2020高考復習元素化合物回歸教材填空及專題訓練(回歸教材好資料)

2020高考復習元素化合物回歸教材填空及專題訓練

（回歸教材好資料）第一講鈉派知識要點鈉.物理性質：,有金屬光澤，質,密度比水,溶點。.化學性質：專門爽朗1〕與非金屬反應：空氣中緩慢氧化:空氣中加熱點燃:在氯氣中點燃:2〕與水反應：將小塊金屬鈉投入水中，鈉〔填''浮''或''沉'’〕在水面之,有放出，鈉熔化成閃亮的小球，講明,向燒杯中滴加酚Mt試液，溶液呈色，緣故是。反應方程式為?！蛴捎阝c專門容易和空氣中的等物質反應，通常將鈉儲存在里。鈉在自然界的的存在：3〕鈉與酸反應：?！沧⒁忖c過量的情形〕4〕鈉與鹽溶液〔例CuCl2溶液］的反應：規(guī)律：二.鈉的化合物Na2O和Na2O21〕Na2O是的體，電子式為,Na2O是的體,電子式為。2〕Na2O和Na2O2均能和水反應Na2O+H2O——〔反應〕Na2O2+H2O〔反應〕3〕Na2O和Na2O2均能和CO2反應Na2O+CO2——〔反應〕Na2O2+CO2〔反應〕◎Na2O2的用途：NaOH氫氧化鈉，固體，俗稱,是三大強堿之一，易吸取空氣中的水而,易溶于水，同時大量的熱量，有強腐蝕性。盛NaOH溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞，緣故是〔用化學方程式表示］3.Na2CO3和NaHCO3Na2CO3NaHCO3俗名熱穩(wěn)固性水溶性與酸反應相互轉化派焰色反應：焰色反應是一種現象〔填物理或化學〕，是單質依舊元素的性質：。例如，鈉是色，鉀是色〔觀看鉀的焰色反應要透過〕?！蜻\用以上知識，用化學方程式表示金屬鈉在空氣中的變化過程：［鈉在空氣中的緩慢氧化過程及現象：切開金屬鈉，呈銀白色〔鈉的真面目〕一變暗〔生成Na2?！骋蛔儼咨腆w〔生成NaOH〕一成液〔NaOH潮解〕一結塊〔吸取CO2成NaCO310H2O〕一最后粉末〔變?yōu)镹a2CO3風化〕］.同步訓練B．同步訓練B．Na2O2是還原劑，水是氧化劑D．水既是氧化劑又是還原劑C.泡沫滅火劑 D.干砂苛性鈉又稱純堿 ②鈉原子最外層電子只有1個電子，因此在化合物中鈉只顯＋ 1價③過氧化鈉中氧元素化合價為－ 1價④鈉〔不定項選擇〕1．鉀和鈉的性質相似，以下講法中能較好的講明那個事實的是A.最外層電子數相同B.差不多上金屬元素C.原子半徑相差不大D.最高化合價相同2.以下關于反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T的講法中正確的選項是A.Na2O2是氧化劑，水是還原劑C.Na2O2既是氧化劑又是還原劑3．金屬鈉著火時，能用來滅火的是A.水B.濕抹布4.以下是關于金屬鈉及其化合物的表達：①⑤金屬鈉只有還原性，沒有氧化性。上述表達中正確的選項是：A.①②③B.③④⑤C.②③⑤D.①②⑤5．以下關于金屬元素性質的表達中正確的選項是A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正化合價C.金屬元素在不同化合物中化合價一定是不同的D．金屬元素的單質在常溫下均為固體6．實驗室熔化苛性鈉可選用地坩堝地材料是A.鐵B.玻璃C.石英D.瓷器7．以下固體長期露置在空氣中質量可不能增加的是A．NaOHB．NaClC．Na2OD．Na2O28.將4.34gNa、Na2。、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，那么它們的物質的量之比為A.1：1：1B.1：1：2C.1：2：1D.4：3：29．以下化合物與小蘇打溶液反應，沒有氣體或沉淀生成的是A.燒堿B.硫酸氫鈉C.氫氧化鋼D.過氧化鈉.過量的NaHC03和Na2O2混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是A.Na2OB.Na2CO3C.W2O2和W2CO3D.Na2O2和Na2O．可用于判定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是A.將固體加熱

B.向固體中滴加鹽酸C.將固體溶于水后滴加BaCl2溶液D.將固體溶于水后滴加澄清石灰水12.有關NaHCO3和Na2CO3的性質，以下表達正確的選項是A.等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量的鹽酸反應，在相同的條件下Na2CO3產生的CO2氣體體積大B.向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2會顯現渾濁C.與同種酸反應生成等量的CO2時，所消耗的酸的量相等D.將石灰水加入到NaHCO3中可不能產生沉淀，加入Na2CO3溶液中會產生沉淀.關于''焰色反應的明白得，正確的選項是A.只有金屬單質才有焰色反應B.只有金屬化合物才有焰色反應C.只有某些金屬或其化合物才有焰色反應D.只有金屬離子才有焰色反應.將固體X投入過量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無色的氣體，該氣體能燃燒,不易溶于水，那么X和丫可能依次是B.鋁和燒堿溶液D.B.鋁和燒堿溶液D.鋅和稀硫酸C.35%?40% D.75%C.過氧化鈉和氯化亞鐵溶液.醫(yī)用生理鹽水的質量分數為A.0.9%B.3%?5%二.填空題.將19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加熱到質量不再減少為止，稱得剩余固體質量為15.9g,那么原混合物中MaHCO3得質量分數為選擇題題號1234567答案ACDCBAB題號89101112131415答案DABCBCAA填空題16.44.2%第二講鋁及其化合物第二講鋁及其化合物派知識要點一.鋁.鋁位于周期表中的周期，族。.化學性質：比較爽朗1〕鋁和氧氣反應：再空氣中，，鋁的表面極易生成一層專門穩(wěn)固的,使鋁具有一定的性。生成氧化膜的化學方程式為。X爽朗的金屬在空氣中都易與O2反應，表面形成一層氧化膜。常見金屬中鎂、鋁的氧化膜有愛護作用，而鈉、鈣、鐵、鋅等氧化膜無愛護作用。氧化膜有愛護作用的金屬有抗腐蝕性。2〕鋁和酸反應：化學方程式離子方程式3〕鋁和堿溶液反應：化學方程式離子方程式.氧化鋁：色固體，溶于水，熔點,常用作化學性質一一典型的兩性氧化物，易溶于酸和強堿。有關的離子方程式：※金屬氧化物一樣性質多數金屬氧化物不溶于水，只有少數能和水反應，如CaO+H2O化一金屬氧化物的顏色，如MgO是色，Fe2O3是色，氧化亞銅是色。金屬氧化物多數會與酸反應生成。此類金屬氧化物屬于。如MgO+HCl——,CuO+HCl——Fe2O3+HClo了解Fe2O3、AI2O3、CuO、CU2O等的用途.氫氧化鋁.物理性質：Al〔OH〕3是于水的物質，能水中的懸浮物，并吸附的性能。.化學性質：1〕典型的氫氧化物，既能酸又能溶于。這講明它既能和酸反應，又能和強堿反應。其離子方程式分不為,XAl〔OH〕3可作,中和胃酸。2〕受熱分解：。派金屬氫氧化物的一樣性質溶解性：易溶于水，微溶于水，其余多數難溶于水顏色：Mg〔OH〕2、Al〔OH〕3,Fe〔OH〕3、Cu〔OH〕2。難溶性的氫氧化物受熱易分解，具有熱不穩(wěn)固性，一樣生成對應的金屬氧化物和水Mg〔OH〕2——,Fe〔OH〕3——。.明磯〔化學式：、〕明磯是晶體，可溶于水，在水中水解生成,離子方程式,能夠和懸浮于水中的懸浮物形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清。因此明磯可做。.合金合金：合金是由或的熔合而成的具有的物質。合金的熔點一樣比各成分金屬;合金的硬度一樣比各成分金屬。同步訓練〔不定項選擇〕1．自然界含量最多的金屬元素是A．同步訓練〔不定項選擇〕1．自然界含量最多的金屬元素是A．Fe B．Cu2．除去鎂粉中的鋁粉，應選用的試劑是A.稀鹽酸 B.氯水C．AlC.燒堿溶液D．CaD．純堿3．兩份鋁屑，第一份與足量稀鹽酸反應，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣的體積比為1：2,那么第一份與第二份鋁屑的質量比為A.1A.1：1 B.1：24．對氧化鋁的分類正確的選項是A.酸性氧化物C.兩性氧化物5．向某無色溶液中放入鋁片，趕忙有大量在的是A．Na+ B．Fe3+C.1：3 D.2：1B．堿性氧化物D．以上都不是H2產生，那么以下離子在該溶液中能夠大量存C．SO42— D．HCO3—6．氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內服藥，這是利用了氫氧化鋁的A.弱酸性B.6．氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內服藥，這是利用了氫氧化鋁的A.弱酸性B.弱堿性C.兩性D．氧化性7.把Ba(OH)2溶液滴入明磯溶液中，使SO：全部轉化成BaSO,沉淀，現在鋁元素的要緊存在形式是A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2D．Al3+和Al(OH)38．以下講法中不正確的選項是A.人類歷史上使用最早的合金是青銅B．司母戊鼎是我國目前已發(fā)覺的最重的青銅器C.目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D．目前世界上用途最廣的合金是鋼9．關于合金性質的講法中，錯誤的選項是A.多數合金的硬度一樣比其各成分金屬的硬度高B．多數合金的熔點一樣比其各成分金屬的熔點低C.合金的物理性質一樣與其各成分金屬的物理性質不同D．合金的化學性質一樣與其各成分金屬的化學性質不同．2000年5月，在香港拍賣會上，保利集團花費3000多萬港幣購回火燒圓明園時流失猴首和虎首。一般的銅器時刻較長容易顯現銅綠，其要緊成分是[CuOH〕2CO3]。這三件1760年鑄的國寶在240年后看上去依舊專門有光榮，不生銹，以下對

其緣故的分析中，最有可能的是A.它們的表面鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng).環(huán)境污染日趨嚴峻，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C.銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化D.它們是含一定比例的金、銀、鋅的銅合金.以下物質中，不屬于合金的是A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物加入過量的鹽酸中，充分反應，過濾后向濾液中加入過量的燒堿溶液，再過濾。濾液中存在的離子有A.Cu2+B.AIO2C.A13+D.Mg2+二.填空題.將一塊鎂、鋁合金先溶解在鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式是①②????13.①13.①Mg+2H+=Mg2++H2T

③H++OH=H2OD2Al+6H+=2Al3++3H2T④Mg2++2OH=Mg(OH)2J選擇題題號123456789101112答案CCBCACBCCDDDB.填空題⑤Al3++3OH=Al(OH)3J⑥Al(OH)⑤Al3++3OH=Al(OH)3J第三講鐵及其化合物派知識要點一.鐵.鐵和氧氣的反應：常溫下，鐵在干燥的空氣里不易跟氧氣反應。鐵在氧氣中灼燒發(fā)生劇烈反應?；瘜W方程式。.鐵和水反應：常溫下鐵和水反應，但在高溫下鐵能和水蒸氣反應，化學方程式是.鐵和酸或某些鹽溶液的反應：Fe+H+——;Fe+Cu2+;Fe+Fe3+。.Fe〔OH〕2〔色〕、Fe〔OH〕3〔色〕Fe〔OH]3的制備：Fe〔OH〕2的制備：,反應中反應中生成的色沉淀迅速變成色，最后變成色?！灿没瘜W方程式表示該過程的變化〕。.Fe2+〔色，容易被〕、Fe3+〔色，具有較強的〕Fe2+和Fe3+的相互轉化：例：Fe2++C12——。Fe3++Cu——。Fe2+和Fe3+的檢驗1〕Fe3+——加入OH-生成色的沉淀。加入SCN—呈色。2〕Fe2+——加入OH-生成色的沉淀，沉淀在變成,色。加入SCN一無明顯變化，再加氯水等強氧化劑溶液變呈色。四.金屬礦物的開發(fā)利用.冶煉金屬的實質：用還原的方法，使金屬化合物中的。.冶煉金屬的方法：1〕熱分解法：適合等金屬，例如。2〕熱還原法：適合等金屬，常用還原劑有等。例如。3〕電解法：適合等金屬例如。

同步訓練〔不定項選擇〕．不能只用NaOH溶液除去括號中雜質的是A．Mg〔Al2O3〕B．MgCl2〔AlCl3〕C．Fe〔Al〕D．Fe2O3〔Al2O3〕.將11.5g鈉、9g鋁和28g鐵分不投入20mL1mol/L的鹽酸中，結果正確的選項是A.鈉與鹽酸反應最劇烈，產動氣體最多B．鋁與鹽酸反應的速率僅次于鈉，但產生的氣體最多C.鐵與鹽酸反應產生的氣體比鈉多D．反應終止產生的氣體一樣多3．以下離子方程式中，正確的選項是A.鐵和三氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+==2Fe2+B.鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+==2Fe3++3H2TC.氫氧化鐵和鹽酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OD.氧化鋁和NaOH溶液的反應：2Al3++3O2+2OH=2A102+H2O4．以下反應中，能置換出單質鐵的是A.Cu+FeSO4．以下反應中，能置換出單質鐵的是A.Cu+FeSO4溶液C.Al+Fe2O3〔高溫〕5．將鐵片投入以下溶液中，不放出氣體，同時A．CuSO4 B．H2SO4.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3雜質，應選用以下試劑中的A.Fe B.Cu C.氯水.能檢驗某溶液中有Fe2+無Fe3+的實驗事實是.Na+FeCl3溶液D.Cu+FeCl2溶液Fe片質量減輕的是C．AgNO3 D．FeCl3D．KSCN溶液A.向溶液中加入2滴KSCN溶液趕忙變紅色B．向溶液中加入少許氯水后再滴2滴KSCN溶液趕忙變紅色．C.向溶液中加入2滴KSCN溶液無明顯變化，再加少許氯水后趕忙變紅色D．向溶液中加入少許NaOH溶液趕忙產生紅褐色沉淀要證明某溶液中不含Fe2+，而可能含有Fe3+，進行如下實驗操作時最正確順序為①加入足量氯水②加入足量碘水③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D,①②③9．向含有硫酸銅和硫酸鋁的溶液中放入一枚鐵釘，反應后生成物中有A.Al和Fe2+B.Al和CuC.Fe2+、Al和CuD,Fe2+和Cu10.以下不屬于冶煉金屬的一樣方法是B.熱還原法C.B.熱還原法C.水解法D.電解法11.熱還原法冶煉金屬的反應11.熱還原法冶煉金屬的反應-一定是A.氧化還原反應C.分解反應C.分解反應D.復分解反應.填空題12.鐵酸鈉〔Na2FeO4〕是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高鎰酸鉀

更強，本身在反應中被還原成Fe3+,鐵酸鈉之因此能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個緣故是13.推斷以下由兩種金屬組成的合金成份 13.推斷以下由兩種金屬組成的合金成份 ，并寫出有關反應的離子方程式沉淀不消失(1)合金由和組成(2)寫出②、③、⑤反應的離子方程式是②③⑤

X參考答案一.選擇題題號1題號12345答案BACCD67891011ACCDCA二.填空題12.還原產物Fe3+發(fā)生水解生成Fe〔OH〕3膠體，能吸附水中的懸浮物。第四講無機非金屬材料的主角一一硅派知識要點一.硅硅在地殼中的含量僅次于,為26.3%。硅在自然界中以存在，要緊為和。單質硅有和兩種。晶體硅的結構類似金剛石，是帶有的色固體。熔點,硬度。在常溫下化學性質。晶體硅的導電性介于和之間，是良好的。硅成為的關鍵材料，硅也是人類將轉化為的常用材料。二.二氧化硅.二氧化硅〔SiO2〕：SiO2的熔點，硬度—，其的存在形狀有和兩大類，統(tǒng)稱為。石英晶體是結晶的二氧化硅，石英中無色透亮的晶體是,具有彩色帶環(huán)狀或層狀的稱為。.二氧化硅的化學性質專門1］氫氟酸是唯獨能與SiO2反應的酸：氫氟酸會腐蝕玻璃，能夠用來刻蝕玻璃。2〕SiO2是一種氧化物，溶于水。SiO2與堿性氧化物反應生成鹽：SiO2+CaO無一SiO2能和強堿反應：。???強堿會腐蝕玻璃，裝強堿溶液的試劑瓶應該用。.二氧化硅的用途：三.硅酸硅酸是一種溶于水的酸〔酸性比碳酸還〕。由于SiO2,故不能和水反應制取硅酸。硅酸一樣通過可溶性硅酸鹽和某些酸的反應，例如Na2SiO3+HCl硅膠多孔，吸附水分能力,常用作O四.硅酸鹽〔一樣,化學性質〕硅酸鈉〔Na2SiO3〕的水溶液俗稱為，可用作、、及等。五.硅酸鹽工業(yè).玻璃以、、為原料，在下發(fā)生復雜的化學、物理變化。生產過程中，要緊反應是,。所得產品的要緊成分是、、。玻璃不是,而是一種,它固定的熔點，只在一定的溫度范疇內軟化。.陶瓷：要緊原料。.水泥要緊原料。要緊成分。要緊性質。X同步訓練一.選擇題〔不定項選擇〕.以下元素在地殼中質量百分比含量由多到少的順序是A.O、Si、Al、Fe、CaB.O、Si、Fe、Al、MgC.Si、O、C、Fe、AlD.O、Si、C、Fe、Al.能夠用作半導體材料〔如大規(guī)模集成電路〕的是A.二氧化硅B.粗硅C.高純硅D,硅酸鹽.二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是A.Si是非金屬元素SiO2對應的水化物是可溶性弱酸SiO2與強堿反應生成鹽和水SiO2不能與酸反應.以下物質中要緊成分不是二氧化硅的是A.硅膠B.水晶C.瑪瑙D.硅石.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是

CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水CO2通人可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2D．氯化氫通人可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通人可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀．NaOH、KOH等強堿性溶液能夠貯存在以下哪種試劑瓶中B．具有玻璃塞的廣口瓶A.B．具有玻璃塞的廣口瓶C.帶滴管的滴瓶C.帶滴管的滴瓶7．以下不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產品的是A.玻璃 B.水泥D．具有橡膠塞的細口瓶C.光導纖維 D陶瓷.8．在無色的強酸性溶液中，能大量共存的是A．Na8．在無色的強酸性溶液中，能大量共存的是A．Na+、Al3+、NO3—、Cl—C．Fe2+、K+、SO42—、Cl9．以下物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是A.CO2-H2CO3C.W2O2fNA2CO3．以下不是水玻璃用途的是A.肥皂填料 B.木材防火劑．實驗室除去食鹽中石英的操作步驟是A.溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶C.溶解、蒸發(fā).在SiO2+3C高溫SiC+2COT反應中B．D．步化學反應完成的是K+、Na+、Cl—、SiO32—Na+、HCO3—、K+、NO3—SiO2.Na2SiO3D.SiO2-H2SiO3C.建筑裝飾材料 D,紙板黏膠劑B．萃取、蒸發(fā)D．溶解、蒸餾氧化劑和還原劑的質量比為36：3060:3636：3060:362：11：2選擇題題號123456789101112答案ACCABDCADCAD第五講富集在海水中的元素一一氯.氯氣〔C12〕.物理性質：氯氣是一種色，有氣味的氣體。密度比空氣,溶于水，其水溶液叫作。液態(tài)的氯單質叫做。.化學性質：強氧化性1〕與金屬反應：例如Na+Cl2；Fe+Cl2一Cu+Cl22〕與非金屬的反應：例如H2+C12從氧化還原反應的角度分析以上反應。3〕與水反應：CI2+H2O在括號中寫出相應的離子方程式，〔下同〕〔從氧化還原反應的角度分析該反應。氯氣溶于水〔—：—〕后，少部分與水反應，據此填寫下表：液氯氯水純潔物依舊混合物含有的化學成分◎次氯酸〔〕的要緊性質有其不穩(wěn)固性可用化學方程式表示為。其氧化性使其常用作。注意：常用氯水作漂白劑，實際上發(fā)揮作用的是,氯氣本身漂白作用。4〕與堿反應：例如NaOH、Ca〔OH〕2等氯氣與強堿溶液反應的生成物是、和水，例如氯氣與NaOH溶液反應的化學方程式為,漂白液、漂白粉、漂粉精既可作棉、麻、紙張等的,也可作游泳池及環(huán)境的。漂白粉有專門多種，通常所講的漂白粉有效成分是,生產漂白粉的化學方程式是。漂白粉敞口存放在潮濕的空氣中容易失效，其緣故是〔用化學方程式表示〕，因此漂白粉的儲存方法從氧化還原反應的角度分析以上反應。5〕氯氣與某些鹽溶液的反應：FeCl2+Cl2;〔]KI+Cl2——；〔〕KBr+Cl2——；〔〕KI+Br2——?！病硰蘑冖邰芸傻贸龅慕Y論是：Cl2、Br2、I2的氧化性強弱關系為3.實驗室制取方法：MnO2+HCl—濃〕一一。檢驗方法：尾氣吸?。憾?CP的檢驗方法：AgNO3—HNO3法用AgNO3溶液檢驗C「一的存在，將顯現不溶于酸的,一樣先在被檢溶液中滴加少量便其酸化，以排除干擾離子。三.水資源的愛護〔一〕水污染造成人為水污染的要緊因素是：工業(yè)污染；都市生活污水；農田施用化肥、農藥及水土流失造成的氮、磷等污染。.重金屬污染1〕重金屬污染要緊包括：等。2〕重金屬要緊來自等工業(yè)排放的廢水。.水體富營養(yǎng)化：''水華‘'、''赤潮"水體富營養(yǎng)化是因為等營養(yǎng)元素增多。的使用是造成水體富營養(yǎng)化的重要緣故之一。.難降解有機物〔廢棄塑料、有機農藥等〕污染.酸、堿、鹽等無機物的污染〔二〕改善水質的方法.混凝法常用的混凝劑有、、等明磯凈水原理〔用方程式表示］:。.中和法：利用酸、堿中和反應的原理，用于調劑水的PH值。.沉淀法：要緊是將水中的重金屬離子轉化為沉淀析出。冰常用于自來水消毒殺菌的消毒劑有：、、臭氧等四.海水的綜合利用.淡化海水的方法：、、等。.海水中溶解和懸浮有大量的有機物和無機物，按含量計，H2O中的的H、。兩種元素，加上等11中元素超過總量的99%。派同步訓練一.選擇題〔不定項選擇〕.以下氣體中，既有顏色又有毒性的是A.N2B.COC.Cl2D.CO.以下表達中能證明次氯酸是一種弱酸的是A.次氯酸不穩(wěn)固，易分解B.次氯酸是一種強氧化劑C.次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸D.次氯酸能使染料和有機色質褪色.以下物質中，既含有氯分子，又含有氯離子的是A.氯化鈉溶液B.新制氯水C.漂白粉D.液氯.以下物質中，屬于純潔物的是A.氯化氫B.鹽酸C.漂白粉D.氯水.以下氯的化合物中，氯元素的質量分數最大的是A.CC14B.NaClC.HClD.CaCl2.要除去氯氣中的水蒸氣，應使其通過A.氫氧化鈉溶液B.濃硫酸C.飽和食鹽水D.堿石灰.以下關于C12和C「的講法中，正確的選項是A.都有毒B.都屬于同一元素

C.都呈黃綠色D.C.都呈黃綠色.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判定水溶液中含有A.Cl、SO4A.Cl、SO4 B.Cl、NO39.以下物質露置于空氣中易變質的是：①綠磯⑥亞硫酸鈉Cl、CO32Cl、OH氯水②水玻璃③燒堿④漂白粉⑤A.除A.除⑤外 B.除②③外C.除②③⑥外 D.全部.以下含氯的化合物中，氯元素的化合價最高的是A.NaClOKClO3FeClA.NaClOKClO3FeCl3KClO4.以下物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅色再褪色的是①氯氣②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液A.①②③B.①②③④C.③⑥D.③④⑥.用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經日曬一段時刻后，再注入魚缸，其目的是A.利用紫外線殺死水中的細菌B.提高水溫，有利于金魚生長C.增加水中氧氣的含量C.增加水中氧氣的含量D.促使水中的次氯酸分解.填空題.在氯水中加入AgNO3溶液，產生,這講明氯水中含有〔填化學符號〕，離子方程式為；把染有紅墨水的布條放入氯水中，能夠看見_,這講明氯水中含有〔填化學符號〕，寫出產生該物質的離子方程式；氯水還能和碳酸鈉反應，產生,這講明氯水中含有〔填化學符號〕。氯水光照后，淺黃綠色會逐步消逝，并放出氣體，此反應的化學方程式為。.工業(yè)上用純潔的消石灰和氯氣反應制取漂白粉，漂白粉的有效成分為55.17%,那么消石灰的禾U用率為。13.白色沉淀Cl13.白色沉淀Cl==H++Cl+HClOAg++Cl=AgClJCO2氣體 H+布條褪色HClOCl2+H2O2HClO。2HCl+02T選擇題題號123456789101112答案CCBAABBCDDCD填空題14.96.6%第六講硫及其化合物派知識要點一.硫俗稱，是一種粉末，在空氣中燃燒生成,化學方程式為硫能夠與金屬、非金屬反應，例Fe+S——。應用：汞灑落在地面，一樣會用硫粉來處理，原理是。二.二氧化硫.物理性質：二氧化硫是一種色、有的毒體，密度比空氣的,容易,溶于水〔1：40〕。.化學性質1〕SO2是一種氧化物。SO2溶于水時生成亞硫酸〔],亞硫酸具有性和性。相應的化學方程式為SO2可與NaOH等堿反應：SO2+NaOH——將SO2通入澄清石灰水中，可使之變渾濁，連續(xù)通入又變澄清。相關化學方程式是：SO2可與CaO等堿性氧化物反應：SO2+CaO——。SO2既有性，又有性，但相對較強。SO2通入濱水中使濱水褪色，表現出SO2的性；SO2能夠和氧氣反應：SO2+O2——。表達出SO2的性。在反應2H2s+SO2=3s+2H2O中表現了SO2的性。3〕SO2有性，能使褪色。工業(yè)上常用SO2來漂白。SO2的漂白作用與次氯酸的漂白作用相不相同？。SO2的漂白作用穩(wěn)不穩(wěn)固？。而次氯酸的漂白過程是發(fā)生了反應，其漂白作用是永久性的。.硫的氧化物〔SO2和SO3〕和大氣污染1〕要緊來源：煤炭燃燒、火山噴發(fā)等。2〕要緊危害：產生。有關的化學方程式是3〕減少污染物的原理和方法：a.改善燃煤質量。降低煤的含硫量和含灰量。b.改進燃燒裝置和燃燒技術。如向煤中加入石灰石或生石灰，減少產物中SO2的含量，有關的化學方程式是。c.進展?jié)崈裘杭夹g。如煤的氣化和液化，將焦炭在高溫下與水蒸氣反應，生成CO和H2；有關的化學方程式是。d.開發(fā)潔凈能源三.硫酸.濃硫酸的的特性：、、。利用濃硫酸的,可用濃硫酸作干燥劑，干燥等氣體；利用濃硫酸的,在實驗室中能夠制取乙烯，反應的化學方程式為;由于濃硫酸具有,因此能夠與非金屬和不爽朗的金屬反應〔加熱時，大多數金屬［Au、Pt除外］可被濃硫酸氧化〕。如：Cu+H2SO4—濃］——；C+H2SO4—濃］——?！驈难趸€原反應的角度分析以上反應?！虿簧靼褲饬蛩嵴丛谄つw上，應該如何樣處理：。.硫酸根離子的檢驗方法：X同步訓練一.選擇題〔不定項選擇〕SO2溶于水后所得的溶液的性質是A.有氧化性、無還原性、無酸性B.有氧化性、有還原性、有酸性C.無氧化性、有還原性、無酸性D.有氧化性、無還原性、有酸性SO2通入已使酚酗:顯紅色的某溶液中，紅色消逝的緣故是B.SO2的還原性A.SO2B.SO2的還原性C.SO2溶于水顯酸性D.SO2的氧化性3．將SO2通入品紅溶液中，紅色消逝的緣故是A.SO2的漂白性B.SO2的還原性C.SO2溶于水顯酸性D.SO2的氧化性.具有漂白作用的物質有：①氯氣②二氧化硫③活性炭④過氧化鈉，其漂原理相同的是A.①③B.②③C.①④D.②④.檢驗SO2中是否含有CO2,應采納的方法是A.通過澄清石灰水B.先通過NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水C.通過品紅溶液D.先通過足量的濱水，再通過澄清石灰水.SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L。以下措施中能夠減少SO2排放量的是：①用天然氣代替煤炭作民用燃料②提高熱能利用率③燃煤中加入石灰后使用④在已被酸雨侵害的土壤中灑石灰A.①②B.②④C.①③④D.①②③H2SOH2SO4性質的描述中不正確的選項是A.濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性B．濃硫酸和Al在加熱條件下也可起反應C.硫酸是一種難揮發(fā)的強酸D．濃硫酸有脫水性，可使蔗糖炭化8．以下變化中，能證明硫酸是強酸的事實是B．能跟磷酸鈣反應制磷酸DB．能跟磷酸鈣反應制磷酸D．能跟鋅反應產生氫氣S具有氧化性，該變化是B．與 C反應D．與 NaCl反應生成 HCl鋁質的容器能夠盛裝濃硫酸C.能跟氯化鈉反應制氯化氫9．以下變化中，有一個能證明硫酸中的A.使紫色石蕊試液變紅C.與Zn反應生成H2．以下對濃硫酸的表達中正確的選項是A.常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應，因此鐵、B．濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C.濃硫酸和銅片加熱既表現出酸性又表現出強氧化性D.濃硫酸和Na2SO3反應制取SO2時，濃硫酸表現出強氧化性．一輛滿載濃硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒，濃硫酸大量泄露。為了不污染旁邊的水源，以下采取的措施適宜的是A.用水沖洗泄露的濃硫酸B．將熟石灰撒在泄露的濃硫酸上A.用水沖洗泄露的濃硫酸B．將熟石灰撒在泄露的濃硫酸上C.將氧化鋼撒在泄露的濃硫酸上D．用土將泄露的濃硫酸掩埋.酸雨的形成要緊緣故是A.森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境B.大氣中CO2的含量增多C.汽車排出的大量尾氣D.工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料選擇題題號123456789101112答案BCACDDABBCBD第七講氮及其化合物.氮氣、一氧化氮、二氧化氮.物理性質：N2是一種的氣體；NO是一種的氣體；NO2是一種的氣體。.氮氣、一氧化氮、二氧化氮之間的相互轉化⑤NH3①-N2②NO③NO2④HNO3????f⑹◎用化學方程式表示以上轉化過程，并講出每個反應中所表達的各種物質的要緊性質⑥3.氮的氧化物〔NO、NO2等〕的污染與防治1〕要緊來源：汽車尾氣、煤炭燃燒等。2〕要緊危害：產生、。產生酸雨的有關化學方程式是：3〕減少污染物的原理和方法：a.推廣使用無鉛汽油b.在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器。通常采納鉗等貴金屬作催化劑。在催化器的前半部，CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應，生成CO2和N2；有關的化學方程式是;在催化器的后半部分，未燃燒的碳氫化合物和未反應的CO在催化劑的作用下氧化，生成CO2和H2O,有關的化學方程工二.氨氣：.物理性質：色，有的—體，溶解于水〔—：—〕，易。◎氨專門容易液化，液化時。液氨汽化時要,使周圍的溫度,因此，氨常作。.化學性質：1〕極易溶于水，形成氨水NH3+H2O——◎氨水的性質一一可溶性的弱堿〔什么緣故？〕，受熱易分解，易揮發(fā)氨水有弱堿性，能使酚酬:試液變色，或使潮濕的紅色石蕊試紙變。氨水專門不穩(wěn)固，受熱分解生成和。方程式為。2〕能和酸反應生成俊鹽：NH3+HCl——;NH3+H2SO4——。◎氨鹽的性質一一都易溶于水，受熱易分解，能和堿反應生成氨氣NH4C1——〔實驗現象應該是如何樣的？〕NH4HCO3——NH4NO3+NaOH——NH4C1+NaOH——.氨氣的實驗室制?。河眉訜徨X鹽〔NH4C1等〕和堿〔Ca〔OH〕2等〕的混合物的方法化學方程式為：收集方法：檢驗方法：◎利用以上知識判定NH4+的檢驗方法？三.硝酸〔一種無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體〕性：Cu+HNO3〔濃］——Cu+HNO3〔?。荨狢+HNO3〔濃］——◎皮膚不慎沾到大量濃硝酸，該如何處理？性：HNO3◎什么緣故濃硝酸會呈黃色，應該如何儲存濃硝酸?※同步訓練一．選擇題〔不定項選擇〕1．以下大氣污染物中，能與人體血紅蛋白結合而引起中毒的是A．SO