實驗一-鹵素化學性質實驗

... .. .實驗一鹵素元素的化學性質實驗一、教學目標〔一〕掌握Cl2、Br2、I2的氧化性與Cl-、Br-、I-還原性。〔二〕掌握鹵素的歧化反應〔三〕掌握次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性〔四〕了解氯化氫HCl氣體的實驗室制備方法〔五〕了解鹵素的鑒定與混合物分離方法二、教學的方法與教學手段講解法，學生實驗法，巡回指導法三、教學重點1、區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性與Cl-、Br-、I-還原性。2、鹵素的歧化反應3、次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性四、教學難點Cl2Br2Cl-Br-I-酸鹽的強氧化性五、實驗原理鹵素系ⅦAns2np5，因此元素的氧化數通常是—1，但在一定條件下，也可以形成氧化數為+1、+3、+5、+7Cl2>Br2>Cl2CCl4Cl2Br2CCl4中呈紫色。鹵素單質溶于水，在水中存在下列平衡：X2 + H2O=== HX+ HXO這就是鹵素單質的歧化反應。鹵素的歧化反應易在堿性溶液中進行，且反應產物隨著溫度和堿液濃度的不同而變化。鹵素的含氧酸有多種形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。隨著鹵素氧化數的升高，->ClO3->IO3-HCl的還原性較弱，制備Cl2，必須使用氧化性強的KMnO4、MnO2來氧化Cl-。若使用MnO2，則需要加熱才能使反應進行，且可控制反應的速度。六、儀器與藥品1mL125mL500mL250mL〕KBrKClCCl4NaOHNaClOMnSO4KClO3、AgNO3、溴水、品紅、酒精、濃氨水、碘伏水、pH試紙、KI-淀粉試紙、醋酸鉛試紙、藍色石蕊試紙。七、實驗內容〔一〕鹵素單質的氧化性KBrCCl4CCl4層顏色的變化；KICCl4CCl4顏色的變化；KICCl4CCl4顏色的變化；結論：1、反應現(xiàn)象：2、反應方程式包括：3、鹵素單質的氧化性順序： 。〔二〕Cl-、Br-、I-的還原性KCl0.5mLpH試紙檢驗試管放出的氣體。②往干燥試管中加入綠豆粒大小的KBr晶體，再加入0.5mL濃硫酸〔濃硫酸不要沾到瓶口處〕，微熱。觀察試管中顏色變化，并用KI-淀粉試紙檢驗試管口。KI0.5mL結論：1、反應現(xiàn)象：2、反應方程式包括：3、鹵素陰離子的還原性順序： ?！踩充?、碘的歧化反應①溴的歧化反應取少量溴水和CCl42mol/LNaOH溶液使其呈強堿CCl43mol/LH2SO4變化。寫出反應方程式，并用電極電勢加以說明。結論：1、反應現(xiàn)象：2、反應方程式包括：3、說明②碘的歧化反應取少量碘水和CCl42mol/LNaOH溶液使其呈強堿CCl43mol/LH2SO4變化。寫出反應方程式，并用電極電勢加以說明。結論：1、反應現(xiàn)象：2、反應方程式包括：3、說明(四)鹵素合氧酸鹽的氧化性〔1〕次氯酸鈉的氧化性取四支管，均加入0.5mLNaClO溶液，其中14~50.2mol/L4~50.2mol/LMnSO44~52滴品紅溶液。觀察各試管中發(fā)生的現(xiàn)象，寫出反應方程式。結論：1、反應現(xiàn)象：2、反應方程式：3、說明〔2〕KClO3的氧化性KClO314~50.2mol/LMnSO4溶液，22的強弱。結論：1、反應現(xiàn)象：2、反應方程式：3、次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱： 。KClO30.5mL0.2mol/LKI溶液CCl4，觀察現(xiàn)象；然后再加入少量3mol/LH2SO4溶液，觀察CCl4KClO3晶體，觀察現(xiàn)象變化。用電極電勢說明CCl4層顏色變化的原因。結論：1、反應現(xiàn)象：2、反應方程式：3、說明(五)HCl氣體的制備和性質①HCl的制備 取15~20g食鹽，放入圓底燒瓶中，按圖1-1將儀器裝配好〔在通風櫥中進行。從分液漏斗中逐次注入30~40mL濃硫酸。微熱，就有氣體發(fā)生。用向上排空氣法收集生成的氯化氫氣體。②HCl的水溶性用手指堵住收集HCl氣體的試管口，并將試管倒插入盛水的水槽中，輕輕地把堵住試管口的手指掀開一道小縫，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？再用手指堵住試管口，將試管自水中取出，

1-1氯化氫的制備用藍色石蕊試紙檢驗試管中的溶液的酸堿性，并用pH試紙測試HCl的pH。③HCl的鑒定在上述盛有HCl的試管中，滴加幾滴0.1mol/LAgNO3溶液，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出反應方程式。④白煙實驗把滴入幾滴濃氨水的廣口瓶與充有HCl氣體的廣口瓶口對口靠近，抽去瓶口的玻璃片，觀察反應現(xiàn)象并加以解釋。結論：1、反應現(xiàn)象：2、反應方程式：3、說明〔六〕鹵離子的檢驗①在盛有少量稀鹽酸的試管中，滴加幾滴AgNO3溶液，振蕩并觀察現(xiàn)象。結論：1、反應現(xiàn)象：2、反應方程式：3、說明②在三支分別盛有少量NaCl、KBr、KI溶液的試管中，滴加幾滴稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，振蕩。觀察三支試管的現(xiàn)象。結論：1、反應現(xiàn)象：2、反應方程式：3、說明③在盛有少量Na2CO3溶液的試管中，滴加幾滴AgNO3溶液，振蕩。再滴加幾滴稀硝酸，振蕩。觀察現(xiàn)象并解釋原因。AgNO3結論：1、反應現(xiàn)象：2、反應方程式：3、說明八、設計實驗1、有Cl-、Br-、I-混合物溶液，試設計分離檢出方案。2、有兩種鉀鹽,可能是KI和KClO3，也可能是KI和KIO3，試設計方案加以鑒定。3、試設計如何從海帶中提取單質碘。4、試設計如何檢驗含碘鹽中所含的碘。九、注意事項1必須在通風櫥中操作。聞氯氣時不能直接對準瓶口，只能用手輕輕將氯氣扇向鼻孔。如若不幸發(fā)生氯氣中毒，應立即進行室內通風，將患者移至空氣新鮮處，并使患者吸入少2、溴蒸氣對氣管、肺、眼、鼻、喉有強烈的刺激作用。液體溴有很強的腐蝕性，能灼傷皮膚，嚴重時會使皮膚潰爛。取用時須帶橡膠手套。溴水的腐蝕性碎比液體溴弱，但使用時也不能直接由瓶內傾注，而應用滴管取用，如果不慎濺在手上，可先用水沖洗，再用乙醇洗。3KClO3KClO3KClO3的實驗，應把反應后殘物回收，不允許傾入酸液缸中。4、濃硫酸具有強腐蝕性，一定要注意不要將濃硫酸沾到衣服或皮膚上。如果沾上，要立即用大量水沖洗，衣服可用稀氨水浸泡后再用水沖洗。如果皮膚感到疼痛，可用碳酸氫鈉浸濕的紗布敷在疼痛處。十、思考題1、用實驗事實說明鹵素氧化性和鹵素離子還原性的強