實驗三 鋁合金中鋁含量的測定(銅滴定法)_第1頁
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文檔簡介

鋁合金中鋁含量的測定方法：EDTA置換滴定法一、方法原理鋁離子（Al3+）與EDTA絡和反應的速度較慢，不能用直接法來滴定，因此采用置換滴定法。首先加入過量的EDTA溶液（不必定量，調節(jié)pH=3.5左右（用甲基橙指示劑指示，煮沸2～3mi，使Al3+與EDTA完全絡合。同時其他干擾離子也與EDTA反應，用六次甲基四胺調節(jié)pH為5～6，用PAN吡啶偶氮萘酚）NH4F，利用與Al3+生成更穩(wěn)定絡合物這一性質，置換出與Al3+等物質的量的。經加熱煮沸后，再用銅標準溶液滴定至終點，由此可計算出試樣中鋁的含量。反應如下：6AlY-+=AlF3-+，Y4-+Cu2+=CuY2-6煮沸后趁熱滴定是為了防止PAN二、實驗試劑3HCl-HNO3500mL400mLHCl、100mLHNO，混勻。320%六次甲基四胺溶液0.02mol/LEDTA溶液1%NaOH溶液甲基橙指示劑0.1%PAN指示劑4 0.01mol/LCuSO42.500gCuSO·5HO1000mL1:1H2SO42～34 三、分析步驟準確稱取試樣0.10（準確到0.00025mLHCl-HN3混合酸和5mL水，于電熱板上小心加熱溶解。取下冷卻后，慢慢轉入100mL勻。25.00mL250mL20mL，0.02mol/LEDTA15.00mL。用甲基橙作指示劑，慢慢滴加1%NaOH2～310mL，PAN4～6CuSO4標準溶液，使NF12miPAN指示劑60.01mol/LCuSO4標準溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)樽仙?，即為終點。記下所消耗的CuSO4標液的體積V，計算試樣中鋁的含量：2 (Al )

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