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文檔簡介
鋁合金中鋁含量的測定方法:EDTA置換滴定法一、方法原理鋁離子(Al3+)與EDTA絡和反應的速度較慢,不能用直接法來滴定,因此采用置換滴定法。首先加入過量的EDTA溶液(不必定量,調節(jié)pH=3.5左右(用甲基橙指示劑指示,煮沸2~3mi,使Al3+與EDTA完全絡合。同時其他干擾離子也與EDTA反應,用六次甲基四胺調節(jié)pH為5~6,用PAN吡啶偶氮萘酚)NH4F,利用與Al3+生成更穩(wěn)定絡合物這一性質,置換出與Al3+等物質的量的。經加熱煮沸后,再用銅標準溶液滴定至終點,由此可計算出試樣中鋁的含量。反應如下:6AlY-+=AlF3-+,Y4-+Cu2+=CuY2-6煮沸后趁熱滴定是為了防止PAN二、實驗試劑3HCl-HNO3500mL400mLHCl、100mLHNO,混勻。320%六次甲基四胺溶液0.02mol/LEDTA溶液1%NaOH溶液甲基橙指示劑0.1%PAN指示劑4 0.01mol/LCuSO42.500gCuSO·5HO1000mL1:1H2SO42~34 三、分析步驟準確稱取試樣0.10(準確到0.00025mLHCl-HN3混合酸和5mL水,于電熱板上小心加熱溶解。取下冷卻后,慢慢轉入100mL勻。25.00mL250mL20mL,0.02mol/LEDTA15.00mL。用甲基橙作指示劑,慢慢滴加1%NaOH2~310mL,PAN4~6CuSO4標準溶液,使NF12miPAN指示劑60.01mol/LCuSO4標準溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)樽仙?,即為終點。記下所消耗的CuSO4標液的體積V,計算試樣中鋁的含量:2 (Al )
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