物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化課件

化學(xué)

周丹

402297773（QQ）

化學(xué)

周丹

40221聊一聊：什么是化學(xué)？“綠色化學(xué)”學(xué)習(xí)化學(xué)的我們能收獲什么？1.我們生活在一個(gè)活生生的物質(zhì)世界；2.走“綠色化學(xué)”，前途是光明的，道路是曲折的；聊一聊：什么是化學(xué)？1.我們生活在一個(gè)活生生的物質(zhì)世界；2第一章化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界蘇教版化學(xué)必修一

第一章化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界蘇教版化學(xué)必修一3豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)4§1.1.1

物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化§1.1.1物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化5問題解決請(qǐng)對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類空氣

氯氣(Cl2)氯化鐵(FeCl3)溶液銅（Cu）石墨硫酸(H2SO4)

碳酸鈣(CaCO3)氧化鈣(CaO)

氫氧化鈉（NaOH）

葡萄糖醋酸酒精問題解決請(qǐng)對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類空氣氯氣(Cl2)氯化鐵6物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物氧化物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)無機(jī)化合物有機(jī)化合物酸堿鹽……

1.樹狀分類法如同族譜中先祖與后代的關(guān)系.按照層次，一層一層來分。一、物質(zhì)的分類方法物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物氧化物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)無72、交叉分類法：根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一事物的分類方法。將Ⅰ中物質(zhì)與Ⅱ中物質(zhì)的類別用短線連起來。ⅠⅡNa2SO4

含氧酸鹽KHSO4

無氧酸鹽

NaCl鈉鹽BaSO4

硫酸鹽NaHCO3

酸式鹽2、交叉分類法：將Ⅰ中物質(zhì)與Ⅱ中物質(zhì)的類別用短線連起來。8二.氧化物1.按組成元素分：金屬氧化物

非金屬氧化物

如CO、CO2、SO2、NO、NO2、P2O5等如CaO、BaO、Na2O、Fe2O3、Mn2O7等二.氧化物1.按組成元素分：如CO、CO2、SO2、N9堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如CaO、Na2O等

CaO+2HCl==CaCl2+H2O酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2等CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓

+H2O＊兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如Al2O3等

＊不成鹽氧化物：既不能與酸反應(yīng)又不能與堿反應(yīng)的氧化物。如CO、NO等2.按與酸或堿反應(yīng)的性質(zhì)分：堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaO+2HC10金屬氧化物堿性氧化物酸性氧化物非金屬氧化物？金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Al2O3、Mn2O7,但堿性氧化物一定是金屬氧化物。？非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO、NO2，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7。3.兩種分法的關(guān)系：金屬氧化物堿性氧化物酸性氧化物非金屬氧化物？金屬氧化物不一定113.按酸根

含氧酸（HNO3、H2SO4等)無氧酸（HCl、H2S等）2.電離出的H+數(shù)一元酸（HCl、HNO3、CH3COOH等）二元酸（H2CO3、H2SO4）等多元酸（H3PO4等）1.按揮發(fā)性易揮發(fā)性酸（HCl、HNO3、CH3COOH等）難揮發(fā)性酸(高沸點(diǎn)酸)（H3PO4

、H2SO4等）三.酸（你所了解的酸有哪些？）一般酸可溶于水，H2SiO3難溶于水4.是否完全電離出H+強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3等）弱酸（H2SO3、H2CO3、CH3COOH等）水溶液或熔融狀態(tài)下，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。3.按酸根含氧酸（HNO3、H2SO4等)無氧酸（H12四.堿：（你所了解的堿有哪些？）2.電離出的

OH-數(shù)一元堿（NaOH、KOH、NH3·H2O等）二元堿（Ca(OH)2、Ba(OH)2等多元堿（Fe(OH)3等）

3.是否完全電離出OH-強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）弱堿（NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等）1.按溶解性可溶性堿（NaOH、KOH等）難溶性堿（Fe(OH)3、Cu(OH)2等）四.堿：（你所了解的堿有哪些？）2.電離出的一元堿（NaOH13五.鹽：1.按離子陽(yáng)離子：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等陰離子：鹽酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等2.按溶解性可溶性鹽：例如：鉀鈉銨鹽硝酸鹽等難溶性鹽（AgCl、BaSO4等）4.按組成正鹽（Na2CO3、Na2SO4、MgCl2等）酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4等）堿式鹽（Cu2(OH)2CO3）3.按酸根是否含氧含氧酸鹽（NaNO3、MgSO4等）無氧酸鹽（MgCl2等）五.鹽：1.按離子陽(yáng)離子：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等陰離子：鹽酸鹽、141.將Ⅰ中物質(zhì)與Ⅱ中物質(zhì)的類別用短線連起來。ⅠⅡNa2SO4

含氧酸鹽KHSO4

無氧酸鹽

NaCl鈉鹽BaSO4

硫酸鹽NaHCO3

酸式鹽練一練1.將Ⅰ中物質(zhì)與Ⅱ中物質(zhì)的類別用短線連起來。練一練152.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A.冰水混合物B.爆鳴氣

C.天然氣D.純凈的無污染的空氣練一練3．下列物質(zhì)的分類正確的是（）AD2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）練一練165.想一想，NaOH(固)、P2O5(固)、無水CaCl2(固)，為什么可歸為一類。據(jù)此從A～D中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的是（）

A．濃硫酸B．氯化鈉溶液

C．堿石灰D．生石灰4.某物質(zhì)經(jīng)分析僅含有一種元素，此物質(zhì)（）

A.可能是純凈物也可能是混合物

B.可能是單質(zhì)也可能是化合物

C.一定是純凈物D.一定是一種單質(zhì)AD5.想一想，NaOH(固)、P2O5(固)、無水CaCl217這節(jié)課我們學(xué)到了什么？聊一聊：從知識(shí)的角度

從思想的高度

......這節(jié)課我們學(xué)到了什么？聊一聊：從知識(shí)的角度

從思想的高度18謝謝！2012.09.03謝謝！19

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了什么？1.樹狀分類法、交叉分類法2.氧化物的分類3.酸、堿、鹽的分類復(fù)習(xí)鞏固非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO、NO2，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7。金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Al2O3、Mn2O7,堿性氧化物一定是金屬氧化物。強(qiáng)酸有哪些？強(qiáng)堿有哪些？正鹽、酸式鹽、堿式鹽上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了什么？1.樹狀分類法、交叉分類法復(fù)習(xí)鞏固20①NaClKClNaClO(次氯酸鈉)

MgCl2②空氣、氮?dú)?、氯化氫、膽礬

③H2CO3HNO3HClH2SO4④銅金汞鈣

試分析下列每組物質(zhì)的組成規(guī)律，選出一個(gè)與其他不同類的物質(zhì)并說明理由。練習(xí)①NaClKClNaClO(次氯酸鈉)MgCl221補(bǔ)充知識(shí)：常見的酸性氧化物及對(duì)應(yīng)的水化物（酸）SO3---H2SO4SO2---H2SO3CO2---H2CO3N2O3---HNO2N2O5---HNO3

P2O5---H3PO4SiO2---H2SiO3注意：酸性氧化物都能與堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水酸性氧化物又稱為對(duì)應(yīng)酸的酸酐

不是所有的酸都能通過酸酐與水反應(yīng)得到補(bǔ)充知識(shí)：常見的酸性氧化物及對(duì)應(yīng)的水化物（酸）注意：酸性氧22補(bǔ)充知識(shí)：常見的堿性氧化物及對(duì)應(yīng)的水化物（堿）K2O---KOHNa2O---NaOHBaO---Ba(OH)2CaO---Ca(OH)2

Fe2O3---Fe(OH)3FeO---Fe(OH)2

CuO---Cu(OH)2注意：堿性氧化物都能與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水不是所有的堿都能通過堿性氧化物與水反應(yīng)得到補(bǔ)充知識(shí)：常見的堿性氧化物及對(duì)應(yīng)的水化物（堿）注意：堿性氧23§1.1.1

物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化化學(xué)變化/反應(yīng)§1.1.1物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化化學(xué)變化/反應(yīng)24[實(shí)例分析]電解熔融的氯化鈣可以得到單質(zhì)鈣和氯氣，鈣燃燒可以得到氧化鈣。請(qǐng)根據(jù)已學(xué)知識(shí)完成下列可能的轉(zhuǎn)化。一定條件下，物質(zhì)之間可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。CaCO3CaOCa（OH）2CaCl2Ca157328469[實(shí)例分析]電解熔融的氯化鈣可以得到單質(zhì)鈣和氯25化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生的條件？？C+O2==CO2點(diǎn)燃Fe+CuSO4==FeSO4+CuHCl+NH3==NH4ClMnO22H2O2====2H2O+O2Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2一.四種基本的化學(xué)反應(yīng)類型CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC+O2==CO2點(diǎn)燃HCl+NH3==NH4Cl2H2O2====2H2O+O2Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生的條件？？C+O226復(fù)分解反應(yīng)的條件：通常是在溶液中反應(yīng)，有沉淀、氣體或水生成。判斷下面溶液中的化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生①Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

②

2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑④K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl⑤NaNO3

+

KOH

==

KNO3+

NaOH√×√√×附：金屬活動(dòng)順序表：KCaNa

MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬置換反應(yīng)的條件：活潑金屬置換較不活潑金屬。復(fù)分解反應(yīng)的條件：通常是在溶液中反應(yīng)，有沉淀、氣體或水生27練習(xí)

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按上述分類標(biāo)準(zhǔn)判斷其反應(yīng)類型：(1)氫氣在氧氣中燃燒(2)氫氣還原氧化銅(3)煅燒石灰石（主要成份CaCO3）(4)氫氧化鈣與鹽酸的中和反應(yīng)

(5)一氧化碳還原氧化鐵化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)？分解反應(yīng)練習(xí)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按上28二.氧化還原反應(yīng)1.根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化

氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)動(dòng)動(dòng)手：方程式1-5標(biāo)化合價(jià)(板書)化學(xué)反應(yīng)二.氧化還原反應(yīng)1.根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化氧292.幾組概念（對(duì)氧化還原反應(yīng)的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)）：

氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)有升必有降,氧化過程和還原過程同時(shí)存在?！吧€降氧”“得還失氧”2.幾組概念（對(duì)氧化還原反應(yīng)的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)）：

氧化30氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)↓，被還原化合價(jià)↑，被氧化3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe+2+3+40還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物“升還降氧”氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)↓，被還原化合價(jià)↑，31分析下列反應(yīng)：1.氫氣在氧氣中燃燒2.氫氣還原氧化銅3.電解熔融氯化鈣4.濕法煉銅5.氯氣溶于水6.生石灰生成熟石灰氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)：化合價(jià)是否有變化。氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)分析下列反應(yīng)：1.氫氣在氧氣中燃燒氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)：化323.氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)的關(guān)系氧化還原反應(yīng)置換化合分解復(fù)分解交流討論3.氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)的關(guān)系氧化還原置換化合分333.沒有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)嗎？

思考：1.生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)嗎？2.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？

一氧化碳還原氧化鐵

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2OO3O2思考：1.生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)嗎？2341、根據(jù)是否有離子參加反應(yīng)劃分：

離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)三、化學(xué)反應(yīng)的其他分類方法：2、根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度劃分：

可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)3、根據(jù)反應(yīng)中的能量變化劃分：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1、根據(jù)是否有離子參加反應(yīng)劃分：三、化學(xué)反應(yīng)的其他分類方法：35謝謝！2012.09.05謝謝！36補(bǔ)充知識(shí)：1.單質(zhì)0價(jià)2.化合物，H+1,O-2（過氧化物-1，如Na2O2）,F-13.化合物中金屬+1：LiNaKAg+2:MgCaBaZnHg+3:Al常見元素的化合價(jià)：4.有可變價(jià)的元素：Fe+2+3Cu+1+2Mn+2+4+7C+2+4N-3+1+2+3+4+5(PAs)S-2+4+6Cl-1+1+3+5+7(BrI)補(bǔ)充知識(shí)：1.單質(zhì)0價(jià)常見元素的化合價(jià)：4.有可變價(jià)的元素37

化學(xué)

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化學(xué)

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402238聊一聊：什么是化學(xué)？“綠色化學(xué)”學(xué)習(xí)化學(xué)的我們能收獲什么？1.我們生活在一個(gè)活生生的物質(zhì)世界；2.走“綠色化學(xué)”，前途是光明的，道路是曲折的；聊一聊：什么是化學(xué)？1.我們生活在一個(gè)活生生的物質(zhì)世界；39第一章化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界蘇教版化學(xué)必修一

第一章化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界蘇教版化學(xué)必修一40豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)41§1.1.1

物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化§1.1.1物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化42問題解決請(qǐng)對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類空氣

氯氣(Cl2)氯化鐵(FeCl3)溶液銅（Cu）石墨硫酸(H2SO4)

碳酸鈣(CaCO3)氧化鈣(CaO)

氫氧化鈉（NaOH）

葡萄糖醋酸酒精問題解決請(qǐng)對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類空氣氯氣(Cl2)氯化鐵43物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物氧化物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)無機(jī)化合物有機(jī)化合物酸堿鹽……

1.樹狀分類法如同族譜中先祖與后代的關(guān)系.按照層次，一層一層來分。一、物質(zhì)的分類方法物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物氧化物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)無442、交叉分類法：根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一事物的分類方法。將Ⅰ中物質(zhì)與Ⅱ中物質(zhì)的類別用短線連起來。ⅠⅡNa2SO4

含氧酸鹽KHSO4

無氧酸鹽

NaCl鈉鹽BaSO4

硫酸鹽NaHCO3

酸式鹽2、交叉分類法：將Ⅰ中物質(zhì)與Ⅱ中物質(zhì)的類別用短線連起來。45二.氧化物1.按組成元素分：金屬氧化物

非金屬氧化物

如CO、CO2、SO2、NO、NO2、P2O5等如CaO、BaO、Na2O、Fe2O3、Mn2O7等二.氧化物1.按組成元素分：如CO、CO2、SO2、N46堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如CaO、Na2O等

CaO+2HCl==CaCl2+H2O酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2等CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓

+H2O＊兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如Al2O3等

＊不成鹽氧化物：既不能與酸反應(yīng)又不能與堿反應(yīng)的氧化物。如CO、NO等2.按與酸或堿反應(yīng)的性質(zhì)分：堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaO+2HC47金屬氧化物堿性氧化物酸性氧化物非金屬氧化物？金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Al2O3、Mn2O7,但堿性氧化物一定是金屬氧化物。？非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO、NO2，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7。3.兩種分法的關(guān)系：金屬氧化物堿性氧化物酸性氧化物非金屬氧化物？金屬氧化物不一定483.按酸根

含氧酸（HNO3、H2SO4等)無氧酸（HCl、H2S等）2.電離出的H+數(shù)一元酸（HCl、HNO3、CH3COOH等）二元酸（H2CO3、H2SO4）等多元酸（H3PO4等）1.按揮發(fā)性易揮發(fā)性酸（HCl、HNO3、CH3COOH等）難揮發(fā)性酸(高沸點(diǎn)酸)（H3PO4

、H2SO4等）三.酸（你所了解的酸有哪些？）一般酸可溶于水，H2SiO3難溶于水4.是否完全電離出H+強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3等）弱酸（H2SO3、H2CO3、CH3COOH等）水溶液或熔融狀態(tài)下，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。3.按酸根含氧酸（HNO3、H2SO4等)無氧酸（H49四.堿：（你所了解的堿有哪些？）2.電離出的

OH-數(shù)一元堿（NaOH、KOH、NH3·H2O等）二元堿（Ca(OH)2、Ba(OH)2等多元堿（Fe(OH)3等）

3.是否完全電離出OH-強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）弱堿（NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等）1.按溶解性可溶性堿（NaOH、KOH等）難溶性堿（Fe(OH)3、Cu(OH)2等）四.堿：（你所了解的堿有哪些？）2.電離出的一元堿（NaOH50五.鹽：1.按離子陽(yáng)離子：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等陰離子：鹽酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等2.按溶解性可溶性鹽：例如：鉀鈉銨鹽硝酸鹽等難溶性鹽（AgCl、BaSO4等）4.按組成正鹽（Na2CO3、Na2SO4、MgCl2等）酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4等）堿式鹽（Cu2(OH)2CO3）3.按酸根是否含氧含氧酸鹽（NaNO3、MgSO4等）無氧酸鹽（MgCl2等）五.鹽：1.按離子陽(yáng)離子：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等陰離子：鹽酸鹽、511.將Ⅰ中物質(zhì)與Ⅱ中物質(zhì)的類別用短線連起來。ⅠⅡNa2SO4

含氧酸鹽KHSO4

無氧酸鹽

NaCl鈉鹽BaSO4

硫酸鹽NaHCO3

酸式鹽練一練1.將Ⅰ中物質(zhì)與Ⅱ中物質(zhì)的類別用短線連起來。練一練522.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A.冰水混合物B.爆鳴氣

C.天然氣D.純凈的無污染的空氣練一練3．下列物質(zhì)的分類正確的是（）AD2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）練一練535.想一想，NaOH(固)、P2O5(固)、無水CaCl2(固)，為什么可歸為一類。據(jù)此從A～D中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的是（）

A．濃硫酸B．氯化鈉溶液

C．堿石灰D．生石灰4.某物質(zhì)經(jīng)分析僅含有一種元素，此物質(zhì)（）

A.可能是純凈物也可能是混合物

B.可能是單質(zhì)也可能是化合物

C.一定是純凈物D.一定是一種單質(zhì)AD5.想一想，NaOH(固)、P2O5(固)、無水CaCl254這節(jié)課我們學(xué)到了什么？聊一聊：從知識(shí)的角度

從思想的高度

......這節(jié)課我們學(xué)到了什么？聊一聊：從知識(shí)的角度

從思想的高度55謝謝！2012.09.03謝謝！56

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了什么？1.樹狀分類法、交叉分類法2.氧化物的分類3.酸、堿、鹽的分類復(fù)習(xí)鞏固非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO、NO2，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7。金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Al2O3、Mn2O7,堿性氧化物一定是金屬氧化物。強(qiáng)酸有哪些？強(qiáng)堿有哪些？正鹽、酸式鹽、堿式鹽上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了什么？1.樹狀分類法、交叉分類法復(fù)習(xí)鞏固57①NaClKClNaClO(次氯酸鈉)

MgCl2②空氣、氮?dú)?、氯化氫、膽礬

③H2CO3HNO3HClH2SO4④銅金汞鈣

試分析下列每組物質(zhì)的組成規(guī)律，選出一個(gè)與其他不同類的物質(zhì)并說明理由。練習(xí)①NaClKClNaClO(次氯酸鈉)MgCl258補(bǔ)充知識(shí)：常見的酸性氧化物及對(duì)應(yīng)的水化物（酸）SO3---H2SO4SO2---H2SO3CO2---H2CO3N2O3---HNO2N2O5---HNO3

P2O5---H3PO4SiO2---H2SiO3注意：酸性氧化物都能與堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水酸性氧化物又稱為對(duì)應(yīng)酸的酸酐

不是所有的酸都能通過酸酐與水反應(yīng)得到補(bǔ)充知識(shí)：常見的酸性氧化物及對(duì)應(yīng)的水化物（酸）注意：酸性氧59補(bǔ)充知識(shí)：常見的堿性氧化物及對(duì)應(yīng)的水化物（堿）K2O---KOHNa2O---NaOHBaO---Ba(OH)2CaO---Ca(OH)2

Fe2O3---Fe(OH)3FeO---Fe(OH)2

CuO---Cu(OH)2注意：堿性氧化物都能與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水不是所有的堿都能通過堿性氧化物與水反應(yīng)得到補(bǔ)充知識(shí)：常見的堿性氧化物及對(duì)應(yīng)的水化物（堿）注意：堿性氧60§1.1.1

物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化化學(xué)變化/反應(yīng)§1.1.1物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化化學(xué)變化/反應(yīng)61[實(shí)例分析]電解熔融的氯化鈣可以得到單質(zhì)鈣和氯氣，鈣燃燒可以得到氧化鈣。請(qǐng)根據(jù)已學(xué)知識(shí)完成下列可能的轉(zhuǎn)化。一定條件下，物質(zhì)之間可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。CaCO3CaOCa（OH）2CaCl2Ca157328469[實(shí)例分析]電解熔融的氯化鈣可以得到單質(zhì)鈣和氯62化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生的條件？？C+O2==CO2點(diǎn)燃Fe+CuSO4==FeSO4+CuHCl+NH3==NH4ClMnO22H2O2====2H2O+O2Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2一.四種基本的化學(xué)反應(yīng)類型CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC+O2==CO2點(diǎn)燃HCl+NH3==NH4Cl2H2O2====2H2O+O2Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生的條件？？C+O263復(fù)分解反應(yīng)的條件：通常是在溶液中反應(yīng)，有沉淀、氣體或水生成。判斷下面溶液中的化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生①Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

②

2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑④K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl⑤NaNO3

+

KOH

==

KNO3+

NaOH√×√√×附：金屬活動(dòng)順序表：KCaNa

MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬置換反應(yīng)的條件：活潑金屬置換較不活潑金屬。復(fù)分解反應(yīng)的條件：通常是在溶液中反應(yīng)，有沉淀、氣體或水生64練習(xí)

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按上述分類標(biāo)準(zhǔn)判斷其反應(yīng)類型：(1)氫氣在氧氣中燃燒(2)氫氣還原氧化銅(3)煅燒石灰石（主要成份CaCO3）(4)氫氧化鈣與鹽酸的中和反應(yīng)

(5)一氧化碳還原氧化鐵化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)？分解反應(yīng)練習(xí)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按上65二.氧化還原反應(yīng)1.根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化

氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)動(dòng)動(dòng)手：方程式1-5標(biāo)化合價(jià)(板書)