不同價態(tài)含硫物質的轉化-課件

精品課件高中化學必修2第五章化工生產中的重要非金屬元素新人教版

不同價態(tài)含硫物質的轉化特級教師優(yōu)秀課件精選精品高中化學必修2第五章化工生產中的重要非金屬元素新人教1教學目標了解硫元素在自然界中的主要存在形式和主要化合價。

通過化合價的變化，掌握不同價態(tài)含硫物質轉化的方法。

能根據氧化還原反應的原理，遵循科學性?？尚行赃M行化學實驗設計。教學目標了解硫元素在自然界中的主要存在形式和主要化合價。

通教學重點教學重點通過化合價的變化，掌握不同價態(tài)含硫物質轉化的方法。了解含硫物質在自然界中的存在和轉化，熟悉自然界中常見的含硫物質的類別及硫元素的化合價。

根據硫元素化合價會分析含硫物質的性質，并能設計實驗實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素的相互轉化。教學重點教學重點通過化合價的變化，掌握不同價態(tài)含硫物質轉化的自然界中不同價態(tài)含硫物質的轉化

自然界中有豐富的含硫元素物質，如下圖自然界中不同價態(tài)含硫物質的轉化

自然界中有豐富的含硫元素物質

自然界中不同價態(tài)硫元素之間的轉化大氣中SO2主要有三個來源：化石燃料的燃燒、火山爆發(fā)和微生物的分解作用。在自然狀態(tài)下，大氣中的SO2，一部分被綠色植物吸收；一部分則與大氣中的水結合，經過一系列反應形成H2SO4，隨降水落入土壤或水體中，以硫酸鹽的形式被植物的根系吸收，轉變成蛋白質等有機物，進而被各級消費者所利用，動植物的遺體被微生物分解后，又能將硫元素釋放到土壤或大氣中，這樣就形成一個完整的循環(huán)。相關鏈接

自然界中不同價態(tài)硫元素之間的物質轉化(1)將以上含硫物質，填入下列“價—類”二維圖中SO3

H2SO4

SO2

H2SO3

Na2SO4?10H2O物質轉化(1)將以上含硫物質，填入下列“價—類”二維圖中SO(2)完成以上轉化的化學方程式：

物質轉化⑥_____________________②_______________③____________________④__________________⑤__________________①________________(2)完成以上轉化的化學方程式：

物質轉化⑥________1.下列關于硫的敘述中不正確的是A.在自然界中既有化合態(tài)的硫又有游離態(tài)的硫B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C.實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃D.硫是黑火藥的主要成分之一練習1解析硫在自然界中既能以化合態(tài)(主要為硫化物和硫酸鹽)又能以游離態(tài)(火山噴口附近或地殼巖層)的形式存在。硫單質俗稱硫黃，是一種黃色或淡黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去試管內壁附著的硫單質。1.下列關于硫的敘述中不正確的是A.在自然界中既有化合態(tài)的練習22.硫在自然界中的循環(huán)過程如下圖所示，下列說法不正確的是A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素B.大氣中的二氧化硫只來源于火山噴發(fā)產生的氣體C.地殼中的硫元素常以硫化物和硫酸鹽的形式存在D.動植物遺體被微生物分解后，可產

生SO和SO2解析大氣中的二氧化硫主要來源于化石燃料的燃燒、火山噴發(fā)和微生物的分解。練習22.硫在自然界中的循環(huán)過程如下圖所示，下列說法不正確的知識引入1.硫元素廣泛存在于自然界中，是_____生長不可缺少的元素，組成生命體的_______中含有硫元素。2.自然界中____態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里，煤中也含有少量硫。3.自然界中_____態(tài)的硫廣泛存在于硫酸鹽、硫化物、火山噴發(fā)時釋放的氣體中、地下水里、動植物體內。植物蛋白質游離化合知識引入1.硫元素廣泛存在于自然界中，是_____生長不可缺轉化原理(1)硫元素常見價態(tài)及其轉化關系(2)通過__________反應實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質的相互轉化。(3)低價態(tài)的硫向高價態(tài)轉化時需加入_____劑，高價態(tài)的硫向低價態(tài)轉化時需加入______劑。S

S

S

S-1

0+4+6氧化還原氧化還原轉化原理(1)硫元素常見價態(tài)及其轉化關系(2)通過_____實驗設計設計實驗實現(xiàn)不同價態(tài)硫轉化，遵循的原則是科學性、可行性、安全性和綠色化。0-2+40淡黃單質硫預期轉化選擇試劑實驗操作和現(xiàn)象實驗結論二氧化硫、硫化氫、蒸餾水將H2S和SO2通入水中，生成________色沉淀(或溶液變渾濁)SO2與H2S反應生成_______實驗設計設計實驗實現(xiàn)不同價態(tài)硫轉化，遵循的原則是科學性、可行實驗設計+4+6二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液濃硫酸、銅片將SO2通入新制氯水中，溶液_______色褪去；再向溶液中滴入氯化鋇溶液，產生_________加熱銅片和濃硫酸的混合物，有________氣味氣體生成刺激性淺黃綠白色沉淀二氧化硫在水中能被強氧化劑氧化為_____濃硫酸被金屬銅還原為____SO2

實驗設計+4+6二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液濃硫酸、銅理解應用1.同價態(tài)硫(＋4價)化合物之間的相互轉化關系如圖。寫出圖中序號所示反應的化學方程式。①________________________________________；②_____________________________________；

Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2OSO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O③______________________________。理解應用1.同價態(tài)硫(＋4價)化合物之間的相互轉化關系如圖。2.當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用下圖表示理解應用寫出③④⑤的化學方程式(選考)

⑤_______________________。④_______________；③_____________________；2.當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價寫出①②⑤的化學方程式(選考)

2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓2Na2SO3＋O2===2Na2SO4

理解應用⑤_______________________。②__________________________________；①________________________________；寫出①②⑤的化學方程式(選考)

2Na2S＋O2＋2H不同價態(tài)硫元素間轉化的思維模型總結一不同價態(tài)硫元素間轉化的思維模型總結一硫單質及其化合物之間的轉化規(guī)律(1)鄰位價態(tài)原則當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如總結二-20+4+6硫單質及其化合物之間的轉化規(guī)律(1)鄰位價態(tài)原則當硫元素(2)相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。(3)歸中規(guī)律當硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應時，一般生成中間價態(tài)，如2H2S＋SO2=3S＋2H2O，

2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(4)含硫物質的連續(xù)氧化規(guī)律總結三(2)相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應：如S和H2S、S和S練習11.實驗證明銅在低溫下不能和氧氣發(fā)生反應，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應。但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取硫酸銅溶液的。(1)寫出銅屑在上述狀態(tài)下發(fā)生的一系列反應的化學方程式：____________________；______________________________。解析第一種方法中，Cu與O2反應后的生成物迅速溶解在熱的稀硫酸中生成CuSO4；第二種方法是在加熱條件下使銅與濃硫酸反應，H2SO4會被還原為SO2，H2SO4的利用率低且生成的氣體有毒。CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O練習11.實驗證明銅在低溫下不能和氧氣發(fā)生反應，也不能和稀硫(2)利用銅和濃硫酸在加熱條件下也能制備硫酸銅溶液，其化學方程式為________________________________________。(3)以上兩種方法是前者好還是后者好：_______，原因是________________________________________________________________________________。

練習1前者好制得相同質量的產品，前者消耗的硫酸少，而且后者生成的SO2會造成大氣污染

(2)利用銅和濃硫酸在加熱條件下也能制備硫酸銅溶液，其化學方練習22.A、B、C、D、E五種物質中含有同一種元素，A是淡黃色固體，其相互轉化關系如圖所示，回答下列問題：(1)寫出B、E的化學式：B_____、E_______。解析淡黃色的固體有S和Na2O2，根據A的相關反應可以判斷A是S，從而得出B、E分別是H2S、H2SO4。練習22.A、B、C、D、E五種物質中含有同一種元素，A是淡(2)寫出C→D的化學方程式：__________________________。練習2解析：(2)寫出C→D的化學方程式：_______________解析SO2與BaCl2不發(fā)生反應，若繼續(xù)通入Cl2，與SO2、H2O反應生成H2SO4，則溶液中出現(xiàn)白色沉淀。練習2(3)將足量的物質C通入BaCl2溶液中，下列說法正確的是______(填序號)。①溶液沒有明顯變化②溶液中出現(xiàn)白色沉淀③若繼續(xù)通入Cl2，則溶液中出現(xiàn)白色沉淀①③解析SO2與BaCl2不發(fā)生反應，若繼續(xù)通入Cl2，與SO精品課件高中化學必修2第五章化工生產中的重要非金屬元素新人教版

不同價態(tài)含硫物質的轉化特級教師優(yōu)秀課件精選精品高中化學必修2第五章化工生產中的重要非金屬元素新人教25教學目標了解硫元素在自然界中的主要存在形式和主要化合價。

通過化合價的變化，掌握不同價態(tài)含硫物質轉化的方法。

能根據氧化還原反應的原理，遵循科學性?？尚行赃M行化學實驗設計。教學目標了解硫元素在自然界中的主要存在形式和主要化合價。

通教學重點教學重點通過化合價的變化，掌握不同價態(tài)含硫物質轉化的方法。了解含硫物質在自然界中的存在和轉化，熟悉自然界中常見的含硫物質的類別及硫元素的化合價。

根據硫元素化合價會分析含硫物質的性質，并能設計實驗實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素的相互轉化。教學重點教學重點通過化合價的變化，掌握不同價態(tài)含硫物質轉化的自然界中不同價態(tài)含硫物質的轉化

自然界中有豐富的含硫元素物質，如下圖自然界中不同價態(tài)含硫物質的轉化

自然界中有豐富的含硫元素物質

自然界中不同價態(tài)硫元素之間的轉化大氣中SO2主要有三個來源：化石燃料的燃燒、火山爆發(fā)和微生物的分解作用。在自然狀態(tài)下，大氣中的SO2，一部分被綠色植物吸收；一部分則與大氣中的水結合，經過一系列反應形成H2SO4，隨降水落入土壤或水體中，以硫酸鹽的形式被植物的根系吸收，轉變成蛋白質等有機物，進而被各級消費者所利用，動植物的遺體被微生物分解后，又能將硫元素釋放到土壤或大氣中，這樣就形成一個完整的循環(huán)。相關鏈接

自然界中不同價態(tài)硫元素之間的物質轉化(1)將以上含硫物質，填入下列“價—類”二維圖中SO3

H2SO4

SO2

H2SO3

Na2SO4?10H2O物質轉化(1)將以上含硫物質，填入下列“價—類”二維圖中SO(2)完成以上轉化的化學方程式：

物質轉化⑥_____________________②_______________③____________________④__________________⑤__________________①________________(2)完成以上轉化的化學方程式：

物質轉化⑥________1.下列關于硫的敘述中不正確的是A.在自然界中既有化合態(tài)的硫又有游離態(tài)的硫B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C.實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃D.硫是黑火藥的主要成分之一練習1解析硫在自然界中既能以化合態(tài)(主要為硫化物和硫酸鹽)又能以游離態(tài)(火山噴口附近或地殼巖層)的形式存在。硫單質俗稱硫黃，是一種黃色或淡黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去試管內壁附著的硫單質。1.下列關于硫的敘述中不正確的是A.在自然界中既有化合態(tài)的練習22.硫在自然界中的循環(huán)過程如下圖所示，下列說法不正確的是A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素B.大氣中的二氧化硫只來源于火山噴發(fā)產生的氣體C.地殼中的硫元素常以硫化物和硫酸鹽的形式存在D.動植物遺體被微生物分解后，可產

生SO和SO2解析大氣中的二氧化硫主要來源于化石燃料的燃燒、火山噴發(fā)和微生物的分解。練習22.硫在自然界中的循環(huán)過程如下圖所示，下列說法不正確的知識引入1.硫元素廣泛存在于自然界中，是_____生長不可缺少的元素，組成生命體的_______中含有硫元素。2.自然界中____態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里，煤中也含有少量硫。3.自然界中_____態(tài)的硫廣泛存在于硫酸鹽、硫化物、火山噴發(fā)時釋放的氣體中、地下水里、動植物體內。植物蛋白質游離化合知識引入1.硫元素廣泛存在于自然界中，是_____生長不可缺轉化原理(1)硫元素常見價態(tài)及其轉化關系(2)通過__________反應實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質的相互轉化。(3)低價態(tài)的硫向高價態(tài)轉化時需加入_____劑，高價態(tài)的硫向低價態(tài)轉化時需加入______劑。S

S

S

S-1

0+4+6氧化還原氧化還原轉化原理(1)硫元素常見價態(tài)及其轉化關系(2)通過_____實驗設計設計實驗實現(xiàn)不同價態(tài)硫轉化，遵循的原則是科學性、可行性、安全性和綠色化。0-2+40淡黃單質硫預期轉化選擇試劑實驗操作和現(xiàn)象實驗結論二氧化硫、硫化氫、蒸餾水將H2S和SO2通入水中，生成________色沉淀(或溶液變渾濁)SO2與H2S反應生成_______實驗設計設計實驗實現(xiàn)不同價態(tài)硫轉化，遵循的原則是科學性、可行實驗設計+4+6二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液濃硫酸、銅片將SO2通入新制氯水中，溶液_______色褪去；再向溶液中滴入氯化鋇溶液，產生_________加熱銅片和濃硫酸的混合物，有________氣味氣體生成刺激性淺黃綠白色沉淀二氧化硫在水中能被強氧化劑氧化為_____濃硫酸被金屬銅還原為____SO2

實驗設計+4+6二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液濃硫酸、銅理解應用1.同價態(tài)硫(＋4價)化合物之間的相互轉化關系如圖。寫出圖中序號所示反應的化學方程式。①________________________________________；②_____________________________________；

Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2OSO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O③______________________________。理解應用1.同價態(tài)硫(＋4價)化合物之間的相互轉化關系如圖。2.當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用下圖表示理解應用寫出③④⑤的化學方程式(選考)

⑤_______________________。④_______________；③_____________________；2.當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價寫出①②⑤的化學方程式(選考)

2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓2Na2SO3＋O2===2Na2SO4

理解應用⑤_______________________。②__________________________________；①________________________________；寫出①②⑤的化學方程式(選考)

2Na2S＋O2＋2H不同價態(tài)硫元素間轉化的思維模型總結一不同價態(tài)硫元素間轉化的思維模型總結一硫單質及其化合物之間的轉化規(guī)律(1)鄰位價態(tài)原則當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如總結二-20+4+6硫單質及其化合物之間的轉化規(guī)律(1)鄰位價態(tài)原則當硫元素(2)相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。(3)歸中規(guī)律當硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應時，一般生成中間價態(tài)，如2H2S＋SO2=3S＋2H2O，

2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(4)含硫物質的連續(xù)氧化規(guī)律總結三(2)相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應：如S和H2S、S和S練習11.實驗證明銅在低溫下不能和氧氣發(fā)生反應，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應。但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取硫酸銅溶液的。(1)寫出銅屑在上述狀態(tài)下發(fā)生的一系列反應的化學方程式：____________________；______________________________。解析第一種方法中，Cu與O2反應后的生成物迅速溶解在熱的稀硫酸中生成CuSO4