《無機(jī)與分析化學(xué)》綜合練習(xí)題及復(fù)習(xí)資料

《無機(jī)與分析化學(xué)》綜合練習(xí)題及答案(本綜合練習(xí)題及答案與中國農(nóng)業(yè)出版社出版，張鳳、王耀勇、余德潤主編的《無機(jī)與分析化學(xué)》教材配套使用)《無機(jī)與分析化學(xué)》綜合練習(xí)題一、選擇題.與難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓降低、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降有關(guān)的因素為()A.溶質(zhì)的本性B.溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)C.劑的體積D.溶液的體積TOC\o"1-5"\h\z.高原地區(qū)水的沸點(diǎn)一般()。A.等于100℃B.高于100℃C.低于100℃D.無法確定.在常壓下,海水的沸點(diǎn)一般()。A.等于100℃B.高于100℃C.低于100℃D.無法確定.在常壓下,海水的凝固點(diǎn)一般()。A.等于0℃B.高于0℃C.低于0℃D.無法確定.溶液的凝固點(diǎn)總是()純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。A.等于B.高于C.低于D.無法確定.靜脈注射時,注射液應(yīng)與血液是()。A.等滲溶液B.高滲溶液C.低滲溶液D.無法確定.常量分析的稱量一般在()。A.0.1g以上B.10g以上C.0.01?0.001gD.1?10g.確定樣品中各組分的相對含量屬于()。A.定性分析B.定量分析C.結(jié)構(gòu)分析D.滴定分析9．對微量成分進(jìn)行分析一般采用()。A.滴定分析B.重量分析C.氣體分析D.儀器分析.下列敘述錯誤的是()。A.方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B.系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布C.系統(tǒng)誤差具有重現(xiàn)性D.系統(tǒng)誤差包括操作誤差.下列（）種情況可引起系統(tǒng)誤差。A.天平零點(diǎn)突然有變動B.看錯滴定管讀數(shù)C.加錯試劑D.使用的蒸餾水不純減少偶然誤差的方法為（）。A.空白試驗(yàn)B.對照試驗(yàn)C.校正儀器D.取多次測得值的平均值偶然誤差產(chǎn)生的原因不包括（）。A.室內(nèi)溫度突然變化B.氣壓變化C.儀器性能的微小變化D.滴定分析儀器刻度不準(zhǔn)滴定管讀數(shù)的絕對誤差為W.02mL,若滴定時用去滴定液20.00mL,則相對誤差為（）。A.±0.1%B.±0.2%C.±1%D.±0.01%在標(biāo)定氫氧化鈉準(zhǔn)確濃度時，某同學(xué)四次測定結(jié)果分別為0.1022mol/L、0.1023mol/L、0.1022mol/L、0.1024mol/L。而實(shí)際結(jié)果應(yīng)為0.1098mol/L,該同學(xué)的測定結(jié)果（）。A.系統(tǒng)誤差小，偶然誤差大B.準(zhǔn)確度高，精密度也高C.準(zhǔn)確度高，但精密度低D.準(zhǔn)確度較低，但精密度較高下列敘述正確的是（）。A.精密度高，準(zhǔn)確度一定高B.分析工作中，要求分析誤差一定為零C.準(zhǔn)確度高一定需要精密度高D.精密度高表明系統(tǒng)誤差小下列有關(guān)偶然誤差的敘述不正確的是（）。A.偶然誤差在分析中是不可避免的B.偶然誤差正、負(fù)誤差出現(xiàn)的機(jī)會相等C.偶然誤差為負(fù)誤差D.偶然誤差是某些難以控制的偶然因素造成的一個分析工作者獲得三個重復(fù)測定的結(jié)果極相近，可能得出（）結(jié)論。A.偶然誤差很小B.系統(tǒng)誤差很小C.所用試劑很純D.準(zhǔn)確度很高用萬分之一的電子天平稱量試樣時，以g為單位結(jié)果應(yīng)記錄到小數(shù)點(diǎn)后（）。A.一位B.二位C.三位D.四位下列是四位有效數(shù)字的是（）。A.1.1050B.0.100C.0.5000D.pH=12.00.用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液時，記錄消耗HCl溶液的體積正確的是（）。A.18mLB.18.0mLC.18.00mLD.18.000mLA.18mL.下列不是滴定分析反應(yīng)條件的是（）。A.反應(yīng)必須定量完成B.反應(yīng)必須有合適的方法確定終點(diǎn)C.反應(yīng)必須無干擾雜質(zhì)存在D.物質(zhì)組成應(yīng)與化學(xué)式相符合23．在滴定分析中，一般用指示劑顏色的變化來判斷化學(xué)計量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時停止滴定的這一點(diǎn)稱為（）。A.化學(xué)計量點(diǎn)B.滴定終點(diǎn)C.滴定誤差D.滴定分析直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用（）。A.基準(zhǔn)物質(zhì)B.化學(xué)純試劑C.分析純試劑D.優(yōu)級純試劑化學(xué)計量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)的關(guān)系正確的是（）。A.相差越大誤差越小B.相差越小誤差越大C.相差越大誤差越大D.兩者必須一致用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Fe2+的方法屬于（）。A.返滴定法B.直接滴定法C.置換滴定法D.間接滴定法硼砂作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度，滴定時若錐形瓶中殘留蒸餾水，則對所標(biāo)定鹽酸溶液濃度的結(jié)果（）。A.偏高B.偏低C.無影響D.不能確定欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，應(yīng)取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19g/cm3的濃鹽酸（）。A.8.4mLB.0.84mLC.1.84mLD.18.4mL可用來標(biāo)定氫氧化鈉溶液，也可用作標(biāo)定高錳酸鉀溶液的物質(zhì)為（）。A.HClB.H2SO4C、H2c2042H2OD、NaCl用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL等濃度NaOH溶液時滴定的突躍范圍為9.7?4.3,若標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度都變?yōu)樵瓭舛鹊?/10,則滴定的突躍范圍為（）。A.10.7?3.3B.8.7?5.3C.7.7?6.3D.11.7?2.3甲基紅指示劑的變色范圍（）。A.3.1?4.4B.4.4?6.2C.8.0?10.0D.1.2?2.8酚酞指示劑的酸式色（）。A.無色B.紅色C.黃色D.橙色在高錳酸鉀法中，調(diào)解溶液酸性使用的是（）。高錳酸鉀法中所用的指示劑是（）A.酸堿指示劑B.吸附指示劑C.自身指示劑D.金屬指示劑35.用臺秤稱取35.8gNaCl,又用電子天平稱取4.5162gNaCl,合并溶解稀釋至1000mL,該溶液物質(zhì)的量濃度用有效數(shù)字運(yùn)算表示為（）。A.0.689mol/LB.0.7mol/LC.0.69mol/LD.0.0069mol/L36．用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水中Cl－時，若以鉻酸鉀為指示劑，則終點(diǎn)時沉淀物的顏色為（）。A.白色B.黃色C.磚紅色D.紫色.下列適合佛爾哈德法條件的是（）。A.以鉻酸鉀為指示劑B.以鐵銨礬為指示劑C.以銘黑T為指示劑D.pH=6.5?10.5.用莫爾法測定C「的含量，如果溶液的pH=4,將使測定結(jié)果（）。A.偏高B.偏低C.無影響D.忽高忽低.某滴定的突躍范圍pH在4.3?7.7之間，應(yīng)選用的指示劑為（）。A.甲基紅B.鄰菲啰啉C.鉻酸鉀D.鉻黑T.EDTA與金屬離子形成的配合物的配位比一般為（）。A.1：1B.1：2C.2：1D.1：3.人眼看到的光稱為可見光，其波長范圍為（）。A.400?760nmB.200?400mmC.400?760PmD.400?760cmTOC\o"1-5"\h\z.硫酸銅溶液呈現(xiàn)藍(lán)色是由于它吸收了白光中的（）。A.藍(lán)色光B.綠色光C.黃色光D.青色光.高錳酸鉀溶液呈現(xiàn)紫色是由于它吸收了白光中的（）。A.藍(lán)色光B.綠色光C.黃色光D.青色光.某有色溶液的透光率為0.50，則對應(yīng)的吸光度為（）。A.lg2B.lg5C.lg6D.lg3.在分光光度法中，宜選用的吸光度讀數(shù)范圍為（）。A.0.2?0.7B.0.1?0.3C.0?0.2D.0.3?1.0.電子天平的稱盤上有灰塵，應(yīng)用（）。A.毛刷清掃B.濕抹布擦凈C.水洗凈D.口吹氣吹除.下列儀器能直接加熱的是（）。.滴定管內(nèi)如果有明顯的油污，則（）A.只用自來水沖洗B.只用蒸餾水沖洗C.只用待測液洗D.先用鉻酸洗液浸泡再用自來水蒸餾水洗.下列不能用酸式滴定管盛裝的是（）。A.KMnO4溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.K2Cr2O7溶液.如果容量瓶的瓶底事先存有少量的蒸餾水，則配制成溶液的濃度（）。A.偏高B.偏低C.無影響D.無法確定二、填空題.分析化學(xué)包括和兩部分。根據(jù)測定原理和操作方法的不同，定量分析可分為和。按照測定方法的不同，化學(xué)分析法可分為、等。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型的不同，滴定分析法又可分為、、、。.一個定量分析過程包括的步驟有、、、、。.定量分析的誤差按其性質(zhì)及產(chǎn)生的原因，可分為和兩類。由于使用的蒸餾水不純引起的誤差屬于。.系統(tǒng)誤差包括、、、。.減少系統(tǒng)誤差的方法有、、、、。.分析結(jié)果的準(zhǔn)確度常用表示，分析結(jié)果的精密度常用表示。.數(shù)據(jù)0.40%、1.8610—5、pH=8.25分別為、、位有效數(shù)字。.將數(shù)據(jù)10.06501處理成4位有效數(shù)字的結(jié)果為。.滴定分析法常用于組分的測定，儀器分析法適合于組分的測定。.有效數(shù)字是指在分析工作中，它包括和。.適合滴定分析的化學(xué)反應(yīng)必須具備的條件是、、.滴定分析法主要的滴定方式有、、、。.基準(zhǔn)物質(zhì)是指?；鶞?zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件是、、、。.標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有和兩種。標(biāo)定鹽酸溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有和；標(biāo)定氫氧化鈉溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有和.按照酸堿質(zhì)子理論，H2O的共腕酸為，H2O的共腕堿為；HCO3一的共腕堿為，HCO3一的共軛酸為。.緩沖溶液是指。配制pH=4—6的緩沖溶液，可用混合液；配制pH=6—8的緩沖溶液，可用混合液；配制pH=9—11的緩沖溶液，可用混合液。.酸堿指示劑變色的內(nèi)因是，外因是。影響指示劑變色范圍的因素有、、、等。.在分析化學(xué)中，將稱為滴定曲線的突范圍。選擇指示劑的依據(jù)是指。滴定分析中常用標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度多控制在之間。.根據(jù)所選用的氧化劑的不同，氧化還原滴定法主要分為、、。.在強(qiáng)酸性條件下，KMnO4中的錳被還原成；其半反應(yīng)式為。.沉淀滴定法中的莫爾法所用的指示劑是，滴定適宜在溶液中進(jìn)行，pH為。如果溶液中有氨存在，溶液的pH應(yīng)控制在；佛爾哈德法所用的指示劑為，直接滴定法測定Ag+時，滴定所用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是。為保護(hù)AgCl沉淀不被溶解，常加入的保護(hù)試劑是。.沉淀滴定法主要是銀量法，銀量法根據(jù)指示劑的不同，按創(chuàng)立者的名字分為、和。.配位化合物是中心離子和配位體以鍵結(jié)合成的復(fù)雜離子和分子。配位體分為和，其中滴定分析用的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液屬于。.在pH為12時，用鈣指示劑測定水中的離子含量，鎂離子已轉(zhuǎn)化為，故此時測得的是鈣離子的單獨(dú)含量。.EDTA有個配位原子，幾乎能與所有金屬離子形成配合物。.金屬指示劑是利用和顏色的不同，通過在化學(xué)計量點(diǎn)時其顏色的變化指示終點(diǎn)的。.在配位滴定法中，常用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為。.配位滴定法中測定水中Ca2+、Mg2+的總量時，以為指示劑，用。作為標(biāo)準(zhǔn)溶液，用作為緩沖溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH=10,滴定終點(diǎn)時溶液的顏色由色變?yōu)樯?。按滴定操作順序分別寫出各步反應(yīng)式：（2）。（3）（4）。29.用配位滴定法測定水中的Ca2+含量時，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為，用作指示劑，滴定終點(diǎn)時的顏色由色變?yōu)樯?。按滴定操作順序分別寫出各步反應(yīng)式：（1）（2）（3）。.朗伯－比爾定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為。.用0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的鹽酸溶液，常選用作為指示劑，終點(diǎn)顏色由變?yōu)?。三、判斷題（正確的打V,錯誤的打X）.高原地區(qū)由于空氣稀薄，氣壓較低，所以水的沸點(diǎn)要高于100℃。（）.溶液的凝固點(diǎn)總是高于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。（）.靜脈注射時，注射液應(yīng)與血液是等滲溶液。（）.定量分析的任務(wù)是鑒定物質(zhì)的組成。（）.定性分析的任務(wù)是測定各組分的相對含量。（）.在分析工作中，幾次測定結(jié)果的精密度高，其準(zhǔn)確度就高。（）.在同一操作中，使用同一種儀器，可以使儀器誤差相互抵消，這是一種簡易而有效的方法。（）.由于操作不細(xì)心，加錯試劑而引起的誤差，稱為偶然誤差。（）.幾個數(shù)相加或相減時，其和或差的有效數(shù)字應(yīng)以有效數(shù)字位數(shù)最少的為準(zhǔn)。（）.在滴定分析中，當(dāng)加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測物質(zhì)的摩爾質(zhì)量相等時，即達(dá)到化學(xué)計量點(diǎn)。（）.滴定分析的化學(xué)計量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)一般不能恰好一致。（）.標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制有滴定法和分析法兩種。（）.酸堿滴定法中常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液有：NaOH、HCl、HAc、HCN、NH3H2O。（）.在消除系統(tǒng)誤差的前提下，增加平行測定的次數(shù)，可以減少偶然誤差。（）15用高鈕酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Ca2+含量時，采用的是間接滴定法。（）.標(biāo)定氫氧化鈉溶液的準(zhǔn)確濃度可用硼砂作為基準(zhǔn)物質(zhì)。（）.標(biāo)定高錳酸鉀溶液的準(zhǔn)確濃度常用Na2C2O4作為基準(zhǔn)物質(zhì)。（）.測定Fe2+樣品只能用高鈕酸鉀法測定。（）.在酸堿滴定中只有指示劑的變色范圍全部落在滴定的突躍范圍內(nèi)的指示劑才可用來指示終點(diǎn)。（）.用強(qiáng)酸滴定弱堿在化學(xué)計量點(diǎn)時的pH一定等于7。（）TOC\o"1-5"\h\z.用濃溶液配制稀溶液的計算依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。（）.滴定分析的相對誤差一般要求為零。（）.所謂的終點(diǎn)誤差是由于操作者終點(diǎn)判斷失誤造成的。（）.所謂的化學(xué)計量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)是一回事。（）.當(dāng)移液管將移取的溶液都放出后，必須用吸耳球?qū)⑼Ａ粼诠芗獾纳倭恳后w吹出。（）.滴定結(jié)束后將滴定管內(nèi)剩余的溶液全部倒回原來試劑瓶中，可以繼續(xù)使用。（）.有效數(shù)字是指在分析工作中實(shí)際能測量到的數(shù)字，它包括所有的準(zhǔn)確數(shù)字和最后一位可疑數(shù)字。（）.對試樣進(jìn)行分析時，操作者讀錯數(shù)據(jù)，屬于偶然誤差。（）.分析結(jié)果與真實(shí)值之間的差值稱為偏差。（）.多次測得值之間相接近的程度稱為準(zhǔn)確度。（）.系統(tǒng)誤差可以通過增加平行測定的次數(shù)予以減少。（）.滴定分析法通常適合于常量組分的測定。（）TOC\o"1-5"\h\z.吸光光度法是基于物質(zhì)對光的選擇吸收而建立起來的分析方法。（）.高錳酸鉀溶液吸收了白光中的黃色光而呈紫色。（）.硫酸銅溶液吸收了白光中的黃色光而呈藍(lán)色。（）.配位化合物是以配位鍵相結(jié)合成的化合物。（）.用鉻酸鉀作指示劑的銀量法稱為莫爾法。（）.用鐵銨礬作指示劑的銀量法稱為法揚(yáng)司法。（）.高錳酸鉀法通常選用1mol/L的硝酸進(jìn)行酸化。（）.直接碘量法通常在強(qiáng)堿溶液中進(jìn)行。（）.在酸堿滴定中，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度增大，可減少滴定突躍的pH。（）.配制pH為9?11的緩沖溶液，可用HAc—NaAc的混合液。（）.臨床常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%的生理鹽水和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的葡萄糖高滲溶液。（）四、計算解答題.何謂滲透壓？靜脈注射時注射液與血液為何要等滲？.利用溶液蒸氣壓下降和凝固點(diǎn)降低的原理，解釋植物為何具有耐寒性和抗旱性。.在常壓下，為何海水的沸點(diǎn)要高于100℃？.市售濃鹽酸的密度為1.19g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,用此鹽酸配制250mL,0.1mol/L的HCl溶液,應(yīng)取濃鹽酸多少毫升?.有一電子天平，稱量絕對誤差為i0.1mgo如稱取試樣0.05g,相對誤差是多少？如稱取1g，相對誤差又是多少？這說明什么問題？.計算下列平行測定值：17.16%,17.18%,17.17%的絕對平均偏差和相對平均偏差。.某溶液經(jīng)四次測定，其結(jié)果為0.1016、0.1012、0.10140.1025（mol/L）。其中0.1025的誤差較大，問是否應(yīng)該舍去？(Q40.9=0.76).稱取不純燒堿試樣20.00g,加蒸儲水溶解后配成250mL溶液，吸取25.00mL該溶液放入錐形瓶中，加甲基紅指示劑，用0.9918mol/L的HCl溶液滴定至終點(diǎn)，用去HCl溶液20.00mL。求該燒堿試樣中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。.用硼砂標(biāo)定鹽酸溶液。準(zhǔn)確稱取硼砂試樣0.3814gT錐形瓶中，加蒸儲水溶解，加甲基紅指示劑，用待標(biāo)定的鹽酸滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸20.00mL,計算鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度。.用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定氫氧化鈉溶液。用電子天平準(zhǔn)確稱取鄰苯二甲酸氫鉀4.0844g于小燒杯中，加蒸儲水溶解后，轉(zhuǎn)移至250.0mL的容量瓶中定容。用移液管移取25.00mL放入錐形瓶中，再加2滴酚酞指示劑，用待標(biāo)定的氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)，消耗氫氧化鈉溶液20.00mL,計算氫氧化鈉溶液的準(zhǔn)確濃度。.計算下列各溶液的[H+]：0.1mol/L的HCl溶液；0.1mol/L的NaOH溶液；0.1mol/L的HAc溶液；0.1mol/L的NH3H2O溶液；(5)在20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液中，力口入20.02mL0.1000mol/LHCl溶液；(6)在20.00mL0.1000mol/LHCl溶液中，力口入20.02mL0.1000mol/LNaOH溶液。.準(zhǔn)確稱取硫酸錢試樣0.1355gT錐形瓶中，加蒸儲水溶解，再加40%的中性甲醛溶液，加2滴酚猷指示劑，待反應(yīng)完全后，用0.1000mol/L的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液13.55mL,計算原錢鹽樣品中氮的含量。.稱取鐵礦石試樣0.3029g,溶解并預(yù)處理將Fe3+還原成Fe2+,以K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗0.01643mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液35.14mL,計算試樣中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。.將0.1121mol/LAgNO3溶液20.00mL加到0.2266g的含氯試樣中，再用0.1158mol/LNH4SCN溶液返滴定過量的硝酸銀溶液時，消耗6.50mL,計算試樣中C廠的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。.取100mL某水樣，在pH=10的緩沖溶液中以銘黑T為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，用去0.01000mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.66mL；另取相同水樣，用NaOH調(diào)節(jié)pH為12,加鈣指示劑，用0.01000mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，用去EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液16.48mL,計算該水樣的總硬度以及Ca2+、Mg2+含量(mg/L)。.有一高鈕酸鉀溶液，盛于1cm厚的比色皿中，測得透光度T=50%,如將其濃度增大1倍，其他條件不變，其吸光度為多少？.如何配制0.1mol/L,250mL的氫氧化鈉溶液并簡述配制過程(包括計算、稱量、溶解、配制等步驟）《無機(jī)與分析化學(xué)》綜合練習(xí)題答案一、選擇題TOC\o"1-5"\h\z1.B2.C3.B4.C5.C6.A7.A8.B9.D10.B11.D12.D13.D14.A15.D16.C17.C18.A19.D20.C21.C22.D23.B24.A25.C26.B27.C28.A29.C30.B31.B32.A33.C34.C35.A36.C37.B38.A39.A40.A41.A42.C43.B44.A45.A46.A47.B48.D49.C50.C二、填空題.定性分析定量分析化學(xué)分析法儀器分析法滴定分析法重量分法酸堿滴定法氧化還原滴定法配位滴定法沉淀滴定法.試樣的采集試樣的分解干擾雜質(zhì)的分離測定方法的選擇數(shù)據(jù)處理和測定結(jié)果的評價.系統(tǒng)誤差偶然誤差系統(tǒng)誤差.方法誤差試劑誤差儀器誤差操作誤差.改進(jìn)分析方法校正儀器使用符合要求的試劑對照試驗(yàn)空白試驗(yàn).誤差偏差.2328.10.07.常量微量.能測量到的數(shù)字所有的準(zhǔn)確數(shù)字最后一位可疑數(shù)字.反應(yīng)必須定量完成反應(yīng)必須迅速完成反應(yīng)必須有適當(dāng)?shù)姆椒ù_定終點(diǎn)反應(yīng)必須無干擾雜質(zhì)存在.直接滴定法返滴定法置換滴定法間接滴定法.能夠直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的純凈物質(zhì)純度高物質(zhì)的組成與化學(xué)式完全一致性質(zhì)穩(wěn)定有較大的摩爾質(zhì)量.直接配制法間接配制法硼砂和無水碳酸鈉鄰苯二甲酸氨鉀和草酸.H3O+OHCO32H2CO3.能夠?qū)雇鈦砩倭克峄驂A而保持pH幾平不變的溶液HAc—NaAcNaHzPD—Na2HPO4NH3H2O-NH4C1.指示劑本身結(jié)構(gòu)的變化溶液［H+］的改變指示劑本身的性質(zhì)指示劑顏色的變化指示劑的用量溫度.化學(xué)計量點(diǎn)前后田.1%相對誤差范圍內(nèi)pH的變化凡是指示劑的變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍之內(nèi)，都可作為這一滴定的指示劑0.01?1mol/L.高銳酸鉀法重銘酸鉀法碘量法。.Mn2+MnO」+8H++5C=Mn2++4H2。.銘酸鉀中性或弱堿性6.5?10.56.5?7.2鐵鏤磯NH4SCN硝基苯.莫爾法佛爾哈德法法揚(yáng)司法.配位單齒配體多齒配體多齒配體.Mg（OH）2沉淀.6.與金屬離子形成配合物的顏色其本身指示劑.0.01?0.05mol/L.銘黑TEDTANH3_H2O—NH4C1灑紅藍(lán)Mg2++EBT=Mg—EBTMg2++EDTA=Mg—EDTACa2++EDTA=Ca—EDTAEDTA+Mg—EBT=EBT+Mg—EDTA.12?13NN酒紅藍(lán)Ca2++NN=Ca—NNCa2++EDTA=Ca—EDTAEDTA+Ca—NN=NN+Ca—EDTA.A=lgIg/I=kcb、酚酉太無色淺紅色三、判斷題1.X2.X3.V4.X5.X6.X7.V8.義9.義10.義11.V12.義13.義14.V15.V16.義17.V18.義19.義20.義21.V22.義23.義24.義25.義26.義27.V28.義29.X30.X31.X32.V33.V34.乂35.V36.V37.V38.乂39.X40.X41.乂42.X43.X四、計算解答題.答：（1）維持被半透膜隔開的溶液與純?nèi)軇┲g的滲透平衡所需加于溶液的額外壓力稱為滲透壓。（2）靜脈注射時，注射液應(yīng)與血液是等滲溶液。如為高滲溶液，則血液細(xì)胞中的水分將向外滲透，引起血細(xì)胞發(fā)生胞漿分離。如為低滲溶液，則水分將向血細(xì)胞中滲透，引起血細(xì)胞的脹破，產(chǎn)生溶血現(xiàn)象。因此臨床常用0.9%生理鹽水和5%?萄糖等滲溶液。.答：當(dāng)外界溫度偏離常溫時，在有機(jī)體細(xì)胞內(nèi)都會強(qiáng)烈地生成可溶性物質(zhì)，從而增大了細(xì)胞液的濃度。細(xì)胞液的濃度越大，它的凝固點(diǎn)越低，因此細(xì)胞液在0c左右不至于冰凍，

植物仍能保持生命活動而表現(xiàn)出一定的耐寒性。另一方面，細(xì)胞液的濃度越大，它的蒸氣壓越小，蒸發(fā)越慢，因此在濃度較高時，植物仍能保持水分而表現(xiàn)出一定的抗旱性。.答：如果水中溶有不揮發(fā)的溶質(zhì)，溶液的蒸氣壓要下降，要使溶液的蒸氣壓和外界大氣壓相等，就必須升高溫度，所以溶液的沸點(diǎn)總是高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)。海水中溶有許多不揮發(fā)的溶質(zhì)，因此常壓下海水的沸點(diǎn)要高于100C。.解：因?yàn)橄♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變,所以VM.19g/cm3M6.5%=0.1mol/L%25L：36.5g/molV=2.1mL0.1103.解：(1)100%0.2%0.053/、01103(2)0.110100%0.01%1(3)在絕對誤差相等的前提下，稱量物品的質(zhì)量越大，相對誤差越小，相對誤差更能準(zhǔn)確反映測定結(jié)果與真實(shí)值相接近的程度。17.16%17.18%17.17%彳6.解：平均值17.17%(1)3(2)絕對平均偏差=0.0067%(3)相對平均偏差=0.039%.解：根據(jù)Q值檢驗(yàn)法：xn=0.1025Xn-1=0.1016x1=0.10120.10250.1016nQ==0.70.10250.1012因0.70<0.76故0.1025應(yīng)予保留。.解:3w(NaOH尸c(HCl)0.9918mol/L20.00mL40.00g/molw(NaOH尸c(HCl)100%39.67%20.00g25.00mL250.0mL9.解:0.1000mo0.1000molL3381.37g/mol20.00mL1010.解:4.0844g/204.22g/mol25.00mL/250.0mL,

c(NaOH)= 100020.00mL0.1000mQlL11.解：(1)pH=1(2)pH=13(3)由于c/Ka>400,故[H+]=1.3410-3mol/L,pH=2.87(4)由于4.0844g/204.22g/mol25.00mL/250.0mL,

c(NaOH)= 100020.00mL0.1000mQlL11.解：(1)pH=1(2)pH=13(3)由于c/Ka>400,故[H+]=1.3410-3mol/L,pH=2.87(4)由于c/Kb>400,故[OH-]=1.3410-3mol/L,pOH=2.87,pH=11.13+i0.1000mol/L (20.0220.00)mL[H] 5.0040.02mL105molLpH=4.300.1000mol/L(20.02-20.00)mL “[OH]= =5.0040.02mL5105mol/LpOH=4.30