2018 年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試模擬試題化學卷

2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試模擬試題化學（三）本試卷共8頁，19題（含選考題）。全卷滿分100分，考試用時90分鐘。注意事項：1、答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3、非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4、選考題的作答：先把所選題目的題號在答題卡上指定的位置用2B鉛筆涂黑，答案寫在答題卡上對應的答題區(qū)域內，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。5、考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16S32Cr52Fe56Cu64Ba137Ta181第I卷一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。.化學與環(huán)境、生活密切相關，下列與化學有關的說法正確的是A.將磷酸二氫鈣與草木灰混合后給作物施肥，可以促進磷肥吸收B.牛乳存放在銀壺中不易變質，是因為溶入的極微量銀離子具有殺菌作用C.煤的液化、海水提取澳、焰色反應等都涉及化學變化D.氯化鈣、氯化鎂可用于融化冬季路面積雪，是因為鹽能使冰的熔點升高.中國很早就把化學技術應用到生產、生活中。下列生產技術的原理錯誤的是A.糧食釀酒：（C6H10O5）n+nH2O酶.nC6H12O6、C6H12O6酶.2C2H5OH+2CO2TB.黑火藥爆炸：S+2KNO3+3C點燃K2S+N2T+3CO2fC.侯氏制堿：2NH3+CO2+H2O+2NaCl=====Na2CO3+2NH4ClD.制造普通玻璃：CaCO3+SiO21|選CaSiO3+CO2f、Na2CO3+SiO21|選Na2SiO3+CO2T.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A.在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2+氧化為MnO2：Mn2++ClO-+H2O====MnO2J+Cl-+2H+B.鉛蓄電池充電時的陽極反應：PbSO4+2H2O-2e-====PbO2+4H++SO42-C.IC1和Cl2的化學性質相似，將IC1通入KOH溶液中：ICl+2OH-====I-+ClO-+H2OD.向含有等物質的量的Fe（NO3）2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO====3Fe3++NOT+2H2O

4.科學家用激光成功拍攝出乙快（CH三CH,與CH2=CH2性質相似）分子9飛秒內化學鍵的斷裂過程。這項技術可以用于觀察各領域不同類型的反應過程和分子變化。下列說法或化學用語的使用錯誤的是??A.用于制備C2H2的CaC2是離子化合物C2H4的比例模型：C2H2與濱水發(fā)生加成反應而使濱水褪色C2H2與H2反應的過程中，既有非極性鍵的斷裂，又有非極性鍵的生成.設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.足量的鎂與一定量的濃硫酸充分反應，放出2.24LSO2和H2的混合氣體時，轉移的電子數(shù)為0.2NaB.苯與液澳反應生成1mol澳苯，消耗Br2分子的數(shù)目為0.5NaC.常溫下，1L0.5mol?L-1CH3COONH4溶液的pH=7,則NH4+的數(shù)目為0.5NaD.常溫常壓下，8.8gCO2和N2O的混合氣體中，含有的電子數(shù)為4.4Na.將2molN2O5置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應①2N2O5（g>-2N2O4（g）+02（g）;②N2O4（g）^^2NO2（g）o達到平衡時，c（O2）=0.4mol?L-1,c（NO2）=0.4mol?L-1,下列說法正確的是A.平衡時，c（N2O5）=0.4mol?L-1B.此溫度下，反應①的平衡常數(shù)為3.6C.平衡時N2O5的分解率為70%D.平衡后混合氣體的平均摩爾質量為80g?mol-1.某中間體M（2-甲基丙氨酸）的結構簡式如圖所示。下列有關M的說法錯誤的是A,分子式為C4H9NO2.1molM與NaOH溶液反應，消耗1molNaOHC.分子中所有的碳原子不可能處于同一平面D.與M含有相同官能團的同分異構體有5種（不含本身，不考慮空間異構8.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是速項實驗攝作和現(xiàn)隼結論向叔術中商加學時八*、。溶液.溶液溶清Ag-與?H。能大量拄存Hl向崎中加入E量的&制.光分反應后,滴人K/FHCXL溶覆,產生熬色沉淀稀HXO不能將底強化為Fl用F「減度相同的FeCl溶需.Ft（SCJJ,液分別清洗做完銀諛反應的試管溶潴清洗的F凈存在可逆過程：Fe一十Ar一Ft?+4父?H溶解度；A或」在酒精燈上「科鋁希*朝藺熔化但.病毒熔點力二、同化指.下列實驗裝置、操作能達到實驗目的的是A.加芯溶浸制取Mat二因悴H.催化制時反應速率的沿響A.加芯溶浸制取Mat二因悴H.催化制時反應速率的沿響Fr(Olf)股體.某科研實驗小組利用甲和乙兩套裝置實現(xiàn)氮固定和鐵棒上鍍銅，下列說法中正確的是IK'L,NltCI甲IK'L,NltCI甲A.裝置乙中Cu2+的物質的量濃度不斷減小B.分離出的物質A的溶液中：c(C1-)>c(H+)C.當消耗0.025molN2時，鐵電極增重1.6gD.裝置甲通入N2一端的電極和裝置乙Cu棒上均發(fā)生還原反應.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核內沒有中子；Y是地殼中含量最高的金屬元素；X與Z處于對角線位置，其對應的氧化物都可以形成酸雨。下列說法正確的是A.元素Y的單質與X的最高價氧化物對應水化物的溶液反應可得到氫氣B.元素X與W形成的化合物只存在極性鍵C.固體Y2Z3不能從溶液中制得D.W、X、Z三種元素間只可形成一種離子化合物12.某試樣溶液可能含有如下可溶性離子：Na+、NH4，Mg2+、Fe3+、SO42-、NO3-、CO32-、C1-o某同學利用試樣溶液，設計并完成了如下實驗:r**tUX(O224U(標況，成樣

潘渣成樣

潘渣100mL或皿曬｛叫)足量韓籍成,白色沉淀A ?武管口布型紅行色氣體根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論正確的是A.氣體X和氣體Y屬于電解質B.溶液中至少存在5種離子，其中Na+一定存在，且c(Na+)>0.3mol?LC.濾液M在酸性條件下與銅片的反應中，還原產物是NO2

D.將實驗中得到的氣體Y全部通入10mL1.2mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中含有的陰離子主要有CO32-13.氫氣是一種綠色能源，大力開發(fā)氫能有利于環(huán)境保護。借助Cu/CuC1熱化學循環(huán)制氫的反應為2H2O====2H2T+O2T,其工藝流程如圖所示。下列有關說法錯誤的是??A.步驟1中發(fā)生的反應屬于吸熱反應B.步驟2中生成的CuC1和02的物質的量之比為4:1C.步驟3中，Cu是還原產物D.步驟5可依據(jù)原電池的原理實現(xiàn)25C時，向20mL0.1mol?L-1的四氯金酸(HAuCl4)溶液中滴加0.1mol?L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖1所示，含氯微粒的物質的量濃度所占分數(shù)(S)隨pH的變化關系如圖2所示,卜列說法不正確的是???c點溶液中：c(Na+)=c(AuCl4-)V(NaOH)=10mL時，溶液中：2c(H+)+c(AuCl4-)=2c(OH-)+c(HAuCl4)C.點X描述的是滴定曲線中b點含氯微粒的8與pH的關系d點溶液中，微粒濃度的大小關系為c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)第II卷二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第15題?第17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18題?第19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共43分)(14分)乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)是由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合制得，制備流程如下：

已知：反應中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一已知：反應中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反應開始，生成的乙醇又會繼續(xù)和鈉反應生成乙醇鈉?？赡苡玫降臄?shù)據(jù)如下表所示：名林相對分子質it性狀密度/g*cm焙點X沸點7溶解度用門nomL溶劑水健計二甲軍106無色液體0.86IX3乙酸乙除8呂無色紙體0905—8：k617.3乙醛乙酸乙能130無色液體1,D21-43⑻回答下列問題：(1)乙酰乙酸乙酯制備反應的化學方程式為(2)鈉塊在對二甲苯中趁熱用力搖動，熔化成細粒狀的鈉珠，目的是:其中加入對二甲苯的作用是。(3)實驗必須在無水的環(huán)境中進行，原因是，(4)在實驗室中進行步驟⑥，所需要的玻璃儀器為燒杯、,該儀器使用前必須進行的操作是。(5)步驟⑦為精微乙酰乙酸乙酯，蒸儲燒瓶中的玻璃管的作用是PP%（保(6)若最終分離得到純凈的乙酰乙酸乙酯22mL,%（保留一位小數(shù))。(14分)(主要含有硫酸鋁[Ta2(SO4)3](主要含有Ta2O5、FeO及油脂等有機物)制取硫酸鋰的工藝流程如下:較濃H2SO4$%H曲含粗腹清空氣r——I—T町岱5)3廣含粗腹清空氣沸騰如，熔燒」~?粉爐―?酸浸―*FeSO4―■氯化—I【11m應作051VvfSQj?5Ta?(SO4)j-一~|蒸發(fā)，，縮、落葉一|向vi(i)步驟i中空氣從沸騰爐底部通入的優(yōu)點是；步驟n粉碎的目的是。(2)步驟III酸浸時，其中Ta2O5被浸取時產生等物質的量的SO2和。2,發(fā)生反應的化學方程式為;步驟IV氧化時發(fā)生反應的離子方程式為。(3)步驟V調節(jié)pH為4~5,適宜的試劑是(填選項字母)。a.KOHb.氨水c.Ta2(CO3)3d.NaOH溶液(4)Ta2(SO4)3溶液用于鍍Ta時，鍍件表面發(fā)生的電極反應為(5)測定產品中Ta2(SO4)3的純度，實驗步驟如下：準確稱取mg產品試樣，溶于10mL水中，加入10mLNH3-NH4Cl緩沖溶液，加入0.2g紫月尿酸俊混合指示劑，用cmol?L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至呈藍紫色(Ta3++H2Y2-====2H++TaY-),消耗EDTA溶液VmL。則產品中硫酸鋰的質量分數(shù)co[Ta2(SO4)3]=(用含c、V、m的代數(shù)式表示)。.(15分)水體中的氨氮(用NH4+、NH3或NO3-表示)是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素，對水體進行處理意義重大。(1)氯化磷酸三鈉(Na3PO4?0.25NaClO?12H2O)可用于減小水的硬度，相關原理可用下列離子方程式表示：3CaSO4(s)+2PO43-(aq)』^Ca3(PO4)2(s)+3SO42-(aq),一定溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=3.77X1013,Ksp(CaSO4)=9.1X10-6。貝UKsp[Ca3(PO4)2]=。(2)電化學法可去除廢水中的氨氮。向蒸儲水中加入硫酸錢用惰性電極直接電解，發(fā)現(xiàn)氨氮去除效率極低，但在溶液中再加入一定量氯化鈉后，去除效率可以大大提高，反應裝置如圖1所示，電解時，陰極的電極反應式為。1719212529T/X：圖I(3)氧化鎂處理含NH4+的廢水時發(fā)生反應MgO+H2。一^Mg(OH)2、Mg(OH)2+2NH4+=dMg2++2NH3?H2O。①溫度對氮去除率的影響如圖2所示。25c前，升高溫度氮去除率增大的原因是②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是。(4)用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮(NH3),使其轉化為氮氣除去，處理過程中產生氯胺(NH2CI)。①由反應NH3(g)+Cl2(g)=====NH2Cl(g)+HC1(g)△H=+11.3kJ-mol-1也可制備氯胺(NH2CI)o已知部分化學鍵的鍵能如下表所示(假定不同物質中同種化學鍵的鍵能一樣)，則a=0化學鍵X—H——1CI-CINClH—Cl鍵能"kJ?moL39L319L2H②氯胺(NH2CI)是一種長效緩釋消毒劑、漂白劑，其消毒原理是NH2Cl(aq)+H2O(l)-JHC1O(aq)+NH3(aq)AHo實驗測得，不同溫度下，1mol?L-1氯胺溶液中次氯酸濃度隨時間的變化情況如下表所示：溫度N時間min046id12實我1T,HHCIO)mol*L100.100.150.180,19Q,20O.ZO實物2r(HC10)/mol+L10口，is200.230.250,250.25(i)根據(jù)上述信息推知，T1T2(填“>”“<”或“="，下同)；△H0。(ii)T1K時，上述反應的平衡常數(shù)K=。(二)選考題：共15分。從2道題中任選一題作答。.［化學一一選修3:物質結構與性質］(15分)銘及其化合物在科研和生產中有許多用途。(1)Cr原子核外運動狀態(tài)不同的電子數(shù)是,在短周期元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)為Cr的一半的元素的電負性大小比較：。

(2)CrO2c12晶體比較穩(wěn)定，其熔點為-96.5C,沸點為117C,CrO2c12晶體屬于晶體(填晶體類型)，熔化時破壞的作用力類型是。(3)已知配合物CrCl3-6H2O,中心原子Cr3+配位數(shù)為6,將1mo1CrCl3?6H2O溶于水，加入足量AgNO3溶液，得到2molAgC1,則配離子的化學式為,該配合物中53+的軌道雜化方式(填“是”或“不是”)sp3雜化。(4)Cr(C1O4)3中陰離子的立體構型為;與C1O4-互為等電子體的一種分子為(填化學式)。(5)金屬銘的晶胞如圖所示，則晶胞中Cr原子的配位數(shù)為;其晶胞邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則需單質的密度約為g-cm-3。D D CHjCHOII)CN.［化學一一選修5:有機化學基礎］(15分)蛋白糖(G)是一種廣泛應用于食品、飲料、糖果的甜味劑，一種合成蛋白糖的路線如下:rnNII」r-n

"@~口定"件了匚已知；RYHCOOH——^7z*R—CHCCKJH.一定梟件回答下列問題:(1)質譜儀檢測G的質譜圖中，最大質荷比的數(shù)值是,F中含有官能團的名稱是。(2)若A中只含有1種官能團，則反應①和反應③的反應類型分別為、(3)C的結構簡式為(4)能同時滿足下列條件的C的同分異構體共有種(不考慮立體異構)。①苯環(huán)上有三個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體(5)寫出反應D-E的化學方程式：O(6)參照上述合成路線和相關信息，以甲醛為起始原料(無機試劑任選)，設計制備氨基乙酸的合成路線：化學（三）常數(shù)尺常數(shù)尺?＜N；（X） 3k3.6.15項一*選擇鹿I.B（M?fl草木破水解吊破忤?將易溶的Q，H科化為CaHPfX或不能械作物噫收，易透成藏肥損失.A頊樣誤；銀修F重金國,落人的噴蛋忸銀離子能使細菌蛋白發(fā)中.變性,H項正確;爆色反應為物理笠化.C哽的謁，鹽使冰的懦點博低,D珈惜諛，2.C【解析】淀割水解加成林購用.在酒化簿件用下發(fā)解生成乙爵6唯1上神；黑火藥爆炸的方程式為S-li.2KN。"3c?-K6+當1+正讓匕H珈止嘀：腆氏制堿涉及的方忤式為NHt4fO-FH.O+Nnd--NaHCfJ）iMHjn^NaHCth-亞CU4IU++H/}＜地錯說」乂石灰石、純或和石英為原料?高溫下反應制言通玻璃.D項正■..B【“析】在號K性溶液中，次鼻隙射將Mn轉化成.Mng,離手方程式為CIO+Mn42nHMnO^Cr+Hf3A項帶程*鉗菩電池充電W的限極反應式為I'bSC^i卜21L（）-2e1--PbO7+4H十s（W出項正槌」口和Cl的化學性質根（tk粒元京的化合他方?1飾，■元興的化合tft為*1階.依據(jù)城氣和我巨區(qū)的寞質可如+K1乜KUH反應里或荻化怦,次帙酸僻和水?反應的黑f方程式為K1+2cHC1+1（）寸心mtFWf諾?還瞳件r廠邛產.向含有芬物質的鼠的FTNCJ和KI紙成的泄介溶液中滿人稀鹽酷，一定有1被氧化錯誤，.Dt解析】足寂子化合物.A項正埼，乙場的比倒模型為，項正磴￥乙怏中含碳碳不附制煙，可F澳水發(fā)生加地反應由使?jié)袼Ｉ?C城正我,：一凡與H?反應的過程中，沒有張極林健的牛龍.:口騎鉗■..D【II析】74狀況未忸,無法確定做出氣體的物質：的量.故無法計苴箕移的電子數(shù).A項錯謖?在取代反應中?'取代Ie山氧席子時消耗】mH溫?械—十成1mol澳笨叩有1mol軟摩手被取代時,消死1mot漠.即4個He：分子，H承播ahCHCOUNH.是筠醒弱堿鹽'由于NH；木就.數(shù)目小于0.3N.C項錯謖10,和的摩爾質盤均為44故及g.混合物的物質的"為?！筸nl.且兩樣均含22個電：子?敏0,皿4津合物中含有4.4M個電子『□項正臉.B【■析】半兩時）=0.4mol?LLNNO：）二:0,4mol?L7,則平衡時HN|l＞（）=0,6mol*L.HNO）=0.2mol,l「.A項偌謁?反應了的平荷=正確t平街時的分M率XX100%=80%.C項錯說匯.衿呼.'n（0.5+0t；+0ti+0,4）X267.5r?mnL.D項錯謁.LD【解析】M的分子式為CLML.4項正?，Imoi招中害臺IMl酸石，與氣第.化物溶漉反腐時消就1EnlFOH.R嘔正確,M分子中存在甲烷51結構.所有的破原于不可使處于同一平面內.C項正稿；與M含有相間官能團的同分異網體南J..HiVx°,陽八/cH.典田D項韜鼠?-C【解罰】向男兒中滴加獨裁Armh若捕.生出出舞亭高手，制Ap*與NH-HJ）木旌大量箕春.A項第謀』稀HXO,五%反應生成FZKOb,FENO〉」再與Fc反應生成FMN0h，R項與》.咕解度：ArCKA如SO-陵溶/中存在F￥+十閨IF?+*Ag”.FU1溶液中的4T靖臺人丁使甲所向舟移動的程廈大，所以FcClj溶液滿洗的干掙，C項正確；加熱密將生成狙化伴，包褰在AI的外面.用殖懦化但不清落.點明熔點，轉化裨＞用.”喻情出9,HE解析】應在通HCI的氧FW中E搗MgCJ.溶液制取MK'h固體.A項帶濕，池度相何條件下，可根據(jù)反應的劇烈程度判斷催化制的彩喘，可宛底實驗，B項F*t制備FefOlO,般停時應將通和beCh落泡滿入4水中.加叢生海泄宴Nii崗色.c地常設；二氧化硫的密度大十空氣,應泥用向上排。氣法收第+導氣肯應“長進如出"J＞頂錨謀.10.B1解析］爰置乙是電篌池的極反生式為（，一2c—八卜,陰帙反應式為（\平42.-―C?,Cu?-濃度不變，A項錯謨I圖甲為甌電池.以N：,%為原料,以HCI4H。為電制也港液構成新鵬燃科電池，正揭發(fā)生述舞員國.即期氣械妙麻生成NH；.電橫反應式為?十"仇砸得生氧化反應，制氣放電生成H.也械反應式為lb-2V--2H,總展成苴為％*3凡+2HCI―幡可兒口.!!）分離出的物質A為MH,CLNH.C1雷液中的離子裱度"（CT）＞r（NH；）＞c（H）＞

M門H?H項正確；由總反應方程式可知.消耗0.035mo]%時*轉移曲子的物質的鼠為；<J.D25mul><iX2)=0.IS皿1根據(jù)用失電f守恒，生成陽的軻宸的H為：'-^-oL-0.075mu],Ml]F*屯勝埔加的質量為54酊nwlX0.07&mnl■-4/E，C項播俚：鞋置乙Cu棒L發(fā)生整化反應.：口理錯誤.11.C1偶析】曲痛意可聞.*為H+Y為A1,X為N匕為茨重在俄fift里中發(fā)工能比，A1與稀硝型反I型用'到NO.A現(xiàn)錯誤二元素、與H脂質的的化合物有H.Pt解機】。點溶液的pH-7,MH7ECH?根據(jù)電荷守忸可知,JNaQ?"A￡L3A項正略，由電荷守怛2t】=2dA溫1J+2c(OHj.物料中恒左(XT｝=TAiKV>+儀113問人可得EHF+HHAuCM=&fUH，+門人改工3H項背世陽.nHATL「0.1TN?！甔點itAiKlT)-f(UAnCUt此時t(H-)-10tip]-L部口11一人匕聞11?川點而植的期而為NaAuQ「溶玳呈3惟.口中正畸.二、再談抨最Q.gQ.gL2Z.IL-mul--0.1726moL,則產率為NH、N：IL號.在、H,中存在橫性錨利升班忤；健汨鼻脂誕：EZ為汕我.Ah*在溶泄中與發(fā)生;號便水舞.所以不能在澹液中牽定存在*即冏體Y：Z不能從溶液中制得,C理正礴；"神正:點間對形成《、乩打&NaHSD項錯誤.12HI第折】如入氫依牝期.生成氣體X.說明含有：ft77JLNH；"L\H」=*“l(fā)-一凡加1noh向就22.IL*mol彼A中加入就酸.期余工找e沉淀為虢酸惻.且:1成0.224LC。：*則Jt<&iSlL)-0.01moL.jJlBsCUlJ-rt(C()：)0.0)mN,一定存在3川、9片J[".jKftftMk尸「.向泄液M中加入電,策片.試胃口由理打棕色氣體?說明彳市N5,溶液中至少存在：NH-5工AU、Mt%*間能存在CI，山電局守恒可知，原海髓中一定有，、凡JIQ屬于非電解質,人項鉗識，落液中至少存在Nb'，NII；JSO；.C(月、NO：□種序子,根據(jù)膽檢寸怛.cCN.->>0-3mul?11LH承正/?淀液M在戰(zhàn)性條件卜與銅片反應生酰的“停在成管口被M化土成紅株色的一氧生氮+則厘原嚴物為NU1:怖設，：nUXJb，=Ht>lmokn(NaOH)=I.Zmol.-L判0.01L-0.OL2ml.反皮后溶液中吉有口，刖三tiv.ilNaWn，Q,00HmdY^HCa，口值幡AL)3.D1解析]用圖可卻.步驟I為「。口的水球反R.水斛反就是吸鼎反應,八項正葡，依據(jù)圖而可知?步賽2的反故榭為Q：3：k*生成物為LLL'I和。「根慨得失通廣守恒，「Ml加1%的物而的量之比必4”?U項正?:山蹄3中Cu冗京的化仃加注頷，發(fā)生正原反應.C頊正喻4驟5中Ch4IICI反應產生H?,為非自發(fā)的氧化還厚反應.依據(jù)叩電池除理無底實睨1里精武ri&ju分;CHr?(I)式-'「HEH.ECH4-CtHuo?t或SCTLCOnC.TL+H.-Cli.UKlIji^Mrt.J[：1OHtOrtaHB介.“*-4^一理都蠟分1增大訥玲￡而冠律抬面翔.蒯快而IC4審年辦.客“電卻接觸面積.維1分)廂桀空氣防止地廢氣its分2L3J梢與卡口府*或的NNM1克隆使UtW乙地小能修分>分溢ST"】分1株溫￡1分i衡壓強此分｝[事新]CnZ-KAH^HifCMAIK^aMM,H.)尼也乙確乙麗在乙時廂情催化伴用下漸得制得?反『IIfli^H應的化學方程式為KHjCW—H匚H：1coeECOOCfHtQH^OIh〔力弱展杵時一甲裁中靴勢用力催她■誨比欣紿1帕球的期珠，目的姑埔丈蔭與乙痔的播H小積.加訣恒同速率「為『防止旃物室/中的花氣厘棍-燃世厝害在鈉』陽液同對二甲基.仃)出蝌第與相反應生成N110H-傀技藝瞠N豁點耨，亶里必演在無水的對墻中進行q㈠】乙nt乙fft乙帝m肅r地柳皮赫水,小震屯的推作內外酒.用別的照唱做群內燒林、分液撒斗,使用前一定要棺件是杏施水.(；)黃謁時，即席管艮制平觸體得成作用.*?i-XD.yi^且?e?(6)fl(Z.W/.IC>-h-..一f'fi**ir*)l05fi56mnl.if〔乙fftt觸￡FfcJ二kl7寮口口1*20.5ss6molxL?？?=€L1*kl7寮口口1*20.5ss6molxL?？?=€L1*分科媒合卷A（?卜（?卜）i\k時,黑儀Hlm*NMHJ卜"爪2_"N”LI)ia.114^）fii?&酒與空氣景用道流能充分接觸，使忸燒更充分（2戒小病粒巨徑，使鐮W時速率快R沒取率??分，（2）Tif<>；+SH.SO.—Ta,《堂」，"+2SU*+七01T+5HtO（Z分）HKh+EF皆1+EH+一2H;0+ZFtJU?分）（3）H2分1（4）TiJt+3eTa年外）?。┪鑈ltK）%"分】4。州t??T］<n^aJ中空氣從沸睇爐底部通人的優(yōu)苴后席港與空氣采用臣液鞋充分楮觸，使燃燒更充行i步僚U勒狎的日的足M小鞭咫直徑.出大程立面積,使酷潼時速率快且發(fā)般率高.（7JTA-O浦流解活電時產生等物魔的鼠的soJJ：和Tk/SO.）八將據(jù)冊集電/寸帆、元K可恨可由反應力釋Kf寤液中存在陞…和FJ',為「更好的加淀被記利用雙輯木的■化件,第F產轉化為P卡.《融步STV前管pH為4-5■為「不引進新的余演.巒宣明眼神通（力TMSOM海商用于惋Th時.健外作陰慢，It電埴反炭為Ta'-十昵Tat（分椎據(jù)為尿忒T*f（用卜久~ETJ-”】Y3"tnt患；「VX101rnoIXtiliOg?mc)t1-a，二XtOOJo"17J15分)C.QN】。y分)⑵￡Hg+BNH:+h-——2NH??HO+H"3H"+2e——H.fM2分)的溶解度降僅，弟利于NHi的逸由(E分J②H優(yōu)陵戰(zhàn)將產水中工Jl濕淀的脂式搏川口分1⑷①1O.(M2分j(2)(iX(2分，X?分;(U10x05(24>)1嘛橋1(1>3CaSU((B)+21/片(峋)『一CFUPthhfjd+ay中(叫"讀反它的平衡常觸發(fā)=c'iSOj-)cMSOi-jXr^Ca1'>=It/。*-—fP(y】「rYC』，一耳；（仁奴）「g/KHJ>_q77.,inl1用市科市儲門-k^vTpcvZ3,711區(qū)/仁時（戶d*］=Z一0XID―C唱槎的電械反應式為2H；O1-2NlIfr?f-2MHi?H：U4Hr十逋對「4次-Fkt.［為①25P前，升高溫度氯去除率增大的埠園是W氣溶解度弱狙Ff?l離而茶小■書刊丁福氣逸出?憶黑余的乳化H.虻雄湘1水的跋城?小金時用.敢恃出二次河集*口】①11H=CX3外.*kJ*mol-1-（2x391,3W-moi-1-+LDL+2kJ-molr43L8kJ*mol1J-411.3kJ*mal'，剜u謂孔口.。I）溫度描鳥.反應他卡勒犬.刪「/,「.，升離我度,平毒時THC10｝增大.反應正向移動.則正反應片吸熱反應.