無機化學-酸堿反應 習題解答④

第3章習題解答④一、是非題：在HAc溶液中加入HC1，由于同離子效應，使溶液的pH值增加。（）解：錯含有l(wèi).Omol?L-iNaAc的0.50mol?L-iHAc溶液的解離度與含有l(wèi).Omol?L-iHCl的0.50mol?L-iHAc溶液的解離度相等。（）解：對在緩沖溶液中加入少量強酸或強堿時，其pH值基本不變。（）解：對將緩沖溶液無限稀釋時，其pH值基本不變。（）解：錯某溶液被稀釋之后，其pH值保持基本不變，則其必為緩沖溶液。（）解：錯NaH2po4-Na2Hpo4混合溶液是一種緩沖溶液。.（）解：對緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的弱酸（或弱堿）及其鹽的濃度有關。.（）解：對由弱酸及其鹽構成的緩沖溶液，弱酸的K值越大，緩沖能力越強。.（）解：錯由弱堿及其鹽構成的緩沖溶液，弱堿的K值越大，緩沖能力越強。.（）解：錯由弱堿及其鹽組成的緩沖溶液，當二者濃度相等并且濃度越大時，緩沖能力越強。.（）解：對弱酸及其鹽組成的緩沖溶液的pH值必定小于7。.（）解：錯二、選擇題：如果在l.OLO.lOmol?L-1NH3?電0溶液中加入NH4Cl晶體，其結果會使（）。（A）NH3?H2O的標準解離常數(shù)增大；（B）NH3?H2O的標準解離常數(shù)減?。唬–）溶液的pH值增大；（D）溶液的pH值減小。解:D在0.1mol?L-1HAc溶液中，逐滴加入0.1mol?L-1NaAc溶液，其結果會使（）。（A）HAc的標準解離常數(shù)增大；（B）溶液的pH值增大；（C）HAc的標準解離常數(shù)減??；（D）溶液的pH值減小。解:B向1.0L0.10mol?L-1HAc溶液中加入1.0mL0.010mol?L-1HC1，下列敘述正確的是（）。（A）HAc的解離度減小；（B）溶液的pH值不變；(C)K(HAc)減小；(D)溶液的pH值升高。解：A為使HAc溶液的pH值增大，應加入()。(NH4)2SO4；(B)NaCl；(C)HCl；(D)NaAc。解：D在O.lmol?L-1NH3?H2O溶液中加入某種電解質(zhì)固體時，pH值有所減少，則此種電解質(zhì)在溶液中主要產(chǎn)生了.()。(A)同離子效應；(B)鹽效應；(C)緩沖作用；(D)同等程度的同離子效應和鹽效應。解：A在HAc溶液中，加入適量NH4Ac來抑制HAc的解離，這種作用為.()。4(A)緩沖作用；(B)同離子效應；(C)鹽效應；(D)稀釋作用。解：B已知K(NHH2O)=1.8X10-5,在含有0.040mol丄-iNHf^O和0.020mol丄-iKOH混合溶液中，其pH=()o310.90；(B)8.70；(C)9.70；(D)12.30。解：D欲抑制SnCl2的水解，可加入HCl，這種作用為()(A)緩沖作用；(B)同離子效應；(C)鹽效應；(D)稀釋作用。解：B對0.1mol?L-1HAc溶液來說，下列敘述中正確的是()。加入濃HAc,由于反應物濃度增加，平衡向右移動，HAc的解離度增大；用水稀釋，HAc的解離度減小；加入少量NaOH,HAc的解離平衡向左移動；加入少量HCl,HAc的解離度減小。解：D將0.20mol?L-】HCl與等體積等濃度的HAc混合，混合后溶液的pH=.()。1.；(B)0.70；(C)0.20；(D)0.10。解：A0.1mol?L-1HF和0.1mol?L^NaF組成的溶液中，HF的解離度為.()。(A)c(H+)/(0.1mol?l-1)；(B)(K/0.1)1/2；(C)c(OH-)/(0.1mol?L-1);(D)[K(HF)/0.1]1/2。解：A下列溶液中各溶質(zhì)的濃度均為0.1mol?L」則溶液pH值最小的是.()。(A)HAc-HCl混合溶液；(B)HAc-NaAc混合溶液；(C)NH4Cl水溶液；(D)NH4Cl-HAc混合溶液。解：A在H3PO4溶液中，加入HCl溶液，使混合溶液的pH=1.，下列物種中濃度最大的是.()。(A)H3PO4；(B)H2PO4-；(C)HPO42-；(D)PO43-。解：A下列溶液中，pH值最大的是.()。0.1mol?L-1HAc溶液中加入等體積的0.1mol?L-1HCl；0.1mol?L-1HAc溶液中加入等體積的0.1mol?L^NaOH；O.lmol?L-iHAc溶液中加入等體積的蒸餾水；O.lmol?L-iHAc溶液中加入等體積的O.lmol?L-iNaAc。解：B下列各溶液濃度相同，其pH值由大到小排列次序正確的是.()。HAc，(HAc+NaAc)，NH4Ac，NaAc；NaAc，(HAc+NaAc)，NH4Ac，HAc；NH4Ac，NaAc，(HAc+NaAc)，HAc；NaAc，NH4Ac，(HAc+NaAc)，HAc。解：D下列溶液中，pH值最小的是.()0.2mol?L-i氨水中加入等體積的0.2mol?L-iHCl；0.2mol?L-1氨水中加入等體積的蒸餾水；0.2mol?L-i氨水中加入等體積的0.2mol?L-iH2SO4；0.2mol?L-i氨水中加入等體積的0.2mol?L-iN^Cl。解：C已知K(NH3?H2O)=i.8xi0-5,在含有0.020mol?L-iNH3?電0和O.OiOmol?L-iKOH混合溶液中，c(NH4+)為.()(A)9.0Xi0-4mol?L-i；(B)3.6Xi0-5mol?L-i；(C)0.020mol?L-i；(D)6.0Xi0-4mol?L-i。解：B在iLO.imol?L-iNH3?電0溶液中，分別加入等體積相同濃度的(a)NH4Cl,(b)(NH4)2SO4，(c)NaOH，(d)NaCl四種溶液。所得到的溶液pH值由大到小順序排列正確的是()。(A)(c)，(b)，(d)，(a)；(B)(c)，(d)，(a)，(b)；(C)(a)，(b)，(c)，(d)；(D)(b)，(c)，(d)，(a)。解：B有下列溶液：O.Oimol?L-iHAc溶液；0.0imol?L-iHAc與等體積等濃度的NaOH溶液混合；0.0imol?L-iHAc與等體積等濃度的HC1溶液混合；0.0imol?L-iHAc與等體積等濃度的NaAc溶液混合。其pH值排列順序正確的是.()。(A)(i)>(2)>(3)>(4)；(B)(i)>(3)>(2)>(4)；(C)(4)>(3)>(2)>(i)；(D)(2)>(4)>(i)>(3)。解：D影響緩沖溶液緩沖能力的因素有()。緩沖溶液的總體積；弱酸的K或弱堿的K；緩沖溶液中的c(酸)/c(鹽)或c(堿)/c(鹽)；離子強度。解：C將含有O.iOmol?L-iHAc、O.iOmol?L-iNaAc溶液加水稀釋至原體積的二倍時,其pH值的變化為.()。(A)增加lg2倍；(B)減小兩個2倍；(C)增大2倍；(D)基本不變。解：D決定HA-NaA緩沖溶液pH值的最主要因素是.()。(A)弱酸的濃度；(B)弱酸鹽的濃度；(C)弱酸的解離常數(shù)；(D)弱酸與弱酸鹽的濃度比。解：C影響NH3?H2O-NH4C1緩沖系統(tǒng)pH值的主要因素是.()NH3?h2o的濃度；NH3?H2O-NH4C1的濃度比和NH3?H2O的標準解離常數(shù)；NH4Cl的濃度；NH3?H2O的解離度。解：B影響HAc-NaAc緩沖系統(tǒng)pH值的主要因素是.()(A)HAc的濃度；(B)HAc-NaAc的濃度比和HAc的標準解離常數(shù)；(C)溶液的溫度；(D)HAc的解離度。解：B已知K(HAc)=1.75X10-5,K(NH3?H2O)=1.8X10-5,為配制pH=5.0的緩沖溶液,下列溶液中可選的是.()。(A)HCl+NaOH；(B)HAc+H2O；(C)HCl+NaAc；(D)NH3?H2O+NH4C1。解：C欲配制pH=9.的緩沖溶液，應選用.()NH2OH及其鹽(K=9.1X10-9)；氨水及其鹽(K=1.8X10-5)；HAc及其鹽(K=1.75X10-5)；HCOOH及其鹽(K=1.77X10-4)。解：B下列各物質(zhì)加到1L水中，能配制成緩沖溶液的是.()(A)1molH2SO4和1molHCl；(B)1molNaOH和1molKOH；(C)1molNaOH和1molHCl；(D)1molHAc和0.5molNaOH。解：D下列各種混合溶液中可作為緩沖溶液的是.()。50ml0.1mol?L-1NaOH+1mL0.1mol?L-1HAc；50ml0.1mol?L-1NaOH+25mL0.1mol?L-1H2SO4；25ml0.2mol?L-1HNO3+25mL0.2mol?L^NaAc；25ml0.2mol?L-1NaOH+12.5mL0.2mol?L-1HC1。解：A下列各對物質(zhì)所組成的溶液,具有緩沖作用的是()。(A)HCl和NH4Cl；(B)NH4Ac－NH4Cl；(C)H2CO3和NaHCO3；(D)NH3?H2O和NaOH。解：C下列各組水溶液,當每組中的兩種溶液等體積混合時,可作為緩沖溶液的是.()。0.1mol?L-1NaOH與0.2mol?L-1HC1；0.1mol?L-1HC1與0.2mol?L-1NaAc；0.2mol?L-iHCl與O.lmol?L-iNaNO?;0.3mol?L-iHNO?與0.3mol?L-iNaOH。解：B下列溶液中不能組成緩沖溶液的是.()。(A)NH?HO—NHCl；(B)HPO—HPO2-；324244(C)NH3?H2O+過量HC1；(D)HCl+過量NH3?H2O。解：C能作為緩沖溶液的，通常是.()。(A)弱酸弱堿鹽溶液；(B)弱酸(或弱堿)及其鹽的混合溶液；(C)強酸與弱酸混合溶液；(D)弱堿和強堿的混合溶液。解：B人體血液中的pH值應維持在7.35?7.45范圍內(nèi)，否則將導致生病甚至死亡。維持這一pH值變化不大的主要是由于.()。人體內(nèi)有大量的水分(約占體重的70%)；新陳代謝的CO2部分溶解在血液中；新陳代謝的酸堿物質(zhì)的量相等；血液中的HCO3-—H2CO3只允許在一定比例范圍內(nèi)。解：D已知K(HAc)=1.75X10-5，則含有0.050mol?L-1HAc和0.025mol?L^NaAc溶液的pH值為()。(A)4.46；(B)4.70；(C)5.；(D)5.10。解：A已知K(NH3?H2O)=1.8X10-5,現(xiàn)將20mL0.50mol?L-1的氨水與30mL0.50mol?L-1HC1相混合，溶液中的pH值為.()(A)1.0；(B)0.30；(C)0.50；(D)4.9。解：A已知K(HAc)=1.75X10-5,1mL某溶液中含有6.gHAc和4.10gNaAc,NaAc的相對分子質(zhì)量為82,HAc的相對分子質(zhì)量為60,則該溶液的pH值為.()(A)2.75；(B)4.55；(C)4.46；(D)3.75。解：C已知K(HAc)=1.75X10-5，用HAc和NaAc配制pH=5.的緩沖溶液時，c(HAc)/c(NaAc)=.()。(A)1.75；(B)3.6；(C)0.57；(D)0.36。解：C用HAc(K=1.75X10-5)和NaAc溶液配制pH=4.50的緩沖溶液,c(HAc)/c(NaAc)=()。(A)1.55；(B)0.089；(C)1.8；(D)0.89。解：C已知K(HAc)=1.75X10-5。將0.25mol?L-1HAc溶液與等體積NaAc溶液混合，若混合溶液的pH=4.05，則NaAc溶液的濃度應為.()(A)2.56；(B)0.098；(C)1.28；(D)0.049。解：D將50.0mL0.1mol?L-1(NH)SO溶液，加入到50.0mL0.2mol?L-1NH?HO42432(K(NH3?H2O)=1.8X10-5)溶液中，得到的緩沖溶液pH值是.()(A)8.70；(B)9.56；(C)9.26；(D)9.。解：C已知K(NH3?H2O)=1.8X10-5，用NH3?電0和NHfl配制pH=9.的緩沖溶液時，c(NH3?H2O)/c(NH4C1)=.()。(A)5.6；(B)0.56；(C)1.8；(D)3.6。解：B某弱酸HA的K=2.0X10-5,若需配制pH=5.的緩沖溶液，與ImLl.mol?L-】NaATOC\o"1-5"\h\z相混合的1.mol?L-1HA的體積約為.()(A)2mL；(B)50mL；(C)1mL；(D)150mL。解：B已知K(NH3?H2O)=1.8X10-5,欲配制1.OLpH=1O.、c(NH3?H2O)=0.10mol?L-1的緩沖溶液，需用(nh：)2so4的物質(zhì)的量為()3(A)9.0X10-3mol；(B)1.8X10-2mol；(C)0.050mol；(D)9.0X10-2mol。解：A三、填空：在氨水中加入NH4C1,使NH3?H2O的解離度變，pH值；如果在氨水中加入NaOH,則會使NH3?H2O的解離度變，pH值變。解：??；降低；?。淮?。在0.10mol?L-1HAc溶液中，濃度最大的物種是，濃度最小的物種是;加入少量的NH4Ac(s)后，HAc的解離度將;溶液的pH值將解：HAc；OH-；減??；增大。已知K(HAc)=1.75X10-5，在1.0L溶液中含有1.0molHAc和0.10molHCl，則此時溶液中Ac-的濃度變?yōu)閙ol?L-1o由于HC1的存在，使HAc的解離度。解：1.8X10-4；降低。將0.050molNaF溶解在0.10L0.5mol?L-1的HF溶液中，則溶液中的c(H+)=mol?L-1，HF的解離度為%。(K(HF)=6.6X10-4)解：6.6X10-3；0.13o已知HSO的K=1.0X10-2，在0.10mol?L-1的HSO溶液中2424c(H+)=mol?L-1，c(SO42-)=mol?L-1o解：0.11，8.6X10-3。將0.40mol?L-1HAc與0.40mol?L-1NaAc溶液等體積混合，稀釋至原體積的2TOC\o"1-5"\h\z倍，其溶液的c(H+)將，pH值將o解：基本不變；不變。由HAc和NaAc組成的緩沖溶液，當將該溶液稀釋至兩倍后，其pH值將，其緩沖能力變o解：基本不變；弱。含有濃度均為0.10mol?L-1HCO3-和CO32-溶液的pH=，c(OH-)=mol?L-1o(K(H2CO3)=4.4X10-7，K(H2CO3)=4.7X10-11)]解：10.33；2.1X10-4o決定緩沖系統(tǒng)pH值的最主要因素是，在HA—A-系統(tǒng)中，弱酸和其鹽的濃度越，緩沖能力也越，當c(酸)/c(鹽)=1時，其緩沖能力。解：K或K；大(小)大(小)最大。已知K(HAc)=1.75X10-5,在5.0mL0.10mol?L」HAc溶液中，c(H+)=mol?L-1,需加入gNaAc?3電0，才能使溶液的pH=5.50。(NaAc?3H2O的相對分子質(zhì)量為136)解：1.3X10-3；0.38g。在1mL0.10mol?L-1氨水中溶入1.07gNH4Cl(s),則溶液的pH=，在此溶液中再加入1mL水后，溶液的pH值將。(K(NH3?H2O)=1.8X10-5,NH4CI相對分子質(zhì)量為53.5)解：8.95；基本不變。已知K(HAc)=1.75X10-5,用0.025molt-1HAc溶液和等體積0.050mol^L-1NaAc溶液配制的緩沖溶液，其pH=，在該溶液中加入很少量HC1溶液，其pH值TOC\o"1-5"\h\z將。解：5.06；基本不變。已知K(HAc)=1.75X10-5。用等體積0.050mol^L-1HAc溶液和0.025mol^L-1NaAc溶液配制的緩沖溶液，其pH=，在1mL該溶液中加入20mL0.1mol?L-】NaOH溶液，其pH值將變。解：4.46；大。已知K(HAc)=1.75X10-5。用等體積0.05mol?L-1HAc溶液和0.05mol?L-1NaAc溶液配制的緩沖溶液，其pH=，在1mL該溶液中加入20mL0.1mol?“HQ溶液，則該溶液的pH值將變。解：4.76；小。要配制pH=6.的緩沖溶液，NaAc與HAc的物質(zhì)的量之比應是。要配制pH=4.20的緩沖溶液，NaAc與HAc的物質(zhì)的量之比應是。(K(HAc)=1.75X10-5)解：17.5；0.28。TOC\o"1-5"\h\z已知K(NH3?H2O)=1.8X10-5，50mL0.20mol?L-1NH3?H2O與50mL0.10mol?L^N^Cl混合后溶液的pH=。在該溶液中加入很少量NaOH溶液，其pH值將。解：9.56；基本不變。已知K(HAc)=1.75X10-5,NaAc的相對分子質(zhì)量為82。在1.0L0.20mol?L-1HAc溶液中應加入gNaAc，才能維持c(H+)的濃度為6.5X10-5mol?L-1,此時溶液的pH=。解：4.4；4.19。四、解答題：1.將1?0mL0?2mol?L-iHAc與3?0mL0?4mol?L-1HCN混合，計算混合溶液中的各離子濃度。(K(HAc)=1?75X10-5,K(HCN)=6?2X10-10)解：混合后c(HAc)=1000200mol?L-1=0.05mol?L-1(100+300)c(HCN)=300*0400mol?L-1=0.3mol?L-1(2分)(100+300)因為K(HAc)>>K(HCN)4分）所以H+主要來自HAc4分）TOC\o"1-5"\h\zI__Ic(H+)=“ko?c-co二'；1.75x10-5x0.0500mol?L-1a=9.35X10-4mol?L-1(6分)c(Ac-)=c(H+)=9.35X10-4mol?L-1(8分)HCNH++CN-平衡c/(mol?L-1)0.3-x9.35X10-4+xx6.2X10-10=x(9.35x10-4)0.300x=2.X10-7c(CN-)=2.X10-7mol?L-1(10分)2.分別在Mmol-L-1氨水溶液中：⑴加入NH4Cl固體；(2)加入NaOH固體；⑶加入少量0.01mol-L-1HCl；(4)加水稀釋。其解離平衡是否受到影響：如何影響？其pH值如何變化？解：NH?HONH++OH-TOC\o"1-5"\h\z324加入固體NH4Cl，使上述平衡向左移動，pH下降。(2分)加入固體NaOH,使上述平衡向左移動，pH上升。(6分)加入HCl，其與NH3反應，c(NH3)減小，使c(OH-)下降，pH下降。(8分)加水稀釋，c(NH3?H2O)下降，a上升，但c(OH-)下降，pH值下降。(10分)試分析O?10mol?L-iHAc和O?10mol?L-iNaAc溶液組成的緩沖溶液對加入少量酸、堿或用水適當稀釋時的緩沖作用。解：HAcH++Ac-平衡c/(mol?L-1)0.10-xx0.10+x在0.10mol?LiHAcOlOmol?L^NaAc溶液中，c(HAc)=c(Ac-)=0.10mol?L-1，相對于純0.10mol?L-1HAc或0.10mol?L-1NaAc溶液來說，c(HAc)、c(Ac-)皆較大。加入少量酸之后，H+與Ac-結合生成少量HAc,c(HAc)和c(Ac-)變化較小，兩者比值基本不變，pH值也幾乎不變。(4分)加入少量堿之后，OH-與HAc反應，僅使c(HAc)稍有變小，c(Ac-)稍有變大，兩者比值也基本不變。(8分)加適量水稀釋，使c(HAc)、c(Ac-)以相同倍數(shù)減小，c(HAc)/c(Ac-)基本不變。表明這類溶液具有一定緩沖能力。(10分)已知甲酸(HCOOH)的K=1.77X10-4，計算50mL0?30mol?L-iNaOH溶液與1mL0.30mol?L-1HCOOH溶液混合后溶液的pH值以及混合溶液中HCOOH的解離度。解：混合后，HCOOH+NaOH—HCOONa+H2Oc(HCOONa)=030x50mol?L-1=0.10mol?L-1c(HCOOH)=0,30x50mol?L-1=0.10mol?L-1150HCOOHH++HCOO-平衡c/(mol?L-1)0.10-xx0.10+x(4分)0.10-xx(0.10+x)=177x100.10-xx=1.8X10-48分）c(H+)=1.8X10-4mol?L8分）pH=3.74a=!-8x10~4Xl%=0.18%(10分)0.10有一混合溶液，其中含有HCN和HF,其濃度分別為0?020mol?L-1和0.10mol?L-1。試計算溶液中各離子濃度及兩酸的解離度。(K(HCN)=6?2X1O-10,K(HF)=6.6X10-4)解：因為K「(HF)>>K(HCN),c(HF)>c(HCN)2所以c(H+)主要來自于HF的解離反應。HFH++F-平衡c/(mol?L-1)0.10-xxxx2—=6.6X10-4x=7.8X10-30.10—xc(H+)=c(F-)=7.8X10-3mol?L-1a=7.8x10—3X1%=7.8%10.10HCNH++CN-平衡c/(mol?L-1)0.020-y7.8X10-3+yy7.8%10—3y=6.2X10-10y=1.6X10-90.020c(CN-)=1.6X10-9mol?L-1a=16x10—9X1%=8.0X10-6%20.020將pH=2?53的HAc溶液與pH=13?NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值和各種離子濃度分別為多少？(K(HAc)=1?75X10-5)解：混合前HAc：c(H+)=2.95X10-3mol?L-1c(HAc)=(2.95x10-3)2mol?L-1=0.50mol?L-11.75%10—5NaOH：c(OH-)=0.1mol?L-1混合后：c(HAc)=0.25mol?L-1c(NaOH)=0.050mol?L-1TOC\o"1-5"\h\z反應后：c(NaAc)=0.050mol?L-1c(HAc)=0.2mol?L-1(4分)c(H+)=0'20X1.75X10-5mol?L-1=7.0X10-5mol?L-10.050pH=4.15(7分)pOH=9.85c(OH-)=1.4X10-10mol?L-1(8分)c(Ac-)=0.050mol?L-1(9分)c(Na+)=0.050mol?L-1(10分)7?已知K(HAc)=1?75X10-5,HCl和HAc溶液的濃度均為O?20mol?L-1。兩種溶液的pH值各為多少？將兩種溶液等體積混合，混合溶液的pH值為多少？混合后HAc的解離度改變

的倍數(shù)為多少？解：TOC\o"1-5"\h\zc(HCl)=0.20mol?L-i,c(H+)=0.20mol?L-i,pH=0.70(2分)c(HAc)=0.20mol?L-1c(H+)=Ui.75x10-5x0.20mol?L-1=1.9X10-3mol?L-1pH=2.72(4分)混合后：c(HCl)=0.10mol?L-1,c(H+)=0.10mol?L-1,c(HAc)=0.10mol?L-1(6分)HAcH++Ac-平衡c/(mol?L-1)0.10-x0.10+xx1.75X10-5=(0?10+x)x(0.10-x)x=1.8X10-5c(H+)=0.10mol?L-1pH=1.c(Ac-)=1.8X10-5mol?L-1a=19x10-3=0.95%10.20a=18x10一5=1.8X10-2%20.10企=095%=53(倍)(1o分)a218x10-2%8.已知K(NH3?H2O)=1?8X10-5。在三份97?0mL含有濃度均為O?10mol?L-1的32NH3?H2O和NH4Cl溶液中，分別加入：(1)3?0mL0?10mol?L-1HCl；TOC\o"1-5"\h\z324(2)3?0mL0?10mol?L-iNaOH；(3)3?0mLH2O。計算三種情況下pH值的變化。2解：在原溶液中,pH=14+lg18X10-5=926(2分)(1)加入HC1，反應后：NH?HONH++OH+324c(NH+)=010x97+010x30mol?L」=0.10mol?L-141000c(NH?HO)=°.10x97-0.10x3.0mol?L-1=0.094mol?L-132100.0c(OH-)=0.094x1.8X10-5mol?L-1=1.7X10-5mol?L-10.10pH=9.23,△pH=9.23-9.26=-0.03(5分)(2)加入NaOH,反應后c(NH3?H2O)=0.10mol?L-1c(NH4+)=0.094mol?L-1c(OH-)=010c(OH-)=0100.094X1.8X10-5mol?L-1=1.9X10-5mol?L-1pH=9.28,△pH=9.28-9.26=0.02(8分)(3)加水稀釋后c(NH4+)=c(NH3)=0.097mol?L-1pH=9.26,△pH=0(10分)9?1?0mL1?mol?L-i的某一元弱酸(HA)與50?0mL0?40mol?L-iNaOH溶液混合后,將此溶液稀釋至2?0mL,測得溶液的pH值為4.143,求弱酸的標準解離常數(shù)。

解：混合反應后：c(NaA)=0.10mol?L-1c(HA)=(0.50-0.10)mol?L-1=0.40mol?L-1pH=4.143c(H+)=7.2X10-5mol?L-1（4分）（6分）K_=72x心5xCM=1.8X10-5-05V0.40（10分）10.取5O?0mL0?1Omol?L-1某一元弱堿溶液與20.0mL0?10mol?L-iHCl溶液混合,將混合溶液稀釋到1?0mL時，此溶液的pH=9.25，求此一元弱堿的K解：混合反應后：c(RCl)=0.020mol?L-1c(ROH)=0.030mol?L-1pH=9.25（6分）c(OH-)=1.8X10-5mol?L-1K30=1.8x10-5x0,020=1.2X10-5100000.030（10分）11.已知K(NH3?H2O)=1?8X10-5，使0?4Omol?L-1NH3?H2O與等體積HCl溶液3232混合，若混合溶液的pH=8?66，則混合前HCl溶液的濃度應為多大？解：c(NH?H0)=丄X0.40mol?L-1=0.20mol?L-1322pOH=14-8.66=5.34c(OH-)=4.57X10-6mol?L-1xx4.57x10-6=18X10-50.20—x（2分）x=0.16(8分)c(NH4+)=0.16mol?L-1則c(HCl)=2X0.16mol?L-1=0.32mol?L-1（10分）12.已知K（HAc）=1?75X10-5,計算0.20mol?L-1HCl與0?80mol?L-1NaAc等體積混合后溶液的pH值。如果在1mL該混合溶液中加入1?0mL0?010mol?L-1的NaOH溶液，則溶液的pH值為多少？解：混合后：c(HAc)=0.10mol?L-1c(NaAc)=(0.40-0.10)mol?L-1=0.30mol?L-1（2分）c(H+)=([(11+xX、pl)mol?L-1=5.8X10-6mol?L-1(1-x)p—(11+x)ppH=5.24(6分)加NaOH后c(HAc)=-0805mol?L-11.195c(NaAc)=°.3°xI。0+0.01。xI，0mol?L-1101（8分）pH=4.76-lg010x100-0.010x10=5.240.30x100+0.010x10（10分）13.已知K（HF）=6.6X10-4。將50.0mL0.10mol?L-1HCl與50?0mL0?20mol?L-1NaF混合。試計算該混合溶液的pH值。若在上述混合溶液中加入10?0mL0?10molNaOH溶液，其pH值改變多少？如果改加10.0mL0.10mol?L-iHCl,pH值又如何改變？解：反應后混合溶液中，c(HF)=c(NaF)=010*500mol?L-i=0.050mol?L-1(2分)100HFH++F-平衡c/(mol?L-i)0.050-xx0.050+xx(°.°50+x)=6.6X10-40.050-xx=6.4X10-4c(H+)=6.4X10-4mol?L-1pH=3.19(4分)力口NaOH后，c(HF)=0050乂100-010乂100mol?L-i=0.036mol?L-1110.0c(NaF)=0.050取100+0,10*10,0mol?L-1=0.055mol?L-1(6分)110.0HFH++F-平衡c/mol?L-10.036-yy0.055+yy(0?055+y)=6.6X10-40.036-yy=4.2X10-4c(H+)=4.2X10-4mol?L-1pH=3.38△TOC\o"1-5"\h\zpH=3.38-3.19=0.19(8分)如果改成加相同物質(zhì)的量HC1，則pH降低0.19。pH=3.(10分)欲配制2?0LpH=5?的HAc-NaAc緩沖溶液，要求HAc濃度為1.0mol?L-i。問需要多少毫升10?0mol?L-iHAc和NaAc(s)的物質(zhì)的量。(K(HAc)=1?75X10-5)解：pH=5.,c(H+)=1.0X10-5