2018年安徽省合肥市廬江縣裴崗中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2018年安徽省合肥市廬江縣裴崗中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）.同溫同壓下，1molH2和1molH2O具有相同的A.分子數(shù)B.體積C.質(zhì)量D.原子數(shù)A略.下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點(diǎn)表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實(shí)”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點(diǎn)表示沒形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。其中分子結(jié)構(gòu)圖與化學(xué)式關(guān)系錯(cuò)誤的是(NH3)B.1■一(HCN)C.(C(NH3)B.1■一(HCN)C.(C3H4。)(BF3).下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A.乙烯在空氣中燃燒A.乙烯在空氣中燃燒B.乙烷在空氣中燃燒C.乙烯使氯水褪色C.乙烯使氯水褪色D.乙烷與氯氣在光照下顏色變淺A.乙烯在空氣中燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.乙烷在空氣中燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.乙烯使氯水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.乙烷與氯氣在光照下顏色變淺，發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；答案為Do.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c〉aD略.、下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（）NaO的電子式為KuMgC2中既存在離子鍵又存在非極性鍵C.在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為D.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為C略.目前世界上最重要的氣態(tài)化石燃料是（）A.水煤氣B.一氧化碳C.天然氣D.氫氣

C略.航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸鏤（NH4C1O4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸鏤反應(yīng),其方程式可表示為2NHC1O4N2T+4HbO+C2T+20T+熱量,對(duì)此反應(yīng)下列敘述中錯(cuò)誤的是A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng).上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C.從能量變化來說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)閯?dòng)能和熱能D.反應(yīng)中高氯酸鏤只作氧化劑網(wǎng)］.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為cimolL「1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%,此時(shí)該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為C2molL_1,則ci和C2的數(shù)值關(guān)系是（）A.C2=2ciB.C2>2ciC.c2V2ciD.無法確定B略.磁鐵礦的主要成分Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)顯+2價(jià)+2+2價(jià)+2和+3價(jià)D.+3價(jià)BFe3O4是由Fe2O3和FeO構(gòu)成的復(fù)雜的化合物，所以其中的鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)。故本題正確答案為Bo.鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，下列方法中最簡(jiǎn)單有效的是A,加入足量的鹽酸BA,加入足量的鹽酸B.加熱煮沸C.加入足量的NaOH溶液D.觀察能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：D略.下列各種物理性質(zhì)中，對(duì)氯氣來說不正確的是A.黃綠色的氣體B.密度比空氣小C能溶于水D.有刺激性氣味B.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出。X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢、X>Y>ZZBA、X>Y>ZZB、X>Z>YD、Y>Z>XC、Y>X>D略－.在100mL的溶液中溶有9.5gMgCl2，此溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為（）A．3mol/LB．2mol/LC．0.3mol/LD．0.2mol/LB略.下列敘述正確的是（）A.相同條件下，1摩爾任何物質(zhì)的體積都相等

B.摩爾是國(guó)際科學(xué)界廣泛采用的一個(gè)物理量1molFe(OH3膠體中含有Na個(gè)膠體粒子1molC6H2Q和1molC2HQ中含有的氧原子數(shù)目為3:1D略.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是Cu(OH)與鹽酸，Cu(OH)與醋酸BaCl2溶液與NaSQ溶液，Ba(OH)溶液與噸SQ溶液NaHCOS液與NaHSO§液，NaHCO容液與鹽酸D.石灰石與稀硝酸反應(yīng)，生石灰與稀鹽酸參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分).海水中含有豐富的人體不可缺少的碘元素，它以碘離子的形式存在。某學(xué)生為探究海帶中碘元素的存在，按如下流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：回瞿里咤&回瞿里咤&曰—三』藍(lán)色溶糖回答下列問題：A步驟的操作名稱是;A步驟用到的主要玻璃儀器是(選填下列字母代號(hào))a.漏斗b.分液漏斗c.量筒d.蒸發(fā)皿B步驟中加入的試劑是。(3)已經(jīng)溶液1的陽(yáng)離子是K+,則通入C12時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為其中氧化劑是—。(1)過濾a(2)淀粉溶液方程式Cl2+2KI=2KCl+I2氧化劑C]略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)(14分)有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO,少量的Ag+和Na+,以及部分污泥。試設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說明每一步驟的目的不必寫化學(xué)方程式。0參考答案：1過濾除去污泥，2濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，3過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來，4將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe溶解，5過濾，分離出銀，6將第3和5步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結(jié)晶析出，7過濾，得到硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中。(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A,B,C?D。⑵這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是。(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是,B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是。(4)用電子式表示B2D的形成過程：Na。（4分）H2O>CH4>SiH4（2分）O=C=O、（4分）廠了Y19.已知石墨和金剛石燃燒化學(xué)方程式如下:C（石墨，s）+Q（g）==CO（g）C（金岡?］石，s）+Q（g）==CO（g）質(zhì)量分別為12g的石墨