高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)習(xí)題

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(?廣東惠州?二模)太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、鉆、硼、錢、硒等。己知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：配合物A(1)基態(tài)二價(jià)銅離子的核外電子排布式為,已知高溫下CsO比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布角度解釋。(2)配體氨基乙酸根(H2NCH2co0-)受熱分解可產(chǎn)生CO:和N2,N2中0鍵和n鍵數(shù)目之比是。⑶硫氟酸(H-S-C三N)的沸點(diǎn)低于異硫氟酸(H-N=C=S)的原因是.(4)立方氮化硼(結(jié)構(gòu)如圖)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為。ON?B立方氮化硼(5)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用力為。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)、硬度與金剛石相似，其晶胞如圖，晶胞邊長(zhǎng)為apm,立方氮化硼的密度是g-cm%只列算式，Na為阿伏加德羅常數(shù)的值)。六方簿化硼 立方氮化硼(?青海?海東市第一中學(xué)二模)氮(N)、磷(P)、碑(As)等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。我國(guó)科研工作者受此啟迪，發(fā)現(xiàn)心2。3(俗稱砒霜)對(duì)白血病有明顯的治療作用。(1)基態(tài)硅原子的價(jià)電子排布圖為0(2)砒霜有劇毒，可用石灰消毒生成AsO,和少量AsO；,其中AsO「中As的雜化方式為,AsO,的空間構(gòu)型為,Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括o(3)NH；中H-N-H的鍵角比NFh中H-N-H的鍵角大的原因是；Nth和水分子與銅離子形成的化合物中陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如下圖)，該化合物加熱時(shí)首先失去水的原因是(請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度加以分析)。(4)氮族元素氫化物RHMNH3、PHa、AsFh)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則丫軸可表示的氫化物(RE)性質(zhì)可能有(填序號(hào))。①穩(wěn)定性②R-H鍵之間的鍵角③分子間作用力④還原性(5)白磷(PQ的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(小圓圈表示白磷分子)。已知晶胞的邊長(zhǎng)為acm,阿伏加德羅常數(shù)為Na,則該晶體的密度為g-cm"(用含Na、a的式子表示)。O(?上海普陀?二模)氨基磺酸(H0—S—NH2)是一種固體強(qiáng)酸，制備原理：CO(NH2)2+H2s。4+

S03—―—>2HOSO2NH2+CO2,完成下列填空：(1)0、S屬同一主族，該族元素的最外層電子軌道表示式為—；CO2的電子式是一=(2)反應(yīng)原理中涉及的第二周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是。(3)完成氨基磺酸受熱分解的化學(xué)方程式 ,其中還原產(chǎn)物是。HOSO2NH2 SO2T+SO3T+N2T+2H2t+H2O(4)用過(guò)量的NaOH(叫)充分吸收氨基磺酸熱解產(chǎn)生的混合氣體，所得吸收液中含硫微粒濃度由大到小的順序是。向吸收液中加入試劑，有現(xiàn)象，說(shuō)明氨基磺酸熱解產(chǎn)生SO3。(5)氨基磺酸趨向于形成內(nèi)鹽：H2NSO3HTH3NSO3,可作氯水的穩(wěn)定劑。H3NSO3與CL經(jīng)取代反應(yīng)生成的一氯代物緩慢水解成HC10,寫(xiě)出該一氯代物水解的化學(xué)方程式?(?上海嘉定?二模)硫、氮、氯、氧、鈉、鋁、鐵等是人們熟悉的元素，它們的單質(zhì)及其化合物對(duì)工農(nóng)業(yè)有著很重要的地位。(1)硫原子的最外層電子排布式 。鋁原子核外電子占據(jù)軌道有個(gè)，氯原子能量最高的電子亞層是.過(guò)氧化鈉的電子式 ;氮原子的電子云形狀有種。(2)氯化鈉晶體的熔點(diǎn)高于氯化鉀，原因是o⑶用Fe2(SO4)3溶液吸收H2s生成FeSO4.FeSO4被氧化使Fe2(SO4)3再生，其原理為：FeSO4+O2+H2SO4,里用_>Fe2(SO4)3+H2O①配平上面Fe2(SO4)3再生的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。②硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSCU被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5X1S倍。由圖1和圖2判斷，使用硫桿菌的最佳條件為;若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是。(4)常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測(cè)定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。溫度(℃)c(氨水)(mol/L)電離度(％)c(OH)(mol/L)016.569.0981.507X1021015.1610.181.543X1022013.6311.21.527X10-2①溫度升高，NMHO的電離平衡向(填“左”、“右”)移動(dòng)。②表中c(OH)基本不變的原因是.(?黑龍江?哈爾濱三中二模)鹵族元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)豐富，在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答：(1)鹵族元素位于元素周期表的 區(qū)，其中電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào))，澳原子的M能層電子排布式為。(2)基態(tài)氯原子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其中單電子占據(jù)的軌道形狀為。(3)下列物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是。A.原子半徑：F<Cl<Br<IB.第一電離能：F<Cl<Br<IC.沸點(diǎn)：HCl<HBr<HI<HFD.熔點(diǎn)：CaF2<CaC12<CaBr2<Cah(4)碘在水中的溶解度小，在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大，這是由于發(fā)生r+h峰為i,o二離子的空間構(gòu)型為 (5)SiC14發(fā)生水解的機(jī)理如圖:Cl Cl Cl HOsp'雜化 sp3d雜化 sp，雜化CC14不能按照上述機(jī)理發(fā)生水解反應(yīng)，原因是?(6)有“點(diǎn)缺陷”的NaCl晶體可導(dǎo)電，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。有人認(rèn)為：高溫下有"點(diǎn)缺陷''的NaCl晶體能導(dǎo)電，是因?yàn)镹a+經(jīng)過(guò)一個(gè)由3個(gè)Ct組成的最小三角形窗孔(如圖2所示)，遷移到另一空位而造成的。已知晶胞參數(shù)a=564pm,粒子半徑r(Na+)=115pm,r(CI)=167pni,計(jì)算內(nèi)切圓半徑r內(nèi)的值并判斷該觀點(diǎn)是否正確o(已知：72=1.414,^=1.732)(?四川眉山?三模)在三元組分催化劑Cu/ZnO/ZrCh的催化作用下二氧化碳加氫可得甲醇，減少二氧化碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)碳減排從而實(shí)現(xiàn)碳中和。回答下列問(wèn)題：(1)上述物質(zhì)所涉元素中位于d區(qū)的是,所涉非金屬元素電負(fù)性最小的是。(2)第一電離能：//(Cu)//(Zn)(填“>”或，<"，下同)；第二電離能：A(Zn)/2(Cu),其理由是。(3)CO2分子中心原子與氧原子形成G鍵。(4)ZnO與強(qiáng)堿反應(yīng)生成[Zn(OH)4]2,[Zn(OH)4F中提供孤電子對(duì)的元素是,中心離子雜化軌道類型是sp3雜化，[Zn(0H)4戶立體構(gòu)型為。(5)ZnO沸點(diǎn)為2360。(3；二氧化碳的沸點(diǎn)為一78.5。€3,甲醇的沸點(diǎn)為647C,三者沸點(diǎn)差異的原因是(6)由Cu和0組成的某晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該氧化物的化學(xué)式為,若該晶體的密度為dg-cm-3,Cu和O的原子半徑分別為bpm和qpm,阿伏加德羅常數(shù)值為晶胞中原子的空間利用率為(列出計(jì)算式即可)。(?福建省福州第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè))"氫經(jīng)濟(jì)''是當(dāng)前熱門(mén)話題，而“高密度安全儲(chǔ)氫材料''是制約整個(gè)氫能供應(yīng)鏈的瓶頸。(1)氨硼烷是一種有效、安全的固體儲(chǔ)氫材料，它是乙烷的等電子體。加熱氨硼烷會(huì)緩慢釋放H2,轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔颴,X是乙烯的等電子體。①氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為(必須標(biāo)明配位鍵)。②氮和硼比較，電負(fù)性大的元素為(填元素符號(hào))。

③氨硼烷和X分子中硼原子的雜化軌道類型分別為和O(2)鈦鐵基儲(chǔ)氫合金是由鈦、鐵兩種元素組成的金屬間化合物。一種鈦鐵合金的晶胞如圖1所示，晶胞邊長(zhǎng)為300Pm(a=b=c),該合金吸收的氫位于體心立方正八面體的中心，氫被4個(gè)鈦原子和2個(gè)鐵原子包圍，如圖2所示。圖2圖2①基態(tài)鈦原子的電子排布式為。②鈦鐵合金的熔點(diǎn)比Ti(填“高”或者“低③若圖2所示的每個(gè)體心立方的正八面體空隙均填充1個(gè)氫原子，則填充的氫原子位于圖1晶胞的,假設(shè)吸收氫后不引起晶胞參數(shù)變化，則理論上形成的金屬氫化物的密度為gemq列出計(jì)算表達(dá)式即可，用Na表示阿伏加德羅常數(shù))。(?山東?勝利一中模擬預(yù)測(cè))由HA元素與VA元素所形成的化合物種類繁多，它們是探測(cè)器、激光器、微波器的重要材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Ga原子最高能級(jí)組的軌道表示式 0(2)氧原子價(jià)電子層上的電子可以進(jìn)行重排以便提供一個(gè)空軌道與氮原子形成配位鍵，該氧原子重排后的價(jià)電子排布圖為,電子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合(填“泡利原理”或“洪特規(guī)則”)。(3)自然界中不存在單質(zhì)硼，硼的氫化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根據(jù)下表數(shù)據(jù)分析其原因是.化學(xué)鍵B-HB-OB-B鍵能(kJmoH)389561293(4)比較大?。烘I角PH3(填">”或"V",下同)N%：熔、沸點(diǎn)：P%NH3o(5)如圖為四硼酸根離子球棍模型，該離子符號(hào)為,其中硼原子軌道的雜化類型有.(6)疊氮酸鉉(NH4N3)是一種具有爆炸性的無(wú)色晶體。疊氮酸根(%)的空間結(jié)構(gòu)為；疊氮酸錢的晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為anm和0.5anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,NH4N3的密度為gem(?北京市第一六六中學(xué)三模)鉆及其化合物有重要的用途，探究其結(jié)構(gòu)有重要意義。(1)C。在元素周期表中屬于 區(qū)(填"d”或“ds”)。(2)[Co(NH3)5C1]C12是Co?+的一種重要配合物。①該配合物的一種配體是NH3,NH3的空間結(jié)構(gòu)呈 形，是(填“極性”或“非極性”)分子。②C03+的價(jià)層電子軌道表示式是：| | | | | | |o該配合物中C03+參與雜化的6個(gè)能量相近的空軌道分別是2個(gè)3d軌道、1個(gè)4s軌道和3個(gè)軌道。③涉及實(shí)驗(yàn)證實(shí)該配合物溶于水時(shí)，離子鍵發(fā)生斷裂，配位鍵沒(méi)有斷裂。實(shí)驗(yàn)如下：稱取2.51g該配合物，先加水溶解，再加足量AgNCh溶液， (補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù))。相對(duì)分子質(zhì)量[Co(NH3)5Cl]Cl2250.5AgCl143.5(3)某一種氮化硼晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖:氮化硼晶胞①氮化硼(BN)屬于晶體。②該種氮化硼的熔點(diǎn)和硬度均高于SiC的原因是：。③已知該晶胞的密度為pgpmH阿伏伽德羅常數(shù)為Na,則晶胞的邊長(zhǎng)為cm(列計(jì)算式)。(?重慶八中模擬預(yù)測(cè))大力推廣磷酸亞鐵鋰電池的新能源汽車對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和'’具有重要意義。工業(yè)上用FeCb、NH4H2Po八LiCl及苯胺―^^2)為原料制備磷酸亞鐵鋰材料?；卮鹣麓鮑問(wèn)題：(1)基態(tài)Fe原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種；與Fe同周期且基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)比基態(tài)Fe原子多的元素為(填元素符號(hào))。(2)在NH4H2Po4中的N、O兩種元素的第一電離能由大到小的順序是。N、P原子均能與F形成穩(wěn)定的化合物NF3、PF3,試比較分子的極性：NF3PF3(填“'或，=")。(3)1mol苯胺中含有o鍵的數(shù)目為；苯胺的水溶性大于苯的主要原因是。(4)某理想的鋰電池負(fù)極材料晶體是鋰原子嵌入石墨烯層間，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①已知石墨的熔點(diǎn)高于金剛石，其原因是.②該晶體的化學(xué)式為;已知晶體中最近的兩個(gè)碳原子核間距離為142pm,石墨烯層間距離為335pm,設(shè)Li與C原子半徑分別為rupm和rcpm,則Li原子與C原子的空間占有率為(用含山、rc的計(jì)算式表示即可)。(?天津河西?三模)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著重要作用。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。(1)基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為o(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同，產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)、密度和性質(zhì)均不同。①用—實(shí)驗(yàn)測(cè)定鐵晶體，測(cè)得A、B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖:o<??c c②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為一0③在A晶胞中，每個(gè)鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有一個(gè)。(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開(kāi)暖貼(內(nèi)有透氣的無(wú)紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無(wú)機(jī)鹽、水、吸水性樹(shù)脂等)的密封外包裝時(shí)，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識(shí)解釋暖貼發(fā)熱的原因：―O(4)工業(yè)鹽酸因含有［FeCR—而呈亮黃色，在高濃度CL的條件下［FeCL］一才是穩(wěn)定存在的。①［FeC14「的中心離子是一，配體是一；其中的化學(xué)鍵稱為—.②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNCh飽和溶液，至過(guò)量，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象有一，由此可知在高濃度CL的條件下［FeCL］一才是穩(wěn)定存在的。(?黑龍江?哈師大附中模擬預(yù)測(cè))氮的相關(guān)化合物在材料等方面有重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為第一電離能L(N)L(O)(填"大于”或”小于)。⑵①N及其同族的P、As均可形成類似的氫化物，NH,、PHVAsH：的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?填化學(xué)式)。②NH,的鍵角PH、的鍵角(填“大于”或“小于)，原因?yàn)椤?3)寫(xiě)出Cu(OH)：溶于氨水形成配合物的離子方程式 。(4)［N5『［AsR］是一種全氮陽(yáng)離子形成的高能物質(zhì)，其陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中N原子的雜化軌道類型為0「N1+,NN、N N(5)科學(xué)家近期苜次合成了具有極性對(duì)稱性的氮化物鈣鈦礦材料-LaWN3,其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中La、W、N分別處于頂角、體心、面心位置，晶胞參數(shù)為anm。LaLaO0QON①與La緊鄰的N個(gè)數(shù)為.②在LaWN,,晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，W處于各頂角位置，則在新的晶胞中，La處于 位置，N處于 位置。③設(shè)La、W、N的式量分別為M,、M,,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na，則該晶體的密度為g-cm”（列出計(jì)算表達(dá)式）。（?山東日照?三模）過(guò)渡元素Ti、Mn、Co、Cu、Zn、Ag、Pt等在生產(chǎn)、生活和科研中都有著廣泛用途和重要的研究?jī)r(jià)值。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)C。原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為；基態(tài)Mn?+的價(jià)電子排布式為。（2）Ag元素在元素周期表中與Cu處于相鄰周期，則Ag元素在元素周期表分區(qū)中屬于 區(qū)。（3）@Pt（NH,）2Cl2有順式和反式兩種結(jié)構(gòu)，則Pt（NH,）2Cl2分子的空間構(gòu)型為（填“平面四方'’或“正四面體”）形，其中心原子雜化方式推斷合理的是（填標(biāo)號(hào)）。A.spB.sp2C.sp5D.dsp2②電子親和能反映的是元素的氣態(tài)原子結(jié)合電子的難易程度。N、C1的第一電子親和能：NC1（填“>”或（4）a-ZnS熔點(diǎn)為1700℃,a-MnS熔點(diǎn)為1620℃,ZnS熔點(diǎn)更高的原因是。（5）一種鈦硅碳新型材料可用作高鐵車體與供電網(wǎng)的連接材料。該材料的晶胞屬于六方晶系（x、y方向的夾角為120。，z方向垂直于x、y方向，底面棱長(zhǎng)均為anm,側(cè)面棱長(zhǎng)為cnm）,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示；晶胞中碳原子的投影位置如圖乙所示。

①該鈦硅碳新型材料的化學(xué)式為②已知該新型材料的摩爾質(zhì)量為Mg-mo『，密度為dg-cm'，阿伏加德羅常數(shù)的值用表示，則c的長(zhǎng)度為nm（用含a、b、可八的計(jì)算式表示）。（?黑龍江?哈爾濱三中模擬預(yù)測(cè)）碳原子成鍵的多樣化，能夠形成多種無(wú)機(jī)物和有機(jī)物。（1）基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為一。（2）近日科學(xué)家通過(guò)一定的方法合成了Ci8。其流程如圖：化合物C24O6為分子（填“極性'’或者"非極性”），C18中碳原子的雜化方式 o試解釋CI8的熔沸點(diǎn)低于金剛石的原因 o（3）K3Fe（CN）6所含價(jià)鍵類型包含一，SCN-微粒的空間構(gòu)型為,其等電子體有一（寫(xiě)兩個(gè)）。（4）碳化鈦晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，碳化鈦的化學(xué)式為一，碳原子距離最近且相等的碳原子的數(shù)目為一o晶胞參數(shù)a=0.4200nm,則晶體的密度p為g/cm3（列出計(jì)算式）。（?北京?人大附中三模）由鋰金屬或鋰鹽為電池的電極材料、使用非水電解質(zhì)溶液的一類電池，統(tǒng)稱鋰電池。

(l)Co基態(tài)原子的核外電子排布式為.鉆酸鋰電池(含有LiCo。?)中Co的化合價(jià)是價(jià)。(2)鉆酸鋰電池過(guò)度充電時(shí)，LSCoO?會(huì)分解引發(fā)爆炸。向電解液中加添加劑是一種改善方法。LhCoO,完全消耗后，若繼續(xù)充電，添加劑在陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，生成的氧化產(chǎn)物擴(kuò)散到陰極可被還原，再擴(kuò)散回陽(yáng)極，循環(huán)進(jìn)行直到過(guò)度充電結(jié)束。下列說(shuō)法中正確的是oA.鋰電池能量密度高(單位質(zhì)量所釋放出的電能大)，與Li的相對(duì)原子量小有關(guān)。B.添加劑的選擇需要考慮到還原性強(qiáng)弱、離子遷移速率等因素。C.為了安全，使用鋰電池時(shí)盡量不要過(guò)度充電。(3)鉆酸鋰電池安全性較差，科學(xué)家又研發(fā)出了磷酸亞鐵鋰電池。鐵與鉆性質(zhì)的相似性來(lái)自于元素周期表中的位置關(guān)系，F(xiàn)e在元素周期表中的位置是。(4)磷酸亞鐵鋰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。OPOFe。0OLi①長(zhǎng)方體晶胞的長(zhǎng)和寬均為anm,高為bnm,Na為阿伏加德羅常數(shù)，晶體的密度為gem3.②磷酸亞鐵鋰晶體中P的雜化類型是。(5)磷酸亞鐵鋰電池的總反應(yīng)方程式為FePO4+LiT^eLiFePO,。放電時(shí)的正極反應(yīng)為,它在充電過(guò)程中正極材料的質(zhì)量逐漸(填"增大”或"減小”)。(?上海普陀?二模)Na、K屬于堿金屬元素，其形成的物質(zhì)在生活生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。NaCl不僅可以作調(diào)味劑，在工業(yè)生產(chǎn)中也占據(jù)著重要地位。(1)寫(xiě)出Na+電子式 ,比較Na+和Ct的半徑大小,NaCl屬于_晶體。(2)NaCl是氯堿工業(yè)的原料，此工業(yè)可以制取的產(chǎn)品有(至少寫(xiě)出2種)。(3)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為：h+KCIO3+—KH(I03)2+5KCl+3C12to配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .反應(yīng)中生成的CL可用—吸收制備漂粉精。NaHCCh俗稱小蘇打，可用于治療胃酸過(guò)多。(4)有實(shí)驗(yàn)小組利用pH傳感器探究Na2cCh和NaHCCh的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如表所示。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫(xiě)出Na2cCh與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式一，OH-未參與該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是—o(5)結(jié)合離子方程式說(shuō)明NaHCQa可用于治療胃酸過(guò)多的原因—.胃酸過(guò)多易引起胃潰瘍，小蘇打可用于治療胃潰瘍，如果處于胃潰瘍的活動(dòng)期，醫(yī)生不建議服用小蘇打，請(qǐng)猜測(cè)醫(yī)生不建議的原因^一。(?河北滄州?二模)氮族元素包括氮(N)、磷(P)、碑(As)、睇(Sb)、鈍(Bi),在性質(zhì)上表現(xiàn)出從典型的非金屬元素到典型的金屬元素的一個(gè)完整的過(guò)渡。(1)下列氮原子的能量最低的是。a田田四國(guó) r [H][t3lt|t|t|TOC\o"1-5"\h\zA. D .Is 2s 2p Is 2s 2pc同rn同e D ees itit；itiIs 2s 2p Is 2s 2p(2)①氮族元素簡(jiǎn)單氫化物的鍵角NH3>PH3>AsHj,其原因是②南開(kāi)大學(xué)某課題組成功合成了無(wú)機(jī)二茂鐵類似物[FeOf*-P4)2]2-o環(huán)狀Pj是芳香性7T配體，P的雜化方式是,Pj中的大兀鍵應(yīng)表示為(分子中的大無(wú)鍵可用符號(hào)K表示，其中m代表形成大兀鍵的原子數(shù)，n代表形成大兀鍵的電子數(shù))無(wú)機(jī)二茂鐵類似物[FegtPRF 環(huán)狀P孑 雌黃(3)雌黃的分子式為As2s3,1個(gè)As2s3分子中孤電子對(duì)數(shù)目為。(4)天津理工大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)制備出一種智能離子交換劑，由平行堆積的一維鏈陰離子(部分結(jié)構(gòu)如下圖)和K+陽(yáng)離子組成，含有n個(gè)最簡(jiǎn)單元的陰離子可表示為。（5）①基態(tài)祕(mì)原子的價(jià)電子排布式為.②鈾的一種氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知最近的兩個(gè)鈕離子之間的距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為gem%列出計(jì)算式即可）。鋁輒化物品胞（?山東濰坊?模擬預(yù)測(cè)）硼單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。（1）離子液體是指室溫或接近室溫時(shí)呈液態(tài)，而本身由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物，被認(rèn)為是21世紀(jì)理想的綠色溶劑。氯代1-丁基-3-甲基咪嗖離子液（[bmim]。）可以與NH,BF」發(fā)生離子交換反應(yīng)合成離子液體寫(xiě)），如下圖所示:[bmim]Cl [bmim]BF4①第二周期中第一電離能介于B與N之間的元素為（寫(xiě)元素符號(hào)）；NH4BF,中N原子的雜化方式為,BF4的立體構(gòu)型為.②已知分子或離子中的大兀鍵可以用大表示，其中m表示參與形成大兀鍵的原子數(shù)，n表示大兀鍵中的電子數(shù)，則[bmimf中的大兀鍵可以表示為o（2）硼酸（H,BOJ是極弱的一元酸，如圖為H,BO,晶體的片層結(jié)構(gòu)，同一層內(nèi)硼酸分子間通過(guò)相結(jié)合，層與層之間通過(guò)相結(jié)合。H、BO,在熱水中比冷水中溶解度顯著增大的主要原因是o0o0OH?B(3)一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:①該化合物的化學(xué)式為①該化合物的化學(xué)式為②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為Na，則晶胞的密度為「=g-cm,用含a、Na的代數(shù)式表示)。(?內(nèi)蒙古呼和浩特?一模)磷及其化合物在電池、催化等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)(如圖1)。為大幅度提高鋰電池的充電速率，科學(xué)家最近研發(fā)了黑磷-石墨復(fù)合負(fù)極材料，其單層結(jié)構(gòu)俯視圖如圖2所示。(l)Li、C,P三種元素中，電負(fù)性最小的是(用元素符號(hào)作答)。(2)基態(tài)磷原子的電子排布式為?(3)圖2中，黑磷區(qū)P原子的雜化方式為,石墨區(qū)C原子的雜化方式為(4)氫化物PFh、CHa、NH3的沸點(diǎn)最高的是,原因是。(5)根據(jù)圖1和圖2的信息，下列說(shuō)法正確的有(填字母)。a.黑磷區(qū)P-P鍵的鍵能不完全相同

b.黑磷與石墨都屬于混合型晶體c.復(fù)合材料單層中，P原子與C原子之間的作用力屬范德華力（6）LiPF6、LiAsF6.等也可作為聚乙二醇鋰離子電池的電極材料。電池放電時(shí)，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈向正極遷移的過(guò)程如圖所示（圖中陰離子未畫(huà)出）。①?gòu)幕瘜W(xué)鍵角度看，Li+遷移過(guò)程發(fā)生 （填“物理”或"化學(xué)”）變化。②相同條件下，電極材料（填“LiPFb或“LiAsFe"）中的Li+遷移較快，原因是（7）貴金屬磷化物Rh2P（化學(xué)式量為237）可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖3所示。已知晶胞參數(shù)為anm,晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為,晶體的密度為g-cm《列出計(jì)算式）。圖3圖3（?河南洛陽(yáng)?三模）氟代硼鍍酸鉀晶體（KBezBChF》用于制造深紫外固體激光器，在國(guó)防安全、信息技術(shù)等領(lǐng)域有重大戰(zhàn)略價(jià)值。上世紀(jì)90年代初，中科院院士陳創(chuàng)天的研究團(tuán)隊(duì)在國(guó)際上首先生產(chǎn)出大尺寸氟代硼鍍酸鉀晶體。實(shí)驗(yàn)室可用BeO、KBF4和B2O3在700。（2左右灼燒獲得氟代硼被酸鉀多晶料（晶胞如圖所示，氧原子略去，鉀原子已給出），并放出BF3氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）一群處于激發(fā)態(tài)Is22sl3sl的被原子，在回到基態(tài)的過(guò)程中，最多可發(fā)出種不同波長(zhǎng)的光。(2)組成氟代硼被酸鉀晶體的元素中，第一電離能最小的是(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的是o(3)寫(xiě)出生成氟代硼鉞酸鉀晶體的化學(xué)方程式 。(4)Be和B都容易與配體形成配位鍵，如［BeFF、［B(OH)4］從原子結(jié)構(gòu)分析其原因是,上述離子中Be原子和B原子的雜化類型為。(5)氟硼酸鉀(KBF。在高溫下分解為KF和BF3,KF的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于BF3的原因是.(6)圖中代表硼原子的字母為,該晶胞參數(shù)分別為apm和cpm,a=P=y=90°,則晶體密度為 g-cnr4NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式)。參考答案：1.(1) Is22s22P63s23P63d9 亞銅離子價(jià)電子排布式為3d7核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)⑵1：2(3)異硫氟酸分子間可形成氫鍵，所以沸點(diǎn)較高(4)4:14x25(5)分子間作用力(或范德華力)n-Xin".INXX1y【解析】(1)銅的原子序數(shù)為29,基態(tài)銅原子的核外電子排布式為：Is22s22P63s23P63小。4$|,則基態(tài)二價(jià)銅離子的核外電子排布式為：Is22s22P63s23P63d9,銅原子失去一個(gè)電子后形成亞銅離子，亞銅離子的價(jià)電子排布式為3dQ處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，所以導(dǎo)致高溫下CU2O比CuO更穩(wěn)定。N2的結(jié)構(gòu)式為N=N,三鍵中有1個(gè)6鍵和2個(gè)兀鍵，因此g鍵和兀鍵個(gè)數(shù)比為1:2。氮的電負(fù)性強(qiáng)，異硫氟酸(H-N=C=S)分子間可形成氫鍵，而硫氟酸(H-S-C三N)分子間不能形成氫鍵，因此硫氟酸(H-S-C三N)的沸點(diǎn)低于異硫氟酸(H-N=C=S)。依據(jù)均攤法，該晶胞中N原子數(shù)為4,B原子數(shù)為8x：+6x：=4,則B-N鍵個(gè)數(shù)為16,o2立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為：16:4=4:1。六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，則該晶體層間相互作用力為范德華力(或分子間作用1 1 4x(14+11)力)；依據(jù)均攤法，N原子個(gè)數(shù)為4,B原子數(shù)為8*3+6'彳=4,晶胞質(zhì)量為一=——-8 2 N、g/cm3=4x25g/cm3=g=-7；—g,晶胞體積為a3Pm3=(axIO*3cm3,晶胞密度為-a4x257VA7VAx(axlO10)yg/cm23o2.(1)4s4p電子和成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子之間的排斥力由于o原子半徑小，電負(fù)性大，提供孤對(duì)電子能力比N原子弱，故水分子形成的配位鍵弱于氨分子(4)①②【解析】(1)神的原子序數(shù)為33,其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為4s24P3,價(jià)電子排布圖為：4s4p|U||?|?|T|°As?！返闹行脑觾r(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+"3；*3=%采取$p3雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐形，AsO；的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+5+頭；x3=4,采取$p3雜化，沒(méi)有孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為正四面體，Na3AsO4為離子化合物，含離子鍵和極性共價(jià)鍵。NH；的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+三甘3=4,采取sp3雜化，沒(méi)有孤對(duì)電子，均為成犍電子，NH3的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+二一=4,采取sp3雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，而孤對(duì)電子和成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子之間的排斥力，因此NH：中H-N-H的鍵角比NH3中H-N-H的鍵角大；同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小、電負(fù)性逐漸增大，O原子的半徑小，電負(fù)性大，提供孤對(duì)電子的能力比N原子弱，水分子形成的配位鍵弱于氨分子，因此該化合物加熱時(shí)首先失去水。①同一主族元素從上向下非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：N>P>As,穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3,①正確②同一主族元素氫化物，中心原子電負(fù)性越大，鍵角越大，電負(fù)性：N>P>As,R-H鍵之間的鍵角：NH3>PH3>AsH3,②正確；③同一主族元素氧化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，與圖示曲線不相符，③錯(cuò)誤；④元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物還原性越弱，非金屬性：N>P>As,還原性：ASH3>PH3>NH3,與圖示曲線不相符，④錯(cuò)誤；答案選①②。依據(jù)均攤法，磷原子個(gè)數(shù)為(8x"+6xg)x4=16,晶胞體積為屋cnr\質(zhì)量為所16x31 ￡以晶體密度為N,、496.一一3。a3cma a3NAns 叩.. ..(1)00I,I；ItI2：：c：：2(2)0>N>CA2HOSO2NH2=SO2T+SO3T+N2T+2H2T+H2OSO2、H2c(SO；)>c(SO；)>c(HSO3)>c(H2sO3)過(guò)量HCl(aq),再加BaCb(叫)白色沉淀生成(5)C1H2NSO3+H2OUH3NSO3+HCIO【解析】⑴氧元素和硫元素都位于元素周期表VIA族，VIA族價(jià)電子排布式為ns2np3價(jià)電子軌道表示式為「?jìng)僆2|M；二氧化碳是共價(jià)化合物，電子式為2：：c：：2,故答案為：ns np ?? ??困nrrnTi；2::c::2;同周期元素，從左到右元素非金屬性依次增強(qiáng)，則反應(yīng)原理中涉及的第二周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺>N>C,故答案為：O>N>C；由未配平的化學(xué)方程式可知，氨基磺酸受熱分解生成二氧化硫、三氧化硫、氮?dú)?、氫氣和A水，配平的化學(xué)方程式為2HosO2NH2=SO2T+SO3T+N2T+2H2T+H2O,反應(yīng)中硫元素和A氫元素的化合價(jià)部分降低被還原，還原產(chǎn)物為二氧化硫和氫氣，故答案為：2HosO?NH2=SO2T+SO3f+N2f+2H2T+H2O；SO2、H2；用過(guò)量的氫氧化鈉溶液充分吸收氨基磺酸熱解產(chǎn)生的混合氣體，二氧化硫、三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到含有氫氧化鈉、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽硫酸鈉、強(qiáng)堿弱酸鹽亞硫酸鈉的吸收液，由于亞硫酸根離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，所以溶液中含硫微粒濃度由大到小的順序?yàn)镾O;)>c(SOj-)>c(HSO,)>c(H2SO3)；向吸收液中加入過(guò)量的鹽酸后，再加入氯化鋼溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明氨基磺酸熱解產(chǎn)生的混合氣體中含有三氧化硫，故答案為：c(SO：)>c(SO：)>c(HSO3)>c(H2SCh);過(guò)量HCl(aq),再加BaCh(叫)；白色沉淀生成；(5)由題意可知，一氯代物CIH2NSO3發(fā)生水解反應(yīng)生成H3NSO3和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CIH2NSO3+H2OWH3NSO3+HCIO,故答案為：CIH2NSO3+H2OWH3NSO3+HCIO。4.(1)3s23P493pNa+［：O：O：fNa+2(2)兩者均為離子晶體，鈉離子與鉀離子帶電荷相同，鈉離子半徑小與鉀離子半徑，作用力大，離子鍵強(qiáng)，所以熔點(diǎn)要更高4e"⑶I 1 硫桿菌 30℃、pH=2.0催化劑活性下降4FeSO4+O2+2H2SO4?2Fe2(SO4)3+2H2O或催化劑在30℃時(shí)活性最大(4)右氨水濃度降低，使c(OH)減小，而溫度升高，使c(OH)增大，雙重作用使c(OH)基本不變【解析】(1)硫是16號(hào)元素，硫原子的最外層電子排布式3s23P4。鋁是13號(hào)元素，鋁原子核外電子占據(jù)Is、2s、2p、3s,3P軌道有l(wèi)+l+3+l+3=9個(gè)，氯是17號(hào)元素，占據(jù)Is、2s、2p、3s、3P5個(gè)能級(jí)，氯原子能量最高的電子亞層是3p。過(guò)氧化鈉的電子式Na+［：O：O：廣Na+；氮原子的電子云形狀有2種分別為s電子云是球形、p電子云是啞鈴形。故答案為：3s23P4；9；3p；Na+卜6:0：「Na+；2；氯化鈉晶體的熔點(diǎn)高于氯化鉀，原因是兩者均為離子晶體，鈉離子與鉀離子帶電荷相同，鈉離子半徑小與鉀離子半徑，作用力大，離子鍵強(qiáng)，所以熔點(diǎn)要更高。故答案為：兩者均為離子晶體，鈉離子與鉀離子帶電荷相同，鈉離子半徑小與鉀離子半徑，作用力大，離子鍵強(qiáng)，所以熔點(diǎn)要更高：①此反應(yīng)中氧氣是氧化劑，每個(gè)氧分子得4e;Fe2+被氧化為Fe3+,根據(jù)電子守恒、原子守恒可知Fe2(SCh)3再生的化學(xué)方程式4FeSO4+O2+2H2so4—2Fe2(SO4)3+2H2O,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方程為：Ig+ 硫桿菌 ；4FeSO4+O2+2H2SO4?2Fe2(SO4)3+2H2O②硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSCh被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5x105倍。用Fe2(SO4)3吸收HzS,硫化氫具有還原性，硫酸鐵具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++H2s=2Fe2++SJ+2H+,從圖象中分析可知，使用硫桿菌的最佳條件是亞鐵離子氧化速率最大時(shí)，使用硫桿菌的最佳條件為30℃、pH=2.0：若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是催化劑活性下降或催化劑在30C時(shí)活性最大。故答案為：30℃、pH=2.0；催化劑活性下降或催化劑在30℃時(shí)活性最大：①溫度升高，溫度升高，促進(jìn)NH3-H2O的電離，NH3H2O的電離平衡向右(填“左"、"右")移動(dòng)。故答案為：右：②表中c(OH)基本不變的原因是氨水濃度降低，使c(OH)減小，而溫度升高，使c(OH)增大，雙重作用使c(OH)基本不變，故答案為：氨水濃度降低，使c(OH)減小，而溫度升高，使c(OH)增大，雙重作用使c(OH)基本不變。(1)pF3s23P63d。⑵ 17啞鈴形(3)AC(4)直線形(5)C只有兩個(gè)能層，L層沒(méi)有d軌道，不能接受孤對(duì)電子形成sp3d的中間過(guò)程(6)63pm不正確【解析】⑴鹵族元素的價(jià)層電子排布為ns2np5,電子最后填入的是np軌道，故在p區(qū)；同主族元素從上往下電負(fù)性逐漸減弱，故電負(fù)性最強(qiáng)的是：F；澳原子的M能層排滿，共18個(gè)電子，故電子排布式為：3s23P631。；氯原子核外所有電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，共17種；氯原子的核外價(jià)層電子排布為3s23P5,單電子占據(jù)的為3P軌道，啞鈴形；A.同主族元素從上往下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：F<Cl<Br<LA正確；B,同主族元素從上往下第一電離能逐漸減小，第一電離能：F>Cl>Br>I,B錯(cuò)誤；C.四種分子均為分子晶體，HF中存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)：HCl<HBr<HI<HF,C正確；D.四種物質(zhì)均為離子晶體，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，半徑：F<CKBr<I-,熔點(diǎn)：CaF2>CaCh>CaBr2>CaI2.D錯(cuò)誤；故選AC。%的中心原子為I原子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：7-^—=5,VSEPR模型為三角雙錐形，成鍵電子對(duì)數(shù)為2,孤電子對(duì)數(shù)為3,空間呈最大角度分布，空間構(gòu)型為直線形；從圖中可以看出，Si原子有3d軌道，能形成sp3d雜化，C只有兩個(gè)能層，L層沒(méi)有d軌道，不能接受孤對(duì)電子形成sp3d的中間過(guò)程；由氯化鈉晶胞可知，兩個(gè)氯離子之間的距離為面對(duì)角線的一半，故D(C1-C1)=—x564pm=398.7pm,三角形為等邊三角形，r(C「)+r內(nèi)為等邊三角形高的三分之二，故r(Cr)+%=398.7x*x|pm=230pm,故%=63pm；鈉離子半徑大于功,無(wú)法穿過(guò)，故觀點(diǎn)不正確。6.(1)ZrH(2) < < Zn+的價(jià)電子排布為35。4$1,而Cu+的價(jià)電子排布為3dQ全充滿更穩(wěn)定(3)sp—p(4)O正四面體形(5)ZnO是離子晶體，二氧化碳和甲醇是分子晶體，甲醇是極性分子，且分子間存在氫鍵，二氧化碳是非極性分子，且分子間不存在氫鍵(—nb'x4+-7tq'x2)x1O'3"(6)Cu2O ^144 Xd-【解析】⑴三元組分催化劑中的銅元素和鋅元素的價(jià)電子排布式為4sl和3d。4s2,位于元素周期表的ds區(qū)，錯(cuò)元素的價(jià)電子排布式為4d25s2,位于元素周期表的d區(qū)；金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素，元素的非金屬性越弱，電負(fù)性越小，則碳、氧、氫中氫元素的非金屬性最弱。電負(fù)性最小，故答案為：Zr；H；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則銅元素的第一電離能小于鋅元素，而鋅失去1個(gè)電子后形成的Zn+離子的價(jià)電子排布為3d104s',易失去1個(gè)電子，銅原子失去1個(gè)電子后形成的Cu+的價(jià)電子排布為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的3dQ不易失去電子，所以銅元素的第二電離能大于鋅元素，故答案為：<;<;Zn+的價(jià)電子排布為34。4$|,而Cu+的價(jià)電子排布為3甲。，全充滿更穩(wěn)定：二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,原子的雜化方式為sp雜化，所以碳原子和氧原子形成sp—po鍵，故答案為：s—p：

四羥基合鋅離子中中心離子鋅離子提供空軌道，與氫氧根離子中氧原子提供的孤對(duì)電子形成配位鍵，由中心離子鋅離子的雜化軌道類型是sp3雜化可知，四羥基合鋅離子的空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：0；正四面體形；氧化鋅是離子晶體，二氧化碳和甲醇都是分子晶體，離子晶體的沸點(diǎn)高于分子晶體，則氧化鋅的沸點(diǎn)最高，甲醇是極性分子，且分子間存在氫鍵，二氧化碳是非極性分子，且分子間不存在氫鍵，分子間作用力小于甲醇，所以甲醇的沸點(diǎn)高于二氧化碳，故答案為：ZnO是離子晶體，二氧化碳和甲醇是分子晶體，甲醇是極性分子，且分子間存在氫鍵，二氧化碳是非極性分子，且分子間不存在氫鍵；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和體心的亞銅離子個(gè)數(shù)為8x：+1=2,位于體內(nèi)的氧離子O4 _ 4c4 _ 4c (-7tb3x4+-7tq3x2)xlO-302x1442x144 2x144~^—=Vd,解得仁不丁，則晶胞中原子的空間利用率為(—7tb3x4+—叫3x2)x10“°故答案為：Cu2O；- 27144 Xd-H、 /H(1) Nsp3sp248+56+3NaX(3xl03)3H48+56+3NaX(3xl03)3⑵ Is22522P63s23P63d24s2或[Ar]3d24s2 低面心【解析】(1)①氨硼烷是乙烷的等電子體，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該為BH3NH3,N有孤電子對(duì)，B有空軌HH道，所以在形成化合物時(shí)存在配位鍵，結(jié)構(gòu)如下：H二B-N:z\HH②同一周期，從左到右，元素的電負(fù)性依次增大，所以N大于B；③BH3NH3中B價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4,采取sp3雜化，X是乙烯的等電子體，所以結(jié)構(gòu)中B形成雙鍵，采取sp2雜化；

①基態(tài)鈦原子22個(gè)電子，電子排布式為Is22s22P63s23P63d24s2或[Ar]3d24s2②金屬在形成合金后，熔點(diǎn)會(huì)變低，所以答案為低：③由圖2可知，氫原子位于面心上，結(jié)構(gòu)不變，所以在圖1中依然在面心，故答案為氫原子為位于圖1晶胞的面心，吸氫后，由圖2可知，一個(gè)晶胞中含有的Fe的個(gè)數(shù)=2,Ti的個(gè)數(shù)=1x8+,x4=2,H的個(gè)數(shù)=:xl0+l=6,得到化學(xué)式為FeTifh,晶胞密度=8 4 2 (48+56+3)x2 48+56+3Nax(600x10io)(300x10i(,)2-NAx(3xlO-8)3°洪特規(guī)則洪特規(guī)則(3)B-B、B-H的鍵能小，易斷裂，不能穩(wěn)定存在，B-O的鍵能大，較穩(wěn)定不易斷裂(4)⑸(6)[H4(4)⑸(6)[H4B4O9]2-sp2、sp3直線形4.8x10”

a3NA【解析】(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布簡(jiǎn)化式為[Ar]3cP。4s24pl最高能級(jí)組為4p,其軌道表示式為氧原子價(jià)電子層上的電子發(fā)生重排后的軌道表示式為面氧原子價(jià)電子層上的電子發(fā)生重排后的軌道表示式為面乜端口,2P有一個(gè)空軌道14p與氮原子形成配位鍵；洪特規(guī)則指出：當(dāng)電子排布在能量相同的各個(gè)軌道時(shí)，電子總是盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個(gè)原子能量最低。顯然重排后的電子排布圖不符合洪特規(guī)則；B-B、B-H的鍵能小，易斷裂，不能穩(wěn)定存在，B-O的鍵能大，較穩(wěn)定不易斷裂；NFh比PM的鍵角大，是因?yàn)镻的電負(fù)性較N小，PM中的成鍵電子云比NH3中的更偏向于H,同時(shí)P-H鍵長(zhǎng)比N-H鍵長(zhǎng)大，這樣導(dǎo)致P%中成鍵電子對(duì)之間的斥力減小，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的斥力使H-P-H鍵角更?。篘H3的沸點(diǎn)比PM的沸點(diǎn)高，因?yàn)榘狈肿娱g存在比一般分子間作用力強(qiáng)的特殊分子間作用力，即氫鍵，而PH3沒(méi)有；由結(jié)構(gòu)圖可知H、B、O的個(gè)數(shù)分別為4、4、9,B是WA族元素，價(jià)電子數(shù)為3,最高正價(jià)為+3價(jià)，因此四硼酸根離子的符號(hào)為［H,BQJ-；據(jù)圖可知，B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)有3對(duì)、4對(duì)兩種，其中是3對(duì)的采用sp2雜化、是4對(duì)的采用sp3雜化；疊氮酸根的結(jié)構(gòu)式為［N=N=N「，與CO2互為等電子體，因此空間構(gòu)型為直線型；分析疊氮酸錢晶胞，其中位于頂點(diǎn)、面心、棱心的疊氮酸根個(gè)數(shù)為8xg+2xg+8x(=4,位于體心的錢根離子個(gè)數(shù)為4x1=4,則該晶胞中含有4個(gè)NH4N3,晶胞密度=“M4—— Mm _4x60x2以吠：V-axlO-7xO.5axlO-7xaxlO-7"a3NAxlO-21-a3NA)9.(l)d 八 八 八三角錐極性 LJJ———————— 4p過(guò)濾，沉淀稱重2.87g共價(jià) N原子半徑小于C,B原子半徑小于Si,N-B共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)小于C-Si鍵長(zhǎng),N上共價(jià)鍵的鍵能大于C5鍵能32Vna-p【解析】⑴Co的核外價(jià)電子排布為3d74s2,在元素周期表中屬于d區(qū)；NH3的中心原子為sp3雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形，NH3的正負(fù)電荷重心不重合是極性分子；C03+的價(jià)層電子排布為：3d6,價(jià)層電子軌道表示式是：八A八八八"II——————;該配合物中C03+的配位數(shù)為6,即形成了6條雜化軌道，參3d與雜化的6個(gè)能量相近的空軌道分別是2個(gè)3d軌道、1個(gè)4s軌道和3個(gè)4P軌道；2.51g該配合物的物質(zhì)的量為0.01mol,配合物中外界中的氯離子可以完全電離，產(chǎn)生0.02molCl-,與硝酸銀溶液反應(yīng)得到氯化銀的質(zhì)量為：0.02molxl43.5g/mol=2.87g,故補(bǔ)全操作為：過(guò)濾，沉淀稱重2.87g：由晶胞結(jié)構(gòu)可知該晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故氮化硼(BN)屬于原子晶體；原子晶體中原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越段，鍵能越大，熔點(diǎn)越高，該種氮化硼的熔點(diǎn)和硬度均高于SiC的原因

100

na-P是：N原子半徑小于C,B原子半徑小于Si,N-B共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)小于C-Si鍵長(zhǎng)，N-B共價(jià)鍵的鍵能大于C-Si鍵能；根據(jù)晶胞圖可知，黑球所在位置為頂點(diǎn)和面心，均攤法計(jì)算為4個(gè)，白球所在位置為晶胞內(nèi)部，共4個(gè)，100

na-P4x(11+15)NAa(1) 15Cr、MnN>O <14Na苯胺能與水分子間形成分子間氫犍而苯不能(4)石墨晶體中碳原子為sp2雜化，碳原子間存在大兀鍵，使碳原子間的距離更近，鍵長(zhǎng)44，4-6x一程+一匹更短，鍵能更大，熔點(diǎn)高于金剛石LiC6 ——~——1——X100%(3x142)3x爭(zhēng)335【解析】⑴處于相同軌道的電子的空間的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是相同的，即空間的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)等于軌道數(shù)，基態(tài)Fe原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,軌道數(shù)=1+1+3+1+3+5+1=15,核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種；基態(tài)Fe原子的3d軌道上有未成對(duì)電子數(shù)為4,基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)比Fe多的只有Cr(3d、4s軌道上共計(jì)6個(gè))和Mn(3d軌道上5個(gè))，答案為Cr、Mn；(2)同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，N原子價(jià)層電子排布式為2s22P3,p軌道形成半滿，原子的能量較低，N元素的第一電離能較大，因此第一電離能由大到小的順序是N>O：N的電負(fù)性大于P,則N-F犍的電負(fù)性差小于P-F鍵的電負(fù)性差，二者均為三角錐形，電負(fù)性差越大，分子的極性越大，故NF3極性小于PF3,單鍵均為。鍵，則ImolC]-NH?中含有。鍵數(shù)為]dNa；由于苯胺與水能形成分子間氫鍵而苯不能，導(dǎo)致苯胺水溶性大于苯；①石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碳原子為sp2雜化，碳原子間存在大兀鍵，使碳原子間的距離更近，鍵長(zhǎng)更短，鍵能更大，熔點(diǎn)高于金剛石；②由晶胞可知，Li位于8個(gè)頂點(diǎn)，C由8個(gè)位于側(cè)面上，2個(gè)位于體內(nèi)，故一個(gè)晶胞含有的Li+為4x，+4x1=l,C原子個(gè)數(shù)為6 128x1+2=6,則晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)iC6該晶體中最近的兩個(gè)碳原子核間距離為142pm,則底邊邊長(zhǎng)為3x142pm,且底面為平行四邊形，頂角為60。，石墨烯層間距離為335pm,則晶胞體積為立x(3x142)2x335pm3.原子的空間占有率為：吃吃管x100%=

2 晶胞的體積6xg江6xg江+；底

(3x142)3x3x335x100%。(l)[Ar]3d64s2(2) X射線衍射 1：2 8(3)暖貼無(wú)紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水、無(wú)機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱(4)Fe3+Cl-配位鍵白色沉淀、亮黃色逐漸變淺【解析】(1)鐵元素的原子序數(shù)為26,基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d64s2,故答案為：[Ar]3d64s2；①用X射線衍射可以測(cè)得鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，故答案為：X射線衍射；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點(diǎn)和體心的鐵原子個(gè)數(shù)為8xJ+l=2,晶胞B中位于頂點(diǎn)和面心的鐵原子個(gè)數(shù)為8xJ+6x^=4,則A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為1：2,故答案為：1：2；③由晶胞結(jié)構(gòu)可知，在A晶胞中，位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于體心的鐵原子的距離最近，則每個(gè)鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有8個(gè)，故答案為：8；由鐵的吸氧腐蝕原理可知，解釋暖貼發(fā)熱的原因是暖貼無(wú)紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水、無(wú)機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱，故答案為：暖貼無(wú)紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水、無(wú)機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱；①四氯合鐵離子中具有空軌道的鐵離子為配離子的中心離子，具有孤對(duì)電子的氯離子是配體，中心離子鐵離子與配體氯離子形成配位鍵，故答案為：Fe3+；C1-；配位鍵；②亮黃色的工業(yè)鹽酸中存在如下平衡：[FeCk]—UFe3++4CL,向鹽酸中逐滴滴加硝酸銀飽和溶液至過(guò)量時(shí)，溶液中氯離子與滴入的銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，溶液中的氯離子濃度減少，絡(luò)合平衡向右移動(dòng)，四氯合鐵離子的濃度減小，溶液的亮黃色逐漸變淺說(shuō)明在高濃度氯離子的條件下四氯合鐵離子才是穩(wěn)定存在的，故答案為：白色沉淀、亮黃色逐漸變淺至褪去。(1) Is22s22P3大于NH3>AsH3>PH3大于P電負(fù)性較N小，PH3成鍵電子云比NH3更偏向于H,同時(shí)P-H鍵長(zhǎng)比N-H鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，導(dǎo)致P%成鍵電子對(duì)之間斥力減小，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子斥力使H-P-H鍵角更小(3)Cu(OH)2+4NH3H2O=(Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O(4)sp和sp2Ma+Mb+3Mc⑸12體心棱中心后而祈【解析】⑴N為7號(hào)元素，基態(tài)N原子的核外電子排布式為Is22s22P3,最外層電子為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，O為8號(hào)元素，基態(tài)O原子的核外電子排布式為Is22s22P3故第一電離能h(N)大于Ii(O)；①能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，不能形成氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，NM能形成分子間氫鍵、PH3和As%不能形成分子間氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量PH3<AsH3,熔沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PH3；②因P電負(fù)性較N小，PH3成鍵電子云比NH3更偏向于H,同時(shí)P-H鍵長(zhǎng)比N-H鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，導(dǎo)致PE成鍵電子對(duì)之間斥力減小，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子斥力使H-P-H鍵角更小；氫氧化銅溶于氨水形成四氨合銅離子，反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+4NHjH2O=[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O；[r分析/NN、[AsF6『可知，右下角形成NmN的N原子和左側(cè)形成N=N=N的NNZ、N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,為sp雜化，最上方的N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,為sp?雜化，故N原子的雜化方式為sp和Sp2;①分析晶胞可知，La與N間的最短距離為面對(duì)角線的;，即它anm,與La緊鄰的N個(gè)2 2數(shù)為12個(gè)；②在LaWN3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，W處于各頂角位置，則在新的晶胞中，La處于體心位置，N處于棱心位置；③晶胞中，W原子數(shù)目為1,N原子數(shù)目為6x：=3,La原子數(shù)目為8x)=1,故晶胞中含2 oMa+Mb+3Mc / 7有一個(gè)LaWN3,晶胞質(zhì)量為 g,晶胞體積為(axIO/jcmT,密度NAmMa+Mb+3Mc_3p=—= rgcmVNAx(axlO-7)3°(1)N3d5(2)ds(3)平面四方D<(4)a-ZnS、a-MnS均為離子晶體，Zi?+比Mi?+半徑小，離子鍵強(qiáng)，故熔點(diǎn)更高(5)Ti,SiC2 2二用不血或,坐Mx、”a-cWAxV3 3a2(W.f A【解析】(1)c。是第27號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d74s2,最高能層為第四層，即N層；Mn的價(jià)電子排布式為3d54s2,則MM+的價(jià)電子排布式為3d5。Ag元素在元素周期表中與Cu處于相鄰周期，Cu在元素周期表分區(qū)中屬于ds區(qū)，則Ag也屬于ds區(qū)。①Pt(NH3)202有順式和反式兩種結(jié)構(gòu)，則Pt(NH3)2Ch分子的空間構(gòu)型為平面四方形，中心原子有四個(gè)價(jià)層電子對(duì)，若雜化方式為sp3,則分子空間結(jié)構(gòu)應(yīng)為四面體結(jié)構(gòu)，所以Pt的雜化方式為dsp2。②電子親和能反映的是元素的氣態(tài)原子結(jié)合電子的難易程度。第一電子親和能是元素的氣態(tài)原子結(jié)合一個(gè)電子的難易程度，N的2P能級(jí)電子排布為半充滿結(jié)構(gòu)，結(jié)合電子較難，第一電子親和能比C1小，所以第一電子親和能：N<CLa-ZnS、a-MnS均為離子晶體，ZM+比Md+半徑小，離子鍵強(qiáng)，故熔點(diǎn)更高。①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，在一個(gè)晶胞中，Ti位于頂點(diǎn)、棱上和內(nèi)部，共8x：+4x：+4=6個(gè)，Si位于棱上，共8x1=2個(gè)，C位于內(nèi)部，共4個(gè)，所以該鈦硅碳新型材料的化學(xué)式4為T(mén)bSiC2.

②該晶胞體積為與nm三學(xué)xl—,一個(gè)晶胞質(zhì)量為篝g,晶體密度為dg-cm-則等xlOXd空所以。=就君叫m或瑞x*m。非極性spCi8屬于分子晶體，金剛石屬于原子晶體離子鍵、配位鍵、極性共價(jià)鍵直線形CO2、N；、CS2(任寫(xiě)兩種)4x(48+12)6.02x1023x(4.200x108)3【解析】(1)基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布為2s22P2,價(jià)電子排布圖為：LLLIIILI1_I；2s2p根據(jù)化合物C24O6可知其為非極性分子；。8中碳原子形成碳碳三鍵，碳原子的雜化方式為Sp雜化；屬于分子晶體，金剛石屬于原子晶體，故C|8的熔沸點(diǎn)低于金剛石；K3Fe(CN)6內(nèi)界和外界之間為離子鍵，F(xiàn)e和配體之間為配位鍵，C和N之間為極性共價(jià)鍵，故所含價(jià)鍵類型包含：離子鍵、配位鍵、極性共價(jià)鍵；SCN-微粒與CO2互為等電子體，空間構(gòu)型一致，為直線形：SCN一等電子體有：CO2、N］、CS2(任寫(xiě)兩種)(4)根據(jù)均攤法，Ti原子位于頂點(diǎn)和面心，共4個(gè)，C原子位于棱上和體心，共4個(gè)，故化學(xué)式為T(mén)iC；以體心C原子為例，同層4個(gè)等距離且最近的碳原子，上層4個(gè)，下層也為4個(gè)，故碳原子距離最近且相等的碳原子的數(shù)目為12；晶體的密度為：4x(48+12) ,3p= j-^-g/cm06.O2xlO23x(4.2OOxlOii)315.(1) Is22s22P63s23P63d54sl +3(2)ABC(3)第四周期第VID族(4)4x158x1()21?(4)4x158x1()21?a%sp3(5)FePO4+e+Li+=LiFePO4減小【解析】(1)C。為24號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d54sl鉆酸鋰電池(含有LiCoO.中Co的化合價(jià)是+3價(jià)。A.相同質(zhì)量的情況下，Li的相對(duì)原子質(zhì)量小，則物質(zhì)的量大，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量大，故A正確；B.還原性越強(qiáng)，越易被氧化，離子遷移速率快可更快地完成過(guò)度充電，故B正確；C.鉆酸鋰電池過(guò)度充電時(shí)，5/00,會(huì)分解引發(fā)爆炸，故為了安全，使用鋰電池時(shí)盡量不要過(guò)度充電，故c正確；故選ABC。Fe是26號(hào)元素，在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族。①由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，在一個(gè)晶胞中，含有P原子4個(gè)，O原子16個(gè)，4個(gè)Fe2+,Li+8x：+4x!+2x：+l=4個(gè)，長(zhǎng)方體晶胞的長(zhǎng)和寬均為anm,高為bnm,Na為阿伏加德羅8 4 2常數(shù)，則晶體的密度為4x(7+56+31+1674) 常數(shù)，則晶體的密度為4x(7+56+31+1674) ^-g-cm^A(axlO7)2x(bxlO7)4x158x10》Ma2bgem-3②PO：中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+計(jì)3；*2=4,故P的雜化類型是sp3雜化。磷酸亞鐵鋰電池的總反應(yīng)方程式為FePO4+LiT^LiFePO4,則負(fù)極為L(zhǎng)i,正極為FePO4,放電時(shí)的正極反應(yīng)為FePOq+e+Li+MiFePO」，充電時(shí)，正極變?yōu)殛?yáng)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO「e=FePO,+Li，，故在充電過(guò)程中正極材料的質(zhì)量逐漸減小。(1)Na+r(Na+)<r(Cl)離子(2)NaOH、H2、Ch等6l2+11KClCh+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3cl2T 石灰乳Ca2++CO；=CaCChl滴加Na2cO3溶液的pH變化曲線與滴加蒸儲(chǔ)水的基本重合,pH基本不變HCO；+H+=CO2t+H2O,NaHCCh能結(jié)合H+,從而治療胃酸過(guò)多小蘇打在中和胃酸的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生很多二氧化碳，這些氣體可能會(huì)誘發(fā)消化道穿孔【解析】(1)鈉離子的電子式為Na+,鈉離子核外有2個(gè)電子層，10個(gè)電子，氯離子核外有3個(gè)電子層，18個(gè)電子，所以氯離子半徑大于鈉離子半徑。NaCl中鈉離子和氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，NaCl屬于離子晶體。氯堿工業(yè)為電解飽和食鹽水溶液，生成NaOH、。2和H2。根據(jù)該反應(yīng)方程式的部分反應(yīng)物和產(chǎn)物可知，該反應(yīng)中I元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià)，【2為還原劑，C1元素化合價(jià)從+5價(jià)降為-1價(jià)和。價(jià)，KCKh為氧化劑，此外反應(yīng)物中應(yīng)有水參與，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)量守恒，得出該反應(yīng)方程式為6h+l1KC1O3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12T?漂粉精可由石灰乳和Cb反應(yīng)制得。碳酸鈉和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為Ca2++CO；-=CaCO3>滴加Na2cCh溶液的pH變化曲線與滴加蒸憎水的基本重合，pH基本不變，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中OH-沒(méi)有被消耗，OH未參與該反應(yīng)。人體胃液中含有較多的鹽酸，碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)從而降低氫離子濃度治療胃酸過(guò)多，離子方程式為HCO；+H+=CO2f+H2O。小蘇打和鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生較多的二氧化碳，如果處于胃潰瘍的活動(dòng)期，則生成的二氧化碳可能會(huì)誘發(fā)胃穿孔等。(1)B(2)隨著N、P、As原子半徑的增大，電負(fù)性減小，成鍵電子對(duì)之間斥力減小，鍵角減小sp2兀：(3)8⑷[Sb.SJ：2x(209x2+16x3)(5)6s26P必510一【解析】⑴因?yàn)?P軌道的能量比Is、2s軌道的能量都高，所以將N原子的s電子躍遷到p軌道上，電子的能量升高，故氮原子的能量最低的是B。答案為：B；①?gòu)腘到As,非金屬性依次減弱，成鍵電子對(duì)間的排斥作用依次減弱，所以氮族元素簡(jiǎn)單氫化物的鍵角NH3>PH3>AsH3,其原因是：隨著N、P,As原子半徑的增大，電負(fù)性減小，成鍵電子對(duì)之間斥力減小，鍵角減小。②由圖可知，環(huán)狀P：是芳香性兀配體，每個(gè)P原子只形成2個(gè)。鍵，另外還有1對(duì)孤對(duì)電子，所以P的雜化方式是sp2；Pj中，每個(gè)P原子拿出1個(gè)電子形成大兀鍵，另外還獲得2個(gè)電子，所以大兀鍵應(yīng)表示為門(mén)。答案為：隨著N、P、As原子半徑的增大，電負(fù)性

減小，成鍵電子對(duì)之間斥力減小，鍵角減小；Sp2;兀：;從圖中可以看出，1個(gè)As2s3分子中，每個(gè)As原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，每個(gè)S原子含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以孤電子對(duì)數(shù)目為Ix2+3x2=8。答案為：8；(4)從圖中可以看出，一維鏈陰離子的結(jié)構(gòu)單元為則含有n從圖中可以看出，一維鏈陰離子的結(jié)構(gòu)單元為則含有n個(gè)最簡(jiǎn)單元的陰離子，兩端各得到1個(gè)電子，所以可表示為答案為：[Sb4S7r；(5)①鈿與氮為同主族元素，其核外有6個(gè)電子層，所以基態(tài)鈿原子的價(jià)電子排布式為6s26P3。②鈿的一種氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知最近的兩個(gè)錨離子之間的距離為apm,則晶胞的邊長(zhǎng)為&apm,在晶胞中，含Bi原子個(gè)數(shù)為8x：+6x4=4,含0原子個(gè)數(shù)為o22x(209x2+16x3)6,阿伏加德羅常數(shù)為心，則該晶體的密度為n(&axl0」0)35'答案為：6s26P12x(209x2+16x3)子，所以參與形成大兀鍵的電子數(shù)為6,可表示為只，故答案為：只；由圖可知，同一層內(nèi)硼酸分子間通