2019年海南省高考化學(xué)試卷和答案

第第頁(yè)（共 27頁(yè)）酚羥基和 酚羥基和 1個(gè)酯基且兩個(gè)取代基為對(duì)位， W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為第24頁(yè)（共 27頁(yè)）和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成 X，所以由水楊酸制備 X的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為： ；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；X中H原子被硝基取代，所以由 X制備Y的反應(yīng)試劑為濃TOC\o"1-5"\h\z硫酸作催化劑、 X和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)得到 Y，故答案為：濃硫酸、濃硝酸；Z為 ，工業(yè)上常采用廉價(jià)的 CO2，與 Z反應(yīng)制備奧沙拉秦， 酚鈉和 H2CO3以1：1反應(yīng)，一個(gè)Z化學(xué)式中含有2個(gè)酚﹣ ONa，所以 1molZ需要 2molH2CO3，根據(jù) C原子守恒知，通入的 CO2與Z的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為 2：1，故答案為： 2：1；（4）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定奧沙拉秦的分子式為 C14H8N2O6Na2，有 4種氫原子，則其核磁共振氫譜為 4組峰，峰面積比為 1：1：1：1，故答案為： C14H8N2O6Na2；4；1：1：1：1；將奧沙拉秦用 HCl酸化后，﹣ COONa、酚﹣ONa都和稀鹽酸反應(yīng)，分別生成﹣ COOH、﹣OH，反應(yīng)后的分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、羥基，故答案為：羧基、羥基；（6）W是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基；W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚， W中含有1個(gè)

故答案為：故答案為：［選修 3--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性 ］（20分）【分析】 A．BCl3為平面正三角形分子，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子， NCl3為極性分子；B．離子電荷數(shù)越大，核間距越小，晶格能越大，離子鍵越牢，離子晶體的熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大；C．氟化氫分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)較高；D．根據(jù)相似相容原理分析?！窘獯稹拷猓?A．BCl3為平面正三角形分子，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，而 NCl3為極性分子，則分子極性： BCl3<NCl3，故A正確；NaI和NaF都是離子化合物，所帶電荷相等，但離子半徑：氟離子<碘離子，所以 NaF形成的離子鍵較強(qiáng)，其硬度較大，即物質(zhì)的硬度： NaI<NaF，故 B正確；C．HF分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高，則物質(zhì)的沸點(diǎn)： HF>HCl，故 C錯(cuò)誤；D．CS2為非極性溶劑， CCl4為非極性分子， H2O為極性分子，結(jié)合相似相容原理可知，在 CS2中的溶解度： CCl4>H2O，故 D錯(cuò)誤；故選：AB【分析】（1）Mn為25號(hào)元素，其原子核外有 25個(gè)電子，基態(tài)Mn原子核外未成對(duì)電子數(shù)為其 3d能級(jí)上的 5個(gè)電子；MnCl2中含有離子鍵， NH3中含有共價(jià)鍵， 反應(yīng)生成 [Mn（NH3）6]Cl2，含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵； NH3分子中， N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝ 3+ ＝4，有一對(duì)孤電子對(duì)，得出其空間構(gòu)型、雜化類型；δ﹣Mn的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，設(shè)錳原子的半徑為 r，體對(duì)角線長(zhǎng)度＝ 4r；一個(gè)晶胞中含有錳原子的數(shù)目＝ 8×+1＝2，根據(jù)算出；（4）如圖所示，錳在棱上與體心，則有 12×+1＝4，氧原子在頂點(diǎn)和面心，則有 8×+6×＝4，所以氧化物的化學(xué)式為 MnO得TOC\o"1-5"\h\z出化合價(jià)；由圖可知，配位數(shù)為 6?！窘獯稹拷猓?（1）Mn為25號(hào)元素，在第四周期ⅤⅡ B族；其原子核外有 25個(gè)電子，其核外電子排布為 [Ar]3d54s2，基態(tài)Mn原子核外未成對(duì)電子數(shù)為其 3d能級(jí)上的 5個(gè)電子，所以其未成對(duì)電子數(shù)是 5；故答案為：ⅤⅡ B；5；MnCl2中含有離子鍵， NH3中含有共價(jià)鍵， 反應(yīng)生成 [Mn（NH3）6]Cl2，含有離子鍵、 共價(jià)鍵和配位鍵， 故新生成的化學(xué)鍵為配位鍵；NH3分子中， N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝ 3+ ＝4，有一對(duì)孤電子對(duì)，其的空間構(gòu)型為三角錐形，雜化類型為 sp3雜化；故答案為：配位；三角錐形； sp3雜化；3）δ﹣Mn的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，設(shè)錳原子的半徑為 r，體對(duì)角線長(zhǎng)度＝ 4r，則有 a＝4r，r＝ a；一個(gè)晶胞中含有錳原子的TOC\o"1-5"\h\z數(shù)目＝ 8×+1＝2，根據(jù) ＝故答案為： a；＝ ；（4）如圖所示，錳在棱