2020天津高考化學(xué)

2020年天津市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量：HlO16 S32Co59Cu64Zn65Ba137.在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A.NaOHB.NaClC.NaClO D.Na2cO3.晉朝葛洪的《肘后備急方》中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之……”，受此啟發(fā)為人類做出巨大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是A.屠呦呦B.鐘南山C.侯德榜 D.張青蓮.下列說法錯誤的是A.淀粉和纖維素均可水解產(chǎn)生前萄糖 B.油脂的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)甘油C.氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元 D.淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子.下列離子方程式書寫正確的是CaCCh與稀硝酸反應(yīng)：CO:+2H+=Hq+CO2TFeSCU溶液與澳水反應(yīng)：2Fe:"+Br:=2Fe^+2Br-NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：H,C,O4+2OH-=C,O；'+2H;OC6HsONa溶液中通入少量CO=2C6H5Q-+C02+H,0=2C6H5OH+C0;-5.下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是Wf重一&飽和NaCl溶液水，0.配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2cO3溶液除去CL中的HC1蒸懦用冷凝管盛裝Na2s1。3溶液的試劑瓶ABCD6.檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是待檢驗物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液Bso2氣體澄清石灰水C溶液中的ClP+經(jīng)水

D溶液中的NH廣NaOH溶液，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙7.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則(HCOOH)>/Ca(HF)B.相同濃度的CH3coOH和CH3coONa兩溶液等體積混合后pH約為47則溶液中c(CH.COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則K￡FeS)>K$p(CuS)D.在1molLNa2s溶液中，c(S2-)+t(HS-)+c(H2S)=lmolU,8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是C.元素第一電離能：C.元素第一電離能：Z<WD.簡單氫化物的沸點：X<Z9.關(guān)于C=CH的說法正確的是9.關(guān)于C=CH的說法正確的是A.分子中有A.分子中有3種雜化軌道類型的碳原子B.分子中共平面的原子數(shù)目最多為14C.分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成C.分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成D.與CL發(fā)生取代反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物最高價、元素氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO4O.lmolL/溶液對應(yīng)的pH(25Z)1.0013.001.570.70A.元素電負(fù)性：Z<WB.簡單離子半徑：W<Y.理論研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN(g).HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.HCN比HNC穩(wěn)定A.HCN比HNC穩(wěn)定loUTPP相翌次娶B.該異構(gòu)化反應(yīng)的AH=+59.3kJ.moLC.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱.熔融鈉-硫電池性能優(yōu)良，是具有應(yīng)用前景的儲能電池.下圖中的電池反應(yīng)為ZNa+xS/pNazS,(x=5?3,難溶于熔融硫工下列說法錯誤的是??，密封不銹鋼容器Na-ZTAhO3固體蟒融鈉播融硫(含碳粉)A.Na2s4的電子式為Na1:S:S:S:S:『-Na+ B.放電時正極反應(yīng)為xS+2Na++2e-=Na2slC.Na和Na2sx分別為電池的負(fù)極和正極 D.該電池是以Na—尸—Al/)3為隔膜的二次電池.已知/。(凡。),,「呈粉紅色，［Co。)"呈藍(lán)色，［ZnCL廣為無色?，F(xiàn)將CoCb溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：［Co(H2O)6］2'+4Cr^［CoC14］2'+6H2OAH用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：①置于冰水浴中 ,藍(lán)色溶液|分為3步顫生翻 J粉紅色溶液|③加少.ZnCI固體」以下結(jié)論和解釋正確的是A.等物質(zhì)的量的［Co(H?O)6「和［CoClJ-中。鍵數(shù)之比為3:2B.由實驗①可推知△/<)C.實驗②是由于c(H?O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動D,由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：［ZnCl4廣〉［CoClJ-.(15分)Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)Fe.Co、Ni在周期表中的位置為,基態(tài)Fe原子的電子排布式為,CoO的面心立方晶胞如圖1所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為入么，則CoO晶體的密度為g.cur3：三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點由高到低的順序為。

Fe、Co.Ni能與Cb反應(yīng),其中C。和為Ni均生產(chǎn)二氯化物,由此推斷FeCb、C0CI3和Cb的氧化性由強到弱的順序為.Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成，寫出反應(yīng)的>O1680(63J4.6)20406080100>O1680(63J4.6)204060801000(H,SOJ/%圖1 圖2(4)95二時，將Ni片浸在不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸中，經(jīng)4小時腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖2所示，當(dāng)&(H?SOJ大于63%時，Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因為,由于Ni與H2so4反應(yīng)很慢，而與稀硝酸反應(yīng)很快，工業(yè)上選用H2s04和HNO3的混酸與Ni反應(yīng)制備NISO」。為了提高產(chǎn)物的純度,在硫酸中添加HNO3的方式為(填“一次過量”或“少量多次”)，此法制備NiSO』的化學(xué)方程式為

14.（18分）天然產(chǎn)物H具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過以下路線合成?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的鏈狀同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出這些同分異構(gòu)體所有可能的結(jié)構(gòu)：O（2）在核磁共振氫譜中，化合物B有組吸收峰。（3）化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為oD―E的反應(yīng)類型為?F的分子式為，G所含官能團的名稱為，（6）化合物H含有手性碳原子的數(shù)目為,下列物質(zhì)不能與H發(fā)生反應(yīng)的是 （填序號）°a.CHCh b.NaOH溶液c.酸性KMnCb溶液 d.金屬NaOH COOCH3⑺以「T 和』coochj為原料，合成M『 ，在方框中寫出路線流程圖（無機試劑和不超過2個碳的有機試劑任選）。15.（17分）為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了兩個方案?；卮鹣铝袉栴}：二一甲方案實驗原理：CuSO,+BaCl,=BaSO,J+CuCl,?B ■ .實驗步驟：足量BaCh溶液工CuSO,溶液|①過濾/固體②洗滌>③灼燒>④稱重.「固體4（1）判斷SO產(chǎn)沉淀完全的操作為，（2）步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為（3）步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為（4）固體質(zhì)量為\vg,則c（C11SO4）=molL-lo（5）若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c（CuSO4）（填“偏高”、"偏低”或“無影響、二.乙方案實驗原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+H,SO4=ZnSO4+Hj實驗步驟：①按如圖安裝裝置（夾持儀器略去）② ③在儀器A、B、C、D、E中加入圖示的試劑④調(diào)整D、E中兩液而相平，使D中液面保持在?；蚵缘陀凇？潭任恢?，讀數(shù)并記錄。⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動E管，保持D、E中兩液而相平，讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)（6）步驟②為,（7）步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是（填序號）。a.反應(yīng)熱受溫度影響b.氣體密度受溫度影響c.反應(yīng)速率受溫度影響（8）Zn粉質(zhì)量為ag,若測得體積為bmL,己知實驗條件下°（凡）=（1g?匚］，則c（CuSO4）molL（列出計算表達(dá)式）。（9）若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液而即讀數(shù)，則測得c（CuSO4）（填“偏高”、“偏低”或“無影響（10）是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度：（填“是”或“否16.（14分）利用太陽能光解水，制備的H?用于還原CO?合成有機物，可實現(xiàn)資源的再利用。回答下列問題：=.半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時可在其表而得到產(chǎn)物（1）圖1為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。光解水能量轉(zhuǎn)化形式為 （2）若將該催化劑置于Na2sCh溶液中，產(chǎn)物之一為SO：,另一產(chǎn)物為o若將△有分子篩膜?無分子篩膜該催化劑置于AgNCh溶液中，產(chǎn)物之一為02,寫出生成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)△有分子篩膜?無分子篩膜220 240溫度/(圖2Z.用H?還原CO?可以在一定條件下合成CH30H（不考慮副反應(yīng)）CO2（g）+3H2（g）=CH5OH（g）+H2O（g）AHvO（3）某溫度下，恒容密閉容器中，CO?和H?的起始濃度分別為amolLT和3aniolLT,反應(yīng)平衡時，CH30H的產(chǎn)率為b,該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為。（4）恒壓下，CO?和H?的起始物質(zhì)的量比為1：3時，該反應(yīng)在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2Oo①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因為o②P點甲醇產(chǎn)率高于T點的原因為。③根據(jù)圖2,在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應(yīng)溫度為℃oZ.調(diào)節(jié)溶液pH可實現(xiàn)工業(yè)廢氣CO2的捕獲和釋放（5）CO）的空間構(gòu)型為0已知25匚碳酸電離常數(shù)為心、乂2，當(dāng)溶液pH=12時，c（H2CO3）：c（HCO；）:c（CO；-）=l::。2020年天津市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試化學(xué)參考答案I卷共12題，每題3分，共36分。1234567S9101112cADBBCAAADCD二卷共4題，共64分。13.（共15分）(1)第四周期第VIU族Is22s22P63s23p&3d04s2或[Ar]3d64s2-/了NiO>CoO>FcOCoCl,>Cl,>FeCL2Co(OH),+6H++2Cr=2Co2*+ClJ+6H.0(4)隨H6O4質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，Ni表面逐漸形成致密氧化膜少量多次3Ni+3H1SO.+2HNO,=3NiSO.+2NOT+4H。或Ni+H2SO4+2HNO3=NiSO4+2NO2T+2H2O14.(共18分)(1)H.C=CHCH.CHO(2)4(3)=-COOH(4)加成反應(yīng)⑸G3Hq撥基，酯基(6)1.（共17分）（1）向上層清液中繼