高一化學(xué)硫及其化合物練習(xí)題

硫及其化合物1．【易】關(guān)于 SO2的敘述中，正確的是 ( )A.在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性B.是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸C．SO2氣體通入 NaOH溶液一定得到 Na2SO3D.SO2氣體通入BaC2溶液中，能生成白色沉淀TOC\o"1-5"\h\z【答案】 A【解析】 SO2溶于水得到的亞硫酸不穩(wěn)定，常溫下會(huì)發(fā)生分解；少量的 SO2氣體通入 NaOH溶液中得到Na2SQ,過(guò)量的SO2氣體通入NaOH溶液中得到NaHSQ;因亞硫酸的酸性比鹽酸的酸性弱，所以SO2氣體不能和BaC2反應(yīng)生成白色沉淀。【易】下列污染現(xiàn)象主要與SQ有關(guān)的是( )A.酸雨 B.光化學(xué)煙霧C.臭氧空洞 D.溫室效應(yīng)【答案】 A【解析】光化學(xué)煙霧主要是由汽車(chē)排出的氮氧化物、碳?xì)浠衔锏仍斐傻模怀粞蹩斩粗饕欠却鸁N、氮氧化物等的排放引起的；溫室效應(yīng)主要是由于大氣中 CO2含量的不斷增加造成的?！疽住课覈?guó)城市環(huán)境中的大氣污染主要是 ( )A.CO2、Cl2、N2、酸雨 B.SQ、C。NO2、煙塵C.NH3、CQNO2、霧 D.SQ、HCl、N2、粉塵【答案】 B【解析】SQ、C。NO2、煙塵是我國(guó)城市環(huán)境污染的主要大氣污染物。【易】目前，關(guān)于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點(diǎn)。認(rèn)為 “二氧化碳不是大氣污染物 ”的理由是( )①二氧化碳是重要的化工原料 ②二氧化碳是植物光合作用的必需原料 ③二氧化碳是無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒的氣體④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是溫室氣體A.①② B.②③C.③④ D.①④【答案】 B【解析】重要的化工原料不一定不污染環(huán)境；從溫室效應(yīng)的角度考慮， CO2是大氣污染物?！疽住颗袛嘞铝蟹磻?yīng)屬于可逆反應(yīng)的是 ( )A.電解水生成H2、02與H2在02中燃燒生成H2OC12與H20反應(yīng)生成HCl和HC1O,同時(shí)HCl與HC1O作用生成C12和H2OC．SO2通入品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色D.煨燒石灰石制得生石灰(CaO),生石灰露置在空氣中易吸收 CQ生成CaCQ【答案】 B【解析】判斷是否是可逆反應(yīng)要抓住兩條：①同一條件下進(jìn)行，②同時(shí)進(jìn)行。.【易】(2012北京東城區(qū)高一質(zhì)檢)工商人士提醒消費(fèi)者，長(zhǎng)期食用二氧化硫含量超標(biāo)的食品不僅會(huì)破壞維生素Bi,還會(huì)影響人體對(duì)鈣的吸收。下列說(shuō)法中一定錯(cuò)誤的是 ( )A.二氧化硫遇水生成亞硫酸，容易引起胃腸道反應(yīng)B.人體直接吸入二氧化硫易引起呼吸道疾病C.二氧化硫引起的環(huán)境問(wèn)題主要是酸雨D.可通過(guò)服入堿性物質(zhì)（如NaOH）的方法來(lái)消除二氧化硫中毒【答案】D【解析】堿性物質(zhì)（如NaOH）具有很強(qiáng)的腐蝕性，不能通過(guò)服入堿性物質(zhì) （如NaOH）的方法來(lái)消除二氧化硫中毒。.【易】下列說(shuō)法中不.正確的是（ ）SC2和CQ均有毒SQ和CC2均能跟石灰水反應(yīng)，并有白色沉淀生成SQ具有漂白性，但遇石蕊試液卻不能使之漂白SQ和C12均能使品紅溶液褪色【答案】A【解析】CO2氣體無(wú)毒，A錯(cuò)。.【易】下列敘述或操作正確的是（ ）A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性B.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用稀的氫氧化鈉溶液沖洗C.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性【答案】C【解析】稀硫酸與鋅、鐵等金屬反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)氧化性，故A不正確；氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)腐蝕性，不能用來(lái)沖洗人體的皮膚，故B不正確；因濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)一定不能把水倒入濃硫酸中進(jìn)行稀釋，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中進(jìn)行稀釋，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，故 C正確；濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性，故 D不正確。.【易】香煙煙霧中往往含有 CO和SQ氣體，下列關(guān)于這兩種氣體的說(shuō)法正確的是 （ ）A.兩者都污染環(huán)境，危害健康B.兩者都是形成酸雨的主要物質(zhì)?C.兩者都能使品紅溶液褪色D.兩者都易溶于水【答案】A【解析】CO和SO2氣體都污染環(huán)境，危害健康； SC2氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)，能使品紅溶液褪色，易溶于水，而CO不具有此性質(zhì)，故選Ao.【易】檢驗(yàn)SQ中是否混有CC2氣體，可采用的方法是（ ）A.通過(guò)品紅溶液B.先通過(guò)足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C.通過(guò)澄清石灰水D.先通過(guò)KMnO4酸性溶液，再通過(guò)澄清石灰水【答案】D【解析】A選項(xiàng)檢3^的是SQ；B選項(xiàng)不管是否混有CO2都不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；C選項(xiàng)不管有沒(méi)有CQ都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；只有D選項(xiàng)，KMnO4酸性溶液將SC2完全吸收，通過(guò)澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CQ,若無(wú)沉淀則無(wú)CC2,故正確答案為Do.【易】下列說(shuō)法中，不.正確的是（ ）A.硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C.硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫【答案】D【解析】硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒產(chǎn)物也是 SO2。.【易】將SQ通入顯紅色的酚酬:試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是 SO2（ ）A.有漂白性 B.有還原性C.有氧化性 D,溶于水中顯酸性【答案】D【解析】酚酬:顯紅色說(shuō)明溶液中存在著堿性的物質(zhì)，而二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質(zhì)中和，而使酚Mt褪色。TOC\o"1-5"\h\z.【易】下列有關(guān)三氧化硫的說(shuō)法中，正確的是 （ ）A.三氧化硫極易溶于水，且與水反應(yīng)生成 H2SO4B.SO3不屬于酸性氧化物C.硫粉在過(guò)量的氧氣中燃燒生成 SO3D.SQ、SO3均具有漂白性，能使石蕊試液褪色【答案】A【解析】因SO3+H2O===噸SQ,A正確。SO3和SO2都屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤。不管氧氣量的多少，硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物都是SC2,C錯(cuò)。SQ具有漂白性，但6O3不具有漂白性，且SO2不能使石蕊試液褪色。TOC\o"1-5"\h\z.【易】下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 （ ）①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤過(guò)氧化鈉 ⑥雙氧水A.①②④ B.②③⑤C.②④⑤⑥ D.③④⑥【答案】C【解析】新制氯水、臭氧、過(guò)氧化鈉、雙氧水都有強(qiáng)氧化性，都可以使品紅褪色。.【易】除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是 （ ）A.飽和食鹽水 B.NaOH溶液C.足量澄清石灰水 D.飽和碳酸氫鈉溶液【答案】D【解析】CQ和SO2都能與NaOH溶液和石灰水反應(yīng)，都不與飽和食鹽水反應(yīng)，因?yàn)镠2SQ的酸性強(qiáng)于H2CQ。故可用飽和NaHCQ溶液除去CO2中的SO2氣體。.【易】SO2氣體分別通入下列溶液中，不反應(yīng)的是 （ ）A.NaOH溶液 B.酸性KMnO4C.濱水 D.Na2SO4溶液【答案】D【解析】因SO2是酸性氧化物，所以能和堿反應(yīng)；因 SO2具有還原性，所以能和氧化劑B、C反應(yīng)；亞硫酸的酸性弱于硫酸，所以不能和 Na2SO4溶液反應(yīng)。.【易】關(guān)于SO2的說(shuō)法中，不.正確的是（ ）A.使某些有色物質(zhì)褪色B.無(wú)色，有刺激性氣味，無(wú)毒C.既有氧化性，又有還原性D.既可溶于水，又可與水反應(yīng)【答案】B【解析】SC2為有毒氣體；SO2具有漂白性，且S處于中間價(jià)態(tài)（+4價(jià)），既有氧化性也有還原性，能溶于水，也可與水反應(yīng)。.【易】下列對(duì)SC2和SQ的敘述正確的是（ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下都是無(wú)色氣體，都易溶于水B.都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸C.都可使品紅溶液褪色D.都能與堿溶液反應(yīng)【答案】D【解析】A中標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣體； B中二氧化硫溶于水形成的酸不是強(qiáng)酸； C中只有二氧化硫才能使品紅溶液褪色。.【易】下列對(duì)濃硫酸的敘述正確的是 （ ）A.常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸B.濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化C.濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性D.濃H2SC4可做H2、C2等氣體的干燥劑表現(xiàn)其脫水性【答案】C【解析】A項(xiàng)，發(fā)生鈍化，生成了致密氧化膜，并不是不反應(yīng)； B項(xiàng)，表現(xiàn)脫水性；C項(xiàng)，Cu與濃H2SC4反應(yīng)生成CuSC4和SC2,既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)出氧化性； D項(xiàng)，表現(xiàn)吸水性。20.【中】（2012衡陽(yáng)高一測(cè)試）將等體積的SC2和C12充分混合后，通入加有品紅的氯化鋼溶液， 可觀察到的現(xiàn)象是（ ）A.溶液快速褪色 B.溶液緩慢褪色C.生成白色沉淀 D.生成淺黃色沉淀【答案】C【解析】等體積的SC2和C12發(fā)生反應(yīng)：SQ+Cl2+2H2O==H2SC4+2HCI,所以溶液不會(huì)褪色，同時(shí)由于有H2SC4生成，H2SC4和氯化鋼反應(yīng)生成BaSQ白色沉淀。21.【中】下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是 （ ）實(shí)驗(yàn)分別通入so"至現(xiàn)象明顯）1ag紅解液I-/二.J稹和鎖水生情鼠%崩L1現(xiàn)象A無(wú)色無(wú)色無(wú)現(xiàn)象無(wú)色B紅色無(wú)色白色沉淀紅棕色C紅色無(wú)色溶液變無(wú)色，白色沉淀無(wú)色

無(wú)色無(wú)色無(wú)色溶液紅棕色無(wú)色無(wú)色無(wú)色溶液紅棕色【答案】C【解析】SQ通入石蕊試液中，石蕊試液會(huì)變紅，但 SO2不能漂白酸堿指示劑；SO2通入品紅溶液中品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性；SQ能被氯水和碘水氧化而使氯水和碘水褪色，且 SO2與氯水反應(yīng)生成的H2SQ與氯化鋼溶液反應(yīng)生成白色沉淀。TOC\o"1-5"\h\z.【中】下列溶液中能夠區(qū)別SQ和CO2氣體的是( )①澄清石灰水②H2s溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品紅溶液A.①②③ B.②③④C.除①以外 D.全部【答案】C【解析】要進(jìn)行SO2和CO2的鑒別，不能根據(jù)二者的相同性質(zhì)，應(yīng)根據(jù)二者在性質(zhì)上的差異即利用 SO2的還原性和漂白性進(jìn)行鑒別。.【中】利用如圖所示裝置，寫(xiě)出除去下列氣體中雜質(zhì)的方法，并寫(xiě)出化學(xué)方程式(括號(hào)內(nèi)的氣體為雜質(zhì))。(1)CO2(SO2) 化學(xué)方程式為。(2)SO2(SQ，假設(shè)SQ為氣體),化學(xué)方程式為。(3)NO(NO2),化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)將混合氣體通入盛有飽和NaHCO3溶液中洗氣SC2+2NaHCO3==2CO2+Na2SO3+H2O(2)將混合氣體通入到盛有飽和NaHSQ溶液中洗氣SQ+2NaHSQ==2SQ+Na2SO4+H2O(3)將混合氣體通入到盛有水的溶液中洗氣3NO2+H2O==NO+2HNO3【解析】除雜原則，在除雜的同時(shí)不引入新雜質(zhì)，不減少原物質(zhì)，最好在除雜的同時(shí)生成被提純的物質(zhì)。.【中】(2012陽(yáng)江高一檢測(cè))有A、B兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將 A(g)通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o(wú)色；將B(g)通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o(wú)色；將 A(g)和B(g)按1：1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色。只將 A(g)通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：、。(2)寫(xiě)出A和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)寫(xiě)出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： (4)加熱通入A后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是加熱通入B后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是 【答案】(1)SO2CI2(2)2NaOH+SQ=Na2SQ+H2O;NaOH+SO==NaHSQ(3)2OH+Cl2==Cl+CIO+H2O(4)品紅顏色恢復(fù)紅色 無(wú)現(xiàn)象SO和C12,再根據(jù)將A(g)【解析】SO和C12,再根據(jù)將A(g)通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色可知 A是SQ,B是C12。25.【中】科學(xué)興趣小組為了研究酸雨的成分及成因，對(duì)取得的酸雨樣品進(jìn)行了 pH的測(cè)定，隨時(shí)間推移,得到了如下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。時(shí)間(h)開(kāi)始81624324048PH⑴雨水樣品放置時(shí)，pH變化的主要原因?yàn)椋?用化學(xué)方程式表示)，由此可以得出酸雨形成的過(guò)程可能是(2)下列各選項(xiàng)是酸雨給人類(lèi)造成的危害，其中不正確的是。A.腐蝕建筑物、雕塑等 B.污染水源C.改良?jí)A性土壤 D.損害莊稼(3)現(xiàn)有以下幾種措施：①對(duì)燃料進(jìn)行脫硫處理，②少用原煤作燃料，③燃煤時(shí)鼓入足量空氣，④開(kāi)發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是。A.①②③ B.②③④C.①②④ D.①③④(4)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在裝置最后必須有裝置，所選試劑為,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)為了減少煤燃燒時(shí)向大氣排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的 固硫”方法。①火力發(fā)電廠常用氫氧化鈣的懸濁液吸收煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫氣體，并用來(lái)制取 CaSQ,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為、 O②硫酸工業(yè)中常用濃氨水來(lái)吸收二氧化硫，有關(guān)的化學(xué)方程式為：【答案】(1)2H2SQ+O2=2H2SO4 雨水溶解SO2生成H2SQ,H2SQ被空氣中的氧氣氧化為H2SC4,降落下來(lái)形成酸雨(2)C(3)C(4)尾氣處理NaOH溶液SQ+2OH=SC2+H2O(5)①Ca(OH>+SC2==CaSOJ+H2O2CaSO+O2==2CaSQ②SQ+2NH3+H2O==(NH4)2SQ(NH4)2SO3+SC2+H2O==2NH4HSQ【解析】(1)酸雨主要是SC2及NO2等溶于水生成的，故酸雨的成分中既含有 HNO3,也含有H2SC3、H2SQ等，H2SC3不穩(wěn)定，具有強(qiáng)的還原T可被空氣中的 02氧化為H2SQ,故氧化后溶液的酸性變強(qiáng)，pH減小。(2)酸雨危害極大，會(huì)危害農(nóng)作物、森林、草原、魚(yú)類(lèi)、建筑物、工業(yè)設(shè)備、電信電纜等。(3)要減少酸雨的產(chǎn)生，首先要了解大氣中二氧化硫的來(lái)源。 大氣中二氧化硫的來(lái)源主要是化石燃料的燃燒，以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、造紙等生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的尾氣。因此少用煤作燃料以及對(duì)燃料進(jìn)行脫硫處理， 是減少酸雨的有效措施。開(kāi)發(fā)新能源如氫能、核能等可以從根本上杜絕二氧化硫的產(chǎn)生，燃煤時(shí)鼓入足量空氣不會(huì)減少 SC2的排放。(4)SO2有毒會(huì)污染環(huán)境，因此必須有尾氣處理裝置，可在洗氣瓶中裝入 NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：SC2+2OH==SO3+H2O0(5)工業(yè)常用氨水吸收SQ,SQ少量時(shí)生成(NH4)2SO3,SO2過(guò)量時(shí)生成NH4HSQ。TOC\o"1-5"\h\z【中】下列有關(guān)三氧化硫的說(shuō)法中，正確的是 ( )A.三氧化硫極易溶于水，且與水反應(yīng)生成 H2S。B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積約為L(zhǎng)C.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成 SC3D.SQ、SQ均具有漂白性，能使石蕊試液褪色【答案】 A【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SC3處于固態(tài)，故1molSO3的體積遠(yuǎn)小于L,B錯(cuò)誤；硫粉在純氧中燃燒只生成SC2,C錯(cuò)誤；SC3不具有漂白性，SO3溶于水生成H2SQ會(huì)使石蕊試液變紅，SC2不能漂白酸堿指示劑，D錯(cuò)誤。【中】大約 4000年前，埃及人已經(jīng)用硫燃燒所形成的二氧化硫漂白布匹。在古羅馬著名詩(shī)人荷馬的著作里也講到硫燃燒有消毒和漂白作用。下列物質(zhì)①潮濕的氯氣；②二氧化硫；③活性炭；④過(guò)氧化TOC\o"1-5"\h\z鈉都具有漂白性。其漂白原理相同的是 ( )A.①③ B.②③C.①④ D,②④【答案】 C【解析】①④都是強(qiáng)氧化型漂白；②是化合型漂白；③是吸附型漂白。【中】向 BaCl2溶液中通入 SO2至飽和，此過(guò)程無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。再向溶液中加入一種物質(zhì)，溶液變渾濁。加入的這種物質(zhì)不 ．可能是( )A.FeC3溶液 B.AgNO3溶液C.稀氨水 D.NH4CI溶液D【解析】A中的FeC3溶液可以氧化SO2從而生成BaSQ沉淀；B中的AgNO3溶液可以與BaC2溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀；C中的稀氨水先與亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸鏤，然后亞硫酸鏤與 BaC2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。高溫.【中】(2012黃山局一期末)局溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)： 2FeSO==Fe2O3+SQT+SQT,若將生TOC\o"1-5"\h\z成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是 ( )A．BaSO3和BaSO4 B．BaSC．BaSO3 D．BaSO4【答案】 D【解析】SQ溶于BaC2溶液，生成了BaSQ沉淀，并使溶液呈強(qiáng)酸性： BaC2+SO3+H2O=BaSQj+2HCI。而SQ溶于水生成H2SQ,酸性比鹽酸弱，所以BaC2與SO2水溶液不反應(yīng)。.【中】(2012天津一中高一質(zhì)檢)為除去CO2中混有的SO2和O2,下列試劑使用順序正確的是( )①飽和的Na2CO3溶液②飽和的NaHCQ溶液③濃硫酸 ④灼熱的銅網(wǎng) ⑤堿石灰A.①③④ B.②③④C.②④③ D.③④⑤【答案】 B【解析】除雜時(shí)，所選試劑不能和被提純物質(zhì)反應(yīng)，故①⑤不可以；②飽和的 NaHCQ溶液除去SO2的同時(shí)放出CO2氣體，且?guī)С霾糠炙魵?，用③濃硫酸除去水蒸氣后，再用④灼熱的銅網(wǎng)除去 O2從而得到純凈的 CO2。.【中】能正確表不下列反應(yīng)的離子方程式是 ( )A.向澄清的石灰水中通入少量 SO2氣體Cs2+SQ=CaSQJB.過(guò)量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中SO2+OH=HSO3C.SO2氣體通入濱水中SQ+Br2+H2O==2H++2B「+SO2D.氫硫酸中通入氯氣S2+Cl2==S+2C1【答案】B【解析】向澄清的石灰水中通入 SQ氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： SO2(少量)+Ca(OH片=CaSQj+H2O,對(duì)應(yīng)的離子方程式是： Ca2++2OH+SO2==CaSQj+H2O,A不正確；過(guò)量SQ氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： SQ+NaOH==NaHSQ,對(duì)應(yīng)的離子方程式是： SO2+OH===HSO3,B正確；SO2氣體通入濱水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： SQ+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4,對(duì)應(yīng)的離子方程式是： SO2+Br2+2H2O==4H+2Br+SO2,C不正確；氫硫酸中通入氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： H2S+Cl2=Sj+2HC1,對(duì)應(yīng)的離子方程式是： H2S+Cl2=Sj+2H+2C1,D不正確。32.【中】某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?:;猜想2:;猜想3:?！緦?shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按下圖所示裝置，將氣體從 a端通入，則：(1)B中應(yīng)該裝試劑(填編號(hào))。A.NaCl溶液 B.KMnO4酸性溶液C.鹽酸 D.澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是。(3)D中澄清石灰水的作用是。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】(4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為?！敬鸢浮繗怏w為CO2氣體為SQ氣體為CO2和SQ的混合氣體⑴B(2)檢驗(yàn)該氣體中是否含有SO2(3)檢驗(yàn)該氣體中是否含有CO2(4)CO2和SQ的混合氣體【解析】SQ和CQ在某些性質(zhì)方面較相似，如都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過(guò)量，則渾濁都

可消失，但SO2具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，且 SQ可使品紅溶液褪色，而CQ不具備這些性質(zhì)，可利用差異性鑒別CO2的存在與否。.【中】(2012天津高一質(zhì)檢)A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。含C、口的含C、口的JL色解液前息口*口1小簫清

不性好枇淀宦全白色沉淀G(1)寫(xiě)出A?F各物質(zhì)的化學(xué)式：A,B,C,D,E,Fo(2)寫(xiě)出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式： 【答案】(1)CbSO2H2SC4BaC2BaSQBaSC4(2)Cl2+SO2+2H2O==4H++SC4+2Cl【解析】由框圖中A、B兩種氣體等物質(zhì)的量通入H2O中，生成含CD的無(wú)色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D,D中滴入AgNO3溶液有白色沉淀G生成，可知溶液C、D中含有SOT、C「。氣體B通入到Ba(OH)2溶液有沉淀生成，且A、B是有刺激性氣味的氣體，可知B為SQ,則A為Cl2o.【中】向BaC2溶液中通入SO2后，將溶液分置于兩支試管中。 向一份中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A;另一份通入少量Cb,產(chǎn)生白色沉淀Bo試回答下列問(wèn)題：(1)若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaC2溶液中通入SO2無(wú)明顯現(xiàn)象， 無(wú)明顯現(xiàn)象”可能是不反應(yīng)”，也可能是反應(yīng)但無(wú)現(xiàn)象”。此處應(yīng)為,原因是(2)沉淀A的化學(xué)式為,該沉淀能否溶于稀鹽酸。(3)寫(xiě)出生成沉淀B的離子方程式： (4)生成g沉淀B,需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C12mL?！敬鸢浮?1)不反應(yīng)弱酸不能制強(qiáng)酸(2)BaSO3能(3)Ba2++SO2+CI2+2H2O==BaSQJ+2Cl+4H+(4)224【解析】加入NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Ba2++SQ+2OH=BaSO3J+H2O;①通入C2發(fā)生的反應(yīng)為Ba2++SQ+Cl2+2H2O==BaSQJ+2Cl+4H+②由方程式②；BaSO4?Cl2233g22400mLg V(Cl2)故V(Cl2)=224mL。.【中】(2012湖北武昌高一檢測(cè))硫酸廠有一輛已存放過(guò)濃硫酸的鐵槽車(chē)。某新工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正確的是 ( )A.濃硫酸遇明火爆炸B.鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸C.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸D.稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸【答案】D【解析】濃硫酸加水稀釋后變成稀硫酸，稀硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣遇明火發(fā)生爆炸。36.【中】下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有 （ ）A.SQ、02、N2 B.HCl、Cl2、CO2C.CH4、H2、CO D.SQ、CI2、O2【答案】C【解析】A中的S02不能用堿石灰干燥；B項(xiàng)中的氣體都不能用堿石灰干燥； D中的SO2、Cl2不能用堿石灰干燥。.【中】下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性的是 （ ）2NaCl+H2s0（濃）==Na2SQ+2HClT△Na2SO3+H2SQ（濃）==Na2SQ+SQT+H20C+2H2SQ（濃）=CQT+2SO2T+2H20一一一一、，△一一一一一.一2FeO+4H2SC4（濃）==Fe2（SC4）3+SC2T+4H2O【答案】D【解析】判斷某種酸在化學(xué)反應(yīng)中是否表現(xiàn)了酸性，只要看該酸是否提供酸根離子生成了鹽，如果生成了該酸對(duì)應(yīng)的鹽，則表現(xiàn)了酸性。而判斷某種酸在化學(xué)反應(yīng)中是否表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，則需從其中心原子的化合價(jià)是否降低的角度加以分析。 A、B中硫元素的化合價(jià)不變，濃硫酸只表現(xiàn)出酸性； C中硫元素的化合價(jià)全部降低，濃硫酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性；而 D中有一部分硫元素的化合價(jià)降低，一部分硫元素的化合價(jià)不變，所以濃硫酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。.【中】（2012湖北英山一中高一檢測(cè)）向盛有BaC2稀溶液的甲、乙兩試管分別通入SQ至飽和不產(chǎn)生沉淀，若向甲中加入足量硝酸；乙中加入足量NaOH溶液，則下列敘述正確的是（ ）A.甲、乙兩試管都有白色沉淀生成B.甲、乙兩試管都沒(méi)有白色沉淀生成C.甲試管中無(wú)白色沉淀而乙試管中有D.甲試管中有白色沉淀而乙試管中沒(méi)有【答案】A【解析】硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將 H2SO3氧化為H2SO4,H2SO4與BaC2溶液反應(yīng)生成BaSQ沉淀；乙中H2SO3和足量的NaOH反應(yīng)生成NazSQ,Na2SO3與BaC2溶液反應(yīng)生成BaSQ沉淀。.【中】如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置?，F(xiàn)用 60%硫酸溶-液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ）A.紫色石蕊溶液變藍(lán)色B.品紅溶液褪色C.濱水橙色褪去

D.含酚酬:的NaOH溶液紅色變淺【答案】ATOC\o"1-5"\h\z【解析】SQ的水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故A錯(cuò)誤；SC2有漂白性，能使品紅溶液褪色， B正確；SQ有強(qiáng)還原性，與濱水發(fā)生反應(yīng)：Br2+SQ+2H2O===KSQ+2HBr,使濱水木1色，C正確；SO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SQ,使紅色變淺或褪色， D正確。.【中】下列說(shuō)法正確的是( )A.因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、澳水、 KMnO4(H+)＞石蕊試液褪色B.能使品紅溶液褪色的不-一定是 SQS3漂白粉、活性炭、 Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同SQ和C12等物質(zhì)的量混合后同時(shí)通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好【答案】B【解析】A項(xiàng)中SQ使澳水、KMnO4/H*褪色是因?yàn)镾Q具有還原性，能使品紅溶液褪色是漂白性， SO2不能使指示劑褪色；能使品紅試液褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是 SQ；C項(xiàng)的這些漂白劑的漂白原理不都相同。SO2和C12等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng) SQ+Cl2+2H2O===HSC4+2HCl,從而失去漂白能力。I①試回答:【中】已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。I①試回答:*白色沉淀(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式X、Y、A、B、C。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,反應(yīng)②的離子方程式為?！敬鸢浮?1)Cl2SQHClH2SO4FeC3(2)Cl2+SC2+2H2O===2HCH2SO42Fe3+SQ+2H2C===2Fe+SC2+4H+【解析】A與HNO3酸化的AgNC3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl,B與鹽酸酸化的BaC2反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，B中含SC2,又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應(yīng)，則X為CI2,Y為SC2,A為HCl,B為H2SC4,C為FeC3。42.【中】如圖是實(shí)驗(yàn)室制42.【中】如圖是實(shí)驗(yàn)室制SC2并驗(yàn)證SC2某些性質(zhì)的裝置圖，試回答:(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (2)①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,證明SO2是氣體。⑶②中品紅溶液,證明SC2有性。(4)③中現(xiàn)象是,證明SQ有性。(5)④中現(xiàn)象是,證明SO2有性。(6)⑤的作用是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)Na2SQ+H2SO===Na2S。+SO2T+H2O(2)石蕊變紅酸性(3)褪色漂白(4)出現(xiàn)淡黃色渾濁 氧化(5)褪色還原(6)吸收多余的SO2,防止污染空氣 2NaOH+SQ===Na2SQ+H2O【解析】本實(shí)驗(yàn)要制取SQ并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)，所以⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 Na2SQ和稀H2SC4制取SO2的化學(xué)反應(yīng)。SQ有酸性，能使石蕊試液變紅；SQ有漂白性，能使品紅溶液褪色； SO2有氧化性，使H2s溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁； SO2有還原性，使碘水褪色； SQ有毒，不能直接排放到空氣中。.【中】下列實(shí)驗(yàn)中能證明一種氣體為 SO2的是( )①使澄清石灰水變渾濁 ②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 ③使品紅溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaC2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤通入濱水中使濱水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A.都能證明 B.都不能證明C.③④⑤能證明 D.只有⑤能證明【答案】D【解析】①CO2也使石灰水變渾濁，②HCl等酸性氣體可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，③ C12也可品紅木1色，④CQ也可以。⑤使濱水褪色，證明有還原性，加 Ba(NO3)2有白色沉淀為BaSQ,該氣體為SQ。.【中】能正確表不下列反應(yīng)的離子方程式是 ( )A.向澄清的石灰水中通入 SO2氣體：Ca2++SQ===CaSOjB.過(guò)量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中： SO2+OH===HS(3)C.SQ氣體通入濱水中：SO?+Br2+H2O===2H+2Br+SC2D,氫硫酸中通入氯氣： H2S+Cl2==SJ+2c「+2H+【答案】BD【解析】向澄清的石灰水中通入 SQ氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 SQ(少量)+Ca(OHp===CaSOj+H2O,對(duì)應(yīng)的離子方程式是Ca2+2OH+SQ===CaSOj+H2O,A不正確；過(guò)量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 SQ+NaOH===NaHSO,對(duì)應(yīng)的離子方程式是SO2+OH===HS(O,B正確；SQ氣體通入濱水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 SQ+B「2+2H2O===2HB+H2SQ,對(duì)應(yīng)的離子方程式是：SO2+Br2+2H2O===4H+2Br+SO2,C不正確；氫硫酸中通入氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2S+Cl2==Sj+2HCl,對(duì)應(yīng)的離子方程式是H2S+Cl2===S^+2H+2CP,D正確。.【中】下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是 ( )①活性炭②過(guò)氧化鈉 ③氯水④二氧化硫⑤臭氧A.①③④ B.②④⑤C.①②③④ D.①②③④⑤【答案】D【解析】活性炭為吸附褪色，過(guò)氧化鈉、氯水、臭氧為氧化褪色，二氧化硫?yàn)榛仙刹环€(wěn)定的無(wú)色有機(jī)物而褪色。

.【中】禾【J用下列試劑，選用合適方法鑒別Na2S。、Na2SQ、Na2CQ、NaCl四種溶液，最佳試劑組是（ ）BaC2、HCl、品紅溶液BaCb、HCl、石蕊試液AgNO3和HNO3溶液AgNO3和BaCl2溶液【答案】A【解析】BaSQ、BaSQ、BaCQ均不溶于水，但BaS。和BaCQ溶于鹽酸，并且BaS。與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的SQ氣體，而B(niǎo)aCQ與鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的 CQ氣體。高溫.【中】強(qiáng)熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)： 2FeSQ====Fe2O3+SQT+SQT。若將此反應(yīng)生成的氣體TOC\o"1-5"\h\z通入BaC2溶液中，則（ ）①析出BaSQ沉淀②析出BaSQ沉淀③逸出SQ氣體④逸出SQ氣體A.①② B.②④C.①③ D.③④【答案】B【解析】SQ、SQ的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng) SOb+H2O===H>SC4,同時(shí)放出大量的熱，使SQ的溶解度減小而逸出SO2氣體，又由H2SO4+BaC2===BaSOj+2HCI知析出的沉淀為BaSQ,在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSQ沉淀。.【中】二氧化硫能起漂白、保鮮作用，使物品顏色顯的白亮、鮮艷。如圖，在注射器中加入少量Na2SC3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）加潤(rùn)品紅試近鈉晶體、濕潮淀粉K［試域鈉晶體、濕潮淀粉K［試域他破喂A.藍(lán)色石蕊試紙變紅后褪色NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的 SC2C.濕潤(rùn)淀粉-KI試紙未變藍(lán)，說(shuō)明SC2有還原性D.品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色，證明了SQ的漂白性【答案】B【解析】SQ不能使酸堿指示劑褪色，藍(lán)色石蕊試紙應(yīng)變紅， A項(xiàng)錯(cuò)誤；淀粉未變藍(lán)，說(shuō)明兩者不反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；S6使沾有KMnO4溶液的濾紙褪色是因?yàn)槎甙l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，證明了 SC2的還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.【中】一位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以驗(yàn)證某無(wú)色氣體中既含有 SQ,又含有CO2。方案一將無(wú)色氣體通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，反應(yīng)后氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明原無(wú)色氣體中既含有 SQ,又含有CQ。方案二將無(wú)色氣體通入濱水，濱水褪色，將反應(yīng)后的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明原無(wú)色氣體中既含有SQ,又含有CC2o方案三將無(wú)色氣體通入品紅試液后，再依次通入酸性KMnO4溶液、品紅試液，最后通入澄清的石灰水。結(jié)果品紅試液褪色、KMnO4溶液顏色變淺，品紅試液不褪色，石灰水變渾濁，證明原無(wú)

色氣體既含有SQ,又含有CQ。試回答，上述三個(gè)方案中，能證明原無(wú)色氣體中既含有 SQ,又含有CQ的方案是。簡(jiǎn)述其理由： 【答案】方案三 品紅試液褪色證明含有SQ,KMnO4溶液顏色變淺、品紅試液不褪色證明 SQ已除盡，澄清石灰水變渾濁證明含有CO2。【解析】分析時(shí)，一要考慮 SQ與CO2的共性是均能使澄清石灰水變渾濁；二要考慮到二者的區(qū)別， SO2具有還原性，并能使品紅試液褪色， CO2不具備這些性質(zhì)；三要考慮能使酸性 KMnO4溶液、澳水褪色的物質(zhì)不僅有SO2,還有H2S、C2H4、C2H2等。因此，證明既有SO2又有CO2的實(shí)驗(yàn)程序一般應(yīng)為檢驗(yàn)SQ存在一除去SQ一證明SQ已除盡一證明CQ存在。符合上述實(shí)驗(yàn)程序的應(yīng)是方案三。.【中】已知A是一種常見(jiàn)非金屬單質(zhì)， B是氧化物，E是A的氫化物，D是A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)若ED的水溶液均呈酸性，試寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式。(2)若D是一種難溶于水的物質(zhì)，試寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式。(3)若E、D的水溶液均呈酸性，①?④的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是?！敬鸢浮竣?SQ+O2麻催犀為2SO3(2)SiO2+20H===SiO+H2O(3)①②③【解析】(1)從圖中可知單質(zhì) A可被O2氧化，同時(shí)E、D的水溶液顯酸性，說(shuō)明A應(yīng)是S, E是H2S, B是SQ。順次推知C是SQ,D是H2SQ。(2)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水的只有 HzSiQ,則A是Si,B是SiO2,C應(yīng)是硅酸鹽，D是H2SiO3o(3)當(dāng)A是S時(shí)，①②③均是氧化還原反應(yīng)。.【中】用20mLmol/L的濃H2SO4與銅共熱一段時(shí)間后，冷卻，過(guò)濾除去多余的銅，將濾液加水稀釋至ij100mL,所得溶液中SOT的濃度為mol/L,則此時(shí)溶液中CuSQ的物質(zhì)的量濃度為( )A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L【答案】A【解析】隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所得溶液為 CuSQ與稀H2SQ的混合溶液。反應(yīng)前n(H2SO4)=mol/Lx0.020=Lmol,反應(yīng)后n(SO2)=mol/Lx0.10O=Lmol;因此減少的SO2的物質(zhì)的量n(SO4)=n(SO2)=mol-mol=mol。由反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)====€uSQ+SO2T+2H2O可知，n(CuSQ)=n(SO2)=「mol,則c(CuSQ)=錯(cuò)誤！=mol/L52.【中】在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請(qǐng)回答：⑴生成的黑色(單質(zhì))物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味， 是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是(填名稱)，實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用溶液進(jìn)行吸收，這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： (3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有(填序號(hào))。A.酸fB.吸zK性 C.脫zK性 D.強(qiáng)氧化性(4)將實(shí)驗(yàn)(2)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液,加熱后(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體(填能"或不能”若不能填寫(xiě)兩種能鑒別的試劑是【答案】(1)C△(2)二氧化硫NaOHC+2H2SQ(濃)=====2SO2f+CO2T+2H2O,SQ+2NaOH===N@SQ+H2O(3)CD(4)褪色恢復(fù)紅色(5)不能濱水、酸性KMnO4溶液或品紅溶液任兩種均可【解析】(1)濃H2SQ具有脫水性，使蔗糖脫水成炭；(2)化學(xué)反應(yīng)方程式為C+2H2SQ(濃)====CC2T+2SC2T+2H2O,經(jīng)常用NaOH溶液吸收SQ,化學(xué)方程式為SC2+2NaOH===Ns2SC3+H2O;(3)這些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)了濃H2SC4的脫水性和強(qiáng)氧化性；(4)SC2通入品紅可使之褪色，加熱后又恢復(fù)原來(lái)的顏色；(5)SC2和CO2均使澄清石灰水變渾濁，不能用它鑒別，可用澳水、酸性 KMnO4溶液或品紅溶液鑒別。53.【中】已知鋅跟濃硫酸反應(yīng)生成 SO2,跟稀硫酸反應(yīng)生成H2。使一定量的鋅與100mLmol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 A33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋到 1L,測(cè)得溶液中氫離子的濃度為 mol/L。(1)寫(xiě)出鋅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)反應(yīng)過(guò)程中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是。(3)氣體A的成分是,各成分的體積比是。(4)反應(yīng)過(guò)程中消耗的鋅的質(zhì)量是。【答案】⑴Zn+2H2SQ(濃)====ZnSO4+SO2T+2H2O(2)mol(3)二氧化硫和氫氣 1：4(4)97.5g【解析】氣體A的物質(zhì)的量n(A)=錯(cuò)誤！=mol。反應(yīng)過(guò)程中消耗的n(H2sQ)=100&：mo,L1L；mo/Lmol°1 1000mL/L 2根據(jù)題意，鋅跟硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：△Zn+2H2SO4(濃)====ZnSO4+SO2T+2H2O①Zn+H2SQ(稀尸==ZnSO+H2T②若生成的氣體全是二氧化硫，則消耗 H2SQ的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=2M(SQ)=2xmol=mol豐mol。所以此假設(shè)不成立，即該氣體只能是二氧化硫和氫氣的混合氣體。設(shè)該混合氣體中二氧化硫和氫氣的物質(zhì)的量分別是 x和y。根據(jù)題意可得如下兩個(gè)方程：x+y=mol,2x+y=mol。聯(lián)立，解得x=mol,y=mol。V(SO2)n(SO2)0.3mol1 = = =—V(H2)n(H2)1.2mol4下面求反應(yīng)過(guò)程中消耗的鋅的質(zhì)量。根據(jù)兩個(gè)化學(xué)方程式可知n(Zn)=n(SQ)+n(H2)=mol,則m(Zn)=65g/molxmo^=97.5g。.【難】某無(wú)色氣體A中可能含有H2S、SQ、CQ、HI、HCl氣體中的一種或幾種，將此氣體通入氯水后溶液變?yōu)闊o(wú)色透明溶液。將得到的溶液分為兩份，其中一份取出少量于試管中加入用鹽酸酸化的 BaC2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。另一份取出少量加入用 HNO3酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。試回答：(1)氣體A中肯定含有的氣體是,理由是(2)氣體A中肯定不存在的氣體是,理由是(3)氣體A中不一定存在的氣體是。【答案】(1)SO2氣體通入氯水后溶液無(wú)色透明，且加入用鹽酸酸化的 BaC2產(chǎn)生白色沉淀(2)H2sHI若有H2S、HI,在通入氯水后，會(huì)有S、I2單質(zhì)生成，不能得到無(wú)色透明溶液，且 SO2與H2s不共存(3)HCl、CO2【解析】將氣體A通入氯水中得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明溶液中一定有 SO2,因?yàn)镾Q+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO1;一定無(wú)H2S,因?yàn)?H2S+SQ=3SJ+2H2O,SO2和H2s不共存；一定無(wú)HI,因?yàn)?HI+Cl2==I2+2HCl,生成的I2微溶，且碘水呈褐色。向溶液中加入鹽酸酸化的 BaC2溶液產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明有SO4,進(jìn)一步證明有SO2氣體；另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明一定有HCl,因?yàn)槁人写嬖贑l,且SQ與Cl2反應(yīng)也生成了HCl。.【難】(2012河南焦作高一期末)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的 主大酸”。現(xiàn)就三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入 H2O2(常見(jiàn)氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水 )后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： (2)在一定體積的10molL11的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為 mol。則濃硫酸的實(shí)際體積(填大于"、等于“或小于")180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為(3)根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸 X為(填序號(hào))。未見(jiàn)溶解 溶解 白色沉淀a.濃鹽酸 b.濃硫酸 c.濃硝酸【答案】(1)Cu+H2O2+2HCl==2H2O+CuC2(2)大于3Cu+2NO3+8H+==3Cu2+2NOT+4匕。⑶b【解析】(1)根據(jù)題意可知，在鹽酸存在的條件下， H2O2與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2O2作氧化劑，銅作還原劑。(2)只有濃硫酸才能和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，稀硫酸和Cu不反應(yīng)，所以被還原的硫酸為mol時(shí),濃硫酸的實(shí)際體積必須大于根據(jù)方程式計(jì)算的理論值。(3)將酸X加入鐵中，鐵粉未見(jiàn)溶解；加水后溶解，說(shuō)明酸是濃硫酸或濃硝酸；向反應(yīng)后的溶液中滴加BaC2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明是濃硫酸。.【難】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：(1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)銅片和12mL18molL-1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解你認(rèn)為原因是：③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是(填寫(xiě)字母編號(hào))。A.鐵粉 B.BaC2溶液C.銀粉 D.Na2CQ溶液(3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當(dāng) B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現(xiàn)象是,待反應(yīng)結(jié)束后，向C中燒杯內(nèi)加入沸水，D中觀察到的現(xiàn)象是。(4)實(shí)驗(yàn)裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡(jiǎn)單的方法加以解決 (實(shí)驗(yàn)用品自選)【答案】(1)——(作圖時(shí)注意長(zhǎng)進(jìn)短出)△(2)①Cu+2H2SC4(濃)==CuSQ+SQT+2H2O②隨著H2SC4的消耗，濃H2SC4的濃度不斷減小，稀H2SO4與Cu不反應(yīng)③AD(3)紅色褪去恢復(fù)紅色(4)用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口

【解析】Cu只與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)。收集 SQ氣體用向上排空氣法，因此B裝置應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出。證明硫酸有剩余，應(yīng)證明溶液中含 H+,而不應(yīng)證明含SO4,因此BaC2溶液和Ag均不可。對(duì)C裝置逸出的SO2,用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口是最簡(jiǎn)單的方法。57.【難】某化學(xué)興趣小組為探究SQ57.【難】某化學(xué)興趣小組為探究SQ的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A B請(qǐng)回答下列問(wèn)題:⑴裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、,這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SQ具有的性質(zhì)是和。(3)裝置D的目的是探究SQ與品紅作用的可逆性， 請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象c(4)尾氣可采用溶液吸收。【答案】⑴蒸儲(chǔ)燒瓶Na2SQ+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2T+H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色 無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性氧化性(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH【解析】本題考查了SO2的制備及性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，意在考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握能力以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)分析能力。(1)常見(jiàn)燒瓶有：圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸儲(chǔ)燒瓶，圖示中帶支管的為蒸儲(chǔ)燒瓶。(2)SO2有還原性，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色； SO2能與-2價(jià)的S反應(yīng)生成硫沉淀，體現(xiàn)氧化性，SQ+4H++2S2===3SJ+2H20。(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性指： SQ使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。注意實(shí)驗(yàn)操作中品紅溶液褪色后要關(guān)閉分液漏斗的旋塞。(4)SO2為酸性氣體，一般用堿性溶液吸收，也可用酸性高鎰酸鉀等強(qiáng)氧化性溶液吸收。

.【難】為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CQ,選用如圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置:乙中,丙中。甲 乙 丙 丁甲 乙 丙 丁(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是

接,接(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是

接,接。(填各接口字母)：接(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出C02⑶丁中酸性KMnO4溶液的彳^用是 （4）寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）AFECDB（2）乙中澄清石灰水變渾濁 丙中品紅溶液未褪色△（3）吸收SC2（4）C+2H2SQ（濃）====CO2T+2SQT+2H2?！窘馕觥磕咎颗c濃硫酸加熱反應(yīng)生成 C6、SQ和H2O。其中CC2、SC2在化學(xué)性質(zhì)上的相同點(diǎn)都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的 Ca（CHl反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁，這會(huì)干擾 CC2的鑒別。SC2和CC2在化學(xué)性質(zhì)上的明顯不同點(diǎn)是 SC2有漂白性和強(qiáng)的還原性， 而CC2都沒(méi)有。所以，在鑒別CC2時(shí)，首先用酸性KMnO4溶液將SC2氧化除去，再用品紅溶液檢驗(yàn)是否被完全除去，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在，是一種確認(rèn)CC2存在的好方案。.【易】（2013浙江杭少M(fèi)期末）能證明SO2具有漂白性的是 （ ）A.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色B.滴入酚血:的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失C.品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失D.濱水中通入SO2氣體后溶液褪色【解析】CA、D項(xiàng)證明SO2有還原性；B項(xiàng)證明SO2是酸性氣體；C項(xiàng)證明SO2有漂白性。60.【易】（2013江蘇揚(yáng)州期末）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是 （）A.氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃B.NaO2具有強(qiáng)氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑C氯化鐵溶液能氧化銅，可用于制作印刷電路板D.SO2具有漂白性，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色【解析】CSiO2不能與氫氟酸以外的酸反應(yīng)，故雕刻玻璃不是利用氫氟酸的酸性， A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2用作供氧劑時(shí)，Naz。？既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性， B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，能夠腐蝕銅：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,C項(xiàng)正確；$。2使酸性高鎰酸鉀溶液褪色， 體現(xiàn)白^是$。2的還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。61.【易】（2013湖北孝感期末）下列敘述正確的是（ ）A.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體B.所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來(lái)鑒別C水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維的主要成分都屬于硅酸鹽D.pH小于7的雨水稱為酸雨【解析】A鉗元素等不能用焰色反應(yīng)來(lái)鑒別， B項(xiàng)錯(cuò)誤；光導(dǎo)纖維的主要成分是 SO2,不屬于硅酸鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH<5.6的降水稱為酸雨，D項(xiàng)錯(cuò)誤。62.【易】（2013湖北孝感期末）研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類(lèi)似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確 的是（ ）A.密閉容器中Cu。和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：COcoco.ICOcoco.I碓u(píng)O)CO；*哂B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物I】? *—皿F?F?踞）C.AICI3溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式? . ?-fwh）Al｛口叫Al（。期A1O?忒A1C10Al"A105D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的錢(qián)鹽：! ? n（NH<HiO）NHJlSOsMLHSO^（NH^SoT救9（N珥仲］【解析】B高溫下C與CO?能發(fā)生反應(yīng)：CO2+C包眄2CO,故A項(xiàng)正確；C^具有強(qiáng)氧化性，將Fe氧化為+3價(jià)的FeCh,若在溶液中Fe3+才能與過(guò)量的Fe發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe===3Fe2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；CD項(xiàng)均為溶液中的反應(yīng)，且存在量不同產(chǎn)物不同的現(xiàn)象， C、D正確。.【易】（2013安徽亳州期中）下列措施中能減少空氣污染的是 （ ）①實(shí)驗(yàn)室使用排風(fēng)電扇； ②開(kāi)發(fā)新能源；③冶金工廠產(chǎn)生的工業(yè)廢氣經(jīng)凈化處理后，才能排放到空氣中；④向煤中摻入一定量的石灰石A.①②③ B.②③④C.①③④ D.①②③④【解析】B①實(shí)驗(yàn)室使用排風(fēng)電扇，只是將室內(nèi)污染轉(zhuǎn)移到室外，不能減少空氣污染。.【中】（2013山東淄博模擬）下列裝置可用于收集 SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（ ）選項(xiàng)試齊1」現(xiàn)象結(jié)論A酸fKMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅后不褪色SO2有酸性，沒(méi)有漂白性【解析】BSO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)其還原性， A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2為酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng),2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O（或NaOH+SO2===NaHSO3）,無(wú)明顯現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2不能漂白石蕊試液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.【中】（2012山東濟(jì)南檢測(cè)）往FeCh和BaC%的混合溶液中通入SO2,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.該實(shí)驗(yàn)表明FeCh,有還原性B.白色沉淀為BaSO3C.該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)

【解析】DA項(xiàng)，該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有氧化性；B項(xiàng)，白色沉淀為BaSO*C項(xiàng)，該實(shí)驗(yàn)表明SO2有還原性；D項(xiàng)，反應(yīng)后有H+生成，溶液酸性增強(qiáng)。66.【易】（2011山東臨沂一模）如下圖，在注射器中加入少量 Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸fl亞碳酸Jfl亞碳酸J納亂體』濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙濕潤(rùn)品紅試紙法有酸性KMn。1溶液的流紙濕潤(rùn)淀粉-町試案受一淡硫酸A.濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B.濕潤(rùn)品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明了SO2的漂白性c.濕潤(rùn)淀粉-K