江西省南昌市進(jìn)賢二中2023年高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(含答案解析)_第1頁(yè)
江西省南昌市進(jìn)賢二中2023年高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(含答案解析)_第2頁(yè)
江西省南昌市進(jìn)賢二中2023年高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(含答案解析)_第3頁(yè)
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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列對(duì)該物質(zhì)的敘述中正確的是A.該有機(jī)物易溶于苯及水B.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物共有4種C.該有機(jī)物可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色D.1mol該有機(jī)物最多可與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)2、假定NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下,46g乙醇中含C-H鍵的數(shù)目為6NAB.1mol/L的K2SO4溶液中含K+的數(shù)目為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣中含質(zhì)子的數(shù)目為4NAD.1molHNO3被還原為NO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA.3、向0.1mol?L-1的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol?L-1NaOH溶液時(shí),含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù),即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a),根據(jù)圖象下列說(shuō)法不正確的是()A.開(kāi)始階段,HCO3-反而略有增加,可能是因?yàn)镹H4HCO3溶液中存在H2CO3,發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH-=HCO3-+H2OB.當(dāng)pH大于8.7以后,碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)C.pH=9.5時(shí),溶液中c(HCO3-)>c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(CO32-)D.滴加氫氧化鈉溶液時(shí),首先發(fā)生的反應(yīng):2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO34、下列裝置可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.證明酸性:醋酸>碳酸>苯酚B.制備乙酸丁酯C.苯萃取碘水中I2,分出水層后的操作D.用NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體5、美國(guó)科學(xué)家JohnB.Goodenough榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來(lái)的發(fā)展方向。Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為電池的比能量。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí),a極反應(yīng)為:Al-3e-=A13+,b極發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時(shí),Li+由a極通過(guò)固體電解液向b極移動(dòng)C.與鉛蓄電池相比,該電池的比能量小D.電路中轉(zhuǎn)移4mole-,大約需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L空氣6、下列物質(zhì)的用途利用其物理性質(zhì)的是A.草酸用作還原劑 B.生石灰用作干燥劑C.苯用作萃取劑 D.鐵粉用作抗氧化劑7、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,W、X是空氣中含量最高的兩種元素,Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金,Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)。下列說(shuō)法不正確的是A.單質(zhì)Z保存時(shí)需要加水形成液封B.Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素C.W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物D.向YZ2溶液中通人少量氯氣會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)8、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑,可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.每1molKClO3參加反應(yīng)就有2mol電子轉(zhuǎn)移B.ClO2是還原產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.KClO3在反應(yīng)中得到電子9、分別向體積均為100mL、濃度均為1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2,測(cè)得各溶液中n(HCO3-)的變化如下圖所示:下列分析正確的是A.CO2通入NaClO溶液的反應(yīng):2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOB.CO2通入CH3COONa溶液的反應(yīng):CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOHC.通入n(CO2)=0.06mol時(shí),NaOH溶液中的反應(yīng):2OH-+CO2=CO32-+H2OD.通入n(CO2)=0.03mol時(shí),三種溶液中:n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol10、用KClO3和MnO2制備O2,并回收MnO2和KCl。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.O2制備裝置B.固體混合物溶解C.過(guò)濾回收MnO2D.蒸發(fā)制KCl11、有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:下列說(shuō)法正確的是()A.M分子中的所有原子均在同一平面B.上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C.M的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的還有3種D.Q與乙醇互為同系物,且均能使酸性KMnO4溶液褪色12、無(wú)法實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是A.酸和酸反應(yīng)生成酸 B.只有氧化劑的氧化還原反應(yīng)C.鹽和鹽反應(yīng)生成堿 D.一種堿通過(guò)化合反應(yīng)生成一種新的堿13、乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是(

)①分子式為C12H19O2;②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③mol該有機(jī)物最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng);④它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類;

⑤1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1mol

NaOH;⑥屬于芳香族化合物。A.②④⑤ B.①④⑤ C.②③⑥ D.②③④14、對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)X+YZ+W,下列敘述正確的是A.若Z是強(qiáng)酸,則X和Y必有一種是強(qiáng)酸B.若X是強(qiáng)酸,Y是鹽,反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成C.若Y是強(qiáng)堿,X是鹽,則Z或W必有一種是弱堿D.若W是弱堿,Z是鹽,則X和Y必有一種是強(qiáng)堿15、下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是()A.蔗糖 B.濃硫酸 C.硫酸氫鈉 D.二氧化硅16、用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)(裝置如圖),電解一段時(shí)間后,各部分裝置及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為:(1)中黑色固體變紅;(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁;(3)中溶液出現(xiàn)渾濁;(4)中溶液紅色褪去。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不正確的是A.(1)中:CuO+H2Cu+H2OB.(2)中a電極:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C.(3)中:Cl2+S2-=S↓+2Cl-D.(4)中:Cl2具有強(qiáng)氧化性二、非選擇題(本題包括5小題)17、原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中,X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素,W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。(1)根據(jù)上述條件不能確定的元素是______(填代號(hào)),A的電子式為_(kāi)____,舉例說(shuō)明Y、Z的金屬性相對(duì)強(qiáng)弱:______(寫(xiě)出一個(gè)即可)。(2)W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽,其中NaH2WO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng),則下列說(shuō)法中正確的是___________(填字母)AH3WO2是三元酸BH3WO2是一元弱酸CNaH2WO2是酸式鹽DNaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑,某自來(lái)水化驗(yàn)室利用下列方法襝測(cè)處理后的水中MX2殘留量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)(殘留MX2的濃度不高于0.1mg?L-1),已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示:I.向100.00mL水樣中加入足量的KI,充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性,再加入2滴淀粉溶液。向I中所得溶液中滴加2.0×10-4mol?L-1的溶液至終點(diǎn)時(shí)消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(已知2S2O32-+I2=S4O26-+2I-)。①則該水樣中殘留的的濃度為_(kāi)_____mg?L-1。②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1?3,溶液又會(huì)呈藍(lán)色,其原因是____(用離子方程式表示)。18、已知:R-CH=CH-O-R′→H2O/H+R-烴基烯基醚A的分子式為C12H16O。與A相關(guān)的反應(yīng)如下:完成下列填空:43、寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。44、寫(xiě)出C→D化學(xué)方程式____________________________________________________。45、寫(xiě)出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應(yīng);③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。46、設(shè)計(jì)一條由E合成對(duì)甲基苯乙炔()的合成路線。(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:_________________________19、草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________,裝置B的主要作用是________。(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸的酸性比碳酸強(qiáng)____________________________________。20、氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知:鍶與鎂位于同主族;鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶,氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。I.利用裝置A和C制備Sr3N2(1)寫(xiě)出由裝置A制備N2的化學(xué)方程式_______。(2)裝置A中a導(dǎo)管的作用是_______。利用該套裝置時(shí),應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時(shí)間后,再點(diǎn)燃裝置C的酒精燈,理由是__________。II.利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2(已知:氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)(3)寫(xiě)出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。(4)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是_________。III.測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度(5)取ag該產(chǎn)品,向其中加入適量的水,將生成的氣體全部通入濃硫酸中,利用濃硫酸增重質(zhì)量計(jì)算得到產(chǎn)品的純度,該方法測(cè)得產(chǎn)品的純度偏高,其原因是____。經(jīng)改進(jìn)后測(cè)得濃硫酸增重bg,則產(chǎn)品的純度為_(kāi)____(用相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。21、大型客機(jī)燃油用四乙基鉛[Pb(CH2CH3)4])做抗震添加劑,但皮膚長(zhǎng)期接觸四乙基鉛對(duì)身體健康有害,可用硫基乙胺(HSCH2CH2NH2)和KMnO4清除四乙基鉛。(1)碳原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有______種,基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為_(kāi)__,該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)_______。(2)N、C和Mn電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________。(3)HSCH2CH2NH2中C的雜化方式為_(kāi)____,其中NH2-空間構(gòu)型為_(kāi)___;N和P的價(jià)電子相同,但磷酸的組成為H3PO4,而硝酸的組成不是H3NO4,其原因是_______。(4)Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物,其晶體類型屬于_____晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是___,A分子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)____;設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol,Pb(CH2CH3)4]的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則Pb(CH2CH3)4]晶體的密度是_____g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【答案解析】

A.該有機(jī)物烴基較大,不溶于水(親水基較少,憎水基較多),所以易溶于苯但不溶于水,故A錯(cuò)誤;B.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物與苯環(huán)上另一取代基有鄰間對(duì)3種位置,共有3種,故B錯(cuò)誤;C.該有機(jī)物沒(méi)有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵不能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.該有機(jī)物只有一個(gè)普通酯基可與1molNaOH發(fā)生反應(yīng),故D正確;故答案為D。2、D【答案解析】

A.一個(gè)乙醇分子中含有5個(gè)C-H鍵,常溫下,46g乙醇為1mol,含C-H鍵的數(shù)目為5NA,故A錯(cuò)誤;B.1mol/L的K2SO4溶液的體積未知,含K+的物質(zhì)的量不能確定,則K+數(shù)目也無(wú)法確定,故B錯(cuò)誤;C.氦氣為稀有氣體,是單原子分子,一個(gè)氦氣分子中含有2個(gè)質(zhì)子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣為1mol,含質(zhì)子的數(shù)目為2NA,故C錯(cuò)誤;D.HNO3中氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià),轉(zhuǎn)移3個(gè)電子,則1molHNO3被還原為NO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1mol×3×NA/mol=3NA,故D正確;.答案選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目時(shí),需判斷出元素化合價(jià)的變化,熟練應(yīng)用關(guān)于物質(zhì)的量及其相關(guān)公式。3、D【答案解析】

NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡,即NH4++H2ONH3?H2O+H+①;HCO3-的水解平衡,即HCO3-+H2OH2CO3+OH-②;HCO3-的電離平衡,即HCO3-H++CO32-③;A.在溶液中未加氫氧化鈉溶液時(shí),溶液的pH=7.7,呈堿性,說(shuō)明上述三個(gè)平衡中第②個(gè)HCO3-的水解為主,滴加氫氧化鈉的開(kāi)始階段,氫氧根濃度增大,平衡②向逆反應(yīng)方向移動(dòng),HCO3-的量略有增加,即逆方向的反應(yīng)是H2CO3+OH-=HCO3-+H2O,A正確;B.對(duì)于平衡①,氫氧根與氫離子反應(yīng),平衡正向移動(dòng),NH3?H2O的量增加,NH4+被消耗,當(dāng)pH大于8.7以后,CO32-的量在增加,平衡③受到影響,HCO3-被消耗,即碳酸氫根離子和銨根離子都與氫氧根離子反應(yīng),B正確;C.從圖中可直接看出pH=9.5時(shí),溶液中c(HCO3-)>c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(CO32-),C正確;D.滴加氫氧化鈉溶液時(shí),HCO3-的量并沒(méi)減小,反而增大,NH4+的量減少,說(shuō)明首先不是HCO3-與OH-反應(yīng),而是NH4+先反應(yīng),即NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3?H2O,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。4、B【答案解析】

A.醋酸易揮發(fā),醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚,則不能比較碳酸、苯酚的酸性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯,長(zhǎng)導(dǎo)管可冷凝回流,圖中可制備乙酸丁酯,選項(xiàng)B正確;C.苯的密度比水小,水在下層,應(yīng)先分離下層液體,再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.蒸干時(shí)氯化銨受熱分解,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及實(shí)驗(yàn)裝置綜合應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B:乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯,長(zhǎng)導(dǎo)管可冷凝回流;選項(xiàng)D:蒸干時(shí)氯化銨受熱分解,應(yīng)利用冷卻結(jié)晶法制備,否則得不到氯化銨晶體。5、D【答案解析】

A.鋰比鋁活潑,放電時(shí)a極為負(fù)極,鋰單質(zhì)失電子被氧化,反應(yīng)為“Li-e-═Li+,b極為正極得電子,被還原,故A錯(cuò)誤;B.充電時(shí)a電極鋰離子被還原成鋰單質(zhì)為電解池的陰極,則b為陽(yáng)極,電解池中陽(yáng)離子向陰極即a極移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.因?yàn)殇嚨哪栙|(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛的摩爾質(zhì)量,失去等量電子需要的金屬質(zhì)量也是鋰遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛,因此鋰電池的比能量大于鉛蓄電池,故C錯(cuò)誤;D.電路中轉(zhuǎn)移4mole-,則消耗1mol氧氣,標(biāo)況下體積為22.4L,空氣中氧氣約占20%,因此需要空氣22.4L×5=112L,故D正確;故答案為D。6、C【答案解析】

A.草酸用作還原劑是由于其容易失去電子,表現(xiàn)還原性,利用的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),A不符合題意;B.生石灰用作干燥劑是由于CaO與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2,利用的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),B不符合題意;C.苯用作萃取劑是由于被萃取的物質(zhì)容易溶于苯中,沒(méi)有新物質(zhì)存在,利用的是物質(zhì)的物理性質(zhì),C符合題意;D.鐵粉用作抗氧化劑是由于Fe容易失去電子,表現(xiàn)還原性,是利用的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。7、D【答案解析】

由題可知,W、X是空氣中含量最高的兩種元素,則W、X分別是N、O,Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金,所以Y為Fe,Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài),常溫下為液態(tài)的單質(zhì)有溴和汞,由題中條件可知Z為Br,由此解答。【題目詳解】A.單質(zhì)溴易揮發(fā)且有毒,保存在棕色瓶里,添加少量水作為液封,A正確;B.第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al,由金屬活動(dòng)順序可知,F(xiàn)e的金屬性比這三種金屬都要弱,B正確;C.N和O兩種元素形成的二元化合物中,NO、NO2都不是酸性氧化物,C正確;D.YZ2就是FeBr2,通入少量Cl2,由于Fe2+還原性比Br-強(qiáng),只能發(fā)生反應(yīng):6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3,不屬于置換反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選D。8、A【答案解析】

A.根據(jù)化學(xué)方程式,KClO3中Cl元素由+5價(jià)下降到+4價(jià),得到1個(gè)電子,所以1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中,化合價(jià)升高元素是C,對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)物,化合價(jià)降低元素是Cl,對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物,故B正確;C.化合價(jià)升高元素是C元素,所在的反應(yīng)物H2C2O4是還原劑,在反應(yīng)中被氧化,故C正確;D.反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中,KClO3中Cl元素化合價(jià)降低,得到電子,故D正確;故選A。9、D【答案解析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子,所以反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子,則少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為:CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO,A錯(cuò)誤;B.碳酸的酸性比醋酸弱,CO2通入CH3COONa溶液不反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.n(NaOH)=0.1mol,通入n(CO2)=0.06mol,反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式:5OH-+3CO2=2CO32-+HCO3-+2H2O,C錯(cuò)誤;D.通入n(CO2)=0.03mol,三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到:n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03moll,D正確;故合理選項(xiàng)是D。10、B【答案解析】

A.加熱固體時(shí),試管口應(yīng)略向下傾斜,故A不符合題意;B.MnO2難溶于水,KCl易溶于水,將混合物放入燒杯中,加蒸餾水溶解,用玻璃棒攪拌加速溶解,故B符合題意;C.根據(jù)裝置圖,漏斗的下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁,故C不符合題意;D.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)用蒸發(fā)皿,不能用坩堝,故D不符合題意;答案:B。11、C【答案解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成?!绢}目詳解】A項(xiàng)、分子中的側(cè)鏈為乙基,乙基含有2個(gè)飽和碳原子,則分子中的所有原子不可能在同一平面,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、與氯氣在光照條件下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的還有對(duì)二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯,共3種,故C正確;D項(xiàng)、屬于芳香醇,其與乙醇不是同系物,故D正確。故選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。12、B【答案解析】

A.強(qiáng)酸制弱酸是得到新酸和鹽,可以實(shí)現(xiàn),A正確;

B.氧化劑得到電子,必須有失去電子的物質(zhì),B錯(cuò)誤;

C.生成堿需要?dú)溲醺?,堿式鹽和鹽反應(yīng)可能能生成堿,如Mg(OH)Cl和Na2CO3反應(yīng)可生產(chǎn)NaOH,C正確;

D.一種堿通過(guò)化合反應(yīng)可生成一種新的堿,例如氫氧化亞鐵、氧氣和水化合生成氫氧化鐵,D正確。

故選B。13、A【答案解析】

本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。不存在醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不飽和度僅有三個(gè)酚類至少有四個(gè)不飽和度,能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基。據(jù)此回答?!绢}目詳解】①由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有12個(gè)C原子,20個(gè)H原子,2個(gè)O原子,則分子式為C12H20O2,故錯(cuò)誤;②分子中不含醛基,則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故正確;③只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng),共消耗H2為2mol,故錯(cuò)誤;④分子中含有3個(gè)雙鍵,則不飽和度為3,而酚類物質(zhì)的不飽和度至少為4,則它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類,故正確;⑤能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基,水解生成羧基和羥基,只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng),則1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH,故正確;⑥分子中不含苯環(huán)或稠環(huán),則不屬于芳香族化合物,故錯(cuò)誤。故選A。14、B【答案解析】

A.H2S+CuSO4=CuS+H2SO4。錯(cuò)誤;B.H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑;2HCl+FeS=FeCl2+H2S↑,正確;C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,錯(cuò)誤;D.CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,錯(cuò)誤。15、C【答案解析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,屬于非電解質(zhì),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.濃硫酸是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.硫酸氫鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì),選項(xiàng)C正確;D.二氧化硅:原子晶體,不溶于水,在熔融狀態(tài)下,沒(méi)有自由移動(dòng)的離子生成,在兩種情況下都不導(dǎo)電,是非電解質(zhì),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的判斷,在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì),首先必須是化合物,如單質(zhì)或混合物都既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。16、D【答案解析】

用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)產(chǎn)生的氣體為氫氣和氯氣,氯氣具有強(qiáng)氧化性,而氫氣在加熱條件下具有較強(qiáng)還原性,根據(jù)(1)中黑色固體變紅,(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁可知,a電極為陰極,放出氫氣,生成氫氧根與鎂離子結(jié)合成白色沉淀,b電極為陽(yáng)極,產(chǎn)生的氯氣可氧化硫化鈉生成硫沉淀出現(xiàn)渾濁,過(guò)量的氯氣通入含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色的原因可能為H+中和了OH-,也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性所致,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A.(1)中黑色固體變紅,是氫氣還原氧化銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuO+H2

Cu+H2O,故A正確;B.(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁,則a電極放出氫氣生成氫氧根,與鎂離子結(jié)合成白色沉淀,相關(guān)反應(yīng)為:2H2O+2e-═H2↑+2OH-,Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,故B正確;C.(3)中溶液出現(xiàn)渾濁,是產(chǎn)生的氯氣氧化硫化鈉生成硫沉淀,離子方程式為:Cl2+S2-═S↓+2Cl-,故C正確;D.(4)中過(guò)量的氯氣通入含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色的原因可能為H+中和了OH-,也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性所致,故D錯(cuò)誤;故選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Z鈉的金屬性比Z的強(qiáng),如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Na>Z)B0.675ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O【答案解析】

Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素,則推出Y為Na元素,又X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,則推出X為O元素,兩者形成的化合物為B為Na2O、A為Na2O2;Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng),則說(shuō)明Z為活潑金屬,為Mg或Al中的一種;W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,則W和M的最高價(jià)化合價(jià)分別為+5和+7,又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大,則可推出W為P元素,M為Cl元素,據(jù)此分析作答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析易知:X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl,則(1)Z可與鹽酸反應(yīng),Z可能是Mg或Al中的一種,不能確定具體是哪一種元素;A為Na2O2,由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成,其電子式為:;鈉的金屬性比Z的強(qiáng),如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Na>Z),故答案為:Z;;鈉的金屬性比Z的強(qiáng),如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Na>Z);(2)NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng),說(shuō)明H3PO2是弱酸,NaH2PO2不能與NaOH反應(yīng),說(shuō)明NaH2PO2中的H不能被中和,推出NaH2PO2為正鹽,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H3PO2分子中只能電離出一個(gè)H+,為一元弱酸,B項(xiàng)正確,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaH2PO2中P的化合價(jià)為+1,具有還原性,可被硝酸氧化,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故答案為B;(3)①由圖知,中性條件下ClO2被I-還原為ClO2-,I-被氧化為I2;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知:2ClO2~I2~2Na2S2O3,因此可知,水中殘留的ClO2的濃度為2×10-4mol/L×5×10-3L×67.5g/mol×1000mg/g÷0.1L=0.675mg/L,故答案為:0.675;②由圖知,水樣pH調(diào)至1~3時(shí),ClO2-被還原成Cl-,該操作中I-被ClO2-氧化為I2,故離子方程式為:ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O。18、CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O【答案解析】

由信息可知,A反應(yīng)生成B為醇,E為醛,由B的相對(duì)分子質(zhì)量為60,則B為CH3CH2CH2OH,B→C發(fā)生催化氧化反應(yīng),所以C為CH3CH2CHO,C→D為銀鏡反應(yīng),則D為CH3CH2COONH4;由B、E及A的分子式可知,烴基烯基醚A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;有機(jī)物E為:;由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔(),先發(fā)生-CHO的加成,再發(fā)生醇的消去反應(yīng),然后與溴發(fā)生加成引入兩個(gè)溴原子,最后發(fā)生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應(yīng)生成C≡C,然后結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來(lái)解答?!绢}目詳解】43.結(jié)合以上分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;1.C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;故答案為:CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;2.分子式和有機(jī)物F相同,①光能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),屬于酚類;②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應(yīng),說(shuō)明Cl直接相連的C原子的鄰位C上沒(méi)有H原子,③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,要求結(jié)構(gòu)具有一定的對(duì)稱性,滿足這三個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體可以有:;故答案是:;46.由合成可以將醛基先與H2加成得到醇,再進(jìn)行醇的消去引進(jìn)碳碳雙鍵,再與Br2進(jìn)行加成,最后再進(jìn)行一次鹵代烴的消去就可以得到目標(biāo)產(chǎn)物了。具體流程為:;故答案為:。19、有氣泡逸出,澄清石灰水變渾濁冷凝(水蒸氣、草酸等),防止揮發(fā)出來(lái)的草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉淀,干擾CO2的檢驗(yàn)向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液,觀察是否產(chǎn)生氣泡,若有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明草酸酸性強(qiáng)于碳酸【答案解析】

根據(jù)草酸的性質(zhì)熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解,草酸受熱生成二氧化碳,二氧化碳使澄清石灰水變渾濁?!绢}目詳解】(1)根據(jù)草酸的性質(zhì)熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解,草酸受熱分解產(chǎn)生CO2可使澄清石灰水變渾濁,冰水的作用是冷卻揮發(fā)出來(lái)的草酸,避免草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉淀,干擾CO2的檢驗(yàn),故答案為:有氣泡逸出,澄清石灰水變渾濁;冷凝(水蒸氣、草酸等),防止揮發(fā)出來(lái)的草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉淀,干擾CO2的檢驗(yàn)。(2)利用強(qiáng)酸制弱酸的原理設(shè)計(jì),向NaHCO3溶液中滴加草酸溶液,觀察是否產(chǎn)生氣泡即可證明草酸酸性強(qiáng)于碳酸,故答案為:向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液,觀察是否產(chǎn)生氣泡,若有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明草酸酸性強(qiáng)于碳酸。20、NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O平衡氣壓,使液體順利流下利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡CO2+2OH-=CO32-+H2O濃硫酸未將氣體中的水蒸氣除去,也被濃硫酸吸收引起增重(或其他合理答案)%【答案解析】

I.利用裝置A和C制備Sr3N2,裝置A中NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制備N2,由于N2中混有H2O(g),為防止氮化鍶遇水劇烈反應(yīng),故N2與Sr反應(yīng)前必須干燥,裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O(g),堿石灰的作用是防止外界空氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中。II.利用裝置B和C制備Sr3N2,鍶與鎂位于同主族,聯(lián)想Mg的性質(zhì),空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應(yīng),為防止鍶與CO2、O2反應(yīng),則裝置B中NaOH用于吸收CO2,連苯三酚吸收O2,裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O(g),堿石灰的作用是防止外界空氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中。III.測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度的原理為:Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,根據(jù)濃硫酸增加的質(zhì)量和濃硫酸的性質(zhì)分析計(jì)算?!绢}目詳解】I.利用裝置A和C制備Sr3N2(1)NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制備N2,根據(jù)原子守恒還有NaCl、H2O生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O。(2)裝置A中a導(dǎo)管將分液漏斗上下相連,其作用是平衡氣壓,使液體順利流下;鍶與鎂位于同主族,聯(lián)想Mg的性質(zhì),空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應(yīng),為防止裝置中空氣對(duì)產(chǎn)品純度的影響,應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時(shí)間,利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡,再點(diǎn)燃裝置C的酒精燈。II.利用裝置B和C制備Sr3N2(3)鍶與鎂位于同主族,聯(lián)想Mg的性質(zhì),空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應(yīng),為防止鍶與CO2、O2反應(yīng),則裝置B中NaOH用于吸收CO2,反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O。(4)為防止氮化鍶遇水劇烈反應(yīng),故N2與Sr反應(yīng)前必須干燥,裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O(g),其中盛放的試劑為濃硫酸。III.測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度的原理為:Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,故濃硫酸增加的質(zhì)量為NH3的質(zhì)量,由于濃硫酸具有吸水性,會(huì)將NH3中的水蒸氣一并吸收,導(dǎo)致NH3的質(zhì)量偏高,從而導(dǎo)致測(cè)得的產(chǎn)品純度偏高。經(jīng)改進(jìn)后測(cè)得濃硫酸增重bg,根據(jù)N守恒,n(Sr3N2)=n(NH3)=×=mol,則m(Sr3N2)=mol×292g/mol=g,產(chǎn)品的純度為×100%=×100%。21、63d54s2球形N>C>Mnsp3V型N原子半徑較小,不能容納較多的原子軌道,故不能形成H3NO4分子6【答案解析】

(1)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和該原子的核外電子數(shù)相等,原子序數(shù)為27的錳元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2,據(jù)此可以得出錳元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅡB族,能量最高的電子是4s2電子,4s電子的電子云輪廓圖為球形;(2)電負(fù)性是金屬性與非金屬性定量描述的一個(gè)物理量,元素的非金屬性越強(qiáng),往往其電負(fù)性越大,根據(jù)元素周期表中元素非金屬性(或電負(fù)性)的遞變規(guī)律,同周期從左到右元素電負(fù)性增大;(3)HSCH2CH2NH2分子中,C形成4個(gè)共價(jià)鍵,它們價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì),其雜化方式為sp3,在-NH2中N有兩個(gè)單鍵,一對(duì)孤對(duì)電子和一個(gè)單電子,因?yàn)閱坞娮右残枰加靡粋€(gè)軌道,

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