臨沂市重點(diǎn)中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末聯(lián)考試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、太原市許多公交車(chē)上都標(biāo)有“CNG（壓縮天然氣）”標(biāo)志，說(shuō)明其燃料的主要成分是A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇2、下列選項(xiàng)中，物質(zhì)與其特征反應(yīng)對(duì)應(yīng)正確的是選項(xiàng)物質(zhì)特征反應(yīng)A油脂遇硝酸變黃B蛋白質(zhì)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)C纖維素常溫下，遇碘酒變藍(lán)D葡萄糖加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀A．A B．B C．C D．D3、據(jù)報(bào)道，某國(guó)一集團(tuán)擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫：2H2O2H2↑+O2↑，下列說(shuō)法正確的是()①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)②氫氣是一級(jí)能源③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái)，可以改善生存環(huán)境A．①② B．②③ C．①③ D．③④4、室溫下將相同質(zhì)量的鋅粉放入下列溶液中，開(kāi)始時(shí)生成氫氣的速率最大的是A．0.1mol/L硫酸 B．0.1mol/L氫硫酸 C．0.1mol/L醋酸 D．0.1mol/L鹽酸5、下列說(shuō)法正確的是①NH3的水溶液能導(dǎo)電，故NH3是電解質(zhì)②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成③101KPa、150℃時(shí)，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag④堿性氧化物一定是金屬氧化物⑤22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數(shù)相等⑥根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液⑦為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量⑧氧化還原中，有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原A．②③④ B．②④⑦⑧ C．①⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧6、向300mL1mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），下列說(shuō)法不正確的是（）A．最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+B．最終溶液中，硝酸無(wú)剩余C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為1.68LD．再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，無(wú)明顯變化7、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A．鋁片和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒8、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

下列說(shuō)法不正確的是（）A．為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2，試劑①可選擇石灰乳B．加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過(guò)濾C．加入試劑②反應(yīng)的離子方程式為：OH﹣+H+=H2OD．通過(guò)電解熔融的無(wú)水MgCl2得到48gMg，共轉(zhuǎn)移4mol電子9、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cZ(g)。平衡時(shí)測(cè)得Z的濃度是1mol/L。保持溫度不變，將容器體積壓縮為原來(lái)的一半，發(fā)現(xiàn)Z的濃度上升至1.7mol/L。下列判斷正確的是A．a(chǎn)+b>c B．平衡常數(shù)減小 C．Y的轉(zhuǎn)化率增大 D．X的體積分?jǐn)?shù)增大10、下列關(guān)于化石燃料的加工說(shuō)法正確的是A．煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑B．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油C．石蠟油高溫分解得到烷烴和烯烴的混合物D．石油催化裂化主要得到乙烯11、迄今為止，煤、石油和天然氣等化石能源仍然是人類(lèi)使用的主要能源。下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是A．石油裂解可以得到汽油，這種汽油是一種純凈物B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的變化過(guò)程C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．煤就是碳12、某元素負(fù)一價(jià)陰離子的核外有十個(gè)電子，該元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅠA族 B．第三周期ⅦA族C．第二周期ⅦA族 D．第三周期ⅠA族13、從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論AA元素的原子半徑比B元素的原子半徑大元素A位于B的下一周期B將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3>H2SiO3C常溫下，銅能與濃硝酸反應(yīng)而鋁遇濃硝酸鈍化還原性：Cu>AlD常溫下白磷可自燃而氮?dú)庑柙诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P>NA．A B．B C．C D．D14、乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)法不正確的是()A．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂B．在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和③鍵C．在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和⑤鍵D．在空氣中完全燃燒時(shí)斷裂①②③④⑤鍵15、向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2B．AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C．參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6gD．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5mol?L﹣116、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++SO42-→BaSO4↓B．Fe與HCl反應(yīng):2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+→CO2↑+H2OD．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O17、下列關(guān)于S、SO2、H2SO4的敘述中，正確的是A．硫是一種易溶于水的黃色晶體B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣D．濃H2SO4不穩(wěn)定，光照易分解18、可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達(dá)到限度后，欲提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為()A．使用催化劑B．增大壓強(qiáng)C．增大一氧化碳的濃度D．增大水蒸氣的濃度19、下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖C明石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯制取純凈的四氯化碳除去甲烷中的乙烯證明乙醇能與鈉反應(yīng)A．A B．B C．C D．D20、某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．1molA能跟2molNaOH溶液反應(yīng)B．能發(fā)生加聚反應(yīng)C．不能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)D．A分子中所有原子在同一平面上21、下列化學(xué)反應(yīng)的速率,前者一定大于后者的是A．相同溫度下，顆粒大小相同的鋅粒分別與pH值相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)B．A+BCD+EFC．相同溫度下，與同濃度鹽酸反應(yīng)的鋅粒和鐵粉D．G+H→W+Q(Q>0)，其他條件相同時(shí)分別在200℃和100℃時(shí)反應(yīng)22、有機(jī)物與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：A是來(lái)自石油的重要的基本有機(jī)化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。(1)A的電子式為_(kāi)__________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(2)D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是__________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是______________________。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)②：______________________，反應(yīng)類(lèi)型_________。反應(yīng)③：______________________，反應(yīng)類(lèi)型_________。24、（12分）烴A的產(chǎn)量能衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，F(xiàn)的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：（1）寫(xiě)出決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱(chēng)：B________、D________。（2）A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類(lèi)型：①______________________，反應(yīng)類(lèi)型：_______；②_________________，反應(yīng)類(lèi)型：________。（4）實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D？___________。（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。A飽和碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液C苯D水25、（12分）實(shí)驗(yàn)室制備1，2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下所示：第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；第二步：乙烯與溴水反應(yīng)得到1，2－二溴乙烷?？赡艽嬖诘闹饕狈磻?yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫(huà)出)：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2－二溴乙烷乙醚狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體密度/(g/cm3)0.792.20.71沸點(diǎn)/(℃)78.513234.6熔點(diǎn)/(℃)－1309－116請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(2)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________(填字母代號(hào))。a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速率c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成(3)裝置B的作用是__________________。(4)在裝置C中應(yīng)加入_________(填字母代號(hào))，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的SO2、CO2氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在__________(填“上”或“下”)層。(6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________(填字母代號(hào))洗滌除去。a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇(7)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用__________的方法除去。(8)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是___________________________。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)(℃)34.778.5117.977.1（1）濃硫酸的作用是________________________________。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。（3）反應(yīng)中所用的乙醇是過(guò)量的，其目的是___________________。（4）C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________。（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________，再加入無(wú)水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。27、（12分）氯氣是黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的劇毒氣體，是重要的工業(yè)原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）將鈉切去氧化層并用濾紙吸干煤油，在石棉網(wǎng)上微熱至熔化后，立即用盛滿氯氣的集氣瓶倒扣在其上方。現(xiàn)象是____________，該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量______________（填“高于”或“低于”）生成物的能量。（2）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加新制的氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成紫紅色，用離子方程式解釋?zhuān)篲___________________________________________________。（3）光照下Cl2可與CH4反應(yīng)。寫(xiě)出生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：___________________。實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_________（填標(biāo)號(hào)）。28、（14分）有機(jī)物A含有C、H、O三種元素，6.2g完全燃燒后將產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃H2SO4，濃硫酸質(zhì)量增重5.4g；剩余氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加8.8g。經(jīng)測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量為62。（已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)失去一個(gè)水）（1）試通過(guò)計(jì)算推斷該有機(jī)物的分子式_________。（2）若0.1mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。29、（10分）(I)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi):①H與D②O2與O3③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3-O-CH3)④正丁烷與異丁烷⑤C60與金剛石(1)互為同位素的是_______(填編號(hào)、下同)；(2)互為同素異形體的是_______；(3)互為同分異構(gòu)體的是________；(II)反應(yīng)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示:(1)該反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。A．改鐵片為鐵粉B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．適當(dāng)升高溫度(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_(kāi)____(填“正”或“負(fù)”)極。該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】

天然氣的主要成分是甲烷，故A是合理選項(xiàng)。2、D【答案解析】

A．硝酸和與蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，蛋白質(zhì)變成黃色，可用于檢驗(yàn)蛋白質(zhì)，油脂遇硝酸不變黃，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解，水解可生成高價(jià)脂肪酸鈉和甘油，蛋白質(zhì)一般在酶的作用下發(fā)生水解生成氨基酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．淀粉遇碘變藍(lán)色，而纖維素遇碘不變藍(lán)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、葡萄糖含有醛基，加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，選項(xiàng)D正確。答案選D。3、D【答案解析】

①把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫，太陽(yáng)光提供能量，所以，水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②自然界中沒(méi)有現(xiàn)成的氫氣，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫，說(shuō)明氫氣為二級(jí)能源，故②錯(cuò)誤；③溫室效應(yīng)產(chǎn)生的原因是二氧化碳的增多，使用氫氣作燃料2H2+O22H2O，能減少二氧化碳的排放，有助于控制溫室效應(yīng)，故③正確；④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2CH3OH+H2O，可減少二氧化碳的排放，可改善生存條件，故④正確；故選D。4、A【答案解析】

首先判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，如都為強(qiáng)電解質(zhì)，則判斷酸電離出氫離子的個(gè)數(shù)，以此解答該題。【題目詳解】A．0.1mol/L硫酸中H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，溶液中氫離子濃度為0.2mol/L；B．0.1mol/L氫硫酸中H2S為弱電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度小于0.2mol/L；C．0.1mol/L的醋酸溶液中醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L；D．0.1mol/L鹽酸溶液中HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度等于0.1mol/L；上述分析可知溶液中H+濃度最大的是A，故選A。5、A【答案解析】

①錯(cuò)誤，NH3是非電解質(zhì)；②正確，在堿性溶液中可以生成亞硫酸鋇沉淀；③正確，根據(jù)過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)可得Na2O2增重的質(zhì)量即為反應(yīng)的CO和H2的混合氣體的質(zhì)量；④正確，⑤錯(cuò)誤，未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)；⑥錯(cuò)誤，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液；⑦瓷坩堝中的成分中有二氧化硅，可與熔融氫氧化鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑧錯(cuò)誤，只能說(shuō)有元素被氧化，一定有元素被還原，可以是同種元素，也可是不同種元素；故選A。6、D【答案解析】

當(dāng)≥4：發(fā)生反應(yīng)Fe+4HNO3（?。?Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，最終所得溶液中有Fe3+而沒(méi)有Fe2+；當(dāng)≤8/3：發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，最終所得溶液中有Fe2+而沒(méi)有Fe3+；當(dāng)8/3<<4時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Fe+4HNO3（?。?Fe（NO3）3+NO↑+2H2OFe+2Fe3+=3Fe2+最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+，據(jù)此進(jìn)行分析；【題目詳解】A.已知：n（HNO3）=cV=1mol/L×0.3L=0.3mol，n（Fe）=m/M=5.6g/56g/mol=0.1mol；=3/1，則溶液中既有Fe2+又有Fe3+，故不選A；B.最終溶液中，硝酸無(wú)剩余，故不選B；C.溶液是Fe（NO3）3和Fe（NO3）2的混合溶液，利用氮元素的守恒和得失電子數(shù)相等列方程組：假設(shè)生成Fe3+為xmol，生成Fe2+為ymol；①根據(jù)氮元素的守恒3x+2y+n（NO）=0.3②根據(jù)得失電子數(shù)相等3x+2y=3n（NO），二者聯(lián)立得n（NO）=0.075mol，則V（NO）=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故不選C；D.再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，F(xiàn)e2+會(huì)被氧化為Fe3+，溶液顏色變深，故D錯(cuò)誤；答案：D【答案點(diǎn)睛】本題關(guān)鍵點(diǎn)是判斷Fe與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，難點(diǎn)為C選項(xiàng)，用到了物料守恒和得失電子守恒。7、C【答案解析】

根據(jù)題中屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)可知，本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和常見(jiàn)吸熱反應(yīng)，運(yùn)用有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)和常見(jiàn)吸熱反應(yīng)分析?！绢}目詳解】A.鋁片和稀鹽酸屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳與二氧化碳的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng),C項(xiàng)正確；D.甲烷在氧氣中的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】常見(jiàn)吸熱反應(yīng)：大多數(shù)的分解反應(yīng)；以C、CO、H2為還原劑的反應(yīng)；八水合氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)。8、C【答案解析】A、MgSO4轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液，可選取石灰乳，故A正確；B、氫氧化鎂為沉淀，采用過(guò)濾的方法分離，故B正確；C、試劑②為鹽酸，氫氧化鎂為沉淀，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)MgCl2Mg+Cl2↑，電解氯化鎂時(shí)，生成48g鎂，即為2mol，轉(zhuǎn)移4mol電子，故D正確；故選C。9、D【答案解析】將容器的體積壓縮到原來(lái)的一半，各物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，當(dāng)再次到平衡，Z的濃度上升至1.7mol/L，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，a+b<c，Y的轉(zhuǎn)化率減小，X的體積分?jǐn)?shù)增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變，答案選D。10、C【答案解析】

A.煤的氣化是固態(tài)燃料轉(zhuǎn)化為氣態(tài)燃料的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.石蠟油在碎瓷片的催化作用下，高溫分解得到烷烴和烯烴的混合物，C項(xiàng)正確；D.石油催化裂解可以得到乙烯，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、C【答案解析】

A.石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油仍然是混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.煤的氣化就是將煤在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.天然氣的燃燒產(chǎn)物是CO2和H2O，是一種清潔的化石燃料，C項(xiàng)正確；D.煤是混合物，不是碳，主要成分是碳，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12、C【答案解析】

某元素負(fù)一價(jià)陰離子核外有10個(gè)電子，說(shuō)明該元素原子電子數(shù)為9，該元素為F，位于元素周期表的第二周期ⅦA族；答案選C。13、B【答案解析】A．A和B可以在同周期，A在B的前面，不一定下一周期，故A錯(cuò)誤；B．CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生H2SiO3，實(shí)際是碳酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行屬于復(fù)分解反應(yīng)，符合強(qiáng)酸制備弱酸，故B正確；C．根據(jù)濃硝酸的特性可知，常溫下濃硝酸使鋁鈍化，生成一層致密的保護(hù)膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，還原性是Al＞Cu，故C錯(cuò)誤；D．氮氮三鍵的鍵能大，氮?dú)夥€(wěn)定，但非金屬性N＞P，一般利用氫化物的穩(wěn)定性來(lái)比較非金屬性，故D錯(cuò)誤；故選B。14、C【答案解析】

A.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，是羥基中的O—H鍵斷裂，A項(xiàng)正確；B.乙醇催化氧化成乙醛時(shí)，斷裂①和③化學(xué)鍵，B項(xiàng)正確，C.乙醇催化氧化成乙醛時(shí)，斷裂①和③化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙醇完全燃燒時(shí)，化學(xué)鍵①②③④⑤全部斷裂，D項(xiàng)正確；答案選C。15、C【答案解析】

已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，據(jù)此答題。【題目詳解】A.開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為NO，故A錯(cuò)誤；B.AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，為化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.最終生成Fe2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，質(zhì)量為5.6g，故C正確；D.n（NO）==0.05mol，則所用混合溶液中c（HNO3）==1mol/L，故D錯(cuò)誤。故選C。16、D【答案解析】

A．漏寫(xiě)了OH-和H+反應(yīng)生成水，離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Fe與HCl反應(yīng)生成Fe2+，而不是Fe3+，離子方程式不符合反應(yīng)事實(shí)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．碳酸鈣難溶，寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)寫(xiě)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．符合事實(shí)，拆分正確，原子、電荷都守恒，D項(xiàng)正確；答案選D。17、C【答案解析】A.硫是一種不溶于水的黃色晶體，A錯(cuò)誤；B.SO2溶于水生成H2SO3，B錯(cuò)誤；C.SO2是酸性氧化物，用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣，C正確；D.濃H2SO4穩(wěn)定，不易分解，D錯(cuò)誤，答案選C。18、D【答案解析】分析：提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以使平衡正向進(jìn)行，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)回答判斷，注意只增大CO的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低。詳解：A．使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，該平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增加壓強(qiáng)，該平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；C．增大CO的濃度，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率反而降低，C錯(cuò)誤；D．增大水蒸氣的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，D正確。答案選D。19、D【答案解析】A．石蠟油分解生成的氣體不全是乙烯，可能含有其它烯烴，如丙烯等，A錯(cuò)誤；B．在光照條件下氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)得不到純凈的四氯化碳，B錯(cuò)誤；C．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，應(yīng)該用溴水，C錯(cuò)誤；D．鈉和乙醇反應(yīng)緩慢生成氫氣，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)方案，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、檢驗(yàn)以及性質(zhì)的比較等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析。20、B【答案解析】

A.有機(jī)物A的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，只有羧基能電離出氫離子，則1molA最多能與1molNaOH反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.分子內(nèi)含碳碳雙鍵，碳碳雙鍵在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.分子內(nèi)含羧基和醇羥基，兩者在一定條件下能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.苯分子和乙烯分子都是共面的分子，但是甲烷分子是四面體分子，有機(jī)物A分子中來(lái)自苯、乙烯等的原子可以共面，但不一定共面，但來(lái)自甲烷衍生的—CH2—、—CH2OH中的原子不可能都共面，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。21、D【答案解析】A.相同溫度下，顆粒大小相同的鋅粒分別與pH值相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)，接觸面積相等，氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；B.A+BC和D+EF的反應(yīng)本質(zhì)不同，無(wú)法比較反應(yīng)速率的快慢，故B錯(cuò)誤；C.鋅比鐵活潑，但接觸面積無(wú)法判斷，因此反應(yīng)速率也無(wú)法判斷，故C錯(cuò)誤；D.溫度越高，反應(yīng)速率越快，故D正確；故選D。22、C【答案解析】

有3種環(huán)境不同的H原子，即如圖所示三種，故其一氯代物有3種，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】確定等效氫原子是解本題的關(guān)鍵，對(duì)于等效氫的判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對(duì)稱(chēng)位置上的氫原子等效；有幾種氫原子就有幾種一氯代烴。二、非選擇題(共84分)23、羧基D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產(chǎn)生，則D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)【答案解析】

A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機(jī)物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應(yīng)生成B，碳原子個(gè)數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為H2C=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，F(xiàn)為。(1)A是H2C=CH2，A的電子式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故答案為：；；(2)D是CH3COOH，D中的官能團(tuán)為羧基，檢驗(yàn)乙酸含有羧基，可以將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉，如果有氣體產(chǎn)生，則證明該物質(zhì)中有羧基，故答案為：羧基；D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產(chǎn)生，則D中含有羧基；(3)反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應(yīng)；反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)。24、羥基羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）分別取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測(cè)液為乙酸，另一種為乙醇（答案合理均可）A【答案解析】

根據(jù)A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，判斷A應(yīng)為乙烯，結(jié)構(gòu)式為，乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C為乙醛；F的碳原子數(shù)為D的兩倍，根據(jù)反應(yīng)條件可知D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以F為乙酸乙酯，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析可知：B為乙醇，D為乙酸，決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱(chēng)：B羥基、D羧基。答案：羥基；羧基。（2）由分析知A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。答案：。（3）由圖可知①發(fā)生的是CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O答案：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)。②發(fā)生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。（4）由B為乙醇，D為乙酸，實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)：分別取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測(cè)液為乙酸，另一種為乙醇的方法區(qū)分；答案：分別取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測(cè)液為乙酸，另一種為乙醇，其他答案符合題意也可。（5）F為乙酸乙酯，B為乙醇，D為乙酸，除去F中少量B和D的最好試劑是飽和碳酸鈉溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A?！敬鸢更c(diǎn)睛】突破口：A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，判斷A為乙烯，再結(jié)合反應(yīng)條件和各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷即可。25、CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Brd安全瓶的作用c下b蒸餾溴的顏色完全褪去【答案解析】分析：(1)根據(jù)乙烯的加成反應(yīng)書(shū)寫(xiě)；(2)根據(jù)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚分析解答；(3)從防止氣體壓強(qiáng)突然增大角度分析解答；(4)根據(jù)二氧化硫、二氧化碳的性質(zhì)分析解答；(5)根據(jù)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根據(jù)溴的性質(zhì)類(lèi)似與氯氣，分析解答；(7)依據(jù)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點(diǎn)不同選擇分離方法；(8)根據(jù)溴水為橙黃色，如果完全反應(yīng)，則D溶液中不存在溴分析解答。詳解：(1)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；(2)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，所以要制備乙烯應(yīng)盡可能快地把反應(yīng)溫度提高到170℃，減少副產(chǎn)物乙醚的生成，故答案為d；(3)裝置B的長(zhǎng)玻璃管可以平衡裝置中的壓強(qiáng)，起安全瓶的作用，故答案為安全瓶；(4)濃硫酸具有脫水性，強(qiáng)氧化性，能夠與乙醇脫水生成的碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w，二者為酸性氧化物能夠與堿液反應(yīng)，為除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳?xì)猓瑧?yīng)選擇堿性溶液；a．二氧化碳水溶性較小，吸收不充分，故a不選；b．二氧化碳、二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，不能用濃硫酸吸收，故b不選；c．二氧化硫、二氧化碳?xì)鉃樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，故c選；d．碳酸氫鈉不能吸收二氧化碳，故d不選；故選c；(5)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水，所以：將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層；故答案為下；(6)a．溴更易溶于1，2-二溴乙烷，用水無(wú)法除去溴，故a不選；b．常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，但1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下容易發(fā)生水解反應(yīng)，低溫下，可用氫氧化鈉出去溴雜質(zhì)，故b選；c．NaI與溴反應(yīng)生成碘，碘與1，2-二溴乙烷互溶，不能分離，故c不選；d．酒精與1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d不選；故選b；(7)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點(diǎn)不同選擇，應(yīng)用蒸餾的方法分離二者；故答案為蒸餾；(8)溴水為橙黃色，如果完全反應(yīng)生成的1，2-二溴乙烷無(wú)色，所以可以通過(guò)觀察D中溴水是否完全褪色判斷制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束；故答案為D中溴水完全褪色。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物合成實(shí)驗(yàn)，主要考查了乙醇制備1，2-二溴乙烷，涉及制備原理、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)條件控制、對(duì)操作分析評(píng)價(jià)等。解答本題需要注意1，2-二溴乙烷密度大于水且難溶于水，能夠在堿性溶液中水解，在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)。26、催化劑吸水劑防止倒吸有利于酯化反應(yīng)向正方向進(jìn)行(增大醋酸的利用率)吸收揮發(fā)出來(lái)的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出分液漏斗乙醇【答案解析】分析：本題考查的是乙酸乙酯的制備，難度較小，掌握實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵問(wèn)題。。詳解：(1)在酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；(2)球形干燥管的體積較大，可以防止倒吸；(3)因?yàn)橐宜岷鸵掖嫉姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙醇的量可以有利于酯化反應(yīng)向正方向進(jìn)行，也能增大醋酸的利用率；(4)飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)出來(lái)的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出；(5)乙酸乙酯不溶于水，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，所以用分液漏斗即可分離；根據(jù)氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH分析，所以加入氯化鈣可以分離乙醇。27、劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙高于Cl2＋2I-=I2＋2Cl-Cl2＋CH4CH3Cl＋HClD【答案解析】

（1）金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙；該反應(yīng)放出大量熱，因此該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量高于生成物的能量；（2）CCl4層變成紫紅色，