北京第五中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1N2（g）O2（g）NO（g）過(guò)程中的能量變化：下列說(shuō)法中正確的是（ ）A．1molN2（g）1molO2（g）B．通常情況下，N2（g）O2（g）混合能直接生成NOC．1molN2（g）1molO2（g）2molNO（g）具有的總能量D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水2、下列物質(zhì)屬于有機(jī)合成材料的是A．不銹鋼 B．石英 C．塑料 D．水泥3、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

H=akJ·mo，反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是a<0II可能使用了催化劑D的平衡轉(zhuǎn)化率4、下列化合物的分子中，所有原子均處于同一平面的是A．丙烯 B．氯乙烷 C．甲苯 D．溴苯5、下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的( )A．丙烷在氧氣中燃燒 B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混C．氧化鈣與水反應(yīng)D．水蒸氣與碳高溫下反應(yīng)6、利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說(shuō)法中正確的是A、Y均為石墨，YB．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，ZCuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．外加電流的陰極保護(hù)法中，X是待保護(hù)金屬7、如圖所示，將鋅片和銅片按不同方式插入稀硫酸中，下列說(shuō)法正確的是（ ）A．甲中電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)從銅片流向鋅片B．兩燒杯中鋅片上均發(fā)生還原反應(yīng)C．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生D．一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液的c（H+）8、常溫時(shí)，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得的溶液pH（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．無(wú)法確定9、1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是2H2

gO2

g

O1H285.8kJmol122H22H22H

gO2gO2gO2

g2Hgg

Ogmol12Omol12Omol1210、常溫下，濃度均為0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列說(shuō)法正確的是．(NH?HO)+( )=(Na+)3 2B．NH·HONH?HO===

+OH-3 2 3 2C．氨水的pH大于NaOH溶液．將濃度為0.1mol·L1(OH)>(H+)2 2 2 11HO分解速率速率受多種因素影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下HO濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法2 2 2 HO濃度越大，其分解速率越快2 2圖甲和圖乙因起始濃度不同不能比較Mn2存在對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響Mn2作催化劑時(shí)，濃度越大催化HO分解效果越好2 22 圖乙和圖丙表明，相同條件下對(duì)HO分解速率受Mn22 12、下列化學(xué)用語(yǔ)表示或說(shuō)法正確的是4A．甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHO4B．CCl4分子的球棍模型：C．32S與33S是不同種核素3 3 D．CHCOOH的電離方程式：CHCOOH H+＋CHCOOH3 3 13、如圖為電解飽和食鹽水裝置，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．左側(cè)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)BC．電解一段時(shí)間后，B口排出NaOH溶液D．電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl－＋2H2O14、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)

2OH－＋H2↑＋Cl2↑C(s)＋3D(g) 率v 增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是( )正A．移走少量C B．?dāng)U大容積，減小壓強(qiáng)C．縮小容積，增大壓強(qiáng) D．容積不變，充入惰15pH=1B11000mL，其pH是A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)；C．若a=4，則B是強(qiáng)酸，A是弱酸；D．若1<a<4，則A、B都是弱酸。16、25℃時(shí)，0.1mol/L的CHCOOH溶液pH=3，0.2mol/L的HCN溶液pH=5，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）35℃時(shí)，0.2mol/L的HCNK5.0×10-10a5℃pH5CHCOOHHCNpH6CHCOOH>HCN3 35℃時(shí)，pH=3CHCOOHpH=11KOHpH<735℃pH5CHCOOHHCN10mlNaOHNaOHCOOH<HCN3 3二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線(xiàn)如下：E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為 、 。 B→C、E→F的反應(yīng)類(lèi)型分別為 、 。M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式： 。Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)；Ⅱ．與NaOH溶液共熱后所得產(chǎn)物之一含三種化學(xué)環(huán)境不同的氫，且能與金屬鈉反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出以乙烯、丙烯和PPh3為原料制備(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線(xiàn)流程圖例見(jiàn)本題題干。18、為確定混合均勻的NH4NO3和樣品組成，稱(chēng)取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中（（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)IIIIIIIVNaOH溶液的體積（mL）50.050.050.050.0樣品質(zhì)量（g）3.44m17.221.5NH3體積（L）1.122.245.605.604試計(jì)算：m= ；（NaO）= mol?。樣品中NNO3和（NH）S4物質(zhì)的量之比為 。419、環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯層填上或下”)，分液后再用 洗滌填入編號(hào)已知：A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液20、為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問(wèn)題。用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí)： 在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是 (填字母)A石墨 B．鎂 C．銀 D．鉑實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42- (填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是 。該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)兩極均有氣體產(chǎn)生且Y極處溶液逐漸變成紫紅色停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所信息，回答下列問(wèn)題：電解過(guò)程中極處溶液的OH-濃度 (填“增大”“減小”或“不)。電解過(guò)程中極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ， 。電解進(jìn)行一段時(shí)間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為 mL(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體)。K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。2110L溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖1。

C(g)+D(g)1.0molA2.2molB，在不同試回答下列問(wèn)題：能判斷上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)（填寫(xiě)字母）A．器中壓強(qiáng)不變Bc(AC．2v(B)=v(D)D．c(A)利用圖1中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K= 。700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得休系中各物質(zhì)的量如下則此時(shí)該反應(yīng) （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4mololCO和8molH2合成甲醇，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬 反應(yīng)（填吸熱或放，圖2中x 0.（填大于或小于。②在0.1MPa、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量。2③若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4molCO、8molH，與原平衡相比,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率2 填增”不變或“減小，下同，平衡常數(shù)K 。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1、C2、C3、D4、D5、D6、D7、D8、C9、C10、A11、B12、C13、B14、C15、A16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基 碳碳