高考化學(xué)實驗題必考的知識點

本文格式為Word版，下載可任意編輯——高考化學(xué)實驗題必考的知識點學(xué)識是靜態(tài)的，人有了學(xué)識，還理應(yīng)明白如何正確地將所掌管的學(xué)識在實踐中加以應(yīng)用，沒有聰慧，充其量不過是一本記載著學(xué)識的書。下面我給大家共享一些高考化學(xué)測驗題必考的學(xué)識，夢想能夠扶助大家，接待閱讀!

高考化學(xué)測驗題必考的學(xué)識1

測驗根本操作類

1.濃硫酸的稀釋：

向燒杯中參與確定量的蒸餾水，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。

①濃硫酸倒入水中;②緩慢;③不斷攪拌。

2.分液操作

將分液漏斗上口的玻璃塞開啟或使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞開啟，使下層液體逐漸沿?zé)诹飨?，?dāng)下層液體恰好流盡時，急速關(guān)閉活塞。上層液體從分液漏斗上口倒出。

①液面上方與大氣相通;②沿?zé)?③上上下下(上層液體從上口倒出;下層液體從下口放出)。

3.焰色回響操作

①燒、蘸、燒、洗、燒;②查看鉀元素焰色回響時，應(yīng)透過藍色鈷玻璃查看。

4.容量瓶查漏操作

向容量瓶中加適量水，塞緊瓶塞，用手指頂住瓶塞，倒立，用吸水紙檢查是否有水珠滲出;假設(shè)不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180°，塞緊，倒置，用同樣（方法）檢查。

①裝水;②倒立;③檢查是否漏水;④旋轉(zhuǎn)180°;⑤重復(fù)操作。

5.沉淀劑是否過量操作

(1)加沉淀劑：靜置，向上層清液中持續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，那么證明沉淀劑已過量，否那么沉淀劑不過量。

(2)參與與沉淀劑回響的試劑：靜置，取適量上層清液于另一清白試管中，向其中參與少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否那么沉淀劑不過量。

①上層清液;②沉淀劑或與沉淀劑;③是否沉淀;④若需稱量沉淀的質(zhì)量而舉行有關(guān)定量計算時那么只能選用方法(1)。

6.沉淀洗滌操作

向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2～3次。

①浸沒;②重復(fù)2～3次。

7.判斷沉淀是否洗凈操作

取少量結(jié)果一次洗滌液置于試管中，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。

8.常見試紙的使用

(1)定量試紙(如pH試紙)

取一小片--×試紙放在外觀皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在--×試紙上，待試紙變色后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，得出測量數(shù)據(jù)。

(2)定性試紙(如紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉?KI試紙等)

①檢驗溶液：

將--×試紙放在外觀皿(或玻璃片)上，用清白的玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙的中部，試紙由--×色變?yōu)?-×色，即證明--×溶液具有--×性質(zhì)。

②檢驗氣體：

取一小片--×試紙用蒸餾水潤濕，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待測氣體的容器口(如試管的管口)鄰近，試紙由--×色變?yōu)?-×色，即證明該氣體是--×。

9.氣密性檢驗

(1)裝置a：連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，捂熱(或加熱)試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生;中斷加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水上升并形成一段穩(wěn)定的水柱。

(2)裝置b：關(guān)閉活塞，從長頸漏斗注入蒸餾水，至浸沒漏斗口，持續(xù)加水使漏斗中液面高于試管中的液面，靜置查看液面是否變化。

(1)①密閉;②加熱;③氣泡;④水柱。

(2)①關(guān)閉活塞;②注水;③液柱。

形成密閉體系―→操作―→描述現(xiàn)象―→得出結(jié)論。

10.滴定管檢查是否漏水操作

(1)酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中參與適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，查看是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作。

(2)堿式滴定管：向滴定管中參與適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，查看是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次查看滴定管是否漏水。

①固定;②查看;③旋轉(zhuǎn)活塞或擠壓玻璃球。

11.滴定管排氣泡操作

(1)酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手急速開啟活塞使溶液沖出，從而使溶液彌漫尖嘴。

(2)堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可排出堿式滴定管中的氣泡。

(1)①傾斜30°;②使溶液急速流出。

(2)①膠管彎曲向上;②擠壓玻璃球。

12.氣體驗滿和驗純操作

(1)氧氣驗滿：用帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明收集的氧氣已滿。

(2)可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，那么氣體不純;若聽到微弱的“噗”的一聲，那么氣體純真。

(3)二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，那么氣體已滿。

(4)氨氣驗滿：用潤濕的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。

(5)氯氣驗滿：用潤濕的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。

用……放在集氣瓶口，若……(現(xiàn)象)，說明……(“氣體已滿”或“是……氣體”)。

高考化學(xué)測驗題必考的學(xué)識2

類型2檢驗、鑒別類

(1)結(jié)晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計測驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明測驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：___________________________。

(1)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有Na2SO4雜質(zhì)

(2)榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設(shè)計測驗證明榴石礦中含有FeO(試劑任選，說明測驗操作與現(xiàn)象)____________。

(2)取礦石少許，加稀硫酸充分回響后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)(3)鑒別SO2和CO2：___________________________。

(3)法1：取適量品紅溶液于兩清白的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2

法2：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩清白的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2

1.離子檢驗的一般模式為

2.鑒別的一般模式為

(1)固體鑒別一般模式為：

①分別取固體分置于兩支試管中加熱或參與……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)。

②分別取固體分置于兩支試管中溶于水形成溶液，加……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)。

(2)溶液鑒別一般模式為：

①分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別參與……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)。

②分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別參與……試劑，現(xiàn)象是……持續(xù)參與……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)。

(3)氣體鑒別一般模式為：

取適量……溶液于兩支清白試管中，分別通入兩種氣體，能使……(試劑)……(現(xiàn)象)的是……氣體，不能使……(試劑)……(現(xiàn)象)的是……氣體。

高考化學(xué)測驗題必考的學(xué)識3

測驗現(xiàn)象描述類

1.測驗現(xiàn)象答題模板三角度

(1)有關(guān)溶液的現(xiàn)象描述(五大類)

①顏色由……變成……;

②液面上升或下降(形成液面差);

③溶液變渾濁或生成(產(chǎn)生)……(顏色)沉淀;

④溶液發(fā)生倒吸;

⑤產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)等。

(2)有關(guān)固體物質(zhì)的現(xiàn)象描述(四大類)

①……(固體)外觀產(chǎn)生大量氣泡;

②……(固體)逐步溶解;

③……(固體)體積逐步變小(變細);

④……(固體)顏色由……變成……。

(3)有關(guān)氣體的現(xiàn)象描述(三大類)

①生成……色(味)氣體;

②氣體由……色變成……色;

③氣體先變……后……(加深、變淺、褪色等)。

2.現(xiàn)象描述時的留神事項

(1)現(xiàn)象描述要全面：看到的、聽到的、摸到的、聞到的。

(2)要提防對本質(zhì)現(xiàn)象的查看：本質(zhì)現(xiàn)象就是透露事物本質(zhì)特征的現(xiàn)象。如鎂帶在空氣中燃燒時“生成白色固體”是本質(zhì)現(xiàn)象，由于由此現(xiàn)象可正確理解化學(xué)變化這個概念，而發(fā)出“奪目的白光”那么是非