2017年全國初中化學競賽復賽試題及答案

/8為。CcdM5bv7oZ<2）保險絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點約為。A.20~40℃B.60~80℃C.230~250℃D.300~320℃<3）青銅器的主要成分是銅錫合金。嶄新的青銅器呈土黃色。當青銅器長期埋在地下，逐漸形成了綠色的銅綠[主要成分Cu2（OH>2CO3],從其化學式可知銅綠是銅與（填物質(zhì)的化學式>長期作用的結(jié)果。CcdM5bv7oZ19.<2分）我們知道除了水是常見的溶劑外，還有酒精、液氨等也可以作溶劑。下表是一些物質(zhì)25℃時在無水酒精中的溶解度<100g溶劑）。根據(jù)下表回答：CcdM5bv7oZ物質(zhì)Ca（NO3>2CaCl2Ba（NO3>2BaBr2CaBr2NaOHNaCl溶解度/g33.920.50.0023.9634.814.70.07請選用表中兩種物質(zhì)作反應物，寫出它們在無水酒精中所發(fā)生的復分解反應的化學方程式。.<6分）汽車安全氣囊中的填充物主要成分是NaN3、KNO3和SiO2。汽車發(fā)生猛烈碰撞時，NaN3分解，生成甲、乙兩種單質(zhì)，有關(guān)的化學方程式為；KNO3的作用是與可能會對人體造成傷害的單質(zhì)甲反應，生成單質(zhì)乙和兩種氧化物，請寫出該反應的化學方程式；生成的兩種氧化物分別與SiO2反應，從理論上計算可知，SiO2與NaN3的質(zhì)量比宜大于:。CcdM5bv7oZ.<3分）TiO2的“納M材料”有廣泛的應用，工業(yè)上制取TiO2的方法是：2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeC13+3CO2，X的化學式是；X再與氧氣反應生成TiO2和氯氣，YTpcjaG9nS該反應的化學方程式是：。.<3分）蛋白質(zhì)是組成細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，一些可溶性的重金屬鹽〈如含Cu2+、Ba2+、Ag+等）會使蛋白質(zhì)發(fā)生凝固變性，從而使其喪失生理功能，致人中毒。因此，可溶性重金屬鹽為有毒物質(zhì)。根據(jù)上述所給知識回答下列問題:YTpcjaG9nS<1）若醫(yī)療上用x射線檢查胃腸疾病時，要服用的懸濁液〈俗稱鋇餐），而不能服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的，與碳酸鋇反應后，產(chǎn)生了一定量的使人中毒的氯化鋇；YTpcjaG9nS<2）若誤服氯化鋇溶液，下列方案中可作為解毒措施的是<填序號）。A.多飲糖水B.飲用牛奶C.飲用食鹽水D.飲用硫酸鋁溶液CHj-CH-COOH.（4分〉己知a一氨基丙酸的結(jié)構(gòu)簡式為它可與NaOH反應生成a一氨基丙酸鈉，其化學式為C3H6O2NNa，又知味精的主要成分是谷氨酸一鈉，它可由谷氨酸與NaOH反應生成，其結(jié)構(gòu)簡式.i為：YTpcjaG9nS己知它具有下列有關(guān)性質(zhì):①常態(tài)下為白色晶體，含有一分子結(jié)晶水，無氣味，易溶于水，有肉類鮮味；②在堿性條件下會生成似咸非咸、似澀非澀的谷氨酸二鈉，鮮味降低；③在150c時失去結(jié)晶水，在210℃時生成對人體有害的焦谷氨酸鹽，并在270℃左右進一步分解。根據(jù)以上信息填空：YTpcjaG9nSTOC\o"1-5"\h\z1）a一氨基丙酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為；2）寫出谷氨酸二鈉結(jié)構(gòu)簡式：；3）使用味精適宜的條件是。.<4分）氮氧化物<NOx）等氣體破壞人類生存的環(huán)境。

<1）汽車尾氣凈化裝置里裝有Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示。尾氣凈化裝置中發(fā)生總反應的化學方程式Y(jié)TpcjaG9nS為。<2）上述反應中氧化劑是25.<3分）已知氯氣的氧化性很強，與金屬發(fā)生反應一般生成高價態(tài)的金屬氯化物?，F(xiàn)有銅、鋁、鎂、鐵、鋅五種金屬中的兩種組成的混合物，取該混合物4g與足量的氯氣反應后，固體質(zhì)量增加7.1g；等質(zhì)量的該金屬混合物投入足量的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣0.2g。金屬。YTpcjaG9nS。YTpcjaG9nS三、實驗題<本題包括3個小題，共20分）26.<3分）用右圖實驗裝置進行氯化氫氣體與氨氣的反應。甲、乙兩燒杯里分別盛放濃鹽酸和濃氨水，可看到容器中有白煙產(chǎn)生。填空：YTpcjaG9nS甲白城乙<1）產(chǎn)生白煙的化學方程式^<2）盛有濃鹽酸的滴管附近白煙更濃，解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因：27.<6分）化學興趣小組對某品牌牙膏中碳酸鈣含量進行以下探究。查得資料：該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；其他成分遇到鹽酸時無氣體生成。進行實驗：利用下圖所示裝置<圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定B中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。YTpcjaG9nS依據(jù)實驗過程回答下列問題：<1）準確稱取8.00g樣品三份，進行測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為。YTpcjaG9nS<2）若計算值比實際值偏小，分析其原因；若計算值比實際值偏大，分析其原因；改進措施是。28.<11分）某學習小組的三位同學為測定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層的厚度，提出了各自的設計方案。<忽略鋅鍍層的氧化）YTpcjaG9nS<1）甲同學的方案是先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應掉，通過差量計算出鋅的質(zhì)量，然后再由鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計算得到鋅層的厚度。在實際操作中，甲同學的方案存在一個很大的問題是YTpcjaG9nS<2）乙同學是通過查閱資料，知道<2）乙同學是通過查閱資料，知道Zn（OH>2既可以與酸也可與堿反應，于是設計了如下方案：配制5%的鹽酸1L（P=1.025g/cm3>，需取用36.5%（P=1.181g/cm3>的鹽酸mL（保留一位小數(shù)>。配制過程中用到的玻璃儀器，除燒杯外，還有。步驟③的操作是。YTpcjaG9nS若使用的鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為28.156g，最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g，鍍鋅鐵皮

的長5.10cm,寬5.00cm,鋅的密度為7.14g/cm3,則鋅層的厚度為<3）丙同學的方案是通過右圖所示裝置，測量鍍鋅鐵皮與強酸反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來計算鋅層的厚度。己知鍍鋅鐵皮質(zhì)量為18.200g,加入稀硫酸質(zhì)量為140g,則稀硫酸的質(zhì)量百分比濃度至少應大于。YTpcjaG9nS。YTpcjaG9nS若改用濃鹽酸，則測出鋅的厚度會〈填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。。YTpcjaG9nS異很大,你認為誰的方案更加可靠呢？YTpcjaG9nS<4）實驗后,將乙同學和丙同學的結(jié)果進行比較,發(fā)現(xiàn)他們對同種鍍鋅鐵皮的測量結(jié)果差異很大,你認為誰的方案更加可靠呢？YTpcjaG9nS原因是。YTpcjaG9nS四、計算題<本題包括2個小題，共10分）29.<4分）治理被Cd2+<鎘，相對原子質(zhì)量112）污染河水的方法是：使Cd2+沉淀以降低河水中Cd2+的濃度。查得25℃Cd（OH>2V相對分子質(zhì)146）、CdCO3V相對分子質(zhì)量172）的溶解度分別為1.7X10-4，2.8X10-6g。問分別把適量NaOH、Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中形成Cd（OH>2、CdCO3沉淀后，河水中Cd2+的濃度能否達到國家要求的標準：<0.005mg/L？（河水密度為1.0g/cm3>YTpcjaG9nS30.<6分）有一瓶久藏的Na2s03,欲測定該藥品變質(zhì)程度，進行如下定量分析：將試樣烘干后稱取mg，用適量的蒸餾水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全。濾出的沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，質(zhì)量為ng。YTpcjaG9nS<1）若試樣部分變質(zhì)，n/m的范圍為。<2）若取試樣m=10.0g，其中Na2SO3己有50%變質(zhì)，則n為g。2018年全國初中學生化學素質(zhì)和實驗能力競賽<第二十二屆天原杯）復賽試題參考答案一、選擇題：<每小題2分）題號12345678答案DADACDCBAB題號9101112131415答案BDBCABABCD二、填空題：.<4分）1）A<1分）2）稀薄燃燒發(fā)動機中汽油與空氣的質(zhì)量比低,相對來說氧氣的比例更高,有利于燃料的充分燃燒<1分）3）空氣中的N2和02形成NOx需要較高的溫度，稀薄燃燒發(fā)動機運轉(zhuǎn)溫度較低，不利于NOx的生成。<1分）YTpcjaG9nS4）3:1<1分）.<7分）1）C<1分）2）BaCO3<1分）NaHsO4<1分）3）2NaHSO4+Na2CO3==2Na2SO4+CO2T+H2O<2分）BaCl2+NaHSO4==BaSO4；+NaCl+HCl<2分）18.<5分）1）錫<1分）；2:3<1分）。2）B<1分）。3）O2、H2O和CO2V2分）。<2分）Ca（NO3>2+BaBr2==Ba（NO3>2；+CaBr2<2分）<6分）2NaN3==2Na+3N2T<2分）；10Na+2KNO3==K2O+5Na2O+N2T<2分）；YTpcjaG9nS36:65<或0.55:1或1:1,81）<2分）<3分）TiCl4<1分）；TiCl4+O2==TiO2+2Cl2<2分）<3分）<1）硫酸鋇<1分）鹽酸<1分）<2）BD<1分）<4分）1）CH3CHNH2COOH+NaOH==CH3CHNH2COONa+H2O<2分）YTpcjaG9ns2）NaOOCCHNH2CH2CH2COONa<1分）3）在較低溫度下<1分）<3分）<1）①<2分）<2）NO、O2<1分）<3分）2<1分）；鋁和鋅或者鎂和鋅<2分）。三、實驗題：<3分）<1）NH3+HCl=NH4Cl<2分）<2）氨分子比氯化氫分子擴散得快<1分）<6分）1）25%<2分）2）反應生成的CO2沒有被Ba（OH>2溶液全部吸收〈錐形瓶中殘留）<1分）。A中的水蒸氣、氯化氫氣體和空氣中的水蒸氣等進入裝置B中<2分）；在B裝置進出口加洗氣裝置。1分）〈或其他合理答案）YTpcjaG9ns<11分）1）由于鐵也會與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，因此很難判斷什么時候鋅正好反應掉而鐵沒有反應。<1分）2）118.9<1分）；量筒、玻璃棒<1分）；洗滌<1分）；4.28|im<單位可由學生自由選擇，數(shù)字和單位匹配即可）<2分）。YTpcjaG9nS3）22.75%<1分）；偏小<1分）。4）乙同學<1分）；鋅和鐵的原子量差異不大，鍍鋅鐵皮中兩者的比例的改變造成與酸反應后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的改變非常微小，對稱量的要求很高。另外在實驗的過程中隨著氣體的產(chǎn)生也會帶走水蒸氣，造成實驗結(jié)果的不可靠<2分）。YTpcjaG9nS四、計算