高一第二章《堿金屬》單元檢測及答案

慈溪中學(xué)化學(xué)組 第6頁 命題：胡波高一第二章《堿金屬》單元檢測（時(shí)間：45分鐘滿分：100分）班級：姓名：學(xué)號：本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12Na23O16Cl35.5K39Rb85Cs133一、選擇題（每小題只有1個(gè)正確答案，各3分，共30分）AAA鉀鈉合金B(yǎng)鈉汞合金C重水D金屬鋰B．軍事上，BA燃燒彈B信號彈C照明彈D煙幕彈DDA水B煤油C泡沫滅火器D砂子CCAKBNa2OCK2O2DCO2B．某燒堿溶液部分變質(zhì)生成了少量純堿，BACaCl2BCa(OH)2CCO2DBaCl2C．下列物質(zhì)長期置于空氣中質(zhì)量不CANaOH固體B濃H2SO4C碳酸鈉晶體DNa2O2固體C．下列關(guān)系正確CA還原性Na＞KB離子半徑Na＋＞K＋C熱穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3D熔點(diǎn)Na＜KB．由兩種堿金屬組成的合金5.0克，投入水中共放出0.2g氫氣，則組成此合金的兩種堿金屬可能BALi、NaBNa、RbCK、CsDRb、CsD．Cs是穩(wěn)定的核電荷數(shù)最大的堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述，不DA銫與冷水反應(yīng)，會在水面上會發(fā)生劇烈爆炸B銫是有金色光澤的固體C銫的氧化物可直接與水反應(yīng)生成CsOHDCsOH可以受熱分解B．下列敘述中不BA鈉在反應(yīng)TiCl4＋4Na＝Ti＋4NaCl中作還原劑BNaOH應(yīng)密封保存，以防分解變質(zhì)C金屬鋰不能保存在煤油中D盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞二、填空題（36分，8＋10＋10＋8）Na2O2NaHCO3Na2CONa2O2NaHCO3Na2CO3NaCl（各2分）黃色的Na2O2變?yōu)榘咨姆勰?分）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3黃色的Na2O2變?yōu)榘咨姆勰?分）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）轉(zhuǎn)移2個(gè)電子（1分，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目即可，下同）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2（2分）轉(zhuǎn)移2個(gè)電子（1分）2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（2分）鈉浮在水面上被融化為小球在水面上打轉(zhuǎn)發(fā)出嘶嘶的聲音紅褐色沉淀（各1分）2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2（2分）轉(zhuǎn)移2個(gè)電子（1分）Fe3＋＋3OH－鈉浮在水面上被融化為小球在水面上打轉(zhuǎn)發(fā)出嘶嘶的聲音紅褐色沉淀（各1分）2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2（2分）轉(zhuǎn)移2個(gè)電子（1分）Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓（2分）2Li＋O2Li＋O2＝Li2O2Na＋S＝Na2S2K＋Cl2＝2KCl2Ru＋2H2O＝2RbOH＋H2↑（各2分）（1）鋰在氧氣中燃燒：（2）鈉與硫劇烈反應(yīng)：（3）鉀在氯氣中燃燒：（4）銣投入水中發(fā)生爆炸：三、實(shí)驗(yàn)題（20分）（1）NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2ONa（1）NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2ONa2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3OH－＋CO2＝CO32－＋H2OCO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－生成NaHCO3后過量溶解的CO2氣體在煮沸時(shí)除去NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2OOH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O能（各1分）

（2）①石灰石鹽酸（各1分）②飽和NaHCO3除去HCl（各1分）NaOH、Na2CO3能與CO2反應(yīng)，CO2在水中有一定溶解能力（2分）HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑NaCl、NaOH（各1分）③不合理（1分）；若不先驅(qū)出溶液中溶解的CO2氣體，實(shí)驗(yàn)（iii）加入的NaOH將有一部分消耗于與CO2的反應(yīng)，使NaHCO3不能完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3。（2分）將50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量，生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：（?。┯?5mLNaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；（ⅱ）小心煮沸溶液1～2分鐘；（ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。（1）在（?。┲?，剛通入CO2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是；而后又發(fā)生反應(yīng)；將以上兩個(gè)反應(yīng)分別改寫成離子反應(yīng)是、。（ⅱ）中煮沸溶液的目的是。（ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)是，改寫為離子方程式是。評價(jià)該同學(xué)能否制得較純凈的Na2CO3？。（2）按該同學(xué)的設(shè)計(jì)，第（?。┎綄?shí)驗(yàn)裝置如下：①裝置A使用的試劑是（固體）和溶液；②裝置B使用的試劑最好是（選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液），作用是，不選擇其它三種試劑的原因是（簡要文字說明）；寫出B中可能發(fā)生的離子方程式，如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質(zhì)有。③有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟（ⅱ）、（iii）的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理，你認(rèn)為對嗎？。為什么？。四、計(jì)算題（14分）（1）(100n－69m)/31（3分）解答過程（5分）（2）69/100m（3分）（3）149/138n（3分）．K2CO3、KHCO3混和粉末m克，在加熱到質(zhì)量不再減少為止，剩余物質(zhì)為n克。（K（1）(100n－69m)/31（3分）解答過程（5分）（2）69/100m（3分）（3）149/138n（3分）（1）則混和物中