2022-2023學(xué)年人教版新教材必修第一冊(cè) 第4章第3節(jié) 化學(xué)鍵 學(xué)案

第3節(jié)化學(xué)鍵化學(xué)鍵一．離子鍵1．氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)a原子和Cl原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。Na失去最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Na+，Cl原子得到Na原子失去的1個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為Cl-，即它們通過(guò)得失電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。2．離子鍵（1）概念：帶相反電荷離子之間的相互作用。（2）成鍵三要素①成鍵粒子：陰離子和陽(yáng)離子。②成鍵本質(zhì)：靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)。③成鍵條件：一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素，如：NaCl、MgCl2、KCl、Na2O、MgO；金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和某些帶電原子團(tuán)，如：NaOH、Na2SO4、NH4Cl3．離子化合物（1）概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物。（2）常見(jiàn)類型①?gòu)?qiáng)堿：如NaOH、KOH等。②絕大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4等。③活潑金屬氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。（3）性質(zhì)①離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點(diǎn)一般較高，常溫下為固體。②離子化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，能夠?qū)щ姟！咀⒁狻竣匐x子化合物中一定含有離子鍵。②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。4．電子式（1）定義在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子的式子（2）原子的電子式（以第三周期元素為例）（3）離子的電子式金屬陽(yáng)離子的電子式：是由金屬原子失電子形成的，原最外層已無(wú)電子，故用陽(yáng)離子符號(hào)表示陰離子的電子式：[]，標(biāo)出所帶電荷，點(diǎn)出該離子最外層電子（3）離子化合物的電子式①AB型：NaCl——或②A2B型：Na2S——或③AB2型：MgCl2MgCl2——或【注意】：相同離子不合并，盡量對(duì)稱5．用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程N(yùn)aCl的形成過(guò)程：MgBr2的形成過(guò)程：箭頭的左側(cè)為原子的電子式，用箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方式；箭頭的右側(cè)為化合物的電子式。二．共價(jià)鍵1．氯分子的形成過(guò)程Cl原子最外層7個(gè)電子，要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都需要獲得1個(gè)電子，但氯原子間難以發(fā)生電子的得失。Cl2的形成過(guò)程：2．氯化氫分子的形成過(guò)程用電子式表示HCl的形成過(guò)程：3．共價(jià)鍵（1）概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。（2）成鍵三要素：①成鍵微粒：原子。②成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。③成鍵條件：成鍵前原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)。（3）共價(jià)鍵的分類①極性鍵：不同種元素原子吸引電子的能力不相同，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方,所以吸引電子能力強(qiáng)的原子一方顯負(fù)電性,吸引電子能力弱的原子一方顯正電性。②非極性鍵：同種元素原子吸引電子能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，成鍵的原子因此而不顯電性。（4）常見(jiàn)共價(jià)分子的電子式和結(jié)構(gòu)式4．共價(jià)化合物（1）概念：以共用電子對(duì)形成分子的化合物。（2）四種常見(jiàn)的共價(jià)化合物①非金屬氫化物：如NH3、H2S、H2O、HCl等。②非金屬氧化物：如CO、CO2、SO2等。③酸：如H2SO4、HNO3等。④大多數(shù)有機(jī)化合物：如CH4、CH3CH2OH等。（3）用電子式表示分子的形成過(guò)程CO2：箭頭的左側(cè)為原子的電子式，箭頭的右側(cè)為化合物的電子式5．共價(jià)鍵的存在多原子非金屬單質(zhì)，如：H2、Cl2、O3、P4共價(jià)化合物，如：HCl、CO2、NH3含根的離子化合物，如：NaOH、Na2O2、NH4Cl、NH4NO3含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物【規(guī)律總結(jié)】（1）兩個(gè)“一定”①共價(jià)化合物中一定只含共價(jià)鍵；②共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。（2）兩個(gè)“不一定”①含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，也可能是單質(zhì)，如O2、N2、H2、Cl2等；②含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如NaOH中含有O—H共價(jià)鍵，Na2O2中含有O—O共價(jià)鍵，NH4Cl中含有N—H共價(jià)鍵，但它們都是離子化合物。（3）離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，只有共價(jià)鍵。6．常見(jiàn)含共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式單質(zhì)N2O2F2電子式簡(jiǎn)單氫化物CH4NH3H2OHF電子式離子NH4+H3O+OO22-電子式分子式C2H6N2H4H2O2電子式離子化合物的電子式：NaOH：NH4Cl：三．化學(xué)鍵1．定義：純凈物分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)間強(qiáng)烈的相互作用力的統(tǒng)稱。2．化學(xué)鍵的分類：3．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程。離子鍵例題1、下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（）A.CO2 B.CaCl2 C.NH4Cl D.NaOH例題2、下列變化中，需要破壞離子鍵的是（）A.干冰汽化 B.氯化氫溶于水C.水通電分解成氫氣和氧氣 D.加熱使氯化鈉熔化例題3、下列說(shuō)法不正確的是（）A.離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性B.并不是只有活潑的金屬元素和非金屬元素原子之間才形成離子鍵C.離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用D.靜電作用只有引力隨練1、下列物質(zhì)中，含離子鍵的是（）A.H2O B.CO2 C.MgCl2 D.Cl隨練2、下列化合物中，含離子鍵的是（）A.H2O B.KCl C.Cl2 D.CH4隨練3、離子晶體受熱熔化的過(guò)程中（）A.離子鍵沒(méi)有破壞 B.離子鍵被完全破壞C.離子鍵被部分破壞 D.有新的離子鍵形成共價(jià)鍵例題1、下列有關(guān)共價(jià)鍵的敘述中，不正確的是（）A.某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)B.水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，不能再結(jié)合其他氫原子C.非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物D.所有簡(jiǎn)單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等例題2、下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法正確的是（）A.完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.化學(xué)鍵是使離子或原子相結(jié)合的一種強(qiáng)烈的相互作用D.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物例題3、[多選題]下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的是（）A.HCl B.Na2S C.MgCl2 D.KOH例題4、下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（

）A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水隨練1、原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是（）A.共價(jià)鍵的方向性 B.共價(jià)鍵的飽和性C.共價(jià)鍵原子的大小 D.共價(jià)鍵的穩(wěn)定性隨練2、下列物質(zhì)中，不可能含有共價(jià)鍵的是（）A.非金屬單質(zhì) B.硫酸鹽C.離子化合物 D.稀有氣體單質(zhì)隨練3、下列關(guān)于硫酸銨[（NH4）2SO4]的敘述，正確的是（）A.銨離子與硫酸根離子間以離子鍵結(jié)合B.銨離子與硫酸根離子間以共價(jià)鍵結(jié)合C.硫酸銨中任意原子間均以離子鍵結(jié)合D.硫酸銨中不含金屬元素，故不可能存在離子鍵隨練4、下列共價(jià)鍵中，極性最弱的是（）A.H—O B.H—S C.H—Se D.H—Te電子式和物質(zhì)形成過(guò)程例題1、下列表示方法不正確的是（）A.中子數(shù)為18的氯原子：B.的電子式：C.的電離：D.NaCl的形成過(guò)程：例題2、下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫正確的是（）A.B.C.D.例題3、下列電子式中，不正確的是（）A.B.C.D.例題4、已知：下列說(shuō)法不正確的是（）A.①和②變化過(guò)程中都會(huì)放出熱量B.氯原子吸引電子的能力強(qiáng)于鈉原子和氫原子C.①和②中的氯原子均得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價(jià)鍵例題5、（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：①H2：________；②N2：________；③H2O：________；④NH3：________；⑤CO2：________；⑥CH4：________。（2）用電子式表示下列分子的形成過(guò)程：①N2：________②H2O：________隨練1、下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫正確的是（）A. B.H：O：H C. D.隨練2、下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫不正確的是（）A. B.C. D.隨練3、下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是()A.H2O B.CH4 C.SiH4 D.NH4隨練4、下列說(shuō)法正確的是（）A.HCl的電子式為H：ClB.Na2O2只含有離子鍵C.質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號(hào)為12D.用電子式表示KBr的形成過(guò)程：化學(xué)鍵與化合物類型例題1、下列關(guān)于化合物類型與所含鍵的類型敘述，正確的是（）A.離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵C.單質(zhì)中不可能含有任何化學(xué)鍵 D.離子中不可能含有任何化學(xué)鍵例題2、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是（）A.CaCl2和NaOH B.Na2O和Na2O2C.CO2和CS2 D.[Cu（NH3）4]SO4和NaCl例題3、下列物質(zhì)中含有非極性共價(jià)鍵的是（）A.CO2 B.F2 C.MgCl2 D.例題4、有下列物質(zhì)：①O2、②N2、③CO2、④NH3、⑤Na2CO3、⑥KI、⑦Na2O2、⑧KOH、⑨H2O2、⑩Na2O。用序號(hào)填空：（1）只含有離子鍵的是________。（2）只含有非極性鍵的是________。（3）只含有極性鍵的是________。（4）既有極性鍵、又有非極性鍵的是________。（5）既有離子鍵、又有非極性鍵的是________。（6）既有離子鍵、又有極性鍵的是________。隨練1、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（）A.NH3 B.CaCl2 C.K2O D.Na2SO隨練2、下列物質(zhì)中，既含離子鍵、又含共價(jià)鍵的是()A.NaOH B.Na2O C.H2O D.CaCl2隨練3、下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是（）A.MgCl2 B.NaOH C.SO2 D.NH4Cl分子間作用力一．分子間作用力1．概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫作分子間作用力，又稱范德華力。2．主要特征：（1）廣泛存在于分子之間；（2）只有分子充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中；（3）分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比化學(xué)鍵弱；（4）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。3．氫鍵（1）像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種作用使它們只能在較高的溫度下才汽化（2）概念：通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵不是化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)。（3）分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，對(duì)物質(zhì)的水溶性有影響，如氨極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。二．化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較相互作用化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵存在范圍相鄰原子(離子)之間分子之間某些含強(qiáng)極性鍵氫化物分子之間(如HF、H2O、NH3等)作用力大小強(qiáng)很弱比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)三．常見(jiàn)的10e微粒和18e微粒1．10電子微粒10電子微粒（C）Ne2．18電子微粒18電子微粒(Si)K+9電子原子團(tuán)組合后CH3OH分子間作用力例題1、當(dāng)?shù)馍A時(shí)，下列所述各項(xiàng)中，發(fā)生變化的是（）A.分子間距離B.碘分子結(jié)構(gòu)C.分子內(nèi)共價(jià)鍵D.分子的化學(xué)性質(zhì)例題2、下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)的是（）①HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高④H2S的熔、沸點(diǎn)低于H2O的熔、沸點(diǎn)⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低A.①③④ B.③④ C.②③④ D.全部隨練1、下列說(shuō)法正確的是（）A.分子間作用力與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱相當(dāng)B.分子間作用力遠(yuǎn)強(qiáng)于化學(xué)鍵，是一種很強(qiáng)的作用C.分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D.分子內(nèi)部的相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵，而分子之間也存在相互作用，稱為分子間作用力隨練2、在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是（

）A.范德華力、范德華力、范德華力 B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵隨練3、加熱熔化只需破壞范德華力的物質(zhì)是（）A.干冰 B.SiO2 C.Na D.MgCl氫鍵例題1、中科院國(guó)家納米科學(xué)中心科研員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)。下列有關(guān)氫鍵的說(shuō)法中不正確的是（）A.由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上B.由于氫鍵的存在，乙醇比甲醚更易溶于水C.由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr＞HID.氫鍵的存在影響了蛋白質(zhì)分子獨(dú)特的結(jié)構(gòu)例題2、下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法正確的是（）A.水加熱到很高的溫度都難以分解，這是由氫鍵所致B.氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一C.由于冰中的水分子間存在氫鍵，所以其密度大于液態(tài)水D.可以用氫鍵解釋接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式（H2O）計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大例題3、氨氣極易溶于水的原因之一也與氫鍵有關(guān)。請(qǐng)判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是________（填序號(hào)）。隨練1、下列現(xiàn)象中，其原因與氫鍵存在無(wú)關(guān)的是（）A.水的熔、沸點(diǎn)比H2S高B.HCl的熔、沸點(diǎn)比HI低C.NH3極易溶于水D.鄰位羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)位羥基苯甲醛沸點(diǎn)低隨練2、下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法正確的是（）A.含氫元素的化合物中一定有氫鍵B.氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵C.DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由氫鍵所致利用元素周期表、律進(jìn)行元素推斷例題1、（1）寫出下列具有10個(gè)電子的共價(jià)分子的化學(xué)式：①雙核10個(gè)電子的共價(jià)分子是________；②三核10個(gè)電子的共價(jià)分子是________；③四核10個(gè)電子的共價(jià)分子是________；④五核10個(gè)電子的共價(jià)分子是________。根據(jù)元素周期律，化合物①、②、③的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是________。（2）寫出下列具有10個(gè)電子的離子的電子式：①單核一價(jià)陰離子是________。②雙核一價(jià)陰離子是________。③五核一價(jià)陽(yáng)離子是________。例題2、鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)，反應(yīng)情況如下表所示：F2在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定Cl2光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定Br2加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定I2不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，同一條件下，生成的HI會(huì)分解（1）鹵族元素位于周期表中的________族。（2）用電子式表示HCl的形成過(guò)程。（3）依據(jù)上表，可以推測(cè)出：隨著核電荷數(shù)的增加，________（填字母）。a．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高b．元素的非金屬性逐漸減弱c．鹵化氫的還原性依次減弱d．鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱（4）I2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（5）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。BrCl和FeCl2水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。例題3、A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，（1）E元素在元素周期表中的位置是___________；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。（2）D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)_________。（3）①B2A2②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________。（4）下列說(shuō)法正確的是____________（填字母序號(hào)）。①B、D、E原子半徑依次減?、诹N元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞A＞G（5）在E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的為_(kāi)_______（填化學(xué)式），用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，________，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。例題4、下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題。族族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。（2）②③⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________（填化學(xué)式）。（3）用電子式表示⑨的氫化物的形成過(guò)程：__________________________。（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是________（填序號(hào)）。a．單質(zhì)的熔點(diǎn)⑤比⑥低b．化合價(jià)⑤比⑥低c．單質(zhì)與水反應(yīng)⑤比⑥劇烈d．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強(qiáng)（5）為驗(yàn)證ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：①儀器A的名稱是___________，A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是____________________。②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）__________________________。③為驗(yàn)證溴與碘非金屬性強(qiáng)弱：通入少量⑨的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到__________________________。該實(shí)驗(yàn)必須控制加入的⑨單質(zhì)的量，否則得不出溴的非金屬性比碘強(qiáng)。理由是_______________________________。④ⅦA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸________（填“增大”或“減小”），得電子能力逐漸減弱。隨練1、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是（

）A.原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同隨練2、不能作為判斷S、C1兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（）A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱隨練3、前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為58；Y原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y同周期，且在該周期中Z的電負(fù)性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:2。（1）寫出Z元素在元素周期表中的位置：________。（2）Y與X形成共價(jià)化合物A，Z與X形成共價(jià)化合物B，A與B還原性較強(qiáng)的是________（寫分子式）。（3）Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。（4）12.4g單質(zhì)Y4與0.3molO2在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成0.1mol化合物C，一個(gè)C分子中所含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)_______。（5）含W元素的最高化合價(jià)含氧酸的酸根離子是________，該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用，在酸性條件下該含氧酸根離子可將Fe2＋氧化成Fe3＋，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。隨練4、有四種短周期元素，相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色C單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來(lái)水消毒D–2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同請(qǐng)根據(jù)表中信息回答：（1）A在周期表中位于第________周期________族。（2）用電子式表示B與C形成化合物的過(guò)程：_____________________________。（3）在元素C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）________。（4）已知硒（Se）與D同主族，且位于D下一個(gè)周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測(cè)，硒可能具有的性質(zhì)是________。a．其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)b．SeO2既有氧化性又有還原性c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO3d．非金屬性比C元素的強(qiáng)隨練5、下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①⑨在表中的位置，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：IAIA01①ⅡAⅢAIVAVAVIAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）寫出元素⑦在元素周期表中的位置____________________________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。（2）元素①~⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是________（填元素符號(hào)）．（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________（離子符號(hào)）。（4）元素①和②可以形成多種化合物，其中是天然氣主要成分的化合物的電子式是________，該化合物的二氯代物有________種。（5）元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________（填化學(xué)式）。（6）下列可以判斷元素④和⑨非金屬性強(qiáng)弱的是________（填序號(hào)）。a．單質(zhì)的熔點(diǎn)④比⑨低b．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)④比⑨劇烈c．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性④比⑨強(qiáng)d．單質(zhì)的密度④比⑦小隨練6、下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答問(wèn)題。族族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）元素①～⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是________（填元素符號(hào)）。（2）元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。（3）元素①和②可以形成多種化合物，其中是天然氣主要成分的化合物的電子式是________，比該化合物多一個(gè)碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（4）元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________（填化學(xué)式）。（5）下列可以判斷元素④和⑨非金屬性強(qiáng)弱的是________（填序號(hào)）。a．單質(zhì)的熔點(diǎn)④比⑨低b．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)④比⑨劇烈c．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性④比⑨強(qiáng)d．單質(zhì)的密度④比⑨?。?）元素⑧的氫化物水溶液中通入少量元素⑨的單質(zhì)，放生了置換反應(yīng)，有淡黃色沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。答案解析化學(xué)鍵離子鍵例題1、【答案】B【解析】A．二氧化碳分子中C﹣O原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B正確；C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N﹣H原子之間存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B．例題2、【答案】D【解析】干冰汽化為物理變化，只破壞分子間作用力，故A錯(cuò)誤；HCl溶于水發(fā)生電離生成氫離子和氯離子，破壞共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；水分子中只存在共價(jià)鍵，電解水生成氫氣和氧氣時(shí)破壞共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；氯化鈉中只存在離子鍵，加熱使NaCl熔化過(guò)程破壞離子鍵，故D正確。例題3、【答案】D【解析】離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用，包括陰、陽(yáng)離子之間的靜電引力和兩原子核及它們的電子之間的斥力，故D不正確。隨練1、【答案】C【解析】暫無(wú)解析隨練2、【答案】B【解析】A．H2O含有共價(jià)鍵，故A不符合題意；B．KCl含有離子鍵，故B符合題意；C．Cl2含有極性共價(jià)鍵，故C不符合題意；D．CH4含有非極性共價(jià)鍵，故D不符合題意。隨練3、【答案】C【解析】暫無(wú)解析共價(jià)鍵例題1、【答案】A【解析】非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目取決于該原子最外層的未成對(duì)電子數(shù)，如氨氣分子中氮原子價(jià)電子數(shù)為5，與氫原子形成3個(gè)氮?dú)涔矁r(jià)鍵，故A不正確；化學(xué)鍵具有飽和性，故B正確；非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl等銨鹽，故C正確；不管是陰離子還是陽(yáng)離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)一定不相等，故D正確。例題2、【答案】C【解析】完全由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如氯化銨，故A錯(cuò)誤；含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，如NaOH等，故B錯(cuò)誤；相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵，故C正確；由金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁等，故D錯(cuò)誤。例題3、[多選題]【答案】AD【解析】A．HCl中氯原子和氫原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A正確；B．Na2S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．KOH中鉀離子和氫氧根離子間存在離子鍵，O和H之間存在O－H共價(jià)鍵，故D正確；例題4、【答案】D【解析】A．碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，故A錯(cuò)誤；B．溴蒸氣被木炭吸附，分子間作用力被破壞，發(fā)生的是物理變化，沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞，故B錯(cuò)誤；C．酒精為非電解質(zhì)，溶于水后，在水中以分子形式存在，所以沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞，故C錯(cuò)誤；D．HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，故D正確。隨練1、【答案】B【解析】原子間形成分子時(shí)，共價(jià)鍵的方向性決定了分子的構(gòu)型，飽和性決定原子之間的數(shù)量關(guān)系，所以決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是共價(jià)鍵的飽和性。隨練2、【答案】D【解析】暫無(wú)解析隨練3、【答案】A【解析】暫無(wú)解析隨練4、【答案】D【解析】暫無(wú)解析電子式和物質(zhì)形成過(guò)程例題1、【答案】B【解析】暫無(wú)解析例題2、【答案】A【解析】A．鈉離子與氯離子之間為離子鍵，氯化鈉電子式為：，故A正確；B．氮?dú)庵写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮綖?，故B錯(cuò)誤；C．N原子的最外層有5個(gè)電子，故其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳中存在兩對(duì)碳氧共用電子對(duì)，二氧化碳的電子式為：，故D錯(cuò)誤。例題3、【答案】D【解析】暫無(wú)解析例題4、【答案】C【解析】暫無(wú)解析例題5、【答案】（1）①H－H②NN③④⑤O＝C＝O⑥（2）①②【解析】暫無(wú)解析隨練1、【答案】A【解析】A．二氧化碳中存在兩對(duì)碳氧共用電子對(duì)，二氧化碳的電子式為：，故A正確；B．水分子中氧原子周圍有8個(gè)電子，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故電子式為，故C錯(cuò)誤；D．N原子的最外層有5個(gè)電子，故其電子式為，故D錯(cuò)誤。隨練2、【答案】C【解析】A．氯氣中兩個(gè)氯原子通過(guò)共用1對(duì)電子結(jié)合而成，電子式為，故A正確；B．氯化氫含有H－Cl共價(jià)鍵，二者共用1對(duì)電子，電子式為，故B正確；C．氨氣含有3個(gè)N－H共價(jià)鍵，氮原子有1對(duì)未成對(duì)電子，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為，故D正確。隨練3、【答案】A【解析】A、H2O中O最外層有6個(gè)電子，只有2對(duì)共用電子對(duì)，因而含有2對(duì)孤對(duì)電子，故A正確；B、CH4中O中C最外層有4個(gè)電子，有4對(duì)共用電子對(duì)，因而含有沒(méi)有孤對(duì)電子，故B錯(cuò)誤；C、SiH4中O中Si最外層有4個(gè)電子，有4對(duì)共用電子對(duì)，因而含有沒(méi)有孤對(duì)電子，故C錯(cuò)誤；D、NH3中N最外層有5個(gè)電子，有3對(duì)共用電子對(duì)，因而含有1對(duì)孤對(duì)電子，但NH4＋中NH3孤對(duì)電子和H＋結(jié)合成配位鍵，則沒(méi)有孤對(duì)電子，故D錯(cuò)誤。隨練4、【答案】D【解析】A．氯化氫為共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉中的過(guò)氧根離子中含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號(hào)為12CD．明確KBr是離子化合物，左邊寫成鍵原子的電子式，右邊寫離子化合物的電子式，中間用箭號(hào)連接，箭號(hào)左邊用彎箭頭表示電子的得失，可表示為：，故D正確?；瘜W(xué)鍵與化合物類型例題1、【答案】B【解析】暫無(wú)解析例題2、【答案】C【解析】A項(xiàng)，CaCl2只含有離子鍵，NaOH既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵；B項(xiàng)，Na2O只含有離子鍵，Na2O2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵；C項(xiàng)，CO2和CS2均為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同；D項(xiàng)，[Cu（NH3）4]SO4和NaCl都為離子化合物，但NaCl只含有離子鍵，[Cu（NH3）4]SO4含有離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵。例題3、【答案】B【解析】A項(xiàng)，CO2中碳原子和氧原子之間存在極性共價(jià)鍵；B項(xiàng)，F(xiàn)2中只有F—F非極性鍵；C項(xiàng)，MgCl2中只存在鎂離子和氯離子之間的離子鍵；D項(xiàng)，HClO中只存在極性共價(jià)鍵。例題4、【答案】（1）⑥⑩（2）①②（3）③④（4）⑨（5）⑦（6）⑤⑧【解析】暫無(wú)解析隨練1、【答案】D【解析】暫無(wú)解析隨練2、【答案】A【解析】A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O－H原子之間存在共價(jià)鍵，故A正確；B．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．水分子中H－O原子之間只存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故D錯(cuò)誤。隨練3、【答案】C【解析】A、MgCl2為離子化合物，含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；B、NaOH既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C、SO2只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C正確；D、NH4Cl既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤。分子間作用力分子間作用力例題1、【答案】A【解析】暫無(wú)解析例題2、【答案】C【解析】①影響HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性的因素是共價(jià)鍵鍵能的大小，與化學(xué)鍵有關(guān)；②NH3易液化是由于含有氫鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵；③影響F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力的大小，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)；④影響H2S熔、沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力的大小，H2O分子間含有氫鍵，其熔、沸點(diǎn)比H2S高，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)；⑤影響NaF、NaCl、NaBr、NaI熔點(diǎn)高低的因素是離子鍵的強(qiáng)弱。隨練1、【答案】D【解析】化學(xué)鍵是指相鄰的原子之間強(qiáng)的相互作用，分子間作用力是指分子間存在的相互作用，分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，故A、B錯(cuò)誤，D正確；分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性，故C錯(cuò)誤。隨練2、【答案】B【解析】石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣屬于物質(zhì)的三態(tài)變化，屬于物理變化，破壞了范德華力，石蠟蒸氣→裂化氣發(fā)生了化學(xué)變化，破壞了共價(jià)鍵；所以在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價(jià)鍵。隨練3、【答案】A【解析】A．干冰是分子晶體，加熱熔化只需破壞范德華力，故A選；B．SiO2是共價(jià)晶體，加熱熔化只需破壞共價(jià)鍵，故B不選；C．Na是金屬晶體，加熱熔化只需破壞金屬鍵，故C不選；D．MgCl2是離子晶體，加熱熔化只需破壞離子鍵，故D不選。氫鍵例題1、【答案】C【解析】水分子間存在氫鍵，使水分子之間形成孔穴，造成冰的微觀空間存在空隙，宏觀上表現(xiàn)在冰的密度比水小，冰能浮在水面上，故A正確；乙醇分子與水分子間能形成氫鍵，甲醚分子與水分子間不能形成氫鍵，所以乙醇比甲醚更易溶于水，B正確；HCl、HBr、HI分子間不存在氫鍵，沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C不正確；蛋白質(zhì)上的氨基和羰基之間能形成氫鍵，從而影響了蛋白質(zhì)分子獨(dú)特的結(jié)構(gòu)，故D正確。例題2、【答案】D【解析】氫鍵是一種特殊的分子間作用力，并非化學(xué)鍵，它只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)，水在高溫下難分解是化學(xué)性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；冰中的水分子間的間隙較大，排列較松散，其密度小于液態(tài)水，故C錯(cuò)誤；水分子間存在氫鍵，形成締合分子，通常測(cè)定的水的相對(duì)分子質(zhì)量為締合分子的相對(duì)分子質(zhì)量，所以測(cè)定的相對(duì)分子質(zhì)量大于理論值，D正確。例題3、【答案】b【解析】由NH3·H2ONH＋OH－知；NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)應(yīng)為b。隨練1、【答案】B【解析】A項(xiàng)，水分子間存在氫鍵，所以水的熔、沸點(diǎn)比H2S高；B項(xiàng)，對(duì)于不含氫鍵且組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高，所以HCl的熔、沸點(diǎn)比HI低；C項(xiàng)，氨分子與水分子間能形成氫鍵，所以NH3極易溶于水；D項(xiàng)，鄰位羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)位羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰位羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)位羥基苯甲醛沸點(diǎn)低。隨練2、【答案】C【解析】一般含N—H、O—H、F—H鍵的化合物才能形成氫鍵，所以含有氫元素的化合物中不一定有氫鍵，A錯(cuò)誤；氫鍵比范德華力強(qiáng)，氫鍵也屬于分子間作用力，故B錯(cuò)誤；在DNA分子結(jié)構(gòu)中，由于堿基之間的氫鍵具有固定的數(shù)目，DNA兩條鏈之間的距離保持不變，所以DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的，C正確；H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這與其分子中的共價(jià)鍵有關(guān)，與其分子間的氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。利用元素周期表、律進(jìn)行元素推斷例題1、【答案】（1）①HF②H2O③NH3④CH4NH3＜H2O＜HF（2）①②③【解析】暫無(wú)解析例題2、【答案】（1）VIIA（2）（3）bd（4）H2＋I(xiàn)22HI；（5）3BrCl＋6FeCl2＝5FeCl3＋FeBr3【解析】（1）鹵族元素最外層有7個(gè)電子，則位于周期表的第VIIA族；（2）H原子和Cl原子通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)化合物HCl，其形成過(guò)程為；（3）a．根據(jù)表中知識(shí)，無(wú)法判斷其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)，故錯(cuò)誤；b．其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來(lái)越困難且氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，說(shuō)明其非金屬性逐漸減弱，故正確；c．其簡(jiǎn)單氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，其簡(jiǎn)單陰離子還原性逐漸增強(qiáng)，故錯(cuò)誤；d．其氫化物越來(lái)越易分解，說(shuō)明其氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，故正確；（4）在加熱條件下碘和氫氣反應(yīng)生成HI，反應(yīng)方程式為H2＋I(xiàn)22HI；（5）BrCl和氯氣性質(zhì)相似，能氧化氯化亞鐵生成氯化鐵、溴化鐵，反應(yīng)方程式為3BrCl＋6FeCl2＝5FeCl3＋FeBr3。例題3、【答案】（1）第三周期第IA族；（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（3）①離子；非極性共價(jià)②2Na2O2＋2H2O＝O2↑＋4NaOH（4）①（5）HClO4；半徑逐漸減小【解析】由A和B能形成B2A和B2A（1）Si在元素周期表的第三周期，第ⅠA族，氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）Al與Na最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，即NaOH反應(yīng)，得到偏鋁酸鈉和氫氣，其離子反應(yīng)式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（3）Na2O2中，Na＋與O22－以離子鍵結(jié)合，兩個(gè)O以共價(jià)鍵結(jié)合成O22－，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；（4）①項(xiàng)，同周期元素，原子半徑隨原子序數(shù)的增加依次減小，即Al、Na、Si的原子半徑依次減小，故①項(xiàng)正確；②項(xiàng)，六種元素中，O的最高正化合價(jià)為＋2價(jià)，不等于最外層電子數(shù)，故②項(xiàng)錯(cuò)誤；③項(xiàng)，Al（OH）3不溶于氨水。④項(xiàng)，非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨非金屬元素的非金屬性的增強(qiáng)而增強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)镺＞Cl＞P，④項(xiàng)錯(cuò)誤；（5）P和Cl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為H3PO4和HClO4，元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性強(qiáng)弱為H3PO4＜HClO4，原因是同周期元素從左至右核電荷數(shù)漸多，原子半徑漸小，得電子能力和非金屬性漸強(qiáng)；例題4、【答案】（1）（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（3）（4）cd（5）①分液漏斗；2Br－＋Cl2＝Br2＋2C1－；②Cl2＋2OH－＝H2O＋Cl－＋ClO－；③溶液分層，下層液體為紫紅色；過(guò)量氯氣可與KI反應(yīng)；④增大【解析】由元素在周期表的位置可知，元素①－⑨分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl，（1）第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素為Cl，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）②③⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；（3）⑨的氫化物為HCl，為共價(jià)化合