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文檔簡介
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.通過對比幾種常見的生成二氧化碳的反應(yīng)及其特征,選擇最佳反應(yīng)原理;2.通過實(shí)驗(yàn)探究活動,了解實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法;
【自主學(xué)習(xí)(3min)】
根據(jù)所學(xué)知識及教材113頁的內(nèi)容,完成“自主學(xué)習(xí)”部分。稀鹽酸大理石石灰石碳酸鈣不穩(wěn)定二氧化碳水【設(shè)疑自探】
你知道哪些反應(yīng)能生成二氧化碳?否不純否不易收集否不易收集否操作復(fù)雜方案能否用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳原因人呼吸木材、煤燃燒酒精、蠟燭燃燒碳還原氧化銅二、制備二氧化碳方法的比較一、選擇實(shí)驗(yàn)室制取氣體的基本原則:1、操作簡單、方便;2、反應(yīng)速率適中;3、易收集氣體。
三、探究制取二氧化碳的理想試劑【提出問題】實(shí)驗(yàn)室用什么藥品制取二氧化碳?【資料】含碳酸根離子的化合物,如碳酸鈉(Na2CO3)、
大理石或石灰石(主要成分是CaCO3)能與稀鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)反應(yīng)生成二氧化碳?!咎峁┧幤贰刻妓徕c(Na2CO3)大理石(主要成分CaCO3)稀鹽酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
三、探究制取二氧化碳的理想試劑【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】探究制取二氧化碳的理想試劑實(shí)驗(yàn)1:取一支試管,用藥匙取少量Na2CO3粉末于試管中,并倒入2~3mL稀HCl,觀察并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3:取一支試管,用藥匙取少量CaCO3粉末于試管中,并倒入2~3mL稀HCl,觀察并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2:取一支試管,用藥匙取少量Na2CO3粉末于試管中,并倒入2~3mL稀H2SO4,觀察并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)4:取一支試管,用藥匙取少量CaCO3粉末于試管中,并倒入2~3mL稀H2SO4,觀察并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析結(jié)論①碳酸鈉+稀鹽酸②碳酸鈉+稀硫酸③石灰石+稀鹽酸④石灰石+稀硫酸反應(yīng)很快,產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)很快,產(chǎn)生大量氣泡,反應(yīng)較快,有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)較慢,產(chǎn)生少量氣泡,且過一會兒反應(yīng)停止。反應(yīng)速率太快,不易控制與收集不適宜反應(yīng)速率適中,易于控制與收集適宜反應(yīng)速率太慢,且不能持續(xù)產(chǎn)生不適宜探究制取二氧化碳的理想試劑【實(shí)驗(yàn)記錄】四、實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)反應(yīng)原理:1、試劑:大理石(或石灰石),稀鹽酸主要成分:CaCO3HCl2、反應(yīng)方程式:CaCO3+HCl+2-2-1+1CaCl2+H2CO3+2-1+1-22一刀兩斷,另尋新伙伴
H2O+CO2↑CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑1、寫出下列化學(xué)方程式:1)Na2CO3+HCl2)CaCO3+H2SO43)CuSO4+NaOH3、實(shí)驗(yàn)反思:①實(shí)驗(yàn)室不能用Na2CO3與稀HCl反應(yīng)制取CO2的原因:反應(yīng)太快(接觸面積大)。②實(shí)驗(yàn)室不能用大理石與稀H2SO4反應(yīng)制CO2的原因:因生成的CaSO4微溶于水,覆蓋在大理石的表面,阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。③、實(shí)驗(yàn)室不能用大理石和濃HCl反應(yīng)制CO2的原因因濃HCl有揮發(fā)性,使制得的CO2氣體中含有HCl氣體而不純。
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