九年級(jí)下冊(cè)常見(jiàn)的酸和堿第一節(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)(曬課)

復(fù)習(xí)導(dǎo)入：1、什么是酸?常見(jiàn)的酸有哪些?2、濃鹽酸、濃硫酸有哪些物理性質(zhì)?1、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)二、酸的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)加入稀鹽酸后的現(xiàn)象紫色石蕊和無(wú)色酚酞鎂條生銹鐵釘碳酸鈉硝酸銀溶液

氯化鋇溶液

產(chǎn)生無(wú)色氣體，鎂條消失產(chǎn)生無(wú)色氣體或大量氣泡無(wú)現(xiàn)象鐵銹消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色產(chǎn)生白色沉淀石蕊：變紅酚酞：不變色實(shí)驗(yàn)探究（酸堿指示劑）如果把上述實(shí)驗(yàn)中的稀鹽酸換成稀硫酸，你認(rèn)為是否會(huì)產(chǎn)生類似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？請(qǐng)?jiān)囍鴮懗鲞@些反應(yīng)的化學(xué)方程式。Mg+H2SO4

＝Fe+H2SO4

＝Fe2O3+H2SO4＝Na2CO3+H2SO4＝活動(dòng)天地

MgSO4+H2↑FeSO4+H2↑3Fe2(SO4)3+3H2ONa2SO4+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl酸所具有的共同特點(diǎn)：不同的酸在水溶液中都能電離出相同的氫離子(H+)，因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。當(dāng)然由于不同酸的酸根不同所以其性質(zhì)也存在差異請(qǐng)你回憶有關(guān)知識(shí)解釋:為什么不同酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)?鹽酸中溶質(zhì)

HCl=H+

+Cl-

硫酸中溶質(zhì)

H2SO4

=2H+

+SO42-

你知道嗎？因?yàn)椋弘婋x時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物叫酸。1、酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞試液不變色2、酸+較活潑金屬Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑3、酸+金屬氧化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O4、酸+鹽CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3(可檢驗(yàn)Cl-)鹽+氫氣鹽+水新鹽+新酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(可檢驗(yàn)SO42-)小結(jié)：酸的化學(xué)性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)室里的一瓶蒸餾水和一瓶稀鹽酸丟失了標(biāo)簽，你能幫老師把它們鑒別出來(lái)嗎？你有哪些好方法？用酸堿指示劑用鎂條（或其它活潑金屬）用生銹鐵釘用碳酸鈣或者碳酸鈉或者硝酸銀學(xué)以致用小實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)桌上有未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和稀硫酸溶液，請(qǐng)你通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證后給它們貼上標(biāo)簽，注意實(shí)驗(yàn)安全