人教版化學(xué)選修4第三章節(jié)第一節(jié)弱電解質(zhì)電離試題

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第三章水溶液中的離子均衡

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

組

1.以下表達正確的選項是()

A.鹽酸能導(dǎo)電,鹽酸是電解質(zhì)

B.固體氯化鈉不導(dǎo)電,氯化鈉是非電解質(zhì)

C.CO2的水溶液能導(dǎo)電,但CO2是非電解質(zhì)

D.氯水能導(dǎo)電,所以Cl2是電解質(zhì)

解析:鹽酸固然能導(dǎo)電,但它是混雜物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A錯。固體氯化鈉不導(dǎo)電,但其在水溶液和熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電,所以氯化鈉是電解質(zhì),B錯。CO2的水溶液能導(dǎo)電,原由是CO2與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)H2CO3而導(dǎo)電,所以CO2是非電解質(zhì),C對。氯水能導(dǎo)電,原由是Cl2與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)HCl和HClO,Cl2是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

答案:C

2.以下各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完滿正確的選項是()

,D錯。

ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3C12H22O11C2H5OH非電解質(zhì)(蔗糖)BaSO4(酒精)H2O解析:鐵既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),A項錯誤。NH3是非電解質(zhì),B項錯誤。碳酸鈣是鹽,為強電解質(zhì);磷酸是中強酸,是弱電解質(zhì);乙醇是非電解質(zhì),C項正確。H2答案:CO是弱電解質(zhì),D項錯誤。3.(雙選)醋酸的以下性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是()-1+)=10-2-1A.1mol·L的醋酸溶液中c(Hmol·LB.醋酸以隨意比與H2O互溶-1-1的NaOH溶液完滿反應(yīng)C.10mL1molL·的醋酸恰巧與10mL1mol·LD.在相同條件下,醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱解析:A項中,若醋酸完滿電離,則c(H+-1+)=0.01mol-1)=1molL·,而此刻c(HL·,故醋酸僅部分電離,為弱電解質(zhì)。選項C是與強堿能進行終歸的反應(yīng),不可以說明其電離程度。選項D是在相同條件下,即同溫、同濃度下的比較,導(dǎo)電性弱,說明溶液中離子濃度小,即電離程度小,鹽酸中的HCl是完滿電離的,故說明醋酸是部分電離,為弱電解質(zhì)。

答案:AD-14.用水稀釋0.1molL·的CH3COOH溶液,此中隨水的量增添而增大的是()①c(H+)②n(H+)

③

④

⑤c(CH3COO-)

A.①②③

C.④⑤

B.②③

D.③⑤

解析:在加水稀釋時,CH3COOH的電離程度增大,電離出的n(H+)的總量增大,但電離出的c(H+)和c(CH3COO-)是減小的;而因為n(H+)的總量增添,c(H+)減少的比c(CH3COOH)的要少,故是增大的。

答案:B

5.將1mol

冰醋酸加入到必定量的蒸餾水中最后獲得

1L

溶液。以下各項中

,表示已達到電離平

衡狀態(tài)的是()

A.醋酸的濃度達到1mol·L-1

+的濃度達到-1B.H0.5molL·+-1C.醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、的濃度均為H0.5mol·L醋酸分子電離成離子的速率和離子重新聯(lián)合成醋酸分子的速率相等

解析:在未電離時c(CH3COOH)=1mol·L-1,當(dāng)醋酸、H+、CH3COO-的濃度不再變化時(但此時三-1者的濃度不用然是0.5mol·L),醋酸的電離達到均衡狀態(tài),應(yīng)選項A、B、C均錯。

答案:D

6.pH=1的兩種一元酸HX和HY溶液,分別取100mL加入足量的鎂粉,充分反應(yīng)后,采集到H2的

體積分別為VHX和VHY。若相同條件下VHX>VHY,則以下說法正確的選項是()A.HX可能是強酸B.HY必定是強酸C.HX的酸性強于HY的酸性D.反應(yīng)開始時兩者生成H2的速率相等解析:pH相同時,溶液中c(H+)相同,反應(yīng)開始時兩者生成H2的速率相等。加入足量的鎂粉,充分反應(yīng)后采集到H2體積關(guān)系為VHX>VHY,說明溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量HX>HY,說明HX的酸性弱于HY的酸性。HX不可以能是強酸,HY可能是強酸也可能是弱酸。答案:D

7.以下電離方程式錯誤的選項是()424溶于水:(NH4242N+S-A.(NH)SO)SOB.H2CO3溶于水:H2CO32H++C-C.HF溶于水:HFH++F--、HC-D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++HCH++C-解析:H2CO3的電離應(yīng)分步書寫。H2CO3++HC--H++C-HHC答案:B8.(雙選)部分弱酸的電離均衡常數(shù)以下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3Ki1=電離均衡常數(shù)Ki=Ki=4.3×10-7(25℃)1.77×10-44.9×10-10Ki2=5.6×10-11以下選項錯誤的選項是()A.2CN-+H2O+CO22HCN+C-B.2HCOOH+C-2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等體積、等c(H+)的HCOOH和HCN耗費NaOH的量前者小于后者D.相同物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCN溶液中,c(HCOO-)<c(CN-)解析:據(jù)電離常數(shù)知,酸性:HCOOH>H2CO3>HCN>HC-,則其鹽的堿性:HCOO-<HC-<CN-<C-。由酸堿反應(yīng)規(guī)律,H2CO3與CN-反應(yīng)只生成HC-,而不可以生成C-,A項錯誤,同理B項正確。等體積、等c(H+)的HCOOH和HCN溶液,未電離的HCOOH較少,耗費NaOH少,C項正確。相同濃度的HCOOH和HCN溶液中,因HCOOH電離程度大,故c(HCOO-)>c(CN-),D項錯誤。答案:AD-19.室溫下,關(guān)于0.10mol()L·的氨水,以下判斷正確的選項是A.與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓B.加水稀釋后,溶液中c(N)·c(OH-)變大C.與等體積-10.10molL·HNO3溶液恰巧完滿中和

D.溶液中存在電離均衡:NH3·H2ON+OH-解析:離子方程式中弱電解質(zhì)不可以改寫為離子,氨水與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N,A項錯。稀釋氨水時,c(N)、c(OH-)都減小,其乘積減小,B項錯。據(jù)NH3·H2O+HNO3NH4NO3+H2O知C項正確。NH3·H2O為弱電解質(zhì),電離方程式應(yīng)為NH3·H2ON+OH-,D項錯。答案:C10.H2S溶于水的電離方程式為。挪動,c(H+),c(S2-)。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時,電離均衡向(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時,電離均衡向挪動,c(H+),c(S2-)。(3)若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S)。(4)若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入。解析:H22+-,HS-H++S2-對(1),當(dāng)加入CuSO4時,因發(fā)生反應(yīng)Cu2++S2-CuS↓,使均衡右移,以致c(H+)增大,但c(S2-)減小。對(2),當(dāng)加入NaOH時,因發(fā)生反應(yīng)H+-2+2-)增+OHHO,使均衡右移,以致c(H)減小,但c(S大。

對(3),當(dāng)加熱H2S溶液至沸騰時,因H2S揮發(fā),使c(H2S)減小。

對(4),增大c(S2-)最好是加入只與H+反應(yīng)的物質(zhì),可見加入強堿如NaOH固體最適合。答案:H2+-,HS-++S2-SH+HSH(1)右增大減小(2)右減小增大(3)減小(4)NaOH固體11.以以以下圖圖像是在必定溫度下,向不一樣樣電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性發(fā)生變化,其電流(I)隨加入量(m)的變化曲線。此中與A變化趨向一致的是,與B變化趨向一致的是,與C變化趨向一致的是。

①Ba(OH)2溶液中滴入H24溶液至過分②醋酸溶液中滴入NH32O溶液至過分③澄清石灰SO·H水中通入CO2至過分④NH4Cl溶液中逐漸加入適合NaOH固體⑤鹽酸中通入適合氨氣⑥氫氧化鈉溶液中通入適合Cl2解析:①Ba(OH)22442O,因為生成積淀和難電離的水,導(dǎo)電率逐漸減小,直至恰+HSOBaSO↓+2H好完滿反應(yīng),導(dǎo)電率幾乎為零。當(dāng)硫酸過分時,導(dǎo)電率又逐漸增大。所以切合B圖像。CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O,加入氨水,生成強電解質(zhì)CH3COONH4,導(dǎo)電

率增大,當(dāng)氨水過分時又相當(dāng)于稀釋CH3COONH4,導(dǎo)電率又逐漸減小。所以切合A圖像。③第一發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2232當(dāng)Ca2+積淀完滿時,導(dǎo)電率幾乎為零。此后連續(xù)通CO2氣體,則發(fā)生反應(yīng)CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,因為生成可溶性的Ca(HCO3)2,溶液的導(dǎo)電率又逐漸增大。所以切合B圖像。④NH4NH3·H2O+NaCl,從NH4Cl到NaCl均為強電解質(zhì),離子濃度不變,故導(dǎo)電Cl+NaOH性不變。所以切合C圖像。

HCl+NH3NH4Cl,從HCl到NH4Cl均為強電解質(zhì),離子濃度不變,故導(dǎo)電性不變。所以切合C圖像。

2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,從“2NaOH”到“NaCl+NaClO”可以看出,離子濃度不變,

故導(dǎo)電性不變。所以切合C圖像。答案:②①③④⑤⑥12.依據(jù)NH3·H2ON+OH-的電離均衡,填寫下表中各項的變化狀況:

改變的條件均衡挪動方向n(OH-)c(OH-)

加NaOH固體

通入氨氣

加水

加入鹽酸

降低溫度

加NH4Cl固體加入稀氨水

解析:影響電離均衡的條件有溫度和濃度。依據(jù)均衡挪動原理,可以判斷均衡挪動的方向,n(OH-)的變化與均衡挪動方向直接有關(guān),c(OH-)還與溶液的體積有關(guān)。加水稀釋,均衡向微粒數(shù)增添的方向挪動,n(OH-)增大,但因為溶液體積增大的趨向比n(OH-)增添得更快,故c(OH-)是減小的。同理,加入更稀的氨水時,氨水的總濃度比本來小了,這還相當(dāng)于稀釋過程,盡管總的n(OH-)增大,但c(OH-)還是減小。答案:改變的條件均衡挪動方向n(OH-)c(OH-)加NaOH固體左增大增大通入氨氣右增大增大加水右增大減小加入鹽酸右減小減小降低溫度左減小減小加NH4Cl固體左減小減小加入稀氨水右增大減小

B組

1.在25℃時,用蒸餾水稀釋1mol·L-1的醋酸溶液至0.01molL·-1,跟著溶液的稀釋,以下各項中始終保持增大趨向的是()A.B.-C.D.--解析:溫度必定,關(guān)于CH3COOHH++CH3COO-,K=-是必定值。稀釋過程中c(CH3COO-)減小,所以增大,-、-均減小。答案:A-1-+。關(guān)于該均衡,2.在0.1molL·CH3COOH溶液中存在以下電離均衡:CH3COOHCH3COO+H以下表達正確的選項是()A.加入水時,均衡向逆反應(yīng)方向挪動B.加入少許NaOH固體,均衡向正反應(yīng)方向挪動C.加入少許-1+)減小0.1molL·HCl溶液,溶液中c(HD.加入少許CH3COONa固體,均衡向正反應(yīng)方向挪動解析:關(guān)于CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀釋,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均減小,平衡右移;加入NaOH固體,OH-聯(lián)合H+使均衡右移;加入HCl和CH3COONa固體,分別增大c(H+)

和c(CH3COO-),均使均衡左移。答案:BH++A-。將1.0molHA分子加入3.一元弱酸HA(aq)中存在以下電離均衡:HA1.0L水中,下圖表示溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線正確的選項是()

解析:依據(jù)弱酸HA的電離均衡知,HA濃度由大到小,除去D項;A-、H+濃度由0增大,除去了A、

B;均衡時,HA減少許等于A-、H+的增添量。答案:C4.(雙選)必定量的鹽酸跟過分的鐵粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適合的()A.NaOH(固體)B.H2OC.HClD.CH3COONa(固體)++解析:由題意可知,要使反應(yīng)速率減小,而不改變H2的量,則要求c(H)減小,而n(H)不變,可采納的措施有加水或加CH3COONa固體。

5.在必定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力以以以下圖,請回答:

(1)“O”點導(dǎo)電能力為0的原由是。(2)A、B、C三點溶液c(H+)由大到小的序次為。(3)若使C點溶液中c(CH3COO-)增大,溶液的c(H+)減小,可采納的措施有:①;②;③。解析:弱電解質(zhì)在水分子作用下電離,冰醋酸中沒有水,所以不可以電離。加入醋酸鈉,增大了CH3COO-濃度,使均衡向左挪動,但是均衡挪動不可以抵消(只好減弱)增大的程度。答案:(1)在“O”點處醋酸未電離,無自由挪動的離子(2)B>A>C(3)加入少許氫氧化鈉固體加入少許碳酸氫鈉固體加入鎂(加入少許醋酸鈉粉末等)(合理即可)6.用實驗確立某酸HA是弱電解質(zhì),兩同學(xué)的方案以下:甲:①稱取必定質(zhì)量的HA配制-1的溶液100mL;0.1mol·L②用pH試紙測出該溶液pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL;②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是。(2)甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的原由是測得溶液的pH(填“<”“>”或“=”)1;乙方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是(填字母編號)。A.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快

B.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快C.兩支試管中產(chǎn)生氣體的速率相同快(3)請你討論:乙方案中難以實現(xiàn)之處和不當(dāng)之處罰別是。-1+-1解析:100mL0.1molL·HA溶液,若HA為弱酸,c(H)<0.1molL·,pH>1。100mLpH=1的HA溶液和鹽酸比較,若HA為強酸c(HA)=0.1mol·L-1-1,若HA為弱酸,則c(HA)>0.1molL·。分別取10mLpH=1的鹽酸和HA溶液,同時加水稀釋到+-1100mL,稀釋后,鹽酸中c(H)=0.01molL·,HA+)>0.01mol-1+,溶液中c(HL·,因為加水稀釋時,HA的電離度增大,即有一部分HA分子會電離出H所以在稀釋后100mL鹽酸和100mLHA溶液中分別加入純度相同的鋅粒時,HA溶液產(chǎn)生氫氣速率快。答案:(1)100mL容量瓶(2)>B(3)配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn),不當(dāng)之處在于加入鋅