遼寧省撫順市高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律11元素周期表第3課時導(dǎo)學(xué)案無答案新人教版必修

元素周期表學(xué)1、掌握元素周期表結(jié)構(gòu)習(xí)2、理解元生性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系目3、能熟練運(yùn)用相關(guān)知識辦理習(xí)題標(biāo)重1、元生性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系點(diǎn)2、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系難元生性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系點(diǎn)學(xué)法1、經(jīng)過對堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的解析，領(lǐng)悟其與元素周期表的關(guān)系指2、熟練運(yùn)用元素周期表解決相關(guān)習(xí)題導(dǎo)一、自主學(xué)習(xí)：（請同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本1—10頁，你必然能完成以下問題。）自（一）元素周期表學(xué)1、元素周期表的基本結(jié)構(gòu)引①“長短不全；主副族”導(dǎo)②周期從上到下依次為第周期（周期序數(shù)可用阿拉伯?dāng)?shù)字或中文大寫數(shù)字）︵③族序數(shù)用數(shù)字表示。主族用表示，副族用表示。周期表從左至學(xué)右族序數(shù)依次是。生④用周期和族來表示元素在周期表中的地址，如：氯元素在周期表中的地址描述課為：前2、元素周期表的編排原則必同周期元素：電子層數(shù)，從左至右原子序數(shù)；須同族元素：最外層電子數(shù)，從上到下電子層數(shù)。完3、元素的原子結(jié)構(gòu)與其在周期表中的地址關(guān)系成周期數(shù)=主族序數(shù)=︶（二）核素：1、質(zhì)量數(shù)=+，符號表示：。第1頁/共4頁2、元素、核素、同位素的差異：元素是擁有的同一類原子的總稱核素是擁有和的一種原子同位素是同一元素的不相同之間的互稱，其性質(zhì)幾乎完好相同，性質(zhì)不相同。3、原子中數(shù)決定元素種類，同種元素的不相同，其數(shù)相同，數(shù)不相同，而元素的化學(xué)性質(zhì)決定于和。（三）元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)：從鋰到銫相似性遞變性原電子層數(shù)逐漸；原子半徑逐子相同，漸；原子核對最外層電子的吸結(jié)都易電子。構(gòu)引力逐漸；越失電子物除銫外，其余都呈色，都比密度逐漸（鉀除外）理較，有性，密度都比較，熔沸點(diǎn)逐漸性質(zhì)熔沸點(diǎn)較，導(dǎo)電導(dǎo)熱性。化金屬單質(zhì)性質(zhì)越來越；學(xué)化學(xué)性質(zhì)都，金屬越與氧氣或水反應(yīng)氫氧性能與反應(yīng)，質(zhì)化物的堿性逐漸；元素的金元素在化合物中的化合價(jià)都為屬性逐漸。2、鹵素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)：從F到I相似性遞變性原電子層數(shù)逐漸；原子半徑逐子相同，漸；原子核對最外層電子的吸結(jié)都易電子。構(gòu)引力逐漸；越得電子物單質(zhì)顏色逐漸；狀態(tài)由氣理單質(zhì)均為→液→固，密度逐漸，熔性質(zhì)沸點(diǎn)逐漸第2頁/共4頁化非金屬單質(zhì)性質(zhì)越來越；學(xué)都擁有性，性越與氫氣反應(yīng)，氫化物的牢固能與反應(yīng)，質(zhì)性逐漸；元素的非金屬性逐元素的最高正化合價(jià)為漸。二、自主練習(xí)：1、以下說法中錯誤的選項(xiàng)是（）．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8個D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完好相同2、某粒子用AZRn-表示，以下關(guān)于該粒子的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )A.所含質(zhì)子數(shù)=A-nB.所含中子數(shù)=A-ZC.所含電子數(shù)=Z+nD.所帶電荷數(shù)=n三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決1、關(guān)于堿金屬元素的以下表達(dá)中，錯誤的選項(xiàng)是（）A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)高升，密度增大C．隨核電荷數(shù)遞加，氫氧化物堿性增強(qiáng)D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)鞏2、關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的選項(xiàng)是（）固A．鉀原子失電子比鈉原子簡單B．鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng)練C．鉀與水反應(yīng)比鈉激烈D．KOH堿性比NaOH強(qiáng)習(xí)3、試解析119號元素在元素周期表中的地址（）A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族4、某元素Mn+核外有a個電子，該元素的某種原子質(zhì)量數(shù)為A，則該原子中子數(shù)為( )A.A-a+nB.A-a-nC.A+a-nD.A+a+n第3頁/共4頁5、某元素形成氣態(tài)氫化物為HnR，其最高價(jià)氧化物水化物的分子中有m個氧原子，則其最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式（）A．H2m8nROmB．H2n8mROmC．H2ROmD．H2mROm6、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素