人教版選修三-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章-知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(原創(chuàng))-課件-24

選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)21.能級(jí)與能層能層KLMNO……能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p……最多電子數(shù)226261026101426……1.能級(jí)與能層能層KLMNO……能級(jí)1s2s2p3s3p332.構(gòu)造原理與電子排布2.構(gòu)造原理與電子排布42.構(gòu)造原理與電子排布（1）根據(jù)構(gòu)造原理，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循如圖所示順序（2）原子核外電子按能量由低到高的順序依次排布?？梢来吮容^各級(jí)能量高低（3）圖中每個(gè)小圓圈表示一個(gè)能級(jí)，每一行對(duì)應(yīng)一個(gè)能層，圓圈間的連線順序表示隨核電荷數(shù)遞增而增加的電子填入能級(jí)的順序。從第三能層開始，出現(xiàn)了能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象。（4）在多原子電子中，電子最后填入的能級(jí)不一定是原子最外層上的能級(jí)（5）原子核外最外層電子數(shù)目不超過8（K層位最外層時(shí)不能超過2），次外層電子數(shù)目不超過18（6）構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)。2.構(gòu)造原理與電子排布（1）根據(jù)構(gòu)造原理，絕大多數(shù)基態(tài)原子53.原子核外電子排布規(guī)律（1）能量最低原理現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理。構(gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個(gè)能級(jí)。體系具有的能量越低越穩(wěn)定。（2）泡利（不相容）原理基態(tài)多電子原子中，不可能同時(shí)存在4個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。換言之，在一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且它們的自旋方向相反（用“↑↓”表示），這個(gè)原理稱為泡利（Pauli）原理。在同一個(gè)原子中，不可能存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子3.原子核外電子排布規(guī)律（1）能量最低原理63.原子核外電子排布規(guī)律（3）洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道（能量相同）時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則叫洪特（Hund）規(guī)則。比如，p3的軌道式為↑↑↑

或↓↓↓而不是↑↓↑。洪特規(guī)則特例：當(dāng)p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時(shí)，原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即全空(p0、d0、f0);半滿(p3、d5、f7),全滿(p6、d10、f14)時(shí)，是相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)。3.原子核外電子排布規(guī)律（3）洪特規(guī)則73.原子核外電子排布規(guī)律前36號(hào)元素中全空狀態(tài)：4鈹Be2s2p0

；12鎂Mg3s23p0

；20鈣Ca4s23d0

；半充滿狀態(tài)：7氮N2s22p3

；15磷P3s23p3

；24鉻Cr3d54s2

；25錳Mn3d54s2

；33砷As4s24p3

；全充滿狀態(tài)：10氖Ne2s22p6

；18氬Ar3s23p6

；29銅Cu3d104s1

；30鋅Zn3d104s2；36氪Kr4s24p6

。3.原子核外電子排布規(guī)律前36號(hào)元素中84.原子核外電子排布的表示方法電子排布式數(shù)字在能級(jí)符號(hào)的右上角表明該能級(jí)上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。簡(jiǎn)化電子排布式：為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示，例如K：[Ar]4s1。價(jià)電子（外圍電子）排布式：主族元素最外層上的電子、副族元素的最外層及次外層（部分元素倒數(shù)第三層的f能級(jí)）上的電子與元素化合價(jià)有關(guān)，這部分電子均為價(jià)電子，表示價(jià)電子排布的表示式即價(jià)電子排布式，價(jià)電子排布式也稱為外圍電子排布式。例Al：3s23p1。4.原子核外電子排布的表示方法電子排布式94.原子核外電子排布的表示方法（2）電子排布圖(軌道表示式)每個(gè)方框或圓圈代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子。如基態(tài)硫原子的軌道表示式為4.原子核外電子排布的表示方法（2）電子排布圖(軌道表示式104.原子核外電子排布的表示方法（3）原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖將每個(gè)電子層上的總數(shù)表示在原子核外的圖示。（4）電子式化學(xué)中常在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示元素原子的最外層電子的式子叫做電子式。能直觀的反應(yīng)最外層電子數(shù)。4.原子核外電子排布的表示方法（3）原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖11第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表121. 原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系(1)每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除He為1s2外，其余為ns2np6。He核外只有2個(gè)電子，只有1個(gè)s軌道，還未出現(xiàn)p軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。(2)一個(gè)能級(jí)組最多所容納的電子數(shù)等于一個(gè)周期所包含的元素種類。但一個(gè)能級(jí)組不一定全部是能量相同的能級(jí)，而是能量相近的能級(jí)。1. 原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系(1)每周期第一種元素的最132.元素周期表的分區(qū)分區(qū)——根據(jù)電子排布分區(qū)2.元素周期表的分區(qū)分區(qū)——根據(jù)電子排布分區(qū)142.元素周期表的分區(qū)分區(qū)——根據(jù)金屬元素與非金屬元素分區(qū)金屬與非金屬交界處元素的性質(zhì)特點(diǎn)：位于金屬和非金屬交界處的元素兼有金屬和非金屬的性質(zhì)，位于此處的元素常被稱為準(zhǔn)金屬或半金屬（一般可用作半導(dǎo)體材料）2.元素周期表的分區(qū)分區(qū)——根據(jù)金屬元素與非金屬元素分區(qū)金152.元素周期表的分區(qū)（2）各區(qū)元素原子的價(jià)電子排布、元素的位置及類別分區(qū)元素位置價(jià)電子排布式元素種類及性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)IA族、IIA族ns1~2原子核外電子最后排布在ns能級(jí)上，屬于活潑金屬（氫除外），為堿金屬和堿土金屬p區(qū)IIIA~VIIA族及0族元素ns2np1~6（He除外）原子核外電子最后排布在np能級(jí)（He為s能級(jí)）上，為非金屬和少數(shù)金屬d區(qū)IIIB~VIIB族（鑭系、錒系除外）以及VIII族（n-1）d1~9ns1~2（鈀除外）為過渡金屬，原子的核外電子最后排布在（n-1）d能級(jí)上，d軌道可以不同程度的參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)IB族、IIB族（n-1）d10ns1~2為過渡金屬，原子的核外電子先排布在（n-1）d能級(jí)而后再填充ns能級(jí)，由于d軌道已填滿電子，d軌道一般不參與化學(xué)鍵的形成f區(qū)鑭系和錒系元素（n-2）f0~14、（n-1）d0~2ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近；錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近2.元素周期表的分區(qū)（2）各區(qū)元素原子的價(jià)電子排布、元素的162.元素周期表的分區(qū)若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期ⅥA族元素。即最大能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過渡元素(副族與第Ⅷ族)的最大能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。2.元素周期表的分區(qū)若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該17第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)元素周期率第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)元素周期率181.電離能、電負(fù)性（1）電離能電離能是指氣態(tài)原子或離子失去1個(gè)電子時(shí)所需要的最低能量，第一電離能是指電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，常用符號(hào)I1表示，常用單位是kJ·mol-1。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去1個(gè)電子。在同一周期的元素中，堿金屬(或第IA族)第一電離能最小，稀有氣體(或0族)第一電離能最大，從左到右總體呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)。同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小，表示自上而下原子越來越易失去電子。同一原子的第二電離能比第一電離能要大過渡元素的第一電離能變化不太規(guī)則?？傊?，第一電離能的周期性遞變是原子半徑、核外電子排布周期性變化的結(jié)果。1.電離能、電負(fù)性（1）電離能191.電離能、電負(fù)性（2）電離能的應(yīng)用①根據(jù)電離能數(shù)據(jù)推斷元素的核外電子排布②判斷主族元素的最高正化合價(jià)或價(jià)電子數(shù)（3）電負(fù)性元素的電負(fù)性用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。以氟的電負(fù)性為4.0，鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn),得出了各元素的電負(fù)性。電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性在1.8左右。它們既有金屬性，又有非金屬性。人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（原創(chuàng)）課件24PPT課件PPT部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)質(zhì)課課件免費(fèi)課件PPT人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（原創(chuàng)）課件24PPT課件PPT部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)質(zhì)課課件免費(fèi)課件PPT1.電離能、電負(fù)性（2）電離能的應(yīng)用人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)201.電離能、電負(fù)性（4）電負(fù)性的應(yīng)用

判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱，金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑

屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。

解釋對(duì)角線規(guī)則。

同周期自左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族自上而下，電負(fù)性逐漸減小。

判斷化合物的類型：人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（原創(chuàng)）課件24PPT課件PPT部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)質(zhì)課課件免費(fèi)課件PPT人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（原創(chuàng)）課件24PPT課件PPT部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)質(zhì)課課件免費(fèi)課件PPT1.電離能、電負(fù)性（4）電負(fù)性的應(yīng)用人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)212.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律性質(zhì)同周期（從左往右）同主族（自上而下）能層數(shù)相同從1遞增到6（或7）最外層電子數(shù)從1遞增到8（第一周期例外）相同原子半徑減?。ㄏ∮袣怏w除外）增大金屬性（原子失電子能力）減弱增強(qiáng)非金屬性（原子得電子能力）增強(qiáng)減弱電負(fù)性增強(qiáng)減弱第一電離能增大的趨勢(shì)減小單質(zhì)還原性減弱增強(qiáng)單質(zhì)氧化性增強(qiáng)減弱人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（原創(chuàng)）課件24PPT課件PPT部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)質(zhì)課課件免費(fèi)課件PPT人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（原創(chuàng)）課件24PPT課件PPT部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)質(zhì)課課件免費(fèi)課件PPT2.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律性質(zhì)同周期（從左往右）同主族222.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性減弱，酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)，酸性減弱非金屬形成氣態(tài)氫化物的難易程度由難到易由易到難氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)減弱主要化合價(jià)最高正價(jià)從+1遞增到+7（O、F例外），最低負(fù)價(jià)從第IV族-4遞增到-1相同離子半徑R（陰離子）減小，r（陽離子）減小，r（陰離子）>r（陽離子）增大原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)周期序數(shù)=能層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)=最高正化合價(jià)（O、F除外）人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（原創(chuàng)）課件24PPT課件PPT部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)質(zhì)課課件免費(fèi)課件PPT人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（原創(chuàng)）課件24PPT課件PPT部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)質(zhì)課課件免費(fèi)課件PPT2.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿233.對(duì)角線規(guī)則對(duì)角線規(guī)則：在元素周期表中某些主族元素與右下方的主族元素的有些化學(xué)性質(zhì)是相似的，被稱為對(duì)角線規(guī)則。此三組元素，符合對(duì)角線規(guī)則。它們的電負(fù)性接近，所以它們對(duì)鍵合電子的吸引力相當(dāng)，表現(xiàn)出的性質(zhì)相似。人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（原創(chuàng)）課件24PPT課件PPT部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)質(zhì)課課件免費(fèi)課件PPT人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（原創(chuàng)）課件24PPT課件PPT部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)質(zhì)課課件免費(fèi)課件PPT3.對(duì)角線規(guī)則對(duì)角線規(guī)則：在元素周期表中某些主族元素與右下24選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)25第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)261.能級(jí)與能層能層KLMNO……能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p……最多電子數(shù)226261026101426……1.能級(jí)與能層能層KLMNO……能級(jí)1s2s2p3s3p3272.構(gòu)造原理與電子排布2.構(gòu)造原理與電子排布282.構(gòu)造原理與電子排布（1）根據(jù)構(gòu)造原理，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循如圖所示順序（2）原子核外電子按能量由低到高的順序依次排布。可依此比較各級(jí)能量高低（3）圖中每個(gè)小圓圈表示一個(gè)能級(jí)，每一行對(duì)應(yīng)一個(gè)能層，圓圈間的連線順序表示隨核電荷數(shù)遞增而增加的電子填入能級(jí)的順序。從第三能層開始，出現(xiàn)了能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象。（4）在多原子電子中，電子最后填入的能級(jí)不一定是原子最外層上的能級(jí)（5）原子核外最外層電子數(shù)目不超過8（K層位最外層時(shí)不能超過2），次外層電子數(shù)目不超過18（6）構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)。2.構(gòu)造原理與電子排布（1）根據(jù)構(gòu)造原理，絕大多數(shù)基態(tài)原子293.原子核外電子排布規(guī)律（1）能量最低原理現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理。構(gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個(gè)能級(jí)。體系具有的能量越低越穩(wěn)定。（2）泡利（不相容）原理基態(tài)多電子原子中，不可能同時(shí)存在4個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。換言之，在一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且它們的自旋方向相反（用“↑↓”表示），這個(gè)原理稱為泡利（Pauli）原理。在同一個(gè)原子中，不可能存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子3.原子核外電子排布規(guī)律（1）能量最低原理303.原子核外電子排布規(guī)律（3）洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道（能量相同）時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則叫洪特（Hund）規(guī)則。比如，p3的軌道式為↑↑↑

或↓↓↓而不是↑↓↑。洪特規(guī)則特例：當(dāng)p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時(shí)，原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即全空(p0、d0、f0);半滿(p3、d5、f7),全滿(p6、d10、f14)時(shí)，是相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)。3.原子核外電子排布規(guī)律（3）洪特規(guī)則313.原子核外電子排布規(guī)律前36號(hào)元素中全空狀態(tài)：4鈹Be2s2p0

；12鎂Mg3s23p0

；20鈣Ca4s23d0

；半充滿狀態(tài)：7氮N2s22p3

；15磷P3s23p3

；24鉻Cr3d54s2

；25錳Mn3d54s2

；33砷As4s24p3

；全充滿狀態(tài)：10氖Ne2s22p6

；18氬Ar3s23p6

；29銅Cu3d104s1

；30鋅Zn3d104s2；36氪Kr4s24p6

。3.原子核外電子排布規(guī)律前36號(hào)元素中324.原子核外電子排布的表示方法電子排布式數(shù)字在能級(jí)符號(hào)的右上角表明該能級(jí)上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。簡(jiǎn)化電子排布式：為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示，例如K：[Ar]4s1。價(jià)電子（外圍電子）排布式：主族元素最外層上的電子、副族元素的最外層及次外層（部分元素倒數(shù)第三層的f能級(jí)）上的電子與元素化合價(jià)有關(guān)，這部分電子均為價(jià)電子，表示價(jià)電子排布的表示式即價(jià)電子排布式，價(jià)電子排布式也稱為外圍電子排布式。例Al：3s23p1。4.原子核外電子排布的表示方法電子排布式334.原子核外電子排布的表示方法（2）電子排布圖(軌道表示式)每個(gè)方框或圓圈代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子。如基態(tài)硫原子的軌道表示式為4.原子核外電子排布的表示方法（2）電子排布圖(軌道表示式344.原子核外電子排布的表示方法（3）原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖將每個(gè)電子層上的總數(shù)表示在原子核外的圖示。（4）電子式化學(xué)中常在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示元素原子的最外層電子的式子叫做電子式。能直觀的反應(yīng)最外層電子數(shù)。4.原子核外電子排布的表示方法（3）原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖35第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表361. 原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系(1)每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除He為1s2外，其余為ns2np6。He核外只有2個(gè)電子，只有1個(gè)s軌道，還未出現(xiàn)p軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。(2)一個(gè)能級(jí)組最多所容納的電子數(shù)等于一個(gè)周期所包含的元素種類。但一個(gè)能級(jí)組不一定全部是能量相同的能級(jí)，而是能量相近的能級(jí)。1. 原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系(1)每周期第一種元素的最372.元素周期表的分區(qū)分區(qū)——根據(jù)電子排布分區(qū)2.元素周期表的分區(qū)分區(qū)——根據(jù)電子排布分區(qū)382.元素周期表的分區(qū)分區(qū)——根據(jù)金屬元素與非金屬元素分區(qū)金屬與非金屬交界處元素的性質(zhì)特點(diǎn)：位于金屬和非金屬交界處的元素兼有金屬和非金屬的性質(zhì)，位于此處的元素常被稱為準(zhǔn)金屬或半金屬（一般可用作半導(dǎo)體材料）2.元素周期表的分區(qū)分區(qū)——根據(jù)金屬元素與非金屬元素分區(qū)金392.元素周期表的分區(qū)（2）各區(qū)元素原子的價(jià)電子排布、元素的位置及類別分區(qū)元素位置價(jià)電子排布式元素種類及性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)IA族、IIA族ns1~2原子核外電子最后排布在ns能級(jí)上，屬于活潑金屬（氫除外），為堿金屬和堿土金屬p區(qū)IIIA~VIIA族及0族元素ns2np1~6（He除外）原子核外電子最后排布在np能級(jí)（He為s能級(jí)）上，為非金屬和少數(shù)金屬d區(qū)IIIB~VIIB族（鑭系、錒系除外）以及VIII族（n-1）d1~9ns1~2（鈀除外）為過渡金屬，原子的核外電子最后排布在（n-1）d能級(jí)上，d軌道可以不同程度的參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)IB族、IIB族（n-1）d10ns1~2為過渡金屬，原子的核外電子先排布在（n-1）d能級(jí)而后再填充ns能級(jí)，由于d軌道已填滿電子，d軌道一般不參與化學(xué)鍵的形成f區(qū)鑭系和錒系元素（n-2）f0~14、（n-1）d0~2ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近；錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近2.元素周期表的分區(qū)（2）各區(qū)元素原子的價(jià)電子排布、元素的402.元素周期表的分區(qū)若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期ⅥA族元素。即最大能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過渡元素(副族與第Ⅷ族)的最大能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。2.元素周期表的分區(qū)若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該41第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)元素周期率第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)元素周期率421.電離能、電負(fù)性（1）電離能電離能是指氣態(tài)原子或離子失去1個(gè)電子時(shí)所需要的最低能量，第一電離能是指電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，常用符號(hào)I1表示，常用單位是kJ·mol-1。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去1個(gè)電子。在同一周期的元素中，堿金屬(或第IA族)第一電離能最小，稀有氣體(或0族)第一電離能最大，從左到右總體呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)。同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小，表示自上而下原子越來越易失去電子。同一原子的第二電離能比第一電離能要大過渡元素的第一電離能變化不太規(guī)則?？傊谝浑婋x能的周期性遞變是原子半徑、核外電子排布周期性變化的結(jié)果。1.電離能、電負(fù)性（1）電離能431.電離能、電負(fù)性（2）電離能的應(yīng)用①根據(jù)電離能數(shù)據(jù)推斷元素的核外電子排布②判斷主族元素的最高正化合價(jià)或價(jià)電子數(shù)（3）電負(fù)性元素的電負(fù)性用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。以氟的電負(fù)性為4.0，鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn),得出了各元素的電負(fù)性。電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性在1.8左右。它們既有金屬性，又有非金屬性。人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（原創(chuàng)）課件24PPT課件PPT部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)質(zhì)課課件免費(fèi)課件PPT人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（原創(chuàng)）課件24PPT課件PPT部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)質(zhì)課課件免費(fèi)課件PPT1.電離能、電負(fù)性（2）電離能的應(yīng)用人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)441.電離能、電負(fù)性（4）電負(fù)性的應(yīng)用

判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱，金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑

屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。

解釋對(duì)角線規(guī)則。

同周期自左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族自上而下，電負(fù)性逐漸減小。

判斷化合物的類型：人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（原創(chuàng)）課件24PPT課件PPT部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)質(zhì)課課件免費(fèi)課件PPT人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（原創(chuàng)）課件24PPT課件PPT部編版課件統(tǒng)編