高考化學(xué)復(fù)習(xí)題型十三常見(jiàn)弱電解質(zhì)的電離平衡

高考化學(xué)復(fù)習(xí)題型十三常有弱電解質(zhì)的電離平衡高考化學(xué)復(fù)習(xí)題型十三常有弱電解質(zhì)的電離平衡5/5高考化學(xué)復(fù)習(xí)題型十三常有弱電解質(zhì)的電離平衡題型十三常有弱電解質(zhì)的電離平衡通關(guān)演練(建議完成時(shí)間：20分鐘)1．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()。A．水的離子積KW只與溫度相關(guān)，但外加酸、堿、鹽必然會(huì)影響水的電離程度B．Ksp不但與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度相關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)－溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使C．常溫下，在0.10molL·1的NH3·H2O＋c（NH4）溶液的pH減小，c（NH3·H2O）的比值增大D．室溫下，CH3COOH的－5－5Ka＝1.7×10，NH3·H2O的Kb＝1.7×10，3＋)與NH3·H2O中－)相等CHCOOH溶液中的c(Hc(OH剖析A項(xiàng)，KW只受溫度影響，外加酸或堿對(duì)水的電離程度有影響，但外加鹽對(duì)水的電離不用然有影響；B項(xiàng)，Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度相關(guān)，與溶液中相關(guān)離子的濃度沒(méi)關(guān)；C項(xiàng)，NH3·H2O中存在電離平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，加入NH4Cl晶體，平衡逆向搬動(dòng)，則溶液的pHc（NH4＋）·c（OH－）－c（NH4＋）b，Kb不變，c(OH)減小，的·HO）c（NH2c（NH·HO）332比值增大；D項(xiàng)，誠(chéng)然CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，由于沒(méi)有給出兩溶液的濃度，無(wú)法確定兩溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小。答案C2．(2013·嘉興高三授課測(cè)試)液態(tài)化合物AB會(huì)發(fā)生稍微的自己電離，電離方程式為ABA＋＋B－，在不相同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)＝1.0×10－14，－14( )。K(35℃)＝2.1×10。則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是．c(A＋)隨溫度高升而降低B．在35℃時(shí)，c(A＋)>c(B－)C．AB的電離程度：α(25℃)>α(35℃)D．AB的電離是吸熱過(guò)程剖析K(25℃)<K(35℃)，故c(A＋)隨溫度的高升而增大，A錯(cuò)；由電離方程式可知，任何溫度下，都有c(A＋)＝c(B－)，B錯(cuò)；由25℃和35℃時(shí)的平衡常數(shù)可知，溫度越高，電離程度越大，

C錯(cuò)；K(25℃)<K(35℃)，因此

AB

的電離是吸熱過(guò)程，D正確。答案D3．其他條件不變，高升溫度以下數(shù)據(jù)不用然增大的是A．水的離子積常數(shù)KW

(

)。B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液的

pHC．可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

KD．弱電解質(zhì)的電離度α剖析水的電離、鹽類(lèi)的水解和弱電解質(zhì)的電離均為吸熱過(guò)程，故高升溫度，水的離子積常數(shù)KW、CH3COONa溶液的pH、弱電解質(zhì)的電離度α均增大，A、B、D項(xiàng)不吻合題意，可逆反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)，故化學(xué)平衡常數(shù)K不用然增大，C項(xiàng)吻合題意。答案C4．(2013·舟山聯(lián)考)pH＝1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到

H2

的體積分別為

V(HX)

和

V(HY)。若V(HX)>V(HY)，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

(

)。A．HX

可能是強(qiáng)酸B．HX

的酸性比

HY

的酸性弱C．兩酸的濃度大小：

c(HX)<c(HY)D．將兩種一元酸溶液均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3剖析由題中信息可得兩種情況：①HX和HY均為弱酸，②HX為弱酸、HY為強(qiáng)酸，且兩種情況下HX的酸性均比HY的酸性弱，HX的濃度大于HY的濃度，兩種一元酸溶液同時(shí)稀釋100倍后，HX溶液pH<3，HY溶液pH≤3，故B項(xiàng)正確。答案B5．以下關(guān)于水的電離表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )。＋A．無(wú)論在什么條件下，c(H)增大，酸性都增強(qiáng)B．稀釋氯化銨溶液，水的電離程度變大C．稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度變小D．高升溫度，KW變大，H＋濃度增大剖析A選項(xiàng)錯(cuò)誤，關(guān)于純水，高升溫度，H＋濃度增大，但仍為中性；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，稀釋氯化銨溶液后，溶液的酸性減弱，水的電離程度減小；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，NaOH控制水的電離，稀釋NaOH溶液后，水的電離程度變大；D選項(xiàng)正確，KW與溫度相關(guān)，溫度越高，水的電離平衡常數(shù)也越大。答案D6．以下相關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( )。＋A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與CH3COOH溶液中H的物質(zhì)的量相等B．等體積、pH相同的鹽酸和醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，醋酸耗資堿的物質(zhì)的量多C．向pH＝1的鹽酸和pH＝13的氫氧化鈉溶液中，加入等量的鋁片，生成H2的物質(zhì)的量相等D．由于任意濃度的CH3COOH溶液中都存在CH3COOH的電離平衡，因此加水稀釋過(guò)程中平衡不搬動(dòng)剖析A選項(xiàng)錯(cuò)誤，CH3COOH是弱酸，部分電離，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和CH3COOH溶液對(duì)照，CH3COOH溶液中的c(H＋)小，因此H＋的物質(zhì)的量小；B選項(xiàng)正確，CH3COOH是弱酸，耗資氫氧化鈉的物質(zhì)的量多；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，兩種溶液的體積未知，無(wú)法確定放出氫氣的量的多少；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，CH3COOH溶液加水稀釋后，電離平衡會(huì)發(fā)生搬動(dòng)。答案B7．(2013·武漢名校調(diào)研)已知：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的以下稀溶液：①NaHA、②Na23、③HCl、④NaClCO溶液中水的電離程度從大到小排列序次正確的選項(xiàng)是( )。A．②①④③B．②④①③C．①②④③D．③①④②剖析碳酸鈉水解促進(jìn)水的電離，NaCl溶液對(duì)水的電離平衡沒(méi)有影響，NaHA與HCl電離呈酸性，控制水的電離，但是鹽酸酸性更強(qiáng)，控制作用更大。答案B8．(2013·寧波模擬)以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )。A．常溫下，體積相等、pH＝3的鹽酸和醋酸溶液，中和NaOH溶液的能力，鹽酸小于醋酸B．在必然條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不相同的比率放入密閉容器中反應(yīng)生成Z，平衡后測(cè)得X、Y的轉(zhuǎn)變率與初步時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n（X）的關(guān)系如n（Y）圖所示，則X與Y的反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為X＋3YnZC．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了以下列圖的實(shí)驗(yàn)，則Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋D．在25℃時(shí)，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混雜，反應(yīng)完好后溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，可用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完好后NH3·H2O的電離平衡常數(shù)剖析A選項(xiàng)正確，鹽酸是強(qiáng)酸，等pH時(shí)其濃度較小，因此其中和NaOH溶液的能力?。籅選項(xiàng)錯(cuò)誤，轉(zhuǎn)變率相等時(shí)投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即X、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶1；C選項(xiàng)正確，加入石灰石，使Fe3＋的水解平衡向右搬動(dòng)；D選項(xiàng)正確，反應(yīng)后溶液呈中性，OH－濃度為10－7mol·L－1，銨－1根離子濃度與氯離子濃度相等，為0.005molL·，反應(yīng)完