人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件

第一節(jié)共價(jià)鍵第二課時(shí)第一節(jié)共價(jià)鍵第二課時(shí)復(fù)習(xí)回憶項(xiàng)鍵目型σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度較小，易斷裂共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)為π鍵。復(fù)習(xí)回憶項(xiàng)鍵σ鍵π鍵鞏固練習(xí)：下列說(shuō)法中不正確的是（）A、雙鍵、三鍵都有π鍵B、成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固C、因每個(gè)原子未成對(duì)電子數(shù)是一定的，故配對(duì)原子個(gè)數(shù)也一定D、所有原子軌道在空間都有自己的方向性D鞏固練習(xí)：下列說(shuō)法中不正確的是（）D2、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN分子中只有σ鍵的是

，分子中含有π鍵的是

，分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是

，分子中含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是

，分子中含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是

，分子中含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是

。①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑧②④⑤⑧2、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO【思考】

氯化氫、碘化氫的分子結(jié)構(gòu)十分相似，它們都是雙原子分子。分子中都有一個(gè)共價(jià)鍵，但它們表現(xiàn)出來(lái)的穩(wěn)定性卻大不一樣。這是為甚麼呢？

【思考】二、鍵參數(shù)1、鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵鍵能/kj·mol-1鍵鍵能/kj·mol-1H—H436.0N=N946F—F157N—O176Cl—Cl242.7N=O607鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多，說(shuō)明這個(gè)化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷。是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定的參數(shù)之一。人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件二、鍵參數(shù)1、鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低[提出問(wèn)題](1)鍵能是共價(jià)鍵強(qiáng)度的一種標(biāo)度，鍵能的大小與鍵的強(qiáng)度有什么關(guān)系?(2)鍵能與化學(xué)反應(yīng)的能量變化有什么聯(lián)系?怎樣利用鍵能的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng)?人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件[提出問(wèn)題](1)鍵能是共價(jià)鍵強(qiáng)度的一種標(biāo)度，鍵能的大小與規(guī)律:

鍵能越大,化學(xué)鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定.

練習(xí):

由表2-1-1的數(shù)據(jù)判斷,下列分子的穩(wěn)定性

A.Cl2,Br2,I2B.NH3,H2O人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件規(guī)律:

鍵能越大,化學(xué)鍵越牢固,由該鍵形成的[例題]根據(jù)表2-1數(shù)據(jù)，計(jì)算1molH2分別跟1molCl2、1molBr2（蒸氣）反應(yīng)，分別生成2molHCl和2molHBr分子，哪個(gè)反應(yīng)放出的能量多？H2+Cl2=2HClΔH=436.0Kj·mol-1+242.7Kj·mol-1—2×431.8Kj·mol-1=—184.9Kj

H2+Br2=2HBrΔH=436.0Kj·mol-1+193.7Kj·mol-1—2×366Kj·mol-1=—102.7Kj

△H為負(fù)值說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。即負(fù)值越大，放出能量越多。通過(guò)剛才計(jì)算，可知，生成2molHCl比生成2molHBr放出能量多。相反，H—Br的鍵能比H—Cl的鍵能小，所以HBr分子比HCl更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)。說(shuō)明穩(wěn)定性比HCl差。人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件[例題]根據(jù)表2-1數(shù)據(jù)，計(jì)算1molH2分別跟1molCl2、鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。鍵鍵長(zhǎng)/Pm鍵鍵長(zhǎng)/PmH—H74C=C120F—F141C—H109Cl—Cl198O—H96討論：對(duì)比表2-1和表2-2找出鍵長(zhǎng)與鍵能及穩(wěn)定性的關(guān)系。人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件2、鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。鍵鍵長(zhǎng)/Pm鍵鍵規(guī)律:鍵長(zhǎng)越短,一般鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定.練習(xí):

由表2-2的數(shù)據(jù)判斷,下列分子的穩(wěn)定性

A.H2,Cl2B.HCl

,HBr,HI人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件規(guī)律:人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦3、鍵角：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱

為鍵角。鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)與鍵角有關(guān)。鍵角決定分子的空間構(gòu)型.人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件3、鍵角：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為思考與交流：

3.鍵長(zhǎng)、鍵能對(duì)分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？

一般地，形成的共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件思考與交流：

3.鍵長(zhǎng)、鍵能對(duì)分子的化學(xué)性質(zhì)[觀察]P35頁(yè)中表2-3的數(shù)據(jù)從表中可以看出，CO分子與N2分子在許多性質(zhì)上十分相似，這些相似性，可以歸結(jié)為它們具有相等的價(jià)電子數(shù)，導(dǎo)致它們具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)。三、等電子原理：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相似的。人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件[觀察]P35頁(yè)中表2-3的數(shù)據(jù)從表中可以看出，CO分子與N[練習(xí)]

原子數(shù)相同，最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相似。（1）根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：和

和。（2）等電子原理又有發(fā)展，例如：由短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有

、

。

N2OCO2N2COSO2O3[練習(xí)]

原子數(shù)相同，最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱［練習(xí)］下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是Ａ．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固Ｃ．對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定Ｄ．原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵［練習(xí)］能夠用鍵能解釋的是Ａ．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)能夠用鍵能解釋的是3、能說(shuō)明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面的理由是（）A、3個(gè)B—F鍵的鍵能相同B、3個(gè)B—F鍵的鍵長(zhǎng)相同C、3個(gè)B—F鍵的鍵角均為120°D、3個(gè)B—F鍵均為σ鍵C3、能說(shuō)明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面的理由是（4、下列各說(shuō)法中正確的是（）A．分子中鍵能越高，鍵長(zhǎng)越大，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子間可能形成共價(jià)鍵C．水分子可表示為HO—H，分子中鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463KJB4、下列各說(shuō)法中正確的是（）B5、下列說(shuō)法中正確的是（）A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越牢固B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子越牢固C．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越牢固D．在同一分子中，σ鍵要比π鍵的分子軌道重疊程度一樣多，只是重疊的方向不同A5、下列說(shuō)法中正確的是（）A6、下列共價(jià)鍵的鍵能按由小到大排列的是（）A．N—ClN—BrN—F

B．H—ClH—SH—P

C．Se—HS—HO—H

D．C—HN—HO—HCD6、下列共價(jià)鍵的鍵能按由小到大排列的是（）CD7、某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（kJ·mol－1）：（1）把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要

（填“吸收”或“放出”）

KJ能量（2）1molH2

在2molCl2中燃燒，放出的熱量

多少KJ。（3）由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是

，最不穩(wěn)定的是

，形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是

，最不穩(wěn)定的是

，鍵H－HBr－BrI－ICl－ClH－ClH－IH－Br鍵能436193151247431299356吸收247179H2

I2

HClHI7、某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（kJ·mol－1）：鍵H－（4）在一定條件下，1molH2

與足量的Cl2

、Br2

、I2

分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的是

。A．Cl2>Br2>I2

B．I2>Br2>Cl2

（5）預(yù)測(cè)1molH2

在足量F2

中燃燒比在Cl2中放熱

。鍵H－HBr－BrI－ICl－ClH－ClH－IH－Br鍵能436193151247431299356A多（4）在一定條件下，1molH2與足量的Cl2、Br2第一節(jié)共價(jià)鍵第二課時(shí)第一節(jié)共價(jià)鍵第二課時(shí)復(fù)習(xí)回憶項(xiàng)鍵目型σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度較小，易斷裂共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)為π鍵。復(fù)習(xí)回憶項(xiàng)鍵σ鍵π鍵鞏固練習(xí)：下列說(shuō)法中不正確的是（）A、雙鍵、三鍵都有π鍵B、成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固C、因每個(gè)原子未成對(duì)電子數(shù)是一定的，故配對(duì)原子個(gè)數(shù)也一定D、所有原子軌道在空間都有自己的方向性D鞏固練習(xí)：下列說(shuō)法中不正確的是（）D2、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN分子中只有σ鍵的是

，分子中含有π鍵的是

，分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是

，分子中含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是

，分子中含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是

，分子中含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是

。①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑧②④⑤⑧2、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO【思考】

氯化氫、碘化氫的分子結(jié)構(gòu)十分相似，它們都是雙原子分子。分子中都有一個(gè)共價(jià)鍵，但它們表現(xiàn)出來(lái)的穩(wěn)定性卻大不一樣。這是為甚麼呢？

【思考】二、鍵參數(shù)1、鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵鍵能/kj·mol-1鍵鍵能/kj·mol-1H—H436.0N=N946F—F157N—O176Cl—Cl242.7N=O607鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多，說(shuō)明這個(gè)化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷。是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定的參數(shù)之一。人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件二、鍵參數(shù)1、鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低[提出問(wèn)題](1)鍵能是共價(jià)鍵強(qiáng)度的一種標(biāo)度，鍵能的大小與鍵的強(qiáng)度有什么關(guān)系?(2)鍵能與化學(xué)反應(yīng)的能量變化有什么聯(lián)系?怎樣利用鍵能的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng)?人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件[提出問(wèn)題](1)鍵能是共價(jià)鍵強(qiáng)度的一種標(biāo)度，鍵能的大小與規(guī)律:

鍵能越大,化學(xué)鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定.

練習(xí):

由表2-1-1的數(shù)據(jù)判斷,下列分子的穩(wěn)定性

A.Cl2,Br2,I2B.NH3,H2O人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件規(guī)律:

鍵能越大,化學(xué)鍵越牢固,由該鍵形成的[例題]根據(jù)表2-1數(shù)據(jù)，計(jì)算1molH2分別跟1molCl2、1molBr2（蒸氣）反應(yīng)，分別生成2molHCl和2molHBr分子，哪個(gè)反應(yīng)放出的能量多？H2+Cl2=2HClΔH=436.0Kj·mol-1+242.7Kj·mol-1—2×431.8Kj·mol-1=—184.9Kj

H2+Br2=2HBrΔH=436.0Kj·mol-1+193.7Kj·mol-1—2×366Kj·mol-1=—102.7Kj

△H為負(fù)值說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。即負(fù)值越大，放出能量越多。通過(guò)剛才計(jì)算，可知，生成2molHCl比生成2molHBr放出能量多。相反，H—Br的鍵能比H—Cl的鍵能小，所以HBr分子比HCl更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)。說(shuō)明穩(wěn)定性比HCl差。人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件[例題]根據(jù)表2-1數(shù)據(jù)，計(jì)算1molH2分別跟1molCl2、鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。鍵鍵長(zhǎng)/Pm鍵鍵長(zhǎng)/PmH—H74C=C120F—F141C—H109Cl—Cl198O—H96討論：對(duì)比表2-1和表2-2找出鍵長(zhǎng)與鍵能及穩(wěn)定性的關(guān)系。人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件2、鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。鍵鍵長(zhǎng)/Pm鍵鍵規(guī)律:鍵長(zhǎng)越短,一般鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定.練習(xí):

由表2-2的數(shù)據(jù)判斷,下列分子的穩(wěn)定性

A.H2,Cl2B.HCl

,HBr,HI人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件規(guī)律:人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦3、鍵角：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱

為鍵角。鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)與鍵角有關(guān)。鍵角決定分子的空間構(gòu)型.人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件3、鍵角：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為思考與交流：

3.鍵長(zhǎng)、鍵能對(duì)分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？

一般地，形成的共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件思考與交流：

3.鍵長(zhǎng)、鍵能對(duì)分子的化學(xué)性質(zhì)[觀察]P35頁(yè)中表2-3的數(shù)據(jù)從表中可以看出，CO分子與N2分子在許多性質(zhì)上十分相似，這些相似性，可以歸結(jié)為它們具有相等的價(jià)電子數(shù)，導(dǎo)致它們具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)。三、等電子原理：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相似的。人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件人教版化學(xué)選修3價(jià)鍵(薦)課件[觀察]P35頁(yè)中表2-3的數(shù)據(jù)從表中可以看出，CO分子與N[練習(xí)]

原子數(shù)相同，最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相似。（1）根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：和

和。（2）等電子原理又有發(fā)展，例如：由短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有

、

。

N2OCO2N2COSO2O3[練習(xí)]

原子數(shù)相同，最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱［練習(xí)］下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是Ａ．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固Ｃ．對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定Ｄ．原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵［練習(xí)］能夠用鍵能解釋的是Ａ．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)能夠用鍵能解釋的是3、能說(shuō)明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面的理由是（）A、3個(gè)B—F鍵的鍵能相同B、3個(gè)B—F鍵的鍵長(zhǎng)相同C、3個(gè)B—F鍵的鍵角均為120°D、3個(gè)B—F鍵均為σ鍵C3、能說(shuō)明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面的理由是（4、下列各說(shuō)法中正確的是（）A．分子中鍵能越高，鍵長(zhǎng)越大，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子間可能形成共價(jià)鍵C．水分子可表示為HO—H，分子中鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463KJB4、下列各說(shuō)法中正確的是（）B5、下列說(shuō)法中正確的是（）A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越牢固B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子越牢固C．雙原子分子中