化學(xué)高考總復(fù)習(xí)回扣+歸納+體驗課件：第二章-化學(xué)物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應(yīng)第二節(jié)離子反應(yīng)1

………三年24考高考指數(shù):★★★★★1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。………三年24考高2一、電解質(zhì)1.從電解質(zhì)角度給化合物分類化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)一、電解質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)3(1)化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的依據(jù)是：________________________________。(2)電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是：_______________________。(3)與物質(zhì)類別的關(guān)系①強(qiáng)電解質(zhì)主要包括：_______________________，如HNO3、NaOH、CaCO3等；②弱電解質(zhì)主要包括：______________，如碳酸、一水合氨等。在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電在水溶液中能否全部電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽弱酸、弱堿和水(1)化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的依據(jù)是：在水溶液中或熔融狀42.電解質(zhì)的電離電離是指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成______________的過程。3.電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“________”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“______”連接。如Na2SO4：_____________________，HClO：HClOH++ClO-自由移動離子=====2.電解質(zhì)的電離自由移動離子=====5(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如：H2CO3：______________________，____________________；Fe(OH)3：_____________________。(3)酸式鹽的電離如溶液中：(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如：6二、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)的本質(zhì)：__________________________。2.離子方程式(1)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)反應(yīng)物中某些離子的濃度減小寫拆刪查刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子_______________________________把易溶解且易電離的物質(zhì)寫成離子形式_____________________________________寫出正確的化學(xué)方程式___________________________

檢查方程式兩邊是否符合原子守恒和電荷守恒CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑

二、離子反應(yīng)反應(yīng)物中某些離子的濃度減小寫拆刪查刪去方程式兩邊7(2)意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用________________來表示。(2)意義83.離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反應(yīng)類型①生成______的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成__________的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。③生成_________的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化還原反應(yīng)類型強(qiáng)氧化性物質(zhì)+強(qiáng)還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì)如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為：_________________________。難溶難電離揮發(fā)性3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件難溶難電離揮發(fā)性91.CO2的水溶液能導(dǎo)電，故CO2是電解質(zhì)，BaSO4的飽和溶液導(dǎo)電性差，故BaSO4是弱電解質(zhì)。()【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身離解成自由離子的化合物，CO2溶于水生成電解質(zhì)，而不是自身電離，CO2是非電解質(zhì)；BaSO4的飽和溶液導(dǎo)電性差的原因是其難溶于水，離子濃度小，但溶于水的部分卻能全部電離，故BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)?！?.CO2的水溶液能導(dǎo)電，故CO2是電解質(zhì)，BaSO4的飽和102.碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為NaHCO3====Na++H++CO32-。()【分析】HCO3-是弱酸的酸根離子，不應(yīng)拆寫，該電離方程式應(yīng)為3.H++OH-====H2O可表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)。()【分析】部分強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)可用H++OH-====H2O來表示，有些不能，如××2.碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為××114.向氯化鐵溶液中加入鐵粉，其離子方程式為：Fe+Fe3+====2Fe2+。()【分析】該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+====3Fe2+。5.在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2+、Na+、Cl-、可以大量共存。()【分析】NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，不能大量共存?！痢?.向氯化鐵溶液中加入鐵粉，其離子方程式為：××12離子方程式的正誤判斷1.依據(jù)三原則(1)實事求是原則如2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑，離子方程式的正誤判斷13(2)質(zhì)量守恒原則如Na+H2O====Na++OH-+H2↑，(3)電荷守恒原則如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+，(2)質(zhì)量守恒原則142.注意拆分是否正確(1)能拆寫的物質(zhì)：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。如Ca(HCO3)2+2H+====Ca2++2CO2↑+2H2O，(2)不能拆寫的物質(zhì)：難溶物、氧化物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)。如Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-，2.注意拆分是否正確153.分析反應(yīng)物的用“量”：過量、少量、足量等。如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：====CaCO3↓+H2O，3.分析反應(yīng)物的用“量”：過量、少量、足量等。164.查看是否忽略“同步”反應(yīng)如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：BaSO4↓+2H2O4.查看是否忽略“同步”反應(yīng)17【高考警示鐘】(1)離子方程式書寫中，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(2)拆寫時，微溶物的澄清溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時要寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2++2OH-”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na++H++CO32-”?！靖呖季剧姟?1)離子方程式書寫中，濃硫酸不能拆寫成離18(4)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3↑+H2O”。(5)反應(yīng)中的隱含條件和反應(yīng)物量的關(guān)系也是判斷離子方程式正誤的關(guān)鍵問題。(4)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱19【拓展延伸】與量有關(guān)的離子方程式在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，有些反應(yīng)會因操作順序或反應(yīng)物相對量的不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。1.酸式鹽與堿反應(yīng)涉及到的“量”例如：Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：此外，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液，Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液等反應(yīng)均與“量”有關(guān)?！就卣寡由臁颗c量有關(guān)的離子方程式202.酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)涉及到的“量”例如：NaOH溶液與少量CO2反應(yīng)：NaOH溶液與足量CO2反應(yīng)：類似的還有SO2與堿的反應(yīng)。2.酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)涉及到的“量”213.反應(yīng)物混合順序不同涉及到的“量”例如：鋁鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式

向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量

Al3++3OH-====Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-====向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液至過量

Al3++4OH-====4Al(OH)3↓

3.反應(yīng)物混合順序不同涉及到的“量”反應(yīng)的離子方程式向Al22此外，Na2CO3與鹽酸、AgNO3與氨水、NaAlO2與鹽酸反應(yīng)也有類似情況。4.氧化還原反應(yīng)中涉及到的“量”(1)FeBr2溶液與不同量的氯水混合當(dāng)氯水足量時：當(dāng)氯水少量時：當(dāng)FeBr2與Cl2物質(zhì)的量為1∶1時：此外，Na2CO3與鹽酸、AgNO3與氨水、NaAlO2與鹽23(2)鐵和稀硝酸的反應(yīng)鐵不足：鐵過量：(2)鐵和稀硝酸的反應(yīng)24【典例1】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：B.NO2與水的反應(yīng)：C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：【典例1】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()25【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下三點：(1)各項中的條件；(2)電荷守恒和質(zhì)量守恒；(3)只有易溶的強(qiáng)電解質(zhì)才能寫成離子的形式?！窘忸}指南】解答本題時應(yīng)注意以下三點：26【解析】選B。A項，離子方程式兩邊的電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為，錯誤；C項，醋酸不能寫成離子形式，正確的離子方程式應(yīng)為，錯誤；D項，過量的二氧化碳，應(yīng)生成，正確的離子方程式應(yīng)為，錯誤。【解析】選B。A項，離子方程式兩邊的電荷不守恒，正確的27【互動探究】(1)向FeCl3溶液中加入過量的Zn，會發(fā)生哪些反應(yīng)？請寫出離子方程式。提示：(2)B項中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為多少？提示：可根據(jù)生成物的量進(jìn)行判斷。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2?！净犹骄俊?1)向FeCl3溶液中加入過量的Zn，會發(fā)生哪28【變式備選】下列反應(yīng)中，反應(yīng)物量的相對多少都會影響反應(yīng)產(chǎn)物，下列離子方程式正確的是()A.少量CO2通入過量氨水中B.含等物質(zhì)的量的NH4HSO3與NaOH溶液混合C.溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2D.含1molKOH的溶液與含2molBa(HCO3)2的溶液混合【變式備選】下列反應(yīng)中，反應(yīng)物量的相對多少都會影響反應(yīng)產(chǎn)物，29【解析】選B。A項，少量CO2時，應(yīng)生成(NH4)2CO3，正確的離子方程式為：；C項，F(xiàn)e2+的還原性強(qiáng)于Br-，氯氣少量時只氧化Fe2+，正確的離子方程式為；D項，Ba(HCO3)2過量，生成BaCO3和KHCO3及H2O，正確的離子方程式為；B項，等物質(zhì)的量時，NaOH不足，只與反應(yīng)，正確?！窘馕觥窟xB。A項，少量CO2時，應(yīng)生成(NH4)2CO3，30離子共存問題所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子間的反應(yīng)一般可分為以下六類。1．離子間相互結(jié)合生成難溶物或微溶物，如：Ba2+、Ca2+

Ag+

離子共存問題Ba2+、Ca2+312.離子間相互結(jié)合生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)，如：H+

OH-

2.離子間相互結(jié)合生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)，如：H+OH-323.離子間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)，如：H+

弱酸

OH-

弱堿

H+

水

3.離子間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)，如：H+弱酸OH-弱堿334.離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如：(注：Fe2+與Fe3+可以共存)Fe2+

4.離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如：345.離子間發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，如：6.離子間形成配合物。如：Fe3+與SCN-、Ag+與NH3·H2O。Al3+

Fe3+

5.離子間發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，如：Al3+Fe3+35【高考警示鐘】(1)注意題目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”等修飾性語言。(2)審題時應(yīng)注意題目中的隱含條件①由水電離產(chǎn)生的c(OH-)或c(H+)=1×10-nmol·L-1，溶液可能呈酸性，也可能呈強(qiáng)堿性。②與某種指示劑顯示一定的顏色，可確定溶液的酸堿性。③與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液可能呈酸性(但酸性條件下不能含NO3-)，也可能呈強(qiáng)堿性?！靖呖季剧姟?1)注意題目要求是“一定大量共存”、“可能大36④“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。若為無色透明溶液，說明溶液中不含Cu2+、Fe3+、MnO4-等有色離子。⑤MnO4-、NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與還原性離子(如：Fe2+、SO32-等)不能共存。④“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶37【典例2】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.飽和氯水中B.c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中C6H5O-、K+、、Br-C.Na2S溶液中D.pH=12的溶液中【解題指南】解答本題時首先要明確各選項中的隱含條件，再根據(jù)所給條件分析各離子間是否發(fā)生反應(yīng)，特別要注意隱含的氧化還原反應(yīng)。【典例2】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(38【解析】選B。選項

具體分析

結(jié)論

A

飽和氯水是酸性溶液，HClO和NO3-都能將SO32-氧化

不能共存

B

在堿性環(huán)境下，各離子之間都不發(fā)生反應(yīng)

可共存

C

發(fā)生反應(yīng)Cu2++S2-====CuS↓

不能共存

D

堿性溶液中，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-====Al(OH)3↓

不能共存

【解析】選B。選項具體分析結(jié)論A飽和氯水是酸性溶液39【變式訓(xùn)練】下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()A.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：B.使pH試紙呈紅色的溶液中：C.常溫下，c(H+)=10-14mol/L的溶液中：D.常溫下，水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為10-28的溶液中：【變式訓(xùn)練】下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()40【解析】選C。加入鋁粉有氫氣生成的溶液既可能為酸性溶液也可能為強(qiáng)堿性溶液，而Mg2+、Cu2+不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在，A錯；使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+、I-與NO3-不能大量共存，B錯；常溫下，c(H+)=10-14mol/L的溶液為強(qiáng)堿性溶液，Na+、AlO2-、S2-和SO32-能大量共存；常溫下，水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為10-28的溶液中，水的電離受到抑制，可能為強(qiáng)酸性溶液也可能為強(qiáng)堿性溶液，HCO3-在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在，D錯?！窘馕觥窟xC。加入鋁粉有氫氣生成的溶液既可能為酸性溶液也可能41【答題要領(lǐng)2】——沉淀洗滌是否完全的檢驗答題模板【典例】［2011·江蘇高考·T18(1)］Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH溶液中加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80℃，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為：【答題要領(lǐng)2】——沉淀洗滌是否完全的檢驗答題模板【典例】［2422AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O回答下列問題：上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是_______________________________________________________________?！?===2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓43【抽樣分析】考生甲

考生乙

抽樣試卷

取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，看是否出現(xiàn)白色沉淀

向最后一次洗滌濾液中滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，表示已經(jīng)洗滌完全

分析點評

沒有明確的結(jié)論

檢驗時應(yīng)該取少許試樣進(jìn)行實驗，否則會污染試劑

【抽樣分析】考生甲考生乙抽樣試卷取少許最后一次洗滌濾液44【規(guī)范答案】取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，表示已經(jīng)洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已經(jīng)洗滌完全)【規(guī)范答案】取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO345**答題模板**取少許最后一次洗滌濾液，滴入少量xxxxxx溶液(試劑)，若xxxxxx(現(xiàn)象)，表示已經(jīng)洗滌完全。說明：解答此類題目要注意四個得分點：取樣+試劑+現(xiàn)象+結(jié)論。(1)取樣：要取“少許”洗滌濾液。(2)試劑：選擇合理的試劑，如本題中的“Ba(NO3)2溶液”、“酚酞溶液”等。(3)現(xiàn)象：需有明顯的現(xiàn)象描述。(4)結(jié)論：根據(jù)現(xiàn)象作出結(jié)論。**答題模板**46納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。請回答下列問題：檢驗TiO2·xH2O中Cl-是否被除凈的方法是____________。納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。47答案：取少許最后一次水洗液，滴入少量AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已被除凈答案：取少許最后一次水洗液，滴入少量AgNO3溶液，若不產(chǎn)生481.下列說法中正確的是()A.凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)B.電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的離子C.鹽酸能導(dǎo)電的原因是HCl在電流作用下電離生成了自由移動的離子D.凡是電解質(zhì)都一定能導(dǎo)電1.下列說法中正確的是()49【解析】選B。電解質(zhì)必須是化合物，金屬也能導(dǎo)電，但不是化合物，故金屬不是電解質(zhì)，故A項錯誤；電解質(zhì)電離在水分子作用下，先電離產(chǎn)生自由移動的離子才能導(dǎo)電，而不是通電后才電離，故C項錯誤；電解質(zhì)導(dǎo)電的前提是必須有自由移動的離子，固態(tài)電解質(zhì)一般不導(dǎo)電，例如NaCl晶體在水溶液中或熔融態(tài)能導(dǎo)電，但固態(tài)NaCl晶體中的Na+、Cl-不能自由移動，故NaCl晶體不能導(dǎo)電。所以B項正確，D項錯誤。【解析】選B。電解質(zhì)必須是化合物，金屬也能導(dǎo)電，但不是化合物502.下列反應(yīng)中，可用離子方程式H++OH-====H2O表示的是()A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB.Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2OC.NaOH+NaHCO3====Na2CO3+H2OD.NaOH+HNO3====NaNO3+H2O【解析】選D。A選項中離子方程式應(yīng)為：NH3↑+H2O；B選項中Mg(OH)2應(yīng)寫化學(xué)式；C選項中不能拆寫成H+和△====△====2.下列反應(yīng)中，可用離子方程式H++OH-====H2O表示513.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．金屬鋁溶于稀硫酸中：B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：D．少量Cl2通入KI溶液中：3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()52【解析】選D。A項電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Al+6H+====2Al3++3H2↑，A項錯誤；B項中碳酸鋅是難溶于水的物質(zhì)，不能改寫成Zn2+和CO32-的形式，正確的離子方程式為：ZnCO3+2H+====Zn2++H2O+CO2↑，B項錯誤；醋酸(CH3COOH)的酸性強(qiáng)于碳酸，C項反應(yīng)不發(fā)生，不符合客觀事實，C項錯誤；D項中Cl2氧化性強(qiáng)于I2，該反應(yīng)能發(fā)生，且符合質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，D項正確?！窘馕觥窟xD。A項電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Al+6534.某溶液中同時含有下列六種離子：①Na+、②、③、④I-、⑤、⑥Fe2+，向其中通入足量Cl2，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度基本保持不變的是(溶液的體積變化忽略不計)()A.①④B.①⑤C.①③D.③⑤【解析】選C。Cl2具有較強(qiáng)的氧化性，能氧化、I-、Fe2+，其中被氧化為，故①③的濃度基本不變。4.某溶液中同時含有下列六種離子：545.能在水溶液中大量共存的一組離子是()A.H＋、I―、

B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、C.K＋、、Cu2＋、D.【解析】選C。酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性，能氧化I―，同時H＋能與反應(yīng)生成弱電解質(zhì)硅酸，故A不正確；Ag＋和Cl―反應(yīng)生成難溶物氯化銀，故B不正確；與OH－、OH－與反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，故D不正確。5.能在水溶液中大量共存的一組離子是556.有一瓶澄清溶液，其中可能含有Fe3+、和。取該溶液進(jìn)行以下實驗：①用pH試紙檢驗，溶液呈強(qiáng)酸性。②取適量溶液，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。③另取適量溶液，逐滴加入NaOH溶液。a.溶液從酸性變?yōu)橹行?；b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。6.有一瓶澄清溶液，其中可能含有56④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)由①可以排除_______的存在。(2)由②可以證明_______的存在，同時排除_______的存在，理由是_____________________________________________。(3)由③可以證明_______的存在。寫出c、d所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：c______________；d_________________。(4)由④可以證明_______的存在，同時排除_______的存在。④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生57【解析】(1)用pH試紙檢驗，溶液呈強(qiáng)酸性，說明溶液中存在大量的H+，由于和均能與H+反應(yīng)，因此溶液中不存在二者。(2)取適量溶液，加入少量的CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中一定存在I-，由于Fe3+、均能氧化I-，則二者不存在。(3)根據(jù)題意知生成的沉淀又全部溶解，說明溶液中存在Al3+；根據(jù)加熱溶液生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體是NH3，說明溶液中存在(4)取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中存在Ba2+，則一定不存在【解析】(1)用pH試紙檢驗，溶液呈強(qiáng)酸性，說明溶液中存在58答案：(1)(2)I-Fe3+、層呈現(xiàn)出碘的顏色，F(xiàn)e3+、在該環(huán)境中與I-不能共存(3)+OH-NH3↑+H2O(4)Ba2+△====答案：(1)△====59化學(xué)高考總復(fù)習(xí)回扣+歸納+體驗課件：第二章-化學(xué)物質(zhì)及其變化60化學(xué)高考總復(fù)習(xí)回扣+歸納+體驗課件：第二章-化學(xué)物質(zhì)及其變化61第二節(jié)離子反應(yīng)第二節(jié)離子反應(yīng)62

………三年24考高考指數(shù):★★★★★1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性?！?4考高63一、電解質(zhì)1.從電解質(zhì)角度給化合物分類化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)一、電解質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)64(1)化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的依據(jù)是：________________________________。(2)電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是：_______________________。(3)與物質(zhì)類別的關(guān)系①強(qiáng)電解質(zhì)主要包括：_______________________，如HNO3、NaOH、CaCO3等；②弱電解質(zhì)主要包括：______________，如碳酸、一水合氨等。在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電在水溶液中能否全部電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽弱酸、弱堿和水(1)化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的依據(jù)是：在水溶液中或熔融狀652.電解質(zhì)的電離電離是指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成______________的過程。3.電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“________”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“______”連接。如Na2SO4：_____________________，HClO：HClOH++ClO-自由移動離子=====2.電解質(zhì)的電離自由移動離子=====66(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如：H2CO3：______________________，____________________；Fe(OH)3：_____________________。(3)酸式鹽的電離如溶液中：(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如：67二、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)的本質(zhì)：__________________________。2.離子方程式(1)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)反應(yīng)物中某些離子的濃度減小寫拆刪查刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子_______________________________把易溶解且易電離的物質(zhì)寫成離子形式_____________________________________寫出正確的化學(xué)方程式___________________________

檢查方程式兩邊是否符合原子守恒和電荷守恒CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑

二、離子反應(yīng)反應(yīng)物中某些離子的濃度減小寫拆刪查刪去方程式兩邊68(2)意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用________________來表示。(2)意義693.離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反應(yīng)類型①生成______的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成__________的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。③生成_________的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化還原反應(yīng)類型強(qiáng)氧化性物質(zhì)+強(qiáng)還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì)如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為：_________________________。難溶難電離揮發(fā)性3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件難溶難電離揮發(fā)性701.CO2的水溶液能導(dǎo)電，故CO2是電解質(zhì)，BaSO4的飽和溶液導(dǎo)電性差，故BaSO4是弱電解質(zhì)。()【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身離解成自由離子的化合物，CO2溶于水生成電解質(zhì)，而不是自身電離，CO2是非電解質(zhì)；BaSO4的飽和溶液導(dǎo)電性差的原因是其難溶于水，離子濃度小，但溶于水的部分卻能全部電離，故BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)?！?.CO2的水溶液能導(dǎo)電，故CO2是電解質(zhì)，BaSO4的飽和712.碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為NaHCO3====Na++H++CO32-。()【分析】HCO3-是弱酸的酸根離子，不應(yīng)拆寫，該電離方程式應(yīng)為3.H++OH-====H2O可表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)。()【分析】部分強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)可用H++OH-====H2O來表示，有些不能，如××2.碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為××724.向氯化鐵溶液中加入鐵粉，其離子方程式為：Fe+Fe3+====2Fe2+。()【分析】該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+====3Fe2+。5.在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2+、Na+、Cl-、可以大量共存。()【分析】NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，不能大量共存?！痢?.向氯化鐵溶液中加入鐵粉，其離子方程式為：××73離子方程式的正誤判斷1.依據(jù)三原則(1)實事求是原則如2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑，離子方程式的正誤判斷74(2)質(zhì)量守恒原則如Na+H2O====Na++OH-+H2↑，(3)電荷守恒原則如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+，(2)質(zhì)量守恒原則752.注意拆分是否正確(1)能拆寫的物質(zhì)：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。如Ca(HCO3)2+2H+====Ca2++2CO2↑+2H2O，(2)不能拆寫的物質(zhì)：難溶物、氧化物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)。如Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-，2.注意拆分是否正確763.分析反應(yīng)物的用“量”：過量、少量、足量等。如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：====CaCO3↓+H2O，3.分析反應(yīng)物的用“量”：過量、少量、足量等。774.查看是否忽略“同步”反應(yīng)如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：BaSO4↓+2H2O4.查看是否忽略“同步”反應(yīng)78【高考警示鐘】(1)離子方程式書寫中，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(2)拆寫時，微溶物的澄清溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時要寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2++2OH-”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na++H++CO32-”?！靖呖季剧姟?1)離子方程式書寫中，濃硫酸不能拆寫成離79(4)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3↑+H2O”。(5)反應(yīng)中的隱含條件和反應(yīng)物量的關(guān)系也是判斷離子方程式正誤的關(guān)鍵問題。(4)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱80【拓展延伸】與量有關(guān)的離子方程式在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，有些反應(yīng)會因操作順序或反應(yīng)物相對量的不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。1.酸式鹽與堿反應(yīng)涉及到的“量”例如：Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：此外，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液，Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液等反應(yīng)均與“量”有關(guān)。【拓展延伸】與量有關(guān)的離子方程式812.酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)涉及到的“量”例如：NaOH溶液與少量CO2反應(yīng)：NaOH溶液與足量CO2反應(yīng)：類似的還有SO2與堿的反應(yīng)。2.酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)涉及到的“量”823.反應(yīng)物混合順序不同涉及到的“量”例如：鋁鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式

向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量

Al3++3OH-====Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-====向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液至過量

Al3++4OH-====4Al(OH)3↓

3.反應(yīng)物混合順序不同涉及到的“量”反應(yīng)的離子方程式向Al83此外，Na2CO3與鹽酸、AgNO3與氨水、NaAlO2與鹽酸反應(yīng)也有類似情況。4.氧化還原反應(yīng)中涉及到的“量”(1)FeBr2溶液與不同量的氯水混合當(dāng)氯水足量時：當(dāng)氯水少量時：當(dāng)FeBr2與Cl2物質(zhì)的量為1∶1時：此外，Na2CO3與鹽酸、AgNO3與氨水、NaAlO2與鹽84(2)鐵和稀硝酸的反應(yīng)鐵不足：鐵過量：(2)鐵和稀硝酸的反應(yīng)85【典例1】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：B.NO2與水的反應(yīng)：C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：【典例1】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()86【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下三點：(1)各項中的條件；(2)電荷守恒和質(zhì)量守恒；(3)只有易溶的強(qiáng)電解質(zhì)才能寫成離子的形式?！窘忸}指南】解答本題時應(yīng)注意以下三點：87【解析】選B。A項，離子方程式兩邊的電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為，錯誤；C項，醋酸不能寫成離子形式，正確的離子方程式應(yīng)為，錯誤；D項，過量的二氧化碳，應(yīng)生成，正確的離子方程式應(yīng)為，錯誤。【解析】選B。A項，離子方程式兩邊的電荷不守恒，正確的88【互動探究】(1)向FeCl3溶液中加入過量的Zn，會發(fā)生哪些反應(yīng)？請寫出離子方程式。提示：(2)B項中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為多少？提示：可根據(jù)生成物的量進(jìn)行判斷。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2?！净犹骄俊?1)向FeCl3溶液中加入過量的Zn，會發(fā)生哪89【變式備選】下列反應(yīng)中，反應(yīng)物量的相對多少都會影響反應(yīng)產(chǎn)物，下列離子方程式正確的是()A.少量CO2通入過量氨水中B.含等物質(zhì)的量的NH4HSO3與NaOH溶液混合C.溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2D.含1molKOH的溶液與含2molBa(HCO3)2的溶液混合【變式備選】下列反應(yīng)中，反應(yīng)物量的相對多少都會影響反應(yīng)產(chǎn)物，90【解析】選B。A項，少量CO2時，應(yīng)生成(NH4)2CO3，正確的離子方程式為：；C項，F(xiàn)e2+的還原性強(qiáng)于Br-，氯氣少量時只氧化Fe2+，正確的離子方程式為；D項，Ba(HCO3)2過量，生成BaCO3和KHCO3及H2O，正確的離子方程式為；B項，等物質(zhì)的量時，NaOH不足，只與反應(yīng)，正確?！窘馕觥窟xB。A項，少量CO2時，應(yīng)生成(NH4)2CO3，91離子共存問題所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子間的反應(yīng)一般可分為以下六類。1．離子間相互結(jié)合生成難溶物或微溶物，如：Ba2+、Ca2+

Ag+

離子共存問題Ba2+、Ca2+922.離子間相互結(jié)合生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)，如：H+

OH-

2.離子間相互結(jié)合生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)，如：H+OH-933.離子間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)，如：H+

弱酸

OH-

弱堿

H+

水

3.離子間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)，如：H+弱酸OH-弱堿944.離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如：(注：Fe2+與Fe3+可以共存)Fe2+

4.離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如：955.離子間發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，如：6.離子間形成配合物。如：Fe3+與SCN-、Ag+與NH3·H2O。Al3+

Fe3+

5.離子間發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，如：Al3+Fe3+96【高考警示鐘】(1)注意題目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”等修飾性語言。(2)審題時應(yīng)注意題目中的隱含條件①由水電離產(chǎn)生的c(OH-)或c(H+)=1×10-nmol·L-1，溶液可能呈酸性，也可能呈強(qiáng)堿性。②與某種指示劑顯示一定的顏色，可確定溶液的酸堿性。③與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液可能呈酸性(但酸性條件下不能含NO3-)，也可能呈強(qiáng)堿性?！靖呖季剧姟?1)注意題目要求是“一定大量共存”、“可能大97④“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。若為無色透明溶液，說明溶液中不含Cu2+、Fe3+、MnO4-等有色離子。⑤MnO4-、NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與還原性離子(如：Fe2+、SO32-等)不能共存。④“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶98【典例2】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.飽和氯水中B.c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中C6H5O-、K+、、Br-C.Na2S溶液中D.pH=12的溶液中【解題指南】解答本題時首先要明確各選項中的隱含條件，再根據(jù)所給條件分析各離子間是否發(fā)生反應(yīng)，特別要注意隱含的氧化還原反應(yīng)?！镜淅?】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(99【解析】選B。選項

具體分析

結(jié)論

A

飽和氯水是酸性溶液，HClO和NO3-都能將SO32-氧化

不能共存

B

在堿性環(huán)境下，各離子之間都不發(fā)生反應(yīng)

可共存

C

發(fā)生反應(yīng)Cu2++S2-====CuS↓

不能共存

D

堿性溶液中，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-====Al(OH)3↓

不能共存

【解析】選B。選項具體分析結(jié)論A飽和氯水是酸性溶液100【變式訓(xùn)練】下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()A.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：B.使pH試紙呈紅色的溶液中：C.常溫下，c(H+)=10-14mol/L的溶液中：D.常溫下，水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為10-28的溶液中：【變式訓(xùn)練】下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()101【解析】選C。加入鋁粉有氫氣生成的溶液既可能為酸性溶液也可能為強(qiáng)堿性溶液，而Mg2+、Cu2+不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在，A錯；使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+、I-與NO3-不能大量共存，B錯；常溫下，c(H+)=10-14mol/L的溶液為強(qiáng)堿性溶液，Na+、AlO2-、S2-和SO32-能大量共存；常溫下，水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為10-28的溶液中，水的電離受到抑制，可能為強(qiáng)酸性溶液也可能為強(qiáng)堿性溶液，HCO3-在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在，D錯?！窘馕觥窟xC。加入鋁粉有氫氣生成的溶液既可能為酸性溶液也可能102【答題要領(lǐng)2】——沉淀洗滌是否完全的檢驗答題模板【典例】［2011·江蘇高考·T18(1)］Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH溶液中加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80℃，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為：【答題要領(lǐng)2】——沉淀洗滌是否完全的檢驗答題模板【典例】［21032AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O回答下列問題：上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是_______________________________________________________________?！?===2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓104【抽樣分析】考生甲

考生乙

抽樣試卷

取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，看是否出現(xiàn)白色沉淀

向最后一次洗滌濾液中滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，表示已經(jīng)洗滌完全

分析點評

沒有明確的結(jié)論

檢驗時應(yīng)該取少許試樣進(jìn)行實驗，否則會污染試劑

【抽樣分析】考生甲考生乙抽樣試卷取少許最后一次洗滌濾液105【規(guī)范答案】取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，表示已經(jīng)洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已經(jīng)洗滌完全)【規(guī)范答案】取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO3106**答題模板**取少許最后一次洗滌濾液，滴入少量xxxxxx溶液(試劑)，若xxxxxx(現(xiàn)象)，表示已經(jīng)洗滌完全。說明：解答此類題目要注意四個得分點：取樣+試劑+現(xiàn)象+結(jié)論。(1)取樣：要取“少許”洗滌濾液。(2)試劑：選擇合理的試劑，如本題中的“Ba(NO3)2溶液”、“酚酞溶液”等。(3)現(xiàn)象：需有明顯的現(xiàn)象描述。(4)結(jié)論：根據(jù)現(xiàn)象作出結(jié)論。**答題模板**107納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。請回答下列問題：檢驗TiO2·xH2O中Cl-是否被除凈的方法是____________。納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。108答案：取少許最后一次水洗液，滴入少量AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已被除凈答案：取少許最后一次水洗液，滴入少量AgNO3溶液，若不產(chǎn)生1091.下列說法中正確的是()A.凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)B.電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的離子C.鹽酸能導(dǎo)電的原因是HCl在電流作用下電離生成了自由移動的離子D.凡是電解質(zhì)都一定能導(dǎo)電1.下列說法中正確的是()110【解析】選B。電解質(zhì)必須是化合物，金屬也能導(dǎo)電，但不是化合物，故金屬不是電解質(zhì)，故A項錯誤；電解質(zhì)電離在水分子作用下，先電離產(chǎn)生自由移動的離子才能導(dǎo)電，而不是通電后才電離，故C項錯誤；電解質(zhì)導(dǎo)電的前提是必須有自由移動的離子，固態(tài)電解質(zhì)一般不導(dǎo)電，例如NaCl晶體在水溶液中或熔融態(tài)能導(dǎo)電，但固態(tài)NaCl晶體中的Na+、Cl-不能自由移動，故NaCl晶體不能導(dǎo)電。所以B項正確，D項錯誤?！窘馕觥窟xB。電解質(zhì)必須是化合物，金屬也能導(dǎo)電，但不是化合物1112.下列反應(yīng)中，可用離子方程式H++OH-====H2O表示的是()A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB.Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2OC.NaOH+NaHCO3====Na2CO3+H2OD.NaOH+HNO3====NaNO3+H2O