人教版化學(xué)必修1第二章第一節(jié)物質(zhì)的分類課件27

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類化學(xué)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類化學(xué)必修11含氧酸無氧酸一元酸二元酸對(duì)下列酸可以用不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，可分為：H2SO4HClHNO3H2SO3

一、常見的的分類方法1、交叉分類法對(duì)同一物質(zhì)用不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。含氧酸無氧酸一元酸二元酸對(duì)下列酸可以用不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，可2人教版化學(xué)必修1第二章第一節(jié)物質(zhì)的分類課件273Ⅲ加熱凝聚（加熱較長時(shí)間）2、如何區(qū)分這三種分散系？筆記只記紅色字體的物質(zhì)Ⅲ加熱凝聚（加熱較長時(shí)間）①用鹽鹵點(diǎn)豆腐②用明礬凈水③醫(yī)藥上用三氯化鐵止血④江河入海口形成三角洲一束光通過膠體時(shí)產(chǎn)生一條光亮的“通路”。丁達(dá)爾效應(yīng)如Cu2（OH）2CO3A．①④⑥Ｂ.（2）分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)請(qǐng)?jiān)囍e出幾種分散系的實(shí)例，并與同學(xué)交流膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，可以此區(qū)分溶液及膠體。用樹狀分類法對(duì)HCl、CO2、CaO、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ca(OH)2、H2SO4進(jìn)行分類化合物酸堿鹽氧化物HClH2SO4

NaOHCa(OH)2

Na2SO4CaCO3

CO2CaO例：Ⅲ加熱凝聚（加熱較長時(shí)間）用樹狀分類法對(duì)HCl、4氧化物根據(jù)性質(zhì)來分根據(jù)組成來分酸性氧化物堿性氧化物金屬氧化物非金屬氧化物如CO2、SO2等如Na2O、CaO等如Na2O、CaO等如CO2、SO2等3、常見物質(zhì)的分類兩性氧化物如Al2O3不成鹽氧化物如CO、NO等如H2O2、Na2O2等如Fe3O4過氧化物特殊氧化物氧化物根據(jù)性質(zhì)來分根據(jù)組成來分酸性氧化物堿性氧化物金屬氧化物5酸根據(jù)是否含氧元素根據(jù)電離出H+的個(gè)數(shù)根據(jù)酸性強(qiáng)弱根據(jù)氧化性含氧酸無氧酸一元酸二元酸多元酸強(qiáng)酸中強(qiáng)酸弱酸氧化性酸非氧化性酸酸根據(jù)是否含氧元素根據(jù)電離出H+的個(gè)數(shù)根據(jù)酸性強(qiáng)弱根據(jù)氧化性6鹽根據(jù)組成離子來分正鹽堿式鹽根據(jù)陽離子種類復(fù)鹽酸式鹽如（NH4）2SO4、Na2CO3如NaHSO4、NaHCO3如Cu2（OH）2CO3如KAl(SO4)2·12H2O

由陽離子和多元酸的不完全電離的陰離子組成。鹽根據(jù)組成離子來分正鹽堿式鹽根據(jù)陽離子種類復(fù)鹽酸式鹽如（NH7（1）分散系：

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。（2）分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)（3）分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)

1、分散系、分散質(zhì)、分散劑二、分散系及其分類（1）分散系：1、分散系、分散質(zhì)、分散劑二、分散系及其分8【思考與交流】請(qǐng)?jiān)囍e出幾種分散系的實(shí)例，并與同學(xué)交流【思考與交流】92、分散系的分類：（1）按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)：

（氣、液、固）來分，有9種類型。2、分散系的分類：（1）按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)：10分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙灰塵泡沫、鹽酸牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金常見的一些分散系分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固11（2）分散劑是液體時(shí)，按分散質(zhì)粒子的大小分：可分為3種:【思考與交流】它們的分散質(zhì)粒子大小不同﹑性質(zhì)有何區(qū)別？A、溶液（d＜1nm)B、膠體（1nm＜d＜100nm）C、濁液（d＞100nm）注：1nm＝10-9md為粒子直徑溶液

膠體

濁液

（2）分散劑是液體時(shí)，按分散質(zhì)粒子的大小分：可分為3種:12常見膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成

粒子膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、AgI膠體分子膠體：淀粉溶液、血液、豆?jié){根據(jù)分散劑的狀態(tài)氣溶膠：煙、云、霧液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體、墨水固溶膠：有色玻璃、煙水晶1、膠體的定義：膠體分散質(zhì)微粒直徑大小在1nm—100nm之間的分散系叫膠體。三、膠體筆記只記紅色字體的物質(zhì)本質(zhì)特征常見膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成粒子膠體：Fe(OH)3膠體、132、Fe(OH)3膠體的制備（科學(xué)探究課本P26）原理：操作：取一只燒杯，加入50mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體變成紅褐色后，停止加熱。注意事項(xiàng)：（1）沸水為蒸餾水；（2）FeCl3溶液為飽和的；（3）變成紅褐色后要停止加熱，加熱過程中不可攪拌2、Fe(OH)3膠體的制備（科學(xué)探究課本P26）原理：操作14觀察并思考：1、三個(gè)小燒杯得到的分別是哪種分散系？2、如何區(qū)分這三種分散系？觀察并思考：1、三個(gè)小燒杯得到的分別是哪種分散系？15一束光通過膠體時(shí)產(chǎn)生一條光亮的“通路”。注意：①膠體的膠粒有的帶電，有電泳現(xiàn)象（膠體不帶電）；膠體的直徑在1-100nm之間，能使光波發(fā)生散射對(duì)下列酸可以用不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，可分為：（3）電泳（電學(xué)性質(zhì)）（3）變成紅褐色后要停止加熱，加熱過程中不可攪拌對(duì)同一物質(zhì)用不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。分散質(zhì)微粒直徑大小在1nm—100nm之間的分散系叫膠體。膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，可以此區(qū)分溶液及膠體。對(duì)同一物質(zhì)用不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水光束照射時(shí)的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體CuSO4溶液形成一條光亮的通路無光現(xiàn)象產(chǎn)生溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱濾紙上無濾渣，濾液顏色不變，（無現(xiàn)象）由渾濁變澄清膠體的直徑在1-100nm之間，能使光波發(fā)生散射一束光通過膠體時(shí)產(chǎn)生一條光亮的“通路”。過濾后的現(xiàn)象Fe(O16結(jié)論2

膠體能透過濾紙，而懸濁液無法通過濾紙。

說明膠體粒子比懸濁液粒子小。結(jié)論1

膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，可以此區(qū)分溶液及膠體。說明膠體分散質(zhì)粒子比溶液分散質(zhì)粒子大。由以上實(shí)驗(yàn)可得出兩個(gè)結(jié)論：結(jié)論2結(jié)論1由以上實(shí)驗(yàn)可得出兩個(gè)結(jié)論：173、膠體的性質(zhì)一束光通過膠體時(shí)產(chǎn)生一條光亮的“通路”。是由于膠體粒子對(duì)光散射造成的。

運(yùn)用：區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。丁達(dá)爾效應(yīng)在日常生活中隨處可見（1）丁達(dá)爾效應(yīng)（光學(xué)性質(zhì)）3、膠體的性質(zhì)一束光通過膠體時(shí)產(chǎn)生一條光亮的“通路18膠體能透過濾紙，而懸濁液無法通過濾紙。布朗運(yùn)動(dòng)：膠體顆粒被介質(zhì)分子碰撞而不斷地作無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。①用鹽鹵點(diǎn)豆腐②用明礬凈水③醫(yī)藥上用三氯化鐵止血④江河入海口形成三角洲2、如何區(qū)分這三種分散系？如KAl(SO4)2·12H2O（3）變成紅褐色后要停止加熱，加熱過程中不可攪拌Na2SO4CaCO32、如何區(qū)分這三種分散系？下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（）4、膠體凈化、提純（滲析法）根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成Ⅲ加熱凝聚（加熱較長時(shí)間）丁達(dá)爾效應(yīng)膠體能透過濾紙，而懸濁液無法通過濾紙。丁達(dá)爾效19丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)20丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)21（2）介穩(wěn)性原因膠體粒子帶同種電荷，相互排斥（主）布朗運(yùn)動(dòng)：膠體顆粒被介質(zhì)分子碰撞而不斷地作無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。（2）介穩(wěn)性原因膠體粒子帶同種電荷，相互排斥（主）布朗運(yùn)動(dòng)：22（3）分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。Ⅲ加熱凝聚（加熱較長時(shí)間）（2）FeCl3溶液為飽和的；說明膠體分散質(zhì)粒子比溶液分散質(zhì)粒子大。（2）分散劑是液體時(shí)，按分散質(zhì)粒子的大小分：可分為3種:膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，可以此區(qū)分溶液及膠體。丁達(dá)爾效應(yīng)（3）電泳（電學(xué)性質(zhì)）Ⅲ加熱凝聚（加熱較長時(shí)間）2、如何區(qū)分這三種分散系？它們的分散質(zhì)粒子大小不同﹑性質(zhì)有何區(qū)別？定義：在外加電場作用下,帶電膠體粒子在分散劑里向電極(陰極或陽極)作定向移動(dòng)的現(xiàn)象,叫做電泳（3）電泳（電學(xué)性質(zhì)）原因：粒子膠體微粒帶同種電荷，當(dāng)膠粒帶正電荷時(shí)向陰極運(yùn)動(dòng)，當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時(shí)向陽極運(yùn)動(dòng)。注意：①膠體的膠粒有的帶電，有電泳現(xiàn)象（膠體不帶電）；②有的不帶電，沒有電泳現(xiàn)象（如淀粉溶液）。

-陰極+陽極Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動(dòng)，陰極顏色變深，陽極顏色變淺（---Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷應(yīng)用：靜電除塵、電泳電鍍、分離蛋白質(zhì)和氨基酸。（3）分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)定義：在外加電場作用下,23它們的分散質(zhì)粒子大小不同﹑性質(zhì)有何區(qū)別？珍珠（包藏著水的碳酸鈣）筆記只記紅色字體的物質(zhì)請(qǐng)?jiān)囍e出幾種分散系的實(shí)例，并與同學(xué)交流利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。A．①④⑥Ｂ.A．只有①②B．只有①②④（3）變成紅褐色后要停止加熱，加熱過程中不可攪拌注意：①膠體的膠粒有的帶電，有電泳現(xiàn)象（膠體不帶電）；膠體能透過濾紙，而懸濁液無法通過濾紙。（4）聚沉使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出的過程叫膠體的凝聚。Ⅰ加電解質(zhì)溶液Ⅱ加帶相反電荷的膠粒Ⅲ加熱凝聚（加熱較長時(shí)間）常用方法明礬凈水、點(diǎn)豆腐、制果凍等。定義：運(yùn)用：它們的分散質(zhì)粒子大小不同﹑性質(zhì)有何區(qū)別？（4）聚沉24淀粉膠體和NaCl溶液于半透膜內(nèi)蒸鎦水4、膠體凈化、提純（滲析法）利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。應(yīng)用：血液透析淀粉膠體和NaCl溶液于半透膜內(nèi)蒸鎦水4、膠體凈化251.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A．①④⑥Ｂ.②③④Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥B

2.下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（）①用鹽鹵點(diǎn)豆腐②用明礬凈水③醫(yī)藥上用三氯化鐵止血④江河入?？谛纬扇侵轆．只有①②B．只有①②④C．只有①②③D．全部D

1.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳26Thanks謝謝您的觀看！Thanks27第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類化學(xué)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類化學(xué)必修128含氧酸無氧酸一元酸二元酸對(duì)下列酸可以用不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，可分為：H2SO4HClHNO3H2SO3

一、常見的的分類方法1、交叉分類法對(duì)同一物質(zhì)用不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。含氧酸無氧酸一元酸二元酸對(duì)下列酸可以用不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，可29人教版化學(xué)必修1第二章第一節(jié)物質(zhì)的分類課件2730Ⅲ加熱凝聚（加熱較長時(shí)間）2、如何區(qū)分這三種分散系？筆記只記紅色字體的物質(zhì)Ⅲ加熱凝聚（加熱較長時(shí)間）①用鹽鹵點(diǎn)豆腐②用明礬凈水③醫(yī)藥上用三氯化鐵止血④江河入?？谛纬扇侵抟皇馔ㄟ^膠體時(shí)產(chǎn)生一條光亮的“通路”。丁達(dá)爾效應(yīng)如Cu2（OH）2CO3A．①④⑥Ｂ.（2）分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)請(qǐng)?jiān)囍e出幾種分散系的實(shí)例，并與同學(xué)交流膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，可以此區(qū)分溶液及膠體。用樹狀分類法對(duì)HCl、CO2、CaO、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ca(OH)2、H2SO4進(jìn)行分類化合物酸堿鹽氧化物HClH2SO4

NaOHCa(OH)2

Na2SO4CaCO3

CO2CaO例：Ⅲ加熱凝聚（加熱較長時(shí)間）用樹狀分類法對(duì)HCl、31氧化物根據(jù)性質(zhì)來分根據(jù)組成來分酸性氧化物堿性氧化物金屬氧化物非金屬氧化物如CO2、SO2等如Na2O、CaO等如Na2O、CaO等如CO2、SO2等3、常見物質(zhì)的分類兩性氧化物如Al2O3不成鹽氧化物如CO、NO等如H2O2、Na2O2等如Fe3O4過氧化物特殊氧化物氧化物根據(jù)性質(zhì)來分根據(jù)組成來分酸性氧化物堿性氧化物金屬氧化物32酸根據(jù)是否含氧元素根據(jù)電離出H+的個(gè)數(shù)根據(jù)酸性強(qiáng)弱根據(jù)氧化性含氧酸無氧酸一元酸二元酸多元酸強(qiáng)酸中強(qiáng)酸弱酸氧化性酸非氧化性酸酸根據(jù)是否含氧元素根據(jù)電離出H+的個(gè)數(shù)根據(jù)酸性強(qiáng)弱根據(jù)氧化性33鹽根據(jù)組成離子來分正鹽堿式鹽根據(jù)陽離子種類復(fù)鹽酸式鹽如（NH4）2SO4、Na2CO3如NaHSO4、NaHCO3如Cu2（OH）2CO3如KAl(SO4)2·12H2O

由陽離子和多元酸的不完全電離的陰離子組成。鹽根據(jù)組成離子來分正鹽堿式鹽根據(jù)陽離子種類復(fù)鹽酸式鹽如（NH34（1）分散系：

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。（2）分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)（3）分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)

1、分散系、分散質(zhì)、分散劑二、分散系及其分類（1）分散系：1、分散系、分散質(zhì)、分散劑二、分散系及其分35【思考與交流】請(qǐng)?jiān)囍e出幾種分散系的實(shí)例，并與同學(xué)交流【思考與交流】362、分散系的分類：（1）按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)：

（氣、液、固）來分，有9種類型。2、分散系的分類：（1）按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)：37分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙灰塵泡沫、鹽酸牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金常見的一些分散系分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固38（2）分散劑是液體時(shí)，按分散質(zhì)粒子的大小分：可分為3種:【思考與交流】它們的分散質(zhì)粒子大小不同﹑性質(zhì)有何區(qū)別？A、溶液（d＜1nm)B、膠體（1nm＜d＜100nm）C、濁液（d＞100nm）注：1nm＝10-9md為粒子直徑溶液

膠體

濁液

（2）分散劑是液體時(shí)，按分散質(zhì)粒子的大小分：可分為3種:39常見膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成

粒子膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、AgI膠體分子膠體：淀粉溶液、血液、豆?jié){根據(jù)分散劑的狀態(tài)氣溶膠：煙、云、霧液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體、墨水固溶膠：有色玻璃、煙水晶1、膠體的定義：膠體分散質(zhì)微粒直徑大小在1nm—100nm之間的分散系叫膠體。三、膠體筆記只記紅色字體的物質(zhì)本質(zhì)特征常見膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成粒子膠體：Fe(OH)3膠體、402、Fe(OH)3膠體的制備（科學(xué)探究課本P26）原理：操作：取一只燒杯，加入50mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體變成紅褐色后，停止加熱。注意事項(xiàng)：（1）沸水為蒸餾水；（2）FeCl3溶液為飽和的；（3）變成紅褐色后要停止加熱，加熱過程中不可攪拌2、Fe(OH)3膠體的制備（科學(xué)探究課本P26）原理：操作41觀察并思考：1、三個(gè)小燒杯得到的分別是哪種分散系？2、如何區(qū)分這三種分散系？觀察并思考：1、三個(gè)小燒杯得到的分別是哪種分散系？42一束光通過膠體時(shí)產(chǎn)生一條光亮的“通路”。注意：①膠體的膠粒有的帶電，有電泳現(xiàn)象（膠體不帶電）；膠體的直徑在1-100nm之間，能使光波發(fā)生散射對(duì)下列酸可以用不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，可分為：（3）電泳（電學(xué)性質(zhì)）（3）變成紅褐色后要停止加熱，加熱過程中不可攪拌對(duì)同一物質(zhì)用不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。分散質(zhì)微粒直徑大小在1nm—100nm之間的分散系叫膠體。膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，可以此區(qū)分溶液及膠體。對(duì)同一物質(zhì)用不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水光束照射時(shí)的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體CuSO4溶液形成一條光亮的通路無光現(xiàn)象產(chǎn)生溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱濾紙上無濾渣，濾液顏色不變，（無現(xiàn)象）由渾濁變澄清膠體的直徑在1-100nm之間，能使光波發(fā)生散射一束光通過膠體時(shí)產(chǎn)生一條光亮的“通路”。過濾后的現(xiàn)象Fe(O43結(jié)論2

膠體能透過濾紙，而懸濁液無法通過濾紙。

說明膠體粒子比懸濁液粒子小。結(jié)論1

膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，可以此區(qū)分溶液及膠體。說明膠體分散質(zhì)粒子比溶液分散質(zhì)粒子大。由以上實(shí)驗(yàn)可得出兩個(gè)結(jié)論：結(jié)論2結(jié)論1由以上實(shí)驗(yàn)可得出兩個(gè)結(jié)論：443、膠體的性質(zhì)一束光通過膠體時(shí)產(chǎn)生一條光亮的“通路”。是由于膠體粒子對(duì)光散射造成的。

運(yùn)用：區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。丁達(dá)爾效應(yīng)在日常生活中隨處可見（1）丁達(dá)爾效應(yīng)（光學(xué)性質(zhì)）3、膠體的性質(zhì)一束光通過膠體時(shí)產(chǎn)生一條光亮的“通路45膠體能透過濾紙，而懸濁液無法通過濾紙。布朗運(yùn)動(dòng)：膠體顆粒被介質(zhì)分子碰撞而不斷地作無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。①用鹽鹵點(diǎn)豆腐②用明礬凈水③醫(yī)藥上用三氯化鐵止血④江河入?？谛纬扇侵?、如何區(qū)分這三種分散系？如KAl(SO4)2·12H2O（3）變成紅褐色后要停止加熱，加熱過程中不可攪拌Na2SO4CaCO32、如何區(qū)分這三種分散系？下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（）4、膠體凈化、提純（滲析法）根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成Ⅲ加熱凝聚（加熱較長時(shí)間）丁達(dá)爾效應(yīng)膠體能透過濾紙，而懸濁液無法通過濾紙。丁達(dá)爾效46丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)47丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)48（2）介穩(wěn)性原因膠體粒子帶同種電荷，相互排斥（主）布朗運(yùn)動(dòng)：膠體顆粒被介質(zhì)分子碰撞而不斷地作無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。（2）介穩(wěn)性原因膠體粒子帶同種電荷，相互排斥（主）布朗運(yùn)動(dòng)：49（3）分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。Ⅲ加熱凝聚（加熱較長時(shí)間）（2）FeCl3溶液為飽和的；說明膠體分散質(zhì)粒子比溶液分散質(zhì)粒子大。（2）分散劑是液體時(shí)，按分散質(zhì)粒子的大小分：可分為3種:膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，可以此區(qū)分溶液及膠體。丁達(dá)爾效應(yīng)（3）電泳（電學(xué)性質(zhì)）Ⅲ加熱凝聚（加熱較長時(shí)間）2、如何區(qū)分這三種分散系？它們的分散質(zhì)粒子大小不同﹑性質(zhì)有何區(qū)別？定義：在外加電場作用下,帶電膠體粒子在分散劑里向電極(陰極或陽極)作定向移動(dòng)的現(xiàn)象,叫做電泳（3）電泳（電學(xué)性質(zhì)）原因：粒子膠體微粒帶同種電荷，當(dāng)膠粒帶正電荷時(shí)向陰極運(yùn)動(dòng)，當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時(shí)向陽極運(yùn)動(dòng)。注意：①膠體的膠粒有的帶電，有電泳現(xiàn)象（膠體不帶電）；②有的不帶電，沒有電泳現(xiàn)象（如淀粉溶液）。

-陰極+陽極Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動(dòng)