人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡課件

水溶液中的離子平衡(2)

水溶液中的離子平衡(2)1真題示例1.(2018天津理綜,6)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO4-)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是()2真題示例1.(2018天津理綜,6)LiH2PO4是制備電池真題示例1.(2018天津理綜,6)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO4-)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是(D)3真題示例1.(2018天津理綜,6)LiH2PO4是制備電池真題示例4真題示例4真題示例2.(2017課標(biāo)全國Ⅱ,28節(jié)選)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下:Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I-還原為Mn2+,在暗處靜置5min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2===2I-+S4O32-)。5真題示例2.(2017課標(biāo)全國Ⅱ,28節(jié)選)水中的溶解氧是水真題示例回答下列問題:取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用amol·L-1

Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為

;若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為

mg·L-1。62020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)真題示例回答下列問題:62020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中真題示例回答下列問題:取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用amol·L-1

Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)無變化;

若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為80abmg·L-1。解析:該實(shí)驗(yàn)用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定I2,選用淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)無變化(或不恢復(fù)藍(lán)色);

由得失電子守恒可得關(guān)系式:O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O372020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)真題示例回答下列問題:72020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中真題示例3.(2016課標(biāo)全國Ⅰ,27節(jié)選)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時(shí),溶液中c(Ag+)為_____mol·L-1,此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于_____mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)

82020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)真題示例3.(2016課標(biāo)全國Ⅰ,27節(jié)選)在化學(xué)分析中采用真題示例3.(2016課標(biāo)全國Ⅰ,27節(jié)選)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時(shí),溶液中c(Ag+)為2.0×10-5mol·L-1,

此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于5.0×10-3mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)

92020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)真題示例3.(2016課標(biāo)全國Ⅰ,27節(jié)選)在化學(xué)分析中采用真題示例4.二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}:用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:102020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)真題示例4.二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效真題示例Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液()指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:(1)玻璃液封裝置的作用是____________________________________________。

(2)Ⅴ中加入的指示劑通常為_______________________,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________。

(3)測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為________________g。

112020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)真題示例Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后真題示例Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液()指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:(1)玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)。

(2)Ⅴ中加入的指示劑通常為淀粉溶液,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變。

(3)測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700g。

122020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)真題示例Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后真題示例解析:(1)因ClO2易溶于水,所以玻璃液封裝置作用是吸收殘余ClO2氣體。(2)因淀粉遇I2變藍(lán),所以用淀粉溶液作指示劑。滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)顏色不再改變。132020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)真題示例解析:132020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子核心建模(1)酸堿中和滴定原理:H++OH-===H2O,即c標(biāo)·V標(biāo)=c待·V待。(2)酸堿中和滴定的關(guān)鍵:①準(zhǔn)確測定V標(biāo)和V待,正確使用酸式、堿式滴定管。②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全進(jìn)行,借助酸堿指示劑判斷滴定終點(diǎn)。(3)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作:①滴定前的準(zhǔn)備工作。a.滴定管的檢漏:關(guān)閉活塞,加水觀察活塞周圍有無水滲出;旋轉(zhuǎn)活塞180°再檢驗(yàn)有無水滲出。b.洗滌:滴定管用水洗后一定要用待裝液進(jìn)行潤洗;錐形瓶水洗后不能進(jìn)行潤洗。c.裝液調(diào)零:將溶液裝入滴定管中,趕出氣泡,并將液面調(diào)節(jié)到0刻度或0刻度以下。②滴定操作(以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液為例)。左手握活塞并旋轉(zhuǎn)開關(guān),右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化,顏色突變且半分鐘內(nèi)不恢復(fù),說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。142020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)核心建模(1)酸堿中和滴定原理:H++OH-===H2O,即核心建模規(guī)律方法1.滴定終點(diǎn)的判斷:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液變色,且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色。2.滴定原理的應(yīng)用:酸堿中和滴定是中學(xué)階段重要的定量實(shí)驗(yàn)之一,在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中占有十分重要的地位,高考中也非常重視對滴定知識(shí)的考查,經(jīng)常將此原理與操作方法擴(kuò)展到氧化還原反應(yīng)滴定和沉淀滴定中進(jìn)行考查。3.滴定誤差分析:判斷依據(jù)是計(jì)算公式:c(待測)=。c(標(biāo)準(zhǔn))、V(待測)在誤差分析時(shí)是定值,因此只需分析各種原因?qū)е滤臉?biāo)準(zhǔn)液體積[V(標(biāo)準(zhǔn))]變大還是變小,若V(標(biāo)準(zhǔn))變大,則c(待測)偏高;若V(標(biāo)準(zhǔn))變小,則c(待測)偏低。152020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)核心建模規(guī)律方法152020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離對點(diǎn)演練1.常溫下,向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L-1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),下列說法不正確的是()162020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)對點(diǎn)演練1.常溫下,向10mLbmol·L-1的CH3對點(diǎn)演練1.常溫下,向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L-1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),下列說法不正確的是(D)17對點(diǎn)演練1.常溫下,向10mLbmol·L-1的CH3對點(diǎn)演練18對點(diǎn)演練18對點(diǎn)演練2.(2018河南周口模擬)室溫下,用0.10mol·L-1的鹽酸滴定20.00mL0.10mol·L-1的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如圖所示下列判斷不正確的是(

)19對點(diǎn)演練2.(2018河南周口模擬)室溫下,用0.10mo對點(diǎn)演練2.(2018河南周口模擬)室溫下,用0.10mol·L-1的鹽酸滴定20.00mL0.10mol·L-1的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如圖所示下列判斷不正確的是(

B

)20對點(diǎn)演練2.(2018河南周口模擬)室溫下,用0.10mo對點(diǎn)演練21對點(diǎn)演練21對點(diǎn)演練3.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH的變色范圍如下:甲基橙為3.1~4.4;石蕊為5.0~8.0;酚酞為8.2~10.0。用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述正確的是()A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑22對點(diǎn)演練3.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH的變色范圍如下:對點(diǎn)演練3.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH的變色范圍如下:甲基橙為3.1~4.4;石蕊為5.0~8.0;酚酞為8.2~10.0。用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述正確的是(D)A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑解析:NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí),生成CH3COONa,CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性,應(yīng)選用變色范圍與CH3COONa溶液pH接近的酚酞作指示劑。23對點(diǎn)演練3.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH的變色范圍如下:對點(diǎn)演練4.常溫下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是(

)24對點(diǎn)演練4.常溫下,向10mL0.1mol·L-1的對點(diǎn)演練4.常溫下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是(

B

)252020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)對點(diǎn)演練4.常溫下,向10mL0.1mol·L-1的對點(diǎn)演練解析:根據(jù)圖像可知,a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱電解質(zhì),在溶液中部分電離,加入氨水后生成強(qiáng)電解質(zhì),離子濃度增大,A正確。b點(diǎn)時(shí)滴入的NH3·H2O溶液為10mL,此時(shí)恰好完全反應(yīng),對應(yīng)圖中pH曲線的pH=7,故B錯(cuò)誤。c點(diǎn)時(shí)溶液的pH>7,混合液顯示堿性,則c(OH-)>c(H+),結(jié)合電荷守恒可知:c(NH4+)>c(R-),C正確。b~c點(diǎn),溶液的溫度不變,則水的離子積不變,D正確。262020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)對點(diǎn)演練解析:262020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子對點(diǎn)演練5.某研究性學(xué)習(xí)小組探究強(qiáng)堿和不同的酸的中和反應(yīng)，過程如下：(1)實(shí)驗(yàn)步驟：①分別配制濃度均為0.1mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、__________。②在錐形瓶中加入10mL0.1mol·L－1的HCl溶液，在25.00mL________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。③向錐形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH溶液用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH溶液。④利用計(jì)算機(jī)繪制pH變化圖。用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液代替HCl溶液重復(fù)上述②～④的實(shí)驗(yàn)操作。272020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)對點(diǎn)演練5.某研究性學(xué)習(xí)小組探究強(qiáng)堿和不同的酸的中和反應(yīng)，過對點(diǎn)演練(2)結(jié)果分析：20℃時(shí)，用NaOH溶液分別滴定HCl、CH3COOH溶液的pH變化曲線如下。282020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)對點(diǎn)演練(2)結(jié)果分析：282020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶對點(diǎn)演練根據(jù)上述曲線回答下列問題：①測得醋酸起點(diǎn)pH為3，則20℃時(shí)該濃度醋酸的電離度為______________；②滴定開始后醋酸pH變化比鹽酸快的原因是___________________________；③鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)pH＝7，而醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)pH在8左右的原因是___________________________________________________________。292020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)對點(diǎn)演練根據(jù)上述曲線回答下列問題：292020人教版化學(xué)高考對點(diǎn)演練5.某研究性學(xué)習(xí)小組探究強(qiáng)堿和不同的酸的中和反應(yīng)，過程如下：(1)實(shí)驗(yàn)步驟：①分別配制濃度均為0.1mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、膠頭滴管。②在錐形瓶中加入10mL0.1mol·L－1的HCl溶液，在25.00mL堿式(填“酸式”或“堿式”)滴定管中加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。③向錐形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH溶液用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH溶液。④利用計(jì)算機(jī)繪制pH變化圖。用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液代替HCl溶液重復(fù)上述②～④的實(shí)驗(yàn)操作。302020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)對點(diǎn)演練5.某研究性學(xué)習(xí)小組探究強(qiáng)堿和不同的酸的中和反應(yīng)，過對點(diǎn)演練(2)結(jié)果分析：20℃時(shí)，用NaOH溶液分別滴定HCl、CH3COOH溶液的pH變化曲線如下。312020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)對點(diǎn)演練(2)結(jié)果分析：312020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶對點(diǎn)演練根據(jù)上述曲線回答下列問題：①測得醋酸起點(diǎn)pH為3，則20℃時(shí)該濃度醋酸的電離度為1%；②滴定開始后醋酸pH變化比鹽酸快的原因是醋酸是弱酸，中和反應(yīng)生成的醋酸根離子對醋酸的電離產(chǎn)生抑制作用；③鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)pH＝7，而醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)pH在8左右的原因是和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性。322020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)對點(diǎn)演練根據(jù)上述曲線回答下列問題：322020人教版化學(xué)高考對點(diǎn)演練解析(1)①定容時(shí)需要用到膠頭滴管。②量取NaOH溶液用堿式滴定管。(2)①醋酸的pH＝3，則發(fā)生電離的c(CH3COOH)＝0.001mol·L－1，

故醋酸的電離度為0.001/0.1×100%＝1%。

②醋酸和NaOH溶液反應(yīng)后生成的CH3COO－對醋酸的電離有抑制作用，因此pH變化較快。③醋酸與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成CH3COONa溶液，CH3COO－水解使溶液顯堿性。332020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)對點(diǎn)演練解析332020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子對點(diǎn)演練6.連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體。(1)連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為_____________________。

(2)常溫下,用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液,測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式:。

②b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)________c(N2O22-)。(填“>”“<”或“=”,下同)

③a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)________c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

342020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)對點(diǎn)演練6.連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制對點(diǎn)演練(3)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合,可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀,向該分散系中滴加硫酸鈉溶液,當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí),分散系中 =_______________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

352020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)對點(diǎn)演練(3)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合,可以得到黃色對點(diǎn)演練6.連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體。(1)連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為+1價(jià)。

(2)常溫下,用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液,測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式:。

②b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)>c(N2O22-)。(填“>”“<”或“=”,下同)

③a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)>c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

362020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)對點(diǎn)演練6.連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制對點(diǎn)演練(3)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合,可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀,向該分散系中滴加硫酸鈉溶液,當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí),分散系中 =3.0×10-4。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

37對點(diǎn)演練(3)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合,可以得到黃色對點(diǎn)演練解析(1)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0可求出H2N2O2中氮元素的化合價(jià)為+1價(jià)。

(2)①由題圖可以看出,未加入NaOH溶液時(shí),0.01mol·L-1

H2N2O2溶液的pH=4.3,這說明H2N2O2為弱酸,則其電離方程式為H2N2O2?H++HN2O2-。

②b點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaHN2O2,溶液呈堿性,說明HN2O2的水解程度大于其電離程度,H2N2O2為水解產(chǎn)物,N2為電離產(chǎn)物,故c(H2N2O2)>c(N2)。③a點(diǎn)時(shí)溶液中,根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(N2O22-)+c(HN2O2-)+c(OH-),而a點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7,則c(H+)=c(OH-),故c(Na+)=2c(N2O22-)+c(HN2O2-),

所以c(Na+)>c(N2O22-)+c(HN2O2-)。38對點(diǎn)演練解析38對點(diǎn)演練(3)當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí),溶液中連二次硝酸銀和硫酸銀均達(dá)到飽和,溶液中存在兩個(gè)溶解平衡:39對點(diǎn)演練(3)當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí),溶液中連二次硝酸銀水溶液中的離子平衡(2)

水溶液中的離子平衡(2)40真題示例1.(2018天津理綜,6)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO4-)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是()41真題示例1.(2018天津理綜,6)LiH2PO4是制備電池真題示例1.(2018天津理綜,6)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO4-)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是(D)42真題示例1.(2018天津理綜,6)LiH2PO4是制備電池真題示例43真題示例4真題示例2.(2017課標(biāo)全國Ⅱ,28節(jié)選)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下:Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I-還原為Mn2+,在暗處靜置5min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2===2I-+S4O32-)。44真題示例2.(2017課標(biāo)全國Ⅱ,28節(jié)選)水中的溶解氧是水真題示例回答下列問題:取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用amol·L-1

Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為

;若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為

mg·L-1。452020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)真題示例回答下列問題:62020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中真題示例回答下列問題:取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用amol·L-1

Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)無變化;

若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為80abmg·L-1。解析:該實(shí)驗(yàn)用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定I2,選用淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)無變化(或不恢復(fù)藍(lán)色);

由得失電子守恒可得關(guān)系式:O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3462020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)真題示例回答下列問題:72020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中真題示例3.(2016課標(biāo)全國Ⅰ,27節(jié)選)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時(shí),溶液中c(Ag+)為_____mol·L-1,此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于_____mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)

472020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)真題示例3.(2016課標(biāo)全國Ⅰ,27節(jié)選)在化學(xué)分析中采用真題示例3.(2016課標(biāo)全國Ⅰ,27節(jié)選)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時(shí),溶液中c(Ag+)為2.0×10-5mol·L-1,

此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于5.0×10-3mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)

482020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)真題示例3.(2016課標(biāo)全國Ⅰ,27節(jié)選)在化學(xué)分析中采用真題示例4.二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}:用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:492020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)真題示例4.二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效真題示例Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液()指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:(1)玻璃液封裝置的作用是____________________________________________。

(2)Ⅴ中加入的指示劑通常為_______________________,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________。

(3)測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為________________g。

502020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)真題示例Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后真題示例Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液()指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:(1)玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)。

(2)Ⅴ中加入的指示劑通常為淀粉溶液,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變。

(3)測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700g。

512020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)真題示例Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后真題示例解析:(1)因ClO2易溶于水,所以玻璃液封裝置作用是吸收殘余ClO2氣體。(2)因淀粉遇I2變藍(lán),所以用淀粉溶液作指示劑。滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)顏色不再改變。522020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)真題示例解析:132020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子核心建模(1)酸堿中和滴定原理:H++OH-===H2O,即c標(biāo)·V標(biāo)=c待·V待。(2)酸堿中和滴定的關(guān)鍵:①準(zhǔn)確測定V標(biāo)和V待,正確使用酸式、堿式滴定管。②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全進(jìn)行,借助酸堿指示劑判斷滴定終點(diǎn)。(3)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作:①滴定前的準(zhǔn)備工作。a.滴定管的檢漏:關(guān)閉活塞,加水觀察活塞周圍有無水滲出;旋轉(zhuǎn)活塞180°再檢驗(yàn)有無水滲出。b.洗滌:滴定管用水洗后一定要用待裝液進(jìn)行潤洗;錐形瓶水洗后不能進(jìn)行潤洗。c.裝液調(diào)零:將溶液裝入滴定管中,趕出氣泡,并將液面調(diào)節(jié)到0刻度或0刻度以下。②滴定操作(以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液為例)。左手握活塞并旋轉(zhuǎn)開關(guān),右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化,顏色突變且半分鐘內(nèi)不恢復(fù),說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。532020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)核心建模(1)酸堿中和滴定原理:H++OH-===H2O,即核心建模規(guī)律方法1.滴定終點(diǎn)的判斷:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液變色,且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色。2.滴定原理的應(yīng)用:酸堿中和滴定是中學(xué)階段重要的定量實(shí)驗(yàn)之一,在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中占有十分重要的地位,高考中也非常重視對滴定知識(shí)的考查,經(jīng)常將此原理與操作方法擴(kuò)展到氧化還原反應(yīng)滴定和沉淀滴定中進(jìn)行考查。3.滴定誤差分析:判斷依據(jù)是計(jì)算公式:c(待測)=。c(標(biāo)準(zhǔn))、V(待測)在誤差分析時(shí)是定值,因此只需分析各種原因?qū)е滤臉?biāo)準(zhǔn)液體積[V(標(biāo)準(zhǔn))]變大還是變小,若V(標(biāo)準(zhǔn))變大,則c(待測)偏高;若V(標(biāo)準(zhǔn))變小,則c(待測)偏低。542020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)核心建模規(guī)律方法152020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離對點(diǎn)演練1.常溫下,向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L-1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),下列說法不正確的是()552020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)對點(diǎn)演練1.常溫下,向10mLbmol·L-1的CH3對點(diǎn)演練1.常溫下,向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L-1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),下列說法不正確的是(D)56對點(diǎn)演練1.常溫下,向10mLbmol·L-1的CH3對點(diǎn)演練57對點(diǎn)演練18對點(diǎn)演練2.(2018河南周口模擬)室溫下,用0.10mol·L-1的鹽酸滴定20.00mL0.10mol·L-1的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如圖所示下列判斷不正確的是(

)58對點(diǎn)演練2.(2018河南周口模擬)室溫下,用0.10mo對點(diǎn)演練2.(2018河南周口模擬)室溫下,用0.10mol·L-1的鹽酸滴定20.00mL0.10mol·L-1的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如圖所示下列判斷不正確的是(

B

)59對點(diǎn)演練2.(2018河南周口模擬)室溫下,用0.10mo對點(diǎn)演練60對點(diǎn)演練21對點(diǎn)演練3.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH的變色范圍如下:甲基橙為3.1~4.4;石蕊為5.0~8.0;酚酞為8.2~10.0。用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述正確的是()A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑61對點(diǎn)演練3.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH的變色范圍如下:對點(diǎn)演練3.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH的變色范圍如下:甲基橙為3.1~4.4;石蕊為5.0~8.0;酚酞為8.2~10.0。用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述正確的是(D)A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑解析:NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí),生成CH3COONa,CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性,應(yīng)選用變色范圍與CH3COONa溶液pH接近的酚酞作指示劑。62對點(diǎn)演練3.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH的變色范圍如下:對點(diǎn)演練4.常溫下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是(

)63對點(diǎn)演練4.常溫下,向10mL0.1mol·L-1的對點(diǎn)演練4.常溫下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是(

B

)642020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)對點(diǎn)演練4.常溫下,向10mL0.1mol·L-1的對點(diǎn)演練解析:根據(jù)圖像可知,a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱電解質(zhì),在溶液中部分電離,加入氨水后生成強(qiáng)電解質(zhì),離子濃度增大,A正確。b點(diǎn)時(shí)滴入的NH3·H2O溶液為10mL,此時(shí)恰好完全反應(yīng),對應(yīng)圖中pH曲線的pH=7,故B錯(cuò)誤。c點(diǎn)時(shí)溶液的pH>7,混合液顯示堿性,則c(OH-)>c(H+),結(jié)合電荷守恒可知:c(NH4+)>c(R-),C正確。b~c點(diǎn),溶液的溫度不變,則水的離子積不變,D正確。652020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)對點(diǎn)演練解析:262020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子對點(diǎn)演練5.某研究性學(xué)習(xí)小組探究強(qiáng)堿和不同的酸的中和反應(yīng)，過程如下：(1)實(shí)驗(yàn)步驟：①分別配制濃度均為0.1mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、__________。②在錐形瓶中加入10mL0.1mol·L－1的HCl溶液，在25.00mL________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。③向錐形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH溶液用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH溶液。④利用計(jì)算機(jī)繪制pH變化圖。用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液代替HCl溶液重復(fù)上述②～④的實(shí)驗(yàn)操作。662020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)對點(diǎn)演練5.某研究性學(xué)習(xí)小組探究強(qiáng)堿和不同的酸的中和反應(yīng)，過對點(diǎn)演練(2)結(jié)果分析：20℃時(shí)，用NaOH溶液分別滴定HCl、CH3COOH溶液的pH變化曲線如下。672020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)對點(diǎn)演練(2)結(jié)果分析：282020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶對點(diǎn)演練根據(jù)上述曲線回答下列問題：①測得醋酸起點(diǎn)pH為3，則20℃時(shí)該濃度醋酸的電離度為______________；②滴定開始后醋酸pH變化比鹽酸快的原因是___________________________；③鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)pH＝7，而醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)pH在8左右的原因是___________________________________________________________。682020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)對點(diǎn)演練根據(jù)上述曲線回答下列問題：292020人教版化學(xué)高考對點(diǎn)演練5.某研究性學(xué)習(xí)小組探究強(qiáng)堿和不同的酸的中和反應(yīng)，過程如下：(1)實(shí)驗(yàn)步驟：①分別配制濃度均為0.1mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、膠頭滴管。②在錐形瓶中加入10mL0.1mol·L－1的HCl溶液，在25.00mL堿式(填“酸式”或“堿式”)滴定管中加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。③向錐形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH溶液用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH溶液。④利用計(jì)算機(jī)繪制pH變化圖。用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液代替HCl溶液重復(fù)上述②～④的實(shí)驗(yàn)操作。692020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)對點(diǎn)演練5.某研究性學(xué)習(xí)小組探究強(qiáng)堿和不同的酸的中和反應(yīng)，過對點(diǎn)演練(2)結(jié)果分析：20℃時(shí)，用NaOH溶液分別滴定HCl、CH3COOH溶液的pH變化曲線如下。702020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)對點(diǎn)演練(2)結(jié)果分析：312020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶對點(diǎn)演練根據(jù)上述曲線回答下列問題：①測得醋酸起點(diǎn)pH為3，則20℃時(shí)該濃度醋酸的電離度為1%；②滴定開始后醋酸pH變化比鹽酸快的原因是醋酸是弱酸，中和反應(yīng)生成的醋酸根離子對醋酸的電離產(chǎn)生抑制作用；③鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)pH＝7，而醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)pH在8左右的原因是和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性。712020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)2020人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡(2)(共39張PPT)對點(diǎn)演練根據(jù)上述曲線回答下列問題：322020人教版化學(xué)高考對點(diǎn)演練解析(1)①定容時(shí)需要用到膠頭滴管。②量取NaOH溶液用堿式滴定管。(2)①醋酸的pH＝3，則發(fā)生電離的c(CH3COOH)＝0.001mol·L－1，

故醋酸的電離度為0.0