人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸教學(xué)課件

第四節(jié)氨、硝酸、硫酸第四章非金屬及其化合物人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸第四節(jié)氨、硝酸、硫酸第四章非金屬及其化合物人教版化學(xué)必1.物理性質(zhì)氨氣是

色、有

氣味，密度比空氣小的氣體，

溶于水。在常溫常壓下，1體積水中能溶解約

體積的氨。氨氣易被液化。液氨在氣化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，所以液氨常用作制冷劑。無刺激性極易700一、氨氣1.物理性質(zhì)無刺激性極易700一、氨氣2．化學(xué)性質(zhì)(1)與水反應(yīng)：氨氣溶于水所得溶液叫做

，方程式：

氨水呈堿性的原因(用方程式表示)： NH3是唯一能使紅色石蕊試紙變

的氣體，常用此性質(zhì)檢驗NH3。氨水藍

NH3+H2ONH3·H2O2．化學(xué)性質(zhì)氨水藍NH3+H2O酚酞試液氨氣書p97頁《實驗4－8》氨的噴泉實驗酚酞試液氨氣書p97頁《實驗4－8》氨的噴泉實驗實驗現(xiàn)象：a.燒杯內(nèi)的水由玻璃管進入燒瓶內(nèi)形成噴泉；形成噴泉的原因：當(dāng)?shù)喂苤械乃當(dāng)D入到燒瓶中時，燒瓶內(nèi)的氨溶解，使瓶內(nèi)壓強迅速降低，瓶外的空氣將燒杯內(nèi)的溶液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。a.氨極易溶于水。b.氨水顯堿性。實驗結(jié)論:b.燒瓶內(nèi)溶液呈紅色。：實驗成敗關(guān)鍵：a.裝置的氣密性好

b.氣體純度高；

c.燒瓶必續(xù)干燥人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸實驗現(xiàn)象：a.燒杯內(nèi)的水由玻璃管進入燒瓶內(nèi)形成噴泉；形成噴泉

液氨

氨水物質(zhì)種類

粒子種類純凈物混合物NH3分子：NH3、H2O、

NH3·H2O(主要)離子：NH4+、OH-、

微量H+NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸液氨氨水物質(zhì)種類沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒HClNH3現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙NH3+HCl＝NH4ClNH4Cl(2)氨氣與HCl、H2SO4反應(yīng)：NH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4揮發(fā)性酸（HCl、HNO3等）遇氨氣均有白煙生成；難揮發(fā)性酸H2SO4、H3PO4無此現(xiàn)象。人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒HClNH3現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白(3)還原性NH3中的N的價態(tài)為

價，故NH3具有

，能發(fā)生氧化反應(yīng)。氨的催化氧化

該反應(yīng)它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ).為

熱反應(yīng)。－3還原性4NH3＋5O24NO＋6H2O放人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸(3)還原性－3還原性4NH3＋5O2（3）裝置：固+固加熱型（4）收集：向下排空氣法（5）驗滿：(與氧氣的制取裝置相同)（1）藥品：氯化銨晶體、消石灰固體（2）原理：3.氨的實驗室制法將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如果試紙變藍，說明氨氣已集滿。Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸（3）裝置：固+固加熱型（4）收集：向下排空氣法（5）驗滿：（6）尾氣吸收：多余的氨氣——濃硫酸吸收.裝置：倒扣漏斗⑺干燥裝置CaO、堿石灰等堿性干燥劑注意：不能用無水CaCl2、濃硫酸、P2O5防止生成銨鹽或形成CaCl2·8NH3)棉花的作用：吸收氨氣和防止空氣倒流人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸（6）尾氣吸收：多余的氨氣——濃硫酸吸收.裝置：倒扣漏斗⑺干4、氨的用途①工業(yè)制化肥②有機合成的重要化工原料③作制冷劑5、氨的制備氨的工業(yè)制備N2+3H22NH3高溫高壓

催化劑4、氨的用途①工業(yè)制化肥5、氨的制備氨的工業(yè)制備N2+3二、銨鹽1、概念由

和

組成的易溶于水白色的晶體。酸根離子2、化學(xué)性質(zhì)①水解反應(yīng)：離子方程式為：

二、銨鹽酸根離子2、化學(xué)性質(zhì)①水解反應(yīng)：②銨鹽與堿的反應(yīng)

銨鹽與堿共熱都能產(chǎn)生氨氣，這是銨鹽的共同性質(zhì)NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑應(yīng)用：常用于NH4+的檢驗。加熱時，能與堿液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的物質(zhì)一定是銨鹽若上述兩個反應(yīng)在溶液中進行，其離子方程式為：②銨鹽與堿的反應(yīng)NH4NO3+NaOH=NaNO3③加熱分解寫出NH4Cl、NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式：③加熱分解三、硝酸1．物理性質(zhì)(1)純硝酸為

色、有

氣味的液體。濃硝酸一般為黃色。(2)硝酸低沸點(83℃)

揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈

。(3)98%的硝酸稱為“

”，69%的硝酸稱為濃硝酸。無刺激性易白霧發(fā)煙硝酸三、硝酸無刺激性易白霧發(fā)煙硝酸2．化學(xué)性質(zhì)(1)強酸性稀硝酸能使紫色石蕊試液變

色，濃硝酸能使石蕊試液先變

，后褪色。(2)不穩(wěn)定性①硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解，反應(yīng)方程式為：

。②存放：HNO3應(yīng)盛放在

細(xì)口瓶里，并貯存在黑暗或溫度低的地方。紅紅棕色2．化學(xué)性質(zhì)紅紅棕色③濃硝酸常呈黃色是因為硝酸分解生成的

溶于HNO3中，去掉硝酸中黃色的方法是通入少量

，發(fā)生的反應(yīng)為：

。另外，工業(yè)鹽酸因含

而呈黃色；KI溶液久置變黃是因為I－被空氣氧化為

。(3)強氧化性①與金屬的反應(yīng)(除Au、Pt外，能與大部分金屬反應(yīng))a．Cu與濃、稀硝酸均能反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：NO2O2(或空氣)Fe3＋I24NO2＋O2＋2H2O===4HNO33Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸③濃硝酸常呈黃色是因為硝酸分解生成的 溶于HNO3中，去掉b．鐵、鋁遇冷的濃硝酸能發(fā)生

，原因是

，故可用鐵、鋁容器運輸冷的濃硝酸。②與非金屬的反應(yīng)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：鈍化鐵、鋁表面被氧化為致密氧化膜阻止反應(yīng)的進行人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸b．鐵、鋁遇冷的濃硝酸能發(fā)生 ，原因是 ，故可1．硝酸與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律(1)金屬與硝酸反應(yīng)一般不生成H2，濃硝酸一般被還原為NO2，稀硝酸一般被還原為NO，極稀的硝酸可被還原成NH3，生成NH4NO3。(2)足量金屬與一定量濃硝酸反應(yīng)時，隨著硝酸濃度的降低，產(chǎn)物也發(fā)生改變NO2

—NO—NH4NO3。(3)金屬與硝酸反應(yīng)的一般通式為：①金屬＋濃硝酸―→金屬硝酸鹽＋NO2↑＋H2O人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸1．硝酸與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸2．硝酸與非金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)濃硝酸能與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，一般生成最高價含氧酸或最高價氧化物、二氧化氮和水。(2)與非金屬反應(yīng)：HNO3表現(xiàn)強氧化性，不表現(xiàn)酸性。3．硝酸與化合物的反應(yīng)硝酸遇還原性物質(zhì)時顯氧化性，遇非還原性物質(zhì)時可顯酸性，如HNO3遇FeO先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(HNO3顯酸性)生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e2＋再被HNO3氧化為Fe3＋(HNO3顯氧化性)。

人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸2．硝酸與非金屬反應(yīng)的規(guī)律人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硝酸和NO2均能氧化腐蝕橡膠，故保存硝酸時不能用橡皮塞，且使用硝酸時需避免與橡膠接觸。人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸硝酸和NO2均能氧化腐蝕橡膠，故保存硝酸時不能用橡皮塞，且使(2)物料守恒6．硝酸與金屬反應(yīng)的計算金屬與HNO3的反應(yīng)運用“守恒法”計算，一般類型有(1)電子守恒金屬失電子數(shù)＝生成氣體時HNO3得電子數(shù)。人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸(2)物料守恒6．硝酸與金屬反應(yīng)的計算人教版化學(xué)必修一第四節(jié)1．38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集氣體22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是 (

)A．1.0×10－3mol

B．1.6×10－3molC．2.2×10－3molD．2.4×10－3mol人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸1．38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集[解析]Cu與濃硝酸反應(yīng)時，隨著硝酸濃度的下降，會產(chǎn)生NO2、NO兩種氣體，另一生成物為Cu(NO3)2。即硝酸反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為NOx和Cu(NO3)2，則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)＝n(NOx)＋2n[Cu(NO3)2]＝

＝2.2×10－3mol。[答案]C人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸[解析]Cu與濃硝酸反應(yīng)時，隨著硝酸濃度的下降，會產(chǎn)生NO22．14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣混合通入水中，恰好被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是 (

)A．9.6gB．6.4g C．3.2g D．4.8g[解析]Cu、Ag合金與HNO3反應(yīng)過程如下：人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸2．14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應(yīng)，將放14gCu、Ag合金與HNO3反應(yīng)，若是濃硝酸，還原產(chǎn)物是NO2或NO2與NO的混合物；若是稀硝酸，還原產(chǎn)物是NO。Cu、Ag失去電子，HNO3得到電子，生成NO2或NO，由于生成的氣體和O2都被H2O吸收生成HNO3，即生成的氣體又將電子轉(zhuǎn)移給O2，所以在整個反應(yīng)過程中，相當(dāng)于Cu、Ag失去的電子轉(zhuǎn)移給0.05molO2；0.05molO2得到電子的物質(zhì)的量為0.05mol×4＝0.2mol，即Cu、Ag共失去0.2mol電子，設(shè)Cu、Ag物質(zhì)的量分別為x、y，則14gCu、Ag合金與HNO3反應(yīng)，若是濃硝酸，還原產(chǎn)物是m(Cu)＝M(Cu)×n(Cu)＝64g·mol－1×0.05mol＝3.2g。[答案]Cm(Cu)＝M(Cu)×n(Cu)＝64g·mol－1×0四、硫酸1．稀硫酸(1)酸的通性硫酸是強電解質(zhì)，其溶液具有酸的通性(實質(zhì)是H＋的性質(zhì))，電離方程式為：

。

四、硫酸①正確的檢驗操作為：取被檢溶液

，說明被檢驗的溶液中含有SO。

無明顯現(xiàn)象白色沉淀HCl

HNO3

①正確的檢驗操作為：取被檢溶液無明顯現(xiàn)象白色沉淀HClH2．濃硫酸(1)物理性質(zhì)①純硫酸是一種

色

狀

體，沸點

，

揮發(fā)。②98%的硫酸稱為濃硫酸，其密度為1.84g·mL－1，物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1，易溶于水，能以

比與水混溶，溶于水時

大量的熱。③稀釋濃硫酸的方法把

沿器壁慢慢地注入

中，并不斷

，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散出去。切不可把

倒入

里。無油液高難18.4任意放出濃H2SO4攪拌水濃H2SO4水2．濃硫酸無油液高難18.4任意放出濃H2SO4攪拌水濃H2(2)特性①吸水性濃硫酸不僅可以吸收空氣中的水，還可以吸收混在氣體中的水蒸氣、混在固體中的水、結(jié)晶水合物中的部分結(jié)晶水。利用這一性質(zhì)，在實驗室里濃硫酸常用來作

。Ⅰ.可用濃H2SO4干燥的氣體主要有：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl、HF等。Ⅱ.不能用濃H2SO4干燥的氣體有：堿性氣體，如

等，還原性氣體，如

等。干燥劑NH3H2S、HI(2)特性干燥劑NH3H2S、HI干燥氣體常用盛濃H2SO4的洗氣瓶，其裝置為：2∶1②脫水性脫水性：指濃H2SO4將有機物里的氫、氧元素按原子個數(shù)

的比例脫去水的性質(zhì)。例如：干燥氣體常用盛濃H2SO4的洗氣瓶，其裝置為：2∶1②脫水性a．有機物被濃H2SO4脫去水并不一定都生成炭。b．濃H2SO4不慎沾到皮膚上，迅速用大量水沖洗，再涂上NaHCO3溶液。③強氧化性：濃H2SO4的氧化性是硫酸分子中

價硫元素表現(xiàn)的，濃H2SO4的還原產(chǎn)物一般為

。＋6SO2a．有機物被濃H2SO4脫去水并不一定都生成炭。＋6SO2a．與金屬反應(yīng)Ⅰ.常溫下，濃硫酸能使

等金屬鈍化。Ⅱ.加熱時，濃H2SO4可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價金屬硫酸鹽.Fe、Al酸性如Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 濃H2SO4除表現(xiàn)強氧化性外還表現(xiàn)

。金屬+H2SO4=高價金屬硫酸鹽+SO2↑+H2Oa．與金屬反應(yīng)Fe、Al酸性如Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方b．氧化非金屬單質(zhì)熱的濃H2SO4可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸(取決于含氧酸的穩(wěn)定性)，。CO2H3PO4非金屬+H2SO4=高價含氧酸（或高價氧化物）+SO2↑+H2O如C被濃H2SO4氧化成

(H2CO3易分解)，而P被濃H2SO4氧化成

(H3PO4不易分解)b．氧化非金屬單質(zhì)CO2H3PO4非金屬+H2SO4=高價C與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，濃H2SO4只表現(xiàn)

性不表現(xiàn)酸性。c．氧化一些還原性物質(zhì)。如S2－、I－、H2S、Fe2＋等。H2S、HI分別與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O，2HI＋H2SO4===I2＋SO2↑＋2H2O。C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O強氧化C與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，濃H2人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸(2)氧化性酸應(yīng)具有顯著的氧化性，一般指含氧酸根中處于正價態(tài)的非金屬原子得到電子的性質(zhì)，常見的氧化性酸有濃H2SO4、HNO3和HClO等。例如：濃H2SO4中主要以H2SO4分子形式存在，其氧化性主要表現(xiàn)在H2SO4分子中上。例如：(2)氧化性酸應(yīng)具有顯著的氧化性，一般指含氧酸根中處于正價態(tài)2．濃H2SO4與稀H2SO4的鑒別根據(jù)濃、稀硫酸物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的差異，可歸納出如下的檢驗方法：(1)觀察狀態(tài)，濃硫酸為油狀黏稠液體，而稀硫酸為均一透明液體。(2)利用密度，用手掂掂試劑瓶的分量，濃硫酸的質(zhì)量大。(3)取少量蒸餾水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放出大量的熱，則為濃硫酸，反之則為稀硫酸。2．濃H2SO4與稀H2SO4的鑒別(4)取少量液體，分別加入鐵片，產(chǎn)生氣泡的為稀硫酸，不產(chǎn)生氣泡的為濃硫酸。(5)用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，使紙?zhí)炕兒诘娜芤簽闈饬蛩?，不能使其炭化的為稀硫酸?6)取少量試樣，投入膽礬，藍色晶體變白的為濃硫酸，晶體溶解的為稀硫酸。(7)取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體且溶液變藍的為濃硫酸，無明顯現(xiàn)象的為稀硫酸。(8)取少量試樣滴入石蕊溶液并微熱，濃硫酸先變紅然后紅色消失，稀硫酸只變紅色。(4)取少量液體，分別加入鐵片，產(chǎn)生氣泡的為稀硫酸，不產(chǎn)生氣人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸教學(xué)課件考點一噴泉實驗原理[例1]2009年3月19日中午，在西安市大雁塔北廣場，噴泉開放的時候，有觀光的游客為尋找一點刺激和樂趣竟在噴泉里面來回奔跑，使觀看噴泉的其他游客緊緊捏了一把冷汗。一些熟悉噴泉原理的人都知道這樣做太危險了。我們知道“噴泉”是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差?？键c一噴泉實驗原理(1)圖甲為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是(

)A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液(1)圖甲為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計了如圖乙所示裝置。①在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是

。A．Cu與稀鹽酸B．NaHCO3與NaOH溶液C．CaCO3與稀硫酸D．NH4HCO3與稀鹽酸這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是_______________。(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計了如圖乙所示裝②在圖乙錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是________。原因是________________________________________________________________________。A．濃硫酸B．食鹽C．硝酸鉀 D．硫酸銅②在圖乙錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后③比較上述圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖甲是________上部燒瓶內(nèi)壓強；圖乙是________下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(均填“增大”或“減小”)。(3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述________(填“圖甲”或“圖乙”)裝置的原理相似。③比較上述圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖甲是[解析]形成噴泉產(chǎn)生壓強差的兩個途徑：一是減小“上瓶”的壓強，二是增大“下瓶”的壓強。圖甲裝置形成“噴泉”是因為燒瓶內(nèi)氣體極易溶于燒杯和膠頭滴管中的液體，使燒瓶內(nèi)的壓強突然減小而產(chǎn)生壓強差形成“噴泉”。圖乙裝置恰恰相反，錐形瓶中的物質(zhì)相互作用產(chǎn)生氣體，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大而產(chǎn)生壓強差，將液體從錐形瓶中壓入到燒瓶形成“噴泉”。[解析]形成噴泉產(chǎn)生壓強差的兩個途徑：一是減小“上瓶”的壓強[答案](1)B(2)①DNH4HCO3與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，隨著CO2氣體的產(chǎn)生，錐形瓶中的壓強增大，將液體壓入燒瓶而產(chǎn)生“噴泉”

②A濃硫酸溶于水時，放出大量的熱，使溫度升高，錐形瓶中的酒精揮發(fā)加快，瓶內(nèi)壓強增大，從而形成“噴泉”

③減小增大(3)圖乙[答案](1)B(2)①DNH4HCO3與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)1．噴泉形成的原理容器內(nèi)外存在較大的壓強差，在這種壓強差的作用下，液體迅速移動，通過帶有尖嘴的導(dǎo)管噴出，即形成噴泉。2．使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差的兩類情況(1)容器內(nèi)氣體極易溶于水或容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此當(dāng)外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時，由于氣體大量減少，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，形成噴泉。1．噴泉形成的原理氣體與吸收劑形成噴泉的幾種情況：氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2、O2吸收劑水、NaOH溶液水、鹽酸NaOH溶液H2O(2)由于液體受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，壓強迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成噴泉。如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是此原理。氣體與吸收劑形成噴泉的幾種情況：氣體HClNH3CO2、Cl噴泉實驗成功的關(guān)鍵：①氣體在吸收液中被吸收的既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2用NaOH溶液吸收等。②裝置的氣密性要好。③燒瓶內(nèi)氣體純度要大。噴泉實驗成功的關(guān)鍵：1．大氣壓強對許多物理實驗和化學(xué)實驗有著重要影響。制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置已略去)。1．大氣壓強對許多物理實驗和化學(xué)實驗有著重要影響。制取氨氣并(1)寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：____________________________。(2)收集氨氣應(yīng)使用________法，要得到干燥的氨可選用________作干燥劑。(3)用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是__________________。該實驗的原理是________________________。(4)如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。________________________________________________________________________。(1)寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：___________[解析]前兩問根據(jù)已學(xué)知識可以作答。后兩問噴泉實驗的原理主要是使盛有氨氣的燒瓶內(nèi)壓強降低，利用內(nèi)外壓強差形成噴泉，無論圖1、圖2要引發(fā)噴泉，想辦法使得氨氣溶解于水即可。[解析]前兩問根據(jù)已學(xué)知識可以作答。后兩問噴泉實驗的原理主要[答案](1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(2)向下排空氣法堿石灰(3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小(4)打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉[答案](1)2NH4Cl＋Ca(OH)22．在如圖所示的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列不能產(chǎn)生噴泉的是 (

)A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉2．在如圖所示的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)[解析]A項中CO2不能被NaHCO3溶液吸收，不能形成噴泉；NH3極易溶于水，使酚酞溶液變紅，可形成紅色噴泉；H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，C、D分別能產(chǎn)生黑色噴泉、白色噴泉。[答案]A[解析]A項中CO2不能被NaHCO3溶液吸收，不能形成噴泉考點二硝酸的特性及計算[例2](2009·北京，27)某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行實驗(夾持儀器略去)，實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。考點二硝酸的特性及計算[例2](2009·北京，27)某學(xué)可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是________。(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后________。(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。(4)裝置②的作用是________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是______________________。(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的(6)實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選擇序號字母)________。a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化(6)實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。[解析]關(guān)于硝酸性質(zhì)的考查一直是熱點，本題充分展示了硝酸的特性，即強氧化性和酸性，根據(jù)題目信息濃硝酸能將NO氧化為NO2而稀硝酸不能，且NO、NO2都是大氣污染物，根據(jù)裝置特點可知③中是稀硝酸，④中是濃硝酸，⑥中是NaOH溶液，銅和濃硝酸反應(yīng)時生成NO2，通入水中發(fā)生3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，然后進行題目中的探究性實驗，選擇合適的方法解決實驗中的問題。本題體驗的理念是將元素化合物知識與實驗結(jié)合，體驗課程改革的理念，有利于學(xué)生探究性自主學(xué)習(xí)。[解析]關(guān)于硝酸性質(zhì)的考查一直是熱點，本題充分展示了硝酸的特[答案](1)3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液(2)通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)(3)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(4)將NO2轉(zhuǎn)化為NO,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(5)裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色(6)acd[答案](1)3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液2．將一定量的生鐵(假設(shè)只是鐵碳合金，質(zhì)量為m)與一定量的濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)，生鐵全部溶解，在25℃、101kPa條件下，收集到氣體48.9mL(氣體的摩爾體積為24.45L·mol－1)。下列說法正確的是 (

)A．若知道硝酸的還原產(chǎn)物為NO和NO2，即可計算消耗硝酸的質(zhì)量B．若知道生鐵中C的含量，即可以計算消耗硝酸的質(zhì)量C．不需要任何其他條件，就可以計算出硝酸的消耗量D．若測定知，氣體產(chǎn)物只有CO2和NO2，由此可以計算反應(yīng)過程中消耗硝酸的質(zhì)量2．將一定量的生鐵(假設(shè)只是鐵碳合金，質(zhì)量為m)與一定量的濃[解析]本過程包含的反應(yīng)可能有：①Fe＋6HNO3===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O②Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O③C＋4HNO3===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O④3C＋4HNO3===3CO2↑＋4NO↑＋2H2O⑤2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2[解析]本過程包含的反應(yīng)可能有：顯然反應(yīng)⑤存在與否與硝酸實際消耗量沒有關(guān)系，硝酸的消耗量與前4個反應(yīng)有關(guān)。若硝酸的還原產(chǎn)物為NO和NO2，與計算有關(guān)的反應(yīng)為4個，即有四個變量，由于根據(jù)已知只能列出兩個方程，故不能計算硝酸的消耗量，A錯；同理B、C錯；氣體產(chǎn)物只有CO2和NO2，有關(guān)的反應(yīng)為2個，可以列出方程組解出鐵、碳含量，進而可以求出消耗硝酸的量，D對。[答案]D顯然反應(yīng)⑤存在與否與硝酸實際消耗量沒有關(guān)系，硝酸的消耗量與前考點三濃硫酸的性質(zhì)及相關(guān)計算[例3]向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是()A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之間D．大于0.90mol考點三濃硫酸的性質(zhì)及相關(guān)計算[例3]向50mL18m[解析]本題主要考查濃硫酸與銅反應(yīng)的原理及相關(guān)的計算。Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O若50mL18mol·L－1的H2SO4與銅完全反應(yīng)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.45mol，而實際上隨著反應(yīng)的進行，H2SO4的濃度越來越稀，銅與稀H2SO4不反應(yīng)，故被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol。[答案]A[解析]本題主要考查濃硫酸與銅反應(yīng)的原理及相關(guān)的計算。1．濃硫酸和2mol/L的稀硫酸在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如下圖，分析a、b曲線變化的原因是 (

)1．濃硫酸和2mol/L的稀硫酸在實驗室中敞口放置。它們的A．a(chǎn)升華、b冷凝B．a(chǎn)揮發(fā)、b吸水C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解D．a(chǎn)冷凝、b吸水[解析]考查濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)。濃硫酸具有很強的吸水性而稀硫酸易揮發(fā)出水分。[答案]BA．a(chǎn)升華、b冷凝2．為方便某些計算，有人將98%的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是 (

)A．H2SO4·H2OB．H2SO4·SO3C．H2SO4·1/9H2OD．SO3·10/9H2O2．為方便某些計算，有人將98%的濃硫酸表示成下列形式，其中[解析]設(shè)有100g98%的濃H2SO4，即有H2SO4：100g×98%＝98gH2O：100g－98g＝2gH2SO4和H2O的物質(zhì)的量比：n(H2SO4)/n(H2O)＝(98g/98g·mol－1)/(2g/18g·mol－1)＝1∶1/9即C是正確的。H2SO4還可以看作H2O和SO3，可表示為SO3·10/9H2O。[答案]CD[解析]設(shè)有100g98%的濃H2SO4，即有[解析]濃硫酸表現(xiàn)氧化性時，所含硫的價態(tài)降低；濃H2SO4表現(xiàn)酸性時，則表現(xiàn)為酸與金屬或金屬氧化物反應(yīng)，產(chǎn)物為鹽和H2O。[答案]CD[解析]濃硫酸表現(xiàn)氧化性時，所含硫的價態(tài)降低；濃H2SO4表一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時，有SO2和H2生成。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組分別從定性和定量兩方面對此作了研究。Ⅰ.定性實驗：按圖組裝好實驗裝置并微熱，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時，有SO2和H2生成。某校試回答：(1)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接

、

接b，c接

、

接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是

。試回答：(2)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為

；反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_______________。(3)一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時，有H2生成的理由是______________________________________。實驗過程中，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性的反應(yīng)方程式是

；D中渾濁消失的離子方程式為________________________________________________________________________(2)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為Ⅱ.定量實驗：取充分反應(yīng)后A試管中的溶液2mL(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)，配制成100mL溶液。然后取稀釋液20.00mL滴加到BaCl2溶液中使沉淀完全，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量所得沉淀為1.4g。(4)若想通過實驗得到SO2和H2的體積比，還需要的玻璃儀器有：滴管、玻璃棒、燒杯、量筒、干燥器、

、

、

、

、

等(可填滿，也可空缺)。(5)反應(yīng)中生成的SO2和H2的體積比，即V(SO2):V(H2)＝

。Ⅱ.定量實驗：取充分反應(yīng)后A試管中的溶液2mL(假設(shè)反應(yīng)前(6)某同學(xué)從實驗完整性和科學(xué)性的角度分析，對定量實驗部分的實驗操作提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為實驗存在問題，需要補充必要的實驗步驟，你認(rèn)為該同學(xué)的說法是否正確，談?wù)勀愕目捶敖鉀Q辦法__________________________________________________

(6)某同學(xué)從實驗完整性和科學(xué)性的角度分析，對定量實驗部分的[解析](1)B中應(yīng)該選擇乙，乙是一個安全裝置，a接3或4；C中應(yīng)該選擇甲，c接2，d接1；由于SO2難溶于CCl4，所以D、E中CCl4溶液的作用是防倒吸。(2)反應(yīng)開始后，裝置中殘留的空氣首先被排出，能觀察到有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)空氣排盡后，生成的SO2被品紅溶液吸收，氣泡量減少，品紅溶液褪色，說明濃硫酸被還原；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加，說明濃硫酸濃度降低，與Zn反應(yīng)生成的不再是SO2，而是H2。(3)生成H2的原因是：反應(yīng)一段時間后，濃硫酸濃度下降，變成稀硫酸，稀硫酸具有酸的通性。

[解析](1)B中應(yīng)該選擇乙，乙是一個安全裝置，a接3或4；人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸教學(xué)課件人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸教學(xué)課件人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸教學(xué)課件1.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是(

)A．常溫下都能用鋁容器貯存B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C．常溫下都能與銅較快反應(yīng)D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度均因吸水而降低[解析]對比濃HNO3和濃H2SO4的相同點與不同點：常溫下對鋁、鐵都能鈍化；濃HNO3具有揮發(fā)性而濃H2SO4不揮發(fā)且吸水，B、D選項均不正確；常溫下濃HNO3與Cu反應(yīng)，而濃H2SO4與Cu不反應(yīng)。[答案]A1.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是()2．(2009·湖北荊州)下列關(guān)于氨氣的說法正確的是(

)A．氨不能用濃硫酸干燥，但可用P2O5或無水CaCl2干燥B．氨水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．沸點：NH3<PH3<AsH3D．用水吸收NH3時可用右圖裝置防止倒吸2．(2009·湖北荊州)下列關(guān)于氨氣的說法正確的是[解析]氨會與CaCl2反應(yīng)生成CaCl2·8NH3，故A錯；氨水能導(dǎo)電是由于NH3與H2O生成的NH3·H2O會電離出離子，NH3·H2O是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，B錯；由于NH3分子之間存在氫鍵，使其熔沸點升高，C錯。[答案]D[解析]氨會與CaCl2反應(yīng)生成CaCl2·8NH3，故A錯3．(2009·上海，4)用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是 (

)①幕布的著火點升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①②

B．①③ C．③④

D．②④3．(2009·上海，4)用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易[解析]氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，并且分解產(chǎn)物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不易著火。[答案]C[解析]氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，并且分解產(chǎn)物氯化4．下面是制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是 (

)

4．下面是制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是 [解析]實驗室制取氨氣方法有①銨鹽與堿加熱制取氨氣，常用NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)，固體與固體反應(yīng)，試管向下傾斜。②在濃氨水中加堿，因為在氨水中存在下列平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－加入堿平衡向左移，同時又放熱促進氨水揮發(fā)。③加熱濃氨水，加快氨水揮發(fā)。A是錯誤的，因為氯化銨分解生成的NH3與HCl，冷卻后又生成NH4Cl，不能得到NH3。[答案]AC[解析]實驗室制取氨氣方法有①銨鹽與堿加熱制取氨氣，常用NH5．某單質(zhì)X與足量的稀硝酸反應(yīng)，若生成的還原產(chǎn)物只有一種，被還原的硝酸和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，則還原產(chǎn)物可能是 (

)A．N2OB．NOC．NO2D．NH4NO3[解析]每摩爾單質(zhì)X失去電子的物質(zhì)的量可能為1mol、2mol等，若失去1mol電子，根據(jù)得失電子守恒，可以判斷N元素變?yōu)椋?價，無符合選項；若失去2mol電子，則N元素變?yōu)椋?價，選項A符合要求；若失去3mol電子，則N元素變?yōu)椋?價，無符合選項，依此類推。只有A選項符合題意。[答案]A5．某單質(zhì)X與足量的稀硝酸反應(yīng)，若生成的還原產(chǎn)物只有一種，被6．中學(xué)實驗中，通常利用如右圖所示的裝置進行噴泉實驗，來驗證氣體的“溶解性”，下列有關(guān)說法不正確的是 (

)6．中學(xué)實驗中，通常利用如右圖所示的裝置進行噴泉實驗，來驗證A．用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內(nèi)壓強減小，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓力小于外界壓力，從而形成噴泉B．選用合適的溶液，CO2也能用于做噴泉實驗C．HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實驗D．用NO2和N2O4的混合氣體做噴泉實驗，燒瓶中將充滿稀硝酸A．用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內(nèi)壓強減小，導(dǎo)[解析]本題綜合考查了噴泉實驗的原理，即由于氣體溶于水或某種溶液，導(dǎo)致燒瓶中的壓強迅速減小，與外界壓強間產(chǎn)生足夠的壓強差，從而形成噴泉，A正確；B選項中，CO2能與NaOH等強堿溶液反應(yīng)，從而被吸收，也能產(chǎn)生很大的壓強差，故能形成噴泉，該項也正確；C選項中，NH3和HCl屬于極易溶于水的氣體，常溫、常壓下，SO2溶解度為40，也能較多地溶解，故均能形成噴泉；NO2和N2O4與水反應(yīng)后有NO生成，故液體不能充滿燒瓶。[答案]D[解析]本題綜合考查了噴泉實驗的原理，即由于氣體溶于水或某種7．按圖所示裝置進行實驗：(1)實驗開始一段時間后，可觀察到錐形瓶口上方有白煙(NH4NO3)生成，請將可能觀察到的其他現(xiàn)象補齊______________。有關(guān)化學(xué)方程式為____________________。7．按圖所示裝置進行實驗：(2)由于氣溫的原因，上述實驗一段時間后現(xiàn)象不太明顯，需向錐形瓶內(nèi)加入下列哪種物質(zhì)才能看到明顯的現(xiàn)象(填代號)________。A．NaOH固體B．生石灰C．濃H2SO4[解析]現(xiàn)象的描述依賴題目信息的引導(dǎo)。錐形瓶上方的白煙為NH4NO3，依次可推知錐形瓶內(nèi)的現(xiàn)象及反應(yīng)方程式。為了使?jié)獍彼芤莩鯪H3，可向其中加入強堿或加熱，但濃H2SO4與氨水反應(yīng)消耗氨，不能放出NH3氣體。(2)由于氣溫的原因，上述實驗一段時間后現(xiàn)象不太明顯，需向錐人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸教學(xué)課件第四節(jié)氨、硝酸、硫酸第四章非金屬及其化合物人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸第四節(jié)氨、硝酸、硫酸第四章非金屬及其化合物人教版化學(xué)必1.物理性質(zhì)氨氣是

色、有

氣味，密度比空氣小的氣體，

溶于水。在常溫常壓下，1體積水中能溶解約

體積的氨。氨氣易被液化。液氨在氣化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，所以液氨常用作制冷劑。無刺激性極易700一、氨氣1.物理性質(zhì)無刺激性極易700一、氨氣2．化學(xué)性質(zhì)(1)與水反應(yīng)：氨氣溶于水所得溶液叫做

，方程式：

氨水呈堿性的原因(用方程式表示)： NH3是唯一能使紅色石蕊試紙變

的氣體，常用此性質(zhì)檢驗NH3。氨水藍

NH3+H2ONH3·H2O2．化學(xué)性質(zhì)氨水藍NH3+H2O酚酞試液氨氣書p97頁《實驗4－8》氨的噴泉實驗酚酞試液氨氣書p97頁《實驗4－8》氨的噴泉實驗實驗現(xiàn)象：a.燒杯內(nèi)的水由玻璃管進入燒瓶內(nèi)形成噴泉；形成噴泉的原因：當(dāng)?shù)喂苤械乃當(dāng)D入到燒瓶中時，燒瓶內(nèi)的氨溶解，使瓶內(nèi)壓強迅速降低，瓶外的空氣將燒杯內(nèi)的溶液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。a.氨極易溶于水。b.氨水顯堿性。實驗結(jié)論:b.燒瓶內(nèi)溶液呈紅色。：實驗成敗關(guān)鍵：a.裝置的氣密性好

b.氣體純度高；

c.燒瓶必續(xù)干燥人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸實驗現(xiàn)象：a.燒杯內(nèi)的水由玻璃管進入燒瓶內(nèi)形成噴泉；形成噴泉

液氨

氨水物質(zhì)種類

粒子種類純凈物混合物NH3分子：NH3、H2O、

NH3·H2O(主要)離子：NH4+、OH-、

微量H+NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸液氨氨水物質(zhì)種類沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒HClNH3現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙NH3+HCl＝NH4ClNH4Cl(2)氨氣與HCl、H2SO4反應(yīng)：NH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4揮發(fā)性酸（HCl、HNO3等）遇氨氣均有白煙生成；難揮發(fā)性酸H2SO4、H3PO4無此現(xiàn)象。人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒HClNH3現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白(3)還原性NH3中的N的價態(tài)為

價，故NH3具有

，能發(fā)生氧化反應(yīng)。氨的催化氧化

該反應(yīng)它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ).為

熱反應(yīng)。－3還原性4NH3＋5O24NO＋6H2O放人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸(3)還原性－3還原性4NH3＋5O2（3）裝置：固+固加熱型（4）收集：向下排空氣法（5）驗滿：(與氧氣的制取裝置相同)（1）藥品：氯化銨晶體、消石灰固體（2）原理：3.氨的實驗室制法將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如果試紙變藍，說明氨氣已集滿。Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸（3）裝置：固+固加熱型（4）收集：向下排空氣法（5）驗滿：（6）尾氣吸收：多余的氨氣——濃硫酸吸收.裝置：倒扣漏斗⑺干燥裝置CaO、堿石灰等堿性干燥劑注意：不能用無水CaCl2、濃硫酸、P2O5防止生成銨鹽或形成CaCl2·8NH3)棉花的作用：吸收氨氣和防止空氣倒流人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸（6）尾氣吸收：多余的氨氣——濃硫酸吸收.裝置：倒扣漏斗⑺干4、氨的用途①工業(yè)制化肥②有機合成的重要化工原料③作制冷劑5、氨的制備氨的工業(yè)制備N2+3H22NH3高溫高壓

催化劑4、氨的用途①工業(yè)制化肥5、氨的制備氨的工業(yè)制備N2+3二、銨鹽1、概念由

和

組成的易溶于水白色的晶體。酸根離子2、化學(xué)性質(zhì)①水解反應(yīng)：離子方程式為：

二、銨鹽酸根離子2、化學(xué)性質(zhì)①水解反應(yīng)：②銨鹽與堿的反應(yīng)

銨鹽與堿共熱都能產(chǎn)生氨氣，這是銨鹽的共同性質(zhì)NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑應(yīng)用：常用于NH4+的檢驗。加熱時，能與堿液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的物質(zhì)一定是銨鹽若上述兩個反應(yīng)在溶液中進行，其離子方程式為：②銨鹽與堿的反應(yīng)NH4NO3+NaOH=NaNO3③加熱分解寫出NH4Cl、NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式：③加熱分解三、硝酸1．物理性質(zhì)(1)純硝酸為

色、有

氣味的液體。濃硝酸一般為黃色。(2)硝酸低沸點(83℃)

揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈

。(3)98%的硝酸稱為“

”，69%的硝酸稱為濃硝酸。無刺激性易白霧發(fā)煙硝酸三、硝酸無刺激性易白霧發(fā)煙硝酸2．化學(xué)性質(zhì)(1)強酸性稀硝酸能使紫色石蕊試液變

色，濃硝酸能使石蕊試液先變

，后褪色。(2)不穩(wěn)定性①硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解，反應(yīng)方程式為：

。②存放：HNO3應(yīng)盛放在

細(xì)口瓶里，并貯存在黑暗或溫度低的地方。紅紅棕色2．化學(xué)性質(zhì)紅紅棕色③濃硝酸常呈黃色是因為硝酸分解生成的

溶于HNO3中，去掉硝酸中黃色的方法是通入少量

，發(fā)生的反應(yīng)為：

。另外，工業(yè)鹽酸因含

而呈黃色；KI溶液久置變黃是因為I－被空氣氧化為

。(3)強氧化性①與金屬的反應(yīng)(除Au、Pt外，能與大部分金屬反應(yīng))a．Cu與濃、稀硝酸均能反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：NO2O2(或空氣)Fe3＋I24NO2＋O2＋2H2O===4HNO33Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸③濃硝酸常呈黃色是因為硝酸分解生成的 溶于HNO3中，去掉b．鐵、鋁遇冷的濃硝酸能發(fā)生

，原因是

，故可用鐵、鋁容器運輸冷的濃硝酸。②與非金屬的反應(yīng)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：鈍化鐵、鋁表面被氧化為致密氧化膜阻止反應(yīng)的進行人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸b．鐵、鋁遇冷的濃硝酸能發(fā)生 ，原因是 ，故可1．硝酸與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律(1)金屬與硝酸反應(yīng)一般不生成H2，濃硝酸一般被還原為NO2，稀硝酸一般被還原為NO，極稀的硝酸可被還原成NH3，生成NH4NO3。(2)足量金屬與一定量濃硝酸反應(yīng)時，隨著硝酸濃度的降低，產(chǎn)物也發(fā)生改變NO2

—NO—NH4NO3。(3)金屬與硝酸反應(yīng)的一般通式為：①金屬＋濃硝酸―→金屬硝酸鹽＋NO2↑＋H2O人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸1．硝酸與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸2．硝酸與非金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)濃硝酸能與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，一般生成最高價含氧酸或最高價氧化物、二氧化氮和水。(2)與非金屬反應(yīng)：HNO3表現(xiàn)強氧化性，不表現(xiàn)酸性。3．硝酸與化合物的反應(yīng)硝酸遇還原性物質(zhì)時顯氧化性，遇非還原性物質(zhì)時可顯酸性，如HNO3遇FeO先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(HNO3顯酸性)生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e2＋再被HNO3氧化為Fe3＋(HNO3顯氧化性)。

人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸2．硝酸與非金屬反應(yīng)的規(guī)律人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硝酸和NO2均能氧化腐蝕橡膠，故保存硝酸時不能用橡皮塞，且使用硝酸時需避免與橡膠接觸。人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸硝酸和NO2均能氧化腐蝕橡膠，故保存硝酸時不能用橡皮塞，且使(2)物料守恒6．硝酸與金屬反應(yīng)的計算金屬與HNO3的反應(yīng)運用“守恒法”計算，一般類型有(1)電子守恒金屬失電子數(shù)＝生成氣體時HNO3得電子數(shù)。人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸(2)物料守恒6．硝酸與金屬反應(yīng)的計算人教版化學(xué)必修一第四節(jié)1．38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集氣體22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是 (

)A．1.0×10－3mol

B．1.6×10－3molC．2.2×10－3molD．2.4×10－3mol人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸1．38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集[解析]Cu與濃硝酸反應(yīng)時，隨著硝酸濃度的下降，會產(chǎn)生NO2、NO兩種氣體，另一生成物為Cu(NO3)2。即硝酸反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為NOx和Cu(NO3)2，則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)＝n(NOx)＋2n[Cu(NO3)2]＝

＝2.2×10－3mol。[答案]C人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸[解析]Cu與濃硝酸反應(yīng)時，隨著硝酸濃度的下降，會產(chǎn)生NO22．14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣混合通入水中，恰好被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是 (

)A．9.6gB．6.4g C．3.2g D．4.8g[解析]Cu、Ag合金與HNO3反應(yīng)過程如下：人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸2．14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應(yīng)，將放14gCu、Ag合金與HNO3反應(yīng)，若是濃硝酸，還原產(chǎn)物是NO2或NO2與NO的混合物；若是稀硝酸，還原產(chǎn)物是NO。Cu、Ag失去電子，HNO3得到電子，生成NO2或NO，由于生成的氣體和O2都被H2O吸收生成HNO3，即生成的氣體又將電子轉(zhuǎn)移給O2，所以在整個反應(yīng)過程中，相當(dāng)于Cu、Ag失去的電子轉(zhuǎn)移給0.05molO2；0.05molO2得到電子的物質(zhì)的量為0.05mol×4＝0.2mol，即Cu、Ag共失去0.2mol電子，設(shè)Cu、Ag物質(zhì)的量分別為x、y，則14gCu、Ag合金與HNO3反應(yīng)，若是濃硝酸，還原產(chǎn)物是m(Cu)＝M(Cu)×n(Cu)＝64g·mol－1×0.05mol＝3.2g。[答案]Cm(Cu)＝M(Cu)×n(Cu)＝64g·mol－1×0四、硫酸1．稀硫酸(1)酸的通性硫酸是強電解質(zhì)，其溶液具有酸的通性(實質(zhì)是H＋的性質(zhì))，電離方程式為：

。

四、硫酸①正確的檢驗操作為：取被檢溶液

，說明被檢驗的溶液中含有SO。

無明顯現(xiàn)象白色沉淀HCl

HNO3

①正確的檢驗操作為：取被檢溶液無明顯現(xiàn)象白色沉淀HClH2．濃硫酸(1)物理性質(zhì)①純硫酸是一種

色

狀

體，沸點

，

揮發(fā)。②98%的硫酸稱為濃硫酸，其密度為1.84g·mL－1，物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1，易溶于水，能以

比與水混溶，溶于水時

大量的熱。③稀釋濃硫酸的方法把

沿器壁慢慢地注入

中，并不斷

，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散出去。切不可把

倒入

里。無油液高難18.4任意放出濃H2SO4攪拌水濃H2SO4水2．濃硫酸無油液高難18.4任意放出濃H2SO4攪拌水濃H2(2)特性①吸水性濃硫酸不僅可以吸收空氣中的水，還可以吸收混在氣體中的水蒸氣、混在固體中的水、結(jié)晶水合物中的部分結(jié)晶水。利用這一性質(zhì)，在實驗室里濃硫酸常用來作

。Ⅰ.可用濃H2SO4干燥的氣體主要有：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl、HF等。Ⅱ.不能用濃H2SO4干燥的氣體有：堿性氣體，如

等，還原性氣體，如

等。干燥劑NH3H2S、HI(2)特性干燥劑NH3H2S、HI干燥氣體常用盛濃H2SO4的洗氣瓶，其裝置為：2∶1②脫水性脫水性：指濃H2SO4將有機物里的氫、氧元素按原子個數(shù)

的比例脫去水的性質(zhì)。例如：干燥氣體常用盛濃H2SO4的洗氣瓶，其裝置為：2∶1②脫水性a．有機物被濃H2SO4脫去水并不一定都生成炭。b．濃H2SO4不慎沾到皮膚上，迅速用大量水沖洗，再涂上NaHCO3溶液。③強氧化性：濃H2SO4的氧化性是硫酸分子中

價硫元素表現(xiàn)的，濃H2SO4的還原產(chǎn)物一般為

。＋6SO2a．有機物被濃H2SO4脫去水并不一定都生成炭。＋6SO2a．與金屬反應(yīng)Ⅰ.常溫下，濃硫酸能使

等金屬鈍化。Ⅱ.加熱時，濃H2SO4可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價金屬硫酸鹽.Fe、Al酸性如Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 濃H2SO4除表現(xiàn)強氧化性外還表現(xiàn)

。金屬+H2SO4=高價金屬硫酸鹽+SO2↑+H2Oa．與金屬反應(yīng)Fe、Al酸性如Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方b．氧化非金屬單質(zhì)熱的濃H2SO4可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸(取決于含氧酸的穩(wěn)定性)，。CO2H3PO4非金屬+H2SO4=高價含氧酸（或高價氧化物）+SO2↑+H2O如C被濃H2SO4氧化成

(H2CO3易分解)，而P被濃H2SO4氧化成

(H3PO4不易分解)b．氧化非金屬單質(zhì)CO2H3PO4非金屬+H2SO4=高價C與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，濃H2SO4只表現(xiàn)

性不表現(xiàn)酸性。c．氧化一些還原性物質(zhì)。如S2－、I－、H2S、Fe2＋等。H2S、HI分別與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O，2HI＋H2SO4===I2＋SO2↑＋2H2O。C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O強氧化C與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，濃H2人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸硫酸人教版化學(xué)必修一第四節(jié)氨硝酸(2)氧化性酸應(yīng)具有顯著的氧化性，一般指含氧酸根中處于正價態(tài)的非金屬原子得到電子的性質(zhì)，常見的氧化性酸有濃H2SO4、HNO3和HClO等。例如：濃H2SO4中主要以H2SO4分子形式存在，其氧化性主要表現(xiàn)在H2SO4分子中上。例如：(2)氧化性酸應(yīng)具有顯著的氧化性，一般指含氧酸根中處于正價態(tài)2．濃H2SO4與稀H2SO4的鑒別根據(jù)濃、稀硫酸物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的差異，可歸納出如下的檢驗方法：(1)觀察狀態(tài)，濃硫酸為油狀黏稠液體，而稀硫酸為均一透明液體。(2)利用密度，用手掂掂試劑瓶的分量，濃硫酸的質(zhì)量大。(3)取少量蒸餾水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放出大量的熱，則為濃硫酸，反之則為稀硫酸。2．濃H2SO4與稀H2SO4的鑒別(4)取少量液體，分別加入鐵片，產(chǎn)生氣泡的為稀硫酸，不產(chǎn)生氣泡的為濃硫酸。(5)用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，使紙?zhí)炕兒诘娜芤簽闈饬蛩?，不能使其炭化的為稀硫酸?6)取少量試樣，投入膽礬，藍色晶體