云南省賓川縣2022年高二化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，裝置如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯B．實(shí)驗(yàn)中溴水褪色即可證明產(chǎn)生了乙烯C．制取乙烯反應(yīng)中濃硫酸的主要作用為催化劑和脫水劑D．控制該反應(yīng)溫度在170℃左右，有利于減少副反應(yīng)發(fā)生2、A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3∶6∶2，則三種醇分子里的羥基數(shù)之比為()A．3∶2∶1B．3∶6∶2C．2∶1∶3D．3∶1∶23、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)中的能量變化將NO2球浸泡在冰水，熱水中觀察顏色變化B證明非金屬性：Cl>C>Si將純堿與足量濃鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中C探究相同條件下，溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響在兩支試管中各加入4ml0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分別加入0.1mol/LH2C2O4溶液2ml、0.2mol/LH2C2O4溶液2mL,分別記錄溶液褪色所需時(shí)間D除去氫氧化鐵中少量的氫氧化銅將過(guò)量氨水加入混合物中并充分?jǐn)嚢?，然后過(guò)濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D4、某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，若要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量相等，且用X、Y作反應(yīng)物，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿(mǎn)足A．1＜n(X)/n(Y)＜3B．1/4＜n(X)/n(Y)＜2/3C．2/3＜n(X)/n(Y)＜4D．1/4＜n(X)/n(Y)＜3/25、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法中正確的是A．向鹽酸中滴加氨水至溶液呈中性，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有氯化銨B．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，說(shuō)明兩溶液中水的電離程度相同D．稀醋酸加水稀釋?zhuān)姿犭婋x程度增大，溶液的pH減小6、將反應(yīng)4(NH4)2SO4===N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的產(chǎn)物氣體通入BaCl2溶液，下列判斷正確的是A．無(wú)沉淀生成 B．肯定沒(méi)有BaSO3生成C．得到的沉淀是純凈物 D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3組成的混合物7、下列過(guò)程需要通電后才可以發(fā)生或進(jìn)行的是①電離②電泳③電解④電鍍⑤電化學(xué)腐蝕A．①②B．②③④C．②③④⑤D．全部8、下列反應(yīng)中有機(jī)物被還原的是()A．乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．新制Cu(OH)2與乙醛反應(yīng)C．乙醛加氫制乙醇D．乙醛制乙酸9、下列是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式下列說(shuō)法正確的是A．三種有機(jī)物都能發(fā)生水解反應(yīng)B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C．三種物質(zhì)中，其中有兩種互為同分異構(gòu)體D．三種物質(zhì)在一定條件下，均可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)10、下列反應(yīng)加壓后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響的是()A．N2＋O22NO B．2SO2＋O22SO3C．CO＋H2O(g)CO2＋H2 D．H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O11、關(guān)于下列過(guò)程熵變的判斷不正確的是（）A．溶解少量食鹽于水中，ΔS>0B．純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g),ΔS>0C．H2O(g)變成液態(tài)水，ΔS>0D．CaCO3(s)加熱分解為CaO和CO2(g)，ΔS>012、在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH>0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線(xiàn)的是()選項(xiàng)

x

y

A

再通入A

B的轉(zhuǎn)化率

B

加入催化劑

A的體積分?jǐn)?shù)

C

壓強(qiáng)

混合氣體的總物質(zhì)的量

D

溫度

混合氣體的總物質(zhì)的量

13、能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中加入明礬晶體⑤向水中加NaHCO3固體⑥向水中加NaHSO4固體⑦向水中加NH4Cl固體A．①②④⑤B．①⑤⑦C．③④⑥D(zhuǎn)．④⑦14、室溫時(shí)，下列比值為2∶1的是A．pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比B．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比C．0.2mol/L與0lmol/L醋酸中c(H+)之比D．pH=7的硫酸銨與氨水混合溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比15、用括號(hào)中的試劑及相應(yīng)操作除去下列各組中的少量雜質(zhì)，最恰當(dāng)?shù)囊唤M是()A．苯中的苯酚（溴水，過(guò)濾）B．乙酸乙酯中的乙酸（燒堿，分液）C．乙酸（乙醇）：（金屬鈉，蒸餾）D．乙醇中的水(新制的氧化鈣，蒸餾)16、下列各能層中包含f能級(jí)的是A．LB．NC．MD．K二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：A的官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)類(lèi)型是______________；G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________；比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點(diǎn)12.27°C）進(jìn)行應(yīng)急處理。寫(xiě)出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。E的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。18、依據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素周期表填空某元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________________________該元素原子核外______個(gè)能級(jí)，_______個(gè)原子軌道。銅原子核外電子排布式為_(kāi)________________________，屬于第_____周期,______族。位于第四周期ⅥB族元素核外電子排布式___________________________，價(jià)電子的排布圖____________________。某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2，它屬于____區(qū)元素，最高正化合價(jià)為_(kāi)___，元素符號(hào)是_____19、某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中的KIO3進(jìn)行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．在酸性條件下KIO3是一種較強(qiáng)的氧化劑。已知：①I(mǎi)O3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：a．稱(chēng)取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解，配制成100mL溶液；b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入過(guò)量KI溶液；c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.20×10﹣3mol?L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積（/mL）標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）125.001.0121.02225.001.0020.99325.002.1020.02（1）滴定時(shí)，Na2S2O3溶液應(yīng)放在_____（填“酸式”或“堿式”）滴定管；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，可知wg加碘食鹽樣品中的含碘元素質(zhì)量是______mg；滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是__（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。20、乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃~80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下表物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(diǎn)20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃請(qǐng)回答下列問(wèn)題：試管A內(nèi)在60~80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）________________________；如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在________________________________，目的是________________________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在________________，目的是________。燒杯B的作用是________；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是________（寫(xiě)出一種即可，在題給物質(zhì)中找）寫(xiě)出乙酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式________________________。21、甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料。已知CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H1=－443.64kJ·mol－12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=－566.0kJ·mol－1試寫(xiě)出CH3OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：__________________________________________甲醇作為燃料，優(yōu)點(diǎn)是燃燒時(shí)排放的污染物少，從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應(yīng)的問(wèn)題，還能改善大氣質(zhì)量。試?yán)茫?）中的熱化學(xué)方程式計(jì)算，完全燃燒16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽時(shí)，放出的熱量為_(kāi)____kJ，生成的CO2氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是______L?？蒲腥藛T新近開(kāi)發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，據(jù)此回答下列問(wèn)題：甲醇在______極反應(yīng)；電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是___________（填序號(hào)）A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極B．可以用NaCl溶液作為電解液C．A、B兩端都必須用鐵作電極D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e－=H2↑

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B2、C3、B4、C5、B6、D7、B8、C9、D10、D11、C12、A13、D14、D15、D16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵CH3CHOCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH2＝CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH18、4s24p3881s22s22p63s23p63d104s14IB1s22s22p63s23p63d54s1d+7Mn