云南省丘北二中2022-2023學年化學高二上期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在恒溫恒容的密閉容器中，充入2mol氣體A和1mol氣體B發(fā)生反應：3A（g）+2B（g）2C（？）+4D（？）。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molD，反應前后體系壓強之比為5:3。則下列說法正確的是（）A．物質(zhì)D一定是氣體B．氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率C．平衡后若減小該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數(shù)減小D．平衡后升高溫度，若平衡向右進行，則正反應的ΔH>02、下列有關(guān)說法正確的是A．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱為2-甲基己烷B．有機物分子式為C5H11Cl，其同分異構(gòu)體有8種C．分子式分別為C5H10、C4H8的兩種物質(zhì)一定是同系物D．含碳原子數(shù)小于10的烷烴的一氯代物只有一種的物質(zhì)共有3種3、化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．煤、石油、天然氣是不可再生能源，風能、生物質(zhì)能、沼氣是可再生能源B．日常生活中可用純堿溶液除廚房物體表面的油污C．紐扣銀鋅電池體型小，含有害物質(zhì)少，用后不用分類回收，可以隨意處理D．可用Na2S、H2S作沉淀劑，除廢水中Cu2+、Hg2+4、室溫下，對于pH=11的氨水，下列判斷正確的是A．該氨水的濃度為1.0×10-3mol·L-1B．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小C．加水稀釋，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)變大D．與pH=3的鹽酸等體積混合，反應后溶液pH=75、組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機物（不考慮立體結(jié)構(gòu)）共有A．24種B．28種C．32種D．36種6、下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是()A． B． C． D．7、一定體積的稀鹽酸與過量的鋁條反應，為了減緩反應速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的A．NaCl固體B．CH3COOK溶液C．Na2CO3溶液D．CuCl2溶液8、二氧化硫的催化氧化反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。下列說法錯誤的是A．煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成細小顆?？梢蕴岣叻磻霓D(zhuǎn)化率B．已知該催化氧化反應K(300℃)>K(350℃)，則該反應正向是放熱反應C．該反應加入催化劑是為了加快反應速率D．保持溫度不變，平衡后增大O2的濃度，該反應的平衡常數(shù)K不變9、已知T℃時AgCl的Ksp＝2×10?10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，T℃時在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．T℃時Ag2CrO4的Ksp＝2×10?12B．向同濃度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol?L-1AgNO3溶液，先生成橙紅色沉淀C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點到X點D．濃度均為2×10?5mol?L﹣1AgNO3與NaCl溶液等體積混合無沉淀生成10、25℃時，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是（）A．B點的橫坐標a＝12.5B．C點時溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)11、下列4種化合物分別催化加氫后，不能得到2－甲基戊烷的是A． B． C． D．12、下列實驗操作或結(jié)論正確的是A．滴定前待測液潤洗錐形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要查漏C．蒸餾完畢時，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱D．用標準液滴定待測液時，讀取滴定管的刻度滴定前平時，滴定后俯視會造成測定結(jié)果偏高13、某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個體積相同的恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示,起始濃度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判斷不正確的是：A．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%B．平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%C．平衡時，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢14、對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是A． B．26Fe3+ C． D．CH3COO－15、下列元素的最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是（）A．AlB．SiC．SD．Na16、有關(guān)晶體的下列說法中不正確的是（）A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體B．在NaCl晶體中，每個晶胞平均占有4個Na+C．金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子D．銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數(shù)（距離一個銅原子最近的其他銅原子的個數(shù)）為1217、下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）6]Cl3C．[Cu（NH3）4]Cl2 D．[Co（NH3）3Cl3]18、對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是（）A．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)B．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)19、常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，對下列敘述的判斷正確的是A．物質(zhì)的量濃度c(甲)>10c(乙)B．甲中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度的10倍C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，V(甲)=10V(乙)D．甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍20、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B．溫度過高對合成氨不利C．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH＜521、25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀鹽酸中，當溶液的pH＝7時，下列關(guān)系正確的是A．c(NH4+)=c(Cl－)B．c(NH4+)=2c(Cl－)C．2c(NH4+)=c(Cl－)D．c(OH－)+c(Cl－)=c(H+)22、在一定條件下的溶液中，反應FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl達到平衡后，在其他條件不變的情況下，改變下列條件，能使平衡正向移動的是A．加水稀釋B．加入少量FeCl3固體C．加入少量KCl溶液D．加入少量氫氧化鈉固體二、非選擇題(共84分)23、（14分）丙烯是一種重要的化工原料。現(xiàn)以丙烯為原料合成H（）和高聚物GH中含氧官能團的名稱是___；C→D的反應類型是_____；有機物F的結(jié)構(gòu)簡式為_____；由丙烯合成高聚物G的化學方程式為_____；寫出B→C的化學方程式：____。24、（12分）秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：下列關(guān)于糖類的說法正確的是______________。（填標號）A．糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式B．麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖C．用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全D．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物B生成C的反應類型為______。D中官能團名稱為______，D生成E的反應類型為______。F的化學名稱是______，由F生成G的化學方程式為______。具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2，W共有______種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設計制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。25、（12分）龔老師在大學時候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應。②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_____；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_______。步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。緊接著龔老師查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強弱，該同學設計了下圖實驗裝置并進行下列實驗。先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明___________________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____，溶液變紅的原因是__________________(用離子方程式表示)，該實驗設計的優(yōu)點是_____。26、（10分）某學生設計了測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）結(jié)晶水含量的實驗流程如下：回答下列問題：實驗和應將塊狀的硫酸銅晶體放在________中研碎。實驗中將硫酸銅晶體放在___中灼燒?！安僮鳍颉钡牟僮魇莀_____，必須在______中進行。證明硫酸銅晶體受熱完全失去結(jié)晶水的依據(jù)是：_______。該學生實驗后到的數(shù)據(jù)是：硫酸銅晶體質(zhì)量2.612g。則該硫酸銅晶體粉未的質(zhì)量1.708g.則該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為____________(精確到0.1).對上述實驗產(chǎn)生誤差偏小的原因可能是____________。27、（12分）二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦（有效成分為）為原料，通過熱解法進行生產(chǎn)。碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行：i.ii.①反應i的化學平衡常數(shù)表達式___________。②焙燒制取的熱化學方程式是_________________。焙燒（裝置如圖1）時持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是________________。在其他條件不變時，某科研團隊對影響轉(zhuǎn)化率的生產(chǎn)條件進行了研究，結(jié)果如圖2、圖3所示。①圖2是在常壓（）下的研究結(jié)果，請在圖2中用虛線畫出下轉(zhuǎn)化率與反應溫度的關(guān)系圖______。②常壓下，要提高的轉(zhuǎn)化率，應選擇的生產(chǎn)條件是____________焙燒。③圖3中，焙燒時，的轉(zhuǎn)化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。28、（14分）A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大。其中，元素A的一種核素無中子，B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體，化合物DE2為紅棕色氣體，G是前四周期中電負性最小的元素，M的原子核外電子數(shù)比G多10。請回答下列問題：基態(tài)G原子的核外電子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。元素A和E組成的陽離子空間構(gòu)型為_______；化合物ABD的結(jié)構(gòu)式為______，其中B原子的雜化方式為________。D的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙，常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c(H+)甲/c(H+)乙=_________；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________。元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。①X與Y所形成化合物中X的化合價等于其族序數(shù)，Y達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則該化合物的化學式為______________；②E的氫化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________。③X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為___________。29、（10分）已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：化學式HFHClOH2CO3NH3·H2O電離常數(shù)6.8×10?44.7×10?8K1=4.3×10?7K2=5.6×10?11Kb=1.7×10?5（1）常溫下，pH相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其物質(zhì)的量溶度由大到小的順序是___________（填序號）25°C時，pH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為____________________。0.1mol/L的NaClO溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO?)________c(HCO3?)（填“>，<，=”）可使上述兩種溶液PH相等的方法是___________（填代號）a．向NaClO溶液中加適量的水b．向NaClO溶液中加適量的NaOHc．向NaHCO3溶液中加適量的水d．向NaHCO3溶液中加適量的NaOH向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的離子方程式為______________________。常溫下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合，判斷混合溶液的酸堿性____________(填“酸性”“堿性”“中性”)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、B3、C4、C5、D6、D7、B8、A9、D10、C11、A12、B13、B14、C15、D16、C17、D18、B19、A20、C21、A22、B二、非選擇題(共84分)23、酯基氧化24、CD取代反應（或酯化反應）酯基、碳碳雙鍵消去反應己二酸nHOOC(CH2)4