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文檔簡介
2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、將少量的A、B兩份鋅粉裝入試管中,分別加入足量的等濃度、等體積的稀硫酸中,同時向裝A的試管中加入少量CuSO4溶液。如下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時間t的關(guān)系,其中正確的是()A. B.C. D.2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Y是地殼中含量最高的元素,X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2:3,Z是短周期中金屬性最強的元素,W原子與X原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A.Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族B.X的非金屬性比Y的強C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強D.原子半徑:r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.1L0.1mol?L﹣1鹽酸和1L0.1mol?L﹣1硫酸分別與1L2mol?L﹣1NaOH溶液反應(yīng)速率相同B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol?L﹣1?s﹣1,其含義是時間為1s時,某物質(zhì)的濃度是0.8mol?L﹣1C.0.1mol?L﹣1鹽酸和0.1mol?L﹣1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯4、能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實是()①苯不能使KMnO4溶液褪色;②苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長均相等;③鄰二氯苯只有一種;④在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷.A.①②③④B.②③④C.①②③D.①②④5、下列表示粒子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是()A.HCl的電子式:B.甲烷的比例模型:C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.乙烯結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH26、空氣質(zhì)量是政府和公眾普遍關(guān)注的問題,下列物質(zhì)不列入空氣質(zhì)量指數(shù)首要污染物的是A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.PM1.5 D.二氧化碳7、少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢.為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的①加H2O②加KNO3固體③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸.A.②⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧8、分子式為C5H11Cl的鏈狀有機物有(不考慮立體異構(gòu))A.6種B.7種C.8種D.9種9、某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是A.a(chǎn)和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出B.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e?=CuC.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后,溶液中的Cu2+向銅電極移動D.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后,F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng),10、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水,下列說法正確的是()A.混合氣體中一定有甲烷 B.混合氣體中一定是甲烷和乙烯C.混合氣體中一定有乙烯 D.混合氣體中一定有乙炔(CH≡CH)11、在密閉容器中進行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時各物質(zhì)的濃度有可能是()A.X2為0.2mol·L-1B.Y2為0.45mol·L-1C.Z為0.35mol·L-1D.Z為0.4mol·L-112、下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開始時,放出H2的速率最大的是編號金屬(粉末狀)酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度A0.1molMg6mol/L硝酸10mL30℃B0.1molMg3mol/L鹽酸10mL60℃C0.1molFe3mol/L鹽酸10mL60℃D0.1molMg3mol/L鹽酸10mL30℃A.A B.B C.C D.D13、下列說法正確的是()A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B.H2O(g)═H2O(l)該過程放出大量的熱,所以該過程是化學(xué)變化C.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D.對于如圖所示的過程,是吸收能量的過程14、C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時,放出的熱量依次為393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料,完全燃燒時放出熱量最多的是()A.C B.CO C.CH4 D.C2H5OH15、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A.在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)B.a(chǎn)=0.3C.a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶216、下列離子方程式書寫正確的是A.向水中通入NO2:2NO2+H2O=2H++NO3-+NOB.向Cu(NO3)2溶液中加入氨水:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C.向FeCl3溶液中加入少量鐵粉:2Fe3++Fe=3Fe2+D.向稀硝酸中加入銅片:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機物,F是一種有香味的物質(zhì),F中碳原子數(shù)是D的兩倍?,F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示:(1)A的結(jié)構(gòu)式為_____。B中官能團的名稱為____________。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。①_________________,反應(yīng)類型:______。②________________,反應(yīng)類型:______。(3)寫出D與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______________(4)實驗室怎樣區(qū)分B和D?_________________。(5)含B的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以作____________________。18、已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大,X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。(1)請寫出Z在元素周期表中的位置為第周期、第族。(2)氣體分子YW2的電子式為。(3)由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽,該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為。(4)在一定條件下,由X單質(zhì)與單質(zhì)Z可化合生成E,工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣,可觀察到大量白煙,同時有單質(zhì)Z生成,寫出化學(xué)方程式。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比。19、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如圖1所示:(1)如圖2所示,過濾操作中的一處錯誤是___________。(2)高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是_____________。(3)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。①裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是__________。②F中試劑是濃硫酸,若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用,則該儀器及所裝填的試劑為_______。③裝置E的作用是__________。④制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。20、某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。(2)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是___________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng)實驗方法是___________。21、Ⅰ:乙烯產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的主要標(biāo)志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線:請回答下列問題:(1)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________;(2)在實驗室制備乙酸乙酯時,用到飽和的碳酸鈉溶液,其作用是:___________________;(3)乙醇的結(jié)構(gòu)式為,若實驗證明乙醇分子有一個特殊氫原子的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________;Ⅱ:酸奶中含有乳酸,乳酸在常溫常壓下是一種無色的粘度很大的液體。取9.0g乳酸與足量的Na反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到2.24L氣體;另取9.0g乳酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng),生成的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L。已知乳酸分子中含有一個甲基,請回答下列問題:(1)乳酸的相對分子質(zhì)量為:_______________________;(2)在濃硫酸存在的條件下,兩分子乳酸相互反應(yīng)生成環(huán)狀酯類化合物,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________,其反應(yīng)類型為:_______________。
2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【答案解析】
在A中加入少量CuSO4溶液,發(fā)生置換反應(yīng):Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,鋅與置換出銅及硫酸可形成銅鋅原電池,導(dǎo)致A中反應(yīng)速率增大,由于鋅不足量,發(fā)生該反應(yīng)而消耗,所以最終產(chǎn)生氫氣的體積比B少,只有選項C符合題意。2、D【答案解析】
短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,Y是地殼中含量最高的元素,則Y是氧元素,X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2:3,所以X是6號C元素;Z是短周期中金屬性最強的元素,則Z為Na元素,W原子與X原子的最外層電子數(shù)相同,則W是Si元素。A.Z位于元素周期表中第三周期ⅠA族,A錯誤;B.X是碳、Y是氧,O的非金屬性強于C,B錯誤;C.碳的非金屬性強于硅,所以W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱,C錯誤;D.原子核外電子層數(shù)越多原子半徑越大;當(dāng)原子核外電子層相同時,核電荷數(shù)越多,原子半徑越小,所以原子半徑:r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z),D正確;故合理選項是D。3、C【答案解析】A.1L0.1mol?L-1鹽酸和1L0.1mol?L-1硫酸分別與1L2mol?L-1NaOH溶液反應(yīng),硫酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度,反應(yīng)速率不相同,故A錯誤;B.反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化,是平均速率不是瞬時速率,故B錯誤;C.鹽酸和硝酸的氫離子濃度相同,則反應(yīng)速率相同,故C正確.D.由于反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象沒有必然的關(guān)系,反應(yīng)速率是表示的化學(xué)反應(yīng)相對快慢的,故D錯誤;故選C。點睛:本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)相對快慢,與反應(yīng)現(xiàn)象沒有必然關(guān)系。4、C【答案解析】分析:①如果苯是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),則含碳碳雙鍵,苯能使KMnO4溶液褪色,事實上苯不能使酸性高錳酸鉀溶液退色;②苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長均相等,說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種;③如果苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),苯的鄰位二元取代物有兩種;④苯在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷,不能證明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的。詳解:①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故①正確;②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等,說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故②正確;③如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),苯的鄰位二氯取代物應(yīng)有兩種同分異構(gòu)體,但實際上只有一種結(jié)構(gòu),能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故③正確;④苯雖然并不具有碳碳雙鍵,但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷,所以不能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實,故④錯誤;所以C選項是正確的。5、B【答案解析】A、氯化氫是共價化合物,電子式為。錯誤;B、中代表甲烷的比例模型,中間黑色的大球代表碳原子,四個白色小球代表氫原子,甲烷的空間構(gòu)型為正四面體。正確;C、硫離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,其結(jié)構(gòu)示意圖:。錯誤;D、有機物的結(jié)構(gòu)簡式是指在分子式的基礎(chǔ)上,要寫出主要官能團的組成的式子,乙烯的官能團為C=C,必須寫明,因此乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2。錯誤;故選B.6、D【答案解析】
二氧化硫、氮氧化物、PM1.5均是大氣污染物,二氧化碳不是大氣污染物,不屬于空氣質(zhì)量指數(shù)首要污染物,答案選D。7、C【答案解析】
①加水,減小了鹽酸的濃度,故反應(yīng)速率變慢;②加硝酸鉀固體,溶液中相當(dāng)于含有硝酸,不會生成氫氣;③加濃鹽酸,反應(yīng)速率加快且不改變H2的產(chǎn)量;④加入鐵粉,鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多;⑤加氯化鈉溶液,相當(dāng)于稀釋鹽酸,故反應(yīng)速率變慢;⑥滴加硫酸銅溶液,鐵把銅置換出來,形成原電池,故反應(yīng)速率加快,但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少,故減少了產(chǎn)生氫氣的量;⑦升高溫度,反應(yīng)速率加快;⑧改用濃度大的鹽酸,反應(yīng)速率加快;故選C。8、C【答案解析】測試卷分析:C5H11Cl實質(zhì)是C5H12中的一個氫原子被Cl原子取代所得。分子式為C5H12的有機物,有三種同分異構(gòu)體,即正戊烷、異戊烷和新戊烷。正戊烷分子中有3種不同環(huán)境的氫原子,故其一氯代物有3種;異戊烷分子中有4種不同環(huán)境的氫原子,故其一氯代物有4種;新戊烷分子中有1種環(huán)境的氫原子,故其一氯代物有1種,因此分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有8種。故答案C??键c:考查同分異構(gòu)體的書寫。9、D【答案解析】分析:a和b不連接時,Fe與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),和b用導(dǎo)線連接時,形成原電池,Fe作負極,Cu作正極,以此解答該題。詳解:A.a和b不連接時,鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng),所以鐵片上有銅析出,所以A選項是正確的;
B.a和b連接時,該裝置構(gòu)成原電池,銅作正極,發(fā)生還原反應(yīng),銅離子得電子生成銅,電極方程式為:Cu2++2e?=Cu,所以B選項是正確的;
C.a和b用導(dǎo)線連接時,形成原電池,原電池溶液中陽離子移向正極,即溶液中的Cu2+向銅電極移動,故C正確;
D.a和b連接時,該裝置構(gòu)成原電池,鐵作負極,發(fā)生氧化反應(yīng),所以D選項是錯誤的。
答案選D。10、A【答案解析】測試卷分析:兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水,3.6g水的物質(zhì)的量為0.2mol,含有0.4molH,混合氣體與C、H的物質(zhì)的量之比為0.1:0.16:0.4=1:1.6:4,所以該混合氣體的平均分子組成為C1.6H4,分子中碳原子數(shù)小于1的烴只有甲烷,所以一定有甲烷;因為甲烷分子中有4個H,所以另一種烴分子中也一定有4個H,可能為C2H4、C3H4或C4H4等等,說法正確的只有A,本題選A。點睛:混合氣體都可以根據(jù)平均分子組成分析其可能的組成成分,根據(jù)平均值的意義和分子組成特點,找出合理的可能。11、C【答案解析】
Z全部轉(zhuǎn)化時,X2的物質(zhì)的量濃度為:0.1mol/L+mol/L="0.2"mol?L-1,Y2的物質(zhì)的量濃度為:0.3mol/L+mol/L=0.4mol?L-1,故c(X2)的取值范圍為:0<c(X2)<0.2mol?L-1;當(dāng)X2全部轉(zhuǎn)化時,Z的物質(zhì)的量濃度為:0.2mol/L+0.1mol/L×2=0.4mol?L-1,Y2的物質(zhì)的量濃度為:0.3mol/L-0.1mol/L=0.2mol?L-1,故c(Y2)的取值范圍為:0.2mol?L-1<c(Y2)<0.4mol?L-1,c(Z)的取值范圍為:0<c(Z)<0.4mol?L-1?!绢}目詳解】A、0<c(X2)<0.2mol?L-1,A錯誤;B、0.2mol?L-1<c(Y2)<0.4mol?L-1,B錯誤;C、c(Z)的取值范圍為:0<c(Z)<0.4mol?L-1,C正確;D、0<c(Z)<0.4mol?L-1,D錯誤。答案選C。12、B【答案解析】
硝酸和鎂反應(yīng)不生成氫氣,所以排除A選項。鎂的金屬性比鐵的強,所以在外界條件相同的情況下,鎂比鐵的反應(yīng)速率快,反應(yīng)速率B>C;在相同的條件下,溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越快,反應(yīng)速率B>D,因此放出H2的速率最大的是B,故選B?!敬鸢更c睛】本題的易錯點為A,要注意硝酸具有強氧化性,與活潑金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。13、A【答案解析】
A、化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成,反應(yīng)過程中任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化,A正確;B、氣態(tài)水變化為液態(tài)水是物質(zhì)的聚集狀態(tài)變化,無新物質(zhì)生成,所以該過程是物理變化,B錯誤;C、化學(xué)反應(yīng)過程中主要是熱量變化,同時也可以伴隨其它能量的變化,例如電能、光能等,C錯誤;D、圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物能量,反應(yīng)是放熱反應(yīng),D錯誤;答案選A。14、C【答案解析】
設(shè)4種燃料的質(zhì)量為m,則n(C)=mol,n(CO)=mol,n(CH4)=mol,n(C2H5OH)=mol,完全燃燒時放出熱量:C為×393.5kJ=32.8mkJ,CO為×283.0kJ=10.1mkJCH4為×890.3kJ=55.6mkJ,C2H5OH為×1366.8kJ=29.7mkJ,故C正確。答案選C。15、B【答案解析】
向NaOH和Na2CO3混合配成的溶液中滴加鹽酸時,先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O,氫氧化鈉反應(yīng)完畢后再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng):HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,最后發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象分析解答。【題目詳解】A.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時,首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉:NaOH+HCl=NaCl+H2O,繼續(xù)滴加時,鹽酸與Na2CO3首先發(fā)生反應(yīng):HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不放出氣體,繼續(xù)滴加時發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,則在0-a范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為:NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,故A錯誤;B.根據(jù)圖像可知,從a點開始發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,該過程中消耗氯化氫的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的物質(zhì)的量相等為0.01mol,則消耗0.1mol?L-1稀鹽酸的體積分別為=0.1L,所以a=0.4-0.1=0.3,故B正確;C.根據(jù)分析可知,ab段發(fā)生反應(yīng)為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故C錯誤;D.根據(jù)碳元素守恒,混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol,b點消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.4L=0.04mol,則a點氯化氫的物質(zhì)的量為:0.04mol-0.01=0.03mol,根據(jù)反應(yīng)HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知,0.01mol碳酸鈉消耗0.01mol氯化氫生成碳酸氫鈉,則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.03mol-0.01mol=0.02mol,所以原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為0.02mol∶0.01mol=2∶1,故D錯誤;故選B?!敬鸢更c睛】明確鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)可以分為兩步:HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,然后再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑是解題的關(guān)鍵。本題的難點和易錯點為D,要注意根據(jù)反應(yīng)的方程式計算判斷。16、C【答案解析】
A項、二氧化氮溶于水,與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸,反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,故A錯誤;B項、一水合氨為弱堿,不能拆寫,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,故B錯誤;C項、溶液中FeCl3與鐵粉反應(yīng)生成FeCl2,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,故C正確;D項、稀硝酸與銅片反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故D錯誤。故選C?!敬鸢更c睛】本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)的實質(zhì),注意原子個數(shù)守恒和電荷守恒的應(yīng)用是解題關(guān)鍵。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑分別取待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇(或其他合理方法消毒劑(或醫(yī)用酒精)【答案解析】
以A、B、D、F為突破口,結(jié)合合成路線中的信息進行分析求解?!绢}目詳解】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則A為乙烯;A與水反應(yīng)可生成B,B、D是飲食中兩種常見的有機物,則B為乙醇,D可能乙酸;F是一種有香味的物質(zhì),F(xiàn)可能為酯;由圖中信息可知,B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍,則可確定D為乙酸、F為乙酸乙酯;以A為主要原料合成高分子化合物E,則E為聚乙烯。(1)A為乙烯,其結(jié)構(gòu)式為。B為乙醇,其官能團的名稱為羥基。(2)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化反應(yīng),化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型:氧化反應(yīng)。反應(yīng)②為酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型:酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。(3)乙酸有酸性,可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,化學(xué)方程式為2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑。(4)實驗室區(qū)分乙醇和乙酸的方法有多種,要注意根據(jù)兩者的性質(zhì)差異尋找,如根據(jù)乙酸有酸性而乙醇沒有,可以設(shè)計為;分別取待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇。(5)含乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以使蛋白質(zhì)變性,故可作消毒劑(或醫(yī)用酒精)?!敬鸢更c睛】本題注重考查了常見重要有機物的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關(guān)系,要求學(xué)生在基礎(chǔ)年級要注意夯實基礎(chǔ),掌握這些重要有機物的重要性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系,并能將其遷移到相似的情境,舉一反三,融會貫通。18、(1)二、ⅤA;(2);(3)NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣;(4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2;1:4。【答案解析】測試卷分析:X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子,即X為H,Y的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,即Y為C,Z、W在元素周期表中處于相鄰的文職,它們的單質(zhì)在常溫下為無色氣體,則Z為N,W為O,(1)N位于周期表第二周期VA族元素;(2)CO2中C和O共用2個電子對,因此電子式為;(3)組成酸式鹽為NH4HCO3,因此發(fā)生離子反應(yīng)方程式為:NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣;(4)根據(jù)題目信息,應(yīng)是NH3和Cl2的反應(yīng),白煙是NH4Cl,因此反應(yīng)方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,根據(jù)反應(yīng)方程式,被氧化的NH3的物質(zhì)的量為2mol,參與反應(yīng)NH3為8mol,因此兩者的比值為1:4??键c:考查元素推斷、氧化還原反應(yīng)、電子式、元素及其化合物的性質(zhì)等知識。19、漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁坩堝除去HCl裝有堿石灰的干燥管收集氯化鋁產(chǎn)品【答案解析】
(1)用過濾操作的“兩低三靠”來分析;(2)高溫焙燒通常選用坩堝來盛放固體,注意坩堝有多種材質(zhì)。(3)除去氯氣中的氯化氫氣體,首選飽和食鹽水;從F和G的作用上考慮替代試劑;從題給的流程上判斷高溫焙燒時的反應(yīng)物和生成物并進行配平?!绢}目詳解】(1)漏斗下方尖端應(yīng)當(dāng)貼緊燒杯壁,以形成液體流,加快過濾速度;(2)坩堝通??捎糜诠腆w的高溫焙燒;(3)①濃鹽酸易揮發(fā),用飽和食鹽水可除去濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體,并降低氯氣的溶解損耗;②F裝置的作用是吸收水分,防止水分進入收集瓶,G裝置的作用是吸收尾氣中的氯氣,防止污染環(huán)境。用裝有堿石灰的球形干燥管可以同時實現(xiàn)上述兩個功能;③圖中已標(biāo)注E是收集瓶,其作用是收集D裝置中生成的氯化鋁;④從整個流程圖可以看出,用氨水從溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2,再通過高溫焙燒來制取目標(biāo)產(chǎn)物MgAl2O4,所以反應(yīng)物為Al(OH)3和Mg(OH)2,生成物為MgAl2O4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。20、2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr除去溴苯中溶解的溴Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O除去溴化氫氣體中的溴蒸氣向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明(或向試管D中加石蕊試液,溶液變紅)【答案解析】
鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵,在溴化鐵催化作用下,苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr,C裝置用于除去溴,D裝置用于吸收HBr,通過檢驗HBr,可以驗證苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng)。據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵,在溴化鐵催化作用下,苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr,C裝置用于除去溴,D吸收HBr,為檢驗HBr,可加入硝酸銀溶液,反應(yīng)完后,打開活塞,氫氧化鈉與溴反應(yīng),可除去溴苯中的溴.(1)鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵,發(fā)生2Fe+3Br2=2FeBr3,在催化劑的作用下,苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代,生成溴苯,同時有溴化氫生成,方程式為+Br2+HBr,故答案為:2Fe+3Br2=2FeBr3;+Br2+HBr;(2)溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溴苯不能,因此用氫氧化鈉溶液可以除去溴苯中的溴單質(zhì),發(fā)生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O,故答案為:除去溶于溴苯中的溴;Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O;(3)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氫,可用四氯化碳除去溴化氫中的溴,以免干擾實驗現(xiàn)象,故答案為:除去溴化氫氣體中的溴蒸氣;(4)如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),則有HBr生成,如果發(fā)生的是加成反應(yīng),則無HBr生成,也就是說,如果要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),只
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