新教材高中化學(xué)第3章第4節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡素養(yǎng)目標(biāo)1．以變化觀念與平衡思想認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的定義及其影響因素2．明確溶度積和離子積的關(guān)系，并由此學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)3．形成科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任意識(shí)，利用沉淀溶解平衡的移動(dòng)解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題素養(yǎng)目標(biāo)1．以變化觀念與平衡思想認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的定義及其影學(xué)法指導(dǎo)1．復(fù)習(xí)常見(jiàn)的難溶電解質(zhì)，認(rèn)識(shí)其難溶性與其電離程度間的關(guān)系2．以平衡移動(dòng)理論思想認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)在水中的溶解平衡3．學(xué)習(xí)重點(diǎn)放在沉淀溶解平衡的應(yīng)用上，特別是具體實(shí)例的理解和應(yīng)用學(xué)法指導(dǎo)1．復(fù)習(xí)常見(jiàn)的難溶電解質(zhì)，認(rèn)識(shí)其難溶性與其電離程度間知識(shí)導(dǎo)圖知識(shí)導(dǎo)圖課前·

新知導(dǎo)學(xué)課前·新知導(dǎo)學(xué)1．定義在一定溫度下，當(dāng)沉淀________和________的速率相等時(shí)，即建立了動(dòng)態(tài)平衡，叫做難溶電解質(zhì)的溶解平衡。如AgCl溶于水的溶解平衡表示為_(kāi)_________________________________。溶解

難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡生成

1．定義溶解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡生成2．特征【答案】不等于零相等保持不變發(fā)生移動(dòng)2．特征溶度積常數(shù)

Ksp

c(Ag＋)·c(Cl－)

溶度積常數(shù)Kspc(Ag＋)·c(Cl－)(3)意義：溶度積Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。(4)影響Ksp的因素：____________。絕大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱過(guò)程，升高溫度，向溶解方向移動(dòng)，Ksp__________。少數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是放熱過(guò)程，升高溫度，向生成沉淀的方向移動(dòng)，Ksp減小，如Ca(OH)2。溫度

增大

(3)意義：溶度積Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。溫度增難溶電解質(zhì)是否一點(diǎn)也不溶解？難溶電解質(zhì)沉淀完全的標(biāo)準(zhǔn)是什么？微思考【答案】盡管難溶電解質(zhì)的溶解度很小，但在水中并不是絕對(duì)不溶。當(dāng)剩余離子的濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，化學(xué)上通常認(rèn)為沉淀完全了。微思考【答案】盡管難溶電解質(zhì)的溶解度很小，但在水中并不是絕對(duì)

正誤判斷。(對(duì)的打“√”，錯(cuò)的打“×”)(1)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變。 (

)(2)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。 (

)(3)BaSO4在同物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和硫酸鋁溶液中的溶解度相同。 (

)(4)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)。 (

) 正誤判斷。(對(duì)的打“√”，錯(cuò)的打“×”)(5)為減少洗滌過(guò)程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀。 (

)(6)向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)，溶液中的Na＋總數(shù)不變。 (

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×(5)為減少洗滌過(guò)程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H1．沉淀的生成(1)調(diào)節(jié)pH法。如加入氨水調(diào)節(jié)pH＝4，可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。

沉淀溶解平衡的應(yīng)用1．沉淀的生成沉淀溶解平衡的應(yīng)用(2)加沉淀劑法。以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的CuS、HgS等沉淀。反應(yīng)的離子方程式如下：①加Na2S生成CuS：_________________________。

②通入H2S生成CuS：_______________________________。S2－＋Cu2＋═══CuS↓

H2S＋Cu2＋═══CuS↓＋2H＋

(2)加沉淀劑法。S2－＋Cu2＋═══CuS↓H2S＋C移去

H2CO3

沉淀溶解

移去H2CO3沉淀溶解減小

沉淀溶解

減小沉淀溶解3．沉淀的轉(zhuǎn)化(1)轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。①難溶性銀鹽之間的轉(zhuǎn)化：3．沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成____色沉淀

生成____色沉淀

生成____色沉淀

離子方程式

白

黃

黑

Cl－＋Ag＋═══AgCl↓

AgCl＋I(xiàn)－═══AgI＋Cl－

2AgI＋S2－═══Ag2S＋2I－

實(shí)驗(yàn)生成____色沉淀生成____色沉淀生成____色沉②Mg(OH)2與Fe(OH)3之間的轉(zhuǎn)化：

產(chǎn)生白色沉淀

產(chǎn)生的白色沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色

MgCl2＋2NaOH═══Mg(OH)2↓＋2NaCl

3Mg(OH)2＋2FeCl3═══2Fe(OH)3＋3MgCl2

②Mg(OH)2與Fe(OH)3之間的轉(zhuǎn)化：產(chǎn)生白色沉淀越大

CuSO4

銅藍(lán)(CuS)

越大CuSO4銅藍(lán)(CuS)微思考微思考

要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作為沉淀劑，已知Pb2＋形成的化合物的溶解度如下：由上述數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑最好為 (

)A．硫化物 B．硫酸鹽C．碳酸鹽 D．以上沉淀劑均可化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14 要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽【答案】A【解析】由表中數(shù)據(jù)可知PbS的溶解度最小，所以生成PbS時(shí)Pb2＋沉淀最完全，溶液中剩余的Pb2＋濃度最小，所以最好的沉淀劑為硫化物，A正確。【答案】A課堂·

素養(yǎng)初培課堂·素養(yǎng)初培任務(wù)一沉淀溶解平衡及其影響因素素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑變化觀念與平衡思想外界條件對(duì)難溶物溶解度大小的影響及應(yīng)用；有時(shí)還會(huì)考查沉淀溶解平衡表達(dá)式的書寫，難度一般任務(wù)一沉淀溶解平衡及其影響因素素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑變化[情境導(dǎo)入]物質(zhì)的溶解度只有大小之分，沒(méi)有在水中絕對(duì)不溶解的物質(zhì)。難溶電解質(zhì)是指溶解度小于0.01克的物質(zhì)。它可以是強(qiáng)電解質(zhì)如BaSO4、AgCl等，也可以是弱電解質(zhì)如Fe(OH)3、Mg(OH)2等。[情境導(dǎo)入](1)在AgCl溶于水的起始階段，v溶解和v沉淀怎樣變化？當(dāng)v溶解＝v沉淀時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？畫出v－t圖?！敬鸢浮緼gCl溶于水的起始階段，

v溶解開(kāi)始最大，后逐漸減小，v沉淀開(kāi)始為0，后逐漸增大，直到v溶解＝v沉淀，說(shuō)明溶解達(dá)到平衡狀態(tài)。v－t圖如下：(1)在AgCl溶于水的起始階段，v溶解和v沉淀怎樣變化？當(dāng)(2)向AgCl飽和溶液中加水，AgCl的溶解度增大嗎？溶解平衡移動(dòng)嗎？

Ksp是否增大？升高溫度Ksp

如何變化？【答案】向AgCl飽和溶液中加水，AgCl溶解平衡向正向移動(dòng)，但是AgCl的溶解度不增大，

Ksp不變。升高溫度，AgCl的Ksp將增大?！敬鸢浮考尤?/p>

固體NaCl時(shí)，溶液中c(Cl－)增大，平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)；加入固體NaBr時(shí)，Br－與Ag＋生成了更難溶的AgBr，使溶液中c(Ag＋)減小，平衡向溶解的方向移動(dòng)。(2)向AgCl飽和溶液中加水，AgCl的溶解度增大嗎？溶解[深化理解]1．溶度積Ksp與離子積Q的關(guān)系通過(guò)比較某溫度下難溶電解質(zhì)的溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Q的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在該溫度下溶液中的沉淀或溶解情況。(1)Q>Ksp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和達(dá)到新的平衡。(2)Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。(3)Q<Ksp，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。[深化理解]特殊說(shuō)明：①Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別相同時(shí)，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。②Ksp只與溫度有關(guān)，有的沉淀溶解是吸熱的，升高溫度，Ksp增大；有的沉淀溶解是放熱的，升高溫度，Ksp減小。特殊說(shuō)明：2．影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因。①溫度：溫度升高，多數(shù)沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。②稀釋：向溶解方向移動(dòng)。③同離子效應(yīng)：加入相同離子，向生成沉淀的方向移動(dòng)。2．影響沉淀溶解平衡的因素

現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：(1)加入固體AgNO3，則c(Ag＋)______(填“變大”“變小”或“不變”，下同);(2)加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋)______；

(3)加入AgCl固體，則c(Br－)______，c(Ag＋)______；

(4)加入Na2S固體，則c(Br－)______，c(Ag＋)______。

【答案】(1)變大(2)不變(3)變小變大(4)變大變小[典例精練] 現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：[典例精練]【解析】(1)加入AgNO3，AgBr沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，但c(Ag＋)變大。(2)加入AgBr固體，對(duì)溶解平衡無(wú)影響，c(Ag＋)不變。(3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固體時(shí)，c(Ag＋)變大，溶解平衡向左移動(dòng)，c(Br－)變小。(4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固體時(shí)，生成Ag2S，AgBr沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，c(Br－)變大，但c(Ag＋)變小?！窘馕觥?1)加入AgNO3，AgBr沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，

將足量AgCl分別放入：①5mL水，②10mL0.2mol·L－1的MgCl2溶液，③20mL0.5mol·L－1的NaCl溶液，④40mL0.1mol·L－1的鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag＋的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是______________?！敬鸢浮縜>d>b>c 將足量AgCl分別放入：①5mL水，②10mL0.2任務(wù)二沉淀溶解平衡的應(yīng)用素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任本知識(shí)點(diǎn)涉及的考點(diǎn)較多，如沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用、沉淀除雜(除去MgCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì))、Ksp大小的比較與應(yīng)用、Ksp的計(jì)算等任務(wù)二沉淀溶解平衡的應(yīng)用素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑科學(xué)態(tài)度與新教材高中化學(xué)第3章第4節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修1新教材高中化學(xué)第3章第4節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修1(1)由溶度積常數(shù)可知BaSO4、BaCO3都難溶于水，而且二者的溶解度不大，醫(yī)學(xué)上能用BaCO3作鋇餐嗎？為什么？(1)由溶度積常數(shù)可知BaSO4、BaCO3都難溶于水，而且(2)可溶性鋇鹽(如BaCl2等)誤作食鹽食用，會(huì)造成鋇中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？(2)可溶性鋇鹽(如BaCl2等)誤作食鹽食用，會(huì)造成鋇中毒(3)已知不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)，溶液的pH不同。根據(jù)信息分析除去CuCl2中的FeCl3應(yīng)選什么試劑，原理是什么？溶液中被沉淀的離子Fe3＋Cu2＋完全生成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH≥3.7≥4.4(3)已知不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)，溶液的pH不同。溶新教材高中化學(xué)第3章第4節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修1[深化理解]1．沉淀溶解平衡應(yīng)用中的一些問(wèn)題生成難溶電解質(zhì)而形成沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜質(zhì)或提純物質(zhì)的重要方法之一。(1)沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去。(2)在遇到含有多種弱堿陽(yáng)離子的混合溶液中的離子分離及除雜時(shí)，往往通過(guò)改變?nèi)芤旱乃釅A性使離子分別沉淀而除去，過(guò)程中要注意控制形成沉淀的pH。[深化理解]2．注意事項(xiàng)(1)在計(jì)算難溶電解質(zhì)溶液中離子平衡濃度時(shí)不要搞錯(cuò)計(jì)量數(shù)關(guān)系。如xmol·L－1鉻酸銀(Ag2CrO4)溶液中c(Ag＋)是2xmol·L－1而不是xmol·L－1。(2)類型不同的難溶電解質(zhì)的溶度積大小不能直接反映出它們的溶液中離子濃度的大小，因?yàn)樗鼈兊娜芏确e表達(dá)式是不同的。Ksp與S的換算沒(méi)有一個(gè)統(tǒng)一的公式，因難溶電解質(zhì)類型的不同而相異。2．注意事項(xiàng)[典例精練][典例精練]【答案】(1)1.16×10－3

(2)4×10－5

(3)Cu(OH)2

1.6×109【答案】(1)1.16×10－3(2)4×10－5(3)新教材高中化學(xué)第3章第4節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修1新教材高中化學(xué)第3章第4節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修1【答案】B【答案】B辨析·易錯(cuò)易混辨析·易錯(cuò)易混無(wú)法將圖像信息與Ksp求算進(jìn)行有機(jī)融合例1在t

℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。無(wú)法將圖像信息與Ksp求算進(jìn)行有機(jī)融合又知t

℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說(shuō)法不正確的是

(

)A．在t

℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D．在t

℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)═══AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816錯(cuò)解：D又知t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說(shuō)法不正確錯(cuò)因分析：不理解橫縱坐標(biāo)和Ksp的含義而錯(cuò)選其他答案。根據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag＋)和c(Br－)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10－13，A正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag＋)減小，B錯(cuò)誤；在a點(diǎn)時(shí)Q＜Ksp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確；K＝c(Cl－)/c(Br－)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得K≈816，D正確。錯(cuò)因分析：不理解橫縱坐標(biāo)和Ksp的含義而錯(cuò)選其他答案。根據(jù)圖滿分策略：沉淀溶解平衡圖像與化學(xué)平衡圖像一樣，都是利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)解決問(wèn)題。但沉淀溶解平衡圖像更復(fù)雜，也是學(xué)習(xí)中的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，運(yùn)用圖像分析法解析如下：第一步：觀察橫縱坐標(biāo)分別表示何種變量。第二步：觀察坐標(biāo)中點(diǎn)、線段的變化及含義。第三步：利用Ksp進(jìn)行相應(yīng)換算、推斷，根據(jù)沉淀溶解平衡原理分析曲線的變化。正解：B滿分策略：沉淀溶解平衡圖像與化學(xué)平衡圖像一樣，都是利用化學(xué)平對(duì)沉淀溶解平衡曲線的及曲線外的各點(diǎn)是否飽和認(rèn)識(shí)不清例2已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，對(duì)沉淀溶解平衡曲線的及曲線外的各點(diǎn)是否飽和認(rèn)識(shí)不清錯(cuò)解：C錯(cuò)解：C新教材高中化學(xué)第3章第4節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修1滿分策略：比較Ksp時(shí)關(guān)鍵要找到基準(zhǔn)點(diǎn)——沉淀溶解平衡曲線上的點(diǎn)表示飽和狀態(tài)，曲線下方的點(diǎn)表示不飽和狀態(tài)，曲線上方的點(diǎn)表示過(guò)飽和狀態(tài)。正解：D滿分策略：比較Ksp時(shí)關(guān)鍵要找到基準(zhǔn)點(diǎn)——沉淀溶解平衡曲線上小練·素養(yǎng)達(dá)成小練·素養(yǎng)達(dá)成1．下列說(shuō)法中正確的是 (

)A．只有易溶電解質(zhì)在溶液中才存在沉淀溶解平衡B．難溶電解質(zhì)在溶液中只存在沉淀溶解平衡，不存在電離平衡C．沉淀溶解平衡只能通過(guò)電解質(zhì)溶解于水時(shí)建立D．達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，電解質(zhì)表面上的離子或分子脫離電解質(zhì)的速率與溶液中的離子或分子回到電解質(zhì)表面的速率相等【答案】D1．下列說(shuō)法中正確的是 ()2．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是 (

)A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動(dòng)【答案】C2．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是 ()3．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

(

)A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp【答案】C3．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下新教材高中化學(xué)第3章第4節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修14．(2020·湖南師大附中高二月考)向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為 (

)A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S【答案】C4．(2020·湖南師大附中高二月考)向5mLNaCl溶【答案】C【答案】C新教材高中化學(xué)第3章第4節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修16．工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過(guò)程是：①將粗制氧化銅(含少量FeO)溶解于稀鹽酸中，加熱、過(guò)濾；②對(duì)①所得濾液(pH為3)按下列步驟進(jìn)行操作：

已知Cu2＋、Fe2＋在pH為4～5時(shí)不水解，F(xiàn)e3＋卻幾乎完全水解形成沉淀。6．工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過(guò)程是：①將粗請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X是__________(填化學(xué)式)，其反應(yīng)的離子方程式是______________。(2)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是________________________________，生產(chǎn)中Y可選擇______________。

(3)溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意________________________________________。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：答案】(1)Cl2(或H2O2)

2Fe2＋＋Cl2═══2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋═══2Fe3＋＋2H2O)(2)調(diào)節(jié)溶液酸堿性，使pH為4～5，且不引進(jìn)新雜質(zhì)CuO、Cu(OH)2等(3)通入HCl氣體(或加入鹽酸)，并用玻璃棒不斷攪拌且不能蒸干答案】(1)Cl2(或H2O2)2Fe2＋＋Cl2═══2新教材高中化學(xué)第3章第4節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修1第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡素養(yǎng)目標(biāo)1．以變化觀念與平衡思想認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的定義及其影響因素2．明確溶度積和離子積的關(guān)系，并由此學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)3．形成科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任意識(shí)，利用沉淀溶解平衡的移動(dòng)解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題素養(yǎng)目標(biāo)1．以變化觀念與平衡思想認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的定義及其影學(xué)法指導(dǎo)1．復(fù)習(xí)常見(jiàn)的難溶電解質(zhì)，認(rèn)識(shí)其難溶性與其電離程度間的關(guān)系2．以平衡移動(dòng)理論思想認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)在水中的溶解平衡3．學(xué)習(xí)重點(diǎn)放在沉淀溶解平衡的應(yīng)用上，特別是具體實(shí)例的理解和應(yīng)用學(xué)法指導(dǎo)1．復(fù)習(xí)常見(jiàn)的難溶電解質(zhì)，認(rèn)識(shí)其難溶性與其電離程度間知識(shí)導(dǎo)圖知識(shí)導(dǎo)圖課前·

新知導(dǎo)學(xué)課前·新知導(dǎo)學(xué)1．定義在一定溫度下，當(dāng)沉淀________和________的速率相等時(shí)，即建立了動(dòng)態(tài)平衡，叫做難溶電解質(zhì)的溶解平衡。如AgCl溶于水的溶解平衡表示為_(kāi)_________________________________。溶解

難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡生成

1．定義溶解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡生成2．特征【答案】不等于零相等保持不變發(fā)生移動(dòng)2．特征溶度積常數(shù)

Ksp

c(Ag＋)·c(Cl－)

溶度積常數(shù)Kspc(Ag＋)·c(Cl－)(3)意義：溶度積Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。(4)影響Ksp的因素：____________。絕大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱過(guò)程，升高溫度，向溶解方向移動(dòng)，Ksp__________。少數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是放熱過(guò)程，升高溫度，向生成沉淀的方向移動(dòng)，Ksp減小，如Ca(OH)2。溫度

增大

(3)意義：溶度積Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。溫度增難溶電解質(zhì)是否一點(diǎn)也不溶解？難溶電解質(zhì)沉淀完全的標(biāo)準(zhǔn)是什么？微思考【答案】盡管難溶電解質(zhì)的溶解度很小，但在水中并不是絕對(duì)不溶。當(dāng)剩余離子的濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，化學(xué)上通常認(rèn)為沉淀完全了。微思考【答案】盡管難溶電解質(zhì)的溶解度很小，但在水中并不是絕對(duì)

正誤判斷。(對(duì)的打“√”，錯(cuò)的打“×”)(1)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變。 (

)(2)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。 (

)(3)BaSO4在同物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和硫酸鋁溶液中的溶解度相同。 (

)(4)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)。 (

) 正誤判斷。(對(duì)的打“√”，錯(cuò)的打“×”)(5)為減少洗滌過(guò)程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀。 (

)(6)向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)，溶液中的Na＋總數(shù)不變。 (

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×(5)為減少洗滌過(guò)程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H1．沉淀的生成(1)調(diào)節(jié)pH法。如加入氨水調(diào)節(jié)pH＝4，可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。

沉淀溶解平衡的應(yīng)用1．沉淀的生成沉淀溶解平衡的應(yīng)用(2)加沉淀劑法。以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的CuS、HgS等沉淀。反應(yīng)的離子方程式如下：①加Na2S生成CuS：_________________________。

②通入H2S生成CuS：_______________________________。S2－＋Cu2＋═══CuS↓

H2S＋Cu2＋═══CuS↓＋2H＋

(2)加沉淀劑法。S2－＋Cu2＋═══CuS↓H2S＋C移去

H2CO3

沉淀溶解

移去H2CO3沉淀溶解減小

沉淀溶解

減小沉淀溶解3．沉淀的轉(zhuǎn)化(1)轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。①難溶性銀鹽之間的轉(zhuǎn)化：3．沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成____色沉淀

生成____色沉淀

生成____色沉淀

離子方程式

白

黃

黑

Cl－＋Ag＋═══AgCl↓

AgCl＋I(xiàn)－═══AgI＋Cl－

2AgI＋S2－═══Ag2S＋2I－

實(shí)驗(yàn)生成____色沉淀生成____色沉淀生成____色沉②Mg(OH)2與Fe(OH)3之間的轉(zhuǎn)化：

產(chǎn)生白色沉淀

產(chǎn)生的白色沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色

MgCl2＋2NaOH═══Mg(OH)2↓＋2NaCl

3Mg(OH)2＋2FeCl3═══2Fe(OH)3＋3MgCl2

②Mg(OH)2與Fe(OH)3之間的轉(zhuǎn)化：產(chǎn)生白色沉淀越大

CuSO4

銅藍(lán)(CuS)

越大CuSO4銅藍(lán)(CuS)微思考微思考

要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作為沉淀劑，已知Pb2＋形成的化合物的溶解度如下：由上述數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑最好為 (

)A．硫化物 B．硫酸鹽C．碳酸鹽 D．以上沉淀劑均可化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14 要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽【答案】A【解析】由表中數(shù)據(jù)可知PbS的溶解度最小，所以生成PbS時(shí)Pb2＋沉淀最完全，溶液中剩余的Pb2＋濃度最小，所以最好的沉淀劑為硫化物，A正確?！敬鸢浮緼課堂·

素養(yǎng)初培課堂·素養(yǎng)初培任務(wù)一沉淀溶解平衡及其影響因素素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑變化觀念與平衡思想外界條件對(duì)難溶物溶解度大小的影響及應(yīng)用；有時(shí)還會(huì)考查沉淀溶解平衡表達(dá)式的書寫，難度一般任務(wù)一沉淀溶解平衡及其影響因素素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑變化[情境導(dǎo)入]物質(zhì)的溶解度只有大小之分，沒(méi)有在水中絕對(duì)不溶解的物質(zhì)。難溶電解質(zhì)是指溶解度小于0.01克的物質(zhì)。它可以是強(qiáng)電解質(zhì)如BaSO4、AgCl等，也可以是弱電解質(zhì)如Fe(OH)3、Mg(OH)2等。[情境導(dǎo)入](1)在AgCl溶于水的起始階段，v溶解和v沉淀怎樣變化？當(dāng)v溶解＝v沉淀時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？畫出v－t圖?！敬鸢浮緼gCl溶于水的起始階段，

v溶解開(kāi)始最大，后逐漸減小，v沉淀開(kāi)始為0，后逐漸增大，直到v溶解＝v沉淀，說(shuō)明溶解達(dá)到平衡狀態(tài)。v－t圖如下：(1)在AgCl溶于水的起始階段，v溶解和v沉淀怎樣變化？當(dāng)(2)向AgCl飽和溶液中加水，AgCl的溶解度增大嗎？溶解平衡移動(dòng)嗎？

Ksp是否增大？升高溫度Ksp

如何變化？【答案】向AgCl飽和溶液中加水，AgCl溶解平衡向正向移動(dòng)，但是AgCl的溶解度不增大，

Ksp不變。升高溫度，AgCl的Ksp將增大。【答案】加入

固體NaCl時(shí)，溶液中c(Cl－)增大，平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)；加入固體NaBr時(shí)，Br－與Ag＋生成了更難溶的AgBr，使溶液中c(Ag＋)減小，平衡向溶解的方向移動(dòng)。(2)向AgCl飽和溶液中加水，AgCl的溶解度增大嗎？溶解[深化理解]1．溶度積Ksp與離子積Q的關(guān)系通過(guò)比較某溫度下難溶電解質(zhì)的溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Q的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在該溫度下溶液中的沉淀或溶解情況。(1)Q>Ksp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和達(dá)到新的平衡。(2)Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。(3)Q<Ksp，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。[深化理解]特殊說(shuō)明：①Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別相同時(shí)，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。②Ksp只與溫度有關(guān)，有的沉淀溶解是吸熱的，升高溫度，Ksp增大；有的沉淀溶解是放熱的，升高溫度，Ksp減小。特殊說(shuō)明：2．影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因。①溫度：溫度升高，多數(shù)沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。②稀釋：向溶解方向移動(dòng)。③同離子效應(yīng)：加入相同離子，向生成沉淀的方向移動(dòng)。2．影響沉淀溶解平衡的因素

現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：(1)加入固體AgNO3，則c(Ag＋)______(填“變大”“變小”或“不變”，下同);(2)加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋)______；

(3)加入AgCl固體，則c(Br－)______，c(Ag＋)______；

(4)加入Na2S固體，則c(Br－)______，c(Ag＋)______。

【答案】(1)變大(2)不變(3)變小變大(4)變大變小[典例精練] 現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：[典例精練]【解析】(1)加入AgNO3，AgBr沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，但c(Ag＋)變大。(2)加入AgBr固體，對(duì)溶解平衡無(wú)影響，c(Ag＋)不變。(3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固體時(shí)，c(Ag＋)變大，溶解平衡向左移動(dòng)，c(Br－)變小。(4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固體時(shí)，生成Ag2S，AgBr沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，c(Br－)變大，但c(Ag＋)變小?！窘馕觥?1)加入AgNO3，AgBr沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，

將足量AgCl分別放入：①5mL水，②10mL0.2mol·L－1的MgCl2溶液，③20mL0.5mol·L－1的NaCl溶液，④40mL0.1mol·L－1的鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag＋的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是______________?！敬鸢浮縜>d>b>c 將足量AgCl分別放入：①5mL水，②10mL0.2任務(wù)二沉淀溶解平衡的應(yīng)用素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任本知識(shí)點(diǎn)涉及的考點(diǎn)較多，如沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用、沉淀除雜(除去MgCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì))、Ksp大小的比較與應(yīng)用、Ksp的計(jì)算等任務(wù)二沉淀溶解平衡的應(yīng)用素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑科學(xué)態(tài)度與新教材高中化學(xué)第3章第4節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修1新教材高中化學(xué)第3章第4節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修1(1)由溶度積常數(shù)可知BaSO4、BaCO3都難溶于水，而且二者的溶解度不大，醫(yī)學(xué)上能用BaCO3作鋇餐嗎？為什么？(1)由溶度積常數(shù)可知BaSO4、BaCO3都難溶于水，而且(2)可溶性鋇鹽(如BaCl2等)誤作食鹽食用，會(huì)造成鋇中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？(2)可溶性鋇鹽(如BaCl2等)誤作食鹽食用，會(huì)造成鋇中毒(3)已知不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)，溶液的pH不同。根據(jù)信息分析除去CuCl2中的FeCl3應(yīng)選什么試劑，原理是什么？溶液中被沉淀的離子Fe3＋Cu2＋完全生成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH≥3.7≥4.4(3)已知不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)，溶液的pH不同。溶新教材高中化學(xué)第3章第4節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修1[深化理解]1．沉淀溶解平衡應(yīng)用中的一些問(wèn)題生成難溶電解質(zhì)而形成沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜質(zhì)或提純物質(zhì)的重要方法之一。(1)沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去。(2)在遇到含有多種弱堿陽(yáng)離子的混合溶液中的離子分離及除雜時(shí)，往往通過(guò)改變?nèi)芤旱乃釅A性使離子分別沉淀而除去，過(guò)程中要注意控制形成沉淀的pH。[深化理解]2．注意事項(xiàng)(1)在計(jì)算難溶電解質(zhì)溶液中離子平衡濃度時(shí)不要搞錯(cuò)計(jì)量數(shù)關(guān)系。如xmol·L－1鉻酸銀(Ag2CrO4)溶液中c(Ag＋)是2xmol·L－1而不是xmol·L－1。(2)類型不同的難溶電解質(zhì)的溶度積大小不能直接反映出它們的溶液中離子濃度的大小，因?yàn)樗鼈兊娜芏确e表達(dá)式是不同的。Ksp與S的換算沒(méi)有一個(gè)統(tǒng)一的公式，因難溶電解質(zhì)類型的不同而相異。2．注意事項(xiàng)[典例精練][典例精練]【答案】(1)1.16×10－3

(2)4×10－5

(3)Cu(OH)2

1.6×109【答案】(1)1.16×10－3(2)4×10－5(3)新教材高中化學(xué)第3章第4節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修1新教材高中化學(xué)第3章第4節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修1【答案】B【答案】B辨析·易錯(cuò)易混辨析·易錯(cuò)易混無(wú)法將圖像信息與Ksp求算進(jìn)行有機(jī)融合例1在t

℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。無(wú)法將圖像信息與Ksp求算進(jìn)行有機(jī)融合又知t

℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說(shuō)法不正確的是

(

)A．在t

℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D．在t

℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)═══AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816錯(cuò)解：D又知t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說(shuō)法不正確錯(cuò)因分析：不理解橫縱坐標(biāo)和Ksp的含義而錯(cuò)選其他答案。根據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag＋)和c(Br－)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10－13，A正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag＋)減小，B錯(cuò)誤；在a點(diǎn)時(shí)Q＜Ksp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確；K＝c(Cl－)/c(Br－)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得K≈816，D正確。錯(cuò)因分析：不理解橫縱坐標(biāo)和Ksp的含義而錯(cuò)選其他答案。根據(jù)圖滿分策略：沉淀溶解平衡圖像與化學(xué)平衡圖像一樣，都是利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)解決問(wèn)題。但沉淀溶解平衡圖像更復(fù)雜，也是學(xué)習(xí)中的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，運(yùn)用圖像分析法解析如下：第一步：觀察橫縱坐標(biāo)分別表示何種變量。第二步：觀察坐標(biāo)中點(diǎn)、線段的變化及含義。第三步：利用Ksp進(jìn)行相應(yīng)換算、推斷，根據(jù)沉淀溶解平衡原理分析曲線的變化。正解：B滿分策略：沉淀溶解平衡圖像與化學(xué)平衡圖像一樣，都是利用化學(xué)平對(duì)沉淀溶解平衡曲線的及曲線外的各點(diǎn)是否飽和認(rèn)識(shí)不清例2已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，對(duì)沉淀溶解平衡曲線的及曲線外的各點(diǎn)是否飽和認(rèn)識(shí)不清錯(cuò)解：C錯(cuò)解：C新教材