新教材高中化學(xué)第3章第4節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡素養(yǎng)目標1．以變化觀念與平衡思想認識沉淀溶解平衡的定義及其影響因素2．明確溶度積和離子積的關(guān)系，并由此學(xué)會判斷反應(yīng)進行的方向，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)3．形成科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任意識，利用沉淀溶解平衡的移動解決生產(chǎn)、生活中的實際問題素養(yǎng)目標1．以變化觀念與平衡思想認識沉淀溶解平衡的定義及其影學(xué)法指導(dǎo)1．復(fù)習(xí)常見的難溶電解質(zhì)，認識其難溶性與其電離程度間的關(guān)系2．以平衡移動理論思想認識難溶電解質(zhì)在水中的溶解平衡3．學(xué)習(xí)重點放在沉淀溶解平衡的應(yīng)用上，特別是具體實例的理解和應(yīng)用學(xué)法指導(dǎo)1．復(fù)習(xí)常見的難溶電解質(zhì)，認識其難溶性與其電離程度間知識導(dǎo)圖知識導(dǎo)圖課前·

新知導(dǎo)學(xué)課前·新知導(dǎo)學(xué)1．定義在一定溫度下，當沉淀________和________的速率相等時，即建立了動態(tài)平衡，叫做難溶電解質(zhì)的溶解平衡。如AgCl溶于水的溶解平衡表示為__________________________________。溶解

難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡生成

1．定義溶解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡生成2．特征【答案】不等于零相等保持不變發(fā)生移動2．特征溶度積常數(shù)

Ksp

c(Ag＋)·c(Cl－)

溶度積常數(shù)Kspc(Ag＋)·c(Cl－)(3)意義：溶度積Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。(4)影響Ksp的因素：____________。絕大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱過程，升高溫度，向溶解方向移動，Ksp__________。少數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是放熱過程，升高溫度，向生成沉淀的方向移動，Ksp減小，如Ca(OH)2。溫度

增大

(3)意義：溶度積Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。溫度增難溶電解質(zhì)是否一點也不溶解？難溶電解質(zhì)沉淀完全的標準是什么？微思考【答案】盡管難溶電解質(zhì)的溶解度很小，但在水中并不是絕對不溶。當剩余離子的濃度小于1×10－5mol·L－1時，化學(xué)上通常認為沉淀完全了。微思考【答案】盡管難溶電解質(zhì)的溶解度很小，但在水中并不是絕對

正誤判斷。(對的打“√”，錯的打“×”)(1)沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變。 (

)(2)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。 (

)(3)BaSO4在同物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和硫酸鋁溶液中的溶解度相同。 (

)(4)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動。 (

) 正誤判斷。(對的打“√”，錯的打“×”)(5)為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀。 (

)(6)向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復(fù)到原來溫度時，溶液中的Na＋總數(shù)不變。 (

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×(5)為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H1．沉淀的生成(1)調(diào)節(jié)pH法。如加入氨水調(diào)節(jié)pH＝4，可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵。反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

沉淀溶解平衡的應(yīng)用1．沉淀的生成沉淀溶解平衡的應(yīng)用(2)加沉淀劑法。以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的CuS、HgS等沉淀。反應(yīng)的離子方程式如下：①加Na2S生成CuS：_________________________。

②通入H2S生成CuS：_______________________________。S2－＋Cu2＋═══CuS↓

H2S＋Cu2＋═══CuS↓＋2H＋

(2)加沉淀劑法。S2－＋Cu2＋═══CuS↓H2S＋C移去

H2CO3

沉淀溶解

移去H2CO3沉淀溶解減小

沉淀溶解

減小沉淀溶解3．沉淀的轉(zhuǎn)化(1)轉(zhuǎn)化實驗。①難溶性銀鹽之間的轉(zhuǎn)化：3．沉淀的轉(zhuǎn)化實驗現(xiàn)象生成____色沉淀

生成____色沉淀

生成____色沉淀

離子方程式

白

黃

黑

Cl－＋Ag＋═══AgCl↓

AgCl＋I－═══AgI＋Cl－

2AgI＋S2－═══Ag2S＋2I－

實驗生成____色沉淀生成____色沉淀生成____色沉②Mg(OH)2與Fe(OH)3之間的轉(zhuǎn)化：

產(chǎn)生白色沉淀

產(chǎn)生的白色沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色

MgCl2＋2NaOH═══Mg(OH)2↓＋2NaCl

3Mg(OH)2＋2FeCl3═══2Fe(OH)3＋3MgCl2

②Mg(OH)2與Fe(OH)3之間的轉(zhuǎn)化：產(chǎn)生白色沉淀越大

CuSO4

銅藍(CuS)

越大CuSO4銅藍(CuS)微思考微思考

要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作為沉淀劑，已知Pb2＋形成的化合物的溶解度如下：由上述數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑最好為 (

)A．硫化物 B．硫酸鹽C．碳酸鹽 D．以上沉淀劑均可化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14 要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽【答案】A【解析】由表中數(shù)據(jù)可知PbS的溶解度最小，所以生成PbS時Pb2＋沉淀最完全，溶液中剩余的Pb2＋濃度最小，所以最好的沉淀劑為硫化物，A正確。【答案】A課堂·

素養(yǎng)初培課堂·素養(yǎng)初培任務(wù)一沉淀溶解平衡及其影響因素素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑變化觀念與平衡思想外界條件對難溶物溶解度大小的影響及應(yīng)用；有時還會考查沉淀溶解平衡表達式的書寫，難度一般任務(wù)一沉淀溶解平衡及其影響因素素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑變化[情境導(dǎo)入]物質(zhì)的溶解度只有大小之分，沒有在水中絕對不溶解的物質(zhì)。難溶電解質(zhì)是指溶解度小于0.01克的物質(zhì)。它可以是強電解質(zhì)如BaSO4、AgCl等，也可以是弱電解質(zhì)如Fe(OH)3、Mg(OH)2等。[情境導(dǎo)入](1)在AgCl溶于水的起始階段，v溶解和v沉淀怎樣變化？當v溶解＝v沉淀時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？畫出v－t圖。【答案】AgCl溶于水的起始階段，

v溶解開始最大，后逐漸減小，v沉淀開始為0，后逐漸增大，直到v溶解＝v沉淀，說明溶解達到平衡狀態(tài)。v－t圖如下：(1)在AgCl溶于水的起始階段，v溶解和v沉淀怎樣變化？當(2)向AgCl飽和溶液中加水，AgCl的溶解度增大嗎？溶解平衡移動嗎？

Ksp是否增大？升高溫度Ksp

如何變化？【答案】向AgCl飽和溶液中加水，AgCl溶解平衡向正向移動，但是AgCl的溶解度不增大，

Ksp不變。升高溫度，AgCl的Ksp將增大。【答案】加入

固體NaCl時，溶液中c(Cl－)增大，平衡向生成沉淀的方向移動；加入固體NaBr時，Br－與Ag＋生成了更難溶的AgBr，使溶液中c(Ag＋)減小，平衡向溶解的方向移動。(2)向AgCl飽和溶液中加水，AgCl的溶解度增大嗎？溶解[深化理解]1．溶度積Ksp與離子積Q的關(guān)系通過比較某溫度下難溶電解質(zhì)的溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Q的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在該溫度下溶液中的沉淀或溶解情況。(1)Q>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和達到新的平衡。(2)Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。(3)Q<Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。[深化理解]特殊說明：①Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，當化學(xué)式所表示的組成中陰離子與陽離子個數(shù)分別相同時，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強。②Ksp只與溫度有關(guān)，有的沉淀溶解是吸熱的，升高溫度，Ksp增大；有的沉淀溶解是放熱的，升高溫度，Ksp減小。特殊說明：2．影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因。①溫度：溫度升高，多數(shù)沉淀溶解平衡向溶解的方向移動。②稀釋：向溶解方向移動。③同離子效應(yīng)：加入相同離子，向生成沉淀的方向移動。2．影響沉淀溶解平衡的因素

現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：(1)加入固體AgNO3，則c(Ag＋)______(填“變大”“變小”或“不變”，下同);(2)加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋)______；

(3)加入AgCl固體，則c(Br－)______，c(Ag＋)______；

(4)加入Na2S固體，則c(Br－)______，c(Ag＋)______。

【答案】(1)變大(2)不變(3)變小變大(4)變大變小[典例精練] 現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：[典例精練]【解析】(1)加入AgNO3，AgBr沉淀溶解平衡逆向移動，但c(Ag＋)變大。(2)加入AgBr固體，對溶解平衡無影響，c(Ag＋)不變。(3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固體時，c(Ag＋)變大，溶解平衡向左移動，c(Br－)變小。(4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固體時，生成Ag2S，AgBr沉淀溶解平衡向右移動，c(Br－)變大，但c(Ag＋)變小?！窘馕觥?1)加入AgNO3，AgBr沉淀溶解平衡逆向移動，

將足量AgCl分別放入：①5mL水，②10mL0.2mol·L－1的MgCl2溶液，③20mL0.5mol·L－1的NaCl溶液，④40mL0.1mol·L－1的鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag＋的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是______________?！敬鸢浮縜>d>b>c 將足量AgCl分別放入：①5mL水，②10mL0.2任務(wù)二沉淀溶解平衡的應(yīng)用素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任本知識點涉及的考點較多，如沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用、沉淀除雜(除去MgCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì))、Ksp大小的比較與應(yīng)用、Ksp的計算等任務(wù)二沉淀溶解平衡的應(yīng)用素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑科學(xué)態(tài)度與新教材高中化學(xué)第3章第4節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修1新教材高中化學(xué)第3章第4節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修1(1)由溶度積常數(shù)可知BaSO4、BaCO3都難溶于水，而且二者的溶解度不大，醫(yī)學(xué)上能用BaCO3作鋇餐嗎？為什么？(1)由溶度積常數(shù)可知BaSO4、BaCO3都難溶于水，而且(2)可溶性鋇鹽(如BaCl2等)誤作食鹽食用，會造成鋇中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？(2)可溶性鋇鹽(如BaCl2等)誤作食鹽食用，會造成鋇中毒(3)已知不同金屬離子在溶液中完全沉淀時，溶液的pH不同。根據(jù)信息分析除去CuCl2中的FeCl3應(yīng)選什么試劑，原理是什么？溶液中被沉淀的離子Fe3＋Cu2＋完全生成氫氧化物沉淀時溶液的pH≥3.7≥4.4(3)已知不同金屬離子在溶液中完全沉淀時，溶液的pH不同。溶新教材高中化學(xué)第3章第4節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修1[深化理解]1．沉淀溶解平衡應(yīng)用中的一些問題生成難溶電解質(zhì)而形成沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜質(zhì)或提純物質(zhì)的重要方法之一。(1)沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去。(2)在遇到含有多種弱堿陽離子的混合溶液中的離子分離及除雜時，往往通過改變?nèi)芤旱乃釅A性使離子分別沉淀而除去，過程中要注意控制形成沉淀的pH。[深化理解]2．注意事項(1)在計算難溶電解質(zhì)溶液中離子平衡濃度時不要搞錯計量數(shù)關(guān)系。如xmol·L－1鉻酸銀(Ag2CrO4)溶液中c(Ag＋)是2xmol·L－1而不是xmol·L－1。(2)類型不同的難溶電解質(zhì)的溶度積大小不能直接反映出它們的溶液中離子濃度的大小，因為它們的溶度積表達式是不同的。Ksp與S的換算沒有一個統(tǒng)一的公式，因難溶電解質(zhì)類型的不同而相異。2．注意事項[典例精練][典例精練]【答案】(1)1.16×10－3

(2)4×10－5

(3)Cu(OH)2

1.6×109【答案】(1)1.16×10－3(2)4×10－5(3)新教材高中化學(xué)第3章第4節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修1新教材高中化學(xué)第3章第4節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修1【答案】B【答案】B辨析·易錯易混辨析·易錯易混無法將圖像信息與Ksp求算進行有機融合例1在t

℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。無法將圖像信息與Ksp求算進行有機融合又知t

℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是

(

)A．在t

℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點C．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D．在t

℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)═══AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816錯解：D又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確錯因分析：不理解橫縱坐標和Ksp的含義而錯選其他答案。根據(jù)圖中c點的c(Ag＋)和c(Br－)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10－13，A正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag＋)減小，B錯誤；在a點時Q＜Ksp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確；K＝c(Cl－)/c(Br－)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得K≈816，D正確。錯因分析：不理解橫縱坐標和Ksp的含義而錯選其他答案。根據(jù)圖滿分策略：沉淀溶解平衡圖像與化學(xué)平衡圖像一樣，都是利用化學(xué)平衡移動原理來解決問題。但沉淀溶解平衡圖像更復(fù)雜，也是學(xué)習(xí)中的難點和易錯點，運用圖像分析法解析如下：第一步：觀察橫縱坐標分別表示何種變量。第二步：觀察坐標中點、線段的變化及含義。第三步：利用Ksp進行相應(yīng)換算、推斷，根據(jù)沉淀溶解平衡原理分析曲線的變化。正解：B滿分策略：沉淀溶解平衡圖像與化學(xué)平衡圖像一樣，都是利用化學(xué)平對沉淀溶解平衡曲線的及曲線外的各點是否飽和認識不清例2已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，對沉淀溶解平衡曲線的及曲線外的各點是否飽和認識不清錯解：C錯解：C新教材高中化學(xué)第3章第4節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修1滿分策略：比較Ksp時關(guān)鍵要找到基準點——沉淀溶解平衡曲線上的點表示飽和狀態(tài)，曲線下方的點表示不飽和狀態(tài)，曲線上方的點表示過飽和狀態(tài)。正解：D滿分策略：比較Ksp時關(guān)鍵要找到基準點——沉淀溶解平衡曲線上小練·素養(yǎng)達成小練·素養(yǎng)達成1．下列說法中正確的是 (

)A．只有易溶電解質(zhì)在溶液中才存在沉淀溶解平衡B．難溶電解質(zhì)在溶液中只存在沉淀溶解平衡，不存在電離平衡C．沉淀溶解平衡只能通過電解質(zhì)溶解于水時建立D．達到沉淀溶解平衡時，電解質(zhì)表面上的離子或分子脫離電解質(zhì)的速率與溶液中的離子或分子回到電解質(zhì)表面的速率相等【答案】D1．下列說法中正確的是 ()2．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是 (

)A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動【答案】C2．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是 ()3．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

(

)A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp【答案】C3．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下新教材高中化學(xué)第3章第4節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修14．(2020·湖南師大附中高二月考)向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為 (

)A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S【答案】C4．(2020·湖南師大附中高二月考)向5mLNaCl溶【答案】C【答案】C新教材高中化學(xué)第3章第4節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修16．工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過程是：①將粗制氧化銅(含少量FeO)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾；②對①所得濾液(pH為3)按下列步驟進行操作：

已知Cu2＋、Fe2＋在pH為4～5時不水解，F(xiàn)e3＋卻幾乎完全水解形成沉淀。6．工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過程是：①將粗請回答下列問題：(1)X是__________(填化學(xué)式)，其反應(yīng)的離子方程式是______________。(2)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是________________________________，生產(chǎn)中Y可選擇______________。

(3)溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)注意________________________________________。請回答下列問題：答案】(1)Cl2(或H2O2)

2Fe2＋＋Cl2═══2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋═══2Fe3＋＋2H2O)(2)調(diào)節(jié)溶液酸堿性，使pH為4～5，且不引進新雜質(zhì)CuO、Cu(OH)2等(3)通入HCl氣體(或加入鹽酸)，并用玻璃棒不斷攪拌且不能蒸干答案】(1)Cl2(或H2O2)2Fe2＋＋Cl2═══2新教材高中化學(xué)第3章第4節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修1第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡素養(yǎng)目標1．以變化觀念與平衡思想認識沉淀溶解平衡的定義及其影響因素2．明確溶度積和離子積的關(guān)系，并由此學(xué)會判斷反應(yīng)進行的方向，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)3．形成科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任意識，利用沉淀溶解平衡的移動解決生產(chǎn)、生活中的實際問題素養(yǎng)目標1．以變化觀念與平衡思想認識沉淀溶解平衡的定義及其影學(xué)法指導(dǎo)1．復(fù)習(xí)常見的難溶電解質(zhì)，認識其難溶性與其電離程度間的關(guān)系2．以平衡移動理論思想認識難溶電解質(zhì)在水中的溶解平衡3．學(xué)習(xí)重點放在沉淀溶解平衡的應(yīng)用上，特別是具體實例的理解和應(yīng)用學(xué)法指導(dǎo)1．復(fù)習(xí)常見的難溶電解質(zhì)，認識其難溶性與其電離程度間知識導(dǎo)圖知識導(dǎo)圖課前·

新知導(dǎo)學(xué)課前·新知導(dǎo)學(xué)1．定義在一定溫度下，當沉淀________和________的速率相等時，即建立了動態(tài)平衡，叫做難溶電解質(zhì)的溶解平衡。如AgCl溶于水的溶解平衡表示為__________________________________。溶解

難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡生成

1．定義溶解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡生成2．特征【答案】不等于零相等保持不變發(fā)生移動2．特征溶度積常數(shù)

Ksp

c(Ag＋)·c(Cl－)

溶度積常數(shù)Kspc(Ag＋)·c(Cl－)(3)意義：溶度積Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。(4)影響Ksp的因素：____________。絕大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱過程，升高溫度，向溶解方向移動，Ksp__________。少數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是放熱過程，升高溫度，向生成沉淀的方向移動，Ksp減小，如Ca(OH)2。溫度

增大

(3)意義：溶度積Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。溫度增難溶電解質(zhì)是否一點也不溶解？難溶電解質(zhì)沉淀完全的標準是什么？微思考【答案】盡管難溶電解質(zhì)的溶解度很小，但在水中并不是絕對不溶。當剩余離子的濃度小于1×10－5mol·L－1時，化學(xué)上通常認為沉淀完全了。微思考【答案】盡管難溶電解質(zhì)的溶解度很小，但在水中并不是絕對

正誤判斷。(對的打“√”，錯的打“×”)(1)沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變。 (

)(2)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。 (

)(3)BaSO4在同物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和硫酸鋁溶液中的溶解度相同。 (

)(4)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動。 (

) 正誤判斷。(對的打“√”，錯的打“×”)(5)為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀。 (

)(6)向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復(fù)到原來溫度時，溶液中的Na＋總數(shù)不變。 (

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×(5)為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H1．沉淀的生成(1)調(diào)節(jié)pH法。如加入氨水調(diào)節(jié)pH＝4，可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵。反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

沉淀溶解平衡的應(yīng)用1．沉淀的生成沉淀溶解平衡的應(yīng)用(2)加沉淀劑法。以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的CuS、HgS等沉淀。反應(yīng)的離子方程式如下：①加Na2S生成CuS：_________________________。

②通入H2S生成CuS：_______________________________。S2－＋Cu2＋═══CuS↓

H2S＋Cu2＋═══CuS↓＋2H＋

(2)加沉淀劑法。S2－＋Cu2＋═══CuS↓H2S＋C移去

H2CO3

沉淀溶解

移去H2CO3沉淀溶解減小

沉淀溶解

減小沉淀溶解3．沉淀的轉(zhuǎn)化(1)轉(zhuǎn)化實驗。①難溶性銀鹽之間的轉(zhuǎn)化：3．沉淀的轉(zhuǎn)化實驗現(xiàn)象生成____色沉淀

生成____色沉淀

生成____色沉淀

離子方程式

白

黃

黑

Cl－＋Ag＋═══AgCl↓

AgCl＋I－═══AgI＋Cl－

2AgI＋S2－═══Ag2S＋2I－

實驗生成____色沉淀生成____色沉淀生成____色沉②Mg(OH)2與Fe(OH)3之間的轉(zhuǎn)化：

產(chǎn)生白色沉淀

產(chǎn)生的白色沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色

MgCl2＋2NaOH═══Mg(OH)2↓＋2NaCl

3Mg(OH)2＋2FeCl3═══2Fe(OH)3＋3MgCl2

②Mg(OH)2與Fe(OH)3之間的轉(zhuǎn)化：產(chǎn)生白色沉淀越大

CuSO4

銅藍(CuS)

越大CuSO4銅藍(CuS)微思考微思考

要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作為沉淀劑，已知Pb2＋形成的化合物的溶解度如下：由上述數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑最好為 (

)A．硫化物 B．硫酸鹽C．碳酸鹽 D．以上沉淀劑均可化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14 要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽【答案】A【解析】由表中數(shù)據(jù)可知PbS的溶解度最小，所以生成PbS時Pb2＋沉淀最完全，溶液中剩余的Pb2＋濃度最小，所以最好的沉淀劑為硫化物，A正確?！敬鸢浮緼課堂·

素養(yǎng)初培課堂·素養(yǎng)初培任務(wù)一沉淀溶解平衡及其影響因素素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑變化觀念與平衡思想外界條件對難溶物溶解度大小的影響及應(yīng)用；有時還會考查沉淀溶解平衡表達式的書寫，難度一般任務(wù)一沉淀溶解平衡及其影響因素素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑變化[情境導(dǎo)入]物質(zhì)的溶解度只有大小之分，沒有在水中絕對不溶解的物質(zhì)。難溶電解質(zhì)是指溶解度小于0.01克的物質(zhì)。它可以是強電解質(zhì)如BaSO4、AgCl等，也可以是弱電解質(zhì)如Fe(OH)3、Mg(OH)2等。[情境導(dǎo)入](1)在AgCl溶于水的起始階段，v溶解和v沉淀怎樣變化？當v溶解＝v沉淀時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？畫出v－t圖?！敬鸢浮緼gCl溶于水的起始階段，

v溶解開始最大，后逐漸減小，v沉淀開始為0，后逐漸增大，直到v溶解＝v沉淀，說明溶解達到平衡狀態(tài)。v－t圖如下：(1)在AgCl溶于水的起始階段，v溶解和v沉淀怎樣變化？當(2)向AgCl飽和溶液中加水，AgCl的溶解度增大嗎？溶解平衡移動嗎？

Ksp是否增大？升高溫度Ksp

如何變化？【答案】向AgCl飽和溶液中加水，AgCl溶解平衡向正向移動，但是AgCl的溶解度不增大，

Ksp不變。升高溫度，AgCl的Ksp將增大?！敬鸢浮考尤?/p>

固體NaCl時，溶液中c(Cl－)增大，平衡向生成沉淀的方向移動；加入固體NaBr時，Br－與Ag＋生成了更難溶的AgBr，使溶液中c(Ag＋)減小，平衡向溶解的方向移動。(2)向AgCl飽和溶液中加水，AgCl的溶解度增大嗎？溶解[深化理解]1．溶度積Ksp與離子積Q的關(guān)系通過比較某溫度下難溶電解質(zhì)的溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Q的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在該溫度下溶液中的沉淀或溶解情況。(1)Q>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和達到新的平衡。(2)Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。(3)Q<Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。[深化理解]特殊說明：①Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，當化學(xué)式所表示的組成中陰離子與陽離子個數(shù)分別相同時，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強。②Ksp只與溫度有關(guān)，有的沉淀溶解是吸熱的，升高溫度，Ksp增大；有的沉淀溶解是放熱的，升高溫度，Ksp減小。特殊說明：2．影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因。①溫度：溫度升高，多數(shù)沉淀溶解平衡向溶解的方向移動。②稀釋：向溶解方向移動。③同離子效應(yīng)：加入相同離子，向生成沉淀的方向移動。2．影響沉淀溶解平衡的因素

現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：(1)加入固體AgNO3，則c(Ag＋)______(填“變大”“變小”或“不變”，下同);(2)加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋)______；

(3)加入AgCl固體，則c(Br－)______，c(Ag＋)______；

(4)加入Na2S固體，則c(Br－)______，c(Ag＋)______。

【答案】(1)變大(2)不變(3)變小變大(4)變大變小[典例精練] 現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：[典例精練]【解析】(1)加入AgNO3，AgBr沉淀溶解平衡逆向移動，但c(Ag＋)變大。(2)加入AgBr固體，對溶解平衡無影響，c(Ag＋)不變。(3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固體時，c(Ag＋)變大，溶解平衡向左移動，c(Br－)變小。(4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固體時，生成Ag2S，AgBr沉淀溶解平衡向右移動，c(Br－)變大，但c(Ag＋)變小?！窘馕觥?1)加入AgNO3，AgBr沉淀溶解平衡逆向移動，

將足量AgCl分別放入：①5mL水，②10mL0.2mol·L－1的MgCl2溶液，③20mL0.5mol·L－1的NaCl溶液，④40mL0.1mol·L－1的鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag＋的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是______________。【答案】a>d>b>c 將足量AgCl分別放入：①5mL水，②10mL0.2任務(wù)二沉淀溶解平衡的應(yīng)用素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任本知識點涉及的考點較多，如沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用、沉淀除雜(除去MgCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì))、Ksp大小的比較與應(yīng)用、Ksp的計算等任務(wù)二沉淀溶解平衡的應(yīng)用素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑科學(xué)態(tài)度與新教材高中化學(xué)第3章第4節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修1新教材高中化學(xué)第3章第4節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修1(1)由溶度積常數(shù)可知BaSO4、BaCO3都難溶于水，而且二者的溶解度不大，醫(yī)學(xué)上能用BaCO3作鋇餐嗎？為什么？(1)由溶度積常數(shù)可知BaSO4、BaCO3都難溶于水，而且(2)可溶性鋇鹽(如BaCl2等)誤作食鹽食用，會造成鋇中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？(2)可溶性鋇鹽(如BaCl2等)誤作食鹽食用，會造成鋇中毒(3)已知不同金屬離子在溶液中完全沉淀時，溶液的pH不同。根據(jù)信息分析除去CuCl2中的FeCl3應(yīng)選什么試劑，原理是什么？溶液中被沉淀的離子Fe3＋Cu2＋完全生成氫氧化物沉淀時溶液的pH≥3.7≥4.4(3)已知不同金屬離子在溶液中完全沉淀時，溶液的pH不同。溶新教材高中化學(xué)第3章第4節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修1[深化理解]1．沉淀溶解平衡應(yīng)用中的一些問題生成難溶電解質(zhì)而形成沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜質(zhì)或提純物質(zhì)的重要方法之一。(1)沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去。(2)在遇到含有多種弱堿陽離子的混合溶液中的離子分離及除雜時，往往通過改變?nèi)芤旱乃釅A性使離子分別沉淀而除去，過程中要注意控制形成沉淀的pH。[深化理解]2．注意事項(1)在計算難溶電解質(zhì)溶液中離子平衡濃度時不要搞錯計量數(shù)關(guān)系。如xmol·L－1鉻酸銀(Ag2CrO4)溶液中c(Ag＋)是2xmol·L－1而不是xmol·L－1。(2)類型不同的難溶電解質(zhì)的溶度積大小不能直接反映出它們的溶液中離子濃度的大小，因為它們的溶度積表達式是不同的。Ksp與S的換算沒有一個統(tǒng)一的公式，因難溶電解質(zhì)類型的不同而相異。2．注意事項[典例精練][典例精練]【答案】(1)1.16×10－3

(2)4×10－5

(3)Cu(OH)2

1.6×109【答案】(1)1.16×10－3(2)4×10－5(3)新教材高中化學(xué)第3章第4節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修1新教材高中化學(xué)第3章第4節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修1【答案】B【答案】B辨析·易錯易混辨析·易錯易混無法將圖像信息與Ksp求算進行有機融合例1在t

℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。無法將圖像信息與Ksp求算進行有機融合又知t

℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是

(

)A．在t

℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點C．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D．在t

℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)═══AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816錯解：D又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確錯因分析：不理解橫縱坐標和Ksp的含義而錯選其他答案。根據(jù)圖中c點的c(Ag＋)和c(Br－)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10－13，A正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag＋)減小，B錯誤；在a點時Q＜Ksp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確；K＝c(Cl－)/c(Br－)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得K≈816，D正確。錯因分析：不理解橫縱坐標和Ksp的含義而錯選其他答案。根據(jù)圖滿分策略：沉淀溶解平衡圖像與化學(xué)平衡圖像一樣，都是利用化學(xué)平衡移動原理來解決問題。但沉淀溶解平衡圖像更復(fù)雜，也是學(xué)習(xí)中的難點和易錯點，運用圖像分析法解析如下：第一步：觀察橫縱坐標分別表示何種變量。第二步：觀察坐標中點、線段的變化及含義。第三步：利用Ksp進行相應(yīng)換算、推斷，根據(jù)沉淀溶解平衡原理分析曲線的變化。正解：B滿分策略：沉淀溶解平衡圖像與化學(xué)平衡圖像一樣，都是利用化學(xué)平對沉淀溶解平衡曲線的及曲線外的各點是否飽和認識不清例2已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，對沉淀溶解平衡曲線的及曲線外的各點是否飽和認識不清錯解：C錯解：C新教材