課標(biāo)專(zhuān)用5年高考3年模擬A版2021高考化學(xué)專(zhuān)題十五水的電離和溶液的酸堿性試題

課標(biāo)專(zhuān)用5年高考3年模擬A版2021高考化學(xué)專(zhuān)題十五水的電離和溶液的酸堿性試題課標(biāo)專(zhuān)用5年高考3年模擬A版2021高考化學(xué)專(zhuān)題十五水的電離和溶液的酸堿性試題PAGEPAGE31課標(biāo)專(zhuān)用5年高考3年模擬A版2021高考化學(xué)專(zhuān)題十五水的電離和溶液的酸堿性試題專(zhuān)題十五水的電離和溶液的酸堿性探考情悟真題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測(cè)熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)水的電離溶液的酸堿性1。了解水的電離、離子積常數(shù)2.了解溶液pH的含義及其測(cè)定方法,能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算2016課標(biāo)Ⅰ,12，6分中指示劑的選擇、溶液中離子濃度的關(guān)系★★酸堿中和滴定及其遷移應(yīng)用1。掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)的基本操作2.了解中和滴定實(shí)驗(yàn)主要儀器的使用方法2018課標(biāo)Ⅲ，26，14分中SO4★★分析解讀從近幾年的高考試題來(lái)看，本專(zhuān)題知識(shí)是必考內(nèi)容,通常以滴定曲線的形式在選擇題中考查，賦分4～8分,考查內(nèi)容包括：1。在新情景下,考查水的電離平衡及與KW的關(guān)系,以及影響水的電離程度的因素.2.pH的簡(jiǎn)單計(jì)算和判斷溶液的酸堿性。3。根據(jù)溶液混合或稀釋后的pH計(jì)算溶液的體積比.4.中和滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)知識(shí)。預(yù)計(jì)在今后的高考中有關(guān)酸堿中和滴定曲線的相關(guān)選擇題，以及氧化還原滴定相關(guān)的綜合性實(shí)驗(yàn)題會(huì)繼續(xù)出現(xiàn)?！菊骖}探秘】破考點(diǎn)練考向【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一水的電離溶液的酸堿性1。(2020屆貴州貴陽(yáng)摸底,16）如圖表示水中c(H+)和c（OH-）的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是(）A.圖中T1<T2B.XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7C.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)(不含實(shí)線上的點(diǎn)）均有c（H+）<c（OH—)D。兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+）·c(OH—)=KW答案B2。（2020屆四川江油中學(xué)開(kāi)學(xué)考試,12)常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20。00mL0.1000mol·L-1某一元酸HA溶液，滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是（)A.HA是強(qiáng)電解質(zhì)B.點(diǎn)①所示溶液中：c（A-)〉c(Na+)>c（H+）>c(OH—)C。點(diǎn)②所示溶液中:c（Na+）=c(HA）+c（A—）D。水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入,不斷增大答案B3.(2019遼寧六校協(xié)作體期初聯(lián)考，14)已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=1×10-12。對(duì)于該溫度下pH=11的氨水,下列敘述正確的是（）A。向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸,反應(yīng)后溶液呈中性B。溫度降至25℃，該氨水中H2O電離出的H+濃度小于10—11mol·L—1C.該氨水中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離程度增強(qiáng)D.滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq）NH4+（aq）+H+(aq）+SO答案B4。(2018河南洛陽(yáng)第一次統(tǒng)考，13)能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+）>c（OH—)的措施是(）A.向水中通入SO2B.將水加熱煮沸C。向純水中投入一小塊金屬鈉D。向水中加入NaCl答案A考點(diǎn)二酸堿中和滴定及其遷移應(yīng)用1。(2019四川頂級(jí)名校入學(xué)考試,6)下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（）A。用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)某稀堿性溶液的pH，測(cè)定值偏小B。用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小C.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小答案B2.（2020屆廣西玉林高中第一次月考，12）室溫下,用0。100mol·L—1的NaOH溶液分別滴定均為20。00mL0。100mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線B.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH)〉20.00mLC.V（NaOH)=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c（Cl—）>c（CH3COO-）D。V（NaOH）=10.00mL時(shí)，滴定醋酸所得溶液中c(Na+)〉c（CH3COO—)>c（H+)〉c(OH—)答案C3.（2018河南天一大聯(lián)考階段檢測(cè)五，13)室溫時(shí),用0.0200mol·L—1稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol·L—1NaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸體積的變化曲線如圖所示(忽略滴定過(guò)程中溶液的體積變化),則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是[已知：K(HY)=5.0×10—11]（)A.可選擇酚酞作為滴定指示劑B.M點(diǎn)溶液的pH〉7C.圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小,KW〈10—14D.M點(diǎn)，c(Na+）=c（HY）+c（Y—)+c(Cl-）答案B4.（2020屆安徽江淮十校一聯(lián)，21)某活動(dòng)小組利用廢鐵屑(含少量S等元素）為原料制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體［K3Fe（C2O4）3·3H2O］并測(cè)定其組成。實(shí)驗(yàn)一：制備硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O］.小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持儀器略去）.稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸,在通風(fēng)櫥中置于50～60℃熱水浴中加熱,充分反應(yīng)。待錐形瓶中溶液冷卻后加入氨水,攪拌使其反應(yīng)完全,制得淺綠色懸濁液。（1）廢鐵屑在使用前需要用熱的飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行洗滌,目的是。

(2)在實(shí)驗(yàn)中選擇50～60℃熱水浴的原因是，KMnO4溶液的作用是。

(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)注意的是(填字母）。

A.保持鐵屑過(guò)量B。控制溶液呈強(qiáng)酸性C.持續(xù)升高溫度實(shí)驗(yàn)二：制備三草酸合鐵(Ⅲ）酸鉀晶體。實(shí)驗(yàn)小組用實(shí)驗(yàn)一錐形瓶中的懸濁液設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程制備三草酸合鐵（Ⅲ)酸鉀晶體.（4)寫(xiě)出步驟Ⅰ生成黃色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化學(xué)方程式:。

（5）小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取了mg廢鐵屑，經(jīng)過(guò)以上步驟(假設(shè)過(guò)程中鐵沒(méi)有損失）得到三草酸合鐵(Ⅲ）酸鉀晶體并配制成了250mL溶液，取25mL該溶液于錐形瓶中,加入2mol/L硫酸溶液15mL，滴入二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑,用cmol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液滴定至紫紅色，進(jìn)行了三次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL,已知Cr2O72-在酸性介質(zhì)中被還原為Cr3+答案(1)除去廢鐵屑上的油污(2)使反應(yīng)物受熱均勻,便于控溫,加快反應(yīng)速率(答案合理均可）吸收H2S等雜質(zhì)氣體，防止污染空氣（3)AB(4）（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O+H2C2O4FeC2O4·2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O（5）56cVm煉技法提能力【方法集訓(xùn)】方法溶液pH的計(jì)算方法1.(2019吉林一中期中,24）下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液:②pH=2的鹽酸;③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。常溫下，有關(guān)上述溶液的比較中,正確的是(）A.由水電離的c(H+):①=②>③=④B。將②、③兩種溶液混合后,若pH=7，則消耗溶液的體積：③>②C。等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的速率:①>②D。向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后,溶液的pH：③〉④>①>②答案C2.(2018陜西西安長(zhǎng)安一中六檢，15）某溫度時(shí),測(cè)得0。01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A。該溫度下水的離子積常數(shù)KW=10-13B。該溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合,所得溶液為中性,若a=12,b=2,則Va∶Vb=1∶10C。該溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合，所得溶液為中性,若a+b=12,則Va∶Vb=10∶1D。該溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合，所得溶液為中性，若Va∶Vb=100∶1，則a+b=10答案D3。（2020屆陜西合陽(yáng)中學(xué)開(kāi)學(xué)調(diào)研,20）Ⅰ.下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/℃25T2水的離子積常數(shù)1×10—141×10-12試回答以下問(wèn)題:(1)T2℃時(shí),將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和）,所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是。

Ⅱ?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O）,為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液,然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純：25℃時(shí),部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始和完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:沉淀物Fe(OH）3Fe(OH)2Cu（OH）2開(kāi)始沉淀pH2。77.64。7完全沉淀pH3。29.76.7請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(2)流程中加入的試劑a最合適的是(填序號(hào))。

A。酸性高錳酸鉀溶液B.NaClO溶液C。H2O2溶液D.稀硝酸加入試劑a的目的是。

(3)調(diào)節(jié)pH約為4應(yīng)該加入的物質(zhì)可以是。

A。CuOB.CuCl2C.Cu（OH)2D。NaOH(4)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O?（填“能”或“不能”)。理由:

。

答案(1)9∶11c(Na+)〉c(SO42-）〉c(H+（2）C將Fe2+氧化為Fe3+（3）AC(4）不能加熱促進(jìn)銅離子水解，生成的HCl易揮發(fā)，則不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O【五年高考】A組統(tǒng)一命題·課標(biāo)卷題組考點(diǎn)一水的電離溶液的酸堿性考點(diǎn)二酸堿中和滴定及其遷移應(yīng)用（2018課標(biāo)Ⅲ,26,14分）硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知:Ksp（BaSO4)=1.1×10—10,Ksp(BaS2O3)=4。1×10—5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn):試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液③

④,有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置，溶液

⑥

（2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度.測(cè)定步驟如下：①溶液配制:稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的中，加蒸餾水至。

②滴定：取0.00950mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-S4O62-答案(1）③加入過(guò)量稀鹽酸④出現(xiàn)乳黃色渾濁⑤（吸)取上層清液，滴入BaCl2⑥產(chǎn)生白色沉淀(2)①燒杯容量瓶刻度②藍(lán)色褪去95.0B組自主命題·省(區(qū)、市）卷題組考點(diǎn)一水的電離溶液的酸堿性1.（2019北京理綜，12,6分）實(shí)驗(yàn)測(cè)得0。5mol·L—1CH3COONa溶液、0.5mol·L—1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(）A。隨溫度升高，純水中c（H+)〉c(OH-）B。隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH—）減小C.隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO-、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同答案C2。（2015廣東理綜,11,4分)一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(）A。升高溫度,可能引起由c向b的變化B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1。0×10-13C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化D。該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化答案C3.(2015重慶理綜，3,6分）下列敘述正確的是(）A。稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B。25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7C.25℃時(shí)，0。1mol·L—1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D。0。1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl—)=c（I—）答案C考點(diǎn)二酸堿中和滴定及其遷移應(yīng)用4.(2018江蘇單科，13,4分）根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是(）A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g）的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH〈0B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c（H2O2）隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C。圖丙是室溫下用0。1000mol·L—1NaOH溶液滴定20.00mL0。1000mol·L—1某一元酸HX的滴定曲線,說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸D.圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中c(Ba2+）與c（SO42-）的關(guān)系曲線，說(shuō)明溶液中c（SO答案C5.（2016天津理綜,6，6分)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD）溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是（)A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA〉KHB>KHDB.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B-)>c(Na+）〉c（HB）>c（H+)>c(OH-）C.pH=7時(shí),三種溶液中：c(A—）=c(B-)=c（D-)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100％時(shí)，將三種溶液混合后:c（HA）+c(HB)+c（HD)=c（OH—)—c（H+)答案C6.（2015廣東理綜,12，4分)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說(shuō)法正確的是()A。滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B。隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D。滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測(cè)定結(jié)果偏小答案B7.(2019北京理綜,26，12分）化學(xué)小組用如下方法測(cè)定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量（廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì)）。Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amol·L-1KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液;Ⅱ.取V1mL上述溶液，加入過(guò)量KBr，加H2SO4酸化,溶液顏色呈棕黃色;Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL廢水;Ⅳ。向Ⅲ中加入過(guò)量KI;Ⅴ。用bmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時(shí),滴加2滴淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液V3mL。已知：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無(wú)色（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。

(2）Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

（3)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4)Ⅳ中加KI前,溶液顏色須為黃色，原因是.

（5）KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n（KI）≥6n（KBrO3)時(shí),KI一定過(guò)量，理由是

.

（6）Ⅴ中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是.

（7）廢水中苯酚的含量為g·L—1(苯酚摩爾質(zhì)量：94g·mol-1）。

(8）由于Br2具有性質(zhì)，Ⅱ~Ⅳ中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，否則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高。

答案（1)容量瓶(2）BrO3-+5Br—+6H+3Br2+3H2(3）+3Br2↓+3HBr(4）Br2過(guò)量，保證苯酚完全反應(yīng)(5)反應(yīng)物用量存在關(guān)系:KBrO3~3Br2~6KI，若無(wú)苯酚時(shí)，消耗KI物質(zhì)的量是KBrO3物質(zhì)的量的6倍,因有苯酚消耗Br2,所以當(dāng)n（KI)≥6n（KBrO3）時(shí)，KI一定過(guò)量(6)溶液藍(lán)色恰好消失（7)((8）易揮發(fā)8.（2017天津理綜,9，18分）用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c（I—）,實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a。準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0。0250mol）后,配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。b.配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。Ⅱ.滴定的主要步驟a.取待測(cè)NaI溶液25。00mL于錐形瓶中。b。加入25。00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(過(guò)量),使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀.c。加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示劑.d。用0.1000mol·L—1NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e。重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10。2410.029。98f。數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有.

（2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。

（3）滴定應(yīng)在pH〈0。5的條件下進(jìn)行,其原因是.

(4）b和c兩步操作是否可以顛倒,說(shuō)明理由

.

（5）所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL,測(cè)得c(I—)=mol·L—1。

（6）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為.

（7）判斷下列操作對(duì)c(I—)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出,則測(cè)定結(jié)果.

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果。

答案（18分）(1）250mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管(2)避免AgNO3見(jiàn)光分解(3)防止因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷（或抑制Fe3+的水解)（4）否（或不能）若顛倒,Fe3+與I-反應(yīng)，指示劑耗盡，無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)(5)10.000。0600（6）用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗(7）偏高偏高9。（2015山東理綜，31,19分)毒重石的主要成分為BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)）,實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：(1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是。實(shí)驗(yàn)室用37％的鹽酸配制15％的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的.

a。燒杯b。容量瓶c。玻璃棒d.滴定管(2)加入NH3·H2O調(diào)pH=8可除去（填離子符號(hào)),濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式).加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是。

已知:Ksp（BaC2O4)=1。6×10—7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9Ca2+Mg2+Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11。99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911。13.2(3)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OBa2++Cr步驟Ⅰ：移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用bmol·L—1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V0mL.步驟Ⅱ:移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中,加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL.滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0"刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為mol·L-1.若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,Ba2+濃度測(cè)量值將（填“偏大"或“偏小”）.

答案（1)增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快a、c（2）Fe3+Mg(OH）2、Ca(OH)2H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量減少(3）上方b(C組教師專(zhuān)用題組考點(diǎn)一水的電離溶液的酸堿性1.（2013天津理綜,5,6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（)A。在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變B。CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c（H+）=c（OH-)—2c（H2S)-c（HS—）D。NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同答案C2。（2013山東理綜,13,4分）某溫度下，向一定體積0。1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-］)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（)A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B。N點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO-)>c（Na+）C。M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積答案C3.（2013課標(biāo)Ⅱ，13,6分）室溫時(shí)，M(OH）2（s)M2+（aq)+2OH-(aq)Ksp=a。c(M2+)=bmol·L—1時(shí),溶液的pH等于(）A。12lg(ba）B。12C.14+12lg（ab）D.14+12答案C考點(diǎn)二酸堿中和滴定及其遷移應(yīng)用4。(2014山東理綜,13，5分)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L—1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中（)A.水的電離程度始終增大B.c(C。c（CH3COOH）與c(CH3COO-）之和始終保持不變D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c（CH3COO答案D5.(2014四川理綜,6，6分)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A。0.1mol/LNaHCO3溶液與0。1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中：c(Na+)〉c（CO32-）>c(HCOB.20mL0。1mol/LCH3COONa溶液與10mL0。1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中：c（CH3COO—）>c（Cl-)>c(CH3COOH）〉c（H+)C。室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中：c（Cl-)+c(H+)>c(NH4+）+c（OHD.0。1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c（OH—)〉c（H+）+c（CH3COOH）答案B【三年模擬】時(shí)間:40分鐘分值:80分一、選擇題（每題6分,共48分）1。(2018江西西路片七校一聯(lián),9）下列敘述正確的是(）A.某溶液的pH=7,則該溶液為中性溶液B.一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加入少量NaCl固體,Ksp(AgCl)減小C。常溫下，反應(yīng)X(s)+Y(l）2Z(g）不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0D。常溫下，0.01mol·L—1的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)=1。0×10-2mol·L-1答案C2.[2018陜西渭南質(zhì)量檢測(cè)（Ⅰ),12］下列說(shuō)法中不正確的是(）A。常溫下用pH=3的某酸溶液與pH=11的某堿溶液等體積混合，若混合溶液的pH=4，則反應(yīng)生成的鹽可能為強(qiáng)堿弱酸鹽B.石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+（aq）+2OH—(aq），恒溫條件下，向石灰乳中加入少量生石灰時(shí)，pH增大C。常溫下pH=4的NH4Cl溶液和鹽酸,由水電離出的氫離子的濃度的比為106∶1D。常溫下將0。1mol·L—1的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)芤褐衏（CH3COO—)/c（CH3COOH）的值增大答案B3.（2020屆四川成都摸底,17)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A.0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)B。適當(dāng)升高溫度，CH3COOH溶液pH增大C.稀釋0。1mol/LNaOH溶液,水的電離程度減小D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，c(答案A4。(2020屆四川成都七中入學(xué)調(diào)研，14)25℃時(shí)，用濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0。1mol/L的HA溶液與BOH溶液。滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A.HA為弱酸,BOH為強(qiáng)堿B。a點(diǎn)時(shí)，溶液中離子濃度存在關(guān)系:c（B+)>c（Cl-)>c（OH-）>c(BOH)C。b點(diǎn)時(shí)兩種溶液中水的電離程度相同，且V=20D.c、d兩點(diǎn)溶液混合后微粒之間存在關(guān)系:c（H+）=c（OH—)+c（BOH)答案D5。（2020屆河南焦作定位考試，14)常溫下,通過(guò)改變0。100mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，測(cè)得溶液中的H2A、HA—、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X）隨pH的變化曲線如下圖所示［已知δ（X)=c(下列敘述正確的是(）A.lgK1（H2A)=4。4B。NaHA溶液顯堿性C.pH=6。7時(shí),c(HA—)=c(A2-）D.NaHA與Na2A溶液以任意比混合，一定有:c(Na+)>c（HA—)+2c（A2—）答案C6。（2019吉林一中期中,25）在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是（)A.向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn),此時(shí)c(Na+）=c（CH3COO-)B。T℃時(shí),加入CH3COONa可能引起由c向d的變化C.T℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性D。b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：K+、Ba2+、NO3-答案D7.(2019吉林遼源高中二模,13)已知：AG=lgc(H+)c(OH-A.該滴定實(shí)驗(yàn)最好選用甲基橙作指示劑B。整個(gè)過(guò)程中,C點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大C。若x3=30，則有3c(OH—)=c(NH4+)+3c（H+）-2c(NH3·HD.A→C的過(guò)程中，可存在：c（A-)>c（H+)>c(NH4+)>c（OH答案B8.（2019安徽黃山二檢,13）在某溫度時(shí)，將nmol·L-1氨水滴入10mL1。0mol·L—1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(）A。a點(diǎn)KW=1。0×10—14B.b點(diǎn):c（NH4+）〉c（Cl-)>c（H+)〉c（OHC。25℃時(shí),NH4Cl水解常數(shù)為(n—1)×10—7(用n表示)D。d點(diǎn)水的電離程度最大答案C二、非選擇題(共32分）9。（2020屆吉林一中一調(diào),28)(16分）ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,常將其制成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存,過(guò)氧化氫法制備N(xiāo)aClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知:①2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2↑+2H2O；②ClO2熔點(diǎn)為-59℃、沸點(diǎn)為11℃，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解;③H2O2沸點(diǎn)為150℃。(1）儀器C的名稱是，儀器A的作用是，冰水浴冷卻的目的是和.

（2)該裝置不完善的方面是。

（3)空氣流速過(guò)快或過(guò)慢,均降低NaClO2產(chǎn)率,試解釋其原因：空氣流速過(guò)慢時(shí)，;空氣流速過(guò)快時(shí),。

（4）Cl-存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在C中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣.該過(guò)程可能經(jīng)兩步完成，請(qǐng)將其補(bǔ)充