光明中學(xué)期中考試高一化學(xué)試題

高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科2001學(xué)年度第二學(xué)期期中試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:Na－23,Mg－24,H－1,O－16,S－32,Ca－40,N－14.選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意2分×22＝44分）下列物質(zhì)中，熱穩(wěn)定性最好的是A.H2OB.H2TeC.HClD.HF下列氣體中屬于大氣污染物，但不能用堿溶液吸收的是A.COB.CO2C.Cl2D.SO2為了除去CO2氣體中混有的少量雜質(zhì)SO2氣體，應(yīng)選擇的試劑是A.飽和Na2SO3溶液B.飽和NaHCO3溶液C.飽和NaOH溶液D.飽和Na2CO3溶液常溫常壓下分別把下列各組中的兩種氣體以等體積混合，反應(yīng)后容器中壓強(qiáng)最小的是A.H2+Cl2B.H2+N2C.H2S+SO2D.SO2+O2可以一次性將K2SO4、K2CO3、BaCl2三種無(wú)色溶液鑒別開(kāi)的試劑是A.鹽酸B.硝酸鋇溶液C.稀硫酸D.SO2氣體下列氣體①HCl②HI③Cl2④H2⑤H2S⑥SO2⑦SO3中，能用濃硫酸作干燥劑的是A.①③⑥B.①③④⑥C.①③⑥⑦D.①③④⑥⑦檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化所用的試劑是A.BaCl2、HClB.Ba(NO3)2、HNO3C.Ba(NO3)2、HClD.BaCl2、H2SO4常溫下可用Fe、Al制品容器盛放的是A.鹽酸B.稀硫酸C.濃硫酸D.硫酸銅溶液9．下列關(guān)于Cl2和SO2的性質(zhì)敘述不正確的是同溫同壓下SO2比Cl2更易溶于水。B.分別通入Na2S的溶液時(shí)，都使溶液變渾濁C.同時(shí)通入BaCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。D.分別通入品紅溶液時(shí)，均使品紅褪色。10．下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是A.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-B.H+、K+、NO3-、SO32-C.H+、S2-、Cl-、Fe2+D.Na+、OH-、SO42-、NO3-11．硫的非金屬性不如氧強(qiáng)，但下列敘述中不能說(shuō)明這一事實(shí)的是A.S+O2→SO2B.S+Fe→FeS,O2+Fe→Fe3O4C.硫是淡黃色固體而氧氣是無(wú)色氣體。D.氫硫酸放置在空氣中易變質(zhì)。12．金屬鈉放入下列溶液中，反應(yīng)后既有氣體放出又有白色沉淀生成的是A.HClB.NaClC.CuCl2D.MgCl213．將0.2moL金屬鈉投入足量水中，得a克溶液，0.2moL金屬鎂投入到足量鹽酸中（與水等質(zhì)量）得b克溶液，則反應(yīng)后兩溶液質(zhì)量關(guān)系是A.a=bB.a>bC.a<bD.無(wú)法判斷14．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明有SO2存在的是：①能使品紅溶液褪色；②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；③能使澄清石灰水變渾濁；④通入足量的氫氧化鈉溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入溴水中使其褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀。其中正確的是A.都能證明B.都不能證明C.①④⑤能證明D.只有⑤能證明15．在20mL0.1mol/L的醋酸溶液中，逐漸加入20mL0.1mol/L的氨水，溶液的導(dǎo)電能力A.逐漸減弱B.逐漸增強(qiáng)C.不變D.先增強(qiáng)后減弱。16．相同物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鐵溶液，分別加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生等質(zhì)量的沉淀，則三種溶液的體積比為A.1:1:3B.1:2:3C.3:3:1D.6:3:217．下列物質(zhì)與水發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，但水即不是氧化劑，又不是還原劑的是A.Na2OB.Na2O2C.NaD.F218．不能用于鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的方法是逐滴加入稀鹽酸觀察產(chǎn)生氣體的快慢。分別加熱比較有無(wú)氣體產(chǎn)生。分別溶于水滴加BaCl2溶液，比較有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。分別溶于水后，滴加澄清石灰水，比較有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生19.過(guò)量的NaHCO3和Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體殘留物是A.Na2O2和Na2O。B.Na2O2和Na2CO3。C.Na2CO3。D.Na2O20．在相同體積的密閉容器中，充入SO2和O2在以下不同的條件下反應(yīng)速率最快的是5000C1Kpa時(shí)充入5molSO2和2molO25000C5Kpa時(shí)充入5molSO2和3molO2。5000C5Kpa時(shí)充入5molSO2和1molO2加入催化劑。5000C5Kpa時(shí)充入5molSO2和3molO2加入催化劑。21．把SO2通入顯紅色的酚酞溶液中，紅色消失，其原因是SO2A.具有還原性B.具有漂白性C.具有氧化性D.溶于水顯酸性22．下列離子方程式不正確的是A.氫氧化鋇溶液和鹽酸反應(yīng)：OH-+H+→H2OB.NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+→CO2↑+H2OC.小蘇打溶液與燒堿溶液反應(yīng):HCO3-+OH-→CO32-+H2OD.氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO-二.填空題23．(5分)剛切開(kāi)的金屬鈉斷面呈________色，在空氣中很快變暗，主要生成了一薄層的______,以后又變成白色固體___________,不久白色固體表面發(fā)生________現(xiàn)象，最后變成白色粉末狀物質(zhì)__________。24．(5分)（1）在實(shí)驗(yàn)室里，濃硫酸常做某些氣體的干燥劑，這是因?yàn)榫哂衉_______性。（2）向盛蔗糖的小燒杯中加入適量的濃硫酸，看到蔗糖變黑，有疏松的小孔，且有酸味的氣體產(chǎn)生，體現(xiàn)濃硫酸的_______________________性。（3）化肥工業(yè)上，利用硫酸與氨反應(yīng)制氨態(tài)氮肥，硫酸表現(xiàn)___________性。（4）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與食鹽反應(yīng)制取氯化氫，濃硫酸表現(xiàn)____________性。25．(8分)Na2O2是______色固體，可以應(yīng)用到呼吸面具和潛水艇中，用化學(xué)方程式表示為_(kāi)___________________________________,在此反應(yīng)中氧化劑是__________，還原劑是__________。當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則Na2O2吸收了___________LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)26．(10分)寫(xiě)出下列①②③反應(yīng)的離子方程式，符合④⑤離子反應(yīng)的化學(xué)方程式①用FeS與稀硫酸反應(yīng)制硫化氫___________________________________②Cu(OH)2與稀鹽酸反應(yīng)__________________________________________③用CuSO4溶液除硫化氫_________________________________________④Ca2++CO32-→CaCO3↓_________________________________________⑤2H++S2O32-→S↓+SO2↑+H2O_________________________________三.實(shí)驗(yàn)題(14分)27．某淺黃色粉末可能是由Na2O2,S,AgBr,Ag2CO3中的一種或幾種組成,用它進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)取少量粉末于試管中加蒸餾水,有部分溶解現(xiàn)象并逸出無(wú)色氣體,試管中仍有一部分淺黃色粉末沒(méi)有溶解;(2)將試管加熱,發(fā)現(xiàn)未溶的部分溶解,成為無(wú)色透明溶液,但無(wú)氣體放出;(3)將(2)的液體中加入稀硫酸酸化,發(fā)現(xiàn)又有淺黃色渾濁物出現(xiàn);試回答:該淺黃色粉末的組成為_(kāi)______________________步驟(1)的化學(xué)方程＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿步驟(2)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________.28．向Na2CO3濃溶液中，逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過(guò)程中溶液中HCO3-離子濃度變化趨勢(shì)可能是A.逐漸減少，B.逐漸增大，C.先逐漸增大而后減少，D.先逐漸減少而后增大。你的選擇是_________.試用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字表述其理由________________________________________________________________________________________________。四.計(jì)算(14分)29．將10克表面部分氧化成Na2O的金屬鈉投入水中，待反應(yīng)完全后，溶液體積為100mL，向此溶液中加入2mol/L的CuSO4溶液100mL正好完全反應(yīng)。求：（1）100mL溶液的物質(zhì)的量濃度？（2）被氧化的鈉是多少克？30．發(fā)電廠以煤為燃料，煤中硫元素的質(zhì)量百分含量為0.32%，每天燃煤150噸，造成空氣嚴(yán)重污染，為了減少SO2的排放，采取在煤中摻加生石灰的方法，則每天至少需要生石灰多少噸？若采取用氨水吸收SO2方法，則每天可得產(chǎn)品(NH4)2SO4多少噸？（原料的損耗忽略不計(jì)）附加題：（10分）將Na2O2和NaHCO3的均勻混合物粉末等質(zhì)量分成兩份，其中一份加入100mL鹽酸，使其充分反應(yīng)，溶液呈中性，放出氣體2.24L（標(biāo)況），將此氣體通入另一部分混合物中充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.016L（標(biāo)況）。求（1）原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比？（2）加入鹽酸的物質(zhì)的量濃度？高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科2001學(xué)年度第二學(xué)期期中試卷答題紙班級(jí)＿＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿＿＿學(xué)號(hào)＿＿＿＿＿＿選擇題（44分）12345678910111213141516171819202122填空題：（5＋5＋8＋10）分23、＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿24、（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（4）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿25、＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿26、①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿④＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿