線練學(xué)校高中化學(xué) 全冊(cè)測(cè)試同步訓(xùn)練全解全析

經(jīng)典word整理文檔，僅參考，雙擊此處可刪除頁(yè)眉頁(yè)腳。本資料屬于網(wǎng)絡(luò)整理，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系刪除，謝謝！始駕州參艱市線練學(xué)?；瘜W(xué)必修一全冊(cè)測(cè)試（時(shí)間90分鐘，滿分100分）第Ⅰ卷（選擇題共48分）相對(duì)分子質(zhì)量：H1C12N14B．化學(xué)是一門(mén)以為基礎(chǔ)的自然(2)Si＋2Cl=SiCl244D.三個(gè)反的反物中硅元素均被還原A．陶瓷基復(fù)合材料D．金屬基復(fù)合材料2①KCrO是氧化劑27④聞氣味能判斷是否酒后駕車(chē)2++43B．Cu、K、SO+43C．Na、K、Cl、NO++3D．Fe、K、SO+4434232上述操作的正確順序是A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①434最后得到的氣體是（A.NHB.O322好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮。由此得出的結(jié)論正確的C．NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)42223NO+NO+2NaOH=2HNO+HO，222下列氣體中的組合中，氮的氧化物不可能被過(guò)量NaOH溶液完全吸收的是2B.V（NO）:V（NO）=1:02C.V（NO）:V（NO）=1:22D.V（NO）:V（NO）:V（O）2212.BLAl(SO)溶液中含有agAl，則SO的物質(zhì)的量濃度為2434aA.mol/LB.2Baa2aD.B27Bmol/LC.18Bmol/Lmol/L13.把7.4gNaCO·10HO和NaHCO組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中mol/L。+2323若把質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是（）。A.2.12gC.4.22gB.3.18gD.5.28g14.對(duì)下列現(xiàn)象的解釋不正確的是()選項(xiàng)A2BCD與HCl氣體接與HCl反生成固體小33Na表面在反15.能正確表示下列反的離子方程式是Fe溶液中：2Fe+Cu=2Fe+CuA．將銅屑加入FeO+8H=3Fe+4HO+3+B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：342Fe+4H+NO=Fe+2HO+NO2++332D．將鐵粉加入稀硫酸中：+22混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為（）溶液，分液漏斗中裝的是(2)當(dāng)CO與CO的混和氣體通過(guò)該裝置時(shí)，先分離得到的是222寫(xiě)出反的離子方程式19.（8分）甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲(2)過(guò)程②中的反現(xiàn)象：(3)反①的化學(xué)方程式三．題（15分）能是：_____________________________________________________2222的HCl參加反，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)______________________；②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B_________________________，D________________________。（4）另一個(gè)小組的同學(xué)認(rèn)為SO和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO和22Cl按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化2學(xué)方程式表示）___________________________________________________22.（8分）為了證明銅與稀硝酸反產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生小組設(shè)計(jì)了一個(gè)，其裝置如下圖所示（加熱是用于鼓入空氣的雙連打氣球。BCB裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為_(kāi)______________________________________________（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________裝置E中開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________________________________________________________________________________________已知：2KMnO+5HCO+3HSO=2MnSO+KSO+10CO↑+8HO2422424442242242422443.D在Si＋2Cl=SiCl中，硅元素的化合價(jià)升高，被氧化，D錯(cuò)誤。42223反，A不能大量共存?！?.CNHHCO不穩(wěn)，受熱易分解，方程式為：2NHHCO3NH↑+HO↑+CO↑，加熱可除去NHHCO。氯化24433243鈉中的NaSO可用BaCl溶液除去，為除盡NaSO，BaCl溶液要稍過(guò)量；過(guò)量的BaCl用稍過(guò)量的NaCO溶224224223液除去，因而NaCO溶液要加在BaCl溶液之后；過(guò)量的NaCO溶液用鹽酸除去，加入鹽酸會(huì)溶解生成的碳22323酸鋇沉淀，因而在加入鹽酸之前要過(guò)濾，分離出沉淀；在濾液中逐滴加入稍過(guò)量的稀鹽酸，除盡碳酸鈉；鹽酸易揮發(fā)，過(guò)量的鹽酸用加熱煮沸法除去。綜上所述操作的正確順序?yàn)棰堍邰蔻茛撷佗凇?.BNHHCO加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水蒸氣，氨氣、二氧化碳和水蒸氣通過(guò)足量過(guò)氧化鈉時(shí)的反34為：2NaO＋2CO＝2NaCO＋O↑，2NaO＋2HO＝4NaOH＋O↑；通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉的2222232222干燥管后，剩余氣體是氨氣和氧氣，氨氣和氧氣通過(guò)濃硫酸時(shí)，氨氣被濃硫酸吸收：2NH+HSO=(NH)SO,432424即最后得到的氣體是O。29.D圖一的現(xiàn)象說(shuō)明氯化鈉固體中不存在自由移動(dòng)的離子，圖二的現(xiàn)象說(shuō)明氯化鈉在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子。此只能證明氯化鈉發(fā)生了電離，并不能證明氯化鈉完全電離，因而無(wú)法說(shuō)明NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)。10.D向MgSO和Al(SO)的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，反依次為：4342MgSO+2NaOH=NaSO+Mg（OH）↓，4422Al(SO)+6NaOH=3NaSO+2Al（OH）↓；224343Al（OH）+NaOH=Na[Al(OH)]。43由反可知開(kāi)始時(shí)沉淀逐漸增多，當(dāng)MgSO和Al(SO)完全沉淀后，再加氫氧化鈉溶液，生成的4342Al（OH）3D正確。11.C由反方程式：3NO+HO=2HNO+NO，NO+NO+2NaOH=2HNO+HO，知當(dāng)V（NO）≥V（NO）時(shí)，氮的2223222氧化物就能被完全吸收。C項(xiàng)，V（NO）＜2a3212.C(Al)=(AlL=mol/L，根據(jù)Al(SO)(SO)=×427B243a(Al)=mol/L。18B13.B由原子守恒可知：溶液中Na的物質(zhì)的量和混合物加熱至恒重所含Na的物質(zhì)的量相。++NaCOO加熱時(shí)失去結(jié)晶水，NaHCO受熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，即加熱至恒2233121重的殘留物為碳酸鈉。(NaCO)=(Na)=×0.6mol/L×0.1L=0.03mol,+223(NaCO)=0.03mol×106g·mol=3.18g。2314.AC1ClHOHClHClO,生成的HClO使花瓣褪色，退色是因?yàn)?22HClO具有強(qiáng)氧化性性，不是Cl具有強(qiáng)氧化性。215.AA正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)eO中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確的離子方程式該為：43FeO＋8H=2Fe＋Fe＋4HO；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的離子方程式該為：3Fe＋＋342NO＋4H=3Fe＋NO↑＋2H錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反后鐵只能轉(zhuǎn)化為Fe。－3＋216.B設(shè)二價(jià)金屬為)+2HCl=MCl+2HO+2CO23222↑,MCO+2HCl=MCl+2HO+2CO↑,由方程式可知消耗的H的物質(zhì)的量為：+32222【M(HCO)(MCO)；產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量為：2)(MCO)。3232323{2)】+2(MCO)}：{2)】+(MCO)}=323323(MCO)：【M(HCO)33217(1)NaOH濃HSO稀HSO2244(2)CO；打開(kāi)b，關(guān)閉a(3)CO打開(kāi)a關(guān)閉b2由裝置圖可知混合氣體先通入甲裝置，再?gòu)囊已b置中流出。由于目的是將CO和CO進(jìn)行分離和干燥，所以2從甲裝置流出的氣體該是分離后的氣體，從乙裝置流出的氣體該是干燥的氣體。二氧化碳是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，一氧化碳具有較強(qiáng)的還原性，但和一般的溶液不反，因而甲裝置該能吸收二氧化常用的液體干燥劑是濃硫酸，即乙裝置中盛裝的液體是濃HSO。二氧化碳被強(qiáng)堿吸收后生成的是碳酸鹽，24要再?gòu)募籽b置中放出二氧化碳，需通過(guò)分液漏斗向甲裝置中滴加難揮發(fā)的強(qiáng)酸，強(qiáng)酸和碳酸鹽反生成二氧2422CaO+HO═Ca(OH)322223222（3）電解熔融MgCl生成金屬鎂和氯氣。2+23322323323（NH）SO+2Al(OH)↓44233323232（2）3×6.02×10；222224222氧化的氯化氫占參與反的molHCl參加反被氧化的氯化氫是3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N=3×6.02×A22222422NaO2222222322紅棕色NO，致使開(kāi)始時(shí)E中出現(xiàn)淺紅棕色氣體；當(dāng)再?gòu)腇2（3）吸收NO、NO、CO尾氣，防止污染大氣。22（1）NO是無(wú)色氣體，易被空氣氧化為紅棕色的NO，要證明銅與稀硝酸反產(chǎn)生一氧化氮，前要排盡裝置中2的空氣，以看到有無(wú)色氣體產(chǎn)生，然后再通入空氣，通過(guò)通入空氣后氣體顏色的變化來(lái)判斷銅與稀硝酸反產(chǎn)生的是一氧化氮。將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸,是為了使碳酸鈣與稀硝酸反生成二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，說(shuō)明裝置中的空氣已經(jīng)被生成的二氧化碳排盡。（2）由于該是用二氧化碳?xì)怏w排空氣，由于二氧化碳的密度比空氣大，二氧化碳從長(zhǎng)管進(jìn)入E排氣，并不能把E中殘留的少量空氣與反生成的NO反生成少量紅棕色的二氧化氮，致使開(kāi)始時(shí)E中出現(xiàn)淺紅棕色氣體；當(dāng)用F向E中有更多的NO生成，所以紅棕色加深；二氧化氮與水反2有硝酸生成，硝酸與碳酸鈣反使沉淀溶解。（3）氮的氧化物污染空氣，氫氧化鈉溶液的作用是吸收氮的氧化物，防止污染空氣。23.1.25×10mol·L不正常反的方程式分別為：CO+Ca=CaCO↓2424CaCO+HSO=HCO+CaSO224242442KMnO+5HCO+3HSO=2MnSO+KSO+10CO↑+