第一單元-認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

環(huán)球雅思學(xué)科教師輔導(dǎo)教案學(xué)員編號(hào)：年級(jí)：高二課時(shí)數(shù)：3學(xué)員姓名：XYZ輔導(dǎo)科目：化學(xué)學(xué)科教師：授課類型T-物質(zhì)的量相關(guān)概念C-阿伏伽德羅定律的應(yīng)用T-靈活運(yùn)用物質(zhì)的量解題星級(jí)★★★★★★★★★教學(xué)目的1、從微觀上理解物質(zhì)的量；2、靈活運(yùn)用阿伏伽德羅定律及其推論；3、掌握某些特有的解題技巧。授課日期及時(shí)段20XX年9月5日17：30——19：30教學(xué)內(nèi)容第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第一節(jié)走進(jìn)化學(xué)科學(xué)【化學(xué)定義】化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。（原子核變化不屬于化學(xué)研究范疇）【化學(xué)的特點(diǎn)】實(shí)用性和創(chuàng)造性?！净瘜W(xué)的特征】認(rèn)識(shí)分子和制造分子。【化學(xué)的發(fā)展簡(jiǎn)史】1661年，英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。1771年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展。1803年，英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系?！咎剿骺臻g】能源方面，材料科學(xué)，環(huán)境保護(hù)，疾病治療。研究物質(zhì)的基本方法和程序【基本方法】觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法【基本程序】第一步：觀察物質(zhì)的外觀；第二步：預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)；第三步：觀察和實(shí)驗(yàn)；第四步：解釋和結(jié)論。二、鈉及其化合物的性質(zhì)：鈉（Na）:銀白色的金屬；熔點(diǎn)低、密度小（0.97g·cm－3）、硬度小、延展性好。【鈉與空氣反應(yīng)】①鈉在空氣中緩慢氧化：__________________________現(xiàn)象：銀白色金屬表面迅速變暗（故鈉應(yīng)該保存在煤油中）②鈉在空氣中燃燒：______________________________________現(xiàn)象：熔成小球，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色粉末【鈉與水反應(yīng)】現(xiàn)象：①鈉浮在水面上（密度比水?。谌刍癁殂y白色小球（反應(yīng)放熱，熔點(diǎn)低）③在水面上四處游動(dòng)（反應(yīng)放出氣體）④伴有嘶嘶響聲（氣體與水摩擦）⑤滴有酚酞的水變紅色（生成氫氧化鈉，遇酚酞變紅）過(guò)氧化鈉Na2O2：淡黃的固體（高中所學(xué)淡黃色固體只有Na2O2和單質(zhì)S、AgBr、AgI）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：________________________________________過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：_____________________________________________【補(bǔ)充】碳酸鈉Na2CO3和碳酸氫鈉NaHCO3名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗稱顏色狀態(tài)水溶性及溶液酸堿性熱穩(wěn)定性用途制玻璃、造紙、紡織工業(yè)、制肥皂發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過(guò)多、泡沫滅火器與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行與氫氧化鈉反應(yīng)不反應(yīng)與氫氧化鈣反應(yīng)與量有關(guān)與氯化鈣反應(yīng)不反應(yīng)與二氧化碳反應(yīng)不反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化三、氯及其化合物的性質(zhì)氯氣Cl2：黃綠色有刺激性氣味的氣體，密度比水和空氣大?！九c金屬單質(zhì)】鐵絲在氯氣中燃燒:________________________________________（劇烈燃燒紅棕色煙）銅絲在氯氣中燃燒:_________________________________________（劇烈燃燒棕黃色煙）鈉在氯氣中燃燒：__________________________________________（劇烈燃燒白色的煙）【與非金屬單質(zhì)】氫氣在氯氣中燃燒：____________________________（安靜的燃燒蒼白色火焰產(chǎn)生白霧）氫氣與氯氣混合光照會(huì)發(fā)生爆炸?！韭葰馀c水的反應(yīng)】【次氯酸HClO】漂白性，消毒殺菌，漂白原理：_______________________________________【新制氯水的成分及相應(yīng)性質(zhì)】成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例Cl2強(qiáng)氧化性Cl2+2KI==2KCl+I2Cl2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HClH+強(qiáng)酸性2H++CaCO3==Ca2++CO2+H2O滴入紫色石蕊，先變紅后褪色HClO弱酸性、強(qiáng)氧化性HClO+OH-==ClO-+H2OCl-沉淀反應(yīng)Cl2+H2O+AgNO3==AgCl↓+HNO3+HClO氯水久置，酸性？_________________________【氯氣與氫氧化鈉】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用于氯氣的尾氣處理）【制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；CaCl2和Ca（ClO）2叫漂白粉漂白粉在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO【練習(xí)1】20XX年3月29日，京滬高速公路發(fā)生特大氯氣泄露事故，多人傷亡，附近綠地全部枯黃。翻落的氯槽罐被移至水池，用某種物質(zhì)進(jìn)行處理，消除了危險(xiǎn)源，這種物質(zhì)最好是。附近居民為防止吸入氯氣而引起中毒，常用浸透某種物質(zhì)的毛巾捂住口鼻，這種物質(zhì)可能是。A．Na2CO3B．NaOHC．Na2O2D．HclO【練習(xí)2】常用氯氣給自來(lái)水消毒。某學(xué)生用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是A．石蕊B．硝酸銀C．氫氧化鈉D．氯化鋁物質(zhì)的量五個(gè)物理量名稱符號(hào)單位定義特定值或說(shuō)明關(guān)系式物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體1、只描述微觀粒子；2、物質(zhì)的量四個(gè)字不能拆；3、所指微粒要明確，能寫(xiě)出化學(xué)式阿伏加德羅常數(shù)我們把0.012kg12C所含的碳原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)其近似值為6.02×1023mol－1摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位取“g·mol－1”時(shí)，其數(shù)值與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量或式量數(shù)值相等，但物理意義、單位都不同氣體摩爾體積一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量氣體所占的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L·mol-1物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度物質(zhì)量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系【溶液稀釋規(guī)律】C（濃）×V（濃）=C（?。罺（?。┏Ｓ梦锢砹考捌湎嗷リP(guān)系：【題型】基本概念理解1、下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，正確的是A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B．0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)CC．1mol水中含有2mol氫和1mol氧D．1molH含有6.02×1023個(gè)e－2、下列說(shuō)法正確的是A．1mol氯含有6.02×1023個(gè)微粒B．阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02×1023C．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D．H2O的摩爾質(zhì)量是18g3、下列敘述中，正確的是A．1molH2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2gB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的體積是22.4L，則可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1mol。C．在20℃時(shí)，1mol的任何氣體的體積總比22.4L大D．1molH2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也是22.4L4、下列敘述中，正確的是A．1molH2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2gB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的體積是22.4L，則可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1mol。C．在20℃時(shí)，1mol的任何氣體的體積總比22.4L大D．1molH2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也是22.4L下列說(shuō)法中正確的是A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．2molOH－的質(zhì)量是34gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D．一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量約等于12/(6.02×1023)g【溶液的配置】（l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）1.計(jì)算m=c×v×M2.稱量3.溶解4。轉(zhuǎn)移（洗滌2---3洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）5.定容6。搖勻7裝瓶貼簽計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用托盤(pán)天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解；冷卻：將溶液冷卻到室溫；移液：（轉(zhuǎn)移）沿玻璃棒將溶液引流注入容量瓶里。洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。搖勻：把容量瓶蓋緊，上下反復(fù)顛倒，搖勻。裝瓶貼標(biāo)簽：轉(zhuǎn)移到試劑瓶?jī)?nèi)，并貼上標(biāo)簽。=3\*GB2⑶誤差分析：由c=n/v可知，誤差來(lái)源的根本原因是：物質(zhì)的量或溶液體積產(chǎn)生誤差，若n偏大或v偏小則c偏大，若n偏小或v偏大則c偏小。(1)若稱量物錯(cuò)放在托盤(pán)天平的右盤(pán)上，n可能偏小使c偏小，因?yàn)榉Qm(左)=m(右)+m(游)。(2)轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液或洗滌液灑在容量瓶外，則n偏小而使c偏小。(3)未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗滌液未轉(zhuǎn)移入容量瓶，配出的溶液濃度偏低，因?yàn)槿苜|(zhì)的n少了。(4)量簡(jiǎn)量取計(jì)算出的濃溶液體積時(shí)仰視刻度，n偏大使c偏大。(5)除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量筒，則n偏大使c偏大，因?yàn)榱客苍跇?biāo)定刻度時(shí)，沒(méi)有把附在器壁上的殘留液計(jì)算在內(nèi)，用水洗滌反而使溶質(zhì)的量偏大，造成c偏大。(6)定容時(shí)仰視刻度，則v偏大，使c偏小。(7)定容時(shí)俯視刻度，則v偏小，使c偏大。(8)若容量瓶使用前有少量蒸餾水，則無(wú)影響。(9)若容量瓶使用前用標(biāo)準(zhǔn)也潤(rùn)洗，則n偏大而使c偏大。【例題】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4氣體0．224升，充分燃燒時(shí)消耗O2多少摩爾？生成水多少克？如果將生成的CO2氣體用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？點(diǎn)燃解：CH4+2O2=====CO2+2H2O阿伏伽德羅定律的應(yīng)用阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。推論：相同條件結(jié)論T、P相同V1/V2=n1/n2=N1/N2T、V相同P1/P2=n1/n2=N1/N2n、P相同V1/V2=T1/T2n、T相同P1/P2=V2/V1應(yīng)用：（1）求氣體的密度和相對(duì)密度a、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：ρ（氣體）=M/Vm=M/22.4(g/L)b、A氣體對(duì)B氣體的相對(duì)密度：ρ(A)/ρ(B)=M(A)/M(B)(2)、求平均摩爾質(zhì)量M（平均）a、M=22.4L/mol×ρb、M（平均）=n（A）×M（B）+n（B）×M（B）n（A）+n（B）c、M（平均）=M（A）×φ（A）+M（B）×φ（B）φ為體積分?jǐn)?shù)溶液等體積或等質(zhì)量混合時(shí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律1、密度大于1的溶液等體積混合時(shí)

等質(zhì)量混合時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半；等體積混合時(shí)，密度大的，取的質(zhì)量多，相當(dāng)于在等質(zhì)量混合后又多加了一濃溶液，故濃度略大。

舉例：

——10%的硫酸與50%的硫酸等體積混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于30%。

——原因：等質(zhì)量混合時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%；等體積混合時(shí)，50%的硫酸的密度大，取的質(zhì)量多，相當(dāng)于在等質(zhì)量混合后又多加了一些50%的濃硫酸，故濃度比30%略大。

2、密度小于1的溶液等體積混合時(shí)

等質(zhì)量混合時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半；等體積混合時(shí)，密度大的，取的質(zhì)量多，相當(dāng)于在等質(zhì)量混合后又多加了一較稀溶液，故濃度略小。

舉例：

——10%的氨水與50%的氨水等體積混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略小于30%。

——原因：等質(zhì)量混合時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%；等體積混合時(shí)，10%的氨水的密度大，取的質(zhì)量多，相當(dāng)于在等質(zhì)量混合后又多加了一些10%的稀氨水，故濃度比30%略小。練一練：1、現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加