峨山一中2018年普通高中學(xué)業(yè)水平考試模擬卷試三 化學(xué)

.@:絕密★啟用前云南省峨山一中2019年普通高中學(xué)業(yè)程度考試模擬卷試三高一化學(xué)本試卷分第一卷和第二卷兩部分，共100分，考試時(shí)間120分鐘。學(xué)校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________分卷I一、單項(xiàng)選擇題〔共30小題,每題1.5分,共45分〕1.向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中參加適量的銅片并加熱。充分反響后，被復(fù)原的H2SO4的物質(zhì)的量〔〕A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45～0.90mol之間D．大于0.45mol2.Cu2S與某濃度的硝酸反響時(shí)，生成硝酸銅和硫酸，假設(shè)反響中Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為2∶13，那么該反響的復(fù)原產(chǎn)物為〔〕A．N2OB．NOC．NO2D．N2O33.有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)展如下操作：那么甲、乙、丙三種溶液可能是〔〕A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO44.合金在生活中的應(yīng)用非常廣泛，以下關(guān)于合金說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．合金不一定是金屬和金屬熔合而成B．合金的硬度一般比組成金屬小C．生鐵的含鐵量比鋼高D．合金不屬于金屬材料5.以下有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．氫氧化鈉溶液保存在具有玻璃塞的試劑瓶中B．少量的鈉保存在煤油中C．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中6.能用H++OH﹣===H2O來表示的化學(xué)反響是〔〕A．固體Cu〔OH〕2和稀鹽酸反響B(tài)．澄清石灰水和HNO3溶液反響C．KOH溶液和醋酸溶液反響D．Ba〔OH〕2溶液和H2SO4溶液反響7.以下反響的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是〔〕A．氯化鋁溶液中參加過量氨水：Al3++4NH3?H2O===++2H2OB．碳酸鈣與鹽酸反響：+2H+===CO2↑十H2OC．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：+SO2+H2O===+D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl﹣8.關(guān)于氣體摩爾體積的以下說法中，不正確的選項(xiàng)是〔〕A．某溫度壓強(qiáng)下，1mol某氣體的體積為30L，此條件下該氣體的摩爾體積為30L·mol－1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的體積約為22.4LC．在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍9.通過參加過量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)膭e離混合物的方法，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)，以下做法中正確的選項(xiàng)是〔括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)〕〔〕A．氯化鈉溶液〔氯化鋇〕：加硫酸鈉溶液，過濾B．硝酸鉀溶液〔硝酸銀〕：加氯化鈉溶液，過濾C．氯化鈉溶液〔單質(zhì)碘〕：加酒精，分液D．硝酸鉀溶液〔單質(zhì)碘〕：加四氯化碳，分液10.以銅為鏡，可以正衣冠；以古為鏡，可以知興替；以人為鏡，可以明得失。銅之所以能為鏡是因?yàn)椤睞．銅有金屬光澤B．銅能導(dǎo)熱C．銅能做工藝品D．銅不會生銹11.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A．鐵跟FeCl3溶液反響：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Fe跟稀鹽酸反響：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液跟Cl2反響：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．Fe〔OH〕3跟鹽酸反響：Fe〔OH〕3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O12.遇到以下情況，采用的措施錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．將煤氣中毒者轉(zhuǎn)移到通風(fēng)處搶救B．被玻璃割傷手后，先取出傷口里的碎玻璃片，再用稀雙氧水擦洗，然后敷藥包扎C．炒菜時(shí)油鍋著火，立即蓋上鍋蓋D．發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏，立即翻開抽油煙機(jī)13.在以下反響中，HCl作氧化劑的是〔〕A．NaOH+HCl===NaCl+H2OB．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl〔濃〕MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl===CuCl2+H2O14.以下離子方程式，書寫正確的選項(xiàng)是〔〕A．碳酸鈣和鹽酸反響：+2H+===H2O+CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++===BaSO4↓C．碳酸氫鈣溶液與鹽酸溶液反響：+H+===H2O+CO2↑D．向稀鹽酸溶液中加鐵粉：3Fe+6H+===2Fe3++3H2↑15.以下實(shí)驗(yàn)中，所采取的別離方法與對應(yīng)原理都正確的選項(xiàng)是〔〕16.以下關(guān)于葡萄糖的表達(dá)在錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．能加氫生成六元醇B．能發(fā)生銀鏡反響C．能與醇發(fā)生酯化反響D．能被氧化為CO2和H2O17.以下關(guān)于麥芽糖與蔗糖的比較錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．它們的分子式一樣B．它們的分子構(gòu)造不同C．它們互為同分異構(gòu)體D．它們互為同系物18.在1～18號元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有〔〕A．1種B．2種C．3種D．4種19.以下實(shí)驗(yàn)中，不能獲得成功的是〔〕A．用水檢驗(yàn)苯和溴苯B．苯、濃硫酸、濃硝酸共熱制硝基苯C．用溴水除去混在苯中的己烯D．苯、液溴、溴化鐵混合制溴苯20.以下關(guān)于甲烷的說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．甲烷分子具有正四面體構(gòu)造B．甲烷中最多三個(gè)原子共面C．1mol甲烷分子含有2molC－H鍵D．甲烷分子具有極性21.以下分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是〔〕22.一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO4·10H2O〔96g〕、NH4NO3〔50g〕、〔NH4〕2SO4〔40g〕、NaHSO4〔40g〕。將Na2SO4·10H2O和其他三種鹽分別盛于兩只塑料袋中，使用時(shí)把它們混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能維持2～3h。以下關(guān)于制冷原因猜測肯定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．Na2SO4·10H2O脫水是吸熱過程B．較長時(shí)間制冷是由于Na2SO4·10H2O脫水過程較慢C．銨鹽發(fā)生了復(fù)分解反響，且為吸熱反響D．NH4NO3溶于水會吸收熱量23.以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．U可用于制造原子彈，也可用作核電站發(fā)電的原料B．利用C可判斷某些文物的消費(fèi)年代C．等質(zhì)量的H2O、H2O所含的分子數(shù)前者多D．通過化學(xué)反響無法將H轉(zhuǎn)化為H24.以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔〕A．在多電子原子里，核外電子的能量不同B．原子核外的電子按其能量不同分層排布C．電子的能量越低，運(yùn)動區(qū)域離核越遠(yuǎn)D．M層電子的能量大于L層電子的能量25.溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反響，可用如以下圖所示的裝置來制取〔該反響放出熱量〕。制取時(shí)觀察到燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．制備溴苯的反響屬于取代反響B(tài)．白霧出現(xiàn)是因?yàn)殇寤瘹湟讚]發(fā)且極易溶于水C．裝置圖中長直玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用D．溴苯中溶有少量的溴，可用氫氧化鈉溶液洗滌除去26.以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．氟、氯、溴原子的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8B．由HF、HCl、HBr、HI酸性增強(qiáng)，可知氟、氯、溴、碘非金屬性增強(qiáng)C．氟、氯、溴、碘的非金屬性逐漸減弱是因?yàn)樗鼈兊碾娮訉訑?shù)逐漸增大D．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，它易溶于水，難溶于四氯化碳27.鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。那么以下變化中可能實(shí)現(xiàn)的是〔〕A．鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉B．鋇可從冷水中置換出氫氣C．鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅D．在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，生成鋅離子28.以下說法中不正確的選項(xiàng)是〔〕A．甲烷的分子式能表示其元素組成和分子構(gòu)成B．甲烷的電子式能反映原子最外層電子的成鍵情況C．甲烷的構(gòu)造式能表示其分子的空間構(gòu)型D．甲烷分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子29.如圖是實(shí)驗(yàn)室制溴苯的裝置圖，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．儀器A左上側(cè)的分液漏斗中參加的是苯和溴水B．儀器A的名稱叫蒸餾燒瓶C．氫氧化鈉溶液的主要作用是除去反響后溶解在溴苯中的溴D．堿石灰作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反響體系30.對于原電池的電極名稱，以下表達(dá)有錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．發(fā)生氧化反響的為負(fù)極B．正極為電子流入的一極C．比較不活潑的金屬為負(fù)極D．電流的方向由正極到負(fù)極分卷II二、非選擇題部分〔共4小題,共55分〕31.某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。請按要求答復(fù)以下問題：〔1〕淀粉-KI溶液中觀察到的現(xiàn)象是________________________，反響的離子方程式為______________________?！?〕假設(shè)枯燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，那么甲中盛放____________〔填名稱〕。〔3〕Cl2與石灰乳反響制取漂白粉的化學(xué)方程式為____________________________________?！?〕該興趣小組用8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸制備氯氣，那么理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積是________________。32.明礬[KAl〔SO4〕2·12H2O]是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐〔含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì)〕制備明礬的實(shí)驗(yàn)方案如圖1：〔1〕試劑①應(yīng)選用________〔填代號〕。a．鹽酸b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液〔2〕易拉罐溶解過程中主要反響的化學(xué)方程式為___________________________?！?〕溶液B中溶質(zhì)的主要成分為________________〔填化學(xué)式〕。〔4〕從溶液C中得到明礬的實(shí)驗(yàn)操作步驟為蒸發(fā)濃縮、________〔填操作名稱〕、過濾、洗滌、枯燥。如圖2所示，蒸發(fā)操作中的一處錯(cuò)誤是________________________________。〔5〕該小組在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到118.5g明礬，那么明礬的回收率為________?！玻好鞯\的摩爾質(zhì)量為474g·mol－1〕33.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下：〔1〕指出從海藻中提取I2的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①_______________________________________________________________________，③________________________________________________________________________，②的離子方程式____________________________________________________________。〔2〕提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是〔〕。A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油〔3〕為使海藻中I－轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________?！?〕從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘，還要經(jīng)過蒸餾，指出以下蒸餾裝置中的錯(cuò)誤之處________________________________________________________________________〔5〕進(jìn)展蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是__________________________________最后晶態(tài)碘在________中。34.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。〔1〕寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。〔2〕C在元素周期表中的位置是____________________?！?〕B的原子構(gòu)造示意圖為________________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)開_______>________〔填化學(xué)式〕。〔4〕比較A、C的原子半徑A________C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反響的化學(xué)方程式______________________。答案解析1.【答案】A【解析】濃硫酸與銅可發(fā)生氧化復(fù)原反響，而稀硫酸與銅不發(fā)生反響。濃硫酸與銅反響時(shí)，隨著反響進(jìn)展，硫酸濃度逐漸減小，當(dāng)硫酸由濃變稀時(shí)反響就會停頓，因此，參加反響的硫酸實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。被復(fù)原的硫酸物質(zhì)的量〔理論值〕＝18mol·L－1×0.05L÷2＝0.45mol。2.【答案】A【解析】Cu2S與某濃度的硝酸反響時(shí)，生成硝酸銅和硫酸，那么Cu和S的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，反響中Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為2∶13，根據(jù)Cu元素守恒，所以生成硝酸銅是4mol，有8mol硝酸表現(xiàn)酸性，設(shè)該反響的復(fù)原產(chǎn)物中N的化合價(jià)是＋x，根據(jù)得失電子守恒：4〔2－1〕＋2[6－〔－2〕]＝〔13－8〕〔5－x〕，解得x＝1。3.【答案】D【解析】碳酸鈉能與氯化鈣反響生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇中參加硫酸，硫酸與碳酸鋇反響生成硫酸鋇沉淀，沉淀不會消失，A錯(cuò)誤；碳酸鈉能與氯化鈣反響生成碳酸鈣沉淀，參加硝酸，那么沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣體，再參加BaCl2不會產(chǎn)生白色沉淀，B錯(cuò)誤；碳酸鈉能與氯化鈣反響生成碳酸鈣沉淀，參加硝酸，那么沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣體，再參加氯化鈉不會產(chǎn)生白色沉淀，C錯(cuò)誤；碳酸鈉能與氯化鈣反響生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇中參加鹽酸，那么沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣體，再參加硫酸鈉，會反響得到硫酸鋇沉淀，故D正確。4.【答案】A【解析】合金是金屬與其他金屬或非金屬熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)，屬于金屬材料；合金的硬度一般比成分金屬高；生鐵的含鐵量低于鋼的含鐵量。5.【答案】A【解析】氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反響生成具有粘性的硅酸鈉，容易將瓶塞與試劑瓶粘到一起，A錯(cuò)誤；鈉密度大于煤油，在煤油中可以隔絕空氣，B正確；硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，而鐵可以復(fù)原三價(jià)鐵使其成為硫酸亞鐵，所以硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中可防止氧化亞鐵的變質(zhì)，C正確；濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，應(yīng)保存在棕色玻璃試劑瓶中，D正確。6.【答案】B【解析】固體Cu〔OH〕2和稀鹽酸反響的離子反響為Cu〔OH〕2+2H+===2H2O+Cu2+，故A不選；澄清石灰水和HNO3溶液反響的離子反響為H++OH﹣===H2O，故B選；KOH溶液和醋酸溶液反響的離子反響為CH3COOH+OH﹣===CH3COO﹣+H2O，故C不選；Ba〔OH〕2溶液和H2SO4溶液反響的離子反響為2H++2OH﹣+Ba2++===BaSO4↓+2H2O，故D不選。7.【答案】C【解析】氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿，但不溶于弱堿溶液，正確的離子方程式為Al3++3NH3?H2O===Al〔OH〕3↓+，A錯(cuò)誤；難溶物碳酸鈣應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ca2+，B錯(cuò)誤；碳酸鈉和少量二氧化硫反響生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉，反響的離子方程式為+SO2+H2O===+，C正確；電荷不守恒、轉(zhuǎn)移電子不守恒，正確的離子方程式為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣，D錯(cuò)誤。8.【答案】C【解析】同溫同壓〔不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況〕下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol。9.【答案】D【解析】除去氯化鈉溶液中的雜質(zhì)氯化鋇，參加硫酸鈉溶液的量不能準(zhǔn)確控制，會混入新雜質(zhì)；除去硝酸鉀溶液中的雜質(zhì)硝酸銀，參加氯化鈉溶液，生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，引入新雜質(zhì)硝酸鈉；酒精與水互溶，不能將氯化鈉溶液中的碘萃取出來；四氯化碳和硝酸鉀水溶液分層，碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于在水溶液中的溶解度，將碘萃取后靜置分液。10.【答案】A【解析】金屬銅具有金屬光澤，因此金屬銅能為鏡。11.【答案】D【解析】A中電荷不守恒，應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；B中違背反響事實(shí)，應(yīng)為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C中電荷不守恒，應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。12.【答案】D【解析】天然氣泄漏，立即翻開抽油煙機(jī)，易產(chǎn)生電火花而引起爆炸，應(yīng)首先關(guān)好閥門，然后開窗通風(fēng)。13.【答案】B【解析】NaOH+HCl===NaCl+H2O中各元素的化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化復(fù)原反響，A錯(cuò)誤；Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合價(jià)由+1降低為0，作氧化劑，B正確；MnO2+4HCl〔濃〕MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合價(jià)降低，HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，HCl作復(fù)原劑，C錯(cuò)誤；CuO+2HCl===CuCl2+H2O中各元素的化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化復(fù)原反響，D錯(cuò)誤。14.【答案】C【解析】碳酸鈣和鹽酸反響生成氯化鈣、二氧化碳和水，其反響的離子方程式為CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；稀硫酸與氫氧化鋇溶液反響，離子方程式2H+++Ba2++2OH﹣===BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；碳酸氫鈣溶液與鹽酸溶液反響，反響本質(zhì)是氫離子與碳酸氫根離子反響生成水和二氧化碳，反響的離子方程式為+H+===H2O+CO2↑，故C正確；Fe與鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，反響的離子方程式為Fe+2H+===Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤。15.【答案】D【解析】乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，A錯(cuò)；乙醇和水互溶，不能用分液方法別離，B錯(cuò)；除去KNO3中NaCl雜質(zhì)是利用二者在不同溫度下溶解度變化差異很大，使用重結(jié)晶法，C錯(cuò)；別離兩種沸點(diǎn)差異較大的互溶液體，一般使用蒸餾操作，D正確。16.【答案】C【解析】葡萄糖是一種多羥基醛，分子中含有1個(gè)醛基和5個(gè)羥基，能發(fā)生銀鏡反響，能與氫氣發(fā)生加成反響生成己六醇，能與羧酸發(fā)生酯化反響生成與乙酸發(fā)生酯化反響，葡萄糖既可燃燒生成二氧化碳和水，也可在人體中被氧化為二氧化碳和水。17.【答案】C【解析】麥芽糖和蔗糖的分子式一樣，都是C12H22O11；分子構(gòu)造不同，麥芽糖分子中含有醛基，蔗糖分子中不含有醛基，它們互為同分異構(gòu)體，而不是同系物。18.【答案】C【解析】在1～18號元素中，電子層數(shù)可分別為1、2、3，其最外層電子數(shù)為1、2、3，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的有氫、鈹、鋁三種元素。19.【答案】C【解析】苯和溴苯都不溶于水，苯的密度比水小在上層，溴苯的密度比水大在下層，可以用水檢驗(yàn)苯和溴苯；在硫酸的催化作用下，苯能與濃硝酸發(fā)生硝化反響生成硝基苯；溴與己烯加成后生成的產(chǎn)物仍能溶在苯中，不能用溴水除去苯中的己烯；在溴化鐵的催化作用下，苯能與液溴發(fā)生溴化反響生成溴苯。20.【答案】C【解析】甲烷分子為正四面體構(gòu)造，最多三個(gè)原子共面；甲烷分子中位于正四面體中心的碳原子與四個(gè)頂點(diǎn)上的氫原子形成4個(gè)C－H鍵，即1mol甲烷分子含有4molC－H鍵；甲烷分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子。21.【答案】B【解析】選項(xiàng)A中分子的苯環(huán)所有碳原子是共面的，與苯環(huán)直接相連的碳原子與苯環(huán)是共面的；選項(xiàng)B中分子中的甲基呈四面體狀，不可能與苯環(huán)在同一平面上；選項(xiàng)C中分子的兩個(gè)苯環(huán)通過兩個(gè)碳碳單鍵相連，碳原子一定共面；選項(xiàng)D中分子的碳碳三鍵中的四個(gè)原子是共線關(guān)系，苯環(huán)是共面關(guān)系，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，該分子中的碳原子可能共面。22.【答案】C【解析】Na2SO4·10H2O脫水是吸熱過程，且脫水比較緩慢，脫去的水與硝酸銨混合也是吸熱過程，因此制冷效果可以維持較長。23.【答案】C【解析】A項(xiàng)，U裂變時(shí)能釋放出大量的能量，正確；B項(xiàng)，不同年代的文物中，C的含量不同，正確；C項(xiàng)，等質(zhì)量時(shí)H2O所含的分子數(shù)比H2O少，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化學(xué)反響是指在原子核不變的前提下生成新物質(zhì)的變化，正確。24.【答案】C【解析】在多電子原子中，核外電子的能量不同，能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動。25.【答案】C【解析】苯和液溴混合后撒入鐵粉，在鐵作催化劑條件下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代生成溴苯，屬于取代反響；溴化氫溶于水易形成白霧；苯和溴在鐵的作用下反響劇烈，可以到達(dá)沸騰，使苯和溴成為蒸汽，在經(jīng)過長導(dǎo)管時(shí)，可以將之冷凝并回流下來，長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝回流；溴苯與氫氧化鈉不反響，溴與氫氧化鈉反響生成溴化鈉和次溴酸鈉，可用氫氧化鈉溶液洗滌除去溴苯中的溴。26.【答案】C【解析】氟元素原子的次外層電子數(shù)為2，溴元素原子的次外層電子數(shù)為18；元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物〔最高價(jià)含氧酸而不是無氧酸〕的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)；由碘微溶于水，易溶于四氯化碳，可知砹易溶于四氯化碳，更難溶于水。27.【答案】B【解析】鋇的金屬活動性比鈉強(qiáng)，能與冷水發(fā)生置換反響生成氫氣，不能從鹽溶液中將金屬置換出來，鋇離子氧化性很弱，不能氧化金屬鋅。28.【答案】C【解析】分析解題的基點(diǎn)：有機(jī)物分子式、電子式、構(gòu)造式等表示的意義。29.【答案】C【解析】苯與液溴反響生成溴苯與溴水不反響，故儀器A左上側(cè)的分液漏斗中參加的是苯和液溴；容器A的名稱叫三頸燒瓶；溴可以與氫氧化鈉發(fā)生反響，被氫氧化鈉吸收；尾氣中含有溴化氫與揮發(fā)出的溴蒸氣，直接排放會污染大氣，堿石灰作用是吸收溴化氫與溴蒸氣，防止污染空氣。30.【答案】C【解析】在原電池中，相對活潑的金屬為負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姺墙饘贋檎龢O；發(fā)生氧化反響的電極為負(fù)極，發(fā)生復(fù)原反響的電極為正極；原電池工作時(shí)，其外電路中電子流出的一極為負(fù)極，電子流入的一極為正極，電流的方向與電子流動的方向相反。31.【答案】〔1〕溶液變藍(lán)色Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2〔2〕濃硫酸〔3〕2Cl2＋2Ca〔OH〕2===CaCl2＋Ca〔ClO〕2＋2H2O〔4〕2.24L【解析】〔1〕氯氣氧化I－生成I2：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2，碘單質(zhì)遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色?！?〕洗氣瓶中的枯燥劑為液體枯燥劑，可以枯燥氯氣，那么該枯燥劑為濃硫酸。〔3〕氯氣與石灰乳反響：2