高一化學(xué)金屬元素及其化合物練習(xí)題

一、選擇題2．下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是A．干冰滅火劑B．黃沙C．干粉滅火劑(含NaHC03)D．泡沫滅火劑3．定向爆破建筑物時(shí)，應(yīng)同時(shí)定向切斷鋼筋和炸碎水泥，除要用適宜的猛烈炸藥外，還需用()A．氧炔焰B．鋁熱劑C．液氧D．電弧4．制備鹵磷酸鈣熒光粉所用的高純氯化鈣中混有鎂雜質(zhì)，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到90-95℃，在不斷攪拌下加入適當(dāng)?shù)某恋韯规V生成沉淀過(guò)濾除去。此沉淀劑最好選用()A．氫氧化鈣乳漿B．碳酸鈉溶液C．碳酸氫鈉溶液D．氫氧化鈉溶液5．已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是A．鈹?shù)脑影霃叫∮谂鸬脑影霃紹．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣6．重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是()A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．K+和SO42-D．Ag+和NO3-7．我國(guó)古代制得的“藥金”外觀(guān)和金相似，常被誤認(rèn)為是金子。冶煉方法是：將爐甘石(ZnCO3)和赤銅礦(Cu2O)與木炭按一定比例混合，加熱至800℃左右，即煉出閃著似金子般光澤的“藥金”。有關(guān)敘述正確的是①“藥金”是銅鋅合金②冶煉過(guò)程中爐甘石直接被碳還原而有鋅生成③用火焰灼燒可區(qū)分黃金與“藥金”④用王水可以區(qū)分黃金與“藥金”⑤表面有黑色氧化物的“藥金”，用稀硫酸洗滌后可去掉黑色膜，但可能發(fā)出銅紅色A．①②B．①②③④C．①③④⑤D．①②③④⑤8.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A．燒杯中有銅無(wú)鐵B．燒杯中有鐵無(wú)銅C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無(wú)9．一定量的Cu粉與濃硫酸共熱產(chǎn)生二氧化硫氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則下列情況不可能的是()A．加入銅的質(zhì)量為6.4gB．加入濃硫酸中溶質(zhì)0.2molC．加入銅的質(zhì)量大于6.4gD．加入濃硫酸中含溶質(zhì)多于0.2mollO．單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來(lái)金屬”之稱(chēng)。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有：（）①FeTi03+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列敘述錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)②是水解反應(yīng)C．反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)11．某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y。由此可知A．當(dāng)X、Y都是金屬時(shí),X一定比Y活潑B．當(dāng)X、Y都是非金屬時(shí)，Y一定比X活潑C．當(dāng)X是金屬時(shí)，Y只能是金屬。D．當(dāng)X是非金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬12．X、Y、Z、M、N都是含鈉元素的化合物，它們分別與硫酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，表示如下：①X+H2SO4→M+V↑②Y+H2SO4→M+U↑+H2O③Z+H2SO4→M+U↑+W↓(淡黃色)+H2O④X+Y+H2SO4→M+W↓(淡黃色)+H20⑤N+Na0H→M+H20則下列判斷不正確的是()A．X是NaHSO3B．Y是Na2SO3C．M是Na2SO4D．Z是Na2S20313．廢電池伴著生活垃圾將是人類(lèi)環(huán)境的新公害。從廢干電池中能回收到的化學(xué)物質(zhì)是()①C②Fe③Zn④Pb⑤Cu⑥MnO2⑦NH4Cl⑧NaCl⑨Pb02⑩KCl03A．①③⑤⑧⑩B．②④⑤⑦⑨C．①②③⑤⑥⑦D．除⑧外14．為了使魚(yú)苗順利地長(zhǎng)途運(yùn)輸，必須滿(mǎn)足3個(gè)條件；①需要保持適量的氧氣，②使魚(yú)苗呼出的二氧化碳及時(shí)排除，③防止細(xì)菌大量繁殖。已知下列4種物質(zhì)加入水中都可以起到供氧殺菌的作用，在長(zhǎng)距離儲(chǔ)運(yùn)魚(yú)苗的水中，你覺(jué)得最好加入的藥劑是()A．CaO2·2H2OB．Na2O2C．Cl2D．H2O215.在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應(yīng)，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2關(guān)系是()A．m1一定大于m2B．m1可能大于m2C．m1可能等于m2D．m1一定等于m216.把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在足量的①氧氣中②氮?dú)庵孝跜O2氣體中④空氣中，完全燃燒后，得到的固體質(zhì)量依次是W1、W2、W3、W4，其中質(zhì)量關(guān)系一定正確的是：()A．W3>WlB.W2<W1C．W4>W3D．W4>W117．將Cu片放入0.1mol／LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為()A．3：2B．3：5C．4：3D．3：418.兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應(yīng)，第二份與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2(相同狀況下)，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為()A．1：lB．1：2C．1：3D．2：1二、填空題1．鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子達(dá)到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的，同時(shí)還生成硝酸鈉和氯化鈉等。(1)寫(xiě)出制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：。(2)在制取鐵酸鈉的反應(yīng)中元素被氧化。（3）鐵酸鈉之所以有凈水作用，除殺菌外，另一個(gè)原因是。2．在某化工廠(chǎng)生產(chǎn)中，要用到一種無(wú)色、可溶于水的晶體鋁銨礬。該晶體是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨。向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液。將發(fā)生一系列變化。已知，NH4+與AlO2-在水溶液中不能大量共存，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+NH3↑試回答：(1)硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為(2)在逐滴加入濃氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣體逸出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐漸減少。請(qǐng)回答各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序是(用序號(hào)回答)：；(3)寫(xiě)出滴入氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①；②；3．呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化鉀(KO2)代替Na2O2也可起到同樣的作用。(1)寫(xiě)出K02與CO2的反應(yīng)方程式(2)lkgNa2O2和lkgKO2，分別和CO2反應(yīng)，生成的O2體積比(同溫同壓下)為。(3)等物質(zhì)的量的CO2分別與足量的Na2O2，KO2反應(yīng)生成的O2體積比(同溫同壓下)為。(4)你認(rèn)為選用作補(bǔ)氧劑更為合適，理由是。4．在我國(guó)南方某些地區(qū)，原本澄清透明的井水在水缸中久置后，水面會(huì)出現(xiàn)一層棕紅色的“銹皮”，并有少量棕紅色絮狀沉淀積于缸底，當(dāng)?shù)鼐用癯２捎猛屑用鞯\的方法來(lái)處理這個(gè)問(wèn)題。(1)井水久置后，缸底出現(xiàn)的棕紅色絮狀沉淀的主要成分是(寫(xiě)化學(xué)式)。(2)用化學(xué)方法鑒別該井水的步驟是，離子方程式是。(3)用化學(xué)方法鑒別經(jīng)明礬處理后的水的步驟是，離子方程式是。5．在一條魚(yú)、蝦幾乎絕跡的小河邊，從上游到下游依次有四座工廠(chǎng)：甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠(chǎng)只含有Na2CO3、FeC13、Ca(OH)2、HCl中的一種，某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色，②乙處河水呈紅褐色，③丙處河水由渾變清。④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，請(qǐng)回答：(1)四座工廠(chǎng)排出的廢液里含有的污染物是：甲、乙、丙、丁。(2)在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離子是。(3)小河中魚(yú)蝦幾乎絕跡的原因是。6．元素形成氫化物，特別是lA、11A族活潑金屬更是如此，例如鈣和氫氣在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，可生成氫化鈣?；顫娊饘贇浠镌谌廴趹B(tài)時(shí)能導(dǎo)電。金屬氫化物與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，是優(yōu)良的氫氣發(fā)生劑。例如，氫化鋰在高溫下與二氧化鈦反應(yīng)可得到金屬鈦TiO2+2LiH高溫Ti+2LiOH由金屬元素和氫元素形成的二元化合物叫做金屬氫化物，幾乎所有的金屬元素都能和氫化合。根據(jù)以上事實(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）常溫常壓下，金屬氫化物呈態(tài)；理由是；（2）寫(xiě)出鈣與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并寫(xiě)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向；（3）寫(xiě)出氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）金屬氫化物在化學(xué)反應(yīng)中常用作劑。7．2000年在河南發(fā)現(xiàn)世界級(jí)特大金紅石(含TiO2)礦床。鈦和鈦合金及其重要化合物，在許多領(lǐng)域具有廣泛、重要的應(yīng)用，被稱(chēng)為2l世紀(jì)的金屬。(1)鈦元素的同位素有：2246Ti；2247Ti；2248Ti；2249Ti；2250Ti，則下列說(shuō)法正確的是()A．據(jù)此可知中子數(shù)可能為30B．據(jù)此可算出鈦元素的相對(duì)原子質(zhì)量為48C．鈦元素在元素周期表中位于第四周期D．鈦與鐵(26Fe)同為第Ⅷ族元素(2)TiO2(二氧化鈦)是高級(jí)的白色顏料，它可用下列反應(yīng)制得：第一步：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeS04+2H20第二步：TiOSO4+2H2O═TiO2。H2O+H2SO4—Q（Q>0）制氧化鈦的關(guān)鍵是第二步反應(yīng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，為使第二步反應(yīng)能夠順利進(jìn)行。應(yīng)采用等措施。8.BGO是我國(guó)研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎(jiǎng)獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)，它是鍺酸鉍的簡(jiǎn)稱(chēng)。若知：①在BGO中，鍺處于其最高價(jià)態(tài)，②在BGO中，鉍的的價(jià)態(tài)與鉍跟氯形成某種共價(jià)氯化物時(shí)所呈的價(jià)態(tài)相同，在此氯化物中，鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，③BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜化合物。且在BGO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)鍺和鉍的元素符號(hào)分別是和。(2)BGO晶體的化學(xué)式是。(3)BGO晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是。9．下圖中A至F是化合物，G是單質(zhì)寫(xiě)A、B、E、F的化學(xué)式ABEF10.鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，由能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不容于氨水，生成Zn（NH3）22+。回答下列問(wèn)題：（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為（用化學(xué)式表達(dá)）（2）寫(xiě)出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是。①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水（4）寫(xiě)出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式。試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鈉的原因。11.粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L（標(biāo)況）氣體。同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢查時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是，產(chǎn)物中的單質(zhì)是。（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是。（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+)為。c(F3+)為。參考答案：一、選擇題123456789BBBACACBB101112131415161718CAACAAABAB二、填空題1.（1）2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O（2）鐵（3）凈水時(shí)，鐵酸鈉被還原成三價(jià)鐵離子，F(xiàn)e3+易水解生成氫氧化鐵膠體，有吸附懸浮性雜質(zhì)的作用，因而能凈水。2.（1）NH4Al（SO4）2═NH4++Al3++22SO24-（2）①③②⑤④（3）①Al3++3OH-═Al（OH）3↓②NH4++OH-═NH3↑+H2O③Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O3.（1）4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2（2）0.6∶1（3）1∶3（4）選用KO2作補(bǔ)氧劑更合適，因?yàn)橛冕尫叛鯕獾男矢摺?（1）Fe（OH）3（2）取少量水樣，滴入適量氯水后，在滴