上海高考化學知識點全總結及經(jīng)典練習題

PAGEPAGE186上海高一化學知識點總結1.1從葡萄干面包模型到原子結構的行星模型【學習目標】1了解原子結構的模型2掌握原子結構各微粒之間的關系【學習內容】科學家的探索之旅約翰·道爾頓約瑟夫·約翰·湯姆生約翰·道爾頓（1766—1844）是英國化學家、物理學家。1808年他發(fā)表了《道爾頓原子學》，從而被譽為原子理論的創(chuàng)建人。他認為原子是構成物質的最小微粒，不可再分。第一個原子結構模型—葡萄干面包模型的提出者。歐內斯特·盧瑟福是湯姆生的研究生（ErnestRutherford，\o"1871年"1871年\o"8月30日"8月30日－\o"1937年"1937年\o"10月19日"10月19日），\o"新西蘭"新西蘭著名物理學家，被稱為\o"核物理"核物理之父，開拓了\o"原子"原子的\o"玻爾模型"軌道理論，特別是在他的金箔實驗中發(fā)現(xiàn)了\o"阿爾法粒子散射實驗"盧瑟福散射現(xiàn)象，而且提出了新的原子結構模型—盧瑟福原子結構模型。歐內斯特·盧瑟福（1871－\o"1937年"1937）1895年德國物理學家倫琴發(fā)現(xiàn)了一種能穿透金屬箔、硬紙片、玻璃等并能通過黑紙感光的射線，由于本質不清楚故命名為X射線，而且不同金屬有自己的特征射線，并用他的發(fā)現(xiàn)為夫人拍了第一張手骨照片。于是人們得出結論：原子可能還不是最小的。倫琴的發(fā)現(xiàn)引起了研究射線的熱潮，在此過程中法國物理學家發(fā)現(xiàn)了鈾的放射性。而我們熟知的居里夫人對此做進一步研究發(fā)現(xiàn)了釙和鐳。天然放射性物質放射出幾種不同的射線，都是原子核自發(fā)裂變產(chǎn)生的。由此可見原子是不可再分的說法已存在問題。通過對陰極射線的研究，后來湯姆生又發(fā)現(xiàn)陰極射線是帶負電的，并命名為電子。由此，湯姆生提出了模型—葡萄干面包模型。道爾頓的原子結構模型被徹底否定了。α粒子散射實驗葡萄干面包模型1909年盧瑟福建議其學生兼助手蓋革和羅斯頓用α粒子轟擊金箔去驗證湯姆孫原子模型。據(jù)推算：根據(jù)湯姆孫原子模型α粒子穿過金箔時產(chǎn)生大角度散射的幾率是10-3500，最大散射角不超過10°，（下圖）——實驗前預言的α粒子穿過金箔時的結果。類比：α粒子的質量是電子的7000倍左右，相當于7kg的鉛球滾動時碰到1g的乒乓球，鉛球的運動速度會改變嗎？（2）α粒子通過時原子正電部分對它產(chǎn)生的庫侖斥力的影響，因為正電荷在球體內均勻分布，所以兩側的斥力絕大部分相互抵消，也不會使運動方向發(fā)生較大改變。α粒子散射實驗結果（上圖）結論：絕大部分的α粒子都直線穿了過去，極少數(shù)α粒子穿過時發(fā)生偏轉，個別α粒子竟然偏轉了180°。實驗結果與之前的預測完全不一致，所以原子結構模型須重新構思。因此，盧瑟福結合實驗結果和計算提出原子結構的行星模型（solarsystermmodel），即原子是由帶正電荷的、質量很集中的、體積很小的核和在它外面運動著的帶負電荷的電子組成的，就像行星繞太陽運轉一樣。盧瑟福原子模型原子是由原子核和電子構成原子核是由質子和中子構成1.2原子結構、同位素【學習目標】知道原子的結構、知道同位素的概念【學習內容】1．原子中微粒間的數(shù)學關系：構成原子的粒子電子質子中子電性和電量1個電子帶1個單位負電荷1個質子帶1個單位正電荷不顯電性質量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相對質量1/1836（電子與質子質量之比）1.0071．008質量數(shù)（A）＝質子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）核電荷數(shù)＝元素的原子序數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)2．元素符號角標含義AZXcAZXc+--+deZ——代表核電荷數(shù)c——代表離子所帶的電荷數(shù)d——代表化合價e——代表原子個數(shù)3．同位素（1）概念：質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子是同一種元素的不同原子，互稱同位素。（2）同位素的質量數(shù)不同，核外電子數(shù)相同，化學性質相同。（3）同位素的不同原子構成的單質是化學性質幾乎相同的不同單質。（4）同位素構成的化合物是不同的化合物，的物理性質不同，化學性質幾乎相同。（5）元素的相對原子質量（元素的原子量）：這種元素的各種同位素的相對原子質量的平均值。（6）元素的近似相對原子質量：用同位素的質量數(shù)代替相對原子質量進行計算得出的數(shù)值。4．相對原子質量的有關計算在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分比一般是不變的。我們平常所說的某種元素的相對原子質量，是按各種天然同位素原子豐度算出來的平均值。下面，我們介紹各元素相對原子質量平均值的算法。設問：對于具有同位素原子的元素來講，應該怎樣求其同位素的相對原子質量呢？如O的相對原子質量可以通過以下數(shù)值求出：已知一個O的質量為2.657×10-26kg，一個C的質量為1.993×10-26kg，O的相對原子質量=×12=15.998只要我們知道了某元素的各種同位素的相對原子質量，及在自然界中各同位素原子豐度。根據(jù)元素相對原子質量的含義，就可得到其值。以氯元素為例，求氯元素的相對原子質量：氯元素的相對原子質量=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45元素周期表中各元素的相對原子質量就是這樣算出來的。在數(shù)值上，同位素的相對原子質量近似等于質量數(shù)，我們平常做題時，常用質量數(shù)代替同位素的相對原子質量來計算元素的近似相對原子質量?！灸M試題】一.選擇題：1.在一個電中性的原子中，一定含有的微粒是（）A.質子，中子，電子B.質子，中子C.質子，電子D.中子，電子2.某微粒用表示，下列關于這種微粒的敘述正確的是（）A.所含質子數(shù)B.所含中子數(shù)C.所含電子數(shù)D.質量數(shù)3.元素的相對原子質量是（）A.此元素一個原子的質量與原子質量的比值B.此元素一個原子的質量與原子質量的1/12比值C.按此元素各種天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的原子百分比計算出的平均值D.按此元素各種天然同位素的質量與這些同位素所占的原子百分比計算出的平均值4.硼有兩種同位素：和，硼的相對原子質量為10.8，則和的原子個數(shù)比是（）A.1：3B.1：4C.1：2D.1：15.與27.0克水含有相同中子數(shù)的質量為（）A.13.2gB.20.1gC.24.0gD.30.0g6.某元素所形成的氣態(tài)單質分子有三種，其式量分別為70，72，74。三種分子的物質的量之比9：6：1時，下列說法正確的是（）A.M有三種同位素B.的平均式量為72C.質量數(shù)為35的同位素占原子總數(shù)的75％D.M的一種同位素的質量數(shù)為377.硼有兩種天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量為10.8。下列對硼元素中105B的質量分數(shù)的判斷正確的是（）A.等于20%B.略小于20%C.略大于20%D.等于80%8.核內中子數(shù)為N的R2＋的離子，質量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質子的物質的量為（） A(A-N+8)B(A-N+10) C(A-N+2)D(A-N+6)9.11H、21H、31H、H+、H2是Ａ氫的五種同位素Ｂ.五種氫元素Ｃ氫的五種同素異形體Ｄ.氫元素的五種不同微粒10.據(jù)最新報道，放射性同位素鈥16667Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A32B67C99D16611.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（）A.3種B.6種C.9種D.12種12.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，KurtWüthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N敘述正確的是A13C與15N有相同的中子數(shù)B13C與C60互為同素異形體C15N與14N互為同位素D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同13.下列關于原子的幾種描述中，不正確的是（）A18O與19F具有相同的中子數(shù)B16O與17O具有相同的電子數(shù)C12C與13C具有相同的質量數(shù)D15N與14N具有相同的質子數(shù)14.據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法正確的是（）A.是4He的同分異構體B.比4He多一個中子C.是4He的同位素D.比4He少一個質子15.下列各組物質中，互為同位素的是（）A、重氫、超重氫B、氧、臭氧 C、紅磷、白磷D、乙酸、丙酸二.填空題：16.非金屬元素X有兩種同位素和，由X元素形成的雙原子單質分子可能有_______種，它們的式量分別為___________。17.已知和的平均相對原子質量為35.5，由等微粒構成的NaCl晶體11.7g中含有的質量為_____________。18.由形成類似于分子的三原子化合物分子共有_____________種。三.計算題：19.由Na分別跟Cl和Cl所構成的10g氯化鈉中含Cl的質量為多少？20.電解和的混合液，通電一段時間后，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極生成和的混合氣體。若兩極產(chǎn)生18.5g氣體，在標準狀況下體積為33.6L。試求生成的和物質的量之比。1.3原子核外電子的排布【學習目標】知道核外電子是分層排布的并了解1～18號元素的電子排布情況了解活潑金屬元素和活潑非金屬元素的原子在化學反應過程中常通過電子得失使最外層達到8電子穩(wěn)定結構的事實掌握1—18號元素核外電子排布情況；從核外電子的排布規(guī)律認識元素化合價與核外電子數(shù)的關系【學習內容】經(jīng)過幾代科學家的不懈努力，現(xiàn)代量子力學原子結構模型（電子云模型）認為：①原子由原子核和核外電子構成②電子運動的規(guī)律跟宏觀物體運動的規(guī)律截然不同③對于多電子的原子，電子在核外一定的空間近似于分層排布。一、核外電子運動的特點1．電子的質量極微?。?.1*10-31千克）；2．電子繞核運動是在原子這樣極其微小的空間（原子的直徑約10-10米）中進行；3．電子繞核運動的速度每秒鐘在106米以上。所以：電子繞核運動沒有確定的軌道，不能精確測定或計算電子在任一時刻所在的位置，也不能描繪出其運動軌跡。這是核外電子運動的根本特征--完全不同于普通物體如行星、炮彈、塵粒的運動狀況。二、核外電子的運動規(guī)律原子核外電子運動沒有確定的軌道，但是有確定的運動規(guī)律，其運動狀況可用電子云來形象地描述。電子云密集的地方電子出現(xiàn)的機會多；電子云稀疏的地方，電子出現(xiàn)的機會較少。在含有多個電子的原子中，一方面每個電子和核之間因帶異性電荷而有吸引力，這個吸引力傾向于把電子盡可能拉得靠近核；另一方面，電子與電子之間帶同性電荷而相互排斥，這個排斥力要迫使電子彼此盡可能遠離。當吸引和排斥達成平衡時，核外電子就分布在離核不同的區(qū)域里運動，有不同的能量。離核遠的電子能量高。因此，在含有多個電子的原子里，電子的能量是不同的。有些電子能量較小，在離核較近的區(qū)域里運動；有些電子能量較大在離核較遠的區(qū)域里運動?？茖W上把能量不同的電子運動的區(qū)域成為電子層。由此可見，正是吸引和排斥這個基本矛盾決定了含有多個電子的原子中核外電子的分層排布。把能量最低、離核最近的一些電子，稱它們運動在第一電子層上；能量稍高、運動在離核稍遠的一些電子稱它們運動在第二電子層上，由里往外，依次類推，叫三、四、五、六、七層。也可以把它們依次叫K、L、M、N、O、P、Q層。三、原子核外電子排布規(guī)律1、能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里,然后由往外，依次排在能量逐步升高的電子層里，即先排K層，排滿K層后再排L層，排滿L層后再排M層；2、每個電子層最多只能容納2n2個電子；3、最外層最多只能容納8個電子（K層為最外層時不能超過2個），次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。四、原子結構與元素性質的關系（結構決定性質）1、穩(wěn)定結構：最外層電子數(shù)為8(注意：He最外層為2)，原子既不容易失去電子又不容易得到電子。2、不穩(wěn)定結構：最外層電子數(shù)不為8，因此可能失去電子或者得到電子轉變?yōu)榉€(wěn)定結構——最外層為8（氫原子變?yōu)?或2）個電子。一般最外層電子數(shù)小于4個的多為金屬，在化學反應中容易失電子；最外層電子數(shù)大于等于4個的多為非金屬，在化學反應中容易得電子。（在化學反應中發(fā)生電子得失時，原子核不發(fā)生變化）五、原子最外層電子數(shù)與元素化合價的關系元素化合價在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負）原子①最外層電子數(shù)﹤4時，容易失去電子：化合價＝＋失去的電子數(shù)目②最外層電子數(shù)≥4時，容易得到電子：化合價＝最外層電子數(shù)－8 傾聽，理解。六、離子1、定義：帶電荷的原子或原子團（正陽、負陰；陰陽離子由于靜電作用可以形成化合物，且所形成的化合物為電中性）2、寫法：先寫元素符號，在元素符號的右上角標上離子所帶電荷和正負號，電荷寫在前面，電性正負號寫在后面，當電荷數(shù)為1時省略不寫，如Na+、F-3、意義：離子符號前面的系數(shù)表示離子個數(shù)，右上角的數(shù)字表示每個離子所帶的電荷數(shù)。（2Na2+）4、原子和離子的比較原子離子概念原子是化學變化中最小的粒子帶電荷的原子或原子團表示方法Na：鈉原子；2Na：兩個鈉原子Cl-：氯離子；2Cl-：兩個氯離子電性不顯電性“陽正，陰負”穩(wěn)定性“金易失，非金易得”穩(wěn)定結構數(shù)量關系在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子：質子數(shù)＞核外電子數(shù)陰離子：質子數(shù)＜核外電子數(shù)相似點原子、離子都是構成物質的粒子，如鐵由鐵原子構成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成；原子也可以構成分子。相互轉化失電子失電子陰離子原子陽離子得電子得電子5、常見的原子團（由幾個原子形成的集團帶有電荷）NH4+、OH-、NO3-、HCO3-、SO42-、CO32-【疑難解析】既然原子核帶有正電荷，電子帶有負電荷，異性電荷之間有靜電吸引力，原子核的質量又遠大于電子，那么電子為什么不會被吸進原子核里？解答：帶正電的原子核對帶負電的電子有吸引力，如果電子靜止就會被吸進原子核里，但是電子繞核作高速運動具有較大動能，可以克服原子核的吸引，電子就不會落入原子核中，而是穩(wěn)定地繞核運動。若電子動能很大超過吸引作用，電子將離核而去；若電子動能很小不足以克服吸引作用，電子就會落入何種。由此可見，原子是吸引和排斥這兩種相反傾向互相對立又互相依存的統(tǒng)一體，失去任何一方，原子就不復存在?！灸M試題】1．下列所畫原子結構示意圖正確的是（）A．B．C．D．2．某元素核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（）A．SB．CC．SiD．Cl 3．已知aXm+和bYn-的電子層結構相同，則下列關系式正確的是（）A．a(chǎn)=b+m+nB．a(chǎn)=b-m+nC．a(chǎn)=b+m-nD．a(chǎn)=b-m-n4．和氖原子有相同的電子層的微粒是（）A．HeB．K＋C．Cl－D．5．178O和168O原子核外電子數(shù)(判斷前后兩者的關系)（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定6．核外電子排布相同的離子Am+和Bn-，兩種元素的質子數(shù)，前者與后者的關系是（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定7．核外電子層結構相同的一組粒子是()A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、NeB．Na＋、F－、S2－、ArC．K＋、Ca2＋、S2－、ArD．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－8．在第n電子層中，當它作為原子的最外電子層時，能容納的最多電子數(shù)與n-1層相同，當它作為原子的次外層時。其電子數(shù)比n+1層最多能多10個，則此電子層是()A．K層B．L層C．M層D．N層9．一種粒子的質子數(shù)和電子數(shù)與另一種粒子的質子數(shù)和電子數(shù)相等，則下列關于兩種粒子之間的關系說法錯誤的是()A．它們可能是同位素B．可能是不同分子C．可能是相同的原子D．可能是一種分子和一種離子10．下列敘述中，正確的是（）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．不存在兩種質子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子11．1~18號元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素是，原子結構示意圖，能與氧形成的氧化物的化學式、。12．各題中的物質均由核電荷數(shù)為1~10的元素組成，按要求填寫化學式⑴只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是⑵最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是⑶最外層有5個電子的原子所形成的氫化物⑷由3個原子組成的電子總數(shù)為10的化合物是⑸離子化合物AB中陰陽離子的電子層結構相同，則化合物AB是13．A+、B-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個。溶液中的A+和B-在加熱時相互反應可轉化為C和D。則A+為，B-為C和D為、。物質的量

【學習目標】1.初步理解摩爾的意義，了解物質的微粒數(shù)、物質的質量、摩爾質量之間的關系，了解摩爾質量與式量的聯(lián)系與區(qū)別，并能較熟練地進行摩爾質量的計算。2.了解引進摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義?！局?、難點】1．對摩爾概念的內涵的理解；2．運用摩爾進行有關計算。一、物質的量（n）

1、物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一。

2、用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，它的單位是摩爾，即一個微觀粒子群為1摩爾。

3、摩爾是物質的量的單位。摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。

4、“物質的量”是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數(shù)的物理量。

5、摩爾的量度對象是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質，如果說“1mol氫”就違反了使用準則，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。

6、使用摩爾時必須指明物質微粒的名稱或符號或化學式或符號的特定組合。二、阿伏加德羅常數(shù)（NA）：

1、定義值（標準）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的數(shù)目為標準；1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個。2、近似值（測定值）：經(jīng)過科學測定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號NA表示。

三、摩爾質量（M）：

1、定義：1mol某微粒的質量。2、定義公式：，3、摩爾質量的單位：克/摩。

4、數(shù)值：某物質的摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的原子量、分子量或化學式式量。⑤注意：摩爾質量有單位，是克/摩，而原子量、分子量或化學式的式量無單位。

四、有關計算1、同種物質的質量、物質的量和微粒之間的換算方法，

×M×NA質量物質的量微粒m÷Mn÷NAN

M摩爾質量NA阿伏加德羅常數(shù)2、同種物質的質量、物質的量和微粒數(shù)之間的換算。

×M×NA質量物質的量微粒m÷Mn÷NAN

M摩爾質量NA阿伏加德羅常數(shù)

3、不同種物質的質量、物質的量和微粒之間的換算。

微粒數(shù)之比==物質的量之比

4、有關化學方程式的計算。

⑴化學方程式系數(shù)比==物質的量之比==微粒數(shù)之比

⑵．只要上下單位一致，左右關系對應，則可列比例式計算[疑難解析]易混淆的概念辨析物質的量與摩爾：“物質的量”是用來計量物質所含結構微粒數(shù)的物理量；摩爾是物質的量的單位。摩爾質量與相對分子質量或相對原子質量：

摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，它是一個有單位的量，單位為g·mol－1；相對原子質量或相對分子質量是一個相對質量，沒有單位。摩爾質量與其相對原子質量或相對分子質量數(shù)值相同。3、質量與摩爾質量：質量是SI制中7個基本物理量之一，其單位是kg；摩爾質量是1摩爾物質的質量，其單位是g·mol－1；二者可通過物質的量建立聯(lián)系?！灸M試題】1、計算下列物質的微粒數(shù)或物質的量⑴0.5molH2中的氫分子數(shù)⑵1mol中的氯離子數(shù)⑶1mol中的氧原子數(shù)⑷1.204×1024個水分子的物質的量2、計算下列物質的物質的量或質量⑴9.8gH2SO4的物質的量⑵5.3gNa2CO3的物質的量⑶0.25molCaCO3的質量⑷2.0molH2O的質量3、483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物質的量各是多少？所含水分子的數(shù)目是多少？氣體摩爾體積【學習目標】1.使學生正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念，學會有關氣體摩爾體積的計算。2.通過氣體摩爾體積及其有關計算的教學，培養(yǎng)學生分析推理、解題歸納的能力。

【重、難點】氣體摩爾體積的概念以及有關的計算?！緦W習內容】一、

決定物質的體積大小的因素

主要決定于1mol固體或液體的體積微粒的大小決定于決定于1mol物質的體積體積微粒的多少

微粒間的距離1mol氣體物質的體積主要決定于二、

氣體摩爾體積1、定義：標準狀況下，1mol任何氣體（純凈的和不純凈）的體積約為22.4L。這個體積叫做氣體摩爾體積。單位：L/mol。2、注意以下幾點⑴氣體在不同狀況下，氣體摩爾體積不同，氣體摩爾體積與溫度和壓強有關。⑵在溫度為0℃，壓強為101Kpa下，此時氣體的摩爾體積約為22.4L/mol也就是標準狀況下的氣體摩爾體積。⑶氣體摩爾體積僅僅是針對氣體（混合氣體）而言。⑷氣體的體積，在同溫同壓下氣體的微粒數(shù)目有關，而與氣體分子的種類無關所以，討論氣體的摩爾體積時必需在一定條件下討論才有意義。結論：在標準狀況下，結論：在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L四要素：①狀態(tài)：氣體②狀況：標準狀況③定量：1mol④數(shù)值：22.4L

3、物質的量和氣體摩爾體積之間又有什么關系呢？×M×NA質量物質的量微粒m÷Mn÷NAN

有×÷聯(lián)22.4L/mol22.4L/mol系嗎？氣體的體積（標準狀況下）三、阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)推論1：同溫同壓任何氣體體積比等于其物質的量比推論2：同溫同壓任何氣體密度比等于其摩爾質量（式量）之比推論3：同溫同壓等質量的任何氣體，密度之比等于其物質的量（體積）的反比推論4：同溫同體積的任何氣體，壓強之比一定等于其物質的量之比

四．標準狀況下氣體密度的計算

根據(jù)初中所學知識，密度=質量÷體積，下面我們取標準狀況下1mol某氣體，則該氣體的質量在數(shù)值上等于摩爾質量，體積在數(shù)值上等于摩爾體積，所以可得如下計算公式：

標況下氣體的密度（g·L-1）=氣體的摩爾質量（g·mol-1）÷標況下氣體的摩爾體積（L·mol-1）?！纠}精選】： 例1：設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（ ） A．標況下，任何氣體的摩爾體積都是22.4L。 B．標況下，NA個水分子所占的體積約為22.4L。 C．11.2LCO2中含11NA個電子。 D．101kPa、4℃時18mL水和202kPa，27℃時32gO2所含分子數(shù)均為1NA。 分析：要正確解答這類題，必須準確掌握有關概念的內涵與外延。 A中任何氣體摩爾體積都應約是22.4L/mol，不正確。 B中氣體摩爾體積研究的對象是氣體，而水是液態(tài)，所以不正確。 C中缺“條件”，因此無法確定11.2L氣體物質的量，也就無法計算其電子數(shù)。 D中，18mL水在101kPa、4℃時恰好是18g，為1mol水，含水分子數(shù)為1NA，而32gO2也是1molO2，也含1NA個O2分子且不受溫度、壓強的影響，所以正確。 答案：D。 例2：在同溫、同壓下，氧氣（O2）和臭氧（O3）的體積比為3∶2，分別求出它們物質的量之比，分子數(shù)之比，質量之比，密度之比和原子個數(shù)比。 分析：根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論： 同T、同P時，任何兩氣體分子個數(shù)比。解： O2 O3 已知：體積比 3 ∶ 2 求：物質的量比 3 ∶ 2 分子個數(shù)比 3 ∶ 2 所含原子個數(shù)比 3×2 ∶ 2×3=1∶1 質量比 3×32 ∶ 2×48=1∶1 （提示：O2式量=32，O3式量=48） 密度比 ∶ =2∶3 （提示：） 例3：在相同條件下，3LH2和2LCO2混合，混合氣體的平均密度是相同條件下氧氣密度的多少倍？ 分析：根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知：同T、同P下的任何兩氣體： （1） （2） 解：（1）求混合氣的平均式量： H2的式量=2 H2的摩爾質量=2g/mol CO2的式量=44 CO2的摩爾質量=44g/mol （2）根據(jù)式量之比求密度比（即相對密度） 答：H2和CO2組成的混合氣的平均密度是氧氣密度的0.59倍。 例4：標況下，向10L由H2、CO2、CO、N2組成的混合氣體中通入6LO2，用電火花引燃，使之充分反應后，測得氣體體積為7.5L，將這些氣體通過盛有過量NaOH溶液的洗氣瓶，氣體體積變?yōu)?L，這2L氣體的密度是相同狀況下H2密度的15.5倍。求原混合氣體中各種氣體的體積。（以上數(shù)據(jù)均在標況下測得） 分析：在H2、CO2、CO和N2中，只有H2和CO能與O2反應。反應后O2剩余，用最大值法，可檢驗出O2過量，因此2L氣體中含有N2和O2。由平均分子量可以求出其中N2和O2體積，根據(jù)消耗的O2體積，可求出H2與CO總體積，從而求出起始CO2體積。再根據(jù)CO2總量，可求出CO體積，最后得出H2體積。 解：（1）最大值法——判斷出O2過量。 設10L氣體全部是H2或全部是CO 則根據(jù)2H2 ＋ O2 → 2H2O 2CO ＋ O2=2CO2 2L 1L 2L 1L 10L 5L<6L 10L 5L<6L 所以，由此可推斷出6LO2必過量。 （2）反應后剩余的2L是由N2和O2組成的混合氣體，求其平均分子量： ∵同T、同P下， ∴ （3）求2L混合氣體中N2和O2的體積 設混合氣體中N2的體積為x，則反應后剩余O2的體積為（2－x） ∵同T、同P下， ∴ 解得 （4）求原混合氣體中各種氣體的體積 反應掉的O2體積：6－（2－0.5）=4.5（L） ∵2H2 ＋ O2 2H2O 2CO＋O2 2CO2 2L1L 2L 1L 兩反應中，H2和CO與O2反應時的體積比均為2∶1 已推算出耗O24.5L ∴參加反應的H2和CO體積共為： 4.5L×2=9L 則原混合氣中CO2體積為： 10L－0.5L－9L=0.5L ∵燃燒后的7.5L氣體中含CO2、N2和剩余O2，生成的水為液態(tài)， ∴燃燒后共含CO2：7.5L－2L=5.5L 由CO燃燒生成的CO2體積為5.5L－0.5L=5L 由CO生成CO2的體積比為1∶1 ∴原混合氣中CO體積為5L。 則原混合氣中含H2體積為：9L－5L=4L。 答：原混合氣體中H2：4L，CO2：0.5L，CO：5L，N2：0.5L?！灸M試題】：一、選擇題：1、阿佛加德羅定律能夠成立的本質原因是在一定溫度和壓強下（） A．氣體體積的大小只隨分子數(shù)的多少而變化 B．不同氣體分子的大小幾乎相等 C．不同氣體分子間的平均距離幾乎相等 D．氣體分子間的平均距離與分子本身的大小成正比2、在標況下，下列氣體含有的分子數(shù)最多的是（） A．36.5gHCl B．22.4LO2 C．4gH2 D．0.5molSO23、在1.01×105Pa，20℃時，下列氣體各2.8L，其質量最大的是（） A．N2 B．Cl2 C．NH3 D．SO24、在同溫、同壓下、A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，則A與B的體積之比為（） A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶25、400ml某氣體的質量是同溫、同壓下同體積H2質量的23倍，則該氣體的式量為（） A．23 B．46 C．11.5 D．5.756、同溫同壓下，50ml氣體A2和100ml氣體B2化合生成50ml氣體C，則C的化學式為（） A．AB2 B．A2B C．A2B4 D．AB7、某金屬0.1mol跟足量鹽酸反應，得標況下H23.36L，則金屬的化合價為（） A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋48、同溫同壓下，等質量的SO2與CO2相比較，下列敘述正確的（） A．密度之比為16∶11 B．密度之比為11∶16 C．體積之比為1∶1 D．體積之比為11∶169、下列各組物質中，摩爾質量相同的是（） A．1gCH4與標況下1LN2 B．同溫同壓下，等體積CO2與H2 C．3molO2與2molO3 D．1L標況下的CO與1gN210、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（） A．20℃時，28gN2所含的原子數(shù)為2NA個 B．標況下，0.5NA個水分子所占體積約為11.2L C．CH4的摩摩爾質量在數(shù)值上等于NA個甲烷分子的質量之和 D．1gCO與1gCO2所含碳原子數(shù)之比為1∶111、關于agH2和bgHe，下列說法正確的是（） A．同溫同壓下，H2與He的體積比為a∶2b B．同溫同壓下，若a=b，則H2與He的物質的量之比為2∶1 C．體積相同時，He的質量一定大于H2的質量 D．同溫同壓下，若二者物質的量相同，其體積也相同12、欲使3LCO與H2的混合氣體完全燃燒，所需O2的體積在同溫同壓時為（） A．1L B．1.5L C．3L D．無法確定13、24mlH2和O2的混合氣體，點燃充分反應后，再恢復到原溫度和壓強，剩余氣體3ml，則原混合氣體中H2與O2的分子個數(shù)比可能為（） A．1∶16 B．16∶1 C．17∶7 D．7∶514、A氣體的摩爾質量是B氣體的n倍，同溫同壓下同體積的B氣體的質量是空氣質量的m倍，則A的化學式式量為（） A．m·n B．29mn C． D．15、在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣，通過電火花，使這三種氣體恰好反應，冷卻得到的溶液溶質的質量分數(shù)為28.9%，則容器內H2、O2、Cl2的體積比為（） A．9∶4∶1 B．8∶2∶4 C．11∶5∶1 D．9∶4∶2二、填空題：16、在相同狀況下， gO2與1.4gN2所占的體積比為4∶1。17、在標況下，一個裝滿Cl2的容器為74.6g，若裝滿N2，則質量為66g，則此容器的容積為 L。18．0.1molO2約含有

個氧原子，約含有

個質

子，它可與

g鎂完全反應，此時可獲得

mol電子。19．阿伏加德羅常數(shù)為NA，若已知R元素的原子質量為mkg，則R元素的相對原子質量是

。若已知Y元素的相對原子質量為M，則該原子的實際質量為

g。20．含有相同數(shù)目氧原子的CO和CO2，它們的質量之比是

，物質的量之

比是

。21．在一密閉容器中加入3LCO，6LCO2，3LN2和1LNO，則此混合氣體的平均摩爾質量為

。三、計算題：22、標況下，一個裝滿Cl2的容器為74.6g，若裝滿N2，則質量為66g，則此容器的容積為多少升？23、取A、B、C三種金屬各0.1mol，分別與足量鹽酸反應，共得H26.72L（標況下），其中B和C產(chǎn)生H2的體積比為2∶1，B和C產(chǎn)生H2之和與A產(chǎn)生的H2體積相等。求A、B、C的化合價各是多少？第三節(jié)物質的量濃度【學習目標】1.正確理解和掌握物質的量濃度的概念，學會有關物質的量濃度的計算。2.通過物質的量濃度及其有關計算的教學，培養(yǎng)分析推理、解題歸納的能力。【重、難點】:物質的量濃度的概念以及有關的計算。

【學習內容】:

一．物質的量濃度1.概念：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。用CB表示。單位：mol/L表達式：CB=nB/V例1、判斷下列說法是否正確？（1）1L水溶解了22.4LHCl,C=1mol·L-1？（錯，溶液體積不為1L，物質的量不一定是1mol）（2）160g膽礬溶于水配成1L溶液C=1mol·L-1？（錯，溶質物質的量小于1mol）（3）74gCa(OH)2溶于水配成1L溶液C=1mol·L-1？（錯，Ca(OH)2微溶）例2、標況下，盛滿HCl燒瓶與用排空氣法收集的HCl（VHCl占75%）燒瓶例置于水中，其物質的量濃度關系？（相等，均等于）2．溶液的物質的量濃度與溶液中溶質質量分數(shù)ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之間的關系：

3．一定物質的量濃度溶液的配制

（1）配制步驟：

①計算所需溶質的量

②

③溶解或稀釋：注意冷卻或升溫至室溫

④移液：把燒杯液體引流入容量瓶。

⑤洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并移入容量瓶。

⑥定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2～3cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線正好相切。

⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

⑧裝瓶：

（2）使用的儀器：

托盤天平或量筒（滴定管）、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。

（3）重點注意事項：

①容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；

②配制一定體積的溶液時，選用容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同；

③不能把溶質直接放入容量瓶中溶解或稀釋；

④溶解時放熱的必須冷卻至室溫后才能移液；

⑤定容后，經(jīng)反復顛倒，搖勻后會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因為定容后液體的體積剛好為容量瓶標定容積。上述情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失；

⑥如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配制。

（4）實驗誤差分析：

實驗過程中的錯誤操作會使實驗結果有誤差：

<1>使所配溶液的物質的量濃度偏高的主要原因

①天平的砝碼沾有其他物質或已銹蝕。使所稱溶質的質量偏高，物質的量濃度偏大

②調整天平零點時，沒調平，指針向左偏轉（同①）。

③用量筒量取液體時仰視讀數(shù)（使所取液體體積偏大）。

④把量筒中殘留的液體用蒸餾水洗出倒入燒杯中（使所量液體體積偏大）。

⑤把高于20℃的液體轉移進容量瓶中（使所量液體體積小于容量瓶所標注的液體的體積）。

⑥定容時，俯視容量瓶刻度線（使液體體積偏?。?/p>

<2>使所配溶液的物質的量濃度偏低的主要原因

①稱量時，物碼倒置，并動用游碼（使所稱溶質的質量偏低，物質的量偏?。?/p>

②調整天平零點時，沒調平，指針向右偏轉（同①）。

③用量筒量取液體時俯視讀數(shù)（使所取液體體積偏小）。

④沒洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液沒移入容量瓶中（使溶質的物質的量減少）。

⑤定容時，仰視容量瓶刻度線（使溶液體積偏大）。

⑥定容加水時，不慎超過了刻度線，又將超出部分吸出（使溶質的物質的量減少）。

<3>對實驗結果無影響的操作

①使用蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯溶解溶質。

②配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥。

(5)實驗思考題：

①怎樣稱量NaOH固體？

②配制一定物質的量濃度的溶液時，若取用5mL濃鹽酸，常用10mL量筒而不用100mL量筒，為什么？

【提示】

①因NaOH固體易潮解，且有腐蝕性，必須用帶蓋的稱量瓶或小燒杯快速稱量，稱量過程中時間越長，吸水越多，誤差越大，若直接在紙上稱NaOH，則有損失且易腐蝕托盤。

②為了減少誤差。因為100mL量筒讀數(shù)誤差較大，且傾出液體后，內壁殘留液體較多。

[重點歸納]物質的量的有關計算1、關于物質的量濃度的計算。計算時運用的基本公式是：溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度兩濃度基本公式的換算關系：溶質的質量分數(shù)物質的量濃度定義用溶質的質量占溶液質量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。表達式特點溶液的質量相同，溶質的質量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質的質量都相同，但是溶質的物質的量不相同。溶液體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量都相同，但是溶質的質量不同。實例某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質10g。某溶液物質的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質10mol。換算關系3、一定物質的量濃度的稀釋計算。

濃、稀溶液運算的基本公式是：[例題解析]1、注意溶質是什么溶液中的溶質是什么，是運用物質的量濃度表達式進行計算時首先要考慮的，對有些特殊情況，如、等溶于水后所得溶質及氨水中溶質是什么等，要注意辨別。例1：標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得物質的量濃度為、密度為的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的相對分子質量為17.0，水的密度為）解析：很多同學認為氨水中的溶質為，導致計算出錯。其實，我們習慣認為氨水中的溶質為。設水的體積為1L，根據(jù)物質的量濃度表達式可得：解得，故1體積水吸收378體積的氨氣可制得上述氨水。2、注意溶液的體積主要注意兩點：一是不能用水的體積代替溶液的體積；二是當題設未給出溶液的密度時，可將各溶液（一般為稀溶液）的體積相加（如溶液混合、稀釋），認為其和為溶液的總體積；當給出密度后則需通過密度進行換算求溶液的體積。例2：在100g濃度為、密度為的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成的硫酸，則加入水的體積（）A.小于100mL B.等于100mLC.大于100mL D.等于解析：一些同學未考慮濃硫酸加水稀釋后，溶液的密度會發(fā)生變化（減?。?，而直接將溶液和水的質量加和求體積。設加入水的體積為xmL，則，解得x=100，導致錯選B項。設加入水的體積為ymL，由得：，化簡得，即y<100。故答案為A項。3、注意單位運算在概念理解及應用中，要注意各物理量的單位，一是各物理量的單位要相互匹配；二是注意從單位運算入手，能簡化解題思路，快捷求解。例3：標準狀況下，1體積水大約溶解560體積氨。求：（1）所得氨水中溶質的質量分數(shù)？（2）若測得上述氨水的密度為，則此氨水的物質的量濃度為多少？（3）取此氨水10mL，加水稀釋到1L，所得稀氨水的物質的量濃度為多少？解析：（1）注意單位量及比例關系。設取用水的體積為1L（水的質量為1000g），則溶解標準狀況下氨氣的體積為560L，即所得到氨水中溶質的質量分數(shù)：×100%=29.8%。（2）可用不同公式解答：。（3）要注意將mL轉化為L。根據(jù)公式，解得。4、注意溶解度的影響第一，物質的量濃度適合于表示不飽和及飽和溶液中溶質與溶劑的關系，不適合于過飽和溶液（溶質未溶解完全）；第二，注意一些典型問題，如的溶解度情況及氣體物質在溶液中的溶解問題等。例4：將12.6g無水亞硫酸鈉固體加入100mL的硫酸中以制取氣體，反應完全后，若溶液中+4價硫元素的物質的量濃度為，假定溶液的體積不變，忽略溶液及導管中的氣體體積。求：（1）溶液中硫元素的質量。（2）收集到氣體的體積。（3）溶液中和的物質的量濃度（不考慮弱電解質的電離）。解析：本題涉及氣體在溶液中的溶解問題，只有在水中溶解量達到飽和后，才有氣體逸出，因此，在計算收集到的氣體體積時要減除溶解量。根據(jù)題意有以下關系量：0.1mol0.8mol（過量）0.02mol（溶解量）（1）。（2）。（3）。5、注意密度變化規(guī)律在溶液混合和溶液稀釋等問題中，在注意溶液體積變化的同時，還要考慮溶液密度的變化對溶液物質的量濃度的影響。如強酸、強堿、鹽等溶液的密度隨濃度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度隨濃度增大而減小。例5：若以和分別表示濃度為和氨水的質量分數(shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水?。ǎ〢. B.C. D.解析：設溶液的體積為VL，密度為，溶質的摩爾質量為Mg·，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為。根據(jù)溶液物質的量濃度的表達方式不同，但其溶質的量不變，有VL×103mL·，即。依題意有，因2a=b，所以有，又由于氨水的密度比純水小，且濃度越大，密度越小，即，代入上式。故答案為C項。6、注意實驗情景在計算溶液配制或溶液稀釋等問題中溶液物質的量濃度時，一要注意不能把水的體積當作溶液的體積；二是在配制溶液時，要注意容量瓶規(guī)格與實際配制溶液體積的關系。例6：實驗室需用480mL的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（）A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液解析：一些同學通過計算，得溶質的質量，選A項；也有一些同學選C項，這里包含兩個錯誤：一是用500mL容量瓶進行配制時，溶質的質量應滿足500mL容量瓶的需求；二是錯把溶劑的體積當作溶液的體積，正確情況應該是“稱取8.0g硫酸銅（或12.5g膽礬），加水至500mL。”故答案為D項。7、注意物質與其組成微粒的關系物質與其組成微粒的物質的量、物質的量濃度之間的關系可以通過電離方程式進行分析。組成微粒的某量=對應物質的某量×物質組成中該微粒的數(shù)目。此類問題在近幾年高考中出現(xiàn)頻率較高，需引起注意。例7：今有300mL溶液、溶液和溶液，這三種溶液中的濃度之比為（）A.1：1：1 B.3：2：1 C.3：2：3 D.1：1：3解析：本題易錯選A項或C項，錯選A項是對物質與其組成微粒的關系把握不準造成的；錯選C項是因為審題不仔細，有些同學看到濃度、體積就想到求物質的量，將題設數(shù)據(jù)分別相乘，再比較得到C項，而未細看題目要求。本題是要計算的濃度之比，審題仔細后，很容易得到答案為D項。【模擬試題】1.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液，混合后稀釋到500mL，則得到的混合溶液中H+離子的物質的量濃度為()A.0.21mol/LB.0.56mol/LC.0.42mol/LD.0.26mol/L2.已知1.0L鹽酸和硫酸的混合液中含有0.1mol的Cl-和0.2molSO42-，則此溶液中H+離子的濃度為（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L3.某Al2(SO4)3溶液VmL中含有agAl3+，取出V/4mL溶液稀釋成4VmL后，SO42-的物質的量濃度為（）A.125a/54Vmol·L-1B.125a/36Vmol·L-1C.125a/18Vmol·L-1D.125a/Vmol·L-14.已知25%氨水的密度為0.91g.cm-3,5%氨水的密度為0.98g.cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)是（）A.等于15%B.大于15%C.小于15％D.無法估算5．某溫度下，將150mL溶質質量分數(shù)為22%的硝酸鈉溶液中加100g水稀釋，溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?1%，求原溶液的物質的量濃度是多少？6.實驗室使用的濃鹽酸的質量分數(shù)一般為36.5%，密度為1.19g·cm－3。若要配制該濃度的鹽酸1.00L，需多少升標準狀況下的HCl氣體溶解在其中？7.為測定苛性鉀（KOH）的純度，取樣品0.5600g溶于水配制成1L溶液，取此溶液25.00mL，用去0.0050mol/LH2SO4溶液24.00mL，恰好反應完全，則苛性鉀的純度為（雜質不與酸反應）多少？8.將標準狀況下的aL氯化氫氣體溶于1000克水中，得到鹽酸的密度為bg/ml，則該鹽酸的物質的量的濃度是多少？9.在標準狀況下，將盛滿氯化氫氣體的試管倒置于水中，當試管中充滿水時立刻取出，則此時試管中溶液的物質的量濃度約為多少？10．常溫下，將質量分數(shù)為14％的NaCl溶液20g與質量分數(shù)為24％的NaCl溶液30g混合，得到密度為1.15g/cm3的混合液。計算（1）該混合溶液中氯化鈉的物質的量濃度（2）在1000g水中溶解多少molNaCl，才能使其物質的量濃度恰好與上述混合液的物質的量濃度相等？物質的量小結一.以物質的量為核心的換算關系

（1）NA、M、Vm、C四個定義式的含義及相互換算關系：（2）與物質的量有關的物理量知識總結二、四個定義公式：

1、NA=N(B)÷n(B)

例1、m克NH3含有a個氫原子，求阿佛加德羅常數(shù)2、M(B)=m(B)÷n(B)例2、m克Na2RO3含有a個鈉原子，求Na2RO3的摩爾質量3、Vm=V(氣體)÷n(分子)例3、在標準狀況下，m克H2R氣體中含有a個氫原子，求H2R的摩爾質量和體積C(B)=n(B)÷V(溶液)

例4、m克Na2CO3溶于V升水中，所得溶液的密度為1.2g/ml。求所得溶液的質量分數(shù)和物質的量濃度例5、在標準狀況下，500mlHCl氣體溶于V升水中，所得溶液的密度為ρg/ml。求所得溶液的質量分數(shù)和物質的量濃度三、一個定律多個推論：

1、阿佛加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有的分子數(shù)相同。

2、阿佛加德羅定律的推論：

（1）同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的分子數(shù)之比，也等于氣體分子的物質的量之比（2）同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質量之比（即相對密度）（3）同溫同體積下，氣體的壓強之比等于氣體的分子數(shù)之比，也等于氣體分子的物質的量之比3、對同一種物質：

物質的質量之比=物質的量之比=物質的分子數(shù)之比4、同溫同壓下，對同一種氣體物質：物質的質量之比=物質的量之比=物質的分子數(shù)之比=氣體的體積之比

5、對混合物的計算：

（1）M(混)=m(混)÷n(混)n(混)=m(混)÷M(混)例6：N2和H2氣按體積比為1:2混合，求該混合氣體的平均摩爾質量（2）Vm=V(混氣體)÷n(混分子總數(shù))V(混氣體)=n(混分子總數(shù)).Vm例7：在標準狀況下，N2和H2混合氣體的密度為0.67g/L。求該混合氣體中N2和H2的體積比【模擬試題】

1、設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

(1)1.6gNH2-離子含有的電子數(shù)為NA

(2)62gNa2O溶于水所得溶液中含O2-NA個(3)16g氧氣和16g臭氧含有的原子數(shù)目都是NA

(4)18g水所含的電子數(shù)為8NA

(5)22.4L氯氣所含的原子數(shù)為2NA

(6)醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數(shù)值上相等

(7)2.3g鈉由原子變?yōu)殡x子時，失電子數(shù)為0.1NA

(8)18g重水所含的電子數(shù)為10NA

(9)28g氮氣所含的原子數(shù)為NA

(10)20℃、1atm時，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

(11)22.4L氖氣中所含原子數(shù)為NA

(12)標況下，VL水含有的氧原子個數(shù)為

(13)4℃時，5.4mL水所含的水分子數(shù)為0.3NA

(14)從任何金屬鹽溶液中沉淀出1mol金屬原子所需的電子數(shù)為NA

(15)標況下22.4LH2所含的中子數(shù)為2NA

(16)2L1mol/LK2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

(17)HCl氣體的摩爾質量等于NA個氯氣分子和NA個氫氣分子的質量之和

(18)121gCF2Cl2(氟利昂)所含氯原子數(shù)為2NA

2、三個容積不相同的密閉容器分別裝滿CO2、O2、N2三種氣體，當這些容器內的氣體溫度和密度都相同時，這三個密閉容器內壓強由大到小的順序是（）

A、P(CO2)>P(N2)>P(O2)B、P(CO2)>P(O2)>P(N2)

C、P(N2)>P(O2)>P(CO2)D、P(O2)>P(N2)>P(CO2)

3、由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同,這該混合氣中CO2、H2、CO的體積比是（）

A、29:8:13B、21:1:14

C、13:8:29D、26:16:17

4、甲、乙、丙三種不同濃度的稀H2SO4，分別跟等物質的量的Al、KHCO3和K2CO3剛好完全反應完全，所耗去甲、乙、丙三種酸的體積比為1：2：3，則甲、乙、丙三種酸物質的量濃度之比應是（）

A、1：1：1B、3：1：2

C、6：2：3D、18：3：4

5、由14CO和12CO組成的混合氣與同溫同壓下空氣(平均相對分子量為29)的密度相同，則下列關系正確的是（）

A、混合氣中14CO和12CO的分子數(shù)之比為14：15

B、混合氣中14CO和12CO的物質的量之比為1：1

C、混合氣中14CO和12CO的質量之比為14：15

D、混合氣中14CO和12CO的密度之比為1：1

6、14C是碳的一種同位素原子，NＡ為阿佛加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是（）

A、1/8mol14CH4分子所含中子數(shù)為NＡ

B、7g14C原子形成的石墨中所含質子數(shù)為3NＡ

C、常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)所含電子數(shù)為8NＡ

D、常溫常壓下，22.4L含14C的二氧化碳中分子數(shù)大于NＡ

7、標準狀況下某種氧氣和氮氣的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在標況下所占的體積(L)應是(NＡ為阿佛加德羅常數(shù))（）

8、下列敘述正確的是（）

A、同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等

B、任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

C、1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

D、等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等

9、下列說法不正確的是（）

A、硫酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數(shù)值上相等

B、6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14：1

C、32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

D、常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L

10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A、9g重水所含有的電子數(shù)為5NA

B、1molMgCl2中含有離子數(shù)為NA

C、7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

D、1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA

11、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是（）

A、鋅B、鐵C、鋁D、鎂

12、將一定質量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H22.8L(標準狀況)，原混合物的質量可能是（）

A、2ｇB、4ｇC、8ｇD、10ｇ

D、1:2:6

13、下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的（）

A、溫度相同、體積相同O2和N2

B、質量相等、密度不等的N2和C2H4

C、體積相等、密度相等的CO和C2H4

D、壓強相同、體積相同的N2和O2

14、質量相等的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是CO2，這兩份氣體樣品中，CO與CO2所含氧原子的原子個數(shù)之比是（）

A、1:2B、1:4C、11:14D、11:28

15、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32—和HCO3—的濃度之比約是（）

A、1：3B、1：2C、2：3D、3：2

16、常溫常壓下，某容器真空時質量為201.0g，當它盛滿甲烷時質量為203.4g，而盛滿某氣體Y時質量為205.5g，則Y氣體可能是（）

A、氧氣B、氮氣C、乙烷D、一氧化氮

17、現(xiàn)有200mLH2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物質的量濃度為1mol/L，硫酸鈉的物質的量濃度為0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸鈉的物質的量濃度分別為2mol/L和0.2mol/L的溶液，應加入55.8%的硫酸溶液（密度為1.35g/cm3）多少毫升？再加蒸餾水稀釋至多少毫升？18、100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質的量濃度為多少？（對于濃度不超過1mol·L-1的稀溶液，混合時體積變化不大，可以作近似計算：用原溶液的體積相加得混合后的溶液體積）19、在含有Na2SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中，測得Na+濃度為1mol/L，SO42－的濃度為0.71mol/L，其中硫酸鐵的物質的量濃度為多少？20、將0.65g鋅加到50ml，濃度為1mol/L的鹽酸中，計算：（1）S.P.T.下可生成多少毫升氫氣？（2）若反應完成后，溶液的體積仍為50ml，這時溶液中的鋅離子和氫離子的物質的量濃度各是多少？21、在S.P.T.下，某氣體的質量是1.825g，將它完全溶于水，制成500mL的某一元酸溶液，將此溶液分成相等的兩份，取其中的一份加入含有雜質的碳酸鈉（雜質不參加反應）1.44g，恰好完全反應，并產(chǎn)生0.28L的氣體（S.P.T.）。試求：（1）碳酸鈉的純度；（2）一元酸溶液的物質的量濃度；（3）某氣體的式量。氯氣【學習目標】1、知道氯氣的物理性質和化學性質2、理解氯水和漂粉精的消毒原理【學習內容】一.氯氣學習元素及化合物知識，首先要明確，物質的結構決定物質的性質。氯原子最外電子層有7個電子，決定了它易得1個電子變成穩(wěn)定結構，因此具有強氧化性。1.氯氣的化學性質（1）與金屬反應，均作氧化劑，得電子變成離子。金屬都作還原劑失電子。變價金屬鐵、銅與反應都生成較高價態(tài)。（2）與非金屬反應與非金屬除F、O之外，非金屬均作還原劑被氧化，作氧化劑被還原。（3）與水與堿反應與水的反應屬于自氧化還原反應中的歧化反應。在歧化反應中，不僅氧化劑與還原劑是同一種物質，還必須是同種元素的中間價態(tài)物質。不穩(wěn)定，光照會分解放出氧氣。與堿溶液之間的反應也是歧化反應。方程式不用記憶。只要用堿去中和與水反應生成的和就能寫出生成產(chǎn)物。2、氯氣的實驗室制法 （1）藥品：濃鹽酸和MnO2?；驖恹}酸和KMnO4。 （2）反應原理：用氧化劑（MnO2或KMnO4）氧化濃鹽酸中的HCl而生成Cl2，發(fā)生的是氧化還原反應。 MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O2KMnO2+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O （3）發(fā)生裝置：制取氯氣時所用的MnO2為固態(tài)粉未，所用的濃鹽酸為液態(tài)，且需要在加熱的條件下才能反應。故制取氯氣的發(fā)生裝置使用的儀器主要有圓底燒瓶、分液漏斗、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈。 （4）收集方法：因氯氣的密度（約3.2g/L）比空氣大，且能溶于水，故可用向上排空氣法收集氯氣。又因為Cl2難溶于飽和食鹽水，所以也可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。 （5）驗滿方法： ①因Cl2是黃綠色氣體，可觀察到整個集氣瓶內都已充滿黃綠色氣體，則已收集滿氯氣。 ②可在集氣瓶口放一濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若底紙變藍則說明集氣瓶內已收集滿氯氣。 2KI+Cl2==2KCl+I2（I2遇淀粉變藍色） （6）尾氣的吸收：氯氣不毒，為防止污染，多余的氯氣可用堿溶液來吸收。一般用NaOH溶液吸收多余的氯氣，而不用石灰水吸收，這是因為Ca(OH)2溶解度小，吸收氯氣的能力小。 注意：不能用水吸收多余的氯氣，因為氯氣不易溶于水。 （7）氯氣的凈化：因為濃鹽酸有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣，在加熱時揮發(fā)加劇。因此，用MnO2與濃鹽酸反應生成的氯氣中?；煊新然瘹錃夂退魵?。為了得到純凈而又干燥的氯氣應將氣體先通入盛