2016春季大學化學C試卷-A卷

試卷類別A使用學期2016年春裝命題人簽字審題人簽字訂審定人簽字考生學號線

（武漢課程考核結課考試試卷教務處制 版本：2014.12課程名稱： 大學化學C 學時： 64考試時長： 120 分鐘 卷面總分： 100 分考試方式：閉卷筆試× 開卷筆試× 口試× 其它輔助工具：可用×工具名稱：計算器 不可用試題內(nèi)容：一、選擇題(20小題，每題1.5分，共30分)( )1.下列各組量子數(shù)合理的是A. (3,3,0,+1/2) B. (2,3,1,+1/2) C. (3,1,1,-1/2) D. (2,0,1,-1/2)( )2.3s23p63d6的是A. Mn2+ B. C. Fe2+ D. ( )3.具有下列電子構型的原子中，第一電離能最小的是A. ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6( )4. 下列各組元素按電負性大小排列正確的是A. F>N>O B. O>Cl>F C. As>P>H D. ( )5. 應用離子極化理論，下列物質(zhì)溶解度最大的是A. AgF B. AgCl C. AgBr D. ( )6.關于共價鍵的本性，下列敘述中正確的是A. 主要是由于原子軌道的重疊 B. 由一個原子提供成對共用電子C. 兩個離子間瞬時偶極的相互作用 D. 正、負離子之間的靜電引力為主( )7.中心原子采用sp3雜化軌道，而分子構型為三角錐形的是A.H2OB.NF3C.BF3D.SiH4( )8.下列物質(zhì)的氣體分子間只存在色散力的是CO2 B. NH3 C. H2S D. SiO2rm( )9.已知MnO2(s)==MnO(s)+1/2O2(g) Hrm

134.8kJmol-1考生姓名

MnO(s)+Mn(s)==2MnO(s) H2r m2

250.1kJmol-12MnO的標準摩爾生成熱HO為2f m所在班級

A. 519.7kJ·mol-1 B. -317.5kJ·mol-1 C. -519.7kJ·mol-1 D. 317.5kJ·mol-1( )10. 以下說法中正確的是放熱反應均是自發(fā)反應S為負值的反應均不能自發(fā)進行冰在室溫下自動融化成水，是熵增起了主要作用GO

0的反應一定能自發(fā)進行r m第第1 頁共8 頁第PAGE5共8第PAGE5共8頁頁( ) 11. 298K反應BaCl2·H2O(s)==BaCl2(s)+H2O(g)GO為r mA. -14.2kJ·mol-1 B. 14.2kJ·mol-1 C. 142kJ·mol-1 D. -142kJ·mol-1( ) 12. 二級反應速率常數(shù)的量綱是s-1 B. mol·dm-3 C. mol·dm-3·s-1 D. mol-1·dm3·s-1( ) 13. 在某確定溫度下，對于一個化學反應，可以明確斷言其反應速率應較大的是

HO越負

GO

SO越正 D. 活化能E越小r m r m rm a( ) 14. 下列敘述正確的是催化劑使平衡常數(shù)增大催化劑可以加快正反應的速率，同時減慢逆反應的速率催化劑可縮短反應達到平衡的時間催化劑可以改變反應的焓變( ) 15. H3PO4的pKOa,1

2.16，pKOa,2

7.21，pKOa,3

12.32。則在pH=6.0的土壤溶液中，下列物質(zhì)濃度最大的是4A. H3PO4 B. H2PO4- C. HPO42- D. PO3-4( ) 16. 難溶電解質(zhì)AB2在水中溶解，反應式為AB2(s)==A2+(aq)+2B-(aq),當達到平衡時，AB2的溶解度S與溶度積KO的關系spA. S/cO(2KO)2 B. S/cO(KOC. S/cO(KOD. S/cO(KO/27)1/4sp sp sp sp( ) 17. 25℃時，[Ag(NH)]+溶液中存在下列平衡：32[Ag(NH)]+==[Ag(NH)]++NH KO32 3 3 1[Ag(NH)]+==Ag++NH KO3 3 2則[Ag(NH)]+的穩(wěn)定常數(shù)為32A. KO/KOB.KO/KOC.1/(KOKO)D.KOKO12212 121( ) 18. 在相同溫度下，AgCl固體在下列溶液中溶解度最大的是A. 0.1mol·dm-3HClC. 1mol·dm-3NaNO3

B. 0.1mol·dm-3AgNO3D. 6mol·dm-3NH3·H2O( ) 19. c(H+)增加時，電極電勢不發(fā)生變化的是A. Cl2/Cl- B. O2/H2O2 C. H2O2/H2O D. MnO4-/( ) 20. 在標準狀態(tài)下，下列反應均向正方向進行：Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+==2Fe2++Sn4+它們中間最強的氧化劑和最強的還原劑是Sn2+和Fe3+ B. Cr2O72-和Sn2+ C. Cr3+和Sn4+ D. Cr2O72-和Fe3+二、填空題(每空1分，共30分)用熵變來判斷一個過程自發(fā)性的前提條件是該系統(tǒng)必須為一，用吉布斯自由能(G≤0)來判斷一個過程自發(fā)性的前提條件 。對于已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的吸熱反應C4H8(g)==C4H6(g)+H2(g)，當系統(tǒng)總壓力不變時，22加入惰性氣體N，平衡移動；當系統(tǒng)總體積不變時，加入惰性氣體N，222裝 平衡移動；降低溫度平衡移動；不斷將H2平衡移動向左向右不)

移除出反應體系，訂考生學號線

對反應A(aq)==B(aq)+若其為基元反應，則質(zhì)量作用方程若A和B的濃度均增至原來2倍時反應速率增大至原來倍若該反應級數(shù)為零時其速率方程的積分式速率系數(shù)的單位若該反應為一級反應其速率方程的積分式速率系數(shù)單位4. [Fe(OH)(NH3)2(H2O)3]2+的共軛酸。5. 以待測電極為正極與標準氫電極組成原電池若測得的電動勢為正值表明待測電進行的反應，若電動勢為負值，則待測電極進行的反應。6. 298.15K時，E?(MnO2/Mn2+)=1.224V，E?(Cl2/Cl-)=1.358V，則反應2 MnO2＋2Cl-＋4H+＝Mn2+＋Cl＋2HO在該溫度下的平衡常數(shù)K?= 2 該原電池對應的負極反應在該條下反應進行隨著反應不斷進行正極的電極電勢將不原電電動勢將不。升高降低)3BF 分子中B原子采取 雜化形式，BF離子中B原子采取34考生姓名所在班級

(等性不等性)。K3[Fe(CN)6]的中心離子采雜化形式其磁矩為 屬于 自旋配合(低高)型配合內(nèi)軌外軌)。B2分子的電子組態(tài)該分中的共價單鍵鍵。(填或)三、綜合題(6小題，共40分)(6分)2molQUH。已知氣體常數(shù)R=8.314J·mol-1·K-1，計算過程不考慮非體積功。100kPa,10.030.0dm3；298K10.030.0)。單斜硫正交硫SO/Jmol1單斜硫正交硫SO/Jmol1K133.0332.1HO/kJmol-10.360.0mf m在25℃、標準壓力且不產(chǎn)生非體積功的條件下，正交硫是否會自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)閱涡绷颍? 5 2 2 3. (本題6分)已知反應2NO==4NO +O 在318K時，k=5.0×10-4s-1，在2 5 2 2 2時，k=4.8×10-3s-1。求該反應的活化能和298K時的速率常數(shù)。2裝訂考生學號線考生姓名所在班級(6分)0.1mol·dm-3的某二元弱酸H2X水溶液中H+OH-X2-的濃度和pH值。已知KOa,1

1.32107，KOa,2

7.11015。第第6 頁共8 頁第PAGE8共8第PAGE8共8頁頁(7分)0.1mol·dm-3Zn2+0.1mol·dm-3Cd2+，在此溶液中通H2S(0.1mol·dm-3)。試根據(jù)溶度積的大小判斷哪種沉淀先析出；為了使Cd2+c(H+)應為多少，此條件下是否析出ZnS沉淀？KOsp

ZnS1.61024，Ksp

CdS8.01027；KOa,1

HS1.0107，KO2

HS1.261013。2裝訂考生學號線考生姓名所在班級(本