原子結構元素周期律復習題2(含答案)

原子結構與元素周期律1．下列敘述中錯誤的是（）A．原子半徑：Cl>S>OB．還原性：Na>Mg>AlC．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO42．下列關于元素周期表的說法正確的是（）A．元素周期表共有七個周期B．元素周期表共有18個族C．所含元素種數(shù)最多的族是=8\*ROMANVIII族D．第三周期元素的原子核外都有三個電子層3．下面的電子運動狀態(tài)存在的是()A.n=1,l=1m=0B.n=2,l=0m=±1C.n=3,l=3m=±3D.n=4,l=3m=±24．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關系式正確的是（

）A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n5．在短周期元素中，若某元素原子的最外層原子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為()A．1種B．2種C．3種D．4種6．美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質子數(shù)為118，質量數(shù)為293的新元素，則下列說法正確的是（）A．該元素原子的摩爾質量為118g/molB．該元素屬于金屬元素C．該元素原子核內的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為57D．該元素原子的質量為2937．X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、6、6。Z位于Y的上一周期，則這三種元素形成的某種化合物的化學式可能為A．X2YZ4 B．X2YZ3C．X3YZ4D．XY2Z38．下列化學用語書寫正確的是：A．氯原子的結構示意圖：B．作為相對原子質量測定標準的碳核素為C．氯化鎂的電子式：D．HClO的結構式為H－Cl－O9．已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：電離能/kJ·mol—1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為()A．Z>Y>XB．X>Z>YC．X>Y>ZD．Y>Z>X10．下列說法正確的是（）A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應，轉移2NA個電子B．500℃、30MPa下，將0.2molN2和0.6molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱7.72kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)催化劑500℃、30MPa2NH3催化劑500℃、30MPaC．對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H﹤0，升高溫度，可使反應速率增大，反應逆向移動D．元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強弱無必然聯(lián)系11．有aXn＋和bYm－兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結構相同，則下列關系正確的是(）A．b－a＝n＋m B．a(chǎn)－b＝n－mC．核電荷數(shù)Y＜X D．質子數(shù)Y＞X12．下列敘述不正確的是（）A．原子半徑：H<Al<Mg<NaB．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C．N、O、F元素的非金屬性依次減弱D．P、S、Cl元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強13．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是（）A．D元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族B．四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜DC．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質D．一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質14．下列事實能用元素周期律解釋的是（）A．沸點：H2O>H2Se>H2SB．酸性：H2SO4>H2CO3>HClOC．硬度：I2>Br2>Cl2D．堿性：KOH>NaOH>Al(OH)315．下列判斷錯誤的是（）A．沸點：NH3＞AsH3＞PH3B．熔點：Ｃs＞Li＞NaC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)316．下列微粒中，未成對電子數(shù)最多的是（）A.O

B.P

C.Fe

D.Fe3+17．有關核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是（）A．核外電子質量很小，在原子核外作高速運動B．核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內電子出現(xiàn)的機會多18．鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。請回答下列問題：（1）Fe的原子序數(shù)為26，其最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵原子結構示意圖_______。（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式。（3）氯堿廠獲得Cl2的離子方程式為TiCl4MgMgCl2Ti熔點/℃－25．0648．87141667沸點/℃136．4109014123287（4）由TiCl4→Ti反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于℃即可。（5）為了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時產(chǎn)生的工業(yè)三廢對環(huán)境的威脅，當NaCl與FeTiO3的物質的量之比為時，理論上Cl2的利用率最大。19．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—K在周期表中的位置，按要求回答下列問題：族族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCD3EFGHIJK(1)上表A—K元素中，只有負價而無正價的元素是（寫出元素名稱，下同），金屬性最強的元素是，原子半徑最小的元素是(2)比較D-、E+及K-的離子半徑，由大到小的順序為：(3)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填物質的化學式）。寫出元素C、K的氣態(tài)氫化物相互反應的現(xiàn)象，反應化學方程式為：。(4)（本小題均填物質的化學式）在最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是（填物質的化學式，下同），酸性最強的是，呈兩性的是，寫出元素E、K的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為20．鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：請回答下列問題：（1）鐵在元素周期表中的位置為。（2）寫出TiO2+水解的離子方程式：。加入過量鐵粉的作用是：①；②。（3）操作Ⅰ的實驗步驟為：___________________，過濾。（4）副產(chǎn)品主要成分的化學式為。（5）寫出TiO2轉化成TiCl4的化學方程式：。21．(9分)將主族元素X的最高價氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為5.6%。Y與X在周期表中位于同一主族，Y的氫氧化物12g與400mL0.75moL·L-1的鹽酸恰好中和。Z與Y在周期表中位于同一周期，標準狀況下5.6LZO2氣體的質量為16g。求X、Y、Z的相對原子質量。并分別寫出它們原子的電子式。22．（8分)元素及其化合物的知識是高中化學重要的組成部分，是考查化學基本概念和理論、化學計算、化學實驗知識的載體。（1）元素周期表1－20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1。①這樣的兩種元素的組合有________種。②若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1。寫出其中一種化合物的名稱：_____________；（2）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質A起始發(fā)生的一系列化學反應可由下圖表示：請回答下列問題：①F的化學式為________，D的電子式為________________。②E與水反應的化學方程式為_____________________；③實際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質A，寫出制備過程的化學方程式（不需考慮綜合經(jīng)濟效益）。23．（14分）A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉化關系，請完成下列問題：（1）若常溫下A為有色氣體。①當F是一種金屬單質時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：________________。②當C是一種產(chǎn)生溫室效應的氣體分子時，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，則C的電子式為_________；D中所含化學鍵的類型______________。（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質，且A和D的式量相等。①用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因__________________。②A可由對應的單質直接化合生成，生成39gA時，放出255．5kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式_____________。（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應的化學方程式：____；B轉化為C的化學方程式為_______________。參考答案1．A【解析】試題分析：A項：原子半徑：S>O，S>Cl，故錯。故選A。考點：元素周期律點評：本題考查的是元素周期律的相關知識，題目難度不大，注意基礎知識的學習及其應用。2．AD【解析】3．D【解析】l的取值只能為0，1，2，…，(n-1)，m取值僅為0，±1，±2，…，±1。對照選項僅有D存在。4．A【解析】Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則核外電子數(shù)相等，即a－m＝b＋n，所以選項A正確，答案選A。5．C【解析】解題時要注意元素為短周期元素，因此該元素只可能為H、Be、Al。6．C【解析】7．AB【解析】短周期中最外層電子數(shù)為1的有H、Li、Na;最外層電子數(shù)為6的有O、S；又Z位于Y的上一周期，即Z為O元素，Y為S元素，這三種元素形成的某種化合化學式可根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0來分析；通常最外層電子數(shù)為1的化合價為+1價，O元素的化合價通常顯—2價，S元素有+4、+6價，所以，正確選項可以是X2YZ4、X2YZ38．C【解析】9．C【解析】試題分析：根據(jù)電離能的數(shù)據(jù)可知，X的第四電離能遠大于第三電離能，所以X是第ⅢA元素；同樣分析可知，Y是第ⅡA元素，而Z則是第IA元素。同周期元素自左向右非金屬性逐漸增強，電負性也是逐漸增強的，所以答案選C?？键c：考查電離能和電負性的有關判斷點評：在一般情況下，非金屬性越強，第一電離能和電負性都是逐漸增強的，但第一電離能有時會出現(xiàn)反常的。例如氮元素的第一電離能大于氧元素的，但電負性卻小于氧元素的。10．C【解析】試題分析：A、反應開始后濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，后者不能被MnO2氧化，則消耗的n(HCl)<4mol，故轉移電子數(shù)小于2NA，錯誤；B、可逆反應不能進行到底，則消耗的n(N2)<0.2mol，故熱化學方程式的△H<－38.6kJ·mol－1，錯誤；C、合成氨是放熱反應，升高溫度時，v(正)、v(逆)均增大，平衡向逆反應方向移動，正確；D、元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強弱有關，同周期主族元素從左到右，非金屬性隨最外層電子數(shù)增多而增強，錯誤。考點：考查氧化還原反應中轉移電子數(shù)、熱化學方程式的書寫、反應熱的計算、溫度對反應速率和化學平衡的影響、原子結構與元素的性質之間關系等相關知識。11．C【解析】因為兩種離子的電子層結構相同，其核外電子數(shù)相同，且陰離子的核電荷數(shù)(或質子數(shù))小于陽離子的核電荷數(shù)(或質子數(shù))。由此可知：①a－n＝b＋ma－b＝m＋n，A、B選項不正確；②a＞b，C正確，D不正確。12．C【解析】試題分析：同周期元素，從左往右，原子半徑逐漸變小，A正確；元素的非金屬性越強，其氫化物的熱穩(wěn)定性越強，B正確；同周期元素，從左往右，元素的非金屬性逐漸增大，C錯誤；P、S、Cl元素的非金屬性逐漸增大，故其最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，D正確?？键c：元素周期律點評：元素周期規(guī)律是高考必考知識點，考生在備考中應牢牢把握各規(guī)律的遞變，并注意積累掌握短周期元素的結構與性質。13．D【解析】根據(jù)信息可以推斷A為氫，B為碳，C為鈉，D為硅。硅處于元素周期表中第三周期ⅣA族，A錯。四種元素原子半徑：Na＞Si＞C＞H，B錯。B、D的最高價氧化物分別為CO2、SiO2，CO2為分子晶體，熔、沸點低；而SiO2為原子晶體，熔、沸點高，C錯。根據(jù)2C＋SiO2高溫=2CO↑＋Si、2Na＋2H2O2NaOH＋H2高溫=14．D【解析】試題分析：A．水分子間存在氫鍵，沸點高于同主族元素氫化物的沸點，與元素周期律沒有關系，A錯誤；B．含氧酸中非羥基氧原子個數(shù)越多酸性越強，與元素周期律沒有關系，B錯誤；鹵素單質形成的晶體類型是分子晶體，硬度與分子間作用力有關系，與元素周期律沒有關系，C錯誤；D．金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOH>NaOH>Al(OH)3，與元素周期律有關系，答案選D?？键c：考查元素周期律的應用15．B【解析】試題分析：B項堿金屬的熔沸點隨原子序數(shù)的增大而降低；A項氨氣中含有氫鍵，所以沸點最高，AsH3與PH3均構成分子晶體，且相對分子質量越大，沸點越高?？键c：元素性質的比較。16．D【解析】根據(jù)構造原理可知O中有2個未成對電子，P中有3個未成對電子，鐵原子中4個未成對電子，鐵離子中5個未成對電子，所以答案是D。17．C【解析】試題分析：C電子云是用小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率,小黑點的疏密表示出現(xiàn)概率的大小，不是小黑點表示電子，所以錯誤。考點：核外電子運動規(guī)律18．（1）（2）2FeTiO3＋6C＋7Cl2高溫2FeCl3＋2TiCl4＋6CO（2分）（3）2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-（2分）（4）1412（2分）（5）7：1【解析】試題分析：（1）鐵位于元素周期表的第4周期第Ⅷ族，是過渡金屬元素的代表，原子序數(shù)為26，電子層結構為：（2）從圖示可知氯化時的反應物為FeTiO3、C、Cl2，生成物為FeCl3、TiCl4、CO，再根據(jù)得失電子和原子守恒即可得出該反應的方程式為FeTiO3＋6C＋7Cl2高溫2FeCl3＋2TiCl4＋6CO；（3）工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。陽極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反應）；陰極反應：2H＋+2e－=H2↑（還原反應）；因此，電解飽和食鹽水的總反應可以表示為：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－；（4）Ar氣中進行防止鈦、鎂被氧化；控制溫度使TiCl4、Mg、MgCl2轉化為蒸氣，Ti不熔化，故溫度略高于1412℃；（5）根據(jù)2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－；再根據(jù)圖示可知氯化時的反應物為FeTiO3、C、Cl2，生成物為FeCl3、TiCl4、CO，再根據(jù)得失電子和原子守恒即可得出該反應的方程式為2FeTiO3+6C+2FeCl3+2TiCl4+6CO，得出關系式2FeTiO3~7Cl2~14NaCl，所以為了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時產(chǎn)生的工業(yè)三廢對環(huán)境的威脅，當NaCl與FeTiO3的物質的量之比為7：1時，理論上Cl2的利用率最大?？键c：考查化學工業(yè)技術方面知識。19．(共13分)(1)氟，鈉，氫(各1分)(2)Cl->F->Na+(1分)(3)NaOH，HClO4，Al(OH)3,(各1分)OH-+H+=H2O(2分)(4)HF(1分)產(chǎn)生白煙(1分)，NH3+HCl=NH4Cl(2分)(共13分)(1)氟，鈉，氫(各1分)(2)Cl->F->Na+(1分)(3)NaOH，HClO4，Al(OH)3,(各1分)OH-+H+=H2O(2分)(4)HF(1分)產(chǎn)生白煙(1分)，NH3+HCl=NH4Cl(2分)【解析】20．（1）第四周期第Ⅷ族；（2）TiO2++2H2OH2TiO3+2H+；①防止Fe2+氧化為Fe3+；②消耗多余硫酸；（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；（4）FeSO4；（5）2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2CO【解析】試題分析：（1）鐵是26號元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族；（2）依據(jù)水解的定義，TiO2+水解結合水電離出的OH-，生成的產(chǎn)物形式結合題目可知為H2TiO3；濃硫酸溶解鈦鐵礦生成的Fe2+易被氧化，同時TiO2+水解顯酸性可知，過量硫酸需除去有利于水解；（3）由流程圖可知，操作Ⅰ的目的是為了分離出硫酸亞鐵晶體，得到純凈的TiO2+溶液，從溶液中分離硫酸亞鐵需要的實驗步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。（4）結合（3）的分析，并依據(jù)原子守恒可知副產(chǎn)物為硫酸亞鐵；（5）由流程圖可知，TiO2與焦炭、氯氣反應可生成TiCl4，Ti的化合價沒有變，Cl的化合價從0價變?yōu)椋?價，降低，故C的化合價升高，由于C過量，所以C從0價升高到+2價，轉化為CO，根據(jù)化合價升降法，質量守恒可寫出化學方程式為2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2CO?？键c：考查了制備金屬鈦的工藝流程的相關知識。21．X、Y、Z的相對原子質量分別為：39，23，32，電子式分別為K·，Na·，?！窘馕觥吭OX的相對原子質量為M(X)，Y的相對原子質量為M(Y)。由X2O+H2O====2XOH2M(X)+162×［M(X)+17］47g(4.7+95.3)×5.6%g即,M(X)=39,X為鉀元素；又已知n(HCl)=0.75mol·L-1×0.40L=0.30mol則YOH+HCl====YCl+H2OM(Y)+171mol12g0.30mol∴,M(Y)=23,Y為鈉元素；ZO2的摩爾質量為×22.4L·mol-1=64g·mol-1,即ZO2相對分子質量為64，M(Z)=64-16×2=32，Z為硫元素。則X的相對原子質量為39，電子式為K·；Y的相對原子質量為23，電子式為Na·；Z的相對原子質量為32，電子式為。22．（1）①7（2分)；③過氧化鈉或過硫化鉀（1分)（2）①CaCO3（1分)（1分)②NaH＋H2O=NaOH＋H2↑（1分)③CaCO3CaO+CO2↑2CaO2Ca+O2↑（2分)或CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2OCaCl2Ca+Cl2↑（2分)【解析】試題分析：（1）1－20號元素中，兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1的有：H和Be，He和B,O和Na，F(xiàn)和Mg，Ne和Al，S和K,Cl和Ca，共計7組。形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1的有Na2O2或者K2S2，名稱為過氧化鈉或過硫化鉀。（2）自然界存在最廣泛的ⅡA族元素為Ca，以CaCO3形式存在，F(xiàn)為CaCO3，故D為二氧化碳，電子式：。G為氧化鈣，C為氫氧化鈣，結合Na與水的反應可知，鈣與水反應，B為氫氣。E為NaH。與水反應的方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。③鈣是活潑的金屬，需要通過電解法冶煉，則以碳酸鈣為原料制備鈣的方程式為CaCO3CaO+CO2↑、2CaO2Ca+O2↑或CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、CaCl2Ca+Cl2↑?？键c：考查元素推斷及其無機框圖題推斷的應用【答案】（1）①Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②，離子鍵