備考指南：高考化學(xué)31個(gè)核心考點(diǎn)

.@:第3頁2019備考指南：高考化學(xué)31個(gè)核心考點(diǎn)1、各種化學(xué)用語如：核素、離子、原子的標(biāo)記符號(hào);各種化學(xué)式、方程式;構(gòu)造簡式、構(gòu)造式;分子式、最簡式、實(shí)驗(yàn)式等2、原子、離子的構(gòu)造特征即：各電子層構(gòu)造、最外層電子數(shù)、半徑及性質(zhì)〔得失電子才能、氧化復(fù)原性〕3、周期律的內(nèi)涵即：原子離子構(gòu)造的周期性變化、原子離子得失電子才能的周期性變化、元素金屬性和非金屬性的周期性變化、元素單質(zhì)的性質(zhì)的周期性變化、元素化合物的性質(zhì)的周期性變化4、周期表的構(gòu)造及構(gòu)成規(guī)律5、反響速率的計(jì)算〔表示、比較、換算等〕及影響反響速率的各種因素〔要求識(shí)別圖像和繪制圖像〕6、平衡狀態(tài)的特征與判斷、平衡挪動(dòng)的判斷即濃度、轉(zhuǎn)化率、體積百分含量、平均相對分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)7、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計(jì)算8、弱電解質(zhì)〔含水〕的電離平衡挪動(dòng)的分析9、溶液的酸堿性、pH〔PH試紙及PH計(jì)的使用〕及簡單計(jì)算、指示劑10、鹽的水解的本質(zhì)及表示方法11、離子反響的本質(zhì)、離子共存的分析、離子濃度的大小比較12、關(guān)于氧化復(fù)原反響〔無機(jī)、有機(jī)〕的分析、簡單的配平與根本計(jì)算13、關(guān)于電化學(xué)〔原電池、電解池〕的分析14、反響熱、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律及應(yīng)用15、同分異構(gòu)體的分析與判斷16、重要官能團(tuán)的構(gòu)造、典型反響及互相轉(zhuǎn)化17、有機(jī)反響類型及典型例證18、有機(jī)物的合成與推斷19、以氯氣、氯水、次氯酸及其鹽、漂白粉為線索的鹵族元素20、以二氧化硫、濃硫酸為線索的氧族元素21、以氮的氧化物，硝酸，氨氣，氨水，銨鹽為線索的氮族元素22、以硅及其氧化物為線索的碳族元素23、以鈉及過氧化鈉為主線的堿金屬元素24、鋁、氧化鋁、鋁鹽及偏鋁酸鹽25、二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的互相轉(zhuǎn)化及應(yīng)用26、教材上的演示實(shí)驗(yàn)即掌握：目的、原理、裝置、操作、現(xiàn)象、拓展等27、做過的分組實(shí)驗(yàn)即掌握：目的、原理、裝置、操作、現(xiàn)象、評(píng)價(jià)、改進(jìn)等28、相關(guān)概念如：電離、電解、電鍍、電池、電泳、電化腐蝕、電極、原電池、電解池29、相反概念如：陰極和陽極，正極和負(fù)極，加成和消去，氧化反響和復(fù)原反響30、相似概念如：同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物和同系列，揮發(fā)和升華31、相近概念如：核素、同位素和元素，