高中化學(xué)人教版課件《元素周期律》課件

元素周期律元素周期律1隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和主要化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化元素周期律隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和主要化合2一、核外電子排布隨著核電荷數(shù)的遞增，同周期主族元素原子的最外層電子數(shù)呈從1-8的周期性變化(第一周期除外）一、核外電子排布隨著核電荷數(shù)的遞增，同周期主族元素原子的最外3二、化合價(jià)主要化合價(jià)和和元素的最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？最外層電子數(shù)＝主族元素的最高正化合價(jià)同一周期化合價(jià)有什么規(guī)律？隨原子序數(shù)的遞增，同周期主族序數(shù)原元素最高正價(jià)呈由+1~+7周期性變化氧和氟無正價(jià)金屬無負(fù)價(jià)，最低負(fù)價(jià)由-4~-1周期性變化二、化合價(jià)主要化合價(jià)和和元素的最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？最外層4二、化合價(jià)最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)有什么關(guān)系？（︱負(fù)價(jià)︱+最外層電子數(shù)＝8）二、化合價(jià)最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)有什么關(guān)系？（︱負(fù)價(jià)︱+最外層5（多選）下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素的最高化合價(jià)從+1到+7,最低化合價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)D元素性質(zhì)的周期性變化主要指原子核外電子排布的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化B、D（多選）下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是(6下列各組元素中,按最高正價(jià)遞增順序排列的是()AC、N、O、FBK、Mg、C、SCF、Cl、Br、IDLi、Na、K、RbB下列各組元素中,按最高正價(jià)遞增順序排列的是()B7三、原子半徑結(jié)論：①同一周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大②同族：從上至下原子核電荷數(shù)越多，電子層數(shù)越多，原子半徑三、原子半徑結(jié)論：②同族：從上至下原子核電荷數(shù)越多，電子層數(shù)8總結(jié)：①電子層數(shù)越多，原子半徑越大 ②電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小總結(jié)：①電子層數(shù)越多，原子半徑越大9下列粒子半徑大小比較正確的是(

)A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na下列粒子半徑大小比較正確的是()10結(jié)論：中國古代商業(yè)在重農(nóng)抑商的大環(huán)境下，發(fā)展緩慢。（1）青銅鑄造的繁榮：1、 進(jìn)入主頁的位置和范圍，課件演示：圖7.32“印度在世界的位置”，“印度的地形”，提問，學(xué)生描述：印度的海陸位置，主要陸上鄰國和隔海相望的國家及方位，對(duì)比國家面積，讀出印度首都。（學(xué)生回答略）。重點(diǎn)突出：印度是南亞面積最大的國家。2、抗擊侵略:把行省改為軍區(qū),把自由民編入軍隊(duì),軍事將領(lǐng)成為地方的行政長官。8．認(rèn)識(shí)俄羅斯交通運(yùn)輸特點(diǎn)和城市分布規(guī)律，將這種能力運(yùn)用到以后的學(xué)習(xí)中。7．理解俄羅斯的自然環(huán)境對(duì)人類活動(dòng)的影響。(2)黑塑料袋盛水,置于陽光下,溫度升高:光能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能。課時(shí)安排：2課時(shí)二、艱難經(jīng)營的民間手工業(yè)二、阿拉伯帝國原始農(nóng)業(yè)的產(chǎn)生最初只是播種和收獲，后來采用刀耕火種，隨著耒耜等生產(chǎn)工具的出現(xiàn)，七八千年前，中國農(nóng)業(yè)進(jìn)入了“耜耕”或“石器鋤耕”時(shí)代；商周時(shí)期出現(xiàn)了少量青銅農(nóng)具和中耕農(nóng)具，掌握了排灌、施肥、除草和滅蟲等技術(shù)；春秋戰(zhàn)國時(shí)期鐵器、牛耕的使用和推廣、施肥和灌溉技術(shù)的發(fā)展，標(biāo)志著鐵犁牛耕這種中國古代農(nóng)業(yè)的傳統(tǒng)耕作方式形成。3、擴(kuò)張:【重點(diǎn)難點(diǎn)】下列各元素中，原子半徑依次遞增的是(

)A.Na、Mg、AlB.

Na、F、OC.P、Si、AlD.C、Si、P結(jié)論：中國古代商業(yè)在重農(nóng)抑商的大環(huán)境下，發(fā)展緩慢。下列各元11下列半徑比較正確的是(

)Al3+>Al

B.

O2->O

C.

F-<F

D.

Ca<Ca2+下列半徑比較正確的是()12Na+，Mg2+，O2-，F(xiàn)-半徑大小比較Mg2+<Na+<F-<O2-Na+，Mg2+，O2-，F(xiàn)-半徑大小比較Mg2+<Na13四、金屬性與非金屬性四、金屬性與非金屬性14(1)同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)(不包括稀有氣體元素)。(2)同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱(不包括稀有氣體元素)。

(1)同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)15

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū)金屬區(qū)零族元素1BAlSiGeAsSbTe23416同一周期，從左向右非金屬能力增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，氧化性增強(qiáng)。非金屬性=氧化性同一周期，從左向右非金屬能力增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，氧化性增強(qiáng)17非金屬性：Si<P<S<Cl非金屬性：Si<P<S<Cl18非金屬性=單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易非金屬性：Si<P<S<Cl非金屬性=最高價(jià)氧化物的水化物的酸性非金屬性=單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易非金屬性：Si<P<S<Cl非19非金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù)非金屬性單質(zhì)與H2化合的難易及生成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱得電子能力，氧化性非金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù)非金屬性單質(zhì)與H2化合的難易及生成的氣20同一主族，從上向下金屬性增強(qiáng)，失電子能力增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。金屬性=還原性同一主族，從上向下金屬性增強(qiáng)，失電子能力增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。金212、影響:伴隨著帝國的擴(kuò)張，伊斯蘭教向阿拉伯半島以外的地區(qū)廣泛傳播。2．激發(fā)興趣，使孩子獲得積極的情感體驗(yàn)。達(dá)·伽馬 1497-1498年 向東，繞非洲大陸南端前往東方 到達(dá)印度西海岸。1.了解生活中電磁鐵的應(yīng)用,認(rèn)識(shí)磁與電的密切關(guān)系.(1)查理的措施:①對(duì)外:四處征伐，法蘭克王國成為當(dāng)時(shí)西歐最大的王國；2.在暖氣片上放有一瓶冷水,過一段時(shí)間后水會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象?出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因?四、古代中國商業(yè)發(fā)展的特點(diǎn)：(3)實(shí)質(zhì):天皇大權(quán)旁落，國家大權(quán)基本掌握在武士階層手中。西漢時(shí)的代田法2、分析東南亞的自然條件對(duì)人口和城市分布的影響，掌握世界人口和城市的一般分布規(guī)律。教學(xué)過程3、武士團(tuán):一種血緣關(guān)系和主從制相結(jié)合的軍事集團(tuán)，成員稱為“武士”。（2）唐朝：廣州成為重要的外貿(mào)港口，設(shè)有市舶使，專管對(duì)外貿(mào)易。②農(nóng)業(yè)、手工業(yè)的高度發(fā)展，為商業(yè)的興盛提供了堅(jiān)實(shí)的物質(zhì)基礎(chǔ)；金屬性：Na>Mg>Al2、影響:伴隨著帝國的擴(kuò)張，伊斯蘭教向阿拉伯半島以外的地區(qū)廣22金屬元素性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)和水（或酸）的反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性跟冷水劇烈反應(yīng)NaOH強(qiáng)堿與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速，放H2；與酸劇烈反應(yīng)放H2Mg(OH)2中強(qiáng)堿跟酸較為迅速，反應(yīng)放H2Al(OH)3兩性氫氧化物金屬性：Na>Mg>Al金屬性=單質(zhì)與與水（或酸）反應(yīng)的難易非金屬性=最高價(jià)氧化物的水化物的堿性金屬元素性質(zhì)NaMgAl跟冷水劇NaOH與冷水反應(yīng)緩慢，與沸23金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)金屬性單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱失電子能力，還原性金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)金屬性單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易最高24同周期的X、Y、Z三種主族元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，則下列判斷正確的是(

)A．非金屬性X＞Y＞ZB．原子半徑X＞Y＞ZC．原子的最外層電子數(shù)按X、Y、Z的順序由少到多D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)同周期的X、Y、Z三種主族元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的25課堂小結(jié)核外電子的排布規(guī)律及表示方法元素周期律課堂小結(jié)核外電子的排布規(guī)律及表示方法元素周期律26高中化學(xué)人教版課件《元素周期律》課件271．(2019·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T9)以下非金屬性最強(qiáng)的元素為(

)A．氟 B．氮C．氧 D．碳A1．(2019·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T9)以下非金屬性最強(qiáng)的元素282．(2019·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T16)根據(jù)元素周期律判斷，下列元素的原子半徑最小的是(

)A．Na B．SC．Cl D．MgC2．(2019·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T16)根據(jù)元素周期律判斷，293．(2019·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T35)下列關(guān)于Li、Na、K的描述不正確的是(

)A．都是金屬元素B．原子最外層電子數(shù)依次增大C．原子半徑依次增大D．原子核電荷數(shù)依次增大B3．(2019·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T35)下列關(guān)于Li、Na、304．(2018·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T28)依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的變化規(guī)律，推斷下列元素金屬性最強(qiáng)的是(

)A．Na B．OC．Al D．SA4．(2018·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T28)依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和315．(2017·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T5)下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是(

)A．C B．NC．S D．OD5．(2017·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T5)下列元素中，非金屬性最326．(2016·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T3)下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是(

)A．S B．MgC．P D．ClD6．(2016·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T3)下列元素中，非金屬性最33隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：(1)f在周期表中的位置是________________________________________________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：________>________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：________________。隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相34元素周期律元素周期律35隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和主要化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化元素周期律隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和主要化合36一、核外電子排布隨著核電荷數(shù)的遞增，同周期主族元素原子的最外層電子數(shù)呈從1-8的周期性變化(第一周期除外）一、核外電子排布隨著核電荷數(shù)的遞增，同周期主族元素原子的最外37二、化合價(jià)主要化合價(jià)和和元素的最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？最外層電子數(shù)＝主族元素的最高正化合價(jià)同一周期化合價(jià)有什么規(guī)律？隨原子序數(shù)的遞增，同周期主族序數(shù)原元素最高正價(jià)呈由+1~+7周期性變化氧和氟無正價(jià)金屬無負(fù)價(jià)，最低負(fù)價(jià)由-4~-1周期性變化二、化合價(jià)主要化合價(jià)和和元素的最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？最外層38二、化合價(jià)最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)有什么關(guān)系？（︱負(fù)價(jià)︱+最外層電子數(shù)＝8）二、化合價(jià)最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)有什么關(guān)系？（︱負(fù)價(jià)︱+最外層39（多選）下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素的最高化合價(jià)從+1到+7,最低化合價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)D元素性質(zhì)的周期性變化主要指原子核外電子排布的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化B、D（多選）下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是(40下列各組元素中,按最高正價(jià)遞增順序排列的是()AC、N、O、FBK、Mg、C、SCF、Cl、Br、IDLi、Na、K、RbB下列各組元素中,按最高正價(jià)遞增順序排列的是()B41三、原子半徑結(jié)論：①同一周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大②同族：從上至下原子核電荷數(shù)越多，電子層數(shù)越多，原子半徑三、原子半徑結(jié)論：②同族：從上至下原子核電荷數(shù)越多，電子層數(shù)42總結(jié)：①電子層數(shù)越多，原子半徑越大 ②電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小總結(jié)：①電子層數(shù)越多，原子半徑越大43下列粒子半徑大小比較正確的是(

)A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na下列粒子半徑大小比較正確的是()44結(jié)論：中國古代商業(yè)在重農(nóng)抑商的大環(huán)境下，發(fā)展緩慢。（1）青銅鑄造的繁榮：1、 進(jìn)入主頁的位置和范圍，課件演示：圖7.32“印度在世界的位置”，“印度的地形”，提問，學(xué)生描述：印度的海陸位置，主要陸上鄰國和隔海相望的國家及方位，對(duì)比國家面積，讀出印度首都。（學(xué)生回答略）。重點(diǎn)突出：印度是南亞面積最大的國家。2、抗擊侵略:把行省改為軍區(qū),把自由民編入軍隊(duì),軍事將領(lǐng)成為地方的行政長官。8．認(rèn)識(shí)俄羅斯交通運(yùn)輸特點(diǎn)和城市分布規(guī)律，將這種能力運(yùn)用到以后的學(xué)習(xí)中。7．理解俄羅斯的自然環(huán)境對(duì)人類活動(dòng)的影響。(2)黑塑料袋盛水,置于陽光下,溫度升高:光能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能。課時(shí)安排：2課時(shí)二、艱難經(jīng)營的民間手工業(yè)二、阿拉伯帝國原始農(nóng)業(yè)的產(chǎn)生最初只是播種和收獲，后來采用刀耕火種，隨著耒耜等生產(chǎn)工具的出現(xiàn)，七八千年前，中國農(nóng)業(yè)進(jìn)入了“耜耕”或“石器鋤耕”時(shí)代；商周時(shí)期出現(xiàn)了少量青銅農(nóng)具和中耕農(nóng)具，掌握了排灌、施肥、除草和滅蟲等技術(shù)；春秋戰(zhàn)國時(shí)期鐵器、牛耕的使用和推廣、施肥和灌溉技術(shù)的發(fā)展，標(biāo)志著鐵犁牛耕這種中國古代農(nóng)業(yè)的傳統(tǒng)耕作方式形成。3、擴(kuò)張:【重點(diǎn)難點(diǎn)】下列各元素中，原子半徑依次遞增的是(

)A.Na、Mg、AlB.

Na、F、OC.P、Si、AlD.C、Si、P結(jié)論：中國古代商業(yè)在重農(nóng)抑商的大環(huán)境下，發(fā)展緩慢。下列各元45下列半徑比較正確的是(

)Al3+>Al

B.

O2->O

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F-<F

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Ca<Ca2+下列半徑比較正確的是()46Na+，Mg2+，O2-，F(xiàn)-半徑大小比較Mg2+<Na+<F-<O2-Na+，Mg2+，O2-，F(xiàn)-半徑大小比較Mg2+<Na47四、金屬性與非金屬性四、金屬性與非金屬性48(1)同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)(不包括稀有氣體元素)。(2)同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱(不包括稀有氣體元素)。

(1)同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)49

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7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

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At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū)金屬區(qū)零族元素1BAlSiGeAsSbTe23450同一周期，從左向右非金屬能力增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，氧化性增強(qiáng)。非金屬性=氧化性同一周期，從左向右非金屬能力增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，氧化性增強(qiáng)51非金屬性：Si<P<S<Cl非金屬性：Si<P<S<Cl52非金屬性=單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易非金屬性：Si<P<S<Cl非金屬性=最高價(jià)氧化物的水化物的酸性非金屬性=單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易非金屬性：Si<P<S<Cl非53非金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù)非金屬性單質(zhì)與H2化合的難易及生成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱得電子能力，氧化性非金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù)非金屬性單質(zhì)與H2化合的難易及生成的氣54同一主族，從上向下金屬性增強(qiáng)，失電子能力增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。金屬性=還原性同一主族，從上向下金屬性增強(qiáng)，失電子能力增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。金552、影響:伴隨著帝國的擴(kuò)張，伊斯蘭教向阿拉伯半島以外的地區(qū)廣泛傳播。2．激發(fā)興趣，使孩子獲得積極的情感體驗(yàn)。達(dá)·伽馬 1497-1498年 向東，繞非洲大陸南端前往東方 到達(dá)印度西海岸。1.了解生活中電磁鐵的應(yīng)用,認(rèn)識(shí)磁與電的密切關(guān)系.(1)查理的措施:①對(duì)外:四處征伐，法蘭克王國成為當(dāng)時(shí)西歐最大的王國；2.在暖氣片上放有一瓶冷水,過一段時(shí)間后水會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象?出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因?四、古代中國商業(yè)發(fā)展的特點(diǎn)：(3)實(shí)質(zhì):天皇大權(quán)旁落，國家大權(quán)基本掌握在武士階層手中。西漢時(shí)的代田法2、分析東南亞的自然條件對(duì)人口和城市分布的影響，掌握世界人口和城市的一般分布規(guī)律。教學(xué)過程3、武士團(tuán):一種血緣關(guān)系和主從制相結(jié)合的軍事集團(tuán)，成員稱為“武士”。（2）唐朝：廣州成為重要的外貿(mào)港口，設(shè)有市舶使，專管對(duì)外貿(mào)易。②農(nóng)業(yè)、手工業(yè)的高度發(fā)展，為商業(yè)的興盛提供了堅(jiān)實(shí)的物質(zhì)基礎(chǔ)；金屬性：Na>Mg>Al2、影響:伴隨著帝國的擴(kuò)張，伊斯蘭教向阿拉伯半島以外的地區(qū)廣56金屬元素性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)和水（或酸）的反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性跟冷水劇烈反應(yīng)NaOH強(qiáng)堿與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速，放H2；與酸劇烈反應(yīng)放H2Mg(OH)2中強(qiáng)堿跟酸較為迅速，反應(yīng)放H2Al(OH)3兩性氫氧化物金屬性：Na>Mg>Al金屬性=單質(zhì)與與水（或酸）反應(yīng)的難易非金屬性=最高價(jià)氧化物的水化物的堿性金屬元素性質(zhì)NaMgAl跟冷水劇NaOH與冷水反應(yīng)緩慢，與沸57金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)金屬性單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱失電子能力，還原性金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)金屬性單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易最高58同周期的X、Y、Z三種主族元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，則下列判斷正確的是(

)A．非金屬性X＞Y＞ZB．原子半徑X＞Y＞ZC．原子的最外層電子數(shù)按X、Y、Z的順序由少到多D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)同周期的X、Y、Z三種主族元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的59課堂小結(jié)核外電子的排布規(guī)律及表示方法元素周期律課堂小結(jié)核外電子的排布規(guī)律及表示方法元素周期律60高中化學(xué)人教版課件《元素周期律》課件611．(2019·廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T9)以下非金屬性最強(qiáng)的元素為(

)A．氟