四川省資陽市20152016學(xué)年高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題Word版含答案

PAGE9-資陽市2015～2016學(xué)年度高中一年級第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷1~4頁，第Ⅱ卷4~6頁。全卷共100分，考試時間為100分鐘。注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、座位號、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，并將條形碼貼在答題卡上對應(yīng)的虛線框內(nèi)。2．第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號．第Ⅱ卷用0.5mm黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3．考試結(jié)束，監(jiān)考人只將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12O—16N—14Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64第Ⅰ卷（選擇題共49分）一．選擇題：（本大題包括17小題，每小題2分，共34分）每小題只有一個選項符合題意。1．化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活，下列說法正確的是A．塑料、合成橡膠和合成纖維，都主要是以石油、煤、天然氣為原料生產(chǎn)的B．煤的綜合利用包括煤作燃料、煤的干餾、煤的液化和氣化C．石油裂化的目的是使直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴D．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴2．化學(xué)對環(huán)境保護(hù)有積極的意義，下列說法錯誤的是A．提高燃料的燃燒效率的意義在于節(jié)約能源、節(jié)省資源、減少污染B．CO、NO、NO2、SO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在AgC．按照綠色化學(xué)的原則，xCH2=CH2＋yO2→z（式中的系數(shù)x，y，z均為整數(shù)），則（x＋y＋z）的最小數(shù)值為5AgD．使用“無磷洗滌劑”，防止水體富營養(yǎng)化3．下列說法正確的是A．蔗糖、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖B．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物C．利用油脂在酸性條件下的水解，可以制得甘油和肥皂D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸4．國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會已確定第118號元素為Uuo。關(guān)于的判斷錯誤的是A．Uuo的原子序數(shù)為118 B．的核內(nèi)中子數(shù)為179C．的核外電子數(shù)為118 D．Uuo的相對原子質(zhì)量為2975．下列說法正確的是A．與互為同分異構(gòu)體B．CH3—CH2—CH3、CH3—CH2—CH2—CH2—CH3、互為同系物，熔沸點逐漸升高點燃C．烷烴燃燒通式為：CnH2n＋2＋O2→nCO2＋(n＋1)H2O點燃△D．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有3種△6．某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到限度的是A．壓強(qiáng)不再隨時間而改變時B．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時C．氣體的總質(zhì)量不再改變時D．單位時間內(nèi)消耗1molI2，同時有2molHI生成時7．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A．元素原子半徑大小呈周期性變化 B．元素的相對原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子核外電子排布呈周期性變化 D．元素的最高正化合價呈周期性變化8．如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用一玻片蓋在培養(yǎng)皿上。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所作的解釋錯誤的是選項實驗現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了硫單質(zhì)CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性電解鹽酸9．有關(guān)金屬冶煉或其原理的說法正確的是電解鹽酸A．給定條件下，Mg(OH)2→MgCl2(aq)→Mg，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)高溫B．工業(yè)上，常用電解熔融AlCl3的方法冶煉金屬鋁高溫高溫C．火法煉銅：Cu2S＋O2=2Cu＋SO2，其中Cu2S既作氧化劑又作還原劑高溫D．10．X為下列各選項物質(zhì)，X不能滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是A．H2S B．N2 C．S D．NH311．下列關(guān)于鹵素的說法中，正確的是A．單質(zhì)的密度隨核電荷數(shù)的增加逐漸減小B．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而逐漸變淺C．單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱D．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)12．以下說法與分子間作用力或氫鍵無關(guān)的A．按F、Cl、Br、I的順序，鹵素單質(zhì)的熔沸點相應(yīng)升高B．烷烴隨碳原子數(shù)目增加，熔沸點相應(yīng)升高C．冰的密度低于液態(tài)水的密度，冰會浮在水面上D．按O、S、Se、Te的順序，氧族元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱13．下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是A．甲烷的電子式為：，分子中各原子都達(dá)到“八電子”穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)C．CH4比SiH4分子穩(wěn)定，說明碳元素比硅元素非金屬性強(qiáng)D．CH3Cl的四個價鍵的長度和強(qiáng)度相同，夾角相等14．乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說明錯誤的是A．和金屬鈉反應(yīng)時斷①鍵B．和乙酸反應(yīng)時斷②鍵C．在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時斷①③鍵D．在空氣中完全燃燒時斷①②③④⑤鍵15．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體16．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2＋4OH-－4e-＝4H2O、O2＋2H2O＋4e-＝4OH-。據(jù)此作出判斷，下列說法中正確的是A．H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)B．供電時的總反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2OC．燃料電池將H2燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能D．從電極反應(yīng)式可知，反應(yīng)后KOH溶液的濃度不變17．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A．堿金屬單質(zhì)都能在氧氣中燃燒生成過氧化物B．N、O、F氫化物的穩(wěn)定性依次減弱C．P、S、Cl最高正價依次升高D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱二、選擇題：（本大題包括5小題，每小題3分，共15分）每小題只有一個選項符合題意。18．在2L的密閉容器中，一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)測定5min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，同時生成1molD。下列有關(guān)說法正確的是A．5min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率是0.2mol/(L·min)B．3υA＝2υDC．x的值是2D．A的起始物質(zhì)的量為1.5mol19．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是Cu或Ag△①H2C=CH2＋Br2→BrH2C—CH2Cu或Ag△濃H2SO4△②2CH3CH2OH＋O2→2CH濃H2SO4△③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O④A．①② B．③④ C．①③ D．②④20．下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中正確的是A．密度：Li<Na<K<Rb<Cs B．熔點、沸點：Li<Na<K<Rb<CsC．原子半徑：Li<Na<K<Rb<Cs D．氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+21．下列說法中正確的是A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．NH4NO3晶體中含共價鍵，是共價化合物C．H2O2、N2H4分子中只含有極性共價鍵D．某化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以證明該化合物內(nèi)一定存在離子鍵22．最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程如右圖所示：下列說法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程第Ⅱ卷（非選擇題共51分）三、填空題（本大題包括2小題，共16分）23．（8分）乙烯是重要的有機(jī)原料，根據(jù)以下合成路線，回答問題。（1）寫出乙烯的電子式____。（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是____。（3）寫出指定反應(yīng)的反應(yīng)類型：②____，③____。（4）寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：①____；⑥____。24．（8分）海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。海水海水苦鹵（含K+、Mg2+、Br-等）粗鹽Br2K+、Mg2+等沉淀劑Mg(OH)2Cl2（1）向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。（2）富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2的水溶液將其還原吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。也可用純堿吸收溴，主要反應(yīng)是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3（未配平），吸收1molBr2時，轉(zhuǎn)移的電子為____mol。（3）下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯誤的是____。A．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純B．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑D．海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)四、實驗題（本大題包括2小題，共14分）25．（8分）如圖是Zn和Cu形成的原電池，回答下列問題：（1）正極發(fā)生____反應(yīng)（選填“氧化”或“還原”），負(fù)極電極反應(yīng)式為：____。（2）電子流動方向，從____電極（選填“Cu”或“Zn”），經(jīng)外電路，流向另一電極。陽離子向____電極定向移動（選填“Cu”或“Zn”）。（3）有0.1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____，若是斷開Zn和Cu之間的導(dǎo)線，產(chǎn)生氣泡的速度____（選填“加快”、“不變”或“減慢”）。26．（6分）有關(guān)氨的實驗室制取和性質(zhì)實驗如下：（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為____。（2）如圖是實驗室進(jìn)行氨氣溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述錯誤的是____。A．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性C．D．用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進(jìn)行噴泉實驗（3）干燥的氨氣在高溫下能被氧化銅氧化，生成兩種單質(zhì)和一種化合物。反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。五、推斷題（本大題包括2小題，共15分）27．（7分）對某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分別進(jìn)行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸?；卮鹨韵聠栴}：（1）實驗①加熱時放出的氣體也可以使溴水溶液褪色，說明該氣體具有____性。（2）實驗②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。（3）實驗③不能確認(rèn)SO42-在溶液中是否存在的原因是____（用化學(xué)方程式表示）。（4）如何對實驗③稍加改進(jìn)即可確認(rèn)SO42-在溶液中是否存在。其改進(jìn)為：____。28．（8分）A、B、C、D為短周期元素，A的M電子層有1個電子，B的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，C與D同周期，D的原子半徑小于C。（1）B位于元素周期表第____周期第____族。（2）C2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。A+、C2-、D-中離子半徑最小的是____。（用具體離子符號表示）（3）BC2與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，其結(jié)構(gòu)式為____。A2C的電子式為____。（4）A、D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。六、計算題（本大題包括1小題，共6分）29．（6分）12.8g銅和濃HNO3反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)生氣體的顏色逐漸變淺，銅完全反應(yīng)時，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L，將氣體與一定體積的O2同時通入水中可被完全吸收。（1）通過計算確定收集到的氣體成分及物質(zhì)的量。（2）O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。資陽市2015～2016學(xué)年度高中一年級第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)參考答案一、選擇題：（本大題包括17小題，每小題2分，共34分）1234567891011121314151617ABDDCBCACBCDCBABC二、選擇題：（本大題包括5小題，每小題3分，共15分）1819202122CBCDC三、填空題（本大題包括2小題，共16分）23.（8分）（1）（1分）；（2）羥基（1分）；（3）取代反應(yīng)（1分）；加成反應(yīng)（1分）；濃H2SO4△（4）CH2=CH2＋Br2→CH2Br—濃H2SO4△2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O（2分）；24．（8分）（1）Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2（2分）；（2）SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr（2分）；（2分）；（3）BC（2分）；四、實驗題（本大題包括2小題，共14分）25．（8分）（1）還原（1分）；Zn－2e-＝Zn2+（2分）；△（2）Zn（1分）；Cu（1分）；（3）1.12L（2分）；減慢（1分）；△高溫26．（6分）（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）；高溫（2）D（2分）；（3）2NH3＋3CuO=N2＋3Cu＋3H2O（2分）；△五、推斷題（本大題包括2小題，共15分）△27．（7分）（1）還原（1分）；（2）NH4+＋OH-=NH3↑＋H2O（2分）；（3）Cl2＋H2SO3＋H2O＝2HCl＋H2SO4（2分）；（4）先加HCl酸化，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶