高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程

化學(xué)工藝流程題化學(xué)工藝流程題→→原料主產(chǎn)物目標(biāo)產(chǎn)物化學(xué)工藝流程題：

化工流程題是某種重要的化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)流程簡圖的分析，以物質(zhì)制備、分離、提純?yōu)樵囶}情境，以元素化合物知識、實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)平衡原理、水解理論、物質(zhì)制備和分離的知識為考察知識目標(biāo)，將其中相關(guān)的信息以文字、表格或圖像呈現(xiàn)出來，然后根據(jù)流程中涉及的化學(xué)知識進(jìn)行設(shè)問，從而形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的試題?！现鳟a(chǎn)物目標(biāo)產(chǎn)物化學(xué)工藝流程題：3原料預(yù)處理除雜、凈化分離提純反應(yīng)條件控制原料循環(huán)利用排放物的無害化處理工業(yè)流程簡圖3原料預(yù)處理分離提純反應(yīng)條件控制原料循環(huán)利用排放物的無害化處【例】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：Ⅰ預(yù)處理Ⅱ控制條件、分離提純Ⅱ控制條件、分離提純Ⅲ獲取目標(biāo)產(chǎn)物框圖設(shè)問題頭(1)“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有

。(2)濾渣2的主要成分有：

。(3)從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有【例】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3（粉碎、霧化）增大固體樣品與液體（或氣體）的接觸面積，加快反應(yīng)速率。一、原料的預(yù)處理浸出：研磨：使原料中的**溶解（物理溶解或與浸取液接觸反應(yīng)），可溶性離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去。灼燒：攪拌：使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)（或溶解）速率。（焙燒、煅燒）在高溫下氧化、分解，使原料初步轉(zhuǎn)化（或除去可燃性的雜質(zhì)

）（水溶、酸溶、堿溶、鹽溶、醇溶）2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)（粉碎、霧化）增大固體樣品與液體（或氣體）的接觸面積，加快反例1：某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O的工藝流程如下：預(yù)處理1、粉碎的目的：_________________________。2、焙燒的目的：_________________________。3、酸浸的目的：_________________________。

已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全時(shí)的pH值分別為：9.7、3.2、6.4。增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率使CuS轉(zhuǎn)化為CuO,將+2鐵氧化為+3鐵使CuO、Fe的化合物溶解實(shí)例分析2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)例1：某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)以該廢二、核心化學(xué)反應(yīng)和條件控制：1、書寫化學(xué)（或離子）反應(yīng)方程式：據(jù)箭頭或題中信息找出反應(yīng)物或部分生成物分析化合價(jià)的變化，確定反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)還是氧化還原反應(yīng)。②氧化還原反應(yīng)：A、找出兩劑、兩產(chǎn)物B、根據(jù)電子守恒配平它們的系數(shù)C、根據(jù)電荷守恒添加H+、OH－(根據(jù)介質(zhì))D、根據(jù)原子守恒添加H2O，并配平整個(gè)方程式①復(fù)分解反應(yīng)：應(yīng)抓反應(yīng)物、生成物的種類，利用復(fù)分解反應(yīng)

規(guī)律準(zhǔn)確寫出其方程式，并迅速配平不再贅述！陌生2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)二、核心化學(xué)反應(yīng)和條件控制：1、書寫化學(xué)（或離子）反應(yīng)方程式2、核心化學(xué)反應(yīng)條件的控制常見操作答題要考慮的角度在空氣中或在其他氣體中進(jìn)行反應(yīng)或操作控制溶液的pH控制溫度①調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，抑制水解(或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀)②特定氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件(或堿性條件)③“酸作用”還可除去氧化物(膜)④“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等①防止副反應(yīng)的發(fā)生②控制化學(xué)平衡移動(dòng)反應(yīng)的方向③控制反應(yīng)速率；使催化劑活性達(dá)到最好④升溫：促進(jìn)溶液中氣體逸出；促進(jìn)弱離子水解⑤降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫可以減少能源成本，降低對設(shè)備的要求要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)或能否達(dá)到隔絕空氣．防氧化、水解、潮解等目的2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2、核心化學(xué)反應(yīng)條件的控制常見操作答題要考慮的角度在空氣中最后所得混合物的組成操作方法當(dāng)溶液是單一溶質(zhì)①當(dāng)溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大(如NaCl)②溶質(zhì)的溶解度隨溫度降低而變化較大(如：KNO3)；或從稀溶液得到帶結(jié)晶水的晶體(如：CuSO4·5H2O)當(dāng)溶液中有兩種或以上溶質(zhì)①要使受溫度影響最大、溶解度最大的溶質(zhì)最先結(jié)晶析出：（如：NaCl、KNO3混合溶液，KNO3結(jié)晶）

②要使受溫度影響最小、溶解度最小的溶質(zhì)最先結(jié)晶析出：（如：NaCl、KNO3混合溶液，NaCl結(jié)晶）

③要使受溫度影響大、溶解度大的溶質(zhì)留在濾液中蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌、干燥)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾(洗滌、干燥)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、(洗滌、干燥)三、產(chǎn)品的獲得蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)最后所得混合物的組成操作方法①當(dāng)溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大(洗滌(3)如何檢驗(yàn)晶體或沉淀洗滌干凈？取少量最后一次洗滌液于試管中，加××試劑（檢驗(yàn)沉淀上附著的可溶性離子），現(xiàn)象……，結(jié)論……(1)洗滌的目的①洗去晶體或者沉淀析出的過程中吸附的可溶性雜質(zhì)離子；②盡可能的降低被洗晶體或沉淀的溶解損耗，提高其產(chǎn)量或產(chǎn)率。(2)洗滌的方法？沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至剛好浸沒沉淀，待水自然濾出后，重復(fù)2至3次2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)洗滌(3)如何檢驗(yàn)晶體或沉淀洗滌干凈？取少量最后一次洗滌液于[題型訓(xùn)練]

(2017·江蘇，16)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為____________________________________________Al2O3＋2OH－===2AlO－

＋H2O2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)[題型訓(xùn)練](2017·江蘇，16)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以[題型訓(xùn)練]

(2017·江蘇化學(xué)，16)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_______________________________________________________________。石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化減小2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)[題型訓(xùn)練](2017·江蘇化學(xué)，16)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為__________________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為________。(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因___________________________。

NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜4CO＋2H2O－4e－===4HCO－

＋O

2↑H22020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的[小結(jié)]化工流程題的解題策略：

1、首尾分析，統(tǒng)觀全局，局部調(diào)控；2、攜帶問題，善用信息，活用策略；3、知識扎實(shí)，跳躍思維，按需答題；4、生產(chǎn)實(shí)際—低成本、高效率、重環(huán)保；謝謝！2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)[小結(jié)]化工流程題的解題策略：1、首尾分析，統(tǒng)觀全局，局例2、鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、2H2O22H2O+O2↑LiCoO2+H2SO4+H2O2—Li2SO4+CoSO42020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)例2、鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電(例3、18·全國Ⅱ)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：回答下列問題：(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

:__________________

練：在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O制取無水氯化鎂的原因：2ZnS＋3O2====

2ZnO＋2SO2焙燒Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+通入HCl，使C(H+)增大，抑制Mg2+的水解，確保生成MgCl2

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)(例3、18·全國Ⅱ)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家例4：已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示9.88.3Mn(OH)29.67.6Fe(OH)23.72.7Fe(OH)3沉淀完全開始沉淀物質(zhì)要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應(yīng)該先＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿再將溶液pH

調(diào)至＿＿＿＿＿用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋3.7

≤pH＜8.3練：若要除去Cu2＋（4.7～6.2）溶液中混有的Fe3＋（2.1～3.2）

，可加入＿＿＿＿

＿＿＿＿

＿＿＿＿等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是＿＿＿＿＿＿＿

。CuO、Cu(OH)2、Cu2

(OH)2CO33.2

≤pH＜4.72020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)例4：已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示9.8例5：以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O

（3）反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是________。防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)例5：以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二例6：某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O的工藝流程如下：②為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾得到產(chǎn)品。分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖），“趁熱過濾”得到的固體是

。Na2SO4

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)例6：某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)以該廢[小結(jié)]化工流程題的解題策略：

1、首尾分析，統(tǒng)觀全局，局部調(diào)控；2、攜帶問題，善用信息，活用策略；3、知識扎實(shí)，跳躍思維，按需答題；4、生產(chǎn)實(shí)際—低成本、高效率、重環(huán)保；謝謝！2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)[小結(jié)]化工流程題的解題策略：1、首尾分析，統(tǒng)觀全局，局3．鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流程如下：2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)3．鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含2020屆高考化學(xué)二(1)酸溶后溶液的pH＝1，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。(2)酸溶時(shí)通常控制反應(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是____________________、__________________。(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為________(填化學(xué)式)；中和Ⅰ使溶液中________(填離子符號)的濃度減小(中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略)。(4)上述流程中洗滌的目的是_______________________________________________________________________________。2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)(1)酸溶后溶液的pH＝1，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)化學(xué)工藝流程題化學(xué)工藝流程題→→原料主產(chǎn)物目標(biāo)產(chǎn)物化學(xué)工藝流程題：

化工流程題是某種重要的化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)流程簡圖的分析，以物質(zhì)制備、分離、提純?yōu)樵囶}情境，以元素化合物知識、實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)平衡原理、水解理論、物質(zhì)制備和分離的知識為考察知識目標(biāo)，將其中相關(guān)的信息以文字、表格或圖像呈現(xiàn)出來，然后根據(jù)流程中涉及的化學(xué)知識進(jìn)行設(shè)問，從而形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的試題?！现鳟a(chǎn)物目標(biāo)產(chǎn)物化學(xué)工藝流程題：25原料預(yù)處理除雜、凈化分離提純反應(yīng)條件控制原料循環(huán)利用排放物的無害化處理工業(yè)流程簡圖3原料預(yù)處理分離提純反應(yīng)條件控制原料循環(huán)利用排放物的無害化處【例】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：Ⅰ預(yù)處理Ⅱ控制條件、分離提純Ⅱ控制條件、分離提純Ⅲ獲取目標(biāo)產(chǎn)物框圖設(shè)問題頭(1)“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有

。(2)濾渣2的主要成分有：

。(3)從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有【例】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3（粉碎、霧化）增大固體樣品與液體（或氣體）的接觸面積，加快反應(yīng)速率。一、原料的預(yù)處理浸出：研磨：使原料中的**溶解（物理溶解或與浸取液接觸反應(yīng)），可溶性離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去。灼燒：攪拌：使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)（或溶解）速率。（焙燒、煅燒）在高溫下氧化、分解，使原料初步轉(zhuǎn)化（或除去可燃性的雜質(zhì)

）（水溶、酸溶、堿溶、鹽溶、醇溶）2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)（粉碎、霧化）增大固體樣品與液體（或氣體）的接觸面積，加快反例1：某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O的工藝流程如下：預(yù)處理1、粉碎的目的：_________________________。2、焙燒的目的：_________________________。3、酸浸的目的：_________________________。

已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全時(shí)的pH值分別為：9.7、3.2、6.4。增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率使CuS轉(zhuǎn)化為CuO,將+2鐵氧化為+3鐵使CuO、Fe的化合物溶解實(shí)例分析2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)例1：某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)以該廢二、核心化學(xué)反應(yīng)和條件控制：1、書寫化學(xué)（或離子）反應(yīng)方程式：據(jù)箭頭或題中信息找出反應(yīng)物或部分生成物分析化合價(jià)的變化，確定反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)還是氧化還原反應(yīng)。②氧化還原反應(yīng)：A、找出兩劑、兩產(chǎn)物B、根據(jù)電子守恒配平它們的系數(shù)C、根據(jù)電荷守恒添加H+、OH－(根據(jù)介質(zhì))D、根據(jù)原子守恒添加H2O，并配平整個(gè)方程式①復(fù)分解反應(yīng)：應(yīng)抓反應(yīng)物、生成物的種類，利用復(fù)分解反應(yīng)

規(guī)律準(zhǔn)確寫出其方程式，并迅速配平不再贅述！陌生2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)二、核心化學(xué)反應(yīng)和條件控制：1、書寫化學(xué)（或離子）反應(yīng)方程式2、核心化學(xué)反應(yīng)條件的控制常見操作答題要考慮的角度在空氣中或在其他氣體中進(jìn)行反應(yīng)或操作控制溶液的pH控制溫度①調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，抑制水解(或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀)②特定氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件(或堿性條件)③“酸作用”還可除去氧化物(膜)④“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等①防止副反應(yīng)的發(fā)生②控制化學(xué)平衡移動(dòng)反應(yīng)的方向③控制反應(yīng)速率；使催化劑活性達(dá)到最好④升溫：促進(jìn)溶液中氣體逸出；促進(jìn)弱離子水解⑤降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫可以減少能源成本，降低對設(shè)備的要求要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)或能否達(dá)到隔絕空氣．防氧化、水解、潮解等目的2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2、核心化學(xué)反應(yīng)條件的控制常見操作答題要考慮的角度在空氣中最后所得混合物的組成操作方法當(dāng)溶液是單一溶質(zhì)①當(dāng)溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大(如NaCl)②溶質(zhì)的溶解度隨溫度降低而變化較大(如：KNO3)；或從稀溶液得到帶結(jié)晶水的晶體(如：CuSO4·5H2O)當(dāng)溶液中有兩種或以上溶質(zhì)①要使受溫度影響最大、溶解度最大的溶質(zhì)最先結(jié)晶析出：（如：NaCl、KNO3混合溶液，KNO3結(jié)晶）

②要使受溫度影響最小、溶解度最小的溶質(zhì)最先結(jié)晶析出：（如：NaCl、KNO3混合溶液，NaCl結(jié)晶）

③要使受溫度影響大、溶解度大的溶質(zhì)留在濾液中蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌、干燥)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾(洗滌、干燥)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、(洗滌、干燥)三、產(chǎn)品的獲得蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)最后所得混合物的組成操作方法①當(dāng)溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大(洗滌(3)如何檢驗(yàn)晶體或沉淀洗滌干凈？取少量最后一次洗滌液于試管中，加××試劑（檢驗(yàn)沉淀上附著的可溶性離子），現(xiàn)象……，結(jié)論……(1)洗滌的目的①洗去晶體或者沉淀析出的過程中吸附的可溶性雜質(zhì)離子；②盡可能的降低被洗晶體或沉淀的溶解損耗，提高其產(chǎn)量或產(chǎn)率。(2)洗滌的方法？沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至剛好浸沒沉淀，待水自然濾出后，重復(fù)2至3次2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)洗滌(3)如何檢驗(yàn)晶體或沉淀洗滌干凈？取少量最后一次洗滌液于[題型訓(xùn)練]

(2017·江蘇，16)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為____________________________________________Al2O3＋2OH－===2AlO－

＋H2O2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)[題型訓(xùn)練](2017·江蘇，16)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以[題型訓(xùn)練]

(2017·江蘇化學(xué)，16)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_______________________________________________________________。石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化減小2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)[題型訓(xùn)練](2017·江蘇化學(xué)，16)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為__________________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為________。(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因___________________________。

NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜4CO＋2H2O－4e－===4HCO－

＋O

2↑H22020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的[小結(jié)]化工流程題的解題策略：

1、首尾分析，統(tǒng)觀全局，局部調(diào)控；2、攜帶問題，善用信息，活用策略；3、知識扎實(shí)，跳躍思維，按需答題；4、生產(chǎn)實(shí)際—低成本、高效率、重環(huán)保；謝謝！2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)[小結(jié)]化工流程題的解題策略：1、首尾分析，統(tǒng)觀全局，局例2、鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、2H2O22H2O+O2↑LiCoO2+H2SO4+H2O2—Li2SO4+CoSO42020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)例2、鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電(例3、18·全國Ⅱ)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：回答下列問題：(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

:__________________

練：在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O制取無水氯化鎂的原因：2ZnS＋3O2====

2ZnO＋2SO2焙燒Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+通入HCl，使C(H+)增大，抑制Mg2+的水解，確保生成MgCl2

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)(例3、18·全國Ⅱ)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家例4：已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示9.88.3Mn(OH)29.67.6Fe(OH)23.72.7Fe(OH)3沉淀完全開始沉淀物質(zhì)要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應(yīng)該先＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿再將溶液pH

調(diào)至＿＿＿＿＿用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋3.7

≤pH＜8.3練：若要除去Cu2＋（4.7～6.2）溶液中混有的Fe3＋（2.1～3.2）

，可加入＿＿＿＿

＿＿＿＿

＿＿＿＿等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是＿＿＿＿＿＿＿

。CuO、Cu(OH)2、Cu2

(OH)2CO33.2

≤pH＜4.72020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：工藝流程(共22張PPT)例4：已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示9.8例5：以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：FeSO4+2N