高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡課件

第一部分高考選擇題突破命題板塊六水溶液中的離子平衡第一部分高考選擇題突破命題板塊六水溶液中的離子平衡題型二滴定曲線與離子平衡題型二滴定曲線與離子平衡歷年真題研習(xí)必備知能整合歷年真題研習(xí)必備知能整合歷年真題研習(xí)1．(2019·全國卷Ⅰ)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Kal＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如

圖所示，其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是(

)歷年真題研習(xí)1．(2019·全國卷Ⅰ)NaOH溶液滴定鄰苯A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B．Na＋與A2－的導(dǎo)電能力之和大于HA－的導(dǎo)電能力C．b點的混合溶液pH＝7D．c點的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)答案C

高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡課件解析

溶液導(dǎo)電能力的強弱與溶液中自由移動的離子濃度和種類有關(guān)，A項正確；由圖像知，a點到b點，HA－轉(zhuǎn)化為A2－，b點導(dǎo)電能力相對于a點增強，可判斷Na＋和A2－的導(dǎo)電能力之和大于HA－的，B項正確；高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡課件b點為反應(yīng)終點，發(fā)生的反應(yīng)為2KHA＋2NaOH===Na2A＋K2A＋2H2O。因為H2A為弱酸，所以Na2A、K2A溶液顯堿性，pH>7，C項錯誤；c點為Na2A、K2A和NaOH的混合溶液，故c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)，D項正確。b點為反應(yīng)終點，發(fā)生的反應(yīng)為2KHA＋2NaOH===Na2．(2017·全國卷Ⅰ)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是(

)2．(2017·全國卷Ⅰ)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(答案D

答案D優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪該類試題常常借助酸堿中和滴定圖像或曲線進行設(shè)計，考查溶液中的電離平衡與水解平衡。命題點主要涉及：①酸堿中和滴定中指示劑的選擇及終點判斷；②滴定過程中溶液酸堿性、水的電離程度等的變化分析；③溶液中離子濃度的大小比較等。解答該類題目要注意有序思維，抓住主要矛盾，靈活利用電荷守恒和物料守恒，邏輯推理，綜合分析。優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪必備知能整合1．理解酸堿中和滴定曲線優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)必備知能整合1．理解酸堿中和滴定曲線優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)曲線起點不同：①強堿滴定等濃度強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；②強酸滴定等濃度強堿、弱堿的曲線，強堿起點高突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應(yīng)(強酸與強堿反應(yīng))的突躍點變化范圍大于強堿與弱酸反應(yīng)(強酸與弱堿反應(yīng))室溫下，當(dāng)?shù)润w積、等濃度的一元強堿和一元強酸反應(yīng)時，pH＝7；但當(dāng)?shù)润w積、等濃度的一元強堿和一元弱酸(或一元強酸和一元弱堿)反應(yīng)時，pH>7(或pH<7)指示劑的選擇：①強酸滴定弱堿用甲基橙；②強堿滴定弱酸用酚酞；③強酸與強堿的滴定，甲基橙和酚酞均可優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)曲線起點不同：①強堿滴定等濃度強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；2．抓住關(guān)鍵“五點”，突破中和滴定曲線抓反應(yīng)的“起始”點判斷酸、堿的相對強弱抓反應(yīng)的“一半”點判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合抓溶液的“中性”點判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足抓“恰好”反應(yīng)點判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性抓反應(yīng)的“過量”點判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)2．抓住關(guān)鍵“五點”，突破中和滴定曲線抓反應(yīng)的“起始”點判斷例如：室溫下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示：優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)例如：室溫下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪3．溶液中粒子濃度的大小比較(1)明確“三個”比較①電離能力大于水解能力，如：CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，所以等濃度的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性。優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)3．溶液中粒子濃度的大小比較優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪②物料守恒：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)②物料守恒：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪方法二：代入法構(gòu)建等式，即將物料守恒式與電荷守恒式聯(lián)立，得出質(zhì)子守恒式。優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)方法二：代入法構(gòu)建等式，即將物料守恒式與電荷守恒式聯(lián)立，得出1．(2019·貴州貴陽期末)常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1二元酸H2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(

)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)1．(2019·貴州貴陽期末)常溫下，用0.1mol·L－A．H2A是二元弱酸B．B點的pH＜7，說明HA－的電離程度大于HA－的水解程度C．C點時，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)D．D點時，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋c(H2A)答案D

優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪解析

根據(jù)題圖知，0.1mol·L－1H2A溶液的pH＞1，H2A若為二元強酸，則H2A溶液中c(H＋)＝0.2mol·L－1，pH＝1－lg2＝0.7，故H2A為二元弱酸，A項正確；B點消耗10mLNaOH溶液，恰好得到NaHA溶液，因其pH＜7，故HA－的電離程度比水解程度大，B項正確；優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪C點溶液pH＝7，電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，因c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，C項正確；D點消耗20mLNaOH溶液，恰好得到Na2A溶液，電解質(zhì)溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)，電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，兩式聯(lián)立消去c(Na＋)得c(HA－)＋2c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)，D項錯誤。優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)C點溶液pH＝7，電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c2．25℃時，用0.100mol·L－1鹽酸分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的氨水和20.00mL0.100mol·L－1NaOH溶液，兩溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)2．25℃時，用0.100mol·L－1鹽酸分別滴定2答案B

優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)答案B優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考解析

氨水為弱堿，氫氧化鈉為強堿，用0.100mol·L－1鹽酸分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的氨水和20.00mL0.100mol·L－1NaOH溶液，滴定至pH＝7時，氨水消耗的鹽酸少，即N點對應(yīng)于氫氧化鈉溶液，M點對應(yīng)于氨水。根據(jù)上述分析，結(jié)合圖像可知，0.100mol·L－1的氨水的pH＝11.2，即c(H＋)＝10－11.2mol·L－1，c(OH－)＝10－2.8mol·L－1，優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)解析氨水為弱堿，氫氧化鈉為強堿，用0.100mol·L－優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪制作者：狀元橋適用對象：高中學(xué)生制作軟件：Powerpoint2003、

Photoshopcs3運行環(huán)境：WindowsXP以上操作系統(tǒng)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)制作者：狀元橋適用對象：高中學(xué)生制作軟件：Power第一部分高考選擇題突破命題板塊六水溶液中的離子平衡第一部分高考選擇題突破命題板塊六水溶液中的離子平衡題型二滴定曲線與離子平衡題型二滴定曲線與離子平衡歷年真題研習(xí)必備知能整合歷年真題研習(xí)必備知能整合歷年真題研習(xí)1．(2019·全國卷Ⅰ)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Kal＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如

圖所示，其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是(

)歷年真題研習(xí)1．(2019·全國卷Ⅰ)NaOH溶液滴定鄰苯A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B．Na＋與A2－的導(dǎo)電能力之和大于HA－的導(dǎo)電能力C．b點的混合溶液pH＝7D．c點的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)答案C

高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡課件解析

溶液導(dǎo)電能力的強弱與溶液中自由移動的離子濃度和種類有關(guān)，A項正確；由圖像知，a點到b點，HA－轉(zhuǎn)化為A2－，b點導(dǎo)電能力相對于a點增強，可判斷Na＋和A2－的導(dǎo)電能力之和大于HA－的，B項正確；高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡課件b點為反應(yīng)終點，發(fā)生的反應(yīng)為2KHA＋2NaOH===Na2A＋K2A＋2H2O。因為H2A為弱酸，所以Na2A、K2A溶液顯堿性，pH>7，C項錯誤；c點為Na2A、K2A和NaOH的混合溶液，故c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)，D項正確。b點為反應(yīng)終點，發(fā)生的反應(yīng)為2KHA＋2NaOH===Na2．(2017·全國卷Ⅰ)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是(

)2．(2017·全國卷Ⅰ)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(答案D

答案D優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪該類試題常常借助酸堿中和滴定圖像或曲線進行設(shè)計，考查溶液中的電離平衡與水解平衡。命題點主要涉及：①酸堿中和滴定中指示劑的選擇及終點判斷；②滴定過程中溶液酸堿性、水的電離程度等的變化分析；③溶液中離子濃度的大小比較等。解答該類題目要注意有序思維，抓住主要矛盾，靈活利用電荷守恒和物料守恒，邏輯推理，綜合分析。優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪必備知能整合1．理解酸堿中和滴定曲線優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)必備知能整合1．理解酸堿中和滴定曲線優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)曲線起點不同：①強堿滴定等濃度強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；②強酸滴定等濃度強堿、弱堿的曲線，強堿起點高突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應(yīng)(強酸與強堿反應(yīng))的突躍點變化范圍大于強堿與弱酸反應(yīng)(強酸與弱堿反應(yīng))室溫下，當(dāng)?shù)润w積、等濃度的一元強堿和一元強酸反應(yīng)時，pH＝7；但當(dāng)?shù)润w積、等濃度的一元強堿和一元弱酸(或一元強酸和一元弱堿)反應(yīng)時，pH>7(或pH<7)指示劑的選擇：①強酸滴定弱堿用甲基橙；②強堿滴定弱酸用酚酞；③強酸與強堿的滴定，甲基橙和酚酞均可優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)曲線起點不同：①強堿滴定等濃度強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；2．抓住關(guān)鍵“五點”，突破中和滴定曲線抓反應(yīng)的“起始”點判斷酸、堿的相對強弱抓反應(yīng)的“一半”點判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合抓溶液的“中性”點判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足抓“恰好”反應(yīng)點判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性抓反應(yīng)的“過量”點判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)2．抓住關(guān)鍵“五點”，突破中和滴定曲線抓反應(yīng)的“起始”點判斷例如：室溫下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示：優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)例如：室溫下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪3．溶液中粒子濃度的大小比較(1)明確“三個”比較①電離能力大于水解能力，如：CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，所以等濃度的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性。優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)3．溶液中粒子濃度的大小比較優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪②物料守恒：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)②物料守恒：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪方法二：代入法構(gòu)建等式，即將物料守恒式與電荷守恒式聯(lián)立，得出質(zhì)子守恒式。優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)方法二：代入法構(gòu)建等式，即將物料守恒式與電荷守恒式聯(lián)立，得出1．(2019·貴州貴陽期末)常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1二元酸H2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(

)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)1．(2019·貴州貴陽期末)常溫下，用0.1mol·L－A．H2A是二元弱酸B．B點的pH＜7，說明HA－的電離程度大于HA－的水解程度C．C點時，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)D．D點時，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋c(H2A)答案D

優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪解析

根據(jù)題圖知，0.1mol·L－1H2A溶液的pH＞1，H2A若為二元強酸，則H2A溶液中c(H＋)＝0.2mol·L－1，pH＝1－lg2＝0.7，故H2A為二元弱酸，A項正確；B點消耗10mLNaOH溶液，恰好得到NaHA溶液，因其pH＜7，故HA－的電離程度比水解程度大，B項正確；優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪C點溶液pH＝7，電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，因c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，C項正確；D點消耗20mLNaOH溶液，恰好得到Na2A溶液，電解質(zhì)溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)，電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，兩式聯(lián)立消去c(Na＋)得c(HA－)＋2c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)，D項錯誤。優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)優(yōu)秀課件PPT公開課優(yōu)質(zhì)課PPT課件2020年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)：滴定曲線與離子平衡(共34張PPT)C點溶液pH＝7，電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c2．25℃時，用0.100mol·L－1鹽酸分別滴定