化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡習(xí)題

第三講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡習(xí)題一、化學(xué)反應(yīng)速率概念1．某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A．0.04 B．0.04mol/(L·s)C．0.08mol/(L·s) D．0.04mol/L2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8/(L·s)是指反應(yīng)進行1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯3．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應(yīng)速率的正確表示是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol·L－1·s－1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3:2:1C．在2min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的4．反應(yīng)N2＋3H22NH3剛開始時，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度為5mol/L,3min后測得NH3濃度為0.6mol/L，則此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是()A．v(H2)＝0.3mol/(L·min)B．v(N2)＝1.0mol/(L·min)C．v(NH3)＝0.2mol/(L·min)D．v(H2)＝1.67mol/(L·min)5．已知反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]來表示，則下列關(guān)系正確的是()A.eq\f(4,5)v(NH3)＝v(O2)B.eq\f(5,6)v(O2)＝v(H2O)C.eq\f(2,3)v(NH3)＝v(H2O)D.eq\f(4,5)v(O2)＝v(NO)6．在2A＋B=3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是()A．vA＝0.5mol·L－1·s－1B．vB＝0.3mol·L－1·s－1C．vC＝0.8mol·L－1·s－1D．vD＝1.0mol·L－1·s－17．把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，測得5min末已生成0.2molW，又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·min_1，則n值是()A．1 B．2C．3 D．48.某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol/L的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A．用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g/sB．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率0.01mol/(L·s)C．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率0.01mol/(L·s)D．用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol/s9．將固體NH4Br置于2.0L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)2min后，測得H2為1mol，HBr為8mol，則上述反應(yīng)中生成NH3的速率為()A．0.5mol/(L·min) B．2mol/(L·min)C．2.5mol/(L·min) D．5mol/(L·min)10.用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制CO2，實驗過程記錄如圖所示。根據(jù)分析判斷正確的是()A．OE段表示反應(yīng)速率最快B．EF段表示反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多C．FG段表示收集的CO2最多D．OG段表示隨著時間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快11．將氣體A2和B2各1mol充入容積為1L的容器中反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)一段時間后，測得c(A2)＝0.58mol/L，c(B2)＝0.16mol/L，c(C)＝0.84mol/L，則C的化學(xué)式為()A．AB B．A2BC．AB2 D．A2B312．恒溫下，將1molN2和3molH2在體積為2L的容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2s時測得NH3的體積分數(shù)為25%。則下列說法中不正確的是()A．用N2濃度的減少表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1B．2s時N2的轉(zhuǎn)化率為40%C．2s時混合氣體中n(N2):n(H2):n(NH3)＝3:9:4D．2s時NH3的濃度為0.4mol·L－113.如圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況。試回答：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是________。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(3)若t＝2，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為________?！敬鸢浮?1)A(2)3AB＋3C(3)0.6mol/(L·min)14．在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中放入5.6g純鐵粉(假設(shè)溶液體積不變)，反應(yīng)開始至2min末收集到1.12LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在此后又經(jīng)4min，鐵完全溶解。求：(1)在前2min內(nèi)，用FeCl2表示的反應(yīng)速率是________。(2)在后4min內(nèi)，用HCl表示的反應(yīng)速率是________。(3)前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個較快________。【答案】(1)0.25mol/(L·min)(2)0.25mol/(L·min)(3)前者15．在10L密閉容器中充入4molN2、12molH2，控制條件發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3,4min時測得c(NH3)＝0.2mol/L，填寫下表：4min時N2H2NH3濃度(mol/L)反應(yīng)速率[mol/(L·min)]反應(yīng)速率值之間的關(guān)系v(N2):v(H2):v(NH3)＝________【答案】0.30.90.0250.0750.051:3:216.為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)eq\o(,\s\up7(催化))CH3OH(g)，測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下：t/s0500s1000sc(H2)(mol/L)5.003.522.48c(CO)(mol/L)2.50(1)在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______________；(2)在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________，1000s時H2的轉(zhuǎn)化率是________。(3)在500s時生成的甲醇的濃度是________mol/L。【答案】(1)2.96×10－3mol/(L·s)(2)1.26×10－3mol/(L·s)50.4%(3)0.74化學(xué)反應(yīng)速率影響因素1．下列說法中有明顯錯誤的是()A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而增大反應(yīng)速率2．下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是()A．在炭粉中加入氯酸鉀，點燃時燃燒更為劇烈B．過氧化氫中加入少量二氧化錳，即可迅速放出氣體C．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D．電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快3．下列情況下，反應(yīng)速率相同的是()A．等體積0.1mol/LHCl溶液和0.05mol/LH2SO4溶液分別與0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl溶液反應(yīng)C．等體積等濃度的HCl溶液和CH3COOH溶液分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D．等體積0.2mol/LHCl溶液和0.1mol/LH2SO4溶液與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)4．下列體系加壓后，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是()A．2SO2＋O2eq\o(,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))2SO3B．CO＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(高溫))CO2＋H2C．CO2＋H2OH2CO3D．H＋＋OH－H2O5．用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是()①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30mL6mol/L鹽酸③改用3g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③6．100.0mL6.0mol/LH2SO4(aq)跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A．Na2CO3(s) B．水C．K2SO4(aq) D．(NH4)2SO4(s)7．在298K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)：H2O2＋2HI=2H2O＋I2，在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此推知當(dāng)c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1時的反應(yīng)速率為()實驗編號12345c(HI)/mol·L－10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L－10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L－1·s－10.007600.01530.02270.0150.0228A.0.0380mol·L－1·s－1 B．0.152mol·L－1·s－1C．0.608mol·L－1·s－1 D．0.760mol·L－1·s－18．能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是()A．增加少量的CaCO3固體 B．升高溫度C．加入MnO2 D．增大壓強9．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()①增加C的量②將容積的容積縮小一半③保持容積不變，充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變，充入N2使容器容積增大A．①②B．①③C．②③D．③④10．對于反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)，用如圖中的圖象分別表示其他條件不變時，某一反應(yīng)物濃度、反應(yīng)持續(xù)的時間、反應(yīng)溫度跟反應(yīng)速率v之間的關(guān)系，其中有明顯錯誤的是(c)11．向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是()甲．在500℃時，SO2和O2各10mol反應(yīng)乙．在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和10molO2起反應(yīng)丙．在450℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。?00℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲12．從下列實驗事實所引起的相應(yīng)結(jié)論不正確的是()選項實驗事實結(jié)論A其他條件不變，0.1mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng)，后者褪色時間短當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快B其他條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁當(dāng)其他條件不變時，反應(yīng)體系的溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越快C將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程D一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少當(dāng)其他條件不變時，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大13．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，在根據(jù)數(shù)據(jù)所繪制得到的圖中，曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是()組別c(HCl)(mol/L)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù).4—3—2—1 B．1—2—3—4C．3—4—2—1 D．1—2—4—314．為探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是()A．圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．若圖1所示的實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好C．用圖2裝置比較反應(yīng)速率，可測定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否復(fù)原16．下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L－1V(稀H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗4和5表明：________________________對反應(yīng)速率有影響，________，反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有________(填實驗序號)。(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有________(填實驗序號)。(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，其實驗序號是______________。(4)實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測其原因：____________________________________________________【答案】(1)固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1和2(2)1、3、4、6、8或2、5(3)開始反應(yīng)溫度6和7或8和9(4)一定量的金屬與足量的硫酸反應(yīng)放出的熱量相同化學(xué)平衡狀態(tài)1．某化學(xué)反應(yīng)進行到一定程度時，達到化學(xué)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)一定是()A．所有的化學(xué)反應(yīng) B．可逆反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng) D．氣體物質(zhì)之間的反應(yīng)2．下列反應(yīng)一般認為是不可逆反應(yīng)的是()A．SO2溶于水 B．H2與I2反應(yīng)生成HIC．Cl2溶于水 D．Na與H2O的反應(yīng)3．模型法是化學(xué)中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反應(yīng)。下列四個圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是(c)4．在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進行的反應(yīng)，下列說法中不正確的是()A．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變5．500℃時在一個容積為10L的密閉容器中進行可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)eq\o(=======,\s\up17(高溫、高壓),\s\do17(催化劑))2NH3(g)，開始時加入2molN2和2molH2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到()A．0.04mol·L－1 B．0.08mol·L－1C．0.16mol·L－1 D．0.20mol·L－16．恒溫恒容的情況下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間而變化B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為1:1:2的狀態(tài)7．298K時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，在該溫度下，取1molN2和3molH2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)。下列說法正確的是()A．在有催化劑存在的條件下，反應(yīng)放出的熱量為92.4kJB．有無催化劑該反應(yīng)放出的熱量都為92.4kJC．反應(yīng)放出的熱量始終小于92.4kJD．若再充入1molH2，到達平衡時放出的熱量應(yīng)為92.4kJ8．一定溫度下在恒容的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的密度②混合氣體的壓強③混合氣體的總物質(zhì)的量④B的物質(zhì)的量濃度A．①④ B．僅②③C．②③④ D．僅④9．一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．X的百分含量不再發(fā)生變化B．c(X):c(Y):c(Z)＝2:1:1C．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化D．同一時間內(nèi)消耗2nmolX的同時生成nmolZ10．對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．?dāng)嚅_一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．N2、H2、NH3分子數(shù)比為1:3:2的狀態(tài)11．已知常溫常壓下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。在同溫同溫下向一密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)完成時放出熱量為Q1kJ，向另一體積相同的密閉容器乙中通入1.5molN2和3.0molH2，相同條件下反應(yīng)完成時放出熱量為Q2kJ，則下列關(guān)系正確的是()A．2Q2＝Q1＝92.4 B．Q2<Q1<92.4C．Q1<Q2<92.4 D．Q1＝Q2＝92.412.下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t1是達到平衡狀態(tài)的時間。試回答：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是________。(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是__________________。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________?！敬鸢浮?1)A(2)40%(3)2AB＋3C13．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，一些宏觀物理量恒定不變：①各物質(zhì)的濃度不變，②平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變，③容器內(nèi)氣體壓強不變，④容器內(nèi)氣體密度不變，⑤容器內(nèi)氣體顏色不變。(1)能說明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的有________；(2)能說明反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的有________；(3)能說明反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的有________?！敬鸢浮?1)①②③(2)①②⑤(3)①②③⑤15．在200℃，將1molH2(g)和2molI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－ckJ/mol(1)反應(yīng)剛開始時，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大，而________最小(為零)。(2)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)________，而v(逆)________。(以上填“增大”“減小”或“不變”)(3)當(dāng)反應(yīng)進行到v(正)與v(逆)________時，此可逆反應(yīng)就達到了平衡。若保持外界條件不變時，反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量為________mol。此時放出的熱量Q________ckJ。(填“＝”“>”或“<”)【答案】(1)eq\f(1,V)mol/Leq\f(2,V)mol/L0v(正)v(逆)(2)減小減小增大減小增大(3)相等3<16．550℃時，有如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3ΔH<0。(1)把2molSO2和1molO2放入恒容的密閉容器中，判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________。(填字母)a．SO2和SO3濃度相等b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變(2)(1)中所述反應(yīng)到達平衡后，再向混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子________。(填字母)a．只存在于O2中b．只存在于O2和SO3中c．只存在于O2和SO2中d．存在于O2、SO2和SO3中【答案】(1)b、c(2)d影響化學(xué)平衡的因素1．對于任何一個化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是()A．加入一種反應(yīng)物 B．增大體系的壓強C．升高溫度 D．使用催化劑2．反應(yīng)2A(g)2B(g)＋E(g)ΔH>0，達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A．加壓 B．減壓C．減少E的濃度 D．降溫3．已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH<0，下列說法正確的是()A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動4．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0，為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是()①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤C．②③⑥ D．②④⑥5．已知反應(yīng)：2NO2(g)=N2O4(g)ΔH<0。下圖所示的三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向(1)中加入無水CaCl2，(3)中加入NH4Cl晶體，(2)中不加其他任何物質(zhì)；過一會觀察發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色比(2)中深，(3)中紅棕色比(2)中淺，下列敘述正確的是()A．CaCl2溶于水時放出熱量B．燒瓶(1)中氣體的壓強不變C．NH4Cl溶于水時放出熱量D．燒瓶(3)中氣體的壓強增大6.下圖中曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系，若只改變一個起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是()A．升高溫度B．加大X的投入量C．使用催化劑D．縮小體積7．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)cC(g)＋dD(g)反應(yīng)達平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述正確的是()A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn)<c＋d8．在一定溫度不同壓強(p1<p2)下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)(φ)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示，正確的是(B)9．放熱反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達平衡后，若分別采取下列措施：①增大壓強②減小NO2的濃度③增大O2濃度④升高溫度⑤加入催化劑，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是()A．①②③ B．②③④C．③④⑤ D．①②⑤10.在密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)的時間的關(guān)系如圖所示符合圖示的正確判斷是()A．T1>T2，ΔH>0B．T1>T2，ΔH<0C．T1<T2，ΔH>0D．T1<T2，ΔH<011．可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的體積分數(shù)φ(C)在不同溫度(T)和不同壓強(p)的條件下隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大B．當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動C．化學(xué)方程式中，n>e＋fD．達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡正向移動12.一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的曲線關(guān)系圖，回答下列問題：(1)處于平衡狀態(tài)的時間是________________。(2)t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？(3)下列各時間段內(nèi)，氨的百分含量最高的是________。A．t0～t1 B．t2～t3C．t3～t4 D．t5～t6【答案】(1)t0～t1，t2～t4，t5～t6(2)t1：升溫；t3：使用催化劑；t4：降壓(3)A13.在容積不變的密閉容器中，分別充入1.0molN2和3.0molH2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；分別在同一時刻，不同溫度下測定NH3的含量，然后繪制出如下圖所示的曲線。請回答下列問題：(1)A、B、C、D、E五點中，尚未達到平衡狀態(tài)的是________。(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段的曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說明理由：________?！敬鸢浮?1)A、B(2)放熱14．在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA＋nBpC達到平衡，若：(1)A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m＋n________p(填“>”“<”或“＝”)(2)A、C是氣體，而且m＋n＝p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是________。(3)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是________反應(yīng)(填放熱或吸熱)?！敬鸢浮?1)<(2)逆向(或向左)(3)吸熱15．如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量w(C)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系。(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則________曲線表示無催化劑時的情況，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若乙圖表示反應(yīng)達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下充入氦氣后的情況，則________曲線表示恒溫恒容的情況，原因是______________________________________________________________。(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________熱反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)x的值________。(4)丁圖表示在某固定容積的密閉容器中上述可逆反應(yīng)達到平衡后某物理量隨著溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標(biāo)可以是________，原因為______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)bb達到平衡所用時間長，說明b的反應(yīng)速率小于a(2)aa中充入氦氣，w(C)不變，平衡不移動(3)吸大于2(4)w(C)或C的濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率溫度升高，平衡向吸熱即正反應(yīng)方向移動五、化學(xué)平衡常數(shù)1．下列關(guān)于某一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的說法，正確的是()A．與該反應(yīng)的壓強有關(guān)B．與反應(yīng)的溫度有關(guān)，還與反應(yīng)本身有關(guān)C．與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會受到起始濃度的影響D．只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無關(guān)的一個不變的常數(shù)2．對于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為()A．K＝eq\f(cFe3O4·cH2,cFe·cH2O)B．K＝eq\f(cFe3O4·c4H2,cFe·c4H2O)C．K＝eq\f(c4H2O,c4H2)D．K＝eq\f(c4H2,c4H2O)3．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是()A．溫度一定，一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不是一個常數(shù)B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變C．溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)D．濃度商Q<K時，v正<v逆4．當(dāng)把晶體N2O4放入密閉容器中氣化，并建立了N2O42NO2平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應(yīng)達到新的平衡時，則新平衡與舊平衡相比，其eq\f(cNO22,cN2O4)值()A．變大B．不變C．變小D．無法確定5．在相同的溫度下，測得反應(yīng)：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝3.10×1026。則在此溫度下，兩個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)程度之間的關(guān)系是()A．①>② B．①<②C．①＝② D．無法判斷6．有反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(g)，在密閉容器中充入A、B、C三種氣體，至建立化學(xué)平衡后，在溫度不改變的前提下將體積縮小2/3，則該反應(yīng)此時的平衡常數(shù)為原平衡的()A．3倍B．2倍C．9倍D．不變7．高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K＝eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2Oeq\o(,\s\up12(催化劑),\s\do12(高溫))CO2＋H28．對于可逆反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定溫度下其平衡常數(shù)為K，下列條件的變化中，能使K發(fā)生變化的是()A．將C(s)的表面積增大 B．增大體系壓強C．升高體系溫度 D．使用合適的催化劑9．X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X＋2Y2Z。達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為()A.eq\f(a＋b,5)×100% B.eq\f(2a＋b,5b)×100%C.eq\f(2a＋b,5)×100% D.eq\f(a＋b,5a)×100%10．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；則反應(yīng)H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)是()A．K1＋K2 B．K1－K2C．K1×K2 D.eq\f(K1,K2)11．將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達到平衡：2SO2＋O22SO3，測得平衡時SO3的濃度為0.5mol/L。則此條件下的平衡常數(shù)K為()A．4B．0.25C．0.4D．0.212．汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：NO(g)＋CO(g)eq\f(1,2)N2＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol－1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是(C)13．已知尿酸是一種有機酸(以HUr表示)，能溶于水。關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體(NaUr)。發(fā)生的反應(yīng)如下：HUrUr－＋H＋①Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)②(1)關(guān)節(jié)炎大都是陰冷天氣時發(fā)作，這說明反應(yīng)②是________(填“放熱”、“吸熱”)反應(yīng)。簡述你得出該結(jié)論的理由_________________。(2)當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)寫出反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達式K＝________?！敬鸢浮?1)放熱陰冷天氣易發(fā)病，說明溫度降低，反應(yīng)②平衡右移有利于NaUr結(jié)晶，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(2)減小(3)eq\f(1,cUr－·cNa＋)14．工業(yè)合成氨N2＋3H22NH3，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：(1)該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點升高還是降低________，理由是________________________。(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為：K＝________，當(dāng)濃度商Q________K(填“<”、“>”或“＝”)時，反應(yīng)向右進行。(3)450℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)________500℃時的平衡常數(shù)(填“<”、“>”或“＝”)。(4)一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有________(填字母代號)。a．高溫高壓b．加入催化劑c．增加N2的濃度d．增加H2的濃度e．分離出NH3【答案】(1)降低催化劑能降低反應(yīng)活化能(2)eq\f(c2NH3,cN2·c3H2)<(3)>(4)c、e15．乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)eq\o(,\s\up17(催化劑))CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)①298K時，K1＝2.95×10112CO(g)＋4H2(g)eq\o(,\s\up17(催化劑))CH3CH2OH(g)＋H2O(g)②，298K時，K2＝1.71×1022(1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式K＝________。(2)條件相同時，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是_____